阜阳市重点2022年高考冲刺模拟化学试题含解析

2021-2022学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、2,3-二甲基丁烷中“二”表示的含义是

A.取代基的数目B.取代基的种类C.主链碳的数目D.主链碳的位置

2,如图，小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上，加入氯化核固体与氢氧化领晶体［Ba（OH）2«8H2O）］,并用玻璃棒搅

拌，玻璃片上的水结成了冰.由此可知（）

小

A.该反应中，化学能转变成热能

B.反应物的总能量低于生成物的总能量

C.氯化镂与氢氧化领的反应为放热反应

D.反应的热化学方程式为2NH4C1+Ba（OH）2-*BaC12+2NH3«H2O-Q

3,下列说法中不或醺的是（）

①医用双氧水是利用了过氧化氢的还原性来杀菌消毒的

②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分

③用热的烧碱溶液除去瓷器表面污垢

④某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28,是因为水中溶解了较多的CO2

⑤明矶可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝胶体

⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCCh长期作用生成了可溶性的Ca（HC（h）2的缘故

A.①②③⑤B.（D@③④C.②③④⑥D.①③④⑤

4、下列有关说法中正确的是

A.纳米Fe3O4分散到适当的分散剂中可得到胶体，能产生丁达尔效应

B.加热条件下金属单质在空气中均可表现出还原性

C.不能导电的化合物均不是电解质

D.电解质溶液导电过程中，离子仅仅发生了定向移动

5、将足量SO2气体通入下列各组溶液中，所含离子还能大量共存的是()

22+22+

A.Ba\Ca,Br\Cl'B.CO3\SO3\K\NH4

2

C.Na\NH4\I\HS'D.Na\Ca\C10\NO3'

6、天然气的主要成分CH』也是一种会产生温室效应的气体，对于相同分子数的CH』和CO2,CH4产生的温室效应更

明显。下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；②等质量的CHq和CO2产生的温室

效应也是前者明显；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的是

A.①和②B.只有①C.只有③D.①②③

7、将锌片和铜片插人同浓度的稀硫酸中，甲中将锌片和铜片用导线连接，一段时间后，下列叙述正确的是

A.两烧杯中的铜片都是正极B.甲中铜被氧化，乙中锌被氧化

C.产生气泡的速率甲比乙快D.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

8、NaFefh是一种高效多功能水处理剂。制备方法之一如下：

2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2t。下列说法正确的是

A.氧化产物是NazFeOa

B.lmolFeSO4还原3moiNa2(h

C.转移0.5mol电子时生成16.6gNa2FeO4

D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2

9、可逆反应①X(g)+2Y(g)U2Z(g)、②2M(g)UNg)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩

擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示，下列判断不正确的是

反应开始平街(I)平衡(II)

A.反应①的正反应是放热反应

B.达平衡⑴时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10:11

C.达平衡⑴时，X的转化率为20%

D.在平衡(I)和平衡(II)中，M的体积分数不相等

10、只用如图所示装置进行下列实验，能够得出相应实验结论的是

选

①②③实验结论

项

非金属性：

A稀盐酸Na2c。3NazSiCh溶液

Cl>C>Si

V

饱和食

B电石高钛酸钾溶液生成乙块

盐水a.圈

C浓盐酸MnOzNaBr溶液氧化性Ch>Br2

D浓硫酸NazSOj澳水SCh具有还原性

A.AB.BC.CD.D

11、氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氨,

工作示意图如图所示。通过控制开关连接Ki和K2,可交替得到H2和02,下列有关说法错误的是()

A.制H2时，开关应连接K”产生H2的电极反应式是2H2O+2e=H2T+2OH-

B.当开关连接K2时，电极3的反应式为Ni(OH)2-e+OH=NiOOH+H2O

C.当开关连接K2时，电极2作阳极，得到02

D.电极3的作用是分别作阳极材料和阴极材料，利用NiOOH和Ni(OH)2的相互转化提供电子转移

12、下列有关实验能达到相应实验目的的是()

制备干燥的氨气

N&OH固体

制备乙酸乙酯

D.制备乙酸乙酯

13、常温下，向10mLO.lmol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分

析正确的是()

PH

7

5—pH

3一导电能力

由S5IS$5_ibKCmL)

