版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领
文档简介
2024届黑龙江齐齐哈尔市高二化学第二学期期末检测模拟试题请考生注意:1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上,请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2.答题前,认真阅读答题纸上的《注意事项》,按规定答题。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是()①加热试管时,先均匀加热,后局部加热②用排水法收集气体后,先移出导管后撤酒精灯③制取物质时,先检查装置气密性后装药品④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前,先检查是否漏水后洗涤干净⑤做H2还原CuO实验时,先通H2后加热CuO;反应完毕后,先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2⑥浓硫酸不慎洒到皮肤上,先用干抹布抹去浓硫酸,然后用大量水冲洗,再涂上3%~5%的NaHCO3溶液⑦碱液流到桌子上,先加稀醋酸溶液中和,后水洗⑧点燃可燃性气体如H2、CH4、C2H4、C2H2等时,先检验气体纯度后点燃A.①②③⑤⑦⑧B.①②③④⑤⑧C.①②⑤⑥⑧D.全部2、下列关于化学反应与能量的说法正确的是()A.由H2→2H的过程需要吸收能量B.化学反应中一定有物质变化但不一定有能量变化C.Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生,说明该反应是放热反应D.由石墨制取金刚石需要吸收能量,说明金刚石比石墨更稳定3、化学是一门实用性很强的科学,与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是A.“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量B.维生素C具有较强还原性,高温烹饪蔬菜会导致维生素C损失C.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,实现“碳”的循环利用D.在食品包装袋中放入生石灰,可防止食物被氧化变质4、有机锗具有抗肿瘤活性,锗元素的部分信息如右图。则下列说法不正确的是A.x=2B.锗元素与碳元素位于同一族,属于ⅣA族C.锗位于元素周期表第4周期,原子半径大于碳的原子半径D.距离锗原子核较远区城内运动的电子能量较低5、下列说法中正确的是A.电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多B.电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则C.原子序数为7、8、9的三种元素,其第一电离能和电负性均依次增大D.元素周期表中Fe处于ds区6、一定量的盐酸跟过量锌粉反应时,为了减缓反应速率但又不影响生成H2的总量,可采取的措施是()A.加入少量NaOH固体B.加入少量CH3COONa固体C.加入少量Na2SO4固体D.加入少量Na2CO3固体7、下列正确的叙述有()①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为:溶液、胶体④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既为氧化还原反应,又是吸热反应⑤需要通电才可进行的有:电离、电解、电镀、电化学腐蚀⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是:能透过滤纸,加热蒸干、灼烧后都有氧化铝生成⑦苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为:强电解质、弱电解质和非电解质⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物A.3个B.4个C.5个D.6个8、下列离子方程式正确的是A.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-=AlO2-+H2↑B.钠与水的反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C.铜片跟稀硝酸的反应:Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2OD.将氯气通入氯化亚铁溶液:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-9、为研究沉淀的生成及其转化,某小组进行如图实验。关于该实验的分析不正确的是A.①浊液中存在平衡:Ag2CrO4(s)⇌2Ag+(aq)+CrO42-(aq)B.②中溶液变澄清的原因:AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2OC.