高中化学 高考化学模拟试卷(6月份) 含解析答案

高考化学模拟试卷（6月份）

一、单选题

1.（3分）化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙

述正确的是（）

A.将草木灰和硫钱混合使用，相当于施用了氮和钾的复合肥料，提高了肥料利

用率

B.铝制容器不能长期盛装酸性或碱性食品，但可用于长期盛放腌制食品

C.氟里昂（CCI2F2）或NOx都可以破坏臭氧层，从而导致了"温室效应”

D.大量使用含磷洗涤剂，可导致水体富营养化

2.（3分）强酸和强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：

H'（aq）+0H（aq）=H20（I）；△Hu-57.3kJ・mol1

向1L0.5moi/I.的NaOH溶液中分别加入①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完

全反应的热效应分别为△%、AH2>AH3>它们的关系正确的是（）

A.AH1>AH2>AH3B.AH2<AH3<AH1C.AHI=AH2=AH3D.AH1<

△H3<AH2

3.（3分）如图是一氧化碳空气燃料电池的工作原理示意图,a、b均为惰性电极.下

列叙述中，正确的是（）

KOH溶灌

A.a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应

B.a电极的电极反应式为：CO+4OH+2e=CO2+2H2O

C.A处通入的是空气，B处通入的是C。

D.用这种电池作电源精炼铜，若阴极质量增加6.4g,则至少消耗标准状况下的

CO2.24L

4.（3分）如图是达到平衡后，外界条件变化时，2s。2（g）+02（g）02so3（g）；

△H<0反应速率的变化情况（v，表示正反应速率，v"表示逆反应速率）.下列说

A.tI时改变的条件是增大体系的压强

B.t2时改变的条件是减小压强

C.t3时改变的条件是升高温度

D.t4时改变的条件是使用了催化剂

5.（3分）下列实验装置图正确的是（）

实验室制乙烯

实验室制氨

实验室制氯气

实验室制乙酸乙酯

6.（3分）常温下，对于①O.lmol/LCH3COOH溶液②pH=l的HCI溶液③pH=13

的NaOH溶液④O.lmol/LCMCOONa溶液，下列说法正确的是（）

A.①和②分别稀释100倍后的pH：②〈①

B.水电离出的c（OK）：④〉③〉①〉②

c.①和③混合后溶液呈中性：--皿+）—<1

C（CH3C00"）

D.①和④混合后溶液呈酸性：c®a+）>1

C（CH3COO~）

7.（3分）下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是（)

序号相关实验试剂现象和结论

①鉴别K2c。3和稀硫酸、澄清的石产生使澄清石灰水

Na2SC）3灰水变浑浊的无色无味

气体的是K2c。3

②鉴另UNO2和Br2蒸气湿润的淀粉KI试纸试纸变蓝色的是Br2

蒸气

③鉴别葡萄糖和蔗糖银氨溶液有银镜产生的是葡

萄糖

④鉴别AICI3和MgCl2氨水先产生白色沉淀，

溶液然后沉淀消失的是

AlCb溶液

A.①③B.①②C.②④D.②③

二、实验题

8.甲、乙、丙三位同学在实验室用不同方法制取氮气。

（1）甲同学让空气通过图1所示装置，以除去氧气制得氮气。硬质玻璃管中所

盛固体可选用（填下列选项标号）

A.铁粉B.碳粉C.过氧化钠D.碱石灰

（2）收集氮气可选用（填图2选项标号）

图1图2

（3）乙同学设计用氨气和炽热的氧化铜反应制取氮气，反应方程式为o

（4）制取氨气可选用（填下列选项标号）

A.加热硫酸核与氢氧化钙混合物

B.加热分解氯化镂晶体

C.浓氨水滴入氢氧化钠固体

D.加热浓氨水使氨气化

（5）丙同学用加热两种含氮溶液制氮气：

NaNCh+NH4cl△NaCI+N2个+2出0.该实验装置需要、分液漏斗、酒

精灯等玻璃仪器。

（6）氮气助燃金属镁，反应方程式：；燃烧3.6g镁将消耗标准状况下

氮气mLo

三、推断题

9.X,Y,Z,W是原子序数依次增大的短周期元素，X元素的族序数是周期序数

的2倍；Y单质在空气中燃烧生成一种淡黄色固体；Z元素最高化合价与最低化

合价绝对值之差等于4；W元素在周期表中位于非金属性最强的元素下方，请回

答：

（1）X元素在周期表中的位置是；W-离子的结构示意图为；

（2）X元素可形成多种气态氢化物，其中相对分子质量为26的气态氢化物的电

子式为；25℃、lOlkPa时该气态氢化物热值为5X104kJ・kg】，则其标准

燃烧热为;