A.各点溶液中的阳离子浓度总和大小关系：d>c>b>a

B.常温下，R的水解平衡常数数量级为IO#

C.a点和d点溶液中，水的电离程度相等

D.d点的溶液中，微粒浓度关系：c(R)+2C(HR)=C(NH3H2O)

14、下列物质中含氯离子的是()

A.HC1B.CC14C.KCID.NaClO

15、在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.3mol/L、0.15mol/L,向该混合液中加入2.56g铜粉,

加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是

A.0.15mol/LB.0.225mol/LC.0.30mol/LD.0.45mol/L

16、室温下，有pH均为9,体积均为10mL的NaOH溶液和CEhCOONa溶液，下列说法正确的是

A.两种溶液中的c(Na+)相等

B.两溶液中由水电离出的c(OH)之比为10力10-5

C.分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等

D.分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积相等

二、非选择题(本题包括5小题)

17>有X、Y、Z、M、R五种短周期主族元素，部分信息如下表所示：

XYZMR

原子半径/nm0.0740.099

主要化合价+4,-4-2-1,+7

阳离子核外无第三周期简单离子半径最

其它无机非金属材料的主角

电子小

请回答下列问题：

(1)Z与NaOH溶液反应的离子方程式：(用元素符号表示，下同。)

(2)下列事实能说明R非金属性比Y强这一结论的是_(选填字母序号)。

a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

b.气态氢化物稳定性R>Y

c.Y与R形成的化合物中Y呈正价

d.Y与R各自形成的含氧酸中R的氧化性更强

(3)经测定X2M2为二元弱酸，写出X2M2的电子式其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式

___O

(4)已知L能做X2M2分解的催化剂：

第一步：X2M2+li=2XIM；

第二步：……

请写出第二步反应的化学方程式

(5)废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现在改用X2M2和稀硫

酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式

18、化合物G是一种药物合成的中间体，G的一种合成路线如下：

CH3cH2CHzBr

CH3cHqNa/CH3cH20H

⑤

⑴写出A中官能团的电子式。o

⑵写出反应类型：B-C___________反应，C-D__________反应。

(3)A-B所需反应试剂和反应条件为.

(4)写出C的符合下列条件同分异构体的结构简式：.(任写出3种)

①能水解；②能发生银镜反应；③六元环结构，且环上只有一个碳原子连有取代基。

⑸写出F的结构简式________________________

(6)利用学过的知识，写出由甲苯(的合成路线。

(无机试剂任用)______________________

19、四澳乙烷(CHBrz-CHBm)是一种无色透明液体，密度2.967g/mL,难溶于水，沸点244C,可用作制造塑料的有

效催化剂等。用电石(主要成分CaC2,少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等)和Bn等为原料制备少量四溟乙烷的装置(夹持装

置已省略)如图所示。

⑴装置A中CaCz能与水剧烈发生反应：CaC2+2H2O^Ca(OH)2+HC=CH?.为了得到平缓的C2H2气流，除可用饱和

食盐水代替水外，还可采取的措施是o

(2)装置B可除去H2S、PH3及As%,其中除去PH3的化学方程式为(生成铜、硫酸和磷酸)。

⑶装置C中在液滨液面上加入一层水的目的是;装置C中反应已完成的现象是；从装置C反应后

的体系得到并纯化产品，需要进行的操作有o

(4)一种制备Caio(PC)4)6(OH)2的原理为10Ca(OH)2+6H3PO4=Cai0(PO4)6(OH)21+18H2O。请设计用装置A得到的石灰乳

等为原料制备Caio(P04)6(OH)2的实验方案：向烧杯中加入0.25L含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳，,在100C

烘箱中烘干1ho

已知：

①CaHPO4)6(OH)2中比理论值为1.67。影响产品比的主要因素有反应物投料比及反应液pH.