③中颜色变化说明有AgCl生成D.该实验可以证明AgCl比Ag2CrO4更难溶10、硼氢化物NaBH4(B元素的化合价为+3价)燃料电池(DBFC),由于具有效率高、产物清洁无污染和燃料易于储存和运输等优点,被认为是一种很有发展潜力的燃料电池。其工作原理如下图所示,下列说法正确的是A.电池的负极反应为BH4-+2H2O-8e-=BO2-+8H+B.放电时,每转移2mol电子,理论上需要消耗9.5gNaBH4C.电池放电时Na+从b极区移向a极区D.电极a采用MnO2,MnO2既作电极材料又有催化作用11、下列晶体中含有非极性共价键的离子晶体是①硅晶体②H2O2③CaC2④NH4Cl⑤Na2O2⑥苯甲酸A.①②④⑥ B.①③ C.②④⑤⑥ D.③⑤12、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+,进行如下实验操作时,最佳顺序是()①加足量氯水②加足量KMnO4溶液③加少量KSCN溶液A.①② B.③② C.③① D.①③13、下列有关物质分类或归类中,正确的是①混合物:盐酸、漂白粉、氯水、水银②化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HD③电解质:明矾、生石膏、冰醋酸、氯化银④同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨A.①③ B.②③ C.③④ D.④14、《梦溪笔谈》是北宋沈括的著作,被誉为“中国科学史上的里程碑”,下列都是摘自该著作的内容,其中没有涉及氧化还原反应的是()A.烹胆矾则成铜,熬胆矾铁签,久之亦化为铜B.又石穴中水,所滴皆为钟乳、殷孽C.鄜、延境内有石油……颇似淳漆,燃之如麻,但烟甚浓D.取精铁锻之百余火,每锻称之,一缎一轻,至累锻而斤两不减,则纯钢也15、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1mol甲醇分子中含有的共价键数为4NAB.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAC.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NAD.将9.2g甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0.6NA16、下列关于硫及其化合物的说法正确的是A.加热时硫与铜反应生成黑色的硫化铜B.二氧化硫与氯气均能使品红褪色,两者原理相同C.浓硫酸与灼热的木炭反应,体现浓硫酸的强氧化性和酸性D.浓硫酸滴入胆矾中,胆矾失水变白,发生了化学变化二、非选择题(本题包括5小题)17、A、B、C、D、E五种常见元素的基本信息如下所示:A元素的一种原子的原子核内没有中子,B是所有元素中电负性最大的元素,C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子,D是主族元素且与E同周期,其最外能层上有两个运动状态不同的电子,E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物。请回答下列问题:(1)写出E元素原子基态时的电子排布式:______________。(2)C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能__________(填“大”或“小”)。(3)与D元素同周期且未成对电子数最多的元素是__________。(4)A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2+配离子,其中存在的化学键类型有___(填字母)。①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键⑥氢键若[E(CA3)4]2+配离子具有对称的空间构型,且当[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个Cl-取代时,能得到两种不同结构的产物,则[E(CA3)4]2+的空间构型为__________(填字母)。a.平面正方形b.正四面体形c.三角锥形d.V形18、氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为,从而具有胶黏性,某种氰基丙烯酸酯(G)的合成路线如下:已知:①A的相对分子量为58,氧元素质量分数为0.276,核磁共振氢谱显示为单峰回答下列问题:(1)A的化学名称为_______。(2)B的结构简式为______,其核磁共振氢谱显示为______组峰,峰面积比为______。(3)由C生成D的反应类型为________。(4)由D生成E的化学方程式为___________。(5)G中的官能团有___、____、_____。(填官能团名称)(6)G的同分异构体中,与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有_____种。