广东省2022-2023学年高三年级上册学期11月新高考学科综合素养评价化学试题及答案

4.能按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序进行分离的一组固体混合物是（）

A.实验室用氯酸钾与足量二氧化锌制取氧气后的残留物

广东省新高考普通高中学科综合素养评价B.木炭还原氧化铜后的混合物

高三年级C.黑火药（硫、硝酸钾、碳粉）

化学D.实验室制取二氧化碳的残留物

5.某同学归纳硫及其化合物的“价态一类别一应用”如图，下列说法错误的是（）

本试卷共10页，21小题，满分100分。考试用时75分钟。

注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填

写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡指定位置。

2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色笔迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相

应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

|破元素价态|

4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试题与答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量:H-lC-12N-140-16Si-28C1-35.5A.a能与f反应生成e,氧化剂与还原剂之比为I：2

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1—10小题,每小题2分;第11—16小题,B,将c的浓溶液与木炭加热反应生成的气体产物通入澄清石灰水中，若溶液变浑浊说明有f生成

每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。C.从f出发制备硫酸的路线为f催化亲h型幺c

1.《天工开物》是我国古代一部综合性的科学技术著作，下列有关书中记载说法错误的是（）D.利用f酸性氧化物的性质，用生石炭或氨水与f反应可防治酸雨

A.“火燃釜底，滚沸延及成盐”涉及的操作是蒸发结晶

6.化学对提高人类生活质量、促进社会发展和科技的创新有重要作用，下列叙述错误的是（）

B.“铁器淬于胆机水中，即成铜色也”，发生置换反应：Fe+CuSO=FCSO+CU

44A.纤维素在人体内不可水解成葡萄糖，故不可作人类的营养物质

C.“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，“丝、麻、裘”的主要成分都是蛋白质

B.中医药学是我国的文化瑰宝，中药的萃取或浓缩均为物理变化

D.书中记载了以炉甘石（主要成分是ZnCOj）为原料的火法炼锌工艺，Zi产的核外电子排

C.推广使用聚乙烯薄膜代替聚乳酸材料制品，有利于减少白色污染

布式为[Ar]3d,0

D.豆腐常年出现在人们的餐桌上，豆腐通常用豆浆制备，稀豆浆属于胶体

2.化学科学在国防装备的打造和生产生活中发挥着重要作用。下列有关叙述正确的是（）

7.五种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X氢化物的沸点比Z氢化物的

A.北斗导航处理器使用的“中国芯”，主要成分为SiO?

沸点高。下列说法正确的是（）

B.应用于陆军战车的纳米陶瓷装甲属于新型合金材料

C.天和核心舱电推进系统中的腔体采用的超硬氮化硼陶费属于共价晶体，具有类金刚石结QX

构，N为sp杂化YZW

D.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨互为同素异形体

A.原子半径：Z>X>Q

3.文物是历代遗留下来的在文化发展史上有价值的东西。下列广东博物馆馆藏文物中主要由

B.X的简单氢化物一定是由极性键构成的极性分子

天然有机高分子材料制成的是（）

C.非金属性：Y>Z>W

D.Y的最高价氧化物对应的水化物一定为中强酸

文物着Q1

选项A.明竹雕和尚骑虎B.宋金长方骁枕C.战国金柄玉环D.春秋楚王孙铜钟

高三化学第I页（共10页）高三化学第2页（共10页）

8.下列装置正确并能达到实验目的的是（11.利用Y形管可制备氯气及探究其性质，将浓盐酸滴入装有KMnO,固体的小试管中，进行

的实验探究如图。下列说法错误的是（）

力2mol/L浓盐酸

晋J显棉花（含饱和食盐水）

附检测试纸

金属钠固体

UQ品红溶液

浸有淀粉・KI溶液的棉球

\A.浓盐酸与KMnO*反应，HC1被还原成Ch

I,航星IB.检测试纸为湿润的石蕊试纸，观察到试纸先变红后褪色

C.加热金属钠，观察到有白烟产生

浸有NaBr溶液的棉球

D.品红溶液褪色，加热，溶液不恢复红色

A.图甲装置可以验证稀硝酸的还原产物为NO12.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，正确的是（）