（3）写出一种适宜实验室制取W单质的离子方程式：；

（4）室温时金即可溶于王水（浓盐酸和浓硝酸混合物）生成HAUCI4,若反应过

程中消耗的氧化剂与还原剂物质的量相等，则该化学方程式为o

三、综合题

10.已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107,且它们

的核电荷数依次增大.B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低

的，D原子得到一个电子后3P轨道全充满，A与C能形成A2C型离子化和物，

其中的阴、阳离子相差一个电子层，E4+离子和氤原子的核外电子排布相同.请回

答下列问题：

（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是（填元素符号）.

（2）化合物BD3的分子空间构型可描述为，B的原子轨道杂化类型

为.

（3）已知F元素在人体内含量偏低时，会影响02在体内的正常运输.已知F*

与KCN溶液反应得F（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合

物.则F的基态原子价电子排布式为.CN一与（一种分子）互为

等电子体，则1个CN.中兀键数目为.

（4）EO2与碳酸钢在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该反

应的化学方程式为

在该晶体中，E，•的氧配为数为.若该晶胞边长为anm可计算该晶体的密

度为g/cm3（阿伏加德罗常数为NA）.

11.（A）在晶体中，微观粒子是有规律排布的.而实际上的晶体与理想结构或多

或少会产生偏离，这种偏离称为晶体的缺陷.由于晶体缺陷，氧化铁FexO中的

x常常不确定.

（2）Fe2+与Fe3-相比，较稳定的是,请从二者结构上加以解释.

（3）硫鼠根离子和异硫鼠根离子都可用SCN表示，碳原子都处于中央，则碳原

子的轨道杂化类型为.其中异硫鼠根离子与C02是等电子体，异硫鼠根

离子的电子式为.Fe,与SCN一可以形成配位数1〜6的配离子，若Fe，与

SCN以个数比1：5配合，则FeCb与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可

以表示为.

（4）如图：铁有6、丫、a三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化.5

1394

-Fe-Fe912%_pe

下列说法不正确的是

A.v-Fe晶体中，铁原子的配位数为12

B.6-Fe晶体和a-Fe晶体都是非密置在三维空间堆积而成的，堆积后非密置

层都保持原来的结构不变

C.三种晶体的空间利用率大小为：Y-Fe晶体＞6-Fe晶体＞a-Fe晶体

D.三种晶胞的棱长之比为：2^3：3亚：3

）有结构的晶胞.今有某种晶体中就存在如右图所示的缺陷,

（5FexONaCIFexO

其密度为5.71g＞cm-3,晶胞棱长为a=4.28X108cm（已知：4.283=78.4）,则

x=

高考化学模拟试卷（6月份）

参考答案与试题解析

一、单选题

L（3分）化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙

述正确的是（）

A.将草木灰和硫镂混合使用，相当于施用了氮和钾的复合肥料，提高了肥料利

用率

B.铝制容器不能长期盛装酸性或碱性食品，但可用于长期盛放腌制食品

C.氟里昂（CCI2F2）或NOx都可以破坏臭氧层，从而导致了"温室效应”

D.大量使用含磷洗涤剂，可导致水体富营养化

【分析】A、草木灰和硫钱混合使用，会发生双水解反应，产生氨气；

B、根据铝元素对人体的危害来回答；

C、氟利昂导致臭氧空洞；

D、根据水体富营养化的原因来回答判断.

【解答】解：A、将草木灰和硫钱混合使用，会发生双水解反应，产生氨气，降

低肥料利用率，故A错误；

B、铝元素对人体有危害，铝制容器不能长期盛装酸性或碱性食品，也不可以用

于长期腌制食品，故B错误；

C、氟利昂导致臭氧空洞，二氧化碳是导致温室效应的气体，故C错误；

D、大量使用含磷洗涤剂，可导致水体富营养化和赤潮等现象，故D正确。

故选：Do

【点评】本题涉及镂盐、金属铝的性质以及常见生活环境的污染和治理知识，属

于综合知识的考查，难度中等.

