高三化学一轮全能优化训练9 含解析

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精1．下列说法正确的是()A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B．失电子多的金属还原性强C．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质解析：选D.A错,金属单质在反应中只能失电子，只能作还原剂，但非金属单质往往处于中间价态，既可作氧化剂又可作还原剂，如S、N2等；B错，氧化性、还原性的强弱是指得失电子的难易而不是指得失电子的多少；C错，如2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O中，S单质既是氧化产物又是还原产物;D正确，如2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋中，Fe3＋被还原为Fe2＋。2．（2013·乌鲁木齐高三质检）在酸性溶液中，高锰酸钾发生的反应是MnOeq\o\al（－,4)＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O。下列离子能让此反应过程发生的是(）①Fe2＋②C2Oeq\o\al（2－，4)③SiOeq\o\al（2－,3)④IOeq\o\al(－，3)A．①② B．①③C．②③ D．③④解析:选A。Fe2＋和C2Oeq\o\al(2－，4)都具有还原性，都能被高锰酸钾溶液氧化。3．（创新题)图中两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（)A．甲B．乙C．丙D．丁解析：选A。甲中发生的反应为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，水既不作氧化剂也不作还原剂，A正确。乙中水作氧化剂,不符合题意.丙、丁中发生的反应都不是氧化还原反应，也不符合题意.4．下列叙述正确的是（)A．发生化学反应时失去电子数越多的金属原子，其还原能力越强B．工业制备Si、Fe没有发生氧化还原反应C．铝热反应常被用于野外焊接钢轨,说明铝的氧化性很强D．某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明溶液中有SOeq\o\al(2－,4)解析：选D。A中，金属原子的还原能力只与失电子的难易程度有关,而与失电子数目的多少无关；B中,工业制备Si、Fe均发生了氧化还原反应；C中,铝热反应说明铝的还原性很强。5．（2013·江西八校联考）Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，对此反应下列说法中不正确的是（）A．Na2O2在反应中既是氧化剂，又是还原剂B．O2是氧化产物C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物D．有2molFeSO4参加反应时,反应中共有8mol电子转移解析：选D。结合方程式可知，Fe元素由＋2价升高至＋6价，Na2O2中－1价O部分升高至0价，部分下降至－2价，故A、B、C项正确；每2molFeSO4参加反应时，共有10mol电子转移，D项错误。6．24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0。02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为()A．＋2 B．＋3C．＋4 D．＋5解析:选B。题目中指出被还原的物质是Cr，则得电子的物质必是K2Cr2O7，失电子的物质一定是Na2SO3，其中S元素的化合价从＋4→＋6；而Cr元素的化合价将从＋6→＋n（设化合价为n)。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0。05mol·L－1×0.024L×(6－4)＝0。02mol·L－1×0。020L×2×（6－n），解得n＝3。7．(2013·江西九校联考)MnO2的一些性质或用途如图,下列说法正确的是()A．①、②、③三个反应中MnO2均作氧化剂B．足量MnO2与2L10mol/LHCl共热，可生成5molCl2C．反应②若生成1molAl2O3,则反应过程中转移12mol电子D．反应③中K2CO3和KNO3的化学计量数均为1解析：选D。反应③中二氧化锰作还原剂，A项错；足量MnO2与2L10mol/LHCl共热，随着反应的进行浓盐酸变为稀盐酸,反应不再进行，所以生成的氯气小于5mol，B项错；反应②若生成1molAl2O3，则反应过程中转移6mol电子，C项错;反应③:MnO2＋KNO3＋K2CO3=K2MnO4＋KNO2＋CO2↑，D项正确。8．已知下述三个实验中的物质均能发生化学反应.①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铁钉放入氯化铁溶液中下列判断正确的是()A．实验①和③中的铁钉只作还原剂B．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋C．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性D．实验③中反应的离子方程式为Fe＋Fe3＋=2Fe2＋解析:选A。实验①中铁置换出铜，铁钉作还原剂，实验③中铁钉被Fe3＋氧化，铁钉作还原剂,A正确。由实验①可知氧化性：Cu2＋＞Fe2＋，B错误。实验②中Fe2＋被硝酸氧化为Fe3＋，Fe2＋是还原剂，C错误。D选项中的离子方程式的电荷不守恒，正确的离子方程式为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，D错误。9．（提升题）向100mLNaBr和NaI的混合溶液中缓慢通入适量的Cl2，充分反应后将所得溶液蒸干，并将所得固体灼烧至恒重，得到mg固体。m与通入Cl2的体积[V（Cl2）,标准状况]关系如图所示。则下列说法不正确的是（）A．V＝0.224B．混合溶液中：c(Na＋)＝2mol/LC．m2＝25.3D．m1＝18.55解析：选D.m＝11。7时，固体为NaCl，则V（Cl2)＝eq\f(1,2）n（NaCl）×22.4＝eq\f(1,2）×eq\f（11.7,58.5）×22.4＝2.24（L）＝10V(L），则V＝0。224,A对;混合溶液中c(Na＋)＝eq\f（11.7/58.5,0。1)＝2(mol/L)，B对；由于两段反应消耗等量的氯气，则该溶液中NaBr和NaI的物质的量均为0。1mol，m2＝0。1×103＋0。1×150＝25。3，C对；由于还原性：NaI＞NaBr，0～5V段发生NaI与氯气的反应，故m1为0.1molNaCl和0。1molNaBr的总质量，m1＝0。