高中化学活题巧解方法总论

第一部分

中学化学活题巧解方法总论

设1法（又称定一法、归一法）

“1”虽然在自然数中最小，看起来微乎其微，但假如我们奇妙应用，则“1”会在化学解题中发挥其意想不

到的威力。设1,就是给予物质一个详细量，如1个、Imol、1g、lg/L、Imol/L等，使多数据变为有数据，使抽

象问题变得详细，可以大大提高解题速度的一种方法。现将该法的应用分类介绍如下：

一、巧设1,快速书写与量有关的化学方程式（离子程式）

详细做法是：设不足量反应物的物质的量为Imol,再以不足的物质Imol能供应的离子为标准，写出能与不

足量%质呼应的产物,再调整其它物质的系数。

|例1|将少量NaHCCh溶液滴入Ba（OH）2溶液中,离子方程式正确的是（）。

A.HCO3+OH-=CO^-+H2O

B.2HCO3+Ba（OH）2=BaCO3J+2HQ

2+

C.HCO3+Ba+OH-=H2O+-BaCO,J

2+

D.2HCO3+Ba+2OH-=BaCO,J+2H2O+CO^

2

【巧解】设NaHCCh为Imol,而NaHCCh能供应ImolHCO?,lmolHCO3能和ImolOH反应，生成ImolCO?

，和lmolH2O,ImolCCh?一再与ImolBa2+反应生成ImolBaCCh，因此OFT过量ImoL

【答案】C

二、巧设1,解决某些详细计算

例2|在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别约为40%和50%,则在化合物X2YZ3中含Y约为（）。

A、20%B、25%C、30%D、35%

【巧解】设Y的相对原子质量为I,由题意X2Y中Y的质量分数为40%,可求X的相对原子质量为，同

理，可求得2的相对原子质量为，将所求的数据△•入X2YZ3中，得3（Y）=25%,选B。

【答案人2

三、巧设1,快速解答多数据的计算题

例3|向KI溶液中加入AgNCh溶液，直到反应完全为止。结果反应后溶液的质量恰好等于原KI溶液的质

量。该AgNCh溶液的质量分数是（）。

A、50%B、72.3%C、48.8%D、无法计算

【巧解】设原有KHmoL则最终生成AgllmoL说明加入的AgNCh固体为Imol（170g）,溶液的质量未发生

变更，说明生成Agl的质量（235g）与加入AgNCh溶液的质量相等，故所加溶液中AgNCh的质量分数3（AgNO.O

170

=—x100%=72.3%

235

【答案】B

四、巧设1,加速推断混合物的组成

国同把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95mg溶于水后，与足量的AgNCh溶液反应，生成AgCl沉淀