(不含立体异构)19、硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O),俗称大苏打,是无色透明晶体,易溶于水,易被氧化。是一种重要的化工产品,临床上用于氰化物的解毒剂,工业上也用于纸浆漂白的脱氯剂。某兴趣小组在实验室用如下装置(夹持仪器略去)模拟硫代硫酸钠生产过程。(1)仪器a的名称为_________。(2)装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________。(3)为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和Na2CO3恰好完全反应,则烧瓶C中Na2S和Na2CO3物质的量之比为____________。(4)装置B中盛有饱和NaHSO3溶液,装置B的作用是_________、__________。(5)装置D用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为____(填序号)。(6)反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,_____________,若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。已知:Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。限选试剂:稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水20、某铜制品在潮湿环境中发生的电化学腐蚀过程可表示为如图,腐蚀后有A物质生成,某小组为分析A物质的组成,进行了如下实验:实验①:取A样品,加过量稀硝酸完全溶解后,再加入溶液,有白色沉淀生成。实验②:另取A样品4.29g,加入含的稀硫酸溶液,恰好中和,生成两种盐的混合溶液。向所得混合溶液中加入适量的NaOH溶液,产生蓝色沉淀,经过滤、洗涤、灼烧得3.20g黑色固体。(1)该粉状锈中除了铜元素外还含有(写元素符号)___元素,该铜制品发生电化学腐蚀生成粉状锈时其正极电极反应式为____。(2)写出该粉状锈溶于稀硫酸反应的离子方程式____。(3)加热条件下,实验②中所得的黑色固体能与乙醇反应,化学方程式为____。21、化学是一把双刃剑,利用得好会给人类带来福祉,利用不好会给人类带来毁灭性的灾难。(1)二战期间日本在战场上大量使用毒气弹里的毒气是芥子气,芥子气的结构简式为:ClCH2CH2-S-CH2CH2Cl。①芥子气中四个碳原子是否在一条直线上________(填“是”或“否”)。②芥子气的核磁共振氢谱图上有________个吸收峰,其峰面积之比为________。(2)苏合香醇可以用作食用香精,其结构简式如图所示:①苏合香醇的分子式为________。②下列物质不能与苏合香醇发生反应的是________(选填序号)。a.金属钠b.HBrc.Na2CO3溶液d.乙酸③苏合香醇在铜作催化剂时发生氧化反应的化学方程式为________。④苏合香醇发生消去反应的化学方程式为____________。
参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、D【解题分析】本题考查化学实验基本操作。详解:试管加热时为防止局部骤热发生爆炸,先均匀加热,后局部加热,①正确;用排水法收集气体后,为防止液体倒吸炸裂试管,应该先移出导管后撤酒精灯,②正确;制取气体时,一定要先检查装置气密性后装药品,③正确;容量瓶、分液漏斗、滴定管都是带塞的仪器,使用前,应先检查仪器是否漏水,若不漏水再洗涤干净,④正确;做H2还原CuO实验开始时要排除空气,先通入氢气,结束时要防止金属铜被氧气氧化,先撒酒精灯待试管冷却后停止通H2,⑤正确;浓硫酸沾到皮肤上,要先用干抹布抹去浓硫酸,然后用大量水冲洗最后涂上3%~5%碳酸氢钠溶液,⑥正确;碱液流到桌子上,先用稀醋酸溶液中和降低碱性来减小腐蚀,再用水洗,⑦正确;点燃可燃性气体如H2、、CH4、C2H4、C2H2等时,为防止气体不纯而爆炸,要验纯后再点燃,⑧正确。正确答案选D。故选D。2、A【解题分析】断键需要吸热,A正确。物质变化和能量变化是化学反应的两个基本特征,B不正确。反应是放热反应还是吸热反应,与反应条件无关,只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系,C不正确。石墨制取金刚石需要吸收能量,说明金刚石比石墨高,所以石墨是稳定的,答案选A。3、D【解题分析】
A.灰尘属于胶体,在电场中发生电泳现象,可以聚集灰尘,燃煤固硫就是往燃煤中加入生石灰,与SO2反应生成CaSO3固体,减少SO2的排放,尾气净化就是在尾气处理装置中加入某种催化剂,使CO与NO转化与为无害的N2和CO2,A选项正确;B.维生素C具有较强还原性,高温下烹饪蔬菜会破坏维生素的结构,导致维生素C损失,B选项正确;C.CO2合成的聚碳酸酯,属于酯类化合物,在酸性或者碱性的存在下可水解成相应的酸和醇,因而可降解,C选项正确;D.生石灰具有吸水性,没有还原性,可做干燥剂,但不能防止食物被氧化变质,D选项错误;答案选D。4、D【解题分析】分析:根据原子的核外电子排布规律、Ge的原子组成以及元素周期律解答。详解:A.K层只能容纳2个电子,则x=2,A错误;B.最外层电子数是4,则锗元素与碳元素位于同一族,属于第ⅣA族,B正确;C.原子核外电子层数是4层,锗位于元素周期表第4周期,同主族从上到下原子半径逐渐增大,则原子半径大于碳的原子半径,C正确;D.距离锗原子核较远区城内运动的电子能量较高,D错误。答案选D。5、B【解题分析】