2.（3分）强酸和强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：

H（aq）+0H（aq）=电0（I）；AH=-57.3kJ*mol1

向lL0.5mol/L的NaOH溶液中分别加入①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完

全反应的热效应分别为△%、AH2>△电、它们的关系正确的是（）

A.AH1>AH2>AH3B.AH2<AH3<AH1C.AHI=AH2=AH3D.AH1<

△H3<AH2

【分析】稀的强酸与强碱生成lmolH2O放出的热量为中和热，注意弱电解质的

电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答.

【解答】解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H（aq）十OH（aq）

=H20；AH=-57.3kJ/mol,分别向△0.5mol/L的NaOH溶液中加入:①稀醋酸;

②浓H2s。4；③稀硝酸，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应

时的放出的热量为②下③〉①，所以AH2V△H3〈Z\H1，

故选:Bo

【点评】本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水

的热效应即可解答，难度不大.

3.（3分）如图是一氧化碳空气燃料电池的工作原理示意图,a、b均为惰性电极.下

列叙述中，正确的是（）

KOH溶清

A.a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应

B.a电极的电极反应式为：CO+4OH+2e=CO2+2H2O

C.A处通入的是空气，B处通入的是CO

D.用这种电池作电源精炼铜，若阴极质量增加6.4g,则至少消耗标准状况下的

CO2.24L

【分析】燃料电池中，通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，根据

电子流向知，a是负极、b是正极，则a极上通入CO、b极通入空气，电解质溶

2

液呈碱性，负极反应式为CO+4OH-2e=CO3+2H2O,正极反应式为O2+4e

+2H2O=4OH";电解精炼粗铜时，根据转移电子相等进行计算.

【解答】解：A.电子从a电极流出，则a电极是负极，因此a电极发生氧化反

应，b电极发生还原反应，故A错误；

2

B.a电极通入的是CO,电极反应式为：CO+4OH-2e=CO3+2H2O,故B错误;

C.A处通入的是C。，B处通入的是空气，故C错误；

D.用这种电池作电源精炼铜，若阴极质量增加6.4g,即析出铜的质量是6.4g,

2

物质的量是O.lmol,转移0.2mol电子，则根据方程式CO+4OH-2e=CO3+2H2O

可知至少消耗标准状况下的CO2.24L,故D正确；

故选：Do

【点评】本题考查原电池原理，明确电子流向与正负极的关系是解本题关键，再

结合转移电子守恒、反应类型等知识点分析解答，难点是电极反应式的书写，要

结合电解质溶液酸碱性书写，易错选项是B.

4.(3分)如图是达到平衡后，外界条件变化时,2s。2(g)+O2(g)W2sO3(g);

△H<0反应速率的变化情况(M表示正反应速率，v"表示逆反应速率).下列说

法中正确的是()

A.ti时改变的条件是增大体系的压强

B.t2时改变的条件是减小压强

C.t3时改变的条件是升高温度

D.t4时改变的条件是使用了催化剂

【分析】A、增大体系的压强，正逆反应速率立即增大，平衡2s。2(g)+O2(g)

W2sO3(g)正向移动，正反应速率大于逆反应速率；

B、减小压强，正逆反应速率立即减小，平衡2s。2(g)+O2(g)W2sO3(g)逆

向移动，逆反应速率大于正反应速率；

C、升高温度，正逆反应速率迅速增大，逆反应速率大于正反应速率，平衡2s02

(g)+02(g)W2s。3(g)逆向移动；

D、催化剂只能加快反应速率，但是不改变平衡的移动.

【解答】解：A、增大体系的压强，正逆反应速率立即增大，应离开原来的速率

点，平衡2sCh(g)+02(g)w2sO3(g)正向移动，正反应速率大于逆反应速率,

故A错误；

B、t2时减小压强，正逆反应速率立即减小，平衡2s。2(g)+02(g)-2SO3(g)

逆向移动，此时逆反应速率大于正反应速率，v"大于故B错误；

C、t3时升高温度，正逆反应速率迅速增大，逆反应速率大于正反应速率，平衡

2SO2(g)+02(g)w2sO3(g)逆向移动，v”大于U,故C错误；

D、催化剂只能加快反应速率，但是不改变平衡的移动，故D正确。

故选：Do

【点评】本题考查化学反应速率、化学平衡的影响因素，难度不大，注意反应速

率的变化以及平衡移动之间的关系.

