2024届佳木斯市重点中学化学高一下期末检测试题含解析

2024届佳木斯市重点中学化学高一下期末检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是A．反应的化学方程式为2X=3Y+ZB．若t=4，则0~t的X的化学反应速率为0.1mol·L-1·min-1C．t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到平衡状态D．温度、体积不变，t时刻充入1molHe使压强增大，正、逆反应速率都增大2、金刚烷的结构如图(键线式)，它可看做是由四个等同的六元环组成的空间构型。请根据中学学过的异构现象判断由氯原子取代金刚烷中的氢原子，所形成的二氯代物的种类共A．4种 B．3种 C．6种 D．5种3、某有机物苯酚，其试剂瓶上有如下标识，其含义是()A．自燃物品、易燃 B．腐蚀性、有毒C．爆炸性、腐蚀性 D．氧化剂、有毒4、2017年世界环境日主题是“人与自然，相联相生”。下列做法应该提倡的是（）A．将工业废液直接排入海洋以减少河道污染B．推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染C．将废旧电池集中深埋，可防止重金属污染D．增高燃煤锅炉烟囱，将废气直接排到高空5、现有①乙酸乙酯和乙酸钠溶液、②溴化钠溶液和溴水的混合液，分离它们的正确方法依次是（）A．分液、蒸馏 B．分液、萃取 C．萃取、分液 D．蒸馏、分液6、某普通锌锰干电池的结构如下图所示。下列说法正确的是A．锌筒是原电池的正极B．石墨电极上发生氧化反应C．铵根离子流向石墨电极D．电子经石墨沿电解质溶液流向锌筒7、在一定温度不同压强(P1<P2)下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系如图所示，正确的是()A． B．C． D．8、我国是世界上唯一能够制造实用化的深紫外全固态激光器的国家，其核心材料为KBe2BO3F2（K位于ⅠA族）。下列有关说法错误的是A．金属性：K＞BeB．非金属性：B＜O＜FC．原子半径：K＞Be＞B＞O＞FD．五种组成元素均位于短周期9、下列各组物质全部是弱电解质的是()A．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONaC．SO2、H2S、CO2D．H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF10、下列与有机物结构、性质相关的叙述中，正确的是A．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应B．粮食酿造的酒一定温度下密封存放时间越长香味越浓，是因为有酯生成C．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同D．石油化工中的分馏、裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃11、下列物质中，不能发生消去反应的是A． B．CH2CH2Br2C． D．CH2ClCH2CH312、下列关于Fe(OH)3胶体的说法中，不正确的是()A．分散质粒子直径在10-9～10-7m之间 B．是一种纯净物C．具有丁达尔效应 D．具有净水作用13、下列有关化学用语表示正确的是（）A．过氧化钠的电子式：

B．次氯酸的结构式：H-Cl-OC．铝离子的结构示意图：D．NH4Cl的电子式：14、下列说法正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．任何放热反应在常温下一定能发生D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热15、下列说法正确的是（）A．对于A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)的反应，加入A，反应速率加快B．2NO2N2O4(正反应放热)，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小C．一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中进行，恒压，充入He不改变化学反应速率D．100mL2mol·L—1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快16、下列说法正确的是（）A．某烷烃的系统命名：3-甲基-2-乙基戊烷B．氨基乙酸和硝基乙烷互为同分异构体C．乙烯和1,3-丁二烯属于同系物D．检验CH3CH=CHCHO中的官能团，可以先用溴水检验碳碳双键，再用银氨溶液检验醛基二、非选择题（本题包括5小题）17、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，填写下列空白：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族二①②③三④⑤⑥⑦⑧四⑨(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是________(填具体元素符号，下同)。(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________，碱性最强的化合物的电子式是____________，其含有的化学键类型___________(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是________；写出它的氧化物与盐酸反应的离子方程式_________________________________________(4)写出元素③的氢化物的电子式______________(5)写出④的单质与水反应的离子方程式________________________________________18、A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；F是一种高聚物，常做食品包装袋的材料；G遇到碘水能变成蓝色；E是具有水果香味的化合物。在一定条件下，有机物A、B、C、D、E、F、G、H间存在下列变化关系。（1）A、D分子中的官能团名称分别是________、_________。（2）H溶液中加入新制的Cu(OH)2并加热，可观察到的现象是_________，医学上利用此原理可用来检测__________。（3）写出反应②、③的化学方程式，并指出反应类型：②_________________，__________；③_________________，__________。19、德国化学家凯库勒认为：苯分子是由6个碳原子以单双键相互交替结合而成的环状结构，为了验证凯库勒有关苯环的观点，甲同学设计了如图实验方案。①按如图所示的装置图连接好各仪器；②检验装置的气密性；③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开止水夹K1、K2、K3；④待C中烧瓶收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯里的水中，挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象。请回答下列问题。(1)A中所发生反应的反应方程式为_____，能证明凯库勒观点错误的实验现象是_____。(2)装置B的作用是_________。(3)C中烧瓶的容器为500mL，收集气体时，由于空气未排尽，最终水未充满烧瓶，假设烧瓶中混合气体对H2的相对密度为37.9，那么实验结束时，可计算进入烧瓶中的水的体积为_______mL。(空气的平均相对分子质量为29)(4)已知乳酸的结构简式为：。试回答：乳酸跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______。20、小明同学想通过比较两种最高价氧化物水化物的酸性强弱来验证S与C的非金属性的强弱，他查阅了资料：可以利用强酸制备弱酸的原理来判断酸性强弱。于是小明采用了下图所示的装置进行实验。请回答：（1）仪器A的名称是________，应盛放下列药品中的__________。a．稀硫酸b．亚硫酸c．氢硫酸d．盐酸（2）仪器B的名称是________，应盛放下列药品中的__________。a．碳酸钙b．硫酸钠c．氯化钠d．碳酸钠（3）仪器C中盛放的药品是澄清石灰水，如果看到的现象是澄清石灰水变浑浊，证明B中发生反应生成了_____________，即可说明___________比________酸性强，非金属性________比______强，B中发生反应的离子方程式为______________________________。21、短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示,其中A为地壳中含量最高的金属元素。BCDAE请用化学用语回答下列问题：（1）A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为＞＞(填粒子符号)_____（2）F与D同主族且相邻二者气态氢化物稳定性的大小关系为

