高中化学-化学反应的限度教学设计学情分析教材分析课后反思

普通高中课程标准实验教科书化学必修2

第二章第二节化学反应的快慢与限度（第二课时）

——化学反应的限度教学设计

一、教学方法

1.学案导学：见后面的学案。

2.新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑一情境导入、展示目标—合作探究、精讲点

拨f反思总结、当堂检测一发导学案、布置预习

二、课前准备

1.学生的学习准备：预习学案《化学反应的速率和限度学案》。

2.教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。

三、教学过程

（一）预习检查、总结疑惑

检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。

（二）情景导入、展小目标。

［设疑］炼铁高炉尾气之谜（学生阅读课本45页科学史话）

通过这一节课的学习你就能解开这一谜底了。你想知道吗？

教师：这节课我们就来学习化学反应限度。我们来看本节课的学习目标。多媒体展示学习目

标，强调重难点。然后展示探究的第一个问题，为什么存在化学反应限度的问题？已经布置

学生们课前预习了这部分，检查学生预习情况并让学生把预习过程中的疑惑说出来。

设计意图：步步导入，吸引学生的注意力，明确学习目标。

（三）合作探究、精讲点拨。

探究一：为什么存在化学反应限度的问题？

［设问］为什么存在化学反应限度的问题？

［教师］可逆反应一一在相同条件下，正向反应和逆向反应都能同时进行的反应。

正向反应：反应物一生成物

逆向反应：生成物一反应物

［讨论］

催化.

（1）在2so产02三云三2s0,中，随着反应的进行，反应物的浓度和生成物的浓度是怎样改变

的？

（2）刚开始时，正向反应逆向反应同时进行，反应速率是否相同？（提示：此时反应速率

与浓度有关）

（3）随着反应的进行，正反应速率和逆反应速率是怎样改变的？最终达到怎样的状态？

（4）能否用图示表示该过程？

［小结］反应开始时，反应物浓度最大，正反应速率最大；生成物浓度为零，逆反应速率为

零.随着反应的进行，反应物浓度降低，正反应速率减小；生成物浓度增大，逆反应

速率增大。当正反应速率等于逆反应速率时，反应物浓度和生成物浓度不再发生改变,

达到表面静止的状态一一平衡状态。

探究二：达到化学反应限度的特征有哪些？

正反应速率=逆反应速率，各组分的浓度、物质的量、百分含量保持不变。

催化剂

［例1］对于反应N+3H2NHa,下列说法处于化学平衡状态的是：

22同《皿同

①U（总生成）=U（Nz消耗），②MH?、NH3的分子数之比为1：3：2,③单位时间内生成

2molNH:1）同时消耗ImolM,④M、4、N&的物质的量不再发生变化。

A、①④B、②③C、②③④D、①③④

催化剂

［练习1］下列哪种说法可以证明反应2+3H：：、山市5、2阳达到平衡状态（）

A.1个N=N键断裂的同时，有3个II—H键形成

B.1个N三N键断裂的同时，有3个H—H键断裂

C.1个N=N键断裂的同时，有6个H—H键断裂

D.1个N三N键断裂的同时，有.6个N—H键形成

设计意图：通过练习加深学生对化学平衡状态特征的理解。

探究三：学习化学反应的限度有何意义？

【思考交流】（1）.观看有关定向爆破的图片，你从中得到什么启示。

（2）.阅读课文52页，回答课文中的有关问题，归纳：提高煤的燃烧效率可以采取哪些措

施？

［小结］2、提高煤燃烧效率的方法:

①使燃料充分燃烧（提高能量转化率）：

用煤粉（增加固体的表面积）、空气或氧气适当过量（增加反应物浓度）

②充分利用释放的能量（提高能量利用率）

炉膛采用保温材料、废气用以烧水取暖等等。

（四）反思总结，当堂检测。

教师组织学生反思总结本节课的主要内容，并进行当堂检测。

设计意图：引导学生构建知识网络并对所学内容进行简单的反馈纠正。（课堂实录）

（五）发导学案、布置预习。

我们学习了化学反应限度问题，就学完了《化学反应与能量》这一章，在下一节课我们一起

来复习这一章的知识点。这节课后大家可以先复习这一部分，着重理解化学能与热能、化学

能与电能、化学反应速率和限度。并完成本节的课后练习及课后延伸拓展作业。

设计意图：布置下节课的预习作业，并对本节课巩固提高。教师课后及时批阅本节的延伸拓

展训练。

四、板书设计

第二课时化学反应的限度

二、化学反应的限度

1、化学反应限度：在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时的完成程度C

2、达到化学反应限度的特征（一定条件下的可逆反应）：

（1）u正=。逆金0

（2）反应物和生成物的浓度不再改变，

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第二章第二节化学反应的快慢与限度（第二课时）

——化学反应的限度学情分析

一、学生已有的知识水平和能力

1、高中的学生年龄已经超过15岁，基本可以抽象思维，但抽象思维还没完善，需要

强化抽象思维的能力。

/2、上节课学习了影响化学反应速率的因素，这节课将让学生明确化学反应是有限度

的。

3、学生已经掌握了几种不同的可逆反应，可以说出哪些反应是可逆反应，但是还不

能可逆反应的含义。

4、高一学生具有强烈的好奇心以及探索自然的自身推动力，但他们的自主探究意识

还有一定程度的欠缺，还需要老师的正确引导。

二、学生学习内容分析

本节内容属概念教学，内容抽象，理论性强，学生对此部分内容是初次接触，没有一

定的知识基础，且分析能力和抽象思维能力都较弱，故在学习过程中要注重概念的形成和理

论的应用，不能将选修中的内容拓展，增大学习难度。

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第二章第二节化学反应的快慢与限度（第二课时）

——化学反应的限度课堂效果分析

通过本节课的学习，学生初步达成了学习目标，知识层次上来说，使学生了解了化学

平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对

的。通过二氧化氮在不同温度条件下的颜色变化的实验探究外界条件对化学平衡的影响，了

解化学平衡的标志及平衡移动。

学习方法方面，通过引导学生对自己熟悉的化学反应、工业生产的分析，让他们学会

怎样提炼总结出解决问题的科学方法，半定量实验的研究方法。通过“联想•质疑”、“活

动•探究”、“交流•研讨”、“观察•思考”等活动，提高了学生分析、联想、类比、迁

移以及概括的能力。

在情感态度价值观方面通过“联想•质疑”、“活动•探究”、“交流•研讨”、“观

察•思考”等活动，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。通

过“温度对化学平衡的影响”等实践活动，培养学生严谨认真的科学态度和精神。通过对

化工生产资料的学习，培养学生理论联系实际、勤奋好学的学习热情。

一节课的时间毕竟有限，还有一些问题是需要进一步下功夫的，比如学生思维能力的

拓展，化学平衡主要是考察学生的逻辑思维能力，而本节课堂有所体现，使学生形成了初步

的认识，但还不能融会贯通，需继续强化。

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第二章第二节化学反应的快慢与限度（第二课时）

——化学反应的限度教材分析

一、知识脉络

在学生认识了化学反应中的物质变化和能量变化的实质后，引入化学反应进行的快慢和

限度，使学生从化学反应快慢和限度这一全新的视角，继续认识化学反应。化学反应的快慢

主要由物质本身的性质决定，但外界条件的改变如：反应物的浓度、反应的温度、反应物间

的接触面积、光、波、以及气体反应体系的压强等因素的变化都可影响反应的快慢•催化剂

的使用同样会.改变化学反应的快慢。在可逆反应中，一定条件下反应只能进行到一定的程

度，外界条件的改变会影响到化学平衡的移动，这是反应的限度问题。从分析化学反应的快

慢和限度优化工业生产的条件的选择。

二、知识框架

三、新教材的主要特点：

新教材中将此部分知识分解为必修部分和选修部分。必修部分与旧教材相比，降低了知

识要求和难度。更简洁、易懂，更注重理论联系实际，注重培养学生的分析能力、知识迁移

能力、科学实验方法和科学素养。

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第二章第二节化学反应的快慢与限度(第二课时)

