2024届湖北省黄梅县某中学高考化学必刷试卷含解析

2024届湖北省黄梅县第二中学高考化学必刷试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列指定反应的离子方程式正确的是()

+-

A.氯气溶于水：Ch+H2O=2H4-Cl+C1O~

2-_

B.Na2cO3溶液中CCh2一的水解：CO3+H2O=HCO3+OH-

C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：KV+「+6H+=l2+3H2O

-2+-

D.NaHCCh溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3+Ba+OH=BaCO31+H2O

2、某科研小组将含硫化氢的工业废气进行了资源化利用，将获得的电能用于制取“84”消毒液。已

知:2H2s(g)+Ch(g)=S2(s)+2H2O⑴△H=-632KJ/mol。下图为该小组设计的原理图。下列说法正确的是()

B.电极b上发生的电极反应为:O2+4e-2H2O=4OH-

C.电路中每流过4moi电子，电池质子固体电解质膜饱和NaCl溶液内部释放热能小于632kJ

D.a极每增重32g,导气管c将收集到气体22.4L

3、常温下，用O.lOOOmoH/的盐酸滴定20.00mL未知浓度的氨水，滴定曲线如图所示，滴加20.00mL盐酸时所

+

得溶液中c(Cl)=c(NH4)+c(NHyH2O)+c(NH3)o下列说法错误的是

V(HCI)/mL

+

A.点①溶液中c(NH4)+C(NHyH2O)4-c(NH3)=2c(CIJ

+

B.点②溶液中c(NH4)=C(Cl)

c.点③溶液中c(CI)>c(H*)>c(NHD>c(OH)

D.该氨水的浓度为O.lOOOmol-L-1

4、在lOOkPa时，ImolC（石墨，s）转化为1molC（金刚石，s）,要吸收L895kJ的热能。下列说法正确的是

A.金刚石和石墨是碳元素的两种同分异构体

B.金刚石比石墨稳定

C.ImolC（石墨，s）比ImolC（金刚石，s）的总能量低

D.石墨转化为金刚石是物理变化

5、铜板上铁斜钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是

“0（水膜）

A.正极电极反应式为：2H++2e—-H2f

B.此过程中还涉及到反应：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3

C.此过程中铜并不被腐蚀

D.此过程中电子从Fe移向Cu

6、水凝胶材料要求具有较高的含水率，以提高其透氧性能，在生物医学上有广泛应用。由N・乙烯基毗咯烷酮（NVP）

和甲基丙烯酸B一羟乙酯（HEMA）合成水凝胶材料高聚物A的路线如图:

/~\CkoH

产

卜m引发剂》,f「干”

nCH>C-^-O-CH<H-OH<

22|AvkCHX--)-

0CH-CHj'，m、

HEMANVP高聚物A

下列说法正确的是

A.NVP具有顺反异构

B.高聚物A因含有・OH而具有良好的亲水性

C.HEMA和NVP通过缩聚反应生成高聚物A

D.制备过程中引发剂浓度对含水率影响关系如图，聚合过程中引发剂的浓度越高越好

力**Mtlt解卡入♦笛Ki，

7、单质铁不同于铝的性质是

A.遇冷的浓硫酸钝化B.能与氢氧化钠反应

C.能与盐酸反应D.能在氧气中燃烧

8、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是

A.最外层都只有一个电子的X、Y原子

B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与N层上仅有两个电子的Y原子

C.2p轨道上有三个未成对电子的X原子与3p轨道上有三个未成对电子的Y原子

D.原子核外电子排布式为1*的x原子与原子核外电子排布式为1/2*2的丫原子

9、有一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主

族元素，只有X、Y在同一周期，Y无最高正价，Z的含氧酸均具有氧化性，下列有关说法正确的是（）

A.WZ沸点高于WzY的沸点

B.含Z的两种酸反应可制得Z的单质

C.W2Y2中既含离子键又含共价键键

D.X的含氧酸一定为二元弱酸

10、我国科学家设计的人工光合“仿生酶一光偶联”系统工作原理如图。下列说法正确的是（）

A.总反应为6CO2+6H2O型些C6Hl2。6+6。2

B.转化过程中仅有酶是催化剂

C.能量传化形式为化学能一光能

D.每产生ImolC6Hl2。6转移H+数目为12NA

A.装置①是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.装置①中，铁做负极，电极反应式为：Fe3++e=Fe2+

c.装置②通电一段时间后石墨n电极附近溶液红褐色加深

D.若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

15、短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍,

Y与Z能形成ZzY、Z2Y2型离子化合物，Z与T能形成化合物Z2T。下列推断正确的是（）

z

・

RT

・Y•

原子序效

A.简单离子半径：T>Z>Y

B.Z2Y、Z2Y2所含有的化学键类型相同

C.由于X?Y的沸点高于XzT,可推出XzY的稳定性强于XzT

D.ZXT的水溶液显弱碱性，促进了水的电离

16、如表所示有关物质检验的实验结论正确的是（）

选项实验操作及现象实验结论

向某溶液中加入盐酸酸化的氯化领溶液，有白色沉淀生该溶液中一定含有

A

成SO?

