上海市嘉定区南翔中学学年第一学期期中考试高三化学试卷上科版

PAGEPAGE10上海市嘉定区南翔中学2006学年第一学期期中考试高三化学试卷（试卷总分150分，完卷时间120分钟）班级班级姓名成绩H－1C－12N－14O－第Ⅰ卷 （共66分）一．选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项。1．科学家指出，目前全球气候正在变暖，这主要是因为温室效应造成的。下列气体与地球温室效应密切相关的是………………（）A．SO2B．CO2C．O32．下列物质名称和括号内化学式对应的是………………（）A．纯碱(NaOH)B．甲醛(CH3OH)C．胆矾(CuSO4·5H2O)D．生石灰(Ca(OH)2)3．下列各项中表达正确的是……………（）+9+91728A．F—的结构示意图：B．乙炔的分子模型示意图：C．NaCl的电子式：D．乙酸的结构简式：C2H4O24．下列关于原子的几种描述中，错误的是……………（）A．18O与19F具有相同的中子数B．16O与17C．12C与13C具有相同的质量数D．15N与5．2005年11月13日中国石油吉林石化公司双苯厂发生爆炸事故A．硝基苯是一种油状物质，会浮在水面上B．实验室制硝基苯需要用水浴加热C．硝基苯中毒是由蒸气吸入或误食引起的，与皮肤接触不会引起中毒D．硝基苯是由苯酚和硝酸直接反应生成的二、选择题（本题36分）每小题3分、只有一个正确选项。6．最近日本科学家确认世界上还存在的另一种“分子足球”N60，它与C60的结构相似。下列说法正确的是…………（）A．N60是一种新型化合物B．N60和14N都是氮的同位素C．N60和N2是同素异形体D．N60和N2是同系物7．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是………（）A．3.6g重水中所含质子数为2NAB．4.48LN2所含分子数为0.2NAC．1L0.5mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有NA个NH4+D．1molMg与足量O2反应生成MgO失去2NA个电子8.向氢氧化钠溶液中滴加几滴下列金属盐溶液，一定能得到白色沉淀的是………（）A．Al2(SO4)3溶液B．CaCl2溶液C．FeCl2溶液D．MgSO4溶液9．下列离子方程式书写正确的是…………（） A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+BaSO4↓B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2OAlO2-+4NH4++2H2OC．苯酚钠溶液中通入过量的二氧化碳：OHO—+CO2+H2O+HCOOHO—D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2Fe3++2Cl－10．下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是…………（）A．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－B．Fe2+、H+、NO3－、Cl－C．K+、NO3－、S2－、OH－D．K+、H+、Cl－、AlO2－11．中和相同体积，相同pH的Ba(OH)2、NaOH、和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者关系为…………（）A．V3﹥V2﹥V1B．V3﹥V2=V1C．V3=V2﹥V1D．V1=V2﹥V312．某有机物的结构简式可用下图表示。关于该物质的下列说法错误的是…………（）A．该物质具有酸性B．该物质中含有多个苯环C．该物质可以发生加成反应D．该物质相对分子质量很大，属于高分子化合物13.等体积等浓度的KOH溶液和HAc溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足下列关系的是………………………（）A．c(Ac-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+) B．c(K+)>c(Ac-)>c(H+)>c(OH-C．c(K+)=c(Ac-)>c(OH-)>c(H+) D．c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(Ac-)14.铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于周期表第六周期。Tl3+与银在酸性溶液中发生反应：Tl3++AgTl++Ag+，下列推断正确的是…………（）A．Tl+的最外层有1个电子B．Tl能形成+3价和+1价的化合物C．Tl3+氧化性比铝弱D．Tl+的还原性比Ag强15．在一定的条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，则与1molCr3＋反应所需PbO2的物质的量为………………………（）A．3.0mol

