福建省三明市龙安初级中学2022高二化学上学期期末试题含解析

福建省三明市龙安初级中学2022高二化学上学期期末

试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.结构简式是CH2=CHCH2CHO的物质不能发生

A.加成反应B.还原反应C.水解反应D.氧化反应

参考答案：

略

2.下列各组物质或概念之间，不符合右图所示关系的是（）

XYZ

例氧化物化合物纯净物

A硫酸铜盐纯净物

B置换反应氧化还原反应离子反应

C碱性氧化物氧化物化合物

D胶体分散系混合物

参考答案:

B

略

3.环境保护正日益受到各国政府和社会的广泛关注和重视。下列污染中，已成为目

前必须治理的有（）

①废旧塑料制品造成的“白色污染”②排放含有机物的污水和使用含磷洗衣粉造

成的“水质污染”③机动车排放的尾气（含NOx、CO煌等）引起“空气污染”④

燃烧煤、石油等化石燃料放出的SO2和粉尘，造成空气污染和“酸雨”

⑤冰箱、空调等泄露出的制冷剂（如氟利昂）破坏臭氧层

A①②③④⑤B①②③C①②D①

参考答案：

A

略

4.光纤通讯和半导体成像技术已得到了广泛应用。光纤的主要成分是（）

A.SiB.SiO2C.Na2SiO3D.CaSiO3

参考答案：

B

略

5.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的

是（）

A.CO2H2sB.CeoC2H4C.C2H4CH4

D.NH3HC1

参考答案：

c

略

6.下列方法中，不能用于实验室里制取氨的是（）

A.在烧瓶中将熟石灰和氯化钱混合，加水调成泥状后加热

B.加热试管中的氯化铁固体

C.将烧瓶中的浓氨水加热

D.将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中

参考答案：

B

略

7.下列物质中，不属于电解质的是

A.蔗糖B.NaClC.NaOHD.H2sO4

参考答案：

A

略

8.下列情况中，可能引起水污染的是：

①农业生产中农药、化肥使用不当②工业生产中废水、废气、废渣的任意排放

③城市垃圾的随意堆放④海上油轮原油的泄漏

A.只有①②B.只有②③C.①②③D.①②③④

参考答案：

D

略

9.25c时;浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2c。3溶液中，下列判断不正确的

是

A.均存在电离平衡和水解平衡

B.存在的粒子种类相同

C.c(OfT)前者大于后者

D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大

参考答案:

c

略

10.化学与生活息息相关.下列叙述正确的是()

A.鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝

B.馒头越嚼越甜

C.油脂经水解可变成葡萄糖

D.土豆中的淀粉经水解可变成酒

参考答案：

B

考点：淀粉的性质和用途；油脂的性质、组成与结构.

专题：化学应用.

分析：A.碘单质遇淀粉变蓝色；

B.唾液中含有淀粉酶；

C.油脂是高级脂肪酸甘油酯；

D.淀粉水解生成葡萄糖.

解答：解：A.鲜榨橙汁不含淀粉，遇到碘水不会变蓝，故A错误；

B.唾液中含有淀粉酶，可将淀粉水解为葡萄糖，故馒头越嚼越甜，故B正确；

C.油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解生成高级脂肪酸和甘油，故C错误；

D.土豆中的淀粉经水解生成葡萄糖，故D错误.

故选B.

点评：本题考查淀粉的检验、水解，油脂的水解等，难度不大，注意唾液中含有淀粉酶，

可将淀粉水解为葡萄糖，故馒头越嚼越甜.

11.已知锂和镁的单质及其化合物在很多性质上具有相似性，由此可以推断下列关

于锂及其化合物的叙述中，正确的是

A.LiOH加热时，不会分解B.Li2c。3加热时，不会分解

C.Li在氧气中燃烧生成U2O2D.Li与稀硫酸反应生成Li2s04

参考答案：

D

略

12.下列物质中，能使酸性高钵酸钾溶液褪色；但不与澳水反应的是

A.乙烯B.乙苯

C.苯D.1,3一丁二烯

参考答案：

B

13.为实现“绿色奥运”，下列环保建议中，你认为不能采纳的是

A.开发、使用新能源B.用天

然气代替汽油和柴油作发动机燃料

C.禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放D.大量使用农药，提高粮

食产量

参考答案：

D

略

14.在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2N02(g)?N©(g)达到平衡时，再

向容器内通入一定量的N02(g),重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分

数()

A.不变B.增大C.减小D.无法判断

参考答案：

C

考点：化学平衡的影响因素..

专题：化学平衡专题.