②在95C,pH对？•比的影响如图所示。

I76r

③实验中须使用的试剂：含0.5mol/LCa（OH）2的石灰乳、0.3mol/L磷酸及蒸储水。

20、葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得:

C6Hl2。6（葡萄糖）+Br2+H2C>TC6Hl2。7（葡萄糖酸）+2HBr

2c6Hl2。7（葡萄糖酸）+CaCO3->Ca（C6HuO7）2（葡萄糖酸钙）+H2O+CO2T

相关物质的溶解性见下表：

物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溟化钙

水中的溶解性可溶于冷水易溶于热水可溶易溶

乙醇中的溶解性微溶微溶可溶

实验流程如下:

滴入3%溟水/55℃过量CaCO3/70C某种操作乙醇

葡萄糖溶液5*----------------AAA

②③④

悬浊液等等^Ca(C6HnO7)2

⑤⑹⑦

回答下列问题：

（1）第①步中滨水氧化葡萄糖时，甲同学设计了如图所示装置。

①你认为缺少的仪器是

②甲同学在尾气吸收装置中使用倒立漏斗的目的是一。

（2）第②步CaCXh固体过量，其目的是

（3）本实验中—（填“能”或“不能”）用CaCL替代CaCXh,理由是_。

（4）第③步“某种操作”名称是

（5）第④步加入乙醇的作用是

（6）第⑥步中洗涤操作主要是除去沉淀表面可能含有的澳化钙，洗涤剂最合适的是一（填标号）。

A.冷水B.热水C.乙醇D.乙醇一水混合溶液

21、一定条件下，ImolCH30H与一定量Ch发生反应时，生成CO,CO2或HCHO的能量变化如下图所示［反应物O2(g)

和生成物％0值)已略去

回答下列问题：

⑴在有催化剂作用下，CH30H与Ch反应主要生成—(填“CCh、CO或HCHO”)；计算:

2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)AH=

(2)已知：CO(g)+2H2(g)UCH30H(g)AH

①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

温度CC)250300350

K2.0410.2700.012

该反应为填“放热”或“吸热”)反应;251c时，某时刻测得该反应的反应物与生成物浓度为c(CO)=L4mol/L、

c(H2)=1.4mol/L、c(CH3OH)=1.8mol/L,则此时1)(正)____v(逆)(填“>”、"=”或

②某温度下，在体积固定的2L密闭容器中将ImolCO和2m01%混合，使反应得到平衡，实验测得平衡时与起始时的

气体压强比值为1.7,则该反应的平衡常数为一(保留1位小数)。

2

⑶利用钠碱循环法可除去SO2。常温下，若吸收液吸收一定量SO2后的溶液中，n(SO3)：n(HSO3)=3：2,则此时

溶液呈—(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。(已知：H2SO3的电离常数为：0=1.54X11-2、Kei.12X11，)

(4)利用电化学法处理工业尾气SO2的装置如图所示，写出Pt(2)电极反应式：；当电路中转移1.12mole-时(较

浓H2sth尚未排出)，交换膜左侧溶液中约增加一mol离子。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

【解析】

根据有机物系统命名原则，二表示取代基的数目，

故选：Ao

2、B

【解析】

A.通过玻璃片上结冰现象可知该反应为吸热反应，故热能转变为化学能，故A错误；

B.该反应是一个吸热反应，则反应物的总能量小于生成物的总能量，故B正确；

C.该反应是一个吸热反应，故C错误；

D.氯化钱与氢氧化钏晶体反应生成氯化领、一水合氨和水，该反应为吸热反应，题给方程式没有标出各物质的聚集

状态，不是该反应的热化学方程式，故D错误；

故答案为B。

【点睛】

考查学生吸热反应和物质能量的转化，通过玻璃片上结冰现象可以确定反应是吸热的；吸热反应中，反应物的总能量

小于生成物的总能量。

3、B

【解析】

①医用双氧水是利用了过氧化氢的氧化性来杀菌消毒的，故①错误；

②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，是氮气和氧气反应生成的，汽油不含氮元素，②错误；

③氢氧化钠具有强腐蚀性，一般用热的纯碱溶液除去瓷器表面污垢，③错误；

④某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28,是因为水中的亚硫酸被氧化为硫酸，④错误；

⑤明矶可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，⑤正确；

⑥“水滴石穿’’主要是溶解了CO2的雨水与CaCth长期作用生成了可溶性的Ca(HCCh)2的缘故，⑥正确；故选B。

4、A

【解析】

A.纳米Fe3O4分散到适当的分散剂中可得到胶体，胶体能产生丁达尔效应，A项正确；

B.某些金属单质化学性质不活泼如金、饴等金属，在加热条件下不会发生化学反应，不会表现还原性，B项错误；

C.在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物属于电解质，与自身是否导电无关，电解质在固态时不导电，C项错误;