)

NH/MIC)

实验室制氨

实验室制氯气

实验室制乙酸乙酯

【分析】A.制备乙烯需要测定反应液的温度为170℃；

B.氯化镂与氢氧化钙反应生成氨气，可利用向下排空气法收集；

C.二氧化镒与浓盐酸反应需要加热；

D.乙酸、乙醇可使碳酸钠溶液发生倒吸.

【解答】解：A.制备乙烯需要测定反应液的温度为170℃,图中温度计的水银

球应在液面下，故A错误；

B.氯化核与氢氧化钙反应生成氨气，可利用向下排空气法收集，图中装置合理,

故B正确；

C.二氧化锦与浓盐酸反应需要加热，图中缺少酒精灯加热，故C错误；

D.乙酸、乙醇可使碳酸钠溶液发生倒吸，则试管中的导管口应在液面以上，故

D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及常见气体的制备及物

质的制备等，综合性较强，把握物质的性质及制备反应原理为解答的关键，注意

实验装置的作用及实验评价，题目难度不大.

6.(3分)常温下，对于①O.lmol/LCHsCOOH溶液②pH=l的HCI溶液③pH=13

的NaOH溶液④O.lmol/LCWCOONa溶液，下列说法正确的是()

A.①和②分别稀释100倍后的pH：②〈①

B.水电离出的c(OK)：④〉③>①>②

C.①和③混合后溶液呈中性：C)

C(CH3COO")

D.①和④混合后溶液呈酸性：。(廿)>i

C(CH3COO~)

【分析】A.醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，等物质的量浓度的盐酸和醋

酸，盐酸的pH小于醋酸；

B.酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；

C.溶液呈中性，则C(H+)=C(OH),根据电荷守恒判断；

D.溶液呈酸性，则C(H‘)>C(OH),根据电荷守恒判断.

【解答】解：A.醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，常温下，pH=l的HCI

溶液中c(HCI)=0.1mol/L,醋酸和盐酸的物质的量浓度相等，稀释相同倍数后,

盐酸中氢离子浓度大于醋酸中氢离子浓度，则盐酸的pH小于醋酸，故A正确；

B.酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，醋酸是弱电解质，氯化

氢是强电解质，所以相同物质的量浓度的醋酸和盐酸，盐酸中水电离出的氢氧根

离子浓度小于醋酸，所以水电离出氢氧根离子浓度大小顺序是'④>①>③=②，

故B错误；

C.溶液呈中性,则C(H')=C(OH),根据电荷守恒得c(Na*)=c(CH3COO),

故C错误；

D.溶液呈酸性，则C(H)>C(OH),根据电荷守恒得c(Na+)<c(CH3COO

),故D错误；

故选：Ao

【点评】本题考查弱电解质的电离及酸碱混合溶液定性判断，根据物料守恒和电

荷守恒来分析解答,会根据溶液的pH计算水电离出的氢离子或氢氧根离子浓度,

为易错点.

7.(3分)下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是()

序号相关实验试齐！J现象和结论

①鉴别K2c。3和稀硫酸、澄清的石产生使澄清石灰水

Na2s。3灰水变浑浊的无色无味

气体的是K2c。3

②鉴另U1\1。2和B「2蒸气湿润的淀粉KI试纸试纸变蓝色的是Br2

蒸气

③鉴别葡萄糖和蔗糖银氨溶液有银镜产生的是葡

萄糖

④

鉴另UA©3和MgCI2氨水先产生白色沉淀，

溶液然后沉淀消失的是

AlCb溶液

A.①③B.①②C.②④D.②③

【分析】①二者均与硫酸反应生成气体，且生成气体均使石灰水变浑浊，但二氧

化碳无色无味，二氧化硫具有刺激性气味；

②二者均氧化KI生成碘单质；

③葡萄糖含-CHO,可发生银镜反应；

④二者与氨水反应均生成白色沉淀.

【解答】解：①二者均与硫酸反应生成气体，且生成气体均使石灰水变浑浊，但

二氧化碳无色无味，二氧化硫具有刺激性气味，则产生使澄清石灰水变浑浊的无

色无味气体的是K2c03,现象不同，可鉴别，故正确；

②二者均氧化KI生成碘单质，湿润的淀粉KI试纸均变蓝，现象相同，不能鉴别,

故错误；

③葡萄糖含-CH0,可发生银镜反应，而蔗糖不能，则与银氨溶液反应有银镜产

生的是葡萄糖，现象不同，可鉴别，故正确；

④二者与氨水反应均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故错误；

故选：Ao

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的

反应及反应现象为解答的关键，侧重物质鉴别及元素化合物知识综合应用能力的

考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大.