B．1.5mol

C．1.0mol

D．0.75mol16．“84”消毒液在日常生活中广泛使用。该消毒液为无色且pH值大于7，对某些有色物质具有漂白作用。你认为它可能的有效在成分是………A．SO2B．KMnO4C．NaClOD．NattttvvvvaaaabbbbABCD17．将等质量的两份锌粉ttttvvvvaaaabbbbABCD三．选择题（本题共20分）每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。18．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是……（）A．D3O+B．Li+C．ODD．OH19．下图是电解饱和NaCl溶液的实验装置,X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,下列有关该实验正确的说法是…………（）A．X电极为阳极，Y电极为阴极B．X电极附近溶液变红色，且有刺激性气味气体产生C．若将两电极产生的气体收集起来，X电极得到的气体与Y电极得到的气体之比略大于1：1D．电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的pH未发生变化20．以下气体发生装置中，与启普发生器一样具有随开随停功能的是………………………（）ABCDABCD11．在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是…………………（）A．中和时所需NaOH的量B．电离度C．H+的物质的量D．CH3COOH的物质的量22．向100mL0.1mol/L的NaOH溶液中通入224mL（标准状况下）CO2气体，恰好完全反应，则所得溶液中粒子浓度关系正确的是………（）A．c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(H2CO3)＋c(CO32—)B．c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(H+)＞c(CO32—)＞c(OH—)C．c(Na＋)＋c(H+)＝c(HCO3—)＋c(OH—)＋c(CO32—)D．c(H+)＋c(H2CO3)＝c(CO32—)＋c(OH—)第Ⅱ卷（共84分）四、（本题共42分）23．有四种同族物质,它们的沸点(℃,1.01×105Pa)如下表所示：①He-268.8Ne-249.5Ar(x)Kr-151.7②F2-187.0Cl2-33.6(a)58.7I2184.0③HF(y)HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3④H2O(z)H2S-60.2(b)-42.0H2Te-1.8试根据上表回答：⑴a为色液体；b的分子式是:。⑵写出②系列中物质主要化学性质的递变规律(任定一种):；能够说明该递变规律的化学事实是(任举一例,用离子方程式表示):；⑶除极少数情况外,上述四种系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关系,该关系是:。24．在短周期主族元素中（1）属于非金属元素但又具有一定的金属性，可作半导体材料的是________（填元素名称）。（2）铝是活泼的金属元素，把去除了表面氧化膜的铝条浸入硝酸汞溶液，片刻后取出，放置一段时间后，可看到铝条表面生成白色毛状物，生成该物质的化学方程式为_______________________________，该实验证实，铝之所以具有良好抗腐蚀能力，是因为。美国化学家发现铝的“原子群”（如Al13、Al14、Al37）各具有与某种元素相似的化学性质，并符合元素周期律的某些规律。例如：Al13与卤素具有相似的化学性质，Al13－离子具有惰性气体元素的性质，可推测Al14的化学性质与族元素相似。（3）甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，乙元素的p亚层上有3个电子。①写出甲元素的电子排布式____________________________。②甲、乙元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物，该化合物属于____________晶体，其化学式为_______________，合成这种物质必需的反应条件是。25．NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2+HINO+I2+NaI+H2O（1）配平并标出电子转移的方向和数目。（2）上述反应中氧化剂是，若有1mol的还原剂被氧化，则参加反应的氧化剂物质的量是mol。（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：=1\*GB3①水=2\*GB3②碘化钾淀粉试纸=3\*GB3③淀粉=4\*GB3④白酒=5\*GB3⑤食醋，进行实验，下列几组合适的是（填序号）。A．=3\*GB3③=5\*GB3⑤B．=1\*GB3①=2\*GB3②=4\*GB3④C．=1\*GB3①=2\*GB3②=5\*GB3⑤（4）某厂废切削液中，含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中：a.NaClb.NH4Clc.H2O2d.浓H2SO4，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2是（填序号），反应的化学方程式为。26．在一容积为2L且容积不变的密闭容器中加入适量碳粉和0.2molH2O。在800°C条件下，经20s后达到如下化学平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)+Q。已知达到平衡（=1\*ROMANI）时，CO为0.12mol。试回答：（1）写出上述反应平衡常数的表达式：；（2）若用υ(H2O)表示该反应前20s内的平均速率，则υ(H2O)=；（3）若在上述平衡混合物中加入少量Na2O固体，并在此温度下再次达到新的平衡（=2\*ROMANII），则平衡时H2的物质的量（填“增大”、“减小”、“不变”）。理由是：。（4）若向上述平衡（=1\*ROMANI）的混合物中再充入amolH2（a<0.12），在相同条件下达到新的平衡（=3\*ROMANIII），此时，CO的物质的量n的取值范围是。图23－2t127．将2molSO图23－2t1的密闭容器中，在T1温度下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q（Q＞0）当反应进行到时间t0点时达到平衡状态，测得混合气体的总物质的量为2.1mol。试回答：（1）该反应的平衡常数表达式：。（2）反应进行到t0时SO2的的体积分数。（3）若保持温度为不变，使用催化剂，在图中作出从反应开始到t0点这段时间SO2物质的量变化曲线。（4）当反应进行到t1时间时(t1＞t0)，给上述反应容器加热到温度为T2(T2＞T1)，反应在t2