分析：假设再次通入的NO?是在与原平衡体系的温度和压强都相同的另一容器中进行，则

所得平衡体系与原平衡完全相同，将两个容器的隔板抽去，再压缩到原体积，平衡正向移

动，以此解答.

解答：解：假设在题给的过程中，容器的体积从A变化到A+B（见图），这个过程也可以

理解成：假设有一个虚拟的隔板可以保持A的体积不变，在B中充入NO?,使其反应直至

达到平衡.很明显，在同温、同压下，A、B中达到平衡后，NO?、N2O1的质量分数分别相

等.这时，抽去虚拟的隔板，将B压缩至A,平衡正向移动，NOz的体积分数减小.

H故选C.

点评：本题考查化学平衡的移动，题目难度不大，注意从压强的角度认识该题，题给的关

键是反应物和生成物只有一种，易错点为B,注意体会该题.

15.下列有机物不能通过乙烯的加成反应制取的是

A.CH3cH2clB.CH2CI—CH2CI

C.CH3—CH2OHD.CU3—COOH

参考答案：

D

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.（12分）：通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样

品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的的质量确定有机物的组成。下图所示

的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置。

现准确称取044g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经燃烧后A

管增重0.88g,B管增重0.36g。请回答：

（1）按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是

D-____-*F一_；（2分）

（2）A、B管内均盛有有固态试剂，A管的作用是；（2

分）

（3）E中应盛装什么试剂：；（2分）

（4）如果把CuO网去掉，A管重量将；（填“增大”、“减小”、或“不变”）（2

分）

（5）该有机物的实验式为;（2分）

（6）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是o（2分）

①消耗液体E的质量②样品的摩尔质量③CuO固体减少的质量

④C装置增加的质量⑤燃烧消耗02的物质的量

参考答案：

（共12分）（1）C,B,A（2分）

（2）吸收样品反应生成的CO2（2分）

（3）双氧水（2分）（4）减小（2分）

（5）C2H4。（2分）（6）②（2分）

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.本题8分）甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改

变条件平衡发生移动。实验方案如下：

甲：①准确配制0.Imol•L1的HA、HC1溶液各100mL；

②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入两只试管中，同时加入0.Imol•!/的HA、IIC1

溶液各100mL,按上图装好，观察现象。

乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.Imol•L'1的HA和HC1溶液的pH；

②再取0.Imol•L'的HA和HC1溶液各2滴（1滴约为20）分别稀释至100mL,

再用pH计测其pH变化。

（1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.Imol•L'的HA溶液的

pH1（填“<"或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象

是o

A.装HC1的试管中放出的氢气速率大

B.装HA溶液的试管中放出氢气的速率大

C.两个试管中产生气体速率一样大

（2）乙同学设计的实验第②步，能证明改变条件解质平衡发生移动。加水稀释，弱酸HA

的电离程度（填“增大、减小、不变”）

（3）甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使HA的电离

程度和c（H*）都减小，c（A）增大,可在0.Imol•L的小溶液中,选择加

入试剂。

A.NaA固体（可完全溶于水）B.Imol•L'NaOH溶液

C.Imol,L

HSO4D.2mol•L'I1A

（4）pH=l的两种酸溶液A、B各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积V的关

系如右图所示，则下列说法不正确的有

A.若a=4,则A是强酸，B是弱酸

B.若】则A、B都是弱酸

C.两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

D.稀释后，A溶液的酸性比B溶液弱

参考答案:

(1)>（1分）A（2分）

(2)增大1分）

(3A（2分）

(4)C(2分)

18.NiSO4?xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀银、电池等，可由电镀废渣（除

银外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得.操作步骤如图:

「系列善作即可.稀峋恸

NiSO.xHQ

（1）在待镀件上镀银时，待镀件应作极，电镀过程中电解质溶液浓

度（填“增大”、“减小”、“不变”）

(2)向滤液I中加入FeS是为了除去Cu2\Zd+等杂质，则除去Cu?+的离子方程式

为,当Zi?+恰好沉淀完全时，在CuS、ZnS共存的混合液中c

2+52+36

(Zn)=10mol/L,则c(Cu)=mol/L(已知Ksp(CuS)=1.3xl0,Ksp

(ZnS)=1,6x]024).

(3)对滤液II中先加H2O2再调pH,调pH的目的是.

(4)滤液m溶质的主要成分是NiSO」，加入Na2c03过滤后再加适量稀硫酸溶解又生成

NiSO4,这两步操作的目的是.

(5)为测定NiSO4?xH2O晶体x的值，称取26.3g晶体加热至充全失去结晶水，剩余固体

15.5g,则x的值等于.