二、实验题

8.甲、乙、丙三位同学在实验室用不同方法制取氮气。

（1）甲同学让空气通过图1所示装置，以除去氧气制得氮气。硬质玻璃管中所

盛固体可选用A（填下列选项标号）

A.铁粉B.碳粉C.过氧化钠D.碱石灰

（2）收集氮气可选用C（填图2选项标号）

（3）乙同学设计用氨气和炽热的氧化铜反应制取氮气，反应方程式为

2NH3+3CUO△N2+3Cu+3H2。。

（4）制取氨气可选用AC（填下列选项标号）

A.加热硫酸镂与氢氧化钙混合物

B.加热分解氯化镂晶体

C.浓氨水滴入氢氧化钠固体

D.加热浓氨水使氨气化

（5）丙同学用加热两种含氮溶液制氮气：

NaNCh+NH4cl△NaCI+N2个+2小。.该实验装置需要烧瓶、分液漏斗、酒

精灯等玻璃仪器。

（6）氮气助燃金属镁，反应方程式：3M&+N2点燃Ma。；燃烧3.6g镁将

消耗标准状况下氮气1120mL。

【分析】（1）铁粉与碳粉均可于氧气反应，（:与氧气反应生成另外的气体，据此

解答；

（2）氮气不溶于水，且密度与空气相近，故可以利用排水法收集；

（3）氨气与氧化铜反应生成氮气、铜和水，据此书写化学反应方程式；

（4）制取氨气可以利用固体固体加热方法、可以利用液体+固体加热方法等；

（5）液体与液体加热制取气体利用烧瓶；

（6）氮气与镁反应生成氮化镁，依据氧化还原反应得失电子守恒计算生成的氨

气体积。

【解答】解：（1）A、铁粉可以与空气中的氧气反应生成固体四氧化三铁，故正

确；

B、碳粉可于氧气反应，但是生成气体为二氧化碳或者CO,不能得到纯净的氮气,

故错误；

C、过氧化钠与氧气不反应，故错误；

D、碱石灰与氧气不反应，故错误，

故选A；

（2）氮气不溶于水，且密度与空气相近，故可以利用排水法收集，故选C；

氨气与氧化铜反应生成氮气、铜和水，化学反应方程式为：U

（3）2NH3+3CO

△N+3CU+3HO,故答案为：2NH+3CUO匕；

223N2+3Cu+3H2O

（4）制取氨气可以利用固体固体加热方法、可以利用液体+固体加热方法等，

A.加热硫酸铁与氢氧化钙混合物，生成氨气和硫酸钙，能得到氨气，故A正确;