向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，

B该溶液一定含有S032-

品红溶液褪色

C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是S02

将SQ通入Na2C（h溶液中生成的气体，先通入足量的酸性

D说明酸性：H2S03>H2C03

KMn（h溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊

A.AB.BC.CD.D

17、以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是

A.四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应

B.商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品

C.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士

D.屠呦呦用乙醛从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作

18、我国科学家开发的一种“磷酸帆锂/石墨离子电池”在4.6V电位区电池总反应为：Li3c6+V2（P（h）3b"、6C+

ft*

Li3V2（PO4）3。下列有关说法正确的是

<S>

电解及I*81（只允许L,•通it）

A.该电池比能量高，用Li3V2（PO4）3做负极材料

B.放电时，外电路中通过01mol电子M极质量减少0.7g

C.充电时，Li+向N极区迁移

I）.充电时，N极反应为V2（PO4）3+3Li++3e-=Li3V2（PO4）3

19、下列关于氨分子的化学用语错误的是

A.化学式：NH3B.电子式：

c.结构式：“"“D.比例模型：HA

“-N一”

20、某种浓差电池的装置如图所示，碱液室中加入电石渣浆液［主要成分为Ca（OH）J,酸液室通入CO?（以NaCl为

支持电解质），产生电能的同时可生产纯碱等物质。下列叙述正确的是（）

用喜子点子

大状假文樵及

・Ca(OH),CO,

电极M*NaCl电极N

A.电子由N极经外电路流向M极

B.N电极区的电极反应式为2H++2e'H2T

C.在碱液室可以生成NaHCOpNa2co3

D.放电一段时间后，酸液室溶液pH减小

21、设2为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24LCL通入NaOH溶液中反应转移的电子数为0.2Nl

B.常温下，lLpH=ll的NaOH溶液中由水电离出的H+的数目为IOFNA

C.273K、lOlkPa下，22.4L由NO和。2组成的混合气体中所含分子总数为N.&

D.100234%双氧水中含有H-O键的数目为2NA

22、化学与资源利用、环境保护及社会可持续发展密切相关。下列说法筠误的是

A.煤转化为水煤气加以利用是为了节约燃料成本

B.利用太阳能蒸发淡化海水的过程属于物理变化

C.在阳光照射下，利用水和二氧化碳合成的甲醇属于可再生燃料

D.用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，实现“碳”的循环利用

二、非选择题（共84分）

23、（14分）化合物1（：）是治疗心脏病的一种重要药物，可由简单有机物A、B和蔡

（:合成，路线如下:

（DC的结构简式为,E的化学名称o

（2）由蔡生成C、B生成E的反应类型分别为、。

（3）1中含氧官能团的名称为o

（4）I）可使溟水褪色，由D生成G的反应实现了原子利用率100%,则该反应的化学方程式为

（5）同位素标记可用来分析有机反应中的断键情况，若用超重氢（T）标记的

b

G()与卜、反应，所得H的结构简式为八JL。则反应中G(断裂的化学键

为(填编号)

(6)Y为H的同分异构体，满足以下条件的共有种，请写出其中任意一种的结构简式

①含有蔡环，且环上只有一个取代基。

②可发生水解反应，但不能发生银镜反应。

24、(12分)美托洛尔可用于治疗各类型高血压及心绞痛，其一种合成路线如下：

己知：CH3coeH?R办他)出>CH3cH2cH?R

回答下列问题；

(l)A-B的反应类型是，B中官能团的名称为o

(2)D-E第一步的离子方程式为o

(3)E-F的条件为,请写出一种该过程生成的副产物的结构简式<.(已知在此条件下，酚羟基

不能与醇发生反应)。

(4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出G的结构简式，并用星号(*)标出G中的手性碳

⑸芳香族化合物I是B的同分异构体，I能与银氨溶液作用产生银镜，且在苯环上连有两个取代基，则I同分异构体的

数目为种。

HO

(6)是一种药物中间体，参照上述合成路线，请设计以甲苯和苯酚为原料制备J的合成路线

_____________________(无机试剂任选)<

25、(12分)乙酰苯胺具有退热镇痛作田，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称。其制备原埋如卜.:

NH2+CH3cOOH-NHCOCH3+Hz（）

已知:

①苯胺易被氧化;

②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表:

物质熔点沸点溶解度(20C)

乙酰苯胺114.3C305c0.46

苯胺-6X?184.4C3.4

醋酸16.6C118c易溶

实验步骤如下:

步骤1：在50mL圆底烧瓶中，加入5mL苯胺、7.5mL冰醋酸及少许锌粉，依照如图装置组装仪器。

步骤2：控制温度计示数约105C,小火加热回流1ho

步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100mL冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到粗产品。

(D步骤1中加入锌粉的作用是________。

(2)步骤2中控制温度计示数约105c的原因是

(3)步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”的原因是o抽漉装置所包含的仪器除

减压系统外，还有、(填仪器名称)。

(4)步骤3得到的粗产品需进一步提纯，该提纯方法是o

26、(10分)乙酰苯胺是常用的医药中间体，可由苯胺与乙酸制备。反应的化学方程式如下：

《/>NH2(率皎kcH3COOH；=±《^■NHCOCHs(乙・零阂+H2O

某实验小组分别采用以下两种方案合成乙酰苯胺：

方案甲：采用装置甲：在圆底烧瓶中加入5.0mL苯胺、7.4mL乙酸，加热至沸，控制温度计读数100~105℃,保持液

体平缓流出，反应40mhi后停止加热即可制得产品。

方案乙：采用装置乙；加热回流，反应40min后停止加热。其余与方案甲相同。

AD

立卬妾贵乙

己知：有关化合物的物理性质见下表：

密度熔点沸点

化合物溶解性

(g'cni'3)(C)CC)

乙酸1.05易溶于水，乙醇17118

苯胺1.02微溶于水，易溶于乙醇-6184

乙酰苯微溶于冷水，可溶于热水，易溶

—114304

胺于乙醇

请回答:

(1)仪器a的名称是_________

⑵分别从装置甲和乙的圆底烧瓶中获得粗产品的后续操作是____________

(3)装置甲中分馆柱的作用是______________

(4)下列说法正确的是

A.从投料量分析，为提高乙酰苯胺产率，甲乙两种方案均采取的措施是乙酸过量

B.实验结果是方案甲的产率比方案乙的产率高

C.装置乙中b处水流方向是出水口

D.装置甲中控制温度计读数在118c以上，反应效果会更好

⑸甲乙两方案获得的粗产品均采用重结晶方法提纯。操作如卜：

①请选择合适的编号，按正确的操作顺序完成实验(步骤可重复或不使用)

-—-—一—一—过滤f洗涤一干燥

a冷却结晶b加冷水溶解c趁热过滤d活性炭脱色e加热水溶解

上述步骤中为达到趁热过滤的目的，可采取的合理做法是___________

②趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，有利于得到较大的晶体的因素有一

A.缓慢冷却溶液B.溶液浓度较高

C.溶质溶解度较小D.缓慢蒸发溶剂

③关于提纯过程中的洗涤，下列洗涤剂中最合适的是。

A.蒸储水B.乙醇C.5%Na2c03溶液D.饱和NaCl溶液

27、（12分）某学习小组利用下图装置探究铜与浓H2s04的反应（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验

资料：微量C/+与过量NaOH溶液发生反应：Cu2++4OH・=[Cu（OH）4F-,[Cu（OH）4F溶于甘油形成特征的绛蓝色溶

液。

编号实验用品实验现象

10mL15niol/L剧烈反应，品红溶液褪色，150C时铜片表面产生大

I过量铜片

浓H2s04溶液量黑色沉淀，继续加热，250C时黑色沉淀消失。

10mL15mol/L剧烈反应，品红溶液褪色，150℃时铜片表面产生少

II适量铜片

浓H2s04溶液量黑色沉淀，继续加热，250C时黑色沉淀消失。

（1）A中反应的化学方程式是

<2）将装置C补充完整并标明所用试剂o

（3）实验I中，铜片表面的黑色沉淀可能含CuO、Cu2s或CuS。为探究黑色沉淀的成分，取出反应后的铜片，用水

小心冲洗后，进行下列操作:

斗稀H2SO4

-稀H2SO4

反应后Cu片CuO固体

i.黑色沉淀脱落，一段时ii.开始时，上层溶液呈无色，一

间后，上层溶液呈无色。段时间后，上层溶液呈淡蓝色。

甲认为通过上述两个实验证明黑色沉淀不含CuO,理由是o

②乙同学认为仅通过颜色判断不能得出上述结论，理由是______o需要增加实验iii,说明黑色沉淀不含CuO,实验iii

的操作和现象是_______o

（4）甲同学对黑色沉淀成分继续探究，补全实验方案：

编号实验操作实验现象

取洗净后的黑色沉淀，加入适量_____黑色沉淀全部溶解，试管上部出现红棕

IV

溶液，加热。色气体，底部有淡黄色固体生成。

（5）用仪器分析黑色沉淀的成分，数据如下:

150c取样230C取样

铜元素3.2g,硫元0.96g。铜元素1.28g,硫元0.64g0

230c时黑色沉淀的成分是

（6）为探究黑色沉淀消失的原因，取230℃时的黑色沉淀，加入浓H2s04,加热至25。℃时，黑色沉淀溶解，有刺激

性气味的气体生成，试管底部出现淡黄色固体，溶液变蓝。用化学方程式解释原因—O

（7）综合上述实验过程，说明Cu和浓H2s04除发生主反应外，还发生着其他副反应，为了避免副反应的发生，Cu

和浓H2s04反应的实验方案是_____。

28、（14分）氢氧化锂（LiOH）是重要的初加T锂产品之一，可用于继续生产氟化锂、镒酸锂等，用天然锂辉石（主

要成分LiAISizCh,含有Fe（HI）等杂质）生产LiOH的一种工艺流程如图所示：

已知溶液1中含有Li+、K+、Al3\Na\Fe3\SfV•等离子，请回答相关问题。

（I）将LiAISizfk改写为氧化物的形式：°

（2）高温烧结的目的是—。操作1是_。

（3）净化过滤过程中溶液的pH不能过低也不能过高，原因是一。

（4）流程中的某种物质可循环利用，该物质的化学式是—o

⑸工业生产中通过电解L©溶液的方法也可制得LiOH,其原理如图所示，电极a应连接电源的一（选填“正极”

或“负极”），电极b发生的反应是阳离子交换膜的作用是一

29、(10分)甲烷是最简单的烧，是一种重要的化工原料。

⑴以甲烷为原料，有两种方法合成甲醇：

方法I：®CH4(g)+102(g)=CO(g)+2H2(g)AHi=-35.4kJ/mol

②CO(g)+2H2(g)CH30H(g)AH2=-90.1k.I/mol

方法II：③2CH£g)+O2(g)2cH30H(g)AH3=kJ/mol

⑵在密闭容器中充入2moicH"g)和ImoKh(g),在不同条件下反应：2cH4(g)+(h(g)U2CH30H(g)。实验测得平衡

时甲醇的物质的量随温度、压强的变化加图所示°

O

E

H(、

O

¥E

①Pi时升高温度，n(CH3OH)(填“增大”、“减小”或“不变”)；

②E、F、N点对应的化学反应速率由大到小的顺序为(用V(E)、V(F)、V(N)表示);

③下列能提高CM平衡转化率的措施是(填序号)

，增大喘

a.选择高效催化剂投料比C.及时分离产物

n(°2)

④若F点n(CH3OH)=lmol,总压强为2.5MPa,则T。时F点用分压强代替浓度表示的平衡常数

Kp=;

(3)使用新型催化剂进行反应2cH4(g)+O2(g)==2CH30H(g)。随温度升高CH30H的产率如图所示。

①CH30H的产率在Ti至T?时很快增大的原因是

②Tz后CH30H产率降低的原因可能是___________________<,

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解题分析】

A、次氯酸是弱酸，不能拆写，应写成HCK）的形式，A错误；

R、多元弱酸根应分步水解、是可逆反应，CO3>+H2O=一HCO3-+OH-,R错误：

C、反应前后电荷数不等，C错误；

2+

D、少量的系数定为1,HCOy+Ba+OH=BaCO3l+H2O,D正确.