参考答案：

(1)阴；不变；

(2)FeS(aq)+Cu2+(aq)=Fe2+(aq)+CuS(aq)；8.1X1018；

(3)除去Fe3+；

(4)增大NiSC)4的浓度，利于蒸发结晶((或富集NiSC>4);

(5)6.

【考点】制备实验方案的设计.

【分析】电镀废渣(除锲外，还含有铜、锌、铁等元素)，加入稀硫酸过滤得到含有银离

子、铜离子、锌离子、亚铁离子的滤液，后在滤液中加入FeS,生成CuS、ZnS,可除去

Cu2\ZM+等杂质，对滤液H先加W,应为过氧化氢，可氧化Fe2+生成Fe3+,有利于水解

生成氢氧化铁沉淀而除去，过滤后在滤液中加入碳酸钠，可生成NiCCh，过滤后加入硫酸

可生成NiSO4,经蒸发、浓缩、冷却结晶可得到硫酸银晶体，据此分析解答.

【解答】解：(1)在待镀件上镀银，待镀件作阴极，镀层金属银做阳极，电解质溶液用

镁离子的盐溶液，阴极析出的银与阳极溶解的银等量，故电解质溶液的浓度不变；

故答案为：阴；不变；

(2)向滤液I中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等杂质，说明CuS的溶解度更小，反

应的离子方程式为FeS(aq)+Cu2+(aq)=Fe2+(aq)+CuS(叫)，

已知Ksp(CuS)=1.3x1036,Ksp(ZnS)=1.6xlQ24,当Zr?+恰好沉淀完全时，在CuS、ZnS

共存的混合液中c(Zn2+)=105mol/L,则溶液中的c(S2)

Ksp(ZnS)1.6X10-24

/?+\ZR/L

2+

=c(Zn)=10=1.6x1019moi/L，贝ijc(Cu)

Ksp(CuS)1.3X10-36

=c(S)=1.6X10mol/L~8.1><1018mol/L；

故答案为：FeS(aq)+Cu2+(aq)=Fe2+(aq)+CuS(aq)；8.1x10%

(3)对滤液H先加过氧化氢，可氧化Fe2+生成Fe3+,调节pH有利于水解生成氢氧化铁沉

淀而除去；

故答案为：除去Fe3+；

(4)滤液m溶质的主要成分是NiSCU，再加入碳酸钠过滤后，加稀硫酸溶解又生成

NiSO4,可增大成NiSCh浓度，有利于蒸发结晶；

故答案为：增大NiSCh的浓度，利于蒸发结晶((或富集NiSCU);

(5)26.3g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15.5g,失去水的质量=26.3g-

15.5g10.8g

15.5g=10.8g,NiSCU的质量为15.5g,计算物质的量得到1：x=155g/mol：18g/mol,解

得x=6；

故答案为：6.

19.已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增

大.G的简单阴离子最外层有2个电子，Q原子最外层电子数是内层电子数的两倍，X元素

最外层电子数与最内层电子数相同；IR的晶体类型是离子晶体，Y原子基态3P原子轨道

上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于分子晶体；在元素周期表中Z元素位于第11

列.

回答下列问题：

(1)Z的核外外围电子排布式是.

(2)X以及与X左右相邻的两种元素，其第一电离能由小到大的顺序

为(填元素符号).

(3)QR?分子中，Q原子采取杂化，写出与QR,互为等电子体的一种分子的化学

式：.

(4)分子式为GR、G』的两种物质中一种更稳定，原因

是;T的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点高，原因

是•

(5)据报道，由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如下图所

示.晶体中距每个X原子周围距离最近的Q原子有一个.

♦表示Q

•我示X

O表示Z

参考答案：

(1)3CT4S‘；

(2)Na<Al<Mg；

(3)sp；N20(或C8等)；

(4)0的非金属性强于S,故也。比H2s稳定；氯化钠属于离子晶体，四氯化碳属于分子

晶体，离子晶体的熔点一般高于分子晶体；

(5)2.

考点：位置结构性质的相互关系应用；晶胞的计算.

分析：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大.G

的简单阴离子最外层有2个电子，则G为氢元素；Q原子最外层电子数是内层电子数的两

倍，则Q原子有2个电子层，最外层电子数为4,故Q为碳元素；X元素最外层电子数与

最内层电子数相同，最外层电子数为2,原子序数大于碳元素，应处于第三周期，故X为

Mg元素；4R的晶体类型是离子晶体，T为+1价、R为-2价，结合原子序数可知，T为Na

元素、R为氧元素；Y原子基态3P原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于原

子晶体，则Y为Si元素；在元素周期表中Z元素位于第11歹U,则Z为Cu元素，据此解

答.

解答：解：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