高一化学氧化还原反应知识精讲

用心爱心专心高一化学氧化还原反应【本讲主要内容】氧化还原反应本节是中学化学重要的基本概念，在初中学习的基础上同学们应该学会从化合价和电子转移的观点，加深对氧化——还原反应的理解。掌握氧化还原、氧化性、还原性、氧化剂、还原剂等基本概念。学会用化合价和电子转移的观点来判别氧化——还原反应，并能用双线桥正确表示氧化——还原反应中电子转移的方向和数目。复习中学学习过的四个基本反应并认识氧化还原与它们的关系。【知识掌握】【知识点精析】上节课复习的“八点图”中涉及四个基本反应类型：1.化合反应：A+B=C2.分解反应：C=A+B3.置换反应：A+BC=B+AC4.复分解反应：AB+CD=AD+CB请同学们写出下列反应的化学方程式，并按上述分类标准判断其反应类型：（1）钠在氯气中燃烧（2）氢气还原氧化铜（3）加热碳酸钙使之分解（4）加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制备氧气（5）锌与稀盐酸反应制备氢气（6）稀硫酸中滴加氯化钡溶液（7）一氧化碳还原氧化铁练习：2Na+Cl22NaCl化合反应H2+CuOCu+H2O置换反应CaCO3CaO+CO2↑分解反应2KClO32KCl+3O2↑分解反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑置换反应H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl复分解反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2通过练习不难发现反应（7）不属于四种基本反应类型的任何一类。由此也说明这种分类法不能包括所有的化学反应。对于反应（7）又该属于哪种类型的反应呢？进一步观察我们发现Fe2O3失去氧变成单质铁，发生了还原反应；CO得到氧变成CO2，发生了氧化反应。也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，像这样的反应我们称之为氧化还原反应。在初中我们从得氧失氧的角度把化学反应划分为氧化反应和还原反应，这是不够全面的，它把在一个反应中同时发生的两个过程人为地分割开来，也不能反映该类反应的本质特征。是否只有得氧失氧的反应才是氧化还原反应？如果一个反应中没有氧的得失，是否一定不是氧化还原反应呢？氧化还原反应到底有什么特征呢？它的本质又是什么呢？以下给出的几个反应均为氧化还原反应：1.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2+3+20+42.C+2CuO=2Cu+CO20+20+43.2Na+Cl2=2NaCl00+1-14.H2+Cl2=2HCl00+1-1通过观察同学们不难发现，这些反应中都伴有元素化合价的变化。再看看我们刚刚写过的反应1、2、4、5、7均有化合价的变化，3、6则无化合价的变化。我们通过下表应该看得更清楚：反应是否氧化还原反应“得”“失”氧化合价升降氧化还原情况C+2CuO=2Cu+CO2C得氧CuO失氧碳元素价升高铜元素价降低C发生氧化反应CuO发生还原反应2Na+Cl2=2NaCl钠元素价升高氯元素价降低钠发生氧化反应氯气发生还原反应所以我们应加深对氧化还原反应的认识：1.从反应前后元素化合价是否升降看，氧化还原反应是有元素化合价升降的化学反应。2.氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应；还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。3.判断一个反应是否为氧化还原反应的依据反应前后是否有元素化合价的改变。由此可见，四种基本反应类型更多的是从形式上划分的，不能包括所有的化学反应，也不能深入的反映化学反应的本质；同样从得氧失氧角度把化学反应划分为氧化反应和还原反应和非氧化还原反应，也是不够全面的，不能反映该类反应的本质特征。所以知识的发展是阶段性的，在初中是正确的但到高中就是有缺陷的，我们人的发展也是这样的，在初中我们的有些做法无可厚非，但到高中可能就是错了，因为到高中要求要高了，因此我们看待自己要用发展的观点，要向前看往前走不断进步，而不能向后看往后比。练习1.下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Na2O+H2O=2NaOHD.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑练习2.在反应MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑中，元素化合价升高，被（填“氧化”或“还原”），发生（填“氧化”或“还原”）反应；元素化合价降低，被（填“氧化”或“还原”），发生（填“氧化”或“还原”）反应。答案：1.D2.氯氧化氧化锰还原还原根据化合价变化可以判断一个反应是否为氧化还原反应，氧化还原反应的特征是化合价的升降。但是任何事物的特征都是由其内部本质所决定，在氧化还原反应中为什么会有元素化合价的升降呢？我们知道，化学反应的本质是原子间的重新组合。那么氧化——还原反应总之，氧化还原反应是我们高中化学学习中的重点也是难点，在今后的学习中我们也要不断的积累和总结有关知识，有关氧化还原反应的综合知识我们将在后面的学习中继续讨论。【解题方法指导】1.下列四类反应：①置换反应，②复分解反应，③没有单质参加的化合反应，④没有单质生成的分解反应。其中一定不是氧化还原反应的是（）A.只有② B.只有②③ C.②③④ D.①②③④解析：本题容易错选C。错误的原因是对四种基本反应类型和氧化还原反应关系的理解不够深入。[正确解答]本题只有A选项正确。根据置换反应的概念和实质可以推知它一定是氧化还原反应。对于化合反应和分解反应，只要有单质参加或生成，则一定是氧化还原反应；而没有单质参加或生成的化合反应和分解反应，则有些是氧化还原反应，有些不是氧化还原反应。例如，这样的两个反应：Na2O2+SO2=Na2SO4、NH4NO3=N2O+2H2O，虽然没有单质参加或生成，但它们仍然属于氧化还原反应。2.反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中氧化产物和还原产物的个数之比为（）A.8：3 B.3：8 C.6：1 D.解析：该题首先要进行分析，可用课上学习的双线桥法：通过分析不难得出氧化产物和还原产物的个数之比为1：6，故答案选D。【考点突破】【考点指要】高考对本部分的考察题型主要是选择题和填空题。氧化还原反应的概念经常与元素化合物知识综合在一起，是历年高考的重点和难点，一般占化学部分分值的8%左右。高考命题的意图是考察学生对概念的理解和应用。【典型例题分析】1.（2004年北京理综）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列说法正确的是：A.Cu2S既是氧化剂又是还原剂B.5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D.FeS2只做还原剂解析：该题考察了同学分析氧化还原反应方程式中各元素的化合价的变化情况，CuSO4中的Cu元素由+2价降为+1价，FeS2中硫元素有的升价为+6价，有的降价为-2价，所以Cu2S只是还原产物，上述反应中转移的电子数为21；FeS2既是氧化剂又是还原剂。提示：Cu2S中铜的化合价为+1价，FeS2硫元素的化合价为-1价。2.化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应：A+B——X+C，X是一种单质，由此可知X元素（）A.一定是金属元素B.一定是非金属元素C.可能是金属元素，也可能是非金属元素D.无法确定解析：该题根据题意：1）A、B、C都是化合物；2）A、B均含X元素；3）反应生成单质X，可以推知该反应为“归中型”氧化还原反应。即化合物A、B中X元素的化合价“一高一低”（一个高于0价、一个低于0价），两者共同作用生成X单质（化合价为0）。由于金属元素在化合物中只呈现正价态，不可能有负价态，因此可以肯定X不是金属元素；只有非金属元素在化合物中才既可呈正价态，又可呈负价态，并在一定条件下可以发生归中反应。例如：2H2S+SO2=3S+2H2O，4NH3+6NO=5N2+6H2O，所以X应该是非金属，即该题的答案为B。错误解答：选C或D。错误原因：对“归中型”氧化还原反应及元素性质的认识不够深入。【综合测试】（100分、45分钟）一.选择题（每题只有一个正确选项，每题3

