化学键与化学反应

第2章化学键化学反应与能量第一节化学键与化学反应2化学反应的应用制备新物质利用物质变化提供能源利用能量变化3第1课时：化学键与化学反应中的物质变化41.化学键与物质变化化学反应的实质是：

原子的重新组合。想一想？1.化学反应中为什么会发生物质变化？化学反应中的最小微粒是什么？2.以电解水为例，说说水电解时为什么要消耗能量？水分子是如何分解生成氢气与氧气的？3.为什么碳与氧气反应需要先加热？4.初中化学中曾经讨论过的化学反应的实质是什么？2H2O===2H2+O2通电2024/1/13研修班5H2OH2OH2H2O2H2OH2OH2O2通电★这种相邻原子间的强相互作用称为化学键6H2OH2OH2O2通电旧的化学键断裂（氢氧键H-O)，新的化学键生成(氢氢键H-H、氧氧键O-O)化学反应的实质：1.化学反应是原子的重新组合；2.从化学健的角度看，化学反应是旧化学键的断裂和新化学键的形成。2H2O===2H2+O2通电通电通电通电通电通电通电通电通电通过学习你对化学反应的实质有哪些新的认识？想一想？7氢氢键、氧氧键氢氧键氢氢键、氯氯键氢氯键氮氮键、氢氢键氮氢键82.化学键的类型Ｃl2气体分子H2气体分子共价键的形成（以氢气在氯气中燃烧为例）分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？探究19我只有一个电子，太少了我也少一个电子eＨ原子Cl原子+11+1778210二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有．行吗？e好呵谢谢好呵谢谢+11

+17827研修班11愿意电子电子H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？我给你们点燃之后，你们要结合在一起，为人类做出自己的贡献．愿意HCl12我们的接合使人类的生活多了一点味道我们的结合使人类的工厂有了活力H2+Cl2===2HCl点燃13分析氯化氢的形成过程

★原子之间通过共用电子对的相互作用所形成的化学键，叫做共价键。通过共用电子对H2+Cl2===2HCl点燃222★共价键形成条件：一般是非金属元素原子间的相互作用。非金属元素可以是同种，也可以是不同种；如：H2、Cl2、HCl、CO2

等分子中均含有共价键。14原子结构示意图通过什么途径达到稳定结构用离子结构示意图表示NaCl+11812+17872得到一个电子氯化钠的形成探究2失去一个电子（2Na+Cl2==2NaCl

）点燃15氯化钠的形成过程Na+11812Cl+17872+1182+17882Na+

Cl-失e-得e-静电作用Na+Cl-★阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫做离子键。成键原因：微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。2024/1/13研修班16共价键离子键成键微粒原子阴、阳离子微粒间的作用成键元素范围成键原因原子间通过共用电子对相互作用阴、阳离子间静电作用同种或不同种的非金属元素活泼金属（ⅠA、ⅡA）元素与活泼非金属(ⅥA、ⅦA)元素微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。微粒由不稳定结构通过共用电子对相互作用后变成稳定结构。归纳17迁移·应用●下面给出的都是你熟悉的物质请你利用所学知识分析它们的构成情况。

物质形成化学键的微粒化学键的类型

水

氨气

二氧化碳

氧化钙

氯化钾

氢气

H、O共价键

N、H共价键

C、O共价键

Ca2+

、O2-

K+、Cl-离子键离子键

H共价键【说明】

1.离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键；

2.共价化合物只含有共价键；

3.酸类物质均属于共价化合物，强碱均属于离子化合物，大多数盐类物质属于离子化合物（但AlCl3、FeCl3等例外，它们属于共价化合物）。

离子化合物——含有离子键的化合物；共价化合物——只含有共价键的化合物。18第二课时化学键与化学反应中的能量变化20【复习提问】1.木炭在氧气中燃烧除了发生物质变化之外，还有什么变化？为什么？2.水在通电条件下发生的分解反应生成氢气和氧气是释放能量还是吸收能量？

3.请你推测：氢气在氧气中燃烧是生成水蒸气时是释放能量还是吸收能量？【导课】本节课，我们将围绕这些问题，从微观和宏观的角度来揭示这些秘密。21信息：

破坏1molH2共价键

H22H

吸收436kJ能量形成1molH2O的共价

H200.5molO2共价键断裂键要释放930KJ能量

0.5O2O

需吸收249KJ能量问题：根据上述信息判断H2燃烧生成水蒸气时是释放能量还是吸收能量？交流·研讨22【分析】化学键是原子或离子之间的强烈的相互作用，形成时会放出一定的能量，破坏它时需要吸收一定的能量。由上面信息可知，1molH2的共价键断裂吸收能量436KJ，0.5molO2的共价键断裂吸收能量249KJ，两项共吸收能量685KJ。2molH与1molO形成1molH2O的共价键释放能量930KJ。在1molH2与0.5molO2生1molH2O的过程中，放出的能量比吸收的能量多245KJ。即H2燃烧生成水蒸气时是释放能量。

23实验一、NaOH与盐酸反应

量取NaOH溶液与盐酸各5ml，分别盛在2支试管里，用温度计测量NaOH溶液与盐酸的温度，并做记录。将盐酸倒入NaOH溶液中，振荡试管，立即用温度计测量溶液的温度，并与原来NaOH溶液、盐酸的温度对比。利用下列实验来感受化学反应中的能量变化24实验二、锌粉与盐酸反应取一小勺锌粉放入试管中，将温度计插入试管，再量取5ml盐酸倒入试管，观察温度计液柱的变化。

25实验三、Ba(OH)2·

8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应在玻璃片上加少量的水，将一个小烧杯放在玻璃片上。称取Ba（OH）2.8H2O晶体18g、NH4Cl晶体6g都倒入烧杯中。用玻璃棒将Ba（OH）2.8H2O晶体与NH4Cl晶体搅拌使之混合均匀。约3min~5min后，用手小心地提起烧杯，看烧杯与玻璃片是否黏在一起。26实验总结实验内容实验现象

实验结论NaOH与盐酸反应锌与HCl反应

Ba（OH）2晶体与NH4Cl固体反应混合液的温度升高中和反应是放热的混合液的温度升高该反应是放热反应烧杯温度降低使烧杯和玻璃片冻结该反应是吸热反应

27【实验结论】每一个化学反应都伴随有能量的改变，有的对外释放能量，有的从外界吸收能量。如果形成新的化学键所释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量，该反应是放热的；如果形成新化学键所释放的能量小于破坏旧化学键所吸收的能量，该反应是吸热的。

28——化学反应的过程中伴随着能量变化,通常表现为热量的变化概括·整合常见放热反应：酸碱中和反应；燃烧反应；活泼金属跟水或酸的反应；一般的化合反应(C与CO2

反应等除外)。常见吸热反应：铵盐与碱的反应；一般的分解反应。

29

吸收能量E1

旧化学键断裂反应物生