D.电解质溶液导电过程中，会有离子在电极表面放电而发生化学变化，D项错误；

【点睛】

C项是学生的易错点，不能片面地认为能导电的物质就是电解质。判断给出的物质是不是电解质要先判断该物质属不

属于化合物，若为化合物，再进一步该物质在特定条件（或者熔融状态）下能否导电，进而做出最终判断。

5、A

【解析】

A.SO?不会影响各离子，因此还能大量共存，A项正确；

B.SO2溶于水得到亚硫酸，亚硫酸的酸性强于碳酸，因此CO/和亚硫酸反应得到H?。和CO?,B项错误；

C.HS中的硫元素是-2价的，具有强还原性，而S0）中的硫是+4价的，具有一定的氧化性，因此二者要发生氧化还原

反应得到单质硫，C项错误；

D.CIO具有很强的氧化性，S0?具有一定的还原性，因此二者要发生氧化还原反应，D项错误；

答案选A。

6、A

【解析】

①天然气与煤、柴油相比燃烧时生成的污染物较少，而且天然气的热值大，故天然气是较清洁的能源，故①正确；

②CH」的相对分子质量为：12+4=16；的相对分子质量为：12+16x2=44；因为16<44,故相同质量的上述两种气体,

CH4的物质的量更大，产生温室效应更明显的是CHU,故②正确；

③天然气燃烧生成二氧化碳，二氧化碳过多会使全球气候变暖，带来温室效应，故③错误。

答案选A«

【点睛】

甲烷和二氧化碳都属于温室效应气体，造成酸雨的主要是氮氧化物和硫氧化物。

7、C

【解析】乙烧杯没有构成原电池，铜片不是正极，故A错误；甲中锌是负极，锌被氧化，乙中锌与硫酸反应，锌被氧

化，故B错误；甲构成原电池，产生气泡的速率甲比乙快，故C正确；甲烧杯中构成原电池，铜是正极，电极反应是

+

2//+2e-=H2T,铜片表面有气泡产生，故D错误。

点睛：构成原电池的条件是两个活泼性不同的电极、电解质溶液、形成闭合电路；乙装置没有形成闭合电路，所以没

有构成原电池。

8,C

【解析】

该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价、O元素化合价由-1价变为0价、-2价，所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠

既是氧化剂又是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物。A、化合价升高的元素有+2

价的铁和-1价的氧元素，氧化产物是NazFeCh和氧气，故A错误；B、反应中化合价升高的元素有Fe,由+2价一+6

价，化合价升高的元素还有O元素，由-1价-H）价，2moiFeSO4发生反应时，共有2moix4+lmolx2=10mol电子转移，

6moiNazCh有5moi作氧化剂、ImoINazCh作还原剂，其中2moiFeSCh还原4moiNazCh,即ImoIFeSCh还原2moi

Na2O2,故B错误；C、由方程式转移lOmol电子生成2moiNazFeO”转移0.5mol电子时生成由^^X2X166g•mol

Imnl

-1

=16.6gNa2FeO4,故C正确；D、每2FeSO4和6Na2（）2发生反应，氧化产物2molNa2FeO4和ImolCh,还原产物

2molNa2FeO4和2moiNazO,氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:4,故D错误；故选C。

点睛：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念、计算，解题关键：明确元素化合价变化和电子得失的多少。难点:

B和C选项，注意过氧化钠的作用，题目难度较大。

9、C

【解析】

A、降温由平衡（I）向平衡（II）移动，同时X、Y、Z的总物质的量减少，说明平衡向右移动，正反应放热，逆反

应为吸热反应，故A正确；

210

B、平衡时，右边物质的量不变，由图可以看出达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为：—=—,

2.211

故B正确；

C、达平衡（I）时，右边气体的物质的量不变，仍为2m01,左右气体压强相等，设平衡时左边气体的物质的量为xmol,

2222x2X98OQ55

则有：±=±,x=~±=±mol,即物质的量减少了⑶上）mol=±mol,所以达平衡（I）时，X的转化率为士，

x2.82.211111111

故C错误；

D、由平衡（I）到平衡（D）,化学反应②发生平衡的移动，则M的体积分数不相等，故D正确；

答案选C。

10、D

【解析】

A.盐酸易挥发，且为无氧酸，挥发出来的氯化氢也能与硅酸钠反应，则图中装置不能比较Cl、C、Si的非金属性，

故A错误；

B.生成的乙焕中混有硫化氢，乙块和硫化氢都能被高钛酸钾氧化，使高钵酸钾褪色，不能证明气体中一定含有乙块,

故B错误；

C.浓盐酸与二氧化镭的反应需要加热，常温下不能生成氯气，故C错误；

D.浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫与溟水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr,说明SO2具有还原性,

