高中化学 高一(下)月考化学试卷含解析

高一（下）月考化学试卷

一、单项选择题

L（6分）下列各反应属于加成反应的是（）

A.CH4+2O2例CO2+2H2O

B.CHjI-H+H）催化剂CHKH70H

C.H2+CI2-2HCI

D.2cH3cH2OH+O2玲2cH3cH0+2匕0

2.（6分）有机物：①正丁烷②异丁烷③正戊烷④异戊烷，它们的沸点按

由高到低的顺序排列正确的是（）

A.①〉②，③〉④B.③〉④〉①〉②C.③国＞④〉②D.④〉③，②》①

3.（6分）2014年5月，科学家确认发现了117号元素，元素符号Uus,未命名.若

将元素周期表的“一列"看作"一族"，则对117号元素的相关表述或性质推断错误

的是（）

A.属卤族元素B.属第17族元素C.属非金属元素D.有放射性

4.（6分）关于化学反应中的能量变化，下列说法中不正确的是（）

A.燃烧反应都是放热反应

B.对于可逆反应：aA（g）+bB（g）-bC（g）+dD（g）,如果正反应放热，逆反

应一定吸热

C.氢气燃烧生成水是一个放热的化学反应，说明1molH2的能量高于1mol出0

的能量

D.只有放热的氧化还原反应才可以设计为原电池

5.（6分）下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是（）

A.化学反应的限度都相同

B.可以通过改变温度控制化学反应的限度

C.可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度

D.反应限度是无法改变的

6.（6分）利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实

际应用价值的装置来，如图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的

示意图.上述电池工作时，有关说法正确的是()

A.铝罐将逐渐被腐蚀

2

B.碳粒和炭棒上发生的反应为：O2+4e=20

C.炭棒应与玩具电机的负极相连

D.该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻

7.(6分)根据如图所示的N2(g)和02(g)反应生成NO(g)过程中能量变

化情况，判断下列说法正确的是()

jwditeM

OO+OO、,2X632kJmo'

*辙收能中t

«46“mol'I49SkJmol'I'、88

CD8NO

Z0,

A.该反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量

B.2moiN原子结合生成N2(g)时需要放出946kJ能量

C.1molNO(g)分子中的化学键断裂时需要放出632kJ能量

D.该反应的热化学方程式为：N2+O2=2NOAH=+180kJ/mol.

二、推断题

8.(14分)有三种金属单质A、B、C,其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见

金属，且C的合金用量最大.三种金属单质A、B^C与气体甲、乙、丙及物质D、

E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标

出).

黄绿色

气体乙

金牌c

气体丙溶液E溶液F

▲金

气

气体甲

体K

乙C

.

溶液G

请根据以上信息回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：A、H、乙、C的一种氧化

物是具有磁性的黑色晶体，该氧化物的化学式是;

(2)写出下列反应的化学方程式：反应①；反应②.

(3)检验溶液G中金属阳离子的常用方法是.

三、简答题

9.(10分)据图回答下列问题：

工、(1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是负极反应式

为:.

(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为(填Mg或AI),总反应

化学方程式为.

口、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其正极的电极反应式为

田、中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装

出了自呼吸电池及主动式电堆.

甲醇(CKOH)燃料电池的工作原理如图所示.

①该电池工作时，b口通入的物质为,c口通入的物质为.

②该电池正极的电极反应式为：

他11园2

四、计算题

10.(10分)将等物质的量的A、B混合于2L密闭容器中发生如下反应：3A(g)

-B(g)WxC(g)+2D(g),经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L,c(A)：c

(B)=3：5,C的平均反应速率是O.lmol/(L.min).求：

(1)此时A的浓度为,反应开始前容器中B的物质的量为.

(2)B的平均反应速率为.

(3)x=.

五、填空题

11.(10分)请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上：①碘的升华；

②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铉受热

分解.

(1)化学键没有被破坏的是;

(2)仅发生离子键破坏的是;

(3)仅发生共价键破坏的是;

(4)既发生离子键又发生共价键破坏的是;

(5)已知拆开lmolH-H键、lmolN三N、lmolN-H键分别需要吸收的能量为

436kJ、946kJ、391kJ.则由此和出反应生成lmolNH3需要放出的热量.

六、综合题

12.(14分)A、B、C、D、E是五种短周期元素.已知：它们的原子序数依次增

大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电

子数多2,C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30,且D的族序数与周

期数相等.甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个

电子.