300mg,则该氯化镁中杂质可能是（）。

A、NaCIB、KC1C、CaCl2D、AlCh

【巧解】设MgCb纯度为1,即100%,则951^卜他加2可生成沉淀2义143.5=2871^,小于300018,说明样品中必

含有杂质，且杂质中氯的质量分数大于MgCL中氯的质量分数，故选D。

【答案】D

五、巧设1,快速判定取值范围

例5|由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的H2在标准状况下

为11.2L,则混合物中肯定含有的金属是（）。

A、ZnB、FeC、AlD、Mg

【巧解】设四种金属分别失去Imol电子（与标准状况下11.2LH2得到的电子数相等），则所需金属的质量分别

为：Zn:32.5g；Fe:28g；Al:9g；Mg:12g,其中只有Al的质量小于10g,故选C。

【答案】C

六、巧设1,快速配平困难的化学方程式

例6|配平反应式：Na2Sx+NaClO+NaOH-Na2SO4+NaCl+H2O

【巧解】设Na2sx为Imol,则Na2sx中S^-的整体化合价为一2。

NazSx-xNa2sCh化合价上升（6x+2）价

NaClO-NaCl化合价降低2价

它们的最小公倍数为6x+2,则NaClO前系数为3x+l,再视察配平其它物质的系数，整理得：

Na2Sx+（3x+1）NaClO+（2X-2）NaOH=xNa2SO4+（3x+l）NaCl+（x-l）H2O

【答案】见巧解分析

七、巧设1,解有关化学平衡问题

例7|在肯定温度下，将各为Imol的CO和水蒸气放在密闭容器中反应：

CO（g）+H2O（g）QCO2（g）+H2（g）

达到平衡后，测得C02为0.6mol,再通入4moi水蒸气，达到新的平衡后，CO2的物质的量（）。

A、等于0.6molB、等于ImolC、大于0.6mol,小于ImolD^大于Imol

【巧解】假设正反应能进行究竟，设CO的转化率为1,即100%,则CO2的物质的量为Imol,而事实上为可逆反应,

可逆反应中不行能有物质的转化率为100%,故淘汰B、D选项；又在原来的基础上，再增加水蒸气的量，反应向正反应

方向进行，CO2的物质的量必大于0.6mol,因此，选C。

【答案】C

石阂由CaCCh和MgC03组成的混合物于高温下加热至质量不再削减，称得剩余的质量恰为原混合物质量的

一半，求混合物中两物质的物质的量之比。

奇偶法

有些题目在进行探讨时，要分奇数和偶数两种状况进行分析，或将奇数、偶数在“加、减、乘、除”中的一

些性质应用于化学题的解析中，这样的方法可称为奇偶法。

国川下列各分子中全部原子不能都满意最外层为8电子结构的是（）。

A、PChB、N2C、NO2D、COCh（光气）

【巧解】分子中各原子最外层电子数之和为偶数，是分子中各原子满意8电子结构的必要条件，所以答案选C

（奇数+偶数=奇数，N原子最外层电子数为奇数，。则为偶数）

【答案】C

画］已知A是IIA族元素，B是HIA族元素，它们的原子序数分别是m和n,且A、B同周期，下列关系

不正确的是（）»

A、n=m+25B、n=m+lC、n=m+10D、n=m+ll

【巧解】第IIA族元素的原子序数为偶数m,第IHA族元素的原子序数为奇数n,奇数=偶数+奇数（25,1,11均

可），只有C不符合。

【答案】C

W］某金属单质跟肯定浓度的硝酸反应，假定只生成单一的还原产物。当参与反应的单质与被还原硝酸的

物质的量之比为2：1时，还原产物是（）。

A、NO2B、NOC、NjOD、N2

【巧解】由题给信息知，被还原硝酸的物质的量为参与反应的单质的一半，硝酸降低价态必为偶数，被还原产

物价态必为奇数，选C。

【答案】C

J5M1］配平化学方程式：FeS2+O2—Fe2O3+SO2

I巧练2|近年用红外线激光技术探讨液氢，发觉范德华力也可以引起微粒间反应，已知在液氢中有氢分子和质

子形成的H3+离子，其构型为等边三角形，属于二电子三中心离子。同时H3+可进一步形成H；。有关推断正确的是

（）。

rH：H）+

A、%+的电子式为I）

B、坨+可进行反应，在液态氢中形成H4+、H6\HZ

+

C、H3+可在液态氢中形成H5+、H7\H9

D、H3+可存在于固态、液态和气态中

巧练31A是只含有C、H、0的化合物，称取A164.7mg,在碱性条件下水解，消耗了12.2mLO.lmol.fNaOH

溶液，水解后产物经酸化可得苯甲酸，试求A的结构简式。

详细法

在解化学选择题时，常常会遇到这样一类题型，题目给出的条件很抽象，看似简洁

但简洁出错。如若选择自己熟识的详细事物作为探讨对象，把抽象的问题详细化，降低

思维难度，增加信息的直观性，往往会收到事半功倍的效果。

例l］X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氮原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）。

