高中化学《离子反应》练习题(附答案解析)

高中化学《离子反应》练习题（附答案解析）

学校:姓名：班级：

-单选题

1.下列化学用语正确的是（）

A.质子数为17中子数为20的氯原子：C1

B.硫离子的结构示意图：T6：,<*6

//zi

C.亚硫酸的电离方程式：H2so3=2H'+2SQ：

D.明研的化学式：KA1S0.1•12H20

2.下列离子方程式中，错误的是（）

A.氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2011=cr+C10+H20

B.氯气与KOH溶液反应：Cl2+20H=Cr+C10+H20

C.盐酸与AgN（h溶液反应:HC1+Ag=H+AgCl\

D.NaCl溶液与AgN（h溶液反应：CU+Ag=AgClI

3.下列电离方程式中，错误的是（）

A.NaHC03=Na+HCO；

B.IbSOEir+SO：

C.NaHS=Na-+H++S2-

D.NaHSOi=Na*+H'+SO;

4.某强酸性溶液中含有Fe"Mg24,在此溶液中还能存在的离子组是（）

4

A.KNaHCO3SO/

2

B.OHK'Cu'N03

C.K*SCN「INa*

2

D.K+S0（Na*NO,

5.过氧化物在纺织业工业里有重要的作用，关于NazOz的说法正确的是（）

A.阴离子的电子数为10

B.阴阳离子个数比1:1

C.属于离子化合物

第1页共9页

D.属于非电解质

6.下列说法正确的是（）

A.CO?溶于水能导电，所以0）2是电解质

B.铜丝能导电，所以铜是电解质

C.氯化氢水溶液能导电，所以盐酸是电解质

D.氯化钠在熔融状态下能导电，所以氯化钠是电解质

7.下列有关离子方程式书写错误的是（）

+

A.向Ca（HC03）2溶液加少量氢氧化钠溶液：Ca+2HC03+20H=CaCO3（+0）；+2比0

B.氧化铁与足量HI溶液反应：Fe2O3+6H*+2I=I2+2Fe"+3H,0

C.等物质的量的Ba（OH）2与明研加入足量水中：3Ba"+60H+2AK+3S0：=3BaSO,I+2A1（OH）3I

D.NaEOs溶液中通入少量CO?：CO；'+C02+H20=2HCO3

8.下列叙述正确的是（）

A.熔融NaCl能导电，因为其通电时发生了电离

B.固体NaCl不能导电，因为其不由带电微粒直接构成

C.NH4NC）3电离时不产生金属离子，因此其不是盐

D.NaHSO,在水溶液中电离出三种离子，其中两种是阳离子，另一种是阴离子

9.下列反应的离子方程式书写不走砸的是（）

A.铁与氯化铁溶液：Fe+Fe"=2Fe"

B.稀盐酸与氢氧化钙溶液：H-+0H=H20

C.铜与硝酸银溶液：Cu+2Ag'=Cu"+2Ag

4

D.氧化钠与稀盐酸：Na,0+2H=2Na+H20

10.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）

2-

A.H*Na*CO3NOr

B.tBa2+SOi2-NO3-

c.K*AI3+so.rcr

D.Fe"H'Cl-SCN-

11.在能使酚甑变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是（）

A.NaFe2+BrCl

第2页共9页

B.SO：K'NH：Na'

C.K'Na'NO,HCO,

D.K4S2-SO4-OH

12.下列离子方程式的书写及评价均合理的是（）

选

离子方程式评价

项

将2moice通入含有lmolFelz的溶液中:正确：C12过量，可将Fe2'I

A

3，

2Fe"+21+2C12=2Fe+I2+4C1均氧化

向Fe(OH)3中加入氢碘酸溶液:

B正确：酸与碱反应生成盐和水

3

Fe(0H)3+3H'=Fe+3H20

过量SO2通入NaClO溶液中:正确：说明酸性H2s。3强于

C

SO2+H2O+CIO=HC10+HS01HC10

已知酸性:H2C03>HCN>HC030则向NaCN

正确：NaCN和C0?的反应产物

D溶液中通入少量的CO2时：

与对应酸性强弱有关

CN+C02+H20=HCN+HC03

A.AB.BC.CD.I)

