高三高考化学二轮强化化学实验的操作基础练习题（一）

高三高考化学二轮专题强化化学实验的操作基础练习题（一）

一、单选题（共26题）

1.实验室中对危险化学药品要分类并在包装标签上印存警示标志。

下列化学药品的分类与警示标志对应正确的是（）

气''、、

入酒精予

B.浓硫酸-

田

c汽油-

D.高镒酸钾-

2.要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法不可行的是（）

选项物质杂质试剂、方法

A02水蒸气通过浓H2s。4洗

气

BMnO2炭粉在空气中灼烧

CKC1溶液BaCl2加入适量的

Na2sO4溶液，过

滤

DFeSC\溶液CuSO4加入足量铁屑，

充分反应后过

谑

3.进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）

A.点燃氢气前要检验纯度,以免发生爆炸

B.不慎将浓盐酸溅到皮肤上，要立即用浓碱溶液冲洗

C.CO气体有毒，处理co尾气的方法一般是将其点燃，转化成无毒的

co2

D.在盛02的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部铺上一

层沙子

4.下列实验能达到实验目的的且符合安全要求的是（）

氢氧化蚀溶液

不/CuSO：

5

A制取Cu(OH)?收集氧气

产生气体

立即点燃

锌粒、

盐酸

制备氢气并检蛉口,稀释浓硫酸

5.在自来水蒸储实验中，下列操作不正确的是（）

A.在蒸镭烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石

B.可以不用温度计

C.冷水从冷凝管上口入，下口出

D.取少量收集到的液体滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象

6.对突发事件的处理彰显我们的学科知识和智慧。下列化学实验或

事故的处理方法正确的是（）

A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛

B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗,然后涂上硫酸

c.燃着的酒精灯不慎翻倒,灯内酒精流出并着火，可用水直接扑灭

D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下

慢慢加入浓硫酸

7.下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是（）

序号ABCD

制取分离水分离食盐从浓食盐水中

实验目的

蒸储水和植物油水与泥沙得到氯化钠晶体

分离方法蒸储分液萃取蒸发

主要仪器01Y一

A.AB.BC.CD.D

8.化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题，下

列实验的设计或操作不合理的是（）

①实验室用加热分解KC103的方法制取排水收集5后,先停止加热,

再拆除实验装置

②实验结束后，应将固体残渣深埋入土壤中，废液倒入下水道

③给试管中的液体加热时应不时移动试管，以免暴沸伤人

④为检验CO气体的纯度，用排空气法收集一试管气体,然后移近酒精

灯火焰点燃，听有无尖锐爆鸣声

A.①②B.①②③④C.①②④D.②④

9.取碘水四份于试管中,编号为I、II、HI、IV,分别加入汽油、

cci4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是（）

A.I中溶液分层,下层呈紫红色

B.II中溶液分层,下层呈紫红色

c.ni中溶液分层,下层呈棕黄色

D.IV中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色

10.下列实验操作先后顺序正确的是（）

A.先加热液体，再加入碎瓷片

B.先用双手握紧试管，再将导管插入水中检查装置气密性

C.先停止加热后停止通入凡

D.稀释浓硫酸时，先在烧杯里倒入浓硫酸，再小心倒入水并不断搅拌

11.下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是（）

选项异常情况可能原因分析

A蒸发结晶:蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯

灯芯碰到热的蒸发皿

底部

B分液:分液漏斗中的液没有打开分液漏斗活

体难以滴下塞，或玻璃塞上凹槽与

漏斗口侧面的小孔没

有对齐

C萃取:液体静置不分层加入萃取剂的量较多

D蒸储:冷凝管破裂冷凝管没有通水或先

加热后通水

12.我们生活在丰富多彩的物质世界里,绝大多数物质都是混合物。而

在科学实验或工农业生产实践中，有时需要纯度较高或极高的物质，这

就要求我们学会物质的分离和提纯。下列提纯方法不正确的是（）

A.除去KNO,中的NaCl杂质——结晶、重结晶

B.除去粗盐中的泥沙---过滤

C.除去KC1中的K2cO；——加适量的盐酸

D.除去碘水中的碘——升华

13.有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作:

白色过诚乙沉淀溶解

沉淀

则甲、乙、丙三种溶液中的溶质可能是（

A.BaC%、H2s0八MgCl2B.CaCl2>HNO,>AgNO,

C.CaCl,、HNO,>NaClD.BaCI2>HC1>Na2cO3

14.下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的

是（）

A.物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量

B.“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位

C.0.012kg也（3中所含的碳原子数为治个

D.lmol任何物质都含有约6.02x1（）23个原子

15.下列叙述错误的是（）

A.1mol任何物质都含有约6.02x1（）23个原子

B.0.012kg12c含有约6.02x1023个碳原子

C.在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类

D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

16.下列各溶液中氯离子（C1）的物质的量浓度最大的是（）

A.200mL,0.5mol.L1的NaCl溶液

B.l00mL,0.5mol-L1的MgC%溶液

C.150mL,1mol.L-1的NaCl溶液

1

D.50mL,0.5mol-E的A1C13溶液

17.在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molW，对该溶液的说法不

正确的是（）

A.该溶液的物质的量浓度为1moi

B.该溶液中含有58.5gNaCl

C.配制100mL该溶液需用5.85gNaCl

D.量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1mol

18.下列叙述正确的是（）

A.一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

B.一定温度、压强下，气体体积由气体的物质的量的多少决定

C.气体摩尔体积是指Imol任何气体所占的体积为22.4L

D.不同的气体，若体积相等，则它们所含的分子数一定相等

19.已知某溶液中c（Na+）=0.2mol-E1,c（Mg2+）=0.25mol-L1,c（C「）=0.4mol-L1,

如果溶液中还有SO；,那么c（SO：）应为（）

A.0.1mol-L1B.0.3mol-L1C.0.15mol-L1D.0.5mol-L1

20.同温同压下，向两个体积可变的密闭容器中分别充满等质量的5、

O,气体，下列说法正确的是（）

A.两气体的物质的量之比为3:2B.两个容器的体积之比为2:3

C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的密度之比是3:2

21.配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的

溶液浓度偏大的是（）

A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B.在容量瓶中进行定容时仰视刻度线

C.在容量瓶中定容时俯视刻度线

D.定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度

22.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）

A.洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干

B.配制溶液定容的操作图示

C.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高

D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余的液体

23.用时表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

A.含有乂个氢原子的氨气在标准状况下的体积约为11.2L

B.25℃、lOlkPa下,64gSO?中含有的原子数为3以

C.在常温常压下,11.2LCl2含有的分子数为0.5以

D.标准状况下」1.2LH?O含有的分子数为0.5治

24.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作正确的是（）

A.将NaOH固体放在天平托盘的滤纸上，精确称量并放入烧杯中溶解

后，立即注入容量瓶

B.量取18.4mol/L浓硫酸10mL,注入已盛有30mL水的100mL容量瓶

中,加水至刻度线

C.配制500mL0.1mol/L的盐酸，将稀释后的盐酸溶液及洗涤液全部转

移到未经干燥的500mL的容量瓶中,加水至刻度线

D.平视容量瓶刻度线，看到液面超过了容量瓶刻度线，用胶头滴管吸出

刻度线以上的溶液

25.偏二甲朋（C2H8帅）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航

天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是（）

A.偏二甲朋9声K2）的摩尔质量为60g

B.6.02xIO?，个偏二甲脚9/小2)分子的质量约为60g

C.lmol偏二甲朋(C2H8此)的质量为60gmol'1

D.6g偏二甲朋(G^N?)含有$个偏二甲脱(CzH.N?)分子

26.下列有关阿伏加德罗常数(%)的说法错误的是()

A.32g。2所含的原子数目为NA

B.0.5molH?O含存的原子数目为1.5以

C.lmol凡0含有的水分子数目为N,\

D.0.5S个氯气分子的物质的量是0.5mol

二、实验题(共4题)