A、X的原子序数比Y的小B、X原子的最外层电子数比Y的大

C、X的原子半径比Y的大D、X元素的最高正价比Y的小

【巧解】假设X为19K或2°Ca,Y为gS或17CI,依据元素周期律学问，很简洁得出X的原子半径比Y的大、

X元素的最高正价比Y的小。

【答案】C、D

例2|A、B为短周期元素，二者能形成化合物AB”已知A的原子序数为n,B的原子序数为：0n+2②

n+5③n+10©n+13⑤n-3©n-6⑦n-8⑧n+1,其中()«

A、①②⑤不行能B、④⑥不行能C、⑤⑥不行能D、①〜⑧都可能

【巧解】AB,处理)周期表中IIA与VIIA或WA与VIA元素组成的化合物处理)BeCh、MgCb、BeF?、MgB、笫、

C&、Sift,还有特例SO2、NG,再把详细物质的原子序数与选项逐个比照，可得出①〜⑧都有可能。

【答案】D

⑥]A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物。A水解得B和C；B氧化可以得到C或D；D氧

化也得到C。若M(X)表示X的摩尔质量，则下式中正确的是()。

A、M(A)=M(B)+M(C)B、2M(D)=M(B)+M(C)C、M(B)<M(D)<M(C)D、M(D)<M(B)<M(C)

【巧解】依据题给信息其转化关系可表示为

---->B乳化।——kD

_►€：==——

氧化

贝IJA为酯，B为醇，D为醛，C为竣酸。可令A为CIMOOCIMH、B为CHOWH、(:为CH£OOH、D为CH£HO,它们的相对

分子质量分别为M(A)=88,M=(B)=46,M(C)=60,M(D)=44,很简洁得出M(D)<M(B)<M(C)

【答案】D

石阂己知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应水化物酸

性依次增加，则下列推断正确的是()。

A、原子半径按X、Y、Z的依次增大B、阴离子的还原性按X、Y、Z依次增加

C、单质的氧化性按X、Y、Z依次增加D、氢化物的稳定性按X、Y、Z依次增加

淘汰法(又称筛选法、解除法)

淘汰法，又称筛选法或逐一解除法。该方法是依据题中所给的条件，对选项逐一分

析，解除，最终得出正确结论的一种速解方法。有些较难的题目，若用此法求解，可化

难为易，从而达到正确求解的目的。这种方法一般适合求解选择题，运用的频率较高。

例1〕试验室用带玻璃塞的广口棕色瓶盛放的试剂是().

A、浓HNOaB、浓HzSO,C、固体NaOHD、AgNOs溶液E、固体AgNO,

【巧解】若首先考虑不能用带玻璃塞的广口瓶盛放碱或碱液，可解除C选项，若考虑盛放在棕色瓶中的物质

具有见光易分解特性，则淘汰B选项，由于固体用广口瓶盛放，液体用细口瓶盛放，则又解除了A和D选项。

【答案】E

而臼己知毒鼠强的结构简式如图，有关毒鼠强(化学名：四亚甲基二飒四氨)的下列相关说法正确的是

()。

NSO.

A、毒鼠强属于无机物

B、毒鼠强属于嫌

C、四个氮原子构成正四面体

D、

毒鼠强的分子式为CIHSN.IS20.I

【巧解】毒鼠强含有C、H、0、NB选项；依据图中4

个氮原子的位置，不能构成四面体，解除C选取项。

【答案】D

例3|下列物质分别盛于小烧杯并久置于空气中氧化，烧杯中质量增加的是（）o

A、NaOH晶体B、白磷C、浓硫酸D、镁条E、石灰水

【巧解】若只留意“质量增加”的结论，五个选项中无一能遭淘汰；若只考虑氧化，则A、C、E遭淘汰,

只能选B、D：若考虑久置，又解除B,只能选D。

【答案】D

巧练|向FeCb和BaCL的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是（）。

A、BaSOiB、FeSC、BaSOsD、S

估算法

化学题尤其是选择题中所涉及的计算，所要考查的是化学学问，而不是运算技能，

所以当中的计算量应当是较小的，有时不须要计算出准确值，可结合题目中的条件对运

算结果的数值进行估计，符合要求的便可选取；为提高解题的速率，简化运算的程序，

通过逻辑推理，确定出结果的大致范围，结合题给信息，干脆得出答案，做到“不战而

胜”。

迎］元素X有两种自然同位素X-65和X-63,其原子个数百分比分别为31%和69%,则此元素的相对原子

质量约为（

A、63B、63.5C、64D、64.5

【巧解】假如其原子个数百分比各为50%,则相对原子质量应为64。由于X-63所占百分比较大，所以其平

均值必偏离64,接近63而大于63。

【答案】B

例」甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素，甲、乙中X元素的质量分数分别为50%和40%。若己知甲