故D正确；

故选D。

11、B

【解析】

A.开关连接Ki,电极1为阴极，水得电子生成氢气，产生H2的电极反应式是2H2O+2e=H2f+2OH-,故A正确；

B.当开关连接K2时，电极3为阴极，发生还原反应，反应式为NiOOH+e+H2O=Ni(OH)2+OH,故B错误；

C.当开关连接K2时，电极2连接电源正极，电极2作阳极，发生氧化反应得到02,故C正确；

D.当开关连接K2时，电极3为阴极；开关应连接Ki,电极3为阳极；电极3的作用是分别作阳极材料和阴极材料，

利用NiOOH和Ni(OH)2的相互转化提供电子转移，故D正确；

选B。

12、C

【解析】

A.浓盐酸与MnO2的反应需要加热，故A错误；

B.氨气的密度比空气的密度小，应选用向下排空气法收集，故B错误；

C.蒸馈时温度计测定饵分的温度，冷却水下进上出，图中操作合理，故C正确；

D.乙酸乙酯能与NaOH溶液反应，小试管中应为饱和Na2c03溶液，故D错误；

故选C。

13、B

【解析】

A.溶液导电能力与溶液中离子浓度有关，根据图象可知，b点导电能力最强，d点最弱，A错误；

B.根据图象可知，().lmol/L的HR溶液的pH=3,则c(R)=;(H+)=l()-3moi/L,c(HR户O.lmol/L,HR的电离平衡常数

Ka=-7=10与，则R-的水解平衡常数数Kh=…=10-9,B正确；

0.110~5

C.a、d两点导电能力相等，但溶液的pH分别为4、8,都抑制了水的电离，a点c(H+)=10"mol/L,d点c(OH)=l()-6mol/L,

所以对水的电离程度的影响不同，C错误；

D.d点加入20mL等浓度的氨水，反应后溶质为等浓度的NH4R和NH3«H2O,根据物料守恒可得：

+

2c(HR)+2c(R)=c(NHyH2O)+c(NH4),因溶液呈碱性，NIh-HzO的电离程度大于NIV的水解程度，贝！I

+

C(NH4)>C(NH3H2O),则C(HR)+C(R)>C(NH3・H2O),D错误；

故合理选项是B.

14、C

【解析】

A.HCI是共价化合物，不存在氯离子，故A错误；

B.CCL是共价化合物，不存在氯离子，故B错误；

C.KC1是离子化合物，由K+和cr组成，含有氯离子，故C正确；

D.NaCK)是离子化合物，由Na+和CKT组成，不存在氯离子，故D错误；

故答案为C.

15、B

【解析】溶液中n(H+)=0.15mol/Lx2x0.1L+0.3mol/Lx0.1L=0.06moL反应计算如下：

2+

3Cu+8H++2NO3=3CU+2NO?+4H2OO

3x64g8mol2mol3mol

2.56g0.06mol0.03moln

白.\Cu过量，V三〉三.003一过量，因此用H+进行计算。

n=0.0225mol,c(Cu2+)=0.0225mol/0.1L=0.225moVL,正确答案B。

点睛：由于Cu与HN(h反应生成CU(NO3)2,CU(NO3)2电离生成的N(V可以在H2s。4电离生成的H+作用下氧化单质

Cu,因此利用铜与硝酸反应方程式计算存在后续计算的问题，恰当的处理方法是用Cu与NO3'H+反应的离子方程式

进行一步计算。

16、B

【解析】

pH相等的NaOH和CH3coONa溶液，c(NaOH)<c(CH3COONa),相同体积、相同pH的这两种溶液，则n(NaOH)