B.图乙装置可用于制备NaHCCh，CO2分子为直线形，NH,分子为三角锥形实验现象结论

C.图丙中CO还原FeOa装置中出现的现象是管中黑色固体变为红棕色

23>A

向H,S溶液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀H,S酸性比H2s。4强

D.图丁证明氧化性：Cl2>Br2>I2

B向（）溶液中通入气体产生白色沉淀SO?具有还原性

9.2021年我国首次实现从CO?到淀粉的全合成，其部分合成路线如下：BaNO32SO,

C取FeSO$少许溶于水，加入几滴KSCN溶液溶液变红色Fe2+全部变质

向溶液中加入NaOH溶液，然后加热，并用

D试纸不变红色溶液中不含有NH；

....A淀粉湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体

13.ROH是一元弱碱。常温下，向20mL0.5molL'ROH溶液中逐滴加入0.25molL1盐酸，溶

设M为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）

液pOH和1g鹫鱼随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。已知pOH=Tgc（OH）,下列说法

A.甲醛分子中H-C-O键角大于甲静分子中H-C-0键角

B.ImolHA含有的电子数为18以错误的是（）

C.60gHCHO与M的混合物中所含氧原子数为2必

D.淀粉与纤维素均可用（C6H10O5）n来表示，二者互为同分异构体

10.按照制氢工艺的不同，氢能源大体分为“灰氢”“蓝氢”和“绿氢”三类。其中，借由对卜dROH)

工业副产物进行提纯获取氢气，俗称“灰氢”。通过裂解煤炭或者天然气所得的氢气，便是“蓝-7(RT

氢”。所谓“绿氢”则是通过可再生能源、电解水等方法，实现全程百分之百零碳排、零污

染。我国利用光伏发电，逐步增加了“绿氢”的比例，可早日实现“碳中和”与“碳达峰”。

下列有关说法正确的是（）

2040V(盐酸)mL

A.光电池的主要材料为硅，硅属于分子晶体A.Kb(ROH)=lxio,2

B.电解水时，阴极上发生还原反应

B.b点时，c(R')>c(ROH)>c(OH)>c(H')

C.在电解水装置中，可向水中加入食盐增强导电性

C.c点时，c(Cl)=c(R》c(ROH)

D.电解水时，阳极电极反应式为4OH-4e=。2#4H?0

D.a—d,水的电离程度一直增大

高三化学第3页（共10页）高三化学第4页（共10页）

14.下列离子方程式书写正确的是()二、非选择题：本题共4小题，每题14分，共56分

17.(14分)为了研究FeCh的性质，某兴趣小组进行了如下实验。

A.水杨酸与过量碳酸钠溶液反应:L制备:FeC%易潮解，100℃能升华.

B.用石灰乳处理硝酸厂的废水：H+OH=H20

+3+

C用白醋除铁锈：Fe2OrxH2O+6H=(3+x)H2O+2Fe

D.NH4HCO3溶液与足量KOH溶液反应：NH；+HC0；+20H-=NH.H2O+CO^+H20

15.为研究反应2*6)+2丫信)=Z(g)+2W(g),向2L密闭容器中加入足量X和5molY发生反应。

一定条件下，在甲、乙两种催化剂作用下，反应相同时间，测得Y的转化率与温度的关系如

图所示。下列说法错误的是()

。

&。

(1)实验开始前先通氯气的目的是0

(2)若用NaOH溶液处理尾气，发生反应的化学方程式为o

A

(3)该装置存在的主要缺点是。

IL溶液的配制：取FcCh固体溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。配制lOOmLO.5moi/LFeC。溶液,

需5mol/LFeCl溶液的体积为mL,不需要使用的实验仪器有(填字母)。

A.该反应的AHvO温度隼。2℃)3

!¥?)□

B.在相同温度下，与催化剂甲相比，乙使反应活化能更低

C.反应达到平衡后，再加入2moiX,Y的转化率增大

D.反应至M点时，体系中c(Z)=0.275mol/L

16.辛婷是一种重要的化工原料，可由辛酸镀皂脱水得酰胺再脱水制得，现有化学研究团队利

abcef

用电解法合成辛懵，并可同时将二氧化碳转化为甲酸，该电解法在碱性条件下的装置工作原

in.FcCh溶液的性质：

理如图所示。下列说法正确的是()

⑴向ImLO.5moi/LFeCh溶液中通入SO2至饱和，充分静置。观察到FeCh溶液颜色由黄色

I------1电源|----

变成血红色。静置5分钟后溶液颜色由血红色慢慢变何黄色，静置9小时后溶液慢慢由黄色

C0

2变成浅绿色。

FeCI,溶液与S02反应的离子方程式为。某同学想检验反应5分钟后的溶液中有Fe?+

1生成，应选用的试剂是0

(2)为探究实验过程中血红色物质产生的原因，该同学查阅资料发现红色物质可能是Fe升与

溶液中某种+4价含硫微粒形成的配离子(可逆反应)，于是提出以下假设：

以、K^N比——辛胺

假设一：血红色物质的产生与C(H2SO3)或c(SO2)有关

NiP

2假设二：血红色物质的产生与c(HSOD或c(SO：)有关

A.In/1%03、电极与电源正极相连/,:

H?