物质组成甲乙丙丁

化合物中各元素A和CB和AD和EB和E

原子个数比1:11：41：31：4

请回答下列问题：

(1)C的氢化物与乙相比较，稳定性强弱关系(用相应的化学式表示)：

>:

(2)元素E在周期表中的位置为第周期族；

(3)请写出两种与乙具有相同电子数的非单核离子的化学式：

和:

(4)把D的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为：；

(5)写出甲的电子式：;

(6)有200mLMgCb和丙的混合溶液，其中c(Mg2')=0.2mol・Lhc(CI)=1.3mol*L

】，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要4mol・「iNaOH溶液的体积

是：.

高一（下）月考化学试卷

参考答案与试题解析

一、单项选择题

L（6分）下列各反应属于加成反应的是（）

A.CH4+2O2例CO2+2H2O

0

B.CH,」_H+H2催化剂CHwChbOH

C.H2+CI2-2HCI

D.2cH3cH2OH+O2玲2cH3cHO+2H2O

【分析】根据加成反应是有机物分子中的不饱和键发生断裂，不饱和原子直接与

其它原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应进行分析.

【解答】解：A.甲烷燃烧属于氧化反应，故A错误；

B.乙醛被还原为乙醇，CWCHO中碳氧双键中一个键断裂，分别结合了氢原子生

成CH3cH20H,属于加成反应，故B正确；

C.氢气和氯气化合生成氯化氢属于化合反应，故c错误；

D.乙醇催化氧化制乙醛，属于氧化反应，故D错误；

故选B.

2.（6分）有机物：①正丁烷②异丁烷③正戊烷④异戊烷，它们的沸点按

由高到低的顺序排列正确的是（）

A.①,②④B.③>@-C.③>①>④>②D.④酒酒也

【分析】烷煌都是分子晶体，其熔沸点与相对分子质量成正比，所以烷煌中，碳

原子个数越多，其熔沸点越高，如果碳原子个数相等，支链越少，熔沸点越高，

据此分析解答.

【解答】解：烷妙都是分子晶体，其熔沸点与相对分子质量成正比，所以烷始中，

碳原子个数越多，其熔沸点越高，如果碳原子个数相等，支链越少，熔沸点越高,

①②③④中碳原子个数分别是4、4、5、5,①③中不含支链、②④中含有支链，

所以熔沸点高低顺序是③>①>①〉②,

故选B.

3.(6分)2014年5月，科学家确认发现了117号元素，元素符号Uus,未命名.若

将元素周期表的“一列"看作"一族"，则对117号元素的相关表述或性质推断错送

的是()

A.属卤族元素B.属第17族元素C.属非金属元素D.有放射性

【分析】该原子结构示意图为///,根据原子结构示意

图知，该元素位于第七周期、第VIIA族，以此来解答.

【解答】解：A.最外层电子数为7,为第VIIA族卤族元素，故A正确；

B.位于周期表第17列，周期表中共18列，故B正确；

C.第七周期元素都是金属元素，所以该元素一定是金属元素，故C错误；

D.第七周期元素都有放射性，所以该元素一定是放射性元素，故D正确；

故选C.

4.(6分)关于化学反应中的能量变化，下列说法中不正确的是()

A.燃烧反应都是放热反应

B.对于可逆反应：aA(g)+bB(g)-bC(g)+dD(g),如果正反应放热，逆反

应一定吸热

氢气燃烧生成水是一个放热的化学反应，说明的能量高于

C.1molH21molH2O

的能量

D.只有放热的氧化还原反应才可以设计为原电池

【分析】A、燃烧就是发光、放热的剧烈的氧化还原反应；

B、生成物的能量和-反应物的能量和；

C、反应热是反应物和生成物的能量差值；

D、反应物能量高于生成物时，化学能才可能转化为电能.

【解答】解：A、燃烧就是发光、放热的剧烈的氧化还原反应，所以燃烧反应都

是放热反应，故A正确；

B、/\酷生成物的能量和-反应物的能量和，所以其逆反应的反应热是其相反数,

故B正确；

C、氢气燃烧放热，说明氢气和氧气的能量和比水高，不变说明氢气比氧气能量

高，故C错误；

D、反应物比生成物能量高时，才有能量转化为其他能量，故D正确；

故选：C.