13.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

3+

A.中性溶液中：A产FeSO：C1O4

B.加入铝粉生成H2的溶液中：Na，HCO3NO-NH；

C.无色溶液中：K-SO；Cr2O7-Na+

=lxIO_3moi【TSO：的溶液中:NH：Ca2+NO

D.c平(H，)Cl3

二填空题

第3页共9页

14.已知磷酸钠(NasPOj是电解质，在水溶液中能完全电离。

⑴请写出NaFO,,在水溶液中的电离方程式o

(2)若将164gNa3Poi溶于足量水中配成溶液，则溶液中Na-的物质的量为多少？

15.现有下列物质：①氨气②碳酸钙固体③盐酸④二氧化碳⑤酒精⑥熔融氢氧化钠⑦C60⑧氨水⑨

CHsCOOH⑩NaHSO”溶液。

(1)上述物质中，属于电解质的有。(填序号)

(2)能导电的电解质有；其水溶液能导电的非电解质有o(填序号)

(3)上述物质中在水溶液中能发生反应且符合离子方程式：H，+0印=上0,的所有反应的化学方程式：

(4)实验室制备物质④的离子方程式：。

(5)物质③和⑩的电离方程式：。

16.(1)向Ba(HC()3)2溶液中逐滴加入NaHSO,溶液至根离子沉淀完全，写出发生反应的离子反应方程式

向反应后的溶液中，继续滴加NaOH溶液，写出发生反应的离子反应方程式。

(2)用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目。

2KC1O3+4HC1—2C102t+2KC1+CLt+2IL0

(3)配平下列离子反应方程式：—

—Mn"+CIO；+—H20—Mn02I+Cl2t+_。

参考答案与解析

1.A

【详解】A.质量数=质子数+中子数，中子数为20的氯原子的质量数为37,符号为:;Cl,A项正确;

B.硫离子的结构示意图：288,B项错误；

C.亚硫酸是弱酸分步电离，第一步电离方程式：H2SO3.2H+HSO3一,C项错误；

D.明矶的化学式：KA1(SO4)2-12H20,D项错误;

答案选A。

2.C

第4页共9页

【详解】氯气与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠次氯酸钠和水，其离子方程式为：CL+20H=Cl+CIO+

H20,选项A正确。氯气与氢氧化钾溶液反应，生成氯化钾次氯酸钾和水，其离子方程式为：Cb+20H=cr

+CIO+H20,选项B正确。HC1是强电解质在离子方程式中应该拆为离子，所以选项C错误，其正确的离

子方程式为：Cl+Ag'=AgClIoNaCl溶液与AgNOs溶液反应应该得到氯化银沉淀和硝酸钠，所以对应的

离子方程式为：Cl+Agl=AgClI,选项D正确。

点睛：将化学方程式改为离子方程式时，应该按照下面的顺序进行：

将可溶的强电解质拆为对应的离子。其中强电解质包括：强酸强碱和盐。

将方程式两边相同的离子删去。

检查方程式原子个数守恒和电荷守恒。

3.C

【详解】A.NaHCOs是也细的酸式盐，HCO「不能拆，电离方程式为：NaHCO?—Na+HCO?,故A正确;

+2

B.硫酸是强电解质，溶液中完全电离，电离方程式为：H2S0,=2H+S01",故B正确；

C.NaHS是H2s的酸式盐，HS-不能拆,电离方程式为:NaIIS=Na+HS-,故C错误；

D.硫酸氢钠属于二元强酸硫酸的酸式盐，能完全电离：NaHSOkNa'+H'+SOF，故D正确。

答案选C。

4.D

【详解】试题分析：强酸性溶液HCO,0H不能大量共存，含有FS的溶液SCN「不能大量共存。答案选D。

考点：离子共存

点评：离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水弱

酸弱碱等难电离物质）;（2）能生成难溶物的离子之间（如:Ca"和SO?；Ag'和SO」）；（3）能完全水解

2

的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴阳离子（如：Al",Fe："与CO：HCO：SA10CIO,S，等）；（4）