A、电子云图中的小黑点是电子在原子核外出现的概率密度的形象描述,小黑点越密表示概率密度越大,A项错误;B、洪特规则指:当电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道,且自旋状态相同,2p能级有3个原子轨道,根据洪特规则,2p能级上的2个电子应占据不同的原子轨道且自旋状态相同,1s22s22px2违反了洪特规则,B项正确;C、原子序数为7、8、9的三种元素是第二周期的N、O、F三种元素,根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势、电负性逐渐增大,N的价电子排布为2s22p3,2p处于半充满较稳定,第一电离能FNO,电负性FON,C项错误;D、基态Fe原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,最后填入电子的能级符号为3d,Fe处于d区,D项错误;答案选B。【题目点拨】本题考查电子云、原子核外电子排布规律、第一电离能和电负性的比较、元素周期表的分区。注意电子云图中的小黑点不代表电子,同周期元素的第一电离能和电负性的变化不完全一致。6、B【解题分析】
A.因盐酸与NaOH溶液反应,会导致生成氢气的量减少,故A不选;B.加入少量CH3COONa固体,使盐酸转化为醋酸,减小氢离子的浓度,不改变氢离子的物质的量,可满足减缓反应速率但又不影响生成H2的总量,故B选;C.加入少量Na2SO4固体,对反应没有影响,故C不选;D.因盐酸与Na2CO3固体反应,会导致生成氢气的量减少,故D不选;故选B。【题目点拨】本题考查影响化学反应速率的因素。本题的易错点为题意的理解,因Zn过量,则减小氢离子的浓度,不改变氢离子的物质的量,可满足减缓反应速率但又不影响生成H2的总量。7、A【解题分析】试题分析:①NO2和NaOH反应生成NaNO3、NaNO2,发生了氧化还原反应,且NO2不是硝酸的酸酐,故①错误;②反应CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3、2FeCl3+Fe=3FeCl2均属于化合反应,故②正确;③碘晶体分散到酒精中形成的分散系是溶液,饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系是胶体,故③正确;④Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应不属于氧化还原反应,故④错误;⑤电解、电镀需通电,电离、电化腐蚀均无需通电,故⑤错误;⑥溶液和胶体都能通过滤纸,加热AlCl3溶液和Al(OH)3胶体时,由于Al3+的水解和胶体的聚沉,均生成Al(OH)3沉淀,蒸干、灼烧时,Al(OH)3分解生成氧化铝和水,故⑥正确;⑦氯气是单质,不是非电解质,故⑦错误;⑧金属元素和非金属元素也可以形成共价化合物,如AlCl3、BeCl3是共价化合物,故⑧错误;综上所述:②③⑥正确;故选A。考点:主要考查物质的简单分类、化学反应的分类、溶液和胶体的性质、电解质、非电解质、离子化合物、电离、电解、电镀、电化腐蚀、水解等基础知识。8、D【解题分析】A、B、C均为电荷不守恒,排除;9、D【解题分析】
A、反应①中沉淀是Ag2CrO4,存在溶解平衡:Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+CrO42-(aq),故A叙述正确;B、反应①中存在溶解体系,即①的上层清液中存在Ag+,加入NH3·H2O,先发生Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+,继续滴加NH3·H2O,发生AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O,因此溶液显变浑浊,再变澄清,故B叙述正确;C、浊液中加入KCl,有白色沉淀产生,该沉淀为AgCl,故C叙述正确;D、根据实验,加入KCl的浓度为2mol·L-1,比K2CrO4的浓度大的多,当c(Ag+)×c(Cl-)>Ksp时,就会有AgCl沉淀产生,因此本实验不能说明AgCl比Ag2CrO4更难溶,故D叙述错误;答案选D。10、B【解题分析】