5.（6分）下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是（）

A.化学反应的限度都相同

B.可以通过改变温度控制化学反应的限度

C.可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度

D.反应限度是无法改变的

【分析】根据化学平衡状态分析化学反应的限度.化学平衡状态是可逆反应在一

定条件下进行的最大限度；任何可逆反应的进程都有一定的限度，只是不同可逆

反应的限度不同罢了.

【解答】解：在一定条件下的可逆反应经过移动的时间后，正、逆反应速率相等,

反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的"平衡状态"就是这个可

逆反应所能达到的限度.

A、化学反应不同，限度不同，故A错误；

B、可以改变外界条件控制化学反应的限度，故B正确；

C、化学反应的限度与反应时间无关，故C错误；

D、反应条件改变，反应限度亦可以改变，故D错误；

故选B.

6.（6分）利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实

际应用价值的装置来，如图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的

示意图.上述电池工作时，有关说法正确的是（）

磔盐水的木炭棒

,浸透盐水的碳粒

A.铝罐将逐渐被腐蚀

B.碳粒和炭棒上发生的反应为：02+41=2。2.

C.炭棒应与玩具电机的负极相连

D.该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻

【分析】碳棒、铝罐和食盐水构成了原电池，较活泼的金属铝作负极，导电的非

金属碳棒作正极，负极上铝失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应;

原电池放电时，正极应与玩具电机的正极相连.

【解答】解：A、碳棒、铝罐和食盐水构成了原电池，较活泼的金属铝作负极，

铝失电子生成铝离子，所以铝罐逐渐被腐蚀，故A正确；

B、碳棒、铝罐和食盐水构成了原电池，较活泼的金属铝作负极，导电的非金属

碳棒作正极，2H2O+O2+4e=4OH',故B错误;

C、碳棒作原电池的正极，所以应与玩具电机的正极相连，故C错误.

D、在原电池工作时，炭棒作正极，电极反应式为O2+2H2O+4e=40H\由此可

知炭棒和碳粒的质量不会改变，故D错误.

故选A.

7.(6分)根据如图所示的N2(g)和02(g)反应生成NO(g)过程中能量变

化情况，判断下列说法正确的是()

放出能M

OO+OO\2X632Umo：

1

被收他qQ收能砧

QJbkJmolI49SkJmo1,'8OD

CD00NO

卜

A.该反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量

B.2moiN原子结合生成Nz(g)时需要放出946kJ能量

C.1molNO(g)分子中的化学键断裂时需要放出632kJ能量

D.该反应的热化学方程式为：N2+O2—2NOAH=+180kJ/mol.

【分析】A、依据焙变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的

能量，计算分析，焙变为负值是放热反应，焙变是正值是吸热反应；

B、原子结合形成分子的过程是化学键形成过程，是放热过程；

C、依据图示可知形成2moiNO放热2X632XJ能量，所以lmolNO(g)分子中

的化学键断裂时需要吸收632kJ能量；

D、热化学反应方程式需要标明各种物质的状态.

【解答】解：焙变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能

量，N2(g)+02(g)=2N0(g)△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2X632kJ/mol=+180kJ/mol,

反应是吸热反应；

A、依据计算分析反应是吸热反应，即反应物所具有的总能量低于生成物所具有

的总能量，故A错误；

B、原子结合形成分子的过程是化学键形成过程，是放热过程，2molN原子结合

生成N2(g)时需要放出946kJ能量，故B正确；

C、形成2moiNO放热2X632XJ能量，所以lmolNO(g)分子中的化学键断裂

时需要吸收632kJ能量，故C错误；

D、热化学反应方程式需要标明各种物质的状态，正确应为：N2(g)+O2(g)=2NO

(g)△H=+180kJ/mol,故D错误；

故选B.

二、推断题

8.(14分)有三种金属单质A、B、C,其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见

金属，且C的合金用量最大.三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、

E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标

出).

请根据以上信息回答下列问题:

(1)写出下列物质的化学式：ANa、HFe(OH)3、乙Cb、C的一

种氧化物是具有磁性的黑色晶体，该氧化物的化学式是Fe3O4；

(2)写出下列反应的化学方程式：反应①Fe+2HCI—FeCL+W个；反应②

2Al+2NaOH+2H2。-2NaAlO2+3H2个.

(3)检验溶液G中金属阳离子的常用方法是滴加KSCN溶液，溶液变为血红

色，说明含有Fe?’.