分，共24分）1.有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A.氧化还原反应的实质是有氧元素的得失

B.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降

C.氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）

D.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应

2.下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是

（）

A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）

A.一定被氧化 B.一定被还原

C.既可能被氧化又可能被还原 D.以上都不是

4.在3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O反应中，还原产物是（）

A.KClO3 B.KCl C.KCl+H2O D.H2O

5.下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）

A.Na2SO3→SO2 B.HCl→Cl2 C.S→SO2 D.SO2→S

6.下列微粒不具有氧化性的是（）

A.Cl－ B.Cl2 C.H＋ D.SO2

7.以下关于化学反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，电子转移的方向和数目的叙述中，正确的是（）

A.Cl由-1价升高到0价失去6e－ B.Cl由+5价降低到0价得到5e－

C.Cl由+5价降低到-1价得到6e－ D.8.盐酸能发生下列反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；2HCl+CuO=CuCl2+H2O；MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O因此盐酸应当具有的性质是（）

A.只有酸性 B.只有氧化性

C.只有还原性 D.有酸性、有氧化性和还原性

二.选择题（每题有一个或二个正确选项，每题5分，共20分）

9.在Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2反应中，Fe2O3()

A.被氧化 B.是氧化剂 C.被还原 D.是还原剂

10.（04年西城）根据下列反应：（1）2Fe3++2I－=2Fe2++I2（2）Br2+2Fe2+=2Br－+2Fe3+判断下列顺序正确的是（）A.还原性：Br－＞Fe2+＞I－ B.还原性：I－＞Fe2+＞Br－

C.氧化性：Br2＞Fe3＋＞I2 D.氧化性：I2＞Fe3＋＞Br2

11.（02年全国）在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是（）

A.1:3 B.5:3 C.5:8 D.5:4

12.（01年全国）对于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑有下列判断：①H2只是氧化产物，②H2只是还原产物，③H2O是氧化剂，④CaH2中的H元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。上述判断正确的是（）

A.①④⑤ B.②④ C.① D.③⑤

三.填空题（共56分）

13.（10分）在Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，氧化剂是＿＿＿＿，还原剂是＿＿＿＿，被还原的元素是＿＿＿＿，氧化产物是＿＿＿＿，电子转移总数是＿＿＿＿。

14.（10分）请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内：

（1）是分解反应又是氧化还原反应的是（）（2）是分解反应不是氧化还原反应的是（）（3）是化合反应又是氧化还原反应的是（）（4）是化合反应不是氧化还原反应的是（）（5）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应是（）A.2KClO3=2KCl+3O2↑ B.2Fe+3Cl2=2FeCl3

C.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ D.CaO+CO2=CaCO3

E.Cl2+H2O=HCl+HClO

15.（14分）有以下反应方程式：

A.CuO+H2=Cu+H2O B.2KClO3=2KCl+3O2↑

C.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O D.2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2

E.MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O F.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

G.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O H.HgS+O2=Hg+SO2↑

按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内：

（1）一种单质使一种化合物中的一种元素被还原（）

（2）一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化（）

（3）同一种物质中一种元素氧化另一种元素（）

（4）同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应（）

（5）不同物质的同种元素间发生氧化还原反应（）

（6）发生在不同物质间，只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应（）

（7）所有元素均参加氧化还原反应的是（）

16.（6分）下列微粒：Fe2＋、Cl－、H+、HCl、O2、Zn，其中只有氧化性的微粒是_________，只有还原性的微粒是______________，既有氧化性又有还原性的微粒是___________。

17.（16分）在下列化学方程式中，标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还