27.有5瓶白色固体试剂，分别是氯化钢、氢氧化钠、无水硫酸铜、碳

酸钠、硫酸钠。现只提供蒸储水，通过下面的实验步骤即可鉴别它

们。请填写下列空白：

(1).各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸储水，振荡

试管，观察到的现象是

被检出的物质的化学式(分子式)是

(2).分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的

现象和相应的化学方程式是1支试管中有白色沉淀生

成:o2支试

管中有蓝色沉淀生

成:o被

检出物质的化学式是

(3).鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是

28.已知乙醇的沸点为78℃,能与水以任意比互溶。乙酸的沸点为

346C,微溶于水,在饱和Na2cO3溶液中几乎不溶，且乙醴极易燃烧，而

乙醇与饱和Na2c。3溶液互溶。今欲在实验室分离乙酸、乙醇。

(1).甲和乙两位同学分别设计了甲、乙两套分离乙醛、乙醇的装

置(如上图)，从安全和蒸储效果上分析，其中装置更合适,

理由是0

(2).若用乙装置，则冷凝管中冷凝水进出的方向为

o若用乙装置分离乙醴、乙醇，则水浴

加热用的热水温度范围为，得到的乙醛中可能还含有

少量的乙醇，用碳酸钠溶液除杂，所用的一个主要仪器是

29.著名的科学家牛顿有句名言:没有大胆的猜想，便不可能有伟大的

发现和发明。没有猜想的探究是无根之木、无源之水。在一次化学

研究性学习实验中，某研究小组学生研究分析某两瓶无标签的试剂，一

瓶是固体,另一瓶是液体，取少量两种试剂在试管中混合，立即产生一

种无色无味的气体。现请你对此气体开展一系列探究,并完成下列实

验报告。

（1）.①此气体可能是什么物质?（只写出其中可能的一种）请你设计

验证它的实验方案填入下表。

猜想实验步骤现象及结论

此气体可能是

产生此气体的化学方程式可能是

②如你想制取少量该气体，可选用发生装置A、B中的

（填对应装置序号）。收集该气体可选用D中的某一

个装置。

③若用图E装置来收集该气体，则气体由_______端（填或“b”）

导入。

（2）.猜想此无色气体还有无可能是另一种气体,如果有，请写出产生

它的化学方程式（只需写一

种）。

30.某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制

02o

实验步骤如下:

①连接好实验装置,检查装置的气密性。

②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化镒粉末混合均匀,放入干燥的试

管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95g。

③加热，开始反应,直到不再有气体产生为止。

④测量排入量筒中水的体积为285.0mL,换算成标准状况下氧气的体

积为279.7mLo

⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55g。

根据上述实验过程，回答下列问题：

(1)如何检查装置的气密

性?_________________________________________

(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：

①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同

②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温

③读取量筒内液体的体积

这三步操作的正确顺序是(请填写步骤代码)。

进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积(填“偏

大”“偏小”或“无影响”)。

(3)实验过程中产生氧气的物质的量是mol;实验测得氧气的

摩尔体积是(保留小数点后两位)。

参考答案

1.答案：B

解析：酒精、汽油属于易燃液体，高猛酸钾属于强氧化剂，浓氏SO,属

于腐蚀品，故B正确。

2.答案：C

解析：氧气与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥，故A正确;在空气中加

热时，二氧化锌不反应，碳与氧气反应生成二氧化碳气体，可除杂，故B

正确;生成氯化钠，引入新杂质，应用硫酸钾除杂，故C错误;铁可置换出

铜，同时生成硫酸亚铁，可用于除杂，故D正确。

3.答案：B

解析：氢气中混有空气时，点燃易发生爆炸，因此点燃氢气前要检验纯

度。浓盐酸的腐蚀性不大，溅到皮肤上用水冲洗就可以了，而浓碱溶液

的腐蚀性很大。CO气体有毒，又易燃,点燃后可生成无毒的二氧化

碳。铁丝在0?中燃烧放出大量的热，生成温度很高的四氧化三铁固体,

事先在集气瓶中铺上一层沙子可防止集气瓶炸裂。

4.答案：B

解析：使用胶头滴管滴加液体时，一般要垂直悬空，不能深入试管中,A

项错误;02不溶于水，实验室收集5可用排水法,B项正确;产生凡立即

点燃，此时H2不纯，易爆炸,C项错误;稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁

缓缓倒入水中并不断搅拌,否则会引起硫酸液滴飞溅,D项错误。

5.答案：C

解析：冷却水的流向为下进上出时，与气流方向相反，气流由上至下所

处的温度越来越低,冷凝效果好。

6.答案：A

解析：本题既考查化学实验基本操作，同时也考查处理实验过程中安

全问题的能力。在实验过程中如不慎将酸溅到衣服或皮肤上,应立即

用较多的水冲洗（如果是浓硫酸，通常要迅速用抹布擦拭，继之用水冲

洗）,然后用3%〜5%的碳酸氢钠溶液淋洗。如果将碱液沾到皮肤上，要

用较多的水冲洗，在涂上硼酸溶液（不是硫酸）。万一眼睛里溅进了酸

或碱溶液，要立即用水冲洗（不可用手揉眼睛），要边洗边眨眼睛,必要时

请医生处理。酒精灯着火时，应先用湿抹布盖灭，再一步处理。浓硫酸

溶于水会放出大量的热,所以在稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿着烧杯内

壁缓缓注入盛有水的烧杯里（由于浓硫酸的密度比水的密度大），并用

玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。注意量筒是量取溶液的量

具,不能直接用来配制、稀释溶液。

7.答案：C

解析：分离食盐水和泥沙,应用过滤法。

8.答案：C

解析：①实验室用加热分解KCIO3的方法制取排水收集。2后，应该

先撤出导管，再停止加热，否者容易发生倒吸现象故①错误;②实验结

束后，将固体残渣深埋入土壤中会污染土壤，废液倒入下水道会污染地

下水，故②错误;③给试管中的液体加热时，应不时移动试管，使试管中

液体受热均匀，以免暴沸伤人，故③正确;④由于一氧化碳的相对分子

质量为28,空气的平均相对分子质量为29,所以空气与一氧化碳的密

度接近，不能用排空气法收集一氧化碳，应该用排水法收集，故④错误；

所以不合理的为①②④。

9答案:B

10.答案：C

解析：加入碎瓷片的目的是防暴沸，要先加入碎瓷片，再加热,A错误；

检查装置的气密性时要先形成密闭体系再加热,B错误;结束氢气还原

氧化铜的实验时，先停止加热后停止通入H2,否则生成的Cu会再与02

加热反应生成CuO,C正确;稀释浓硫酸时应将浓硫酸倒入水中，否则

易发生飞溅伤人,D错误。

11.答案：C

解析：A项正确;原先完好的蒸发皿可能因受热不均而破裂。B项正

确，打开活塞或凹槽与小孔相对,方可沟通气压，使液体顺利流下。C项

错误，只要两种溶剂互不相溶，萃取剂的量较多时，液体也分层。

12.答案：D

解析：A项正确;通常是配成较高温度下的KNO3饱和溶液，然后降温

结晶,B项正确，是利用泥沙和食盐的溶解性差异;C项正确;既除去了

K2co3,又生成了KC1——"变废为宝,一箭双雕”;D项错误，除去碘水中

的碘通常采用萃取分液法，固体混合物中混有碘时可考虑升华法。

13.答案：B

解析：A中,BaSO,不溶于稀硫酸;B中，发生的反应依次为

CaCl2+Na2CO3=CaCO3J+2NaCl,CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2T,