【分析】金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na,与水反应生成NaOH与氢气，

则D为NaOH,气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为AI.黄

绿色气体乙为Cb，与氢气反应生成丙为HCI,HCI溶于水得物质E为盐酸.氢氧

化钠与物质G反应生成红褐色沉淀H是Fe(0H)3,故物质G中含有Fe，，由转

化关系，可知金属C为Fe,物质F为FeCb，物质G为FeCb，结合物质的性质解

答该题.

【解答】解：金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na,与水反应生成NaOH与

氢气，则D为NaOH,气体甲为出；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B

为AI.黄绿色气体乙为CL,与氢气反应生成丙为HCI,HCI溶于水得物质E为盐

酸.氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀H是Fe(0H)3,故物质G中含有

Fe，，由转化关系，可知金属C为Fe,物质F为FeCb，物质G为FeCb，

(1)由上述分析可知，A为Na、H为Fe(OH)3、乙为Cl2,C(Fe)的一种氧

化物是具有磁性的黑色晶体，该氧化物的化学式是Fe3O4，

故答案为:Na；Fe(OH)3;CI2;FesO4；

(2)反应①是Fe与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，反应方程式为：Fe+2HCI=

FeCL+Hz个；

反应②是Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为：

2Al+2NaOH+2H2。=2NaAIO2+3H2个，

故答案为：Fe+2HCI=FeCl2+H2个；2Al+2NaOH+2H2。=2NaAlC>2+3H2个；

（3）G的反应中含有Fe，，检验Fe，离子的常用方法是：滴加KSCN溶液，溶液

变为血红色，说明含有Fe?’,

故答案为：滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，说明含有Fe3*.

三、简答题

9.（10分）据图回答下列问题：

工、（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是Mg逐渐溶解，AI片上有

气泡冒出，指针偏转负极反应式为:Mg-2e=Mg2.

（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为AI（填Mg或AI）,总反应化

学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2个.

II、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其正极的电极反应式为1\103一+晨

+2H=1\1。2个+匕0

m>中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装

出了自呼吸电池及主动式电堆.

甲醇（CH3OH）燃料电池的工作原理如图所示.

①该电池工作时，b口通入的物质为CH30H,c口通入的物质为。2.

②该电池正极的电极反应式为：Ch+4H-4e=2七0.

图1图2

【分析】I、（1）镁比铝活泼，若烧杯中溶液为稀硫酸，镁为负极，铝为正极;

（2）铝和与氢氧化钠溶液反应，若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，铝为负极，镁

为正极；

n.Al遇浓硝酸发生钝化，Cu与浓硝酸发生氧化还原反应，则Cu失电子作负极,

AI作正极，据此分析；

m、①根据氢离子移动方向知，右侧电极为正极，左侧电极为负极，负极上通入

燃料；

②负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上氧化剂得电子发生还原反应.

【解答】解：|、(1)镁比铝活泼，若烧杯中溶液为稀硫酸，形成原电池反应，

镁为负极，铝为正极，负极发生Mg-2e=Mg2*,可观察到Mg逐渐溶解，AI片

上有气泡冒出，指针偏，

故答案为：Mg逐渐溶解，AI片上有气泡冒出，指针偏转；Mg-2e=Mg2；

(2)铝和与氢氧化钠溶液反应，若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，铝为负极，镁

为正极，负极生成NaAlO2,正极生成氢气，反应的总方程式为

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2个，

故答案为:Al；2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2T；

H.Al遇浓硝酸发生钝化，Cu与浓硝酸发生氧化还原反应，则Cu失电子作负极,

AI作正极，正极上硝酸根离子得电子生成二氧化氮，则正极上的电极反应为N03

一+e+2H,=NO2个+出0;

故答案为:N03+e+2H=NO2T+H2O；

m、①据氢离子移动方向知，右侧电极为正极，c口通氧气，左侧电极为负极，

b口为负极上通入燃料甲醇，故答案为：CH3OH；02;

②正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为：O2+4H*+4e=2出0,

负极上甲醇失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为2cH3OH-12e

+2H2O=2CO2个+12H*,故答案为:O2+4H'+4e=2H2O.

四、计算题

10.(10分)将等物质的量的A、B混合于2L密闭容器中发生如下反应：3A(g)

+B(g)MxC(g)+2D(g),经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L,c(A)：c

(B)=3：5,C的平均反应速率是O.lmol/(L.min).求：

(1)此时A的浓度为0.75mol/L,反应开始前容器中B的物质的量为

3mol

(2)B的平均反应速率为0.05mol/(L・min)

(3)x=2.