的分子式是XY2,同乙的分子式只可能是：（）。

A、XYB、X2YC、X2Y3D、XY3

【巧解】乙中X的质量分数小，将乙改写成XYn的形式，n>2,只有D符合。

【答案】D

例3|8.8gCO2与足量的NazCh固体反应，NzsCh固体增重（）。

A、21.2gB、15.6gC、8.8gD、5.6g

【巧解】CO?与NazCh反应，会放出。2，因此固体增重必小于8.8克，只有D符合。

【答案】D

例4〔将1moicO和1molH2O（g）充入某固定容积的密闭容器中，在肯定条件下发生反应CO（g）+H2O（g）

CCh（g）+H2（g）达蚪平衡时，有的CO转化为C%在相同条件下将ImolCO和2m0旧2。丝）充入同一反应容器中，

当反应达到平衡后，混合气体中CCh的体积分数可能为（）。

A、22.2%B、28.2%C、33.3%D、37.8%

【巧解】由题意可知：混合气体中CO2的体积分数应介于

22

—mol—mol

4——xl00%--1——x100%之间，即22.2%~33.3%。

2mol3rmi

【答案】B

巧练|（1994•上海）下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比（①：②：③：④）是（）。

①pH=O的盐酸②0.1mol/L的盐酸（3X）.0lmol/L的NaOH溶液@pH=11的NaOH溶液

A、1：10：100：1000B、0：1：12：11C、14：13：12：11D、14：13：2：3

碱金属

难点巧学

一、定量反应离子方程式的巧写一

与量有关的离子反应是离子方程式书写的难点，但只要驾驭以下两个基本的离子反应，便

可简洁、快速、精确地写出此类反应的离子反应式（比设1法更直观、简洁）：

HCO3-+OH^=CO32~+H2O....................................................................................................①

2-2-

2HCO.r+2OH=CO3+CO3+2H2O.............................................................................②

这两个基本的离子反应式看似简洁，且属于同一个离子反应式，只是形式有点不同，其实

有较深的奥妙，是书写定量反应离子方程式的“法宝”。在书写定量反应的离子反应式时，先

写出少量物质的离子，阴、阳离子都参与反应的话，它们的数量比例要符合化学式中量的比例

关系。假如出现HCO3一或OH,则用①式；出现2HCO3-或2OIT,则用②式。如有Ca?+参与

反应，则生成物中的CO32一与Ca2+结合生成CaCCh沉淀（其它离子与CO32-结合生成沉淀时类

推）。

1.少量的NaHCCh溶液跟足量的Ca（OH）2溶液的反应离子反应式。

第一步：先写出少量物质中参与反应的离子，即HCO3、

其次步：因是HCO3,即用①式：HCO3+OH+

第三步：有Ca?+参与反应，生成CaCChI,Ca?+也应加上

2+

离子方程式为：HCO3（少）+OH+Ca=CaCO3I+H2O

在上面的离子反应式中，反应物Ca（OH）2化学式中Ca2+与OIT数目比为1:2,但因其过