B.在Ni2P电极上发生的反应为：卜不-2e+20W=rzj/'+2H2O

C.Ni2P电极上可能有副产物02生成

D.若左侧消耗5.6LCO”则通过离子交换膜的离子数目为0.25M

高三化学第5页(共10页)高三化学第6页(共10页)

该同学为验证假设进行以下实验：

④本流程中，“萃取”的原理为2RN(叔胺N-235)+2H++MoO；W(RNH),MoOo

①实验一：向ImLlmol/LFeC1溶液中滴加ImUmol/LNaHSOs溶液，溶液变成血红色，且颜?34

请回答下列问题：

色比(1)实验深，再加入lmol/L,溶液颜色由红色褪成黄色。

(1)“氧化焙烧”前，可将富铝精矿，以提高原料利用率和。

②实验二：将lmol/L的FeCh溶液、Na2s0^溶液、NaHSOs溶液以一定体积混合，利用分光

(2)“氧化焙烧”步骤，需通入足量氧气，则MoS?发生反应的化学方程式为—

光度仪对红色物质的浓度进行检测，测得实验数据如下，吸光度越大，溶液颜色越深。

V/mL(3)滤渣II的主要成分为o若只考虑除去金属元素，则在“调pH”这一

序号吸光度

环节中，pH的最佳取值范围是o

FeCl,Na2SO,NaHSO3

10.54.00.00.412(4)叔胺N-235一股指三辛癸烷基叔胺，分子式为C27&7N,在本流程中，它可循环利用。则

20.53.20.80.331叔胺N-235分子中，各元素电负性按从大到小排列，顺序为；第一电离能

30.52.02.00.182按从大到小排列，顺序为.

40.51.2X0.085⑸若测得(NH4)2MOO4溶液中c(NH；尸2moi/L,欲使AsO：刚好沉淀完全，则溶液中Mg"是

50.50.04.00.018否沉淀完全？______________________________________________________________________

表中x=。(通过计算作答。当溶液中某离子浓度小于或等于10-ol/L时，认为其沉淀完全)。

③实验结论：血红色物质是Fe3'与形成的配离子。⑹氧化锌晶胞如图所示，若1点坐标为(0.25,0.25,0.25)，则2点坐标为。

(3)结合化学平衡解释(1)实验中出现“5分钟后溶液颜色由血红色慢慢变回黄色”现象的原

因：。

18.(14分)铝酸演化学式为(NHJMoO"白色粉末，是广泛用作生产高纯度铝制品、铝催化剂、

铜颜料等的基本原料。利用某富铝精矿(主要成分为MoS?,还含有少量ZnO、SiO?、

Asq；以及不溶且不参与反应的杂质)制备铝酸铉的一种流程如下图所示：

空气NaOH水稀硫酸叔胺:N235氨水MgC],溶液19.(14分)碳氧化物的资源化利用，对节能减排、保护环境具有重要意义。

(DCO?与H2反应合成甲醇：CO(g)+3H(g)^CHOH(g)+HO(g)某条件下，该反应速

令浸出液一加|反萃取|~~>丽2232o

(NH4),MOO4xy

2/率y正=A1Fc(CO2)c(H2),v逆=k逆c(CHQH)-c(HQ),该反应的平衡常数K=*,则

x=,y=。

滤渣I滤渣n水相叔胺・N235MglNll/AsOq沉淀

(2)通过催化剂作用，CO与H?反应也可以合成甲醇，反应过程中的能量变化如图：

己知：①含锌微粒及相关pH如下图。

②氢氧化铝在pHV4或者pH>12时开始溶解。

①反应皿色”也⑵二仃山川且)，kJmoJ(列式表示)。

③常温下，Ksp[Mg(NH4)AsO4]=10"«>

②为了提高甲醇的平衡产率，应选择的反应条件为O

A.高温高压B.高温低压C.低温高压D.低温低压

高三化学第7页(共10页)高三化学第8页(共10页)

③甲醇可被钺的配合物面子催化发生粉基化反应，反应过程如图所示。下列叙述正确的20.(14分)黄鸣龙，伟大的有机化学家。黄鸣龙在1946年改良的“黄鸣龙还原反应”，是