1×58.5＋0.1×103＝16。15,D错。10．某实验小组为探究ClO－、I2、SOeq\o\al(2－,4）在酸性条件下的氧化性强弱,设计实验如下：实验①:在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验②:向实验①的溶液中加入4mL0.5mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。（1)写出实验①中发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是____________.(3）以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SOeq\o\al（2－,4)的氧化性由弱到强的顺序是________。解析：（1）在酸性环境中，ClO－具有强氧化性，能将I－氧化为I2,同时生成Cl－和H2O：ClO－＋2I－＋2H＋=I2＋Cl－＋H2O。(2)实验①中生成的I2具有氧化性，将SOeq\o\al(2－，3)氧化为SOeq\o\al（2－，4），根据SOeq\o\al（2－，3)~2e－~SOeq\o\al(2－，4)，0。002molNa2SO3失去电子（转移电子)的物质的量＝2×0。002mol＝0.004mol。(3）根据实验①知氧化性:ClO－＞I2，根据实验②知氧化性：I2＞SOeq\o\al(2－，4)，故氧化性:ClO－＞I2＞SOeq\o\al（2－，4)。答案：（1)ClO－＋2I－＋2H＋=I2＋Cl－＋H2O(2）0.004mol（3)SOeq\o\al（2－，4)＜I2＜ClO－11．NaNO2是一种无机盐，它像食盐一样有咸味。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI=2NO＋I2＋2NaI＋2H2O。(1）上述反应中氧化剂是__________，若有0.75mol的还原剂被氧化,则被还原的氧化剂是__________mol.（2)根据上述反应,可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①自来水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白糖⑤食醋⑥白酒。进行实验时，选用的物质或试纸是________。(填序号)(3)某厂废切削液中含2％～5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂________（填序号）能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2。①NaCl②NH4Cl③KMnO4④浓硫酸反应的化学方程式为________________________________________________________________________。解析：(2）根据信息可知NOeq\o\al（－,2)与I－在酸性条件下反应生成I2,生成的I2可以用淀粉鉴别，所以需要的药品有②⑤;（3）NaNO2转化为N2，化合价降低被还原，应该加入还原剂，还原剂只有NH4Cl。答案：（1）NaNO20。75（2）②⑤(3）②NaNO2＋NH4Cl=N2↑＋NaCl＋2H2O12．（1)已知Fe（OH）3能与次氯酸盐发生如下反应（未配平）：Fe(OH）3＋ClO－＋OH－→FeOeq\o\al（n－，4)＋Cl－＋H2O。①已知有10。7gFe(OH）3参加反应，共转移了0.3NA个电子，则n＝________，FeOeq\o\al(n－，4）中铁元素的化合价为________。②根据所学的知识，推测FeOeq\o\al（n－，4）能和下列________(填序号)物质反应。A．KMnO4 B．SO2C．H2S D．O2（2)一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH,将HNO3还原成N2。若该反应消耗32gCH3OH,转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是________。解析:（1）①10。7gFe(OH）3为0。1mol，所以如果1molFe（OH）3参加反应,则转移3mol电子，Fe的化合价升高3价，为＋6价，n＝2；②根据信息可知FeOeq\o\al(n－，4）为强氧化剂，能与还原剂SO2、H2S反应。(2）32gCH3OH为1mol，1mol的CH3OH转移6mol的电子,升高6价,1mol的HNO3化合价降低5价，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为5∶6。答案：(1)①2＋6②BC(2)5∶613．（2011·高考浙江卷)食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：IOeq\o\al(－,3）＞Fe3＋＞I2;还原性：S2Oeq\o\al（2－,3）＞I－3I2＋6OH－=5I－＋IOeq\o\al(－,3)＋3H2OKI＋I2KI3（1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。①加KSCN溶液显红色，该红色物质是________(用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是________（用电子式表示）。②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。（2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：________________________________________________________________________。将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适?________（填“是”或“否”），并说明理由：________________________________________________________________________.（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是______。A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2(4）对含Fe2＋较多的食盐（假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析:（1)①使KSCN溶液显红色的是Fe3＋，Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN）3；I2在CCl4