答案选D

2、C

【解题分析】

根据2H2s（g）+O2（g）=Sz（s）+2H2。反应，得出负极H2s失电子发生氧化反应，则Q为电池的负极，正极O?得电子发生

还原反应，则b为电池的正极，则C为阴极，发生还原反应生成氢气，d为阳极，发生氧化反应生成氯气，以此解答

该题。

【题目详解】

A.由2H2s（g）+O2（g）=S2（s）+2H2。反应，得出负极H2s失电子发生氧化反应，则a为电池的负极，故A错误；

+

B.正极02得电子发生还原反应，所以电极b上发生的电极反应为：O2+4H+4e=2H2O,故B错误；

C.电路中每流过4m°l电子，则消耗lim,l氧气，但该装置将化学能转化为电能，所以电池内部释放热能小于632kJ,

几乎不放出能量，故C正确；

D.a极发生2H2S-4e-=S2+4H+,每增重32g,则转移2moi电子，导气管e将收集到气体ImoL但气体存在的条件未

知，体积不一定为22.4L,故D错误。

故选C。

【题目点拨】

此题易错点在D项，涉及到由气体物质的量求体积时，一定要注意条件是否为标准状态。

3、C

【解题分析】

+W

条件“滴加20・00mL盐酸时所得溶液中c(Cl)=c(NH4)+c(NHyH2O)+c(NH3)中的等式，实际上是溶液中的物料

守恒关系式；进一步可知，%HCl)=20inL即为滴定终点，原来氨水的浓度即为O.lmol/L。V(HCI)=20mL即滴定终点

时，溶液即可认为是NH4a的溶液，在此基础上分析溶液中粒子浓度的大小关系，更为简便。

【题目详解】

A.V(HCI)=20mL时，溶液中有c(CI尸c(NH4+)+c(NH3，H2O)+c(NHj)成立；所以V(HCI)=10mL也就是20mL的一半

时，溶液中就有以下等式成立：c(NH?)+c(NHyH2O)+c(NH3)=2c-(Cl)：A项正确；

++

B.点②时溶液呈中性，所以有c(H+)=c(OH1根据电荷守恒式：C(H)+C(NH4)=C(OH-)+C(C1),可知溶液中C(NH4+)=

c(CI)；B项正确；

C.点③却为中和滴定的终点，此时溶液可视作NH4a溶液；由于NM+的水解程度较小，所以C(NH4+)>C(H+)；C项

错误；

+

D.由条件“滴加20.00mL盐酸时所得溶液中c(Cl)=c(NH4)+c(NH3-H2O)+c(NH3)"可知HHQ)=20mL即为滴定

终点，那么原来氨水的浓度即为0.lmol/L；D项正确；

答案选C。

【题目点拨】

对于溶液混合发生反应的体系，若要判断溶液中粒子浓度的大小关系，可以先考虑反应后溶液的组成，在此基础上再

结合电离和水解等规律进行判断，会大大降低问题的复杂程度。

4、C

【解题分析】

A、金刚石和石墨是碳元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，选项A错误；

B、Imol石墨转化为金刚石，要吸收L895kJ的能量说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定，选项B错误；

C、ImolC(石墨，s)转化为ImolC(金刚石，s),要吸收1.895kJ的热能说明1molC(石墨，s)比1molC(金刚石，s)

的总能量低，选项C正确；

D、石墨转化为金刚石是化学变化，选顼D错误。

答案选C。

【题目点拨】

本题主要考查物质具有的能量越低越稳定，在lOOkPa时，Imol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量说明石墨

的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定.金刚石的能量高，Imol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多。

5、A

【解题分析】

A.正极电极反应式为：0z+2IU)+4e-=40H-,故A错误；

B.电化学腐蚀过程中生成的Fe(0H)2易被氧化成Fe(0H)3,故B正确；

C.铜为正极，被保护起来了，故C正确；

D.此过程中电子从负极Fe移向正极Cu,故D正确；

故选A。

6、B

【解题分析】

如图，HEMA和NVP通过加聚反应生成高聚物A,聚合过程中引发剂的浓度为1.6含水率最高。

【题目详解】

A.NVP中碳碳双键的其中一个碳原子的另外两个键均是CH键，故不具有顺反异构，故A错误；

B.-OH是亲水基，高聚物A因含有-OH而具有良好的亲水性，故B正确；

C.HEMA和NVP通过加聚反应生成高聚物A,故C错误；

D.制备过程中引发剂浓度对含水率影响关系如图，聚合过程中引发剂的浓度为L6含水率最高，并不是引发剂的浓度

越高越好，故D错误；

答案选B。

【题目点拨】

常见亲水基：羟基、较基等。含这些官能团较多的物质一般具有良好的亲水性。

7、B

【解题分析】

A.铁和铝在冷的浓硫酸中均发生钝化，A错误；B.铁和氢氧化钠不反应，铝能和强酸、强碱反应，金属铝与氢氧化

钠溶液反应生成了偏铝酸钠和氢气，B正确；C.两者均能与强酸反应生成盐和氢气，C错误；D.两者均可以在氧气中

燃烧，D错误。故选择B。

8、C

【解题分析】

A.最外层都只有一个电子有H、Na、Cu等，化学性质不一定相似，故A错误；

B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子为Mg,原子核外N层上仅有两个电子的Y原子有Ca、Fe、Ti等，二者

