高中化学：高三实验化学练习3

化学实验3

1.空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cnr，表示）都是重要的空气质量指标。在工业生产

上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg/L。

⑴为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：

颗粒吸附剂

气体流速管

棉花

50mL5xl04mol/L

注：气体流速管是用来测量单位时间内奉卜一•碘溶液（滴有2〜3

通过气体的体积的装置■滴淀粉试液）

应用上述装置测

定空气中的Sth含量和可吸入颗粒的含量,除测定气体流速（单位：cnP/min）外，还需要测

定_____________________________________

⑵乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO2含量：准确移取50mL5xl0-4mol/L的标准碘水溶

液，注入右图所示广口瓶中，加2〜3滴淀粉指示剂，此时溶液呈

蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL,直到溶液的蓝

色全部褪尽为止，记录抽气次数（〃）o

①假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数至少为

次，方可说明该地空气中的SO2含量符合排放标准。

②如果乙同学用该方法测量空气中SO2的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能

的原因（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）提出合理假设：

③丙同学认为：乙同学的实验方案需要抽气的次数太多，操作麻烦。与乙讨论后，决定将抽气

次数降到100次以下，请你设计合理的改进方案：

⑶改变合适的吸收液，乙同学使用的装置还可以测定新装修的居室空气中甲醛的浓度，吸收剂

最好选用（选填：①浓硫酸、②银氨溶液、③新制的氢氧化铜、④酸化的高镒酸钾

溶液）。

2.医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、AF+、Fe3+

等杂志）生产医药级二水合氯化钙（CaCL・2H2O的质量分数为97.0%~103.0%,）的主要流程如

下：

砧酸氢轼化钙盐酸

II,_I,

工:JkCaCOj——T溶鼾I~T除杂I——T过滤tI——T酸化I~~T一发:结晶（16OP）|

海渣CaClj-ZHzO

（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~8.5,以出去溶液中的少量AF+、Fel+o

检验Fe（OH）3是否沉淀完全的试验操作是o

（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0,其目的有：①将溶液中的少量Ca（OH）2

转化为CaCL;②防止Ca2+在蒸发时水解；③。

（3）测定样品中C「含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.

量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000mol-LFAgN03溶液滴定至终点，消耗AgNCh溶液

体积的平均值为20.39mL。

①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有o

②计算上述样品中CaCl2•2H2O的质量分数为o

③若用上述办法测定的样品中CaCL・2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略)，其

可能原因有；O

3.某课外活动小组欲制取次氯酸钠和氯化钠的混合溶液,为提高次氯酸钠含量,用如下图所示装置。

图中瓶乙盛饱和食盐水，瓶丙盛浓硫酸，分液漏斗A中盛浓盐酸。(据资料显示：CL与NaOH在不

同温度下，产物不同。在较高温度下易生成NaCKh)

(1)烧瓶B中盛_______,试管C中盛_______。

(2)有同学认为可以省去某些装置，你认为怎样：

①能否省去乙装置—(填“能”或“不能”)，理由是

②能否省去丙装置—(填“能”或“不能”)，理由

是。

(3)有同学认为还必须加入某些装置，你认为怎样?

(填“需要”或“不需要”)，如果你认为需要，请指出该

装置的作用是.(4)丁装置中冰水的作用是。

4.某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A,F分别为氨气和氯气的发生装置，C

为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

(1)装置F中发生反应的离子方程式为；

(2)B装置的名称是；E装置的

作用;

(3)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，

目的是;(4)装置C内

出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空

气的主要成分之一。请写出反应的化学方程

式;当有amol

氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加

德罗数常数为(用含。、》的代数式表示)«

(5)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理?

5.按下图装置进行如下实验，请用你所学知识完成下题:

先关闭K,使A中反应进行，加热玻璃管C,

可观察到C管中发生耀眼白光，产生白烟，管壁上附有

淡黄色物质。实验完成后将C管中固体全部加入盐酸中，

有臭鸡蛋气味的气体生成。

(DC中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触

管壁，是因为»

(2)停止实验时，先打开K,再停止滴加浓硫酸并熄

灭酒精灯，橡胶气胆B在实验中的作用是

(3)C中全部反应产物有、、(填化学式)。

6.实验化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌。同时,

由于粗锌中还含有铁等杂质，使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁，为了充分利用制氢废液，常用其

6.皓矶(ZnS04-7H20)。某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矶并探究其性质。

(1)制备皓研的实验流程如下图所示。

已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：Fe(OH)3：2.7—3.7

Fe(OH)2:7.6—9.6Zn(OH)2:5.7—8.0试回答下列问题：

①加入的试剂①，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等，应选

用,其理由是_______________________

②加入的试剂②，供选择使用的有：Zn粉、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3、ZnSO4等,应选用

其理由是___________________________________________

③从晶体1t晶体2,该过程的名称是。

④在得到皓矶时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是o

(2)探究ZnS04-7H20的性质

⑤称取28.7gZnS04-7H20研细后置于用烟中小心加热，测得残留固体的质量与温度的对应数据见下

温度(℃)602409301000

残留固体质量(g)19.716.18.18.1

试写出ZnS04-7H20加热到1000°封的反应方程式。®

取少量ZnS0=740配成溶液向其中逐滴加入NaOH溶液，发现先产生白色沉淀后又逐渐溶解；

若改用氨水得到相同的现象。查资料知，氢氧化锌与氢氧化铝均有两性，且锌离子可与氨

2

水形成络合离子[Zn(NH3)4]\则Zn(OH)2沉淀中加入NaOH溶液和加氨水均得到无色溶液

的离子反应方程式为_______________________________________________________

7.我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCkNH3、CO2

等为原料先制得NaHCCh,进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：

NH3+CO2+H2O—NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCChj+NHQ；

2NaHCO3=^=Na2cO3+CO2T+H2O

(2)某探究活动小组根据上述制碱原理,进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图

中夹持、固定用的仪器未画出).

76mol/L盐酸

无水装化钙

a

^帕和食心水

c勺＞b=_Z_J季-相硫醍1-_三衽婴^一求冷却水顺大了的冬3

含芽的te和食砧水

、甲乙丁丁J戊己

(I)乙装置中的试剂是;(II)丁装置中稀硫酸的作用是;

(山)实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是(填分离操作的名称)。

②另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验。

(I)实验时，须先从管通入气体，再从管中通入气体；

(n)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是；

(3)将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30—35℃,反应温度控制在30—35C,

是因为若高于35℃,则,若低于30C,则,

为控制此温度范围，采取的加热方法为O

8.某课题式课堂教学是研究性学习的一种方式，其基本教学模式为：

提出课题|一|确定研究方案］T解决问题IT总结和评行

如图是关于“一氧化碳的化学性质”的课题式课堂教学中解决问题阶段，甲同学设计的证明CO具

有还原性的实验装置。

(1)实验时应先点燃处(填"A”或"B”)的酒精灯。

(2)硬质试管中反应的化学方程式为o

(3)乙同学认为甲装置有待优化，如尾气可先储存在瓶内，然后再处理。如右上图是他

设计的贮气瓶，尾气应从(选填"a”或"b”)口通入(其它装置略)。

(4)丙同学质疑：CO能否使澄清石灰水变浑浊？因此，他设计在CO通入CuO之前，

应先通入澄清石灰水，以比较排除CO与澄清石灰水反应，试对此作出评价。你认为

丙的设计是否有必要：，理由是»

(5)如果开始时通入的是CO和CO2的混合气体，则应如何设计才能达到实验目的？

9.现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N»。已知实验中可能会发生反应:

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