<n(CH3coONa)。

【详解】

A.pH相等的NaOH和CJhCOONa溶液，c(NaOH)<c(CH3coONa),钠离子不水解，所以钠离子浓度NaOH

VCH3coONa,故A错误；

9

B.酸或碱抑制水电离,含有弱离子的盐促进水电离,NaOH溶液中c(H+)等于水电离出c(OH)=10moVI.,CH3COONa

溶液10-”0-9=10、01/1“两溶液中由水电离出的c(OH-)之比=10为0-5,故正确；

C.加水稀释促进醋酸钠水解，导致溶液中pH大小为CH3COONa>NaOH,故C错误；

D.分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积与NaOH、CHKOONa的物质的量成正比，n(NaOH)<

n(CH3COONa),所以醋酸钠消耗的稀盐酸体积大，故D错误。

二、非选择题(本题包括5小题)

■■■■

17>2A1+2OH+2HO=2A1O+3HtbeH：0：HHO2?==iH++HO2-HO2+2HIO=I+O2t+2HO

222■■a■2222

+2+

Cu+H2O2+2H=CU+2H2O

【解析】

根据题意推断X、Y、Z、M、R依次为H、Si、Al、O、Cl五种元素。

(1)铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；

(2)证明非金属性的方法：①单质与氢气化合的难易程度；②气态氢化物的稳定性；③最高价氧化物对应水化物的酸

性等角度证明；

(3)X2M2为H2O2,H原子满足2电子结构、。原子满足8电子结构；按多元弱酸分步电离进行书写；

(4)根据质量守恒进行化学方程式的书写；

(5)铜与双氧水在酸性条件下反应生成铜盐和水。

【详解】

X、Y、Z、M、R是短周期主族元素，X元素的阳离子核外无电子，则X为氢元素；Y元素有-4、+4价，处于WA族,

是无机非金属材料的主角，则Y为Si元素；Z为第三周期简单离子半径最小，则为A1元素；R元素有+7、-1价，则

R为C1元素；M元素有-2价，处于VIA族，原子半径小于C1原子，故R为氧元素；

(1)Z为ALA1与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2A1+2OH+2H2O=2AK>2-+3H2t;

(2)R为Cl,Y为Si；

a.物质的聚集状态属于物理性质，不能说明非金属性强弱，选项a错误；

b.氢化物越稳定，中心元素的非金属性越强，稳定性HCl>SiH4,说明非金属性Cl>Si,选项b正确；

c.Si与C1形成的化合物中Si呈正价，说明C1吸引电子的能力强，C1元素的非金属性更强，选项c正确；

d.Y与R各自形成的最高价含氧酸中R的氧化性更强才能说明R的非金属性更强，选项d错误；

答案选be；

(3)X2M2为H2O2,H原子满足2电子结构、0原子满足8电子结构，故H2O2的电子式为H二后二W二H;H2O2酸性比

■■■a

碳酸的还要弱，则可看成多元弱酸，分步电离，第一步电离的电离方程式为H2O2?=H++HOn

(4)已知L能做X2M2分解的催化剂：H2O2分解生成HzO和02；根据总反应式2H2O2=2H2O+O2t减去第一步反应

H2O2+l2=2HIO得到第二步反应：H2O2+2HIOI2+O2t+2H2O；

+2+

(5)铜与双氧水在酸性条件下反应生成铜盐和水，反应的离子方程式为Cu+H2O2+2H=CU+2H2O.

【点睛】

本题考查元素周期律元素周期表的应用，同周期元素从左到右半径减小、非金属性增强，同主族元素从上而下半径增

大、非金属性减弱。

18、0：H加成氧化02、Cu/△(或者CuO、△)

CH3COCH2CH2OH!S^9i*CH3coeH2coOH

浓碳酸公

【解析】

(DA的结构式为:电子式为：0：H；

中存在a-氢可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C,故该反应时加成反应;

C含有羟基，可以和酸性高钛酸钾会发生氧化反应生成D；

(3)A-B反应中羟基变成酮基，是氧化反应；

(4)C的分子式为C9Hl6。2,能水解且能发生银镜反应说明含有一OOCH的结构，含有醛基并且有六元环结构，且环上

只有一个碳原子连有取代基；

(5)E和CH3CH2CH2Br在CH3CHONa和CH3cH20H的条件下，CH3CH2CH2Br会取代

Y^COOC2Hs

CH:OH°CH;OH

化成；「口II，.口「口c口通过氧化反应转化成CH3coeH2COOH,八、和CH3coeH2COOH发

M|CH.-C-CH2-CH2OH0

oo

IIII

生酯化反应可以生成目标产物,■6。

【详解】

人xOH

(1)A的结构式为：［其中的官能团是羟基，电子式为：QH；

Ar。

(2)B中存在a-氢可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C,故该反应时加成反应；

C含有羟基，可以和酸性高铳酸钾会发生氧化反应生成D；

(3)A-B反应中羟基变成酮基，是氧化反应，反应条件是：02、Cu/A(或者CuO、A);