量，OH一只有一半参与反应，另外一半留在溶液中，所以Ca?+与OH—数目比可以为1:1（实际

参与反应的数目比）。

2.过量NaHCCh总艮Ca（OH）2的反应。

第一步：Ca2++2OH（少量，Ca2+：0H=1:2）+

2+2-

用②式：Ca+2OH^（少量）+2HCO3-=CaCO3I+CO3+2H2O

3.少量的Ca（HCO3）2与足量的NaOH反应。

2

用②式：Ca2++2HCCh（少量）+20H=CaCO3I+CO3~+2H2O

4.少量NaOH溶液与足量Ba（HCO3）2反应。

2+

用①式：0H（少量）+HCO3+Ba=BaCO3；+H20

5.向Na2co3溶液中滴入少量盐酸。

2-

先写少量H+（少）+CO3=HCO3

6.向盐酸溶液中滴入少量Na2co3溶液

2-+

CO3（少）+2H=H2O+CO2t

巧写规律：少量物质中参与反应的离子先写，过量物质的离子依据少量物质的离子反应状

况，按“要多少有多少”的原则，依据①或②式可达到精确速写的效果，像5、6的状况可以

类比推出。

二、钠、钾等活泼金属与盐溶液的反应规律

将钠、钾等活泼金属加到盐溶液中，首先钠与水反应，若生成的碱与盐能反应，则接着反

应，否则钠只与水反应。

例：①钠和CuSO4溶液反应

2Na+2H2O+CuSO4=Cu（OH）2I+H2t+Na2sO4

②钠和NH4cl溶液反应

2Na+2NH4Cl=2NaCl+2NH3t+H2t

③钠和Ba（NO3）2溶液反应

2Na+2H2O=2NaOH+H2t

规律：钠、钾等活泼金属和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。这是因为金属阳离子在

水中一般以水合离子的形式存在，即金属离子四周有肯定数目的水分子包围着，不能和钠干脆

接触。

三、与Na。有关的重要反应的巧算

l.Na2O2ffiH2O.CO2的反应

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

2Na2O2+2CC)2=2Na2co3+O2t

此类题可利用差量法进行计算:

2Na2O2+2H2OMNaOH+O2t△m

2X18g32g2X18-32=4g

2Na2（）2+2CO2=2Na2co3+O2t△VAm

2LIL2-l=lL

2X44322X44-32=56g

2.Na2O2跟CO、H2的反应（在有足量存在的条件下）

2co+02型==2CC）2........................................................①

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2...........................................②

①+②得：Na2O2+CO=Na2CO3（虚拟的反应）

即：CO可被NazCh完全汲取

2H2+0/蛰==2氏0.........................................................③

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2............................................④