——化学反应的限度课后达标测试

1、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)=2C(g)达到平衡的标志是()

A.C生成的速率与C分解的速率相等

B.A,B,C的浓度不再变化

C.单位时间生成nmolA,同时生成3nmolB

D.A、B、C、的分子数之比为1：3：2

8、能确认发生化学平衡移动的是（）。

A.化学反应速率发生了变化

B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强

C.由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变

D.可逆反应达到平衡后，使用催化剂

2、2NO2.N2O4正方向放热，把烧瓶置于100℃沸水中，下列哪几项性质不会改变①

颜色，②平均分子量，③质量，④压力。

A.①③B.②④C.④D.③

3、对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是

A.提高反应物的平衡转化率B.改变平衡混合物的组成

C.以同样程度改变正逆反应的速率D.增大正反应速率，减小逆反应速率

4、在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是（）

A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零

B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零

C.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，后保持恒定

D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定

I8

5、对于可逆反应2SO2+O2=2so3,在混合气体中充入一定量的O2,足够长的时间后，

180原子（）

A.只存在于O?中B.只存在于02和SCh中

C.只存在于。2和SO2中D.存在于02、S02和SCh中

/6、对于反应2so2+02善驾』2so3,下列判断正确的是（）

A

A.2体积SO2和足量反应，必定生成2体积SCh

B.其他条件不变，升高温度，平衡必定移动

C.平衡时，SCh消耗速率必定等于。2的生成速率

D.平衡时，S02浓度必定等于浓度的两倍

/7、在一定温度下，可逆反应：A（g）+3B（g）^2c（g）达到化学平衡的标志是（）

A.C的生成速率与C的分解速率相等

B.A、B、C的分子数之比是1：3：2

C.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB

D.A、B、C的浓度相等

/8、某温度时,，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间

变化的曲线如图所示.由图中数据分析：第3分钟时反应是否达到

平衡？。此时Z的生成速率Z的消耗速率。

/9、对于反应2so2+O22sCh正反应放热

①增加的浓度，平衡（）移动，S02的浓度（），SCh的浓度（）。

②增大压强，平衡（）移动，SO2的浓度（）物质的量（),

SO3的浓度（）物质的量（）。

③升高温度，平衡（）移动，S02的浓度（），S03的浓度（）。

/10、请画出2s02+。202s03反应中S03的浓度在有催化剂和无催化剂情况下随反应时间

的变化图。

S03

的浓

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第二章第二节化感应的快慢写盛（第二课时）

——化学反应的限度课后反思

本节课由科学史话“炼铁高炉之谜”引发学生强烈的求知欲望，继而通过实验探究发

现反应限度的问题，随着问题探究的步步深入，引导学生理解可逆反应中存在反应限度的原

因，理解反应限度的概念及达到反应限度的特征。在此基础上指导学生分析和解决实际问题

—提高煤的燃烧效率，理解控制化学反应条件在生产和生活中的实际意义，使学生认识到

学习本节知识的意义所在，激发学生学习的兴趣。

本节课时间45分钟，其中情景导入、展示目标、检查预习5分钟，讲解化学平衡的建

立用时5分钟左右，讲解化学平衡状态的特征及相应练习10分钟左右，反思总结当堂检测

5分钟左右，其余环节15分钟，能够完成教学内容。

在后面的教学过程中会继续研究本节课，争取设计的更科学，更有利于学生的学习，也

希望大家提出宝贵意见，共同完善，共同进步!

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第二章第二节化学反应的快慢与限度（第二课时）

一一化学反应的限度课标解读

一、课标要求：

（一）知识与技能目标

1、使学生了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定

限度的，化学平衡是相对的。