B.加热分解氯化镂晶体，得到氨气和HCI气体，受冷重新凝结为氯化镂，不能

得到氨气，故B错误；

C.浓氨水滴入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，促进氨气的

逸出，故c正确；

D.加热浓氨水使氨气化的同时，会逸出部分水蒸气，不能得到纯净的氨气，故

D错误，

故选AC；

（5）液体与液体加热制取气体利用烧瓶，故答案为：烧瓶；

（6）氮气与镁反应生成氮化镁，化学反应方程式为：3Mg+N2苣邀=Mg3N2，

72g22.4L

3.6gx

占燃

解故答案为：J。

x=1.12L=1120mL,3Mg+N2-Mg3N2;1120

【点评】本题主要考查的是空气中氮气的制取方法、气体收集仪器的选择、实验

室制取氨气的方法，氧化还原反应有关物质的量的计算等，难度不大。

三、推断题

9.X,Y,Z,W是原子序数依次增大的短周期元素，X元素的族序数是周期序数

的2倍；Y单质在空气中燃烧生成一种淡黄色固体；Z元素最高化合价与最低化

合价绝对值之差等于4；W元素在周期表中位于非金属性最强的元素下方，请回

答：

（1）X元素在周期表中的位置是第二周期IVA族；W-离子的结构示意图为

（2）X元素可形成多种气态氢化物，其中相对分子质量为26的气态氢化物的电

子式为HCCH；25℃、lOlkPa时该气态氢化物热值为5X104kJ・kgi,

则其标准燃烧热为-1300kJ/mol；

（3）写出一种适宜实验室制取W单质的离子方程式：MnO2+4H'+2CI

△Mn2'+Cl2个+2出。；

（4）室温时金即可溶于王水（浓盐酸和浓硝酸混合物）生成HAuC。若反应过

程中消耗的氧化剂与还原剂物质的量相等，则该化学方程式为

Au+4HCI+HNC）3=HAuCl4+NO个+2比0。

【分析】X,Y,Z,W是原子序数依次增大的短周期元素，Y单质在空气中燃烧

生成一种淡黄色固体，该固体为过氧化钠，则Y为Na元素；Z元素最高化合价

与最低化合价绝对值之差等于4,则Z的最高化合价为+6、最低价为-2,Z的原

子序数大于Na,则Z为S元素；W元素在周期表中位于非金属性最强的元素下

方，非金属性最强的为F,则W为CI元素；X元素的族序数是周期序数的2倍,

最外层最多含有8个电子，X的原子序数小于Na,则X处于第二周期，族序数

为IV,故X为C元素，据此进行解答。

【解答】解：X,Y,乙W是原子序数依次增大的短周期元素，Y单质在空气中

燃烧生成一种淡黄色固体，该固体为过氧化钠，则Y为Na元素；Z元素最高化

合价与最低化合价绝对值之差等于4,则Z的最高化合价为+6、最低价为-2,Z

的原子序数大于Na,则Z为S元素；W元素在周期表中位于非金属性最强的元

素下方，非金属性最强的为F,则W为CI元素；X元素的族序数是周期序数的2

倍，最外层最多含有8个电子，X的原子序数小于Na,则X处于第二周期，族

序数为IV,故X为C元素，

（1）X元素为C元素，其原子序数为6,在周期表中的处于第二周期IVA族；W

一离子为氯离子，其原子序数为17,最外层含有18个电子，氯离子的结构示意

1288

图为:///

88

故答案为：第二周期IVA族；；

(2)X为C元素，C元素可形成多种气态氢化物，其中相对分子质量为26的气

态氢化物为乙焕，分子式为C2H2,乙焕为共价化合物，其分子中含有碳碳三键,

乙焕的电子式为：H:C9:H；25°C、101kPa时该气态氢化物热值为5XlC)4kJ・kg

1,Imol乙块的质量为：26g/molXlmol=26g,26g乙快放出的热量为：5X104kJ*kg

1X0.026g=1300kJ,则其标准燃烧热为-1300kJ/mol,

故答案为：HC：：C:H；-1300kJ/mol；

(3)W为Cl元素，其单质为氯气，实验室中用浓盐酸与二氧化锌加热反应生成

氯气，反应的离子方程式为：MnO2+4H+2C「，Mn24cl2个+2出0,

故答案为：MnO2+4H"+2C「△MrZ+Cb个+2出0;

(4)室温时金即可溶于王水(浓盐酸和浓硝酸混合物)生成HAuCL，若反应过

程中消耗的氧化剂与还原剂物质的量相等，该反应中硝酸为氧化剂、金为还原剂,

说明该反应中硝酸与Au的物质的量为1：1,据此结合质量守恒定律写出反应的

化学方程式为：Au+4HCl+HNO3=HAuCl4+NO个+2比0,

故答案为：Au+4HCI+HN03=HAuCl4+N0T+2H20o

【点评】本题考查了位置、结构与性质关系的应用，题目难度中等，推断各元素

为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期表结构、元素周期律内容之间关

系，试题充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。

三、综合题

10.已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107,且它们

的核电荷数依次增大.B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低

的，D原子得到一个电子后3P轨道全充满，A与C能形成A2C型离子化和物，

其中的阴、阳离子相差一个电子层，E4‘离子和氤原子的核外电子排布相同.请回

答下列问题：

（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是到VSVPVCI（填元素符

号）.

（2）化合物BD3的分子空间构型可描述为三角锥形，B的原子轨道杂化类

型为Sp3.

（3）已知F元素在人体内含量偏低时，会影响02在体内的正常运输.已知F2+

与KCN溶液反应得F（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合

物.则F的基态原子价电子排布式为3d64s2.CN与/（一种分子）互

为等电子体，则1个CN中A键数目为2.

（4）EOz与碳酸钢在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该反

应的化学方程式为TiO2+BaCO3=BaTiO3+CO2个

在该晶体中，E，的氧配为数为6.若该晶胞边长为anm可计算该晶体的密

度为—......233g/cm3（阿伏加德罗常数为以）.