＞(填粒子符号)_________（3）用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式：______________。

该阳离子中存在的化学键有_________。（4）由C、E两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子中C、E两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。写出甲遇水蒸气的化学方程式__________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解题分析】分析:A、根据物质的量的变化判断反应物和生成物,根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式,注意该反应为可逆反应,应该用可逆号；B、根据平衡状态的特征进行回答；C、根据v=ΔCΔt来计算详解:A、由图象可以看出,反应中X物质的量减小,Y、Z的物质的量增多,则X为反应物,Y、Z为生成物,且△nX:△nY:△nZ=0.8mol:1.2mol:0.4mol=2:3:1,则该反应的化学方程式为:2X⇌3Y+Z,故A错误；

B、若t=4，则0~t的X的化学反应速率为2.4mol-1.6mol2L4min=0.1mol·L-1·min-1，所以B选项是正确的；

C、t时,正、逆反应继续进行，反应达到化学平衡，是动态平衡，故C错误；

D2、C【解题分析】

金刚烷的结构可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型，它是一个高度对称的结构，整个结构由四个完全等同的立体六元环构成。因此，金刚烷的二氯取代物有(5种，●为另一个氯原子可能的位置)，(1种)，共6种，故选C。【题目点拨】本题可以采用“定一移二”的方法解答，利用等效氢，先固定一个氯原子，再移动另一个氯原子，判断金刚烷的二氯取代的异构体数目。3、B【解题分析】

为腐蚀性标识，为有毒物质的标识，说明苯酚是有毒的腐蚀性液体，故选B。【题目点拨】认识各个标志所代表的含义是解答本题的关键。需要平时学习时注意常见标识的记忆和理解，解答本题也可以直接根据苯酚的性质判断。4、B【解题分析】A.将工业废液直接排入海洋会导致海水污染，A错误；B.推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染，B正确；C.将废旧电池集中深埋，会导致水体和土壤污染，C错误；D.增高燃煤锅炉烟囱，不能减少大气污染物的排放，D错误。答案选B。5、B【解题分析】

乙酸乙酯和乙酸钠溶液不互溶，采用分液的方法分离；溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以溴化钠溶液和溴水采用萃取分液的方法分离；答案选B。6、C【解题分析】分析：锌锰干电池中，锌作负极，锌失电子发生氧化反应，碳作正极，二氧化锰在正极上得电子发生还原反应，氯化铵是电解质，据此分析。详解：A．锌锰干电池中，锌筒作负极，石墨作正极，选项A错误；B．锌锰干电池中，锌筒作负极，石墨作正极，正极上二氧化锰得电子发生还原反应，选项B错误；C．原电池中阳离子定向移动到正极，故铵根离子流向石墨电极，选项C正确；D．电子经导线由负极锌筒流向正极石墨电极，选项D错误；答案选C。点睛：本题考查锌锰干电池，明确锌锰干电池的成分及放电原理是解本题关键，难度不大。7、B【解题分析】