AgNO,+NaCl=AgCl+NaNO3；C中，最后加入NaCl不能产生白色沉

淀;D中，由于第二步加入过量盐酸，第三步也得不到BaCO,沉淀。

14.答案：C

解析：当物质的摩尔质量以g-mo「为单位时，在数值上等于其相对分

子(原子)质量,A错误;”物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，

不是单位,摩尔才是基本单位,B错误;0.012kgi2c中所含的碳原子数为

阿伏伽德罗常数，即踵个,C正确;Imol任何物质都含有约602x1023个

相应的微粒，但原子数不一定为6.02x1()23,如imol。2含有的原子数约

为2x6.02x1023个,D错误。

15.答案:A

解析：Imol物质含有约6.02x1()23个微粒，但不一定为原子,A错误。

16.答案：D

解析：A项CL浓度为0.5mol/L,B项中C1浓度为1.Omol/L,C项中C1

浓度为1.0moI/L,D项中C1浓度为1.5mol/L。

17.答案：B

解析：0.5L的NaCl溶液中含有0.5molNa+,即该溶液中溶质的物质

的量浓度为1moi-C；该溶液中含有0.5molNaCl,质量为29.25g;配制

100mL该溶液需用O.lmolNaCl,质量为5.85g;量取100mL该溶液倒

入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量浓度仍为1mol.L,，物质的量为

0.Imolo

18.答案：B

解析：A项，对于气体，当温度、压强一定时，决定体积大小的主要因

素是分子数的多少,A项错,B项正确;C项,22.4L气体是否是Imol要

看对应的状态条件,C项不正确;D项未说明是同温、同压,温度、压强

会影响气体的体积，当它们体积相等时，气体的物质的量不一定相等，

分子数也不一定相等。

19.答案:C

解析：根据溶液显电中性,即溶液中阳离子所带电荷总数与溶液中阴

离子所带电荷总数相同，设SO：物质的量浓度为c,则根据电荷守

恒：0.2mol-L；ixl+0.25mol-I；ix2=0.4molxl+2c,解得c=0.15mol-L」,选Co

20.答案:A

解析：因和O3质量相等，故其物质的量与摩尔质量成反比，即

48:32=3:2,A正确；同温同压下，气体的体积之比等于其物质

的量之比，即3:2,B错误;分子数目之比等于其物质的量之比，

即3:2,C错误；同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量

之比，即32:48=2:3,D错误。

21.答案：C

解析：B项，如图乙所示，定容后液面高于容量瓶的刻度线，溶液体积偏

大,NaOH物质的量浓度偏小;C项，如图甲所示，情况与B项相反;A、D

解析：洗净的容量瓶不能放进烘箱中烘干，会影响其准确度,A错误；

定容操作,应用胶头滴管定容,B错误;用容量瓶配制溶液，定容时俯视

刻度线，使溶液体积偏小,所配溶液浓度偏高,C正确。用容量瓶配溶液

时，若加水超过刻度线，应重新配制,D错误。

23.答案：B

解析：氨气为单质分子，含有此个氢原子的氮气在标准状况下的物质

的量为Imol,体积约为22.4L,标准状况下HQ为液体，一定质量物质所

含分子数、原子数、物质的量多少与状态无关。

24.答案：C

解析：A项错误，氢氧化钠易潮解，有强腐蚀性，一般放在玻璃器皿中

称量（NaOH很难精确称得，因为易吸水和易与CO2反应），溶解放热要

冷却到室温后再转移;B项错误，容量瓶仅是一个量器，不能作稀释和配

制的容器;C项正确，因后来仍需加入大量的水，所以容量瓶不需干燥;D

项错误，吸取必然导致部分溶质被吸出。

25.答案：B

解析：偏二甲肌的摩尔质量应为60g.mo『,A选项中单位不

对;6.02x1()23个偏二甲朋分子约为Imol,其质量约为60g,B选项正确；

质量的单位应为g,C选项错误;6gCzHK?的物质的量为

“6g,1=o1mol,含有。乩四分子0.1以个,D选项错误。

60g-mol

26.答案：A

解析：解答此类问题一是要熟练掌握物质的量、物质的质量、物质

含有的粒子数目之间的关系，并能正确相互求算(如32gO2的物质的

量为FiTTTmol);二是要注意看清所给物质与用项表示粒子种类

32g-mol"

的关系(如Imol也。中含有3moi原子,2molH、ImolO等)。

27.答案：(1).5种固体全部溶解,4支试管中得到无色溶液,1支试管中

得到蓝色溶液;CuSOq

(2).CuSO4+BaCl2=BaSO4J+CuCl2

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)24<+Na2SO4

CuSO4+Na2cO3=C11CO3J+Na2SO4

BaCjNa2so4

(3).分别取2中能产生蓝色沉淀的两种溶液,向其中加入已检出的

B