选择性化学练习试题3.1电离平衡（原卷版）

3.1电离平衡（精练）题组一题组一强弱电解质1．（2022·浙江·乐清市知临中学高二期中）下列物质属于强电解质的是A． B．水玻璃 C． D．2．（2022·黑龙江·大庆市东风中学高二开学考试）下列各组物质中都是强电解质的是A．HF、HCl、AgNO3 B．NH4F、CH3COONa、CaSC．NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O D．HClO、NaF、KOH3．（2022·浙江宁波·高二期末）下列属于弱电解质的是A．酒精 B．AlCl3 C．醋酸 D．BaSO44．（2022·浙江杭州·高二期中）已知常用于有机合成，下列事实无法证明其为弱电解质的是①用溶液做导电实验时，发现灯泡很暗②等、等体积的亚硝酸比盐酸中和的物质的量多③25℃时，溶液的约为3④25℃时，的溶液稀释100倍后溶液⑤常温下，溶液显碱性⑥碳酸钙固体加入到亚硝酸溶液中，固体溶解并产生气泡A．①⑥ B．②③ C．④⑤ D．①⑤5．（2021·河北省博野中学高二阶段练习）下列物质中：A．KI(s)；B．C2H5OH(l)；C．Cl2(g)；D．CH3COOH(l)；E.BaSO4(s)；F.NaHSO4(s)；G.石墨(s)；H.蔗糖(s)；I.NaOH(熔融)。(1)属于非电解质的是____，属于强电解质的是____。(2)能直接导电的是____，能溶于水，且水溶液能导电的是____。题组二题组二电离方程式1．（2022·全国·高三专题练习）下列电离方程式书写正确的是A．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO B．HFH＋＋F-C．H2SO42H＋＋SO D．CH3COONH4CH3COO-＋NH2．（2022·陕西汉中·高二期末）下列物质的电离方程式或水解方程式书写正确的是A． B．C． D．3．（2022·黑龙江·哈尔滨市第十一中学校高二期末）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是A． B．C． D．4．（2022·浙江省普陀中学高一阶段练习）下列电离方程式书写正确的是A．Na3PO4=3Na＋＋PO B．C．KHCO3=K＋＋H＋＋CO D．MgCl2=Mg2＋＋Cl5．（2022·贵州·高二学业考试）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是A． B．C． D．6．（2022·全国·高三专题练习）K2SO4的电离方程式书写正确的是A．K2SO4=K++SO B．K2SO4=2K++SOC．K2SO4=K++2SO D．K2SO4=K2++SO8．（2021·黑龙江·哈尔滨市阿城区第一中学校高一阶段练习）下列电离方程式书写错误的是A．Ba(OH)2=Ba2++2OH- B．Na2SO4=2Na++S6++4O2-C．MgCl2=Mg2++2Cl- D．H2SO4=2H++SO9．（2021·广西·宾阳中学高一阶段练习）下列电离方程式中，书写不正确的是A．NaCl=Na++Cl- B．NaOH=Na++O2-+H+C．HCl=H++Cl- D．KHCO3=K++HCO10．（2022·广东揭阳·）下列电解质在水溶液中的电离方程式书写错误的是A．NaHCO3=Na++H++CO B．KNO3=K++NOC．CaCl2=Ca2++2Cl- D．H2SO4=2H++SO11．（2022·广东清远·高二期末）常温下，下列电解质的电离方程式书写正确的是A． B．C． D．12．（2021·江西·高二阶段练习）在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是A．熔融状态的NaHSO4电离：NaHSO4=Na++HSOB．H2CO3的电离：H2CO32H++COC．Al(OH)3的碱式电离：Al(OH)3=Al3++3OH-D．亚硫酸氢钠溶液中水的电离：NaHSO3Na++HSO题组三题组三电离平衡1．（2021·广东·广州四十七中高二期中）已知稀醋酸溶液中存在平衡CH3COOHCH3COO-+H+，为使溶液中的值增大，可以采取的措施是①加大理石；②加少量浓醋酸；③加少量CH3COONa；④加少量浓盐酸；⑤加水；⑥加热A．①③⑥ B．①③⑤⑥ C．①②③⑥ D．①②④⑥2．（2022·全国·高二）向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起A．溶液的pH增大 B．CH3COOH的电离程度增大C．溶液的导电能力减小 D．溶液的c(OH-)减小3．（2021·江西·九江一中高二期中）已知的醋酸溶液中存在电离平衡：，要使溶液中的值增大，可以采取的措施有①加少量烧碱

②升高温度

③加少量冰醋酸

④加水A．①② B．②④ C．②③④ D．①④4．（2021·黑龙江·哈九中高二期中）弱电解质在水溶液中的电离过程是一个可逆过程。常温下，下列说法正确的是A．0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，溶液中减小B．水是极弱的电解质，将金属Na加入水中，水的电离程度减小C．的醋酸溶液加一定量的盐酸，醋酸的电离平衡不发生移动D．若电离平衡向正向移动，则弱电解质的电离度一定增大5．（2021·天津·高二阶段练习）向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时，会引起A．溶液的pH增大 B．溶液中的c(H+)增大C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中的c(CH3COO-)减小6．（2022·黑龙江·哈尔滨三中高二期末）室温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液不断加水稀释(忽略溶液温度的变化)，下列各量始终保持增大的是A．Ka(CH3COOH) B．C．c(CH3COOH) D．7．（2021·吉林·长春市第二中学高二期中）将10mL氨水加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是①电离程度增大②增大③数目增多④增大⑤导电性增强⑥增大A．①②③④ B．①③⑤⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑥8．（2022·江西省铜鼓中学高二开学考试）将浓度为0.1mol·L-1的HF溶液不断加水稀释(保持温度不变)，下列各量始终保持增大的是A． B．Ka(HF) C． D．9．（2021·全国·高二专题练习）回答下列问题(1)H2S溶于水的电离方程式为___________。(2)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向___________移动，c(H＋)___________，c(S2-)___________；(3)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向___________移动，c(H＋)___________，c(S2-)___________；(4)若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)___________；(5)若要增大H2S溶液中c(S2-)，最好加入___________。10．（2021·河北保定·高二期中）已知：25℃时，①亚硫酸()的电离平衡常数为，；②次氯酸(HClO)的电离平衡常数为；③碳酸()的电离平衡常数为，。回答下列问题：(1)HClO的电离方程式为_______。(2)上述三种酸由强到弱的顺序为_______(填分子式)。(3)向溶液中加入溶液时，溶液中_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，_______。(4)足量的溶液和溶液发生反应的主要离子方程式为_______；足量的溶液中加入NaClO溶液发生反应的离子方程式为_______。(5)向的HClO溶液中滴加等体积的一定浓度的稀硫酸，此时测得溶液中的，则溶液中_______。题组四题组四导电能力1．（2021·全国·高二专题练习）一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图曲线所示，请回答：(1)“O”点为什么不导电：___________。(2)a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为___________。(3)a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是___________。(4)若使c点溶液中的c(CH3COO-)提高，在如下措施中，