增大压强，反应速率增大，到达平衡所用时间短。所以P1<P2，相对于P1来说，P2就是增大压强。该可逆反应是一个正向气体分子数增加的反应，所以增大压强，平衡应向Z减少的方向移动，Z在混合气体中的体积分数就要减小，所以B图象符合题意，故合理选项是B。8、D【解题分析】A．同一主族中，元素的金属性随着原子序数的增大而增强，所以金属性Be＜Mg＜Ca，同一周期元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，所以金属性K＞Ca，则金属性强弱顺序是：Be＜Ca＜K，选项A正确；B、同周期从左向右非金属性增强，则元素的非金属性：B＜O＜F，选项B正确；C、同周期从左向右原子半径依次减小，故K＞Ca，Be＞B＞O＞F，同主族从上到下原子半径依次增大，故Ca＞Be，则K＞Be＞B＞O＞F，选项C正确；D、Be、B、O、F位于乱整周期，K位于长周期，选项D错误。答案选D。9、D【解题分析】分析：电解质在溶液中部分电离出阴阳离子，存在电离平衡的电解质是弱电解质，弱酸、弱碱、少数盐以及水是弱电解质，据此解答。详解：A、H2SO3是弱电解质，Ba(OH)2、BaSO4是强电解质，A错误；B、Cu(OH)2、CH3COOH是弱电解质，C2H5OH是非电解质，CH3COONa是强电解质，B错误；C、H2S是弱电解质，SO2、CO2是非电解质，C错误；D、H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF均是弱电解质，D正确，答案选D。10、B【解题分析】A项，甲烷和Cl2发生取代反应，而乙烯中含碳碳双键与Br2发生加成反应，反应类型不同，A错误；B项，酒中含乙醇，乙醇可被氧化成乙醛，乙醛进一步被氧化成乙酸，乙醇和乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯具有香味，故酒一定温度下密封存放时间越长香味越浓，B正确；C项，乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，乙醇的官能团是羟基，乙酸的官能图是羧基，二者分子中官能团不同，C错误；D项，分馏为物理变化，只得到饱和烃类物质，而裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃，D错误。点睛：本题考查有机物的结构与性质，把握常见有机物的官能团与性质的关系为解题关键。A中烷烃的特征反应为取代反应，烯烃的特征反应为加成反应；B项考查化学与生活知识，涉及乙醇的氧化和酯化反应；C项考查羟基、羧基的性质；D项注意分馏、裂化、裂解概念的区别。11、C【解题分析】

A．与-Cl相连的C邻位碳上有H，能发生消去反应，故A不选。

B．CH2CH2Br2与-Br相连的C邻位碳上有H，能发生消去反应，故B不选。

C．，与-Cl相连的C的邻位C上无H，不能发生消去反应，故C选。

D．CH2ClCH2CH3与-Cl相连的C邻位碳上有H，能发生消去反应，故D不选。

故答案选C。12、B【解题分析】

A.氢氧化铁胶体胶粒的直径在10-9～10-7m之间，A正确；B.氢氧化铁胶体是氢氧化铁和水的混合物，B错误；C.胶体具有丁达尔效应，C正确；D.氢氧化铁胶粒能吸附水中的杂质颗粒，有净水的作用，D正确；答案选B。13、C【解题分析】分析：过氧化钠是离子化合物，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并；次氯酸的中心原子为O原子，不存在H−Cl键；铝为13号元素，小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数；氯离子为阴离子，需要标出最外层的8个电子。详解：A、过氧化钠是离子化合物，其电子式为，故A错误；B、次氯酸的电子式为：，中心原子为O，将共用电子对用短线表示即为次氯酸的结构式，所以次氯酸的结构式为：H-O-Cl，故B错误；C、铝离子质子数为13，电子层数为2，最外层电子数为8，其离子结构示意图为，故C正确；D、书写NH4Cl的电子式时，氯离子周围也是8个电子，应为：，故D错误；故选C。14、D【解题分析】

A、反应是放热反应还是吸热反应主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，而与反应条件无关，A错误；B、化学反应的特征之一就是伴随着能量变化，但能量的变化不一定都表现为热量的变化，例如也可以是光能的形式变化，B错误；C、放热反应在常温下不一定能发生，例如碳燃烧等，C错误；D、反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热，反应物总能量大于生成物总能量，就是放热反应，反之是吸热反应，D正确；答案选D。15、D【解题分析】

A.对于A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)的反应，A为固体，加入A，A的浓度不变，反应速率不变，故A错误；B.2NO2N2O4(正反应放热)，升高温度，v(正)、v(逆)均增大，故B错误；C.一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中进行，恒压，充入He，容器的体积增大，，浓度减小，化学反应速率减慢，故C错误；D.100mL2mol·L－1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，锌与硫酸铜发生置换反应析出铜，形成原电池，生成氢气的速率加快，故D正确；故选D。16、B【解题分析】