③+④得：Na2O2+H2=2NaOH（虚拟的反应）

即：上可被Na2O2完全汲取

规律：mg①CO、②H2、③CO和H2的混合物在有足量O2存在的条件下，不断用电火花引

燃，燃烧后的混合气体再被足量的NazOz汲取，则固体质量增加量以上三种状况是mg。

3.Na2O2跟通式为（CO）mH2n的有机物反应。

符合通式为（CO）mH2n的有机物可以看成是CO和H2的混合物，在有。2存在且不断用电

火花引燃的状况下可以被Na2C>2完全汲取。如甲醇CH3OH、乙酸CH3COOH可分别写成（CO）

H2X2、（CO）2H2X2,都符合这种状况。

四、岫2。2与水反应使酚酉太褪色的机理

NazCh与水的反应实质上是分步进行的

Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH

2H2O2=2H2O+O2t

我们可利用带火星的木条检验。2,用酚献试液检验NaOH的生成。但向反应后的溶液中滴

加酚醐后，溶液变成红色后立刻又褪色了。此时溶液中已无NazCh,不行能是NazCh的强氧化

性使之褪色。那么，缘由是什么呢？是否与中间产物H2O2有关？为此，我们做了以下试验：

［试验1］取少量NaOH溶液于试管中，加入酚麟溶液变红，再加入少量30%出。2水溶液,

红色马上褪去。

［试验2］加热Na?。?与水完全反应后的试管，发觉仍有大量气泡产生，经检验是。2,充

分加热后冷却，再向试管中加入酚醐，溶液只变红不褪色。

［试验3］向少量浓NaOH溶液中滴入酚猷，振荡，视察到溶液变红后又渐渐褪色。若再

滴加稀HCL红色又复原。

试验1说明在碱性溶液中，H2O2可漂白已变成红色的物质。

试验2说明NazCh与水反应后的溶液中的确还溶有未分解的H202O

试验3说明碱液浓度过高可使变红的溶液褪色。

以上试验证明，NazCh与水反应使酚献褪色的缘由不是NazCh的作用，而是（1）溶液中存

在未分解的H2O2所至；（2）碱液浓度过高也可使变红的溶液褪色。

五、Na2c。3和NaHCOs与酸反应的规律

1.反应速率不同的缘由。

NaHCCh与酸反应，一步到位：

+t+HO

HCO3+H=CO22

而Na2co3与酸反应是分步进行的：

2-+

CO3+H=HCO3".....................................................①

+

HCO3+H=C02t+H2O................................................②

因此前者比后者反应速率快而更猛烈。

2.应用：Na2c。3与HC1的相互鉴别

Na2co3与HC1相互滴加，依次不同，现象不同。若向Na2co3溶液中滴加酸，酸是少量的,

起先只发生反应①而无气体产生，接着加酸，因发生反应②而产生气体。而向盐酸中滴加Na2co3

溶液，酸是大量的，反应①②相继发生，马上产生气体。因此，可不用其它任何试剂，只用滴

管和试管可以鉴别Na2c03溶液和盐酸。

3.反应的定量计算及应用

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2t+H2O

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2t+H20

a.等质量的Na2co3和NaHCCh分别与足量酸反应，NaHCCh放出气体较多。

b.产生等量气体，NaHCCh比Na2co3耗酸少，所需NaHCCh的质量少。因此，发酵粉中用

NaHCCh而不用Na2co3。

c.中和等量酸，Na2co3比NaHC03用量少，因此做面条时为防止面粉长时间储存变酸味，

常加入适量面碱，选用的是Na2co3而非NaHCO3o

活题巧解

例1］已知K2O、K2O2、K02的名称依次是氧化钾、过氧化钾、超氧化钾。那么BaCh的

名称是（）

A、氧化钢B、过氧化银C、超氧化领D、无法确定

【巧解】等效代换法

因钾只有+1价，故K2O、K2O2、K02中的阴离子分别为。2一、CV-、。2,BaC）2中领为+2

价，阴离子为022,将K2O2中的K22+代换为Ba2+即得Ba02,那么BaCh的名称应为过氧化钢。

【答案】B

画1］将肯定量的Na放入24.6gt℃的水中，得到州的NaOH饱和溶液31.2g,则t℃时

NaOH的溶解度为（）

A、48gB、62.5gC、23gD、31.0g

【巧解】差量法关系式法

设反应中生成的NaOH质量为xg,t°C时NaOH的溶解度为S,有

2Na2NaOHH2△m

4680246-2=44

X31.2-24.6=6.6

得x=12（g）

S12

依据溶解度定义,有----得S=62.5(g)

10031.2-12

【答案】B

例3把一小块钠放入肯定量水中,充分反应后，所得溶液正好能与含1.46g氯化氢的稀

盐酸完全反应，则原金属钠的质量为（)

A、9.2gB、2.3gC、1.84gD、0.92g

【巧解】关系式法守恒法

设原金属钠的质量为xg,由守恒法得关系式为:

NaNaOHHC1

2336.5

x1.46

得x=0.92(g)

【答案】D

国H将钠、钾分别投入相同质量的稀硫酸中，反应结束后，二种溶液的质量仍相等而金

属无剩余，则投入的钠、钾之质量比为（)