能发生氧化还原反应的离子之间（如：FeH,NO：,；'CIO；S"Fe”等）；（5）能发生络合反应的离

子之间（如Fe?'和SCN）解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有（1）

溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H一或0H；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu"Fe"Fe"

MnO,等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”“加入铝粉产生氢气”；（4）是

“可能”共存，还是“一定”共存等。

5.C

【详解】A.NazOz由Na'和构成，阴离子0；•的电子数为2X8+2=18,A错误；

B.NaQz由Na,和0；构成，阴阳离子个数比1:2,B错误；

第5页共9页

C.NaQz是由Na'和0；.通过离子键结合成的离子化合物，C正确;

D.NaQ?是由Na'和0；一通过离子键结合成的离子化合物，在熔融状态下能电离，属于电解质，D错误；

答案选C。

6.D

【详解】A.二氧化碳水溶液能导电是因为生成的碳酸能电离，二氧化碳为非电解质，A错误；

B.铜丝为金属单质，不属于电解质，B错误；

C.盐酸为氯化氢的水溶液，为混合物，不属于电解质，C错误；

D.电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，即电解质是在水溶液或熔融状态下本身能电离的化合

物，氯化钠是电解质，D正确；

答案选D。

7.A

【详解】A.向Ca(HCOj溶液加少量氢氧化钠溶液，生成碳酸钙，碳酸氢钠和水，离子方程式为：Ca2++HC0

3+OH=CaCO：；I+2比0,故A错误；

B.氧化铁与足量HI溶液反应生成碘单质和碘化亚铁，离子方程式为：FeO+6H*+2I=I2+2F/+3HQ,

故B正确；

C.等物质的量的Ba(OH)2与明研加入足量水中，生成硫酸铁和氢氧化铝沉淀，离子方程式为：3Ba24+60H

+2A1*+3SO：=3BaS0.,I+2A1(OH)3I,故C正确；

D.Na2c0：,溶液中通入少量CO2,生成了碳酸氢钠，离子方程式为：CO；-+COz+HQ=2HC0；,故D正确；

故选Ao

8.D

【详解】A.熔融NaCl能导电，是因为熔融状态下氯化钠电离生成了钠离子和氯离子，不是由通电造成的，

A错误；

B.固体氯化钠由钠离子和氯离子构成,NaCl固体不导电，是因为氯化钠固体中不含自由移动的电子或离子，

B错误；

C.由金属离子或铁根离子与酸根阴离子构成的化合物为盐，NHNOs电离时产生了NH：NO；,属于盐，C错

误；

D.NaHSOi为强酸的酸式盐，在水溶液中电离生成了Na+H+SO：三种离子，D正确；

第6页共9页

答案选D。

9.A

【详解】A.电子电荷不守恒，A错误；

B.反应符合事实，遵循物质拆分原则，B正确；

C.反应符合事实，遵循物质拆分原则，C正确；

D.反应符合事实，遵循物质拆分原则，D正确；

故合理选项是A。

10.C

【详解】AH'与C(V-反应生成⑩和上0,两者不共存，A错误;BBa'与SO：反应生成BaSO,沉淀，不共

2-

存，B错误；CK-Al"S04C「相互之间不反应，共存，C正确；DFe*H'与SC1T分别生成弱电解

质Fe(SCN)3HSCN,不共存，D错误。正确答案为C。

11.D

【分析】能使酚醐变红的无色溶液呈碱性；

【详解】A.Fe"为浅绿色，且在碱性溶液中会生成氢氧化亚铁沉淀不能大量共存，A不符合：

B.NH：在碱性溶液中会生成一水合氨不能大量共存，B不符合；

C.HCO；在碱性溶液中会转变为碳酸根离子不能大量共存，C不符合；

D.K‘S2'SO：OH互不反应，在碱性溶液中能大量共存，D符合；

答案选D。

12.D

【详解】A.将2moicL通入到含ImolFeL的溶液中，氯气过量，亚铁离子和碘离子都被氧化，正确的离子

2+3t

方程式为:2Fe+4F+4Cl2=2Fe+6CV+212,故A错误;