时间时(t2＞t1)重新达到平衡状

态，新平衡混合物中气体的总物质的量

______2.1mol（填“＜”、“＞”或“＝”）。五、（本题共20分）28．煤粉在隔绝空气中加强热，除主要得到焦炭外，还能得到下表所列的物质：序号1234567名称甲烷一氧化碳乙烯苯甲苯苯酚氨水（1）表中所列物质不属于有机物的是（填序号）：。（2）能使溴水褪色的是（填序号）：。（3）能发生加聚反应、生成物可用作制造食品包装袋的是（填序号），该物质发生加聚反应的化学方程式为：。（4）能使氯化铁溶液变为紫色的是（填序号）：。（5）甲苯的一氯取代产物的有种。29．分子式为C13H16O2的惕各酸苯乙酯广泛用于香精的调香剂。已知：氧化氧化为了合成该物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：溴水溴水试回答下列问题：（1）试写出：A的结构简式；B的结构简式。（2）反应=2\*GB3②中另加的试剂是；反应=4\*GB3④的一般条件是（3）试写出反应生成E的化学方程式：（4）上述合成路线中属于取代反应的是（填编号）。六、（本题共8分）30．硫化氢是一种无色有腐蛋臭味的气体，常温下1个体积水可溶解2.6个体积的硫化氢。某研究性学习小组进行H2S的制备及性质探究实验，根据反应原理：FeS（固）+H2SO4（稀）FeSO4+H2S↑（1）下面所给的仪器依次是带孔橡胶塞、分液漏斗、铁圈、导管和圆底烧瓶，请利用这些仪器，在右边的方框中组装出制取H2S气体的发生装置（画示意草图）。（2）收集H2S气体可采用法。（3）实验过程中，使用分液漏斗滴加稀硫酸的操作是：。（4）将硫化氢气体通入硫酸铜溶液，观察到的现象是：。（5）从保护环境减少污染考虑，实验需要对尾气进行吸收处理，根据硫化氢的性质，可用溶液作为尾气吸收剂，反应的化学方程式为：。七、（本题共14分）31．合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O31某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4∶5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为___________。2当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1∶2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为_____________(用小数表示，保留2位小数)。3以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2Fe2O3十C4FeO十CO2↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向480gFe2O32．钙是人体神经、肌肉、骨骼系统、细胞膜和毛细血管通透性的功能正常运作所必需的常量元素，维生素D参与钙和磷的代谢作用，促进其吸收并对骨质的形成和改善有重要的作用。某制药有限公司生产的“钙尔奇D600片剂”的部分文字说明如下：“本品每片含主要成分碳酸钙1.5g(1)“1.5g碳酸钙与600mg的钙(2)该公司的另一种产品，其主要成分与“钙尔奇D600”相同，仅仅是碳酸钙的含量不同。为测定该片剂中碳酸钙含量，某学生进行了如下实验：取10片该片剂碾碎后放入足量的HCl中经充分反应(假设该片剂的其余部分不与HCl反应)过滤，取滤液加(NH4)2C2O4,使Ca2＋生成CaC2O4沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中，并稀释成1L溶液，取其20.0mL，然后用0.0500mol/LKMnO4溶液滴定，反应中用去12.0mLKMnO2MnO4―+5H2C2O4+6H＋2Mn2＋+10CO2↑+8H2O=1\*GB3①请通过计算回答该片剂中碳酸钙的含量。=2\*GB3②参照上述关于“钙尔奇D600片剂”的文字说明，你认为该片剂的名称应该叫“钙尔奇D________片剂”。参考答案及评分标准一、（共10分。每小题2分。每个小题只有一个正确选项。）题号12345答案BCACB二、（共36分。每小题3分。每小题只有一个正确选项。）题号67891011121314151617答案CDDCCBDDBBCA三、（共20分。每小题4分。每小题有一个或两个正确选项。）题号1819202122答案DCA、BB、CA、D四、（本题42分）23(1)深棕红色(注：答“棕红色”、“红棕色”均给分)；H2Se（2分。每空1分）(2)氧化性逐渐减弱；Cl2+2Br-Br2+2Cl-（4分。每空2分）（注：其它合理答案亦给分）(3)随着相对分子质量的增大沸点逐渐升高（2分）（1）硅（1分）（2）4Al+3O2→2Al2O3（2分），表面形成了致密的氧化膜（1分），IIA（2分）（3）①1s22s22p2（1分），②原子，C3N4，高温、高压（各1分，共3分）2e（共8分）2e2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O（2分）NaNO2；1（2分）（3）C（2分）（4）b；NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O（2分，每空1分）（1）略（2）0.003mol／L·S（2分）（3）减小（1分），Na2O与水反应，使水蒸气浓度降低，平衡向左移动（1分）。（4）（0.12—a）<n<0.1227．t1（2分）t1（3）（2分）4）＞（2分）五、（本大题包括28、29小题，共20分）28．（共8分）（1）2、7（1分）nCH2=CH2[CHnCH2=CH2[CH2CH2]n催化剂（3）3；（3分。第一空1分,第二空2分）（4）6（1分）（5）4（2分）29．（共12分）（1）