23382238112339

A、.B、.C、D、

2239233923392238

【巧解】差量法

设两边净增重都是ag,有：

2Na^-----“H2Am2K^，H2△m

4624478276

4678

------a<=a------a<=a

4476

46782339

钠、钾质里之比-a:a-—

44762238

【答案】D

例用4.4gCO2与足量的Na2O2固体反应，Na?。?固体增重（）

A^4.4gB、10.6gC、2.8gD^7.8g

【巧解】估算法

CO2与Na?。?反应，会放出。2，因此固体增重必小于4.4g,只有C符合。

【答案】C

通6］把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的02充分燃烧后，马上通入足量的Na2O2

固体中，固体的质量增加（）

A、2.1gB、3.6gC、7.2gD、无法确定

【巧解】规律法（或虚拟法，反应式叠加法）

在有。2存在且不断用电火花点燃状况下，CO和七的混合物可以被Na2O2固体全部汲取

（详见本章的“难点巧学三”），即增重2.1g。

【答案】A

面可在肯定温度下，向足量的饱和Na2cCh溶液中加入1.06g无水Na2co3,搅拌后静置,

最终所得晶体的质量是（）

A、等于1.06g

B、介于1.06和2.86g之间

C、等于2.86g

D、大于2.86g

【巧解】估算法

饱和Na2c03溶液中加入无水Na2c。3的反应如下：

Na2co3+10H2O=Na2c。3-10H2O

106286

1.06g=>2.86g

由于水以结晶水的形式削减，又导致一部分晶体析出，最终得到的晶体质量大于2.86g。

【答案】D

画囹某温度下Na2cCh饱和溶液的质量分数为a%,向其中加入bg无水Na2co3粉末，可

析出Na2co3•10比0晶体，则下列推断正确的是()

A、a可能为30B、a可能为40

C、a可能为50D、a可能为60

【巧解】分割法估算法

依题意，对析出的Na2co3-IO2O晶体进行分割：

Na2co3•IOH2Obg无水部分饱和

分割、

-------------A

晶体Na2co3溶液

可看出，饱和溶液中Na2cCh的质量分数a%,必小于Na2cCh•IOH2O中

106

Na2c6的质量分数，而Na2cCh•lOFhO晶体中3(Na2CO3)=-------X100%=37.1%,

106+180

即a<37.1

【答案】A

面可某混合物含有KC1、NaCl和Na2co3，经分析知含钠31.5%,含氯27.08%(均为质

量分数)，则混合物中Na2co3的质量分数是()

A、25%B、50%C、80%D、90%

【巧解】极端假设法

设混合物总质量为100g,则n(Cl)=0.763mol,

(1)假设氯元素全部来自KC1则m(KC1)=56.5g，m(Na2cO3)=43.16g,则Na2cO3

质量分数为43.16%；

(2)假设氯元素全部来自NaCl则m(NaCl)=44.64g,m(Na2cO3)=55.36g,则Na2cO3

质量分数为55.36%,

由平均值原理估算，混合物中Na2co3质量分数应介于43.16%和55.36%之间，

故选Bo

【答案】B

例10I200c时，11.6gCO2和H2O的混合气体与足量Na2O2充分反应，固体质量增加3.6g,

则原混合气体的平均相对分子质量为（）

A、5.8B、11.6C、23.2D、46.4

【巧解】平均值法淘汰法

CO2和H2O的平均相对分子质量分别为44和18,原混合气体的平均相对分子质量应介于

44和18之间。

【答案】C

;而“肯定量甲烷与氧气混合点燃，燃烧后得到的混合气体只有co、CO2和水蒸气，

混合气体质量为49.6g,且CO、CO2的分子数之比为4:3,将此混合气体通过盛有浓硫酸的洗

气瓶，浓硫酸的质量增加了25.2g,则混合气体中CO2的质量为（）

A、11.2gB、13.2gC、24.4gD、无法确定

【巧解】配平法

点燃

写出总反应式，利用4:3配平，7cH4+1202....a4cO+3CO2+14H2O

132252

x25.2g

得X=13.2（g）

【答案】B

例12|某探讨性学习小组,查阅有关资料得知：NazCh与HzO反应可生成H2O2，已知

比。2具有强氧化性和漂白性。请设计一个试验证明资料描述的正确性。（留意：①设计三套方

案；②只要求列出试验所用试剂及视察到的现象）。

【巧解】试验探究法

依据题给信息，H2O2具有强氧化性，因此可加还原剂检验，如Na?S；H2O2具有漂白性，

因此可用有色的布条或品红溶液检验；H2O2还有遇某些催化剂如MnCh快速分解的特征，因此

也可用此法检验。

【答案】

试剂现象

①Na2s溶液有淡黄色沉淀生成（S1）

②有色布条或品红液褪色

③MnO2冒气泡，能使带火星的木条复燃

例13|有Na?。、Na2O2的固体混合物，如何设计试验来测定NazCh的质量分数？

【巧解】试验探究法筛选法

此题的试验方案有四种以上，装置简洁、操作便利的方案是:

称取肯定质量的固体混合物于试管中，加水、反应放出氧气，用排水法收集产生的氧气并

测量其体积，再换算成质量（m=vp）,从而可求出固体NazOz的质量分数。装置图如下。

钠的混合物，到质量不再变更，剩下2.51g固体。计

算原混合物中碳酸钠的质量分数。

【巧解】差量法

2NaHCO34Na2cO3+H2Ot+CO2tAm

2X8410662

x3.24-2.51=0.73

得x=L98g

3(Na2cO3)X100%=38.9%

3.24

【答案】38.9%

例15|有一在空气里暴露过的NaOH固体,经分析，知其含H2O7.65%,含Na2co34.32%,

其余是NaOH,若将1g该样品放入含有HC13.65g的盐酸中，使其完全反应，残余酸再用50g5.48%

的NaOH溶液反应，恰好中和完全，蒸发所得溶液，蒸干，计算得到固体的质量多少克？

【巧解】终态法守恒法

经分析知，最终得到的固体是NaCL由。元素守恒，有：

HC1NaCI

36.558.5

3.65gx

解得x=5.85(g)

【答案】5.85克

例16|下列图示变更中,E为淡黄色固体，试确定A、B、D的化学式，G-C、E-B的

化学反应式。

【巧解】发散法

E为淡黄色固体，可能是S、AgBr或NazCh，一—进行假设论证，得出E为NazCh，找出

了解答此题的突破口。

【答案】A、NaB、NaOHD、NaCI

GfC：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

E-B：2Na2O2+2H2O=^NaOH+O2t

例17|今有1.40克碱金属R及其氧化物的混合物，与水反应后生成1.79克碱，求混合

物的成分及组成。

【巧解】极端假设法差量法守恒法

设R的相对原子质量为M。假设1.40克全是碱金属R

则2R+2H2O==2ROH+H2t△m

2M2X1822X18-2=34

1.401.79-1.40=0.39

得M=61.0

假设L40克全是碱金属氧化物

则R2O+H2O^=2ROH△m

2M+1618

1.401.79-1.40=0.39

得M=24.3

因此R的相对原子质量的范围是24.3<M<61.0,只有钾元素符合题意，则混合物的成份

为K及K2O组成。

依据钾元素守恒，有：

392X39

1.79X——=m(K)+[1.40-m(K)]X-----------

5694

解得m(K)=0.50(g)m(K2O)=1.40-0.50=0.90(g)

【答案】混合物由K和K2O组成，质量分别为0.50克和0.90克。

例18〕两种金属粉末的混合物13g,溶于足量稀H2sO4中，生成Hzl.Og,则这种混合物

不行能是()

A、Na和MgB、Zn和FeC、Mg和AlD、Al和Fe

【巧解】平均值法

设这些金属为R(均为+2价)，平均相对原子质量为加

有：R"------H2

M2

131.0得而=26

Na、Mg、Zn、Fe、Al的相对原子质量分别为(转换为+2价)：23X2=46、24、65、

2

56、27X—=18,不符合要求是Zn和Fe(均大于26),Mg和A1(均小于26)的混合。

3

【答案】B、C

例19|18.4克NaHCO3和NaOH的固体混合物，在密闭容器中加热至250C,经充分反

应后排出气体，冷却，称得剩余固体16.6g。计算原混合物中NaOH的质量分数。

【巧解】极端假设法数轴法和量法

用极端假设法探讨减轻质量(失重质量)

(1)全部为NaOH时，不失重(失重为0)

(2)18.4g全为NaHCCh时，失重为x

2NaHCO3==Na2CO3+H2Ot+CO2tAm

2X8418+44=62

18.4gx=6.8g

(3)NaHCCh和NaOH刚好反应时，失重为y。

NaHCO3+NaOH=NaCO+H2OtAm

k------V------'23

12418

18.4gy=2.67g

全是NaOH恰好反应全是N