(4)C的分子式为C9H16O2,能水解且能发生银镜反应说明含有一OOCH的结构，含有醛基并且有六元环结构，且环上

只有一个碳原子连有取代基，满足上述条件的同分异构体有「〜厂CH?-CH厂OOCH|^j-yH-OOCH

四种，写出三种即可;

4O

⑸E和CH3cH2cHzBr在CH3cHONa和CH3cH20H的条件下，CH3cH2cHzBr会取代

Y^COOC2Hs

生酯化反应可以生成目标产物合成路线为:

CH.Br6CH.OH

CHaCOCHzCHzOH?^%,CH3COCH2COOH

BnNaOH溶液

△

CH、OH

浓破酸公

19、逐滴加入(饱和食盐)水4CUSO4+PH3+4H2O=4CU1+H3Po4+4H2s04水封，减少液溟的挥发上下两层液

体均变为无色透明且几乎不再吸收乙块气分液，有机相干燥后蒸饵，收集244C储分在分液漏斗中加入0.25L

0.3moI/L磷酸，将石灰乳加热到95C,在不断搅拌下，先快速滴加磷酸，然后慢慢滴加，不时滴加蒸储水以补充蒸

发掉的水分，直到磷酸全部滴完，调节并控制溶液pH8〜9,再充分搅拌一段时间、静置，过滤、水洗

【解析】

电石(主要成分CaC2,少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等)与水在A中反应生成乙焕，同时生成H2S、P%及Aslh,通入

B,硫酸铜可除去HzS、P%及ASH3,在C中与溟反应生成四溟乙烷，高镒酸钾用于氧化乙快，据此解答。

【详解】

(1)为了得到平缓的C2H2气流，除可用饱和食盐水代替水外，还可逐滴加入(饱和食盐)水，以控制反应速率；

(2)PH3与硫酸铜反应生成Cu和磷酸，根据电子守恒、原子守恒，可得反应的方程式为

4CuSO4+PH3+4H2O=4Cul+H3Po4+4H2so4；

⑶装置C中在液嗅液面上加入一层水的目的是水封，防止滨挥发，装置C中反应已完成的现象是上下两层液体均变为

无色透明且几乎不再吸收乙块气；从装置C反应后的体系得到并纯化产品，需要进行的操作有分液，有机相干燥后蒸

储，收集244C馆分；

(4)Ca(OH)2的物质的量为0.125mol,制备Caio(P04)6(OH)2,应需要0.075mol磷酸，则可在分液漏斗中加入0.25L

0.3mol/L磷酸，将石灰乳加热到95C,在不断搅拌下，先快速滴加磷酸，然后慢慢滴加，不时滴加蒸储水以补充蒸发

掉的水分，直到磷酸全部滴完，调节并控制溶液pH8〜9,再充分搅拌一段时间、静置，过滤、水洗。

【点睛】

本题考查物质制备工艺流程的知识，题目涉及物质的分离提纯、对操作步骤及试剂的分析评价等，理解工艺流程原理

是解题关键，侧重考查学生的分析能力、实验能力和计算能力。

20、温度计防止倒吸使葡萄糖酸充分反应，提高葡萄糖酸的转化率不能氯化钙与葡萄糖酸不反应

趁热过滤降低葡萄糖酸钙的溶解度，有利于其析出D

【解析】

葡萄糖中加入3%的溟水并且加热，发生反应C6Hl2。6(葡萄糖)+Br2+H2O-C6Hl2。7(葡萄糖酸)+2HBr,得到葡萄糖酸

和HBr,加入过量碳酸钙并加热，发生反应2c6Hl2。7(葡萄糖酸)+CaCO3T(C6HUC>7)2Ca(葡萄糖酸钙)+H2O+CO2、

CaCO3+2HBr=Ca