A.2号碳不能接乙基；

B.具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；

C.同系物指结构相似，组成上相差1个或者若干个-CH2，且具有相同官能团的化合物；

D.醛基也能使溴水褪色；【题目详解】A.2号碳不能接乙基，否则主链不是最长，应为3，4-二甲基己烷，A项错误；

B.氨基乙酸和硝基乙烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B项正确；

C.乙烯和1，3-丁二烯，双键的个数不同，结构上并非相差n个CH2，不是同系物，C项错误；

D.醛基也能使溴水褪色，所以课先用银氨溶液（不氧化碳碳双键）检验醛基，再用溴水检验碳碳双键，D项错误；

答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、ArHClO4离子键和共价键AlAl2O3+6H+=2Al3++3H2O2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑【解题分析】

由元素在周期表中位置可知，①为C元素、②为N元素、③为O元素、④为Na元素、⑤为Al元素、⑥为S元素、⑦为Cl元素、⑧为Ar元素、⑨为K元素。【题目详解】（1）在这些元素中，化学性质最稳定的是稀有气体Ar，故答案为：Ar；（2）同周期元素元素，从左到右非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，碱性依次减弱，同主族元素元素，从下到上非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，碱性依次增强，则酸性最强的是高氯酸，碱性最强的是氢氧化钾，氢氧化钾是离子化合物，含有离子键和共价键，故答案为：HClO4；；离子键和共价键；（3）氧化铝是两性氧化物，所以最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故答案为：Al；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；(4)元素③的氢化物是H2O，H2O是共价化合物，电子式为，故答案为：；(5)④为Na元素，钠单质与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑。【题目点拨】本题考查元素周期表与元素周期律，注意对元素周期表的整体把握，注意位置、结构、性质的相互关系是解答关键。18、碳碳双键羧基有砖红色沉淀生成糖尿病nCH2=CH2加聚反应CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反应（或者取代反应）【解题分析】

A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH2=CH2，F是一种高聚物，A发生加聚反应生成的F为，A与水发生加成反应生成B，B为CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化剂条件下发生氧化反应生成C，C为CH3CHO，C进一步氧化生成D，D为CH3COOH，E是具有水果香味的化合物，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成E，E为CH3COOCH2CH3，G遇到碘水能变成蓝色，G为淀粉，水解得到H，H为葡萄糖，葡萄糖可以转化得到乙醇，据此分析解答。【题目详解】(1)A的结构简式为CH2=CH2，含有碳碳双键，D的结构简式为CH3COOH，含有羧基，故答案为：碳碳双键；羧基；(2)H为葡萄糖(C6H12O6)，向H的水溶液中加入新制的Cu(OH)2并加热时产生的实验现象是有砖红色沉淀产生，医学上利用此原理可用来检测糖尿病，故答案为：有砖红色沉淀产生；糖尿病；(3)反应②的方程式为：nCH2=CH2，属于加聚反应；反应③的方程式为：CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O，属于取代反应或酯化反应；故答案为：nCH2=CH2；加聚反应；CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O；取代反应或酯化反应。19、+Br2+HBrC中产生喷泉现象除去未反应的溴蒸气和苯蒸气450CH3CH(OH)COOH＋NaOH=CH3CH(OH)COONa＋H2O【解题分析】

（1）苯与溴在溴化铁做催化剂的条件下生成溴苯和溴化氢，苯分子里的氢原子被溴原子所代替，方程式为：+Br2+HBr，该反应为取代反应，不是加成反应，所以苯分子中不存在碳碳单双键交替，所以凯库勒观点错误，生成的溴化氢极易溶于水，所以C中产生“喷泉”现象；（2）因为反应放热，苯和液溴均易挥发，苯和溴极易溶于四氯化碳，用四氯化碳除去溴化氢气体中的溴蒸气和苯，以防干扰检验H＋和Br－；（3）烧瓶中混合气体对H2的相对密度为37.9，故烧瓶中混合气体的平均分子量为37.9×2=75.8，设HBr的体积为x，空气的体积为y，则：，计算得出：x=450mL，y=50mL，故进入烧瓶中的水的体积为x=450mL；（4）乳酸跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式为CH3CH(OH)COOH＋NaOH=CH3CH(OH)COONa＋H2O。【题目点拨】苯环不具有单双键交替的结构，而是一种介于单键和双键之间的的特殊化学键，因此其难发生加成反应。20、分液漏斗a圆底烧瓶dCO2H2SO4H2CO3SCCO【解题分析】分析：要通过比较两种最高价氧化物水化物的酸性强弱来验证S与C的非金属性的强弱，则需要利用稀硫酸与碳酸盐反应产生二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，据此解答。详解：（1）根据仪器构造可知仪器A的名称是分液漏斗。硫的最高价含氧酸是硫酸，则应盛放稀硫酸，答案选a。（2）根据仪器构造可知仪器B的名称是圆底烧瓶；由于硫酸钙微溶，所以应盛放碳酸钠，与稀硫酸反应制备二氧化碳，答案选d。（