2022北京昌平区高三上学期期末化学试题及答案

昌平区20212022学年第一学期高三年级期末质量抽测化学试卷（100分90分钟）2022.1可能用到的相对原子质量：H1O16S32Ba1．合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是．．．A．滑雪杖杆DB．地铁阻燃橡胶地板C（铝、镁等）等）2．下列说法中不正确的是．．．A．N2的电子式是B．NaOH中既含有离子键也含有共价键D．KI是常见的还原剂C．NaF属于盐3．利用原子结构及元素周期律表相关知识得到的以下结论中正确的是A．第IA族元素钫的两种核素：221比223少2个质子B．第三周期元素的原子半径：(P)<r(S)<(Cl)C．第ⅦA族元素从上到下，单质与氢气化合越来越难D．碱性：＜Mg(OH)＜Al(OH)34．以下关于2的生成、检验、吸收的说法正确的是△A．利用反应Cu+2HCuSO+SO产生244222B．浓硫酸中S元素均从价降低为了价C．SO2是酸性氧化物，因此可以用碱吸收D．在此反应中，浓硫酸体现脱水性5．下列变化与氧化还原反应无关的是A．向CuSO4溶液中加入少量锌粉，溶液蓝色变浅B．棕黄色FeCl3饱和溶液滴入沸水中变红褐色C．紫色酸性4溶液通入乙烯气体后褪色D．Na露置于空气中逐渐变为白色6．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水制氢方法中第一步反应的化学方程式是2HO+SO+IH+2HI，用N表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是22224A．．．A．mol2O中所含原子总数约为0.3NAB．oC时，pH=1的H溶液中含有H的数目约为NA24C．消耗1mol2时，转移的电子数为2AD．产生2mol时，消耗gH2O7结构简式如图所示，下列有关白藜芦醇的说法不正确的是．．．A．分子式为14H12O4B．具有顺式和反式结构C．分子中含有2种官能团D．在空气中可稳定存在8．部分氮及其化合物的转化过程如下图所示。下列分析不合理的是．．．A．在催化剂a表面，N2分子吸收热量变成了氮原子B．NH3分子中N原子形成sp3杂化轨道C．在催化剂b表面，3被氧化D．催化剂ab均不参与反应9．根据通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是2．．．溶液现象结论ABCFeCl2淀粉KI溶液蒸馏水溶液由浅绿色变为黄色溶液变蓝Cl2有氧化性氧化性：2I2溶液呈浅黄绿色氯水中存在Cl2分子氯气与硝酸银发生氧化还原反应D硝酸银溶液白色沉淀10．下列实验事实所对应的离子方程式不正确的是A．CO溶于水产生HCO-：CO+HOHCO3HCO3-++Ag↓2322B．向溶液中滴加AgNO溶液，产生白色沉淀：2Ag＋243424C．向S溶液中滴加溶液，产生黑色沉淀：Cu2++2-Cu↓+S↓24DNH在O作用下会形成(NH)：2SO+O+4NH+2HO2(NH)432242422324211．新型生物可降解聚合物材料P的结构片段如下图所示，下列说法不正确的是．．．（图中P：︴~~~X———Y——Y——XXX~~~X—Y——Y———X—X~~~X———Y——Y——︴︴︴X：——CH—CH—O；Y：22A．P中有酯基，在一定条件下能发生水解B．合成P的反应为缩聚反应C．合成P的原料之一可能含有三个羧基和一个羟基D．P水解后的小分子不能发生取代反应12．某温度下，将pH和体积均相同的HCl和CH3COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A．稀释前溶液的浓度：c(＞(3)B．溶液中水的电离程度：b点＜c点C．从b点到d点，溶液中(H+c(-逐渐增大D．在d点和e点均存在：(H)c酸根阴离子)13阳离子在溶液中定向移动将盐差能转化为电能的电池，原理如图所示。下列说法不正确的是．．．A．钛电极上发生还原反应CMB．石墨极上的反应为：2+-3+C．石墨极为电池的负极D．CM膜为阴离子交换膜14．在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是转化率AT＜00℃2NO(g)+O2B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C．由图示信息可以推测：该反应在400℃时反应速率小于500℃时2NO(g)的ΔH温度/℃D．400℃时（Y点），若c起始(NO)=c起始)=5.0×104mol·L−1，NO平衡转化率约为40%，则平衡常数=5000159分）在回收铜锰渣中的金属资源的流程中，实现铜离子的高效分离是流程的关键。下图是从某铜锰渣（主要成分为O、CuMnO、ZnMnO）中沉铜的流程。342424溶液SO溶液223浸出液干燥-破碎-球磨-筛分过量HSO/△沉铜24铜锰渣铜锰渣颗粒酸浸CuS沉渣（主要成分为2）SO+HONa+HS2232242②3种金属硫化物溶度积金属硫化物MnSCuSZnS溶度积（sp）2.5×10-1.3×10-1.6×10-以上为18-25℃的数据，单位省略（）上述流程中，破碎、加热等措施的目的是。（）酸浸过程中O（可看做·O）发生了自身氧化还原反应，化学方程式3423是。（）浸出液中存在的离子主要有Mn2+、（98.14%98.55%24.51%浸出率低的原因是（）沉铜过程中发生了反应+HS==CuS↓+H，该反应的发生不符合“强酸制弱。。4224酸”原理，请解释该反应可以发生的原因（MnS就会转化为CuSZnS转化为CuS子方程式。。16122HCOOH此以2为碳源制备HCOOH已成为一碳化学研究的热点。