性质不一定相似，故B错误；

C.2P轨道上有三个未成对电子的X原子为N,3P轨道上有三个未成对电子的Y原子为P,N、P位于同一主族，化

学性质相似，故C正确；

D.原子核外电子排布式为瓜2的原子是He,性质稳定，原子核外电子排布式为Is22s2的原子是Be,性质较活泼，二

者性质一定不相似，故D错误；

故选c。

9、B

【解题分析】

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y无最高正价，结合图示可知，W形

成1个共价键，Y能够形成2个共价键，X形成4个共价键，Z形成1个共价键，则W为H,X为C元素，Y为O元

素，Z为C1元素，据此解答。

【题目详解】

根据分析可知，W为H,X为C元素，Y为O元素，Z为CI元素；

A.MO分子间存在氢键，且常温下为液体，而HC1常温下为气体，则HC1沸点低于HzO的沸点，故A错误；

B.HC1和和HC10反应生成氯气，故B正确；

C.出0工是共价化合物，分子中只含共价键，不存在离子键，故C错误；

D.X为C元素，C的含氧酸H2c0.3为二元弱酸，而CH3COOH为一元弱酸，故D错误；

故答案为Bo

10、A

【解题分析】

A.根据图示可知：该装置是将CO2和HzO转化为葡萄糖和氧气，反应方程式为：6co2+6H2O全人-C6Hl2O6+6O2,A

正确；

B.转化过程中有酶、光触媒作催化剂，B错误；

C能量转化形式为光能-＞化学能，C错误；

D.每产生1molC6Hl2。6转移H+数目为24NA,D错误；

故合理选项是A。

11、D

【解题分析】

A.1分子Z中含有2个苯环、1个碳碳双键、1个段基，则ImolZ最多能与8m01%发生加成反应，故A错误；

B.Z分子中含有甲基，因此Z分子中的所有原子不可能共平面，故B错误；

CX分子中苯环上含有侧键一CH3,Y分子中含有一CHO,则X和Y都能使酸性KMnO4溶液褪色，则不能用酸性

KMnCh溶液鉴别X和Y,故C错误；

D.X的同分异构体中含有苯环和醛基的结构，取代基为一CH2cH2CHO的结构有1种，取代基为一CH(CHO)CH3

的结构有1种,取代基为一CH2cH3和一CHO有3种,取代基为一CHzCHO和一CH3的结构有3种,取代基为2个一CM

和1个一CHO的结构有6种，共14种，故D正确。

综上所述，答案为D。

【题目点拨】

只要有甲基，原子都不可能共平面，分析共面时一定要从甲烷、乙烯、苯三种结构中推其他共面、共线问题。

12、C

【解题分析】

A.在含O.lmol的AgNO.3溶液中依次加入Na。溶液和KI溶液，溶液中先有白色沉淀生成，后来又变成黄色，如果

硝酸银过量，均有沉淀生成，不能比较AgCl、Agl的Ksp,所以不能得出Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）,A错误；

B.取FCSO4少许溶于水，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色说明溶液中含有铁离子，但不能说明FeSCh部分氧化，

还有可能全部变质，B错误；

C.将纯净的乙烯气体通入酸性KMnO：溶液溶液紫色褪去，说明高镒酸钾被还原，因此可以说明乙烯具有还原性,

C正确；

D.在Ca（ClO”溶液中通入SO2气体有沉淀生成，由于次氯酸钙具有氧化性，把二氧化硫氧化为硫酸根离子，生成的

沉淀是硫酸钙，不能得出酸性：H2SO3>HC1O,D错误。

答案选C。

【题目点拨】

选项A是解答的易错点，根据沉淀的转化判断溶度积常数大小时必须保证溶液中银离子全部转化为氯化银，否则不能。

13、C

【解题分析】

W元素在短周期元素中原子半径最大，有原子半径递变规律可知是Na元素，X、W同族，且X的原子序数最小，是

H元素，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0,Y是C元素，由上述五种元素中的某几种元素组成的两