是()第一个以华人名字命名的有机反应。黄鸣龙为有机化学的发展做出了卓越的贡献，现在的很

多有机合成还在使用他提出的方法，如制备某种药物：

A.中心离子Ir的配位数、化合价在反应过程中都没有发生变化

B.CHJ是反应中间体，CH；COOH中有6键、兀键已知：

C.M降低了甲醇短基化反应的活化能和焰变①黄鸣龙反应是醛类或酮类在碱性条件卜与朋作用，如:

甲醇世基化反应的化学方程式为啊8地匕

D.CHQH+COCH.COOHCOCH2cH§CH2cH2cH3

E.CO分压增大对反应速率没有影响

NaOH,(HOCH,CH,),0

(3)在催化剂作用下，利用CO：和HZ合成乙烯，体系中存在反应：+HNNH,

2△

I.2CO2(g)+6H2(g)WC2H4(g)+4Hq(g)AH,<0

II.CO(g)+H(g)UCO(g)+HO(g)AZA>0

2220cb

在密闭容器中加入催化剂，通入2moiCO?和6molH?进行反应，CO?的平衡转化率随温度和②RCOOHS>RCOC1③叱咤具有碱性

压强的变化如图所示。请回答下列问题：

(1)A的名称为o

(2)G的官能团名称为。

(3)C到D的反应类型为o

/%

裕(4)E转化为F的化学方程式为,

一2

家(5)毗咤的结构简式为则毗咤在此流程中的作用为o

运

会

U(6)化合物J是A的同分异构体，符合以下条件的有种(不考虑立体异构)。

T

O

U①苯环上有不超过2个的取代基②ImolJ能消耗3moINaOH

其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2：2：1：1的结构简式为

(7)结合题干流程信息，以丙酮酸(CHCOCOOH)和苯酚为原料•，写出合成

0

CH3cH2—1一0-^的路线(无机试剂任选，无需注明条件)：。

①观察P”200℃~650℃时CO?的平衡转化率随着温度的升高而减小，650℃以后C02的平

衡转化率随着温度的升高而增大的原因是°

②Pi、P”P3的大小关系是。

2><6匕的物质的最।

③在Q点对应的条件下，乙烯的选择性=消耗的CO、的物版的量=7，则比的转化率为«

该温度下，反应H的平衡常数「=_(用平衡分j玉代替平衡浓度计算，分压=总压x物质

的量分数，保留两位有效数字)。

高三化学第9页(共10页)高三化学第10页(共10页)

广东省新高考普通高中学科综合素养评价高三年级

化学参考答案

一、选择题

12345678910111213141516

CDAABCBADBABDDCC

二、非选择题

17.（14分）

I.（1）排尽空气，防止铁与空气中的氧气反应（1分）

（2）C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2分，反应物和生成物均正确，给1分，配平正确给1分）

（3）B中长导管易被产品堵塞（1分）

II.10（1分，10.0也给分，10.00不给分）bc（l分，错选、漏选、多选不给分）

III.（1）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++S0厂+4H+（2分，反应物和生成物均正确，给1分，配平正确给1分）

K[Fe（CN）6]溶液（1分,写KMnO4溶液不给分）

（2）①盐酸（1分，写HC1也给分，写硝酸不给分）②2.8（1分）③SO/（1分）

（3）随着反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO『+4H+的进行，溶液中c（H*）不断增大，c（SOp）不断减小，形

成配离子的可逆反应向逆向移动，使配离子浓度不断减小，c（Fe3+）增大，观察到溶液由血红色慢慢变回黄

色。（2分）

18.（14分）

（1）粉碎（1分）加快氧化焙烧速率（1分，写加快速率即可得分）

（2）2MoS2+9O2+12NaOH=2Na2MoO4+4Na2SO4+6H2O（2分，反应物和生成物均正确，给1分，配平正

确给1分，条件不扣分）

（3）HzSiCh、A1（OH）3、Zn（OH）2（3分，写对一个1分，写错一个扣1分，扣没为止）

8~12（1分，用区间或不等式表示均给分，上下限不论是否取等均可）

（4）N>C>H（1分）N>C>H（1分）

（5）是（1分），c（Mg2+尸Ksp[Mg（NH0A：O/=]0一U/QX1（）-5尸5义10-7moi/L<l（y5mol/L（2分，列式1

c（MH；）c（AsO$）

分，计算结果1分）

（6）（0.75,0.25,0.75）（1分，用分数表示也给分）

19.（14分）

（1）1（1分）3（1分）

（2）①左-及+（1分）②C（1分）

③BD（2分，对1个给1分，错1个扣1分，扣完为止）

（3）①Pz,20（TC~650℃时以反应I为主，△〃/<（）,温度升高，反应I向逆向移动，CO2的平衡转化率

减小，65