（）已知CO→HCOOH△G即△HT△S）=34.3kJ/mol。22该反应在理论上属于原子经济性100%的绿色工艺，但是该反应不能自发进行，判断依据是，因此不利用该反应直接制备甲酸。（）在实践中，2制备得到甲酸的一种流程如下：KOH溶液2/催化剂过程IICO2HCO3-HCOO-HCOOH溶液过程III过程I资料：部分酸的电离常数(18℃-25℃时数据)物质Ka物质Ka1.7×10-423Ka1=1.7×10-4Ka2=5.6×10-100①写出过程II的离子方程式。转化率/②过程II中，其他条件不变，HCO-转化为HCOO-如右图所示。在40℃80℃范围内，转化率迅速上升，其主要原因是。%③过程III的化学方程式是（任写一个）。．．20406080温度℃（因此具有广阔前景。某2电催化反应器示意图如右图所示。①阴极的电极反应式是②该电解反应得到的副产品除2一个）。。（Aox是光解有机物制氢反应原理图光子；CB.高能导带；低能价带；A.有机化合物；h+光生空穴。17分）某小组同学欲在实验室中制备FeSO4并进行性质探究。I．的制备：用活性铁粉与硫酸反应制备FeSO。44（）写出制备反应的离子方程式：。（）在制备过程中应确保铁粉过量，结合化学用语解释原因：II．性质探究：将得到的4晶体配成溶液后进行如下实验：。序号操作逐滴加入1mL15mol/LHNO3溶液实验现象实验i滴入硝酸后，溶液变为红色，一段时间后，溶液褪为无色。0.5mL0.1mol/LKSCN溶液、1mL0.1mol/L4pH=1）（）依据“溶液变为红色”的现象推断2+被氧化，推断理由是。（）针对溶液褪色的现象进行探究。预测可能原因是硝酸将SCN氧化（其中C元素为ii：序号操作实验现象实验取少量反应结束后的溶液产生白色沉淀滴加氯化钡溶液补全反应：3SCN-+13NO3-+===+3CO↑+16+。（）开展进一步研究，进行实验iiiiv。序号操作实验现象实验iii1mL0.1mol/LFeSOpH=1滴入4色，静置，1时刻后溶液红色恰好褪去。）0.5mL0.1mol/LKSCN溶液、1mL15mol/L3实验1mL0.1mol/LFeSOpH=1）0.5mL0.1mol/LKSCN溶液、1mLmol/L3①某同学依据实验iii3氧化2+的速率比氧化SCN的速率快，该结论是否合理，请说明理由。②对比实验、iv现象得出结论：该条件下，在t时刻内，HNO浓度降低后，仍可氧化13Fe2+，但不能氧化SCN。实验。III．产品评价：选择氧化还原滴定法来测定所得FeSO•7HO晶体中的含量。42（）称量xg制得的样品，加水溶解，并加入稀H酸化；用ymol/LKMnO244至终点，消耗4z。滴定终点的实验现象是。Fe2+。1814分）治疗肾性贫血的药物罗沙司他（J）的一种合成路线如下（部分试剂及条件省略A3OHCECHFBrO一定条件742取代反应（B）D（）CHOH49C2H2水解+IH2OH一定条件CHNO1815CH1534NHCHCOOH（G）22（）已知：①一定条件②（）A中的官能团有碳氟键、碳溴键和。（）B+→C+HF，该反应的反应类型是。（）关于E的说法正确的是（填写序号）a.核磁共振氢谱有6组峰。b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色c.存在含2个环状结构的醚类同分异构体d.存在含一个醛基的同分异构体（）H分子中含有3个环状结构，G→H的化学方程式是。（）由I转化为J的过程中，另外一种产物是CH3，I的结构简式是制备中间体I的另一种流程（部分）如下：。3CHOMNCHNOCHNO1819318193一定条件羟基化ICHNO18154（）已知：M不稳定，会转化为N，N分子中有3个环状结构。（）M的结构简式是（）N转化为P的同时还生成另外一种产物Q1molP的同时会生成。molQ。19分）钛酸钡具有优良的介电、压电特性，主要用于电容器、自动温控等领域。（）钛元素在周期表中的位置；基态钛原子的电子排布式为。（）钡元素在自然界中主要以重晶石形式存在，其成分为BaSO，其中所含三种元素的电负性从大到小的顺序为______SO2-_______S原子的杂化方式为_______。（）卤化钠（NaX）和四卤化钛（）的熔点如图所示，已知的晶体类型与、444、不同，下列判断不正确的是_______44．．．a．均为离子晶体bX半径的增大，NaX的离子键减弱，熔点逐渐降低c4的熔点反常升高是由于氢键的作用d、的相对分子质量依次增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高444（氧离子的个数比为；该物质的化学式为；晶体中每；其晶胞参个钡离子周围与其距离最近且相等的氧离子的数量是数约为apm值为N，用含a、N的代数式表示）g.cm-（设阿伏加德罗常数的AA第一部分选择题（每小题3分，共题号答案题号答案1B2A12B3C4C5678910CBBDDDD13D14B第二部分非选择题（共159分）（）加快反应速率（）O+2HMnO↓+2MnSO+2HO3424242（）Cu2+、2+、H、SO4-（）锰主要以2形式存在于沉渣中（）溶液中的铜离子浓度与硫化氢电离出的硫离子浓度之积大于K（）ZnS(s)+Cu2+(aq)==CuS(s)+2+(aq)16分）（）反应的△G0（）①3-+H2催化剂HCOO-+H2O②温度升高，反应速率增大或者温度升高，催化剂活性增大③HCOOK+HCl==HCOOH+KCl/2HCOOK+H==2HCOOH+K4242（）①CO+2e-+HO==--CO2+2e+2H+HCOOH22②CO（）CO217分）（）Fe+2H+2+2↑（）铁粉过量可防止被氧化：2Fe3+==3Fe2+（）红色物质为Fe(SCN)3，可知发生了2