种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，是H2O2或者CS2,故Q是S元素，Z、Q同族，Z是O元素。

【题目详解】

A.酸性：H2YO3VH2QO3,碳酸小于亚硫酸，但亚硫酸不是硫元素的最高价氧化物的含氧酸，故不能得出非金属性碳

小于硫元素，故A错误；

B.X与W形成的化合物是NaH,H元素没有满足最外层8电子稳定结构，故B错误；

C.X与Y形成的化合物是各类烧，只含有共价键，故C正确；

D.由Z、W、Q三种元素形成的盐有Na2so3,Na2so4,Na2s2O3等，故D错误；

故选：Co

14、C

【解题分析】

A.该装置是原电池，由于Fe比Cu活泼，所以铁作负极，铜作正极，负极上Fe失电子发生氧化反应，正极上Fe3+得

电子发生还原反应，电池总反应式为Fe+2Fe3+=3Fe2+,选项A错误；

2+

B.该装置是原电池，铁作负极，负极上Fc失电子生成FC2+,电极反应式为；Fe-2e=Fc,选项B借误；

C氢氧化铁胶体粒子吸附正电荷，所以氢氧化铁胶体粒子向负电荷较多的阴极移动，因此装置②中石墨U电极附近溶

液红褐色加深，选项C正确；

D.由电流方向判断a是正极，b是负极，则c是阳极，d是阴极，电解精炼铜时粗铜作阳极，所以c为粗铜，d为纯铜,

选项D错误；

答案选C。

15、D

【解题分析】

R原子最外层电子数是电子层数的2倍，R可能为C元素或S元素，由于图示原子半径和原子序数关系可知R应为C

元素；Y与Z能形成ZzY、Z2Y2型离子化合物，应为NazO、NazOz,则Y为O元素，Z为Na元素；Z与T形成的

Z2T化合物，且T的原子半径比Na小，原子序数T>Z,则T应为S元素，X的原子半径最小，原子序数最小，原子

半径也较小，则X应为H元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题。

【题目详解】

根据上述推断可知：X是H元素；Y是O元素；Z是Na元素；R是C元素，T是S元素。

AS?•核外有3个电子层，O2\Na+核外有2个电子层，由于离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子

层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：T>Y>Z,A错误；

B.ZzY、Z2Y2表示的是NazO、Na2O2,NazO只含离子键，NazCh含有离子键、极性共价键，因此所含的化学键类型

不相同，B错误；

C.O、S是同一主族的元素，由于HzO分子之间存在氢键，而H2s分子之间只存在范德华力，氢键的存在使HzO的沸

点比HzS高，而物质的稳定性与分子内的共价键的强弱有关，与分子间作用力大小无关，C错误；

D.ZXT表示的是NaHS,该物质为强碱弱酸盐，在溶液中HS水解，消耗水电离产生的H+结合形成H?S,使水的电离

平衡正向移动，促进了水的电离，使溶液中c(OH-)增大，最终达到平衡时，溶液中c(OH-)>c(H+),溶液显碱性，D正

确；

故合理选项是Do

【题目点拨】

本题考查了原子结构与元素性质及位置关系应用的知识，根据原子结构特点及元素间的关系推断元素是解题的关键，

侧重于学生的分析能力的考查。

16、D

【解题分析】

根据物质的性质及反应现象分析解答。

【题目详解】

A.白色沉淀可以能是氯化银，溶液中可能含有很离子，应该先加盐酸排除银解子的干扰，故A错误；

B.溶液中可能含有HSO,故B错误；

C.具有漂白作用的不仅仅是二氧化硫，融入氯气也可以使品红褪色，故C错误；

D.先通入酸性高镒酸钾溶液，目的是除去二氧化硫气体，再通入澄清石灰水变浑浊，说明产物是二氧化碳，进而证明

亚硫酸的酸性强于碳酸，故D正确。

故选D。

【题目点拨】

在物质检验的实验中，一定要注意排除其他物质的干扰，很多反应的现象是一样的，需要进一步验证，例如二氧化硫

和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫可以与酸性高铳酸钾反应，二氧化碳不可以。

17、A

【解题分析】

本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目

说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。

【题目详解】

A.谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒

中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的，选项A不合理；

B.商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎属于青铜器，青铜是铜锡合金，选项B合理；

C.陶瓷的制造原料为黏土，选项C合理；

D.屠呦呦用乙醛从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醛中溶解度较大的原理，将青蒿素

提取到乙醛中，所以属于萃取操作，选项D合理。

【题目点拨】

萃取操作有很多形式，其中比较常见的是液液萃取，例如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。实际应用中，还有一种比较

