广东省茂名市化州丽岗中学2022年高二化学模拟试卷含解析

广东省茂名市化州丽岗中学2022年高二化学模拟试卷含解析2.下列各组物质属同素异形体的

是

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合

题目要求，共60分。）

A.金刚石、石墨和GoB.①和田0

c（父）

1.常温下，某未知溶液中c（0H"）=1x10%且含有大量A产和NO3,检验此溶液中是否大量存在C.。2和SO3D.%0和1以）2

以下6种离子：①SQ"、②NHJ、③Fe"、（4）Na\⑤HCCh、⑥Cl,其中不必检验就能加以

参考答案：

否定的离子是（）

A

A.①③⑤B.②③④C.①②⑥D.④⑤⑥3.某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的二氧化碳和水。则该有机物的组成必须满

足的条件是

A.分子中C、II、0的个数比为1:2:3B.分子中C、H的个数比为1:2

参考答案：

AC.该有机物的相对分子质量为14D.该分子中肯定不含氧

考点：离子共存问题.

专题：离子反应专题.参考答案：

c（不）B

4.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A（g）=B（g）+C（g）。若反应物的浓度由3moiL”降到

分析：未知溶液中c（0H"）=1x10%。（H+）?c（OH）=1x102,联立解得c（H+）=0.1mol?L

1.8moll」需30s,那么反应物浓度由0.8口】0卜1?降至0.201011/所需反应时间为（）

,,故该溶液呈酸性，能与氢离子反应或具有还原性的离子不能大量共存，以此来解答.

c（父）

A.15sB.大于15sC.小于15sD.无法判断

解答：解：常温下,未知溶液中c（0H"）=1x10%c（H*）?c（OH）=1x10联立解得c（H+）

=0.1mol?L故该溶液呈酸性,又因所给溶液中含有NO3,参考答案：

①氢离子与SiOj?.、结合生成沉淀，不能大量共存，B

②离子之间不反应，能大量共存，

略

③氢离子、Fe2\NOa发生辆化还原反应不能大量共存，

④离子之间不反应，能大量共存，

5.氯仿（CHCh）可以作麻醉剂，但常因保存不妥，而被空气中的氧气氧化，生成剧毒的光气

⑤氢离子与HCO,反应，不能大量存在，

（COC12），发生反应的化学方程式为2cHeh+O?—^2HC1+2coe12,为了防止事故发生，使用前

⑥离子之间不反应，能大量共存，

应先检验氯仿是否变质，选用的试剂应是（）

故选A.

A.NaOH溶液B.AgNOa溶

点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，注重信息的抽取和氧化还原反应的考查，对学生思维

液

严密性有较好的训练，具有坚实的基础知识即可解答，题目难度不大.

C.溟

水D.KI淀

粉试剂9.粗银经过下列过程可以转化为纯度99.9%的高纯银，管状反应装置如右图。管中发生的反

参考答案:

应是M(s)+4C0(g)目噌螂触M(CO)4(g)M/<0,

B

形成下列高聚物的单体相同的是下列说法不正确的是()

①十CH2-CH2—CH-Qkh②+CHz-CM-CH2-GH

2H3CHaA、反应管粗镇端为低温区，高纯锲端为高温区

③-fCH2-CH=CH-CH-CH2-C]H2®TCH2-CH=CH-CH21CH-。也B、该反应体系在一定条件下达到平衡状态的标志之一是体系的压强不变

CHsCH3

C、提纯过程中，0。会逐渐减少

A.①③B.③④C.①②D.②④

参考答案：

D、该装置可用于碘的提纯电镀高挽镇

参考答案：

C

参考答案：略

A

1().某温度时,AgCl(s)-Ag+(aq)+Cr(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

略

8.合理使用药物有利身心健康。下列有关说法不正确的是

A.氢氧化铝用于治疗胃酸过多

B.维生素C可用于治疗感冒

04X|(rJ

ctcryimoi,i.'1)

C.中药无毒副作用，所以可长期大量服用

下列说法正确的是()