B.铁离子具有氧化性，碘离子具有还原性，两者发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘单质，反应的离子反

2

应为：2Fe(0H)3+2I+6H=2Fe++I2+6H20,故B错误；

C.过量SO,通入到NaClO溶液中，SO；有强还原性，C1(T有强氧化性，发生氧化还原反应，正确的离子方程

式为：so2+H2o+cio=2H*+so--+cr,故C错误；

D.酸性：H2C03>HCN>HC0；,则向NaCN溶液中通入少量的CO?时的离子方程式为：CFT+C02+H20=HCN+HCO；,

故D正确;

故选：D»

第7页共9页

13.D

【详解】A.Al"Fe•"水解呈酸性，中性溶液中不能大量存在Al"Fe3+,故A不选；

B.加入铝粉生成H?的溶液可能是酸性也可能是碱性，HCO；不能在酸性或碱性溶液中大量存在，NH：不能

在碱性溶液中大量存在，故B不选；

C.CrQ；在溶液中为橙红色，有色离子不能在无色溶液中大量存在，故C不选；

K

D.1而J=•「的溶液中C(OH)=1X1()T3moi.「，该溶液呈酸性’NH：Ca2'ClNO,四

种离子之间相互不反应，也都可以在酸性环境中大量存在，故D选；

故选D。

14.【答案】⑴Na3Po,=3Na"P0：(2)3mol

+

【详解】⑴Na3Poi是可溶性盐，在水溶液中电离产生Na'PO：,则其电离方程式为：Na:iP04=3Na+PO^;

164g

(2)1648岫3?01的物质的量是〃(岫3「09)=二~7^~7=10101,由于1个Na3Pol电离产生3个Na,则1molNaP0,

164g/mol3

溶于水形成的溶液中Na,的物质的量为〃(Na,)=3/2(Na3P0,)=3mol。

15.【答案】(1)②⑥⑨

⑵⑥①④

(3)Na0H+HCl=NaCl+H20NaOH+NaHSO,=Na2S0.1+H20

2

(4)CaC03+2H=Ca*+H2O+CO2t

(5)HC1=H，+CrNaHSOi=Na*+H'+S0：

【分析】(D电解质包括酸碱多数的盐水多数金属氧化物，因此所给物质中属于电解质的是②⑥⑨;

故答案为②⑥⑨；

(2)能导电的电解质指的是熔融状态下的碱盐，所给物质中能导电的电解质为熔融氢氧化钠，即为⑥；水

溶液能导电的非电解质所给物质中有NL和CO?,即①④；故答案为⑥；①④；

(3)符合该离子方程式要求是可溶强碱和强酸反应，或者是可溶强碱与强酸的酸式盐反应，因此有

NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOIl+NalISO产NazSO’+HQ；故答案为NaOH+HC]=NaCl+HQNaOH+NaHSO4=Na2S0.1+H20；

(4)实验室制备CO?,常用碳酸钙与盐酸反应，其离子方程式为CaCOs+ZH-Ca3+HQ+COzt；故答案为

2

CaC03+2H=Ca"+H20+C02t；

(5)③是盐酸，HC1是强电解质，在水溶液中完全电离，即电离方程式为HC1=H++C「；物质⑩属于强酸酸

第8页共9页

式盐，在水溶液完全电离，其电离方程式为NaHSO,=Na'+H'+S0：；故答案为HC1=H++Cr；NaHSO,=Na'+H'

+S0：。

2+

16.【答案】H*+SO；+HCO3+Ba=BaSO4I+H,0+C02tOH+HCO；=C0；

得到2«e

I

2

+H202KQO3+4HCl=2CK)2T+2KCl+ChT+2H2O5Mn'