化学-辽宁省协作体2024-2025学年度高三上学期期末考试试题试题和答案

高三化学-12024—2025学年度上学期期末考试高三试题命题人：沈阳市第一二○中学孙铁铮满分：100分钟第I卷(选择题，共45分)一、单项选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求)1.化学与生产、生活和科技都密切相关。下列说法正确的是A.飞船舱体外壳氮化镓涂层属于新型金属材料B.竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素C.用于3D打印的高聚物光敏树脂是纯净物D.盐卤中的MgCl₂可制作豆腐，属于营养强化剂2.向饱和NaCl溶液中通入NH₃和CO₂可得到NH₄CIl溶液和NaHCO₃沉淀，下列叙述正确的是C.CO₂中π键电子云轮廓图为：3.对化学用语和基本概念的理解和把握是学好化学的关键。下列化学用语对事实的表述正确的是C.用Na₂CO₃溶液处理锅炉水垢中的CaSO₄:CO;(aq)+CaSO₄(s)一CaCO₃(s)+SO²(aq)4.类比推理是化学中常用的思维方法。下列类比推理正确的是已知A沸点：SiH>CH₄BNaCl与浓H₂SO₄加热可制HClNal与浓H₂SO₄加热可制HICAl₂O₃能溶于NaOH溶液DCO₂是酸性氧化物NO₂也是酸性氧化物高三化学-2下列说法错误的是6.化合物M是一种新型超分子晶体材料，以CH₃COCH,为溶剂由X、Y、HCIO₄反应制得(如图)。下列叙述错误的是A.X分子中的溴原子可由苯环与Br₂在FeBr₃催化下发生取代反应引入C.M的熔点低于NaClO₄的熔点D.M中阳离子通过形成氢键组装成超分子7.实验仪器是科研和实验工作中不可或缺的工具。仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是选项实验目的玻璃仪器A分离乙醇和乙酸的混合物分液漏斗、烧杯B用98%的浓硫酸配制90mL0.5mol·L⁻¹的稀硫酸100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C重结晶法提纯苯甲酸酒精灯、烧杯、漏斗、玻璃棒D用MnO₂和浓盐酸制备并收集Cl₂圆底烧瓶、分液漏斗、导管、集气瓶8.电解精炼铜的废液中含有大量的Cu²+和SO²,用惰性电极回收废液中铜、浓缩Na₂SO₄溶液的装置如下图。下列说法正确的是含电极。电极bA.c为负极B.阴极电极反应式：2Cl-2e=ClC.交换膜m为阴离子交换膜9.抗氧化剂香豆酰缬氨酸乙酯(Z)可由图中反应制得。下列说法正确的是A.X中所有原子不可能共面B.Y既能与NaOH溶液反应又能与盐酸反应10.实验是学习化学的基础。根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作实验结论A用pH计测量等浓度CCl₃COOH溶液和CF₃COOH溶液的pH,CF₃COOH溶液pH更小F₃C-的极性大于Cl₃C-的极性B向肉桂醛(H)中加入肉桂醛中含碳碳双键酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液紫色褪去C向盛有饱和Na₂S₂O₃溶液的试管中滴加稀H₂SO₄,溶液变浑浊且有气体生成S₂O3与SO:发生氧化还原反应D向AgNO₃溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag*与NH₃·H₂O能大量共存11.液流电池是一种新型蓄电池，具有容量高、使用寿命长等特点。一种非金属有机物液流电池的工作原理如下图。泵⊗泵⊗泵⊗ba下列说法正确的是B.放电时，负极电极反应式为AQDSH₂-2e=AQDS+2HC.充电时，H‘通过质子交换膜到达溴极室D.充电时，两侧储液罐离子浓度均变大高三化学-3高三化学-4萃取水层转化→NH[Au(SO₃):]焙烧酸溶D.结合工艺流程可知盐酸的氧化性强于硝酸13.工业上用CO₂和H₂合成甲醇涉及以下反应：I.CO₂(g)+3H₂(g)一CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₁Ⅱ.CO₂(g)+H₂(g)一CO(g)+H₂0g)△H₂到平衡时，CO₂的转化率和容器中混合气体的平均相对分子质量随温度变化如图。下列判断C.T℃,平衡时甲醇的选择性为60%D.开发低温时的高效催化剂，可以提高CO₂的平衡转化率14.锐钛矿型二氧化钛可作为光催化剂，其熔点为1840℃,锐钛矿型二氧化钛晶胞结构如图所示，晶胞参数为a=b=0.378nm,c=0.949nm,B.TiO₂与AlCl₃晶体类型相同C.Ti⁴+的配位数为8D.TiO₂的密度计算式为高三化学-5,平衡常数分别为K₁、K₂、K₃,且K₂<K₃。