D.能被充分、快速吸收而无刺激性的药物，可在饭前口服

A.加入AgNCh,可以使溶液由c点变到d点

参考答案：B.加入少量水，平衡右移,。-浓度减小

CC.d点没有AgCl沉淀生成

D.c点对应的Kp等于a点对应的K

略sp

参考答案：

D

A项，加入AgNCh,使溶液中Ag+的浓度增大，由于K卬只与温度有关，温度没变,K卬就不变,C「的浓度减小，D.取a体积的①溶液和b体积的④溶液混合后，溶液的pH为3,则a：b约为11：9

而溶液点与点的「的浓度相等，错误。项，加入少量水，对溶液中的离子的浓度起到了稀释作用，平

cdCB参考答案：

衡右移,这时溶液中的沉淀会继续溶解电离，最终使溶液中的各种离子的浓度保持不变,错误。C项，在d

D

点时由于c（Ag）c（C「）>K、p,所以会产生AgCl沉淀,错误。D项，由于这是在某一温度时的AgCI的沉淀溶

解平衡曲线，物质的溶度积常数只与温度有关，而与物质的浓度无关，所以c点对应的K、p等于a点对应的略

Kp,正确。故答案D。14.对于平衡体系：柿（气）+岫（气）=pC（气）+理>（气）47<0,下列判断正确的是

11.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=l,c（Al3+）=0.4mol-I；',c（SO/

A.若温度不变，将容器的体积增大I倍，此时4的浓度变为原来的0.48倍，则

）=0.8mol・1/，则cK）为（）

m+n>p+qB.若平衡时，

11

A.0.15mol,LB.0.2mol,LC.0.3mol•LA、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为

1D.0.4mol-L”

m:nC.若平衡体

参考答案：系共有气体。mol,再向其中加入hmolB物质，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于

（）则〃温度不

Ca+bmoL=g+pD.

变时，若压强增大为原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积的1/2要小

略

12.氨水溶液中存在电离平衡NH3H2O=NH4++OH,下列叙述正确的是（）

A.加水后，溶液中n（OH）增大参考答案：

B.加少量浓盐酸，溶液中n（OH）增大BC

C.加少量浓NaOH溶液后，电离平衡向正反应方向移动略

乙酸分子甲基上的氢原子被羟基取代的产物叫羟基乙酸，现由羟基乙酸乙酯和苯乙烯组成的混合

D.加少量NH4cl固体，溶液中c（NH4+）减小15.

物中，若碳元素的质量分数为70%,那么氢元素的质量分数约为（）

参考答案：

A.7.7%B.8.6%C.15.5%D.无法计算

A参考答案：

略

A

13.现有溶液中溶质的物质的量浓度均为0.01mol-L，的四种溶液：①盐酸，②硫酸，③醋略

酸，④NaOH,下列说法正确的是（）二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

A.pH由小到大的顺序是①<②<③<④

16.通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下

充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。下图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常

B,溶液中水电离出的H,浓度由小到大的顺序是②<①<④<③

用装置。

C.取一定体积的④溶液，分别和①、②、③溶液完全中和，消耗①、②、③溶液的

体积由小到大的顺序是②〈①〈③

(3)反应②的转化率___________________________________________________

(4)两分钟内氨气的平均速率是_______________________________________________

参考答案：

(每空2分)(1)吸热(2)20(3)20%(4)2.5mol/(L?min)

18.有A、B、C、D、E五种元素，其核电荷数按A、B、C、D、E依次增大，A元素原子的最外

(1)现准确称取0.44g样品(只含C、H、0三种元素中的两种或三种)，经燃烧后A管增重

层电子数为次外层电子数的两倍，C、D原子的最外层电子数相等且两者核电荷数之和为24,

0.88g,B管增重0.36g。请问答：

B、C、E核外的未成对电子数依次减少，E的核电荷数比D多一个。

(1)按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是

D—►—►F(1)推断A、B、C、D、E各是什么元素。

—►:

(2)指出它们在周期表的位置

(2)A、B管内均盛有固态试剂，A管的作用是；

(3)E中应盛装什么试剂：；(3)写出它们的最外层电子的电子排布式。

(4)如果把CuO网去掉，A管重量将；(填“增大”、“减小”或“不变”)参考答案：

(5)该有机物的实验式为:A元素原子最外层电子数为次外层得2倍，因此其核外电子排布为Is22s22P；为C,C与D最外层电子

(6)要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是。数相等且两者核电荷数之和为24,C核电荷数小于D,则列方程组可得Zc=8,ZD=16,因此C元素为

0,D元素为S,