常见的萃取形式是固液萃取，即：用液体溶剂萃取固体物质中的某种成分，例如：用烈酒浸泡某些药材。本题的选项

D就是一种固液萃取。

18、B

【解题分析】

原电池的正极上发生得电子的还原反应，在电解池的阳极上发生失电子的氧化反应；锂离子电池的总反应为：Li3c6

+V2(PO4)3^==i6C+Li3V2(PO4)3,则该电池放电时正极上发生得电子的还原反应，即电极反应式为V2(PO4”+3Li

+

+3e=Li3V2(PO4)3,负极为Li3c6材料，电极反应Li3c6・3©—-3口++6(：。

【题目详解】

A.该电池比能量高，原电池的正极上发生得电子的还原反应，在电解池的阳极上发生失电子的氧化反应;用Li3V2(PO4)3

作正极材料，负极为Li3c6材料，故A错误；

B.放电时,M极为负极，电极反应Li3c6・3e-T3Li++6C,外电路中通过0.1mol电子M极质量减少0.1molx7g・mo「=0.7

g,故B正确；

C充电时，Li+向阴极迁移，即向M极区迁移，故C错误；

D.充电时，N极为阳极，发生氧化反应，Li3V2（PO4）3・3e-=V2（PO4）3+3Li+,故D错误；

故选B。

【题目点拨】

本题考查二次电池，理解原电池和电解池的原理是解题关键，易错点D,充电时外电源的正极与电池的正极相连，阳

极发生氧化反应，失去电子。

19、B

【解题分析】

A.氨气分子中存在3个N・H共价键，其化学式为：NH3,A正确；

B.氨气为共价化合物，氨气中存在3个N・H键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氨气正确的电子式为：

H

B错误；

C.氮气分子中含有3个N・H键，氨气的结构式：“I,,C正确；

II-N-II

D.氨气分子中存在3个N・H键，原子半径N>H,氮原子相对体积大于H原子，则氨气的比例模型为：、才,D

正确；

故合理选项是B。

20、B

【解题分析】

氢气在电极M表面失电子转化为氢离子，为电池的负极，碱液室中的氢氧根离子透过阴离子交换膜，中和正电荷。酸

液室中的氢离子透过质子交换膜，在电极N表面得到电子生成氢气，电极N为电池的正极，同时，酸液室中的氯离子

透过阴离子交换膜进入碱液室，补充负电荷，据此答题。

【题目详解】

A.电极M为电池的负极，电子由M极经外电路流向N极，故A错误；

B.酸液室中的氢离子透过质子交换膜，在电极N表面得到电子生成氢气，N电极区的电极反应式为2H++2e=H23故

B正确；

C.酸液室与碱液室之间为阴离子交换膜，钠离子不能进入碱液室，应在酸液室得到NaHCCh、Na2cO3,故C错误；

D.放电一段时间后，酸液室氢离子被消耗，最终得到NaHCCh、Na2cO3,溶液pH增大，故D错误。

故选B。

21、B

【解题分析】

A.CL通入NaOH溶液中发生反应：C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,这是一个歧化反应，每消耗O.lmolCb转移电

子数为O.lmoLA项错误；

B.碱溶液中的H+均是水电离产生的，pH等于11的NaOH溶液中水电离出的H+浓度为故1L该溶液中

H+的数目为10Mm01,B项正确;

C.所给条件即为标准状况，首先发生反应：2NO+O2=2NO2,由于NO和Ch的量未知，所以无法计算反应生成NO?

的量，而且生成N(h以后，还存在2N(hUN2O4的平衡，所以混合气体中的分子数明显不是NA,C项错误；

D.100g34%双氧水含有过氧化氢的质量为34g,其物质的量为Imol,含有H・O键的数目为2mol,但考虑水中仍有大

量的H-0键，所以D项错误；

答案选择B项。

【题目点拨】

根据溶液的pH可以求出溶液中的c(H+)或c(OH)计算微粒数时要根据溶液的体积进行计算。在计算双氧水中的H・O

键数目时别忘了水中也有大量的H・O键。

22、A

【解题分析】

A.煤转化为水煤气加以利用是为了减少环境污染，A错误；

B.利用太阳能蒸发淡化海水得到含盐量较大的淡水，其过程属于物理变化，B正确；

C.在阳光照射下，利用水和二氧化碳合成甲醇，甲醇为燃料，可再生，C正确；

D.用二氧化碳合成