lgx与lgc(NH₃)的关系如图所示，其中x表示或或,下列叙述错误的是微信搜《高三答案公众号》获取全科C.向含相同浓度的Cu²+和Hg²+的混合溶液中滴加少量氨水，的浓度小于的平衡常数K=1.0×10⁵二、非选择题(本题共4小题，共55分)16.(14分)锡酸钠晶体(Na₂SnO₃·3H₂O)在电镀、媒染等工业应用广泛，碲(Te)被誉为“国防维生素”。以锡碲渣废料(主要成分为SnO、TeO,还含有少量Fe、Pb、As等元素的氧化物)为原料，制备锡酸钠晶体和碲的工艺流程如下图：NaOHNaOH水碎液溶析结晶水碎渣Ba₃(ASOa₂渣PbS渣Na₂Teo₄渣锡碲渣锡酸钠晶体碲高三化学-6已知：①水碎液中溶质主要成分为Na₂SnO₃、Na₂TeO₃、NaAsO和Na₂PbO₂;②碱性条件下，锡酸钠在水中的溶解度随温度的升高而减小。回答下列问题：(1)“碱浸”时，SnO发生反应的化学方程式为,该过程中，锡碲浸出率与溶液中游离碱质量浓度关系如图所示，则最理想的游离碱浓度为mol·L¹(2)“除砷”时，若要使0.002mol·L'AsO4沉淀完全(离子浓度≤10⁴mol·L),则需要加入等体积的Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度至少为。已知常温下K,[Ba₃(AsO₄)₂]=10~4,忽略体积变化}。(3)“除铅”时，加入Na₂S所发生反应的离子方程式为0oo(6)“还原”反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为017.(14分)乙烯是一种重要的有机化工原料。利用二氧化碳氧化乙烷制备乙烯的总反应可表示为：C₂H₆(g)+CO₂(g)该反应一般认为通过如下步骤来实现：回答下列问题：(1)总反应的△H=kJ·mol⁻¹。(2)T℃,刚性容器中加入1molC,H₅、1molCO₂发生总反应，下列说法正确的是A.该反应在任意温度都可自发进行C.混合气体的压强不变时，反应达到平衡状态D.平衡后再加入1molC₂H。、1molCO₂,新平衡时CO₂的体积分数增大(3)相比于提高c(C.H₆),提高c(CO₂)对主反应速率影响更大，其原因是__。(4)向2L的密闭容器中通入amolC₂H₆、bmolCO₂,控制一定的条件使其发生总反应。测得C₂H。的平衡转化率与温度、投料比的关系如图所示。①TT₂(填“>”或"<");②T₁℃,若X₁=0.8、a=2,初始压强为p。MPa,反应开始至达到平衡(对应A点)所用的时间是5min,则5min内C₂H₄的化学反应速50率v(C₂H₄)=,该反应的平衡常数K=MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算K。,各气体分压=总压×平衡体系中各气体0的物质的量分数)。(5)恒温恒压下进行总反应，达平衡后通水蒸气，反应的平衡移动方向为(填“正反18.(13分)亚硫酸亚铜铵(NH₄CuSO₃)是一种白色难溶于水的化工产品，难溶于酒精。某小组设计实验制备NH₄CuSO₃并探究SO₂的漂白原理。70%硫酸70%硫酸A溶液DECB实验步骤：i.实验开始时，首先向容器中逐滴加入浓氨水直至得到深蓝色溶液；ii.然后向装置B中通入SO₂直至不再产生白色沉淀；已知：实验中还观察到装置D中溶液无明显现象，装置E中溶液红色褪去。请回答下列问题：(1)盛放CuSO(ag)的仪器是(填名称)。(2)装置C的目的是(3)实验步骤ji中生成白色沉淀的离子方程式为(4)实验完毕后，分离B中产品的操作是、酒精洗涤、(5)DE中实验现象说明：SO,漂白品红必须在(填化学式)存在的条件下进行。(6)从环保角度考虑，上述方案的不足之处是(7)测定产品含量：称取3.2400g样品，加入足量的NaOH浓溶液，充分加热，生成的气体用20.00mL0.5000mol·L¹H₂SO₄溶液全部吸收，用0.5000mol·L¹标准NaOH溶液滴定过量的H₂SO,消耗NaOH溶液8.00mL.则样品中NH₄CuSO₃的质量分数是%。高三化学-7高三化学-8的生理活性而备受关注。大豆素的合成及其衍生化的一种工艺路线如图：(1)A的化学名称为,B的官能团名称为0(2)由E生成F的化学方程式为0a.1molD反应生成E至少需要2mol氢气c.F→G的反应过程中部分碳的杂化方式发生了改变(4)由G生成H分两步进行：反应1)是在酸催化下水与环氧化合物的加成反应，则反应2)(5)化合物B的同分异构体中能同时满足下列条件的有种。a.含苯环的醛或酮b.不含过氧键(-0-0-)中M和N的结构简式为和02024—2025学年度上学期期末考试高三试题化学参考答案二、非选择题(本题共4小题，共55分)(4)温度低于60℃反应慢，温度高于70℃,