【分析】将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，经5min后，测得D的

浓度为0.5mol/L,生成的D为2LX0.5moi/L=)moL则：

3A(g)+B(g)EC(g)+2D(g)

起始量(mol)：nn00

变化量(mol)：1.50.50.5x1

5min时(mol)：n-1.5n-0.50.5x1

由于5min时c(A)：c(B)=3：5,则(n-1.5)：(n-0.5)=3：5,解得n=3,

据此解答.

【解答】解：将等物质的量的A、B混合于21.的密闭容器中，经5min后，测得

D的浓度为0.5mol/L,生成的D为2LX0.5mol/L=lmol,则：

3A(g)+B(g)WxC(g)+2D(g)

起始量(mol)：nn00

变化量(mol)：1.50.50.5x1

5min时(mol)：n-1.5n-0.50.5x1

由于5min时c(A)：c(B)=3：5,则(n-1.5)：(n-0.5)=3：5,解得n=3,

此时的浓度反应开始前容器中的的

(1)Ac(A)=(3-1.5)iDol=075mo|/LB

2L

物质的量n(B)=3mol,故答案为:0.75mol/L；3mol；

0.

(2)v(B)=————=0.05mol/(L・min),故答案为：0.05mol/(L*min)；

5min

0.5xmol

(3)----2-----=0.1mol/(L・min),则x=2,故答案为：2.

5min

五、填空题

11.(10分)请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上：①碘的升华；

②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化镂受热

分解.

（1）化学键没有被破坏的是①②；

（2）仅发生离子键破坏的是③④；

（3）仅发生共价键破坏的是⑤；

（4）既发生离子键又发生共价键破坏的是

（5）已知拆开lmolH-H键、lmolN三N、lmolN-H键分别需要吸收的能量为

436kJ、946kJ、391kJ.贝U由N?和H?反应生成lmolN上需要放出46kJ的热

JSL

里.

【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键；化

学变化中、电离过程中均发生化学键的断裂，而由分子构成的物质的三态变化、

非电解质的溶解中化学键不变，△附断裂化学键吸收的热量-生成化学键释放

的热量，以此来解答.

【解答】解：①碘的升华属于物理变化，只是状态发生变化，只破坏分子间作用

力，没有化学键的破坏；

②氧气溶于水，只破坏分子间作用力，化学键不变；

③氯化钠溶于水，在水分子的作用下，氯化钠中的离子键被破坏，所以破坏的是

离子键；

④烧碱熔化中存在离子键，融化烧碱时，阴阳离子间的化学键被破坏，所以破坏

的是离子键；

⑤氯化氢溶于水，在水分子的作用下，氯化氢中的共价键被破坏，所以破坏的是

共价键；

⑥氯化镂受热分解，氯化铉是离子化合物，存在的化学键有离子键、共价键，受

热分解时，阴阳离子间的化学键、及镂根离子中的共价键被破坏，所以所以破坏

的是离子键、共价键；

（1）化学键没有被破坏的是①②，故答案为：①②；

（2）仅发生离子键破坏的是③④，故答案为：③④；

（3）仅发生共价键破坏的是⑤，故答案为：⑤；

（4）既发生离子键又发生共价键破坏的是⑥，故答案为：⑥；

（5）拆Imo旧-H键、ImolN三N、ImolN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、

946kJ、391kJ,在反应N2+3H2W2NH3中,断裂3moiH-H键,lmolN三N键共吸

收的能量为：3X436kJ+946kJ=2254kJ,

生成2moiNH3,共形成6molN-H键，放出的能量为：6X391kJ=2346kJ,

吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，

放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ,

所以生成lmolNH3放出热量为46kJ；

故答案为：46kJ.

六、综合题

12.（14分）A、B、C、D、E是五种短周期元素.已知：它们的原子序数依次增

大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电

子数多2,C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30,且D的族序数与周

期数相等.甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个

电子.

物质组成甲乙丙T

化合物中各元素A和CB和AD和EB和E

原子个数比1：11：41：31：4

请回答下列问题：

的氢化物与乙相比较，稳定性强弱关系（用相应的化学式表示）：

（1）CH20

>CH4;

（2）元素E在周期表中的位置为第三周期VIIA族；

（3）请写出两种与乙具有相同电子数的非单核离子的化学式：NHj和0H

_,

（4）把D的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方