-,J

NAX（aX10）

【分析】根据题目给出的信息推断，B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同

族元素中最低的，故B为P元素；D原子得到一个电子后3P轨道全充满，且原

子序数大于P,为CI元素；A与C能形成A2c型离子化和物，其中的阴、阳离子

相差一个电子层，分别推断出A为Na、C为S；E4'离子和氮原子的核外电子排布

相同，故E为Ti元素；原子序数之和为107,则F为Fe元素.

（1）根据第一电离能递变规律获得答案；

（2）化合物为PCb，根据价电子对数判断杂化类型和空间构型；

（3）根据Fe元素的原子序数写出价电子排布式；等电子体是指具有相同的原子

数和价电子数的原子团；

（4）根据均摊法计算出生成物化学式，写出化学方程式；晶体密度可以通过摩

尔质量和摩尔体积计算得出.

【解答】解：（1）第一电离能同周期从左到右呈增大趋势，其中第VA大于VIA,

故答案为：NaVSVPVCI；

(2)PCI3的价电子数=亚=4,形成四条新的杂化轨道，价电子数=孤电子对数+

2

配位原子数，即孤电子对数为1,对共价键有排斥作用，故答案为：三角锥形；

Sp3杂化；

(3)Fe元素的原子序数为26,价电子数为8；CN的等电子体为有两个原子，

且价电子数为10,不难想到N2,根据N2的结构推断R键数，故答案为：3d64s2；

N2;2；

(4)晶体中Ba位于顶点，Qx^=l-。位于面心6X1=3,Ti位于体心，所以晶

82

体化学式为BaTiCh,根据反应物和生成物可知化学方程式为

TiO2+BaCO3=BaTiO3+CO2个；Ti，位于体心，与六个位于面心的0邻接；晶胞中含

有一个微粒，晶胞体积为(aX107)3,Vm=町又QX10-7)3，则

p=JL=_______233_______,

V73

mNAX(aX10-)

故答案为：TiO2+BaCO3=BaTiO3+CO2t；6；-----------之竟」

-73

NAX(aX10)

【点评】本题考查物质结构与性质，涉及元素周期表、元素周期律、杂化理论、

化学键、分子结构与性质、晶胞计算等，难度较大，对学生的思维能力、空间想

象能力有一定的要求.

11.(A)在晶体中，微观粒子是有规律排布的.而实际上的晶体与理想结构或多

或少会产生偏离，这种偏离称为晶体的缺陷.由于晶体缺陷，氧化铁FexO中的

x常常不确定.

（1）请写出铁原子基态电子排布式[Ar]3d64s2.

（2）Fe2'与Fe3‘相比，较稳定的是上请从二者结构上加以解释Fe?’的电

子排布式为[Ar]3d5,Fe2的电子排布式为[Ar]3d6,Fe?’的3d能级处于半充满状

态，是一种较稳定的结构.

（3）硫鼠根离子和异硫鼠根离子都可用SCN表示，碳原子都处于中央，则碳原

子的轨道杂化类型为其中异硫鼠根离子与C02是等电子体，异硫鼠根离

子的电子式为区::c：：4.：].Fe3'与SCN可以形成配位数1〜6的配离子，若

Fe3+与SCN以个数比1：5配合，则FeCb与KSCN在水溶液中发生反应的化学方

程式可以表示为FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5〕+3KCl.

（4）如图：铁有6、v、a三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化.6

-Gy-Fe912%-Fe

下列说法不正确的是B

A.丫-Fe晶体中，铁原子的配位数为12

B.6-Fe晶体和a-Fe晶体都是非密置在三维空间堆积而成的，堆积后非密置

层都保持原来的结构不变

C.三种晶体的空间利用率大小为：Y-Fe晶体＞b-Fe晶体＞a-Fe晶体

D.三种晶胞的棱长之比为：2«：3ypi:3

（5）FexO有NaCI结构的晶胞.今有某种FexO晶体中就存在如右图所示的缺陷，

其密度为5.71g・cm3,晶胞棱长为a=4.28Xl08cm（已知:4.283=78.4）,则x=

0.92.

【分析】（1）Fe是26号元素，根据核外电子排布规律书写铁原子基态电子排布

式；

（2）Fe3+的电子排布式为[Ar]3d5,Fe?的电子排布式为[Ar]3d6,据此判断;

（3）SCM表示中，碳原子都处于中央，碳周围有两个6键，没有孤电