以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池,电解质溶液呈碱性,由工作原理装置图可知,负极发生氧化反应,电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O,正极H2O2发生还原反应,得到电子被还原生成OH-,电极反应式为H2O2+2e-=2OH-,结合原电池的工作原理和解答该题【题目详解】A.负极发生氧化反应生成BO2-,电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O,故A错误;B.负极发生氧化反应生成BO2-,电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O,每转移2mol电子,理论上需要消耗0.25mol即9.5gNaBH4,故B正确;C.原电池工作时,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,则Na+从a极区移向b极区,故C错误;D.电极b采用MnO2,为正极,H2O2发生还原反应,得到电子被还原生成OH-,MnO2既作电极材料又有催化作用,故D错误;答案选B。【题目点拨】本题考查原电池工作原理,涉及电极判断与电极反应式书写等问题,做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写,本题中难点和易错点为电极方程式的书写,注意化合价的变化。11、D【解题分析】
一般来说,活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,不同非金属元素之间易形成极性键,同种非金属元素之间易形成非极性键,含有离子键的化合物为离子化合物,其晶体为离子晶体,只含共价键的化合物为共价化合物,形成的晶体为原子晶体或分子晶体。【题目详解】①硅晶体是含有非极性键的原子晶体,故错误;②H2O2是含有极性键和非极性键的分子晶体,故错误;③CaC2是含有离子键和非极性键的离子晶体,故正确;④NH4Cl是含有离子键和极性键的离子晶体,故错误;⑤Na2O2是含有离子键和非极性键的离子晶体,故正确;⑥苯甲酸是含有极性键和非极性键的分子晶体,故错误;③⑤正确,故选D。【题目点拨】本题考查化学键与晶体类型的关系,注意离子化合物的结构特征与性质,明确共价键的形成及共价键的主要类型是解答关键。12、C【解题分析】
KSCN溶液与Fe3+反应使溶液显红色,与Fe2+不反应无此现象,可以先滴加KSCN溶液,溶液不显红色,证明原溶液不含有Fe3+,再滴加氯水将Fe2+氧化为Fe3+,溶液显红色,说明滴加氯水后溶液中有Fe3+,证明原溶液含有Fe2+,即最佳顺序为③①,注意高锰酸钾溶液为紫红色,不反应溶液也可以变红,所以不能选用高锰酸钾溶液氧化二价铁离子;答案选C。【题目点拨】注意滴加氧化剂、KSCN溶液的顺序不能颠倒,如果颠倒,将无法确定原溶液中是否含有Fe3+。13、C【解题分析】分析:根据混合物、化合物、电解质和同素异形体的定义分别分析各组物质。详解:①:水银是汞单质的俗称,是纯净物,其余物质都是混合物,故①错误;②:化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物,H和D是同一种元素的不同核素,HD不属于化合物,故②错误;③四种物质都是电解质,明矾(十二水合硫酸铝钾)、石膏(CaSO4)、氯化银是强电解质,冰醋酸是弱电解质,故③正确;④同素异形体是由相同元素组成、不同形态的单质,C60、C70、金刚石、石墨都是由C构成的不同结构形态的单质,是同素异形体,故④正确。故正确序号为③④。综上所述,本题正确答案为C。点睛:本题考查物质基础分类的方法,需要学生掌握基础名词定义。本题易错项为D。错误集中在③,考生可能对于对电解质的定义不太清楚或者是对某些物质的成分模糊。14、B【解题分析】
A.烹胆矾则成铜,熬胆矾铁签,久之亦化为铜,涉及的是用铁置换出硫酸铜中的金属铜,发生氧化还原反应,A项错误;B.又石穴中水,所滴皆为钟乳、殷孽,发生的是氢氧化钙与二氧化碳生成的碳酸钙,碳酸钙与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙,碳酸氢钙再分解生成碳酸钙,整个过程不涉及氧化还原变化,B项正确;C.鄜、延境内有石油……颇似淳漆,燃之如麻,但烟甚浓,涉及的是石油的燃烧,燃烧属于氧化反应,C项错误;D.取精铁锻之百余火,每锻称之,一缎一轻,至累锻而斤两不减,则纯钢也,发生的是精铁变成钢的过程,不断降低杂质和C的含量,使C变成二氧化碳,发生了氧化还原反应,D项错误;答案选B。15、D【解题分析】本题考查阿伏加德罗常数。详解:甲醇分子中含有3个碳氢键、1个碳氧键和1个氧氢键,所以1mol甲醇中含有5mol共价键,含有的共价键数目为5NA,故A错误;92.0g甘油(丙三醇)的物质的量为1mol,已知一个丙三醇含有3个羟基,则1mol丙三醇含有的羟基数为3NA,B错误;1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl(气)、CH2Cl2(液)、CHCl3(液)、CCl4(液)、HCl(气),所以生成的的分子数小于1.0NA,C错误;9.2g甲苯的物质的量为0.1mol,1mol甲苯被性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸,转移的电子数为6NA,则0.1mol甲苯被氧化为苯甲酸转移的电子数为0.6NA,D正确。故选D。点睛:本题通过有机化合物考查阿伏加德罗常数的综合应用,注意甲烷和氯气在光照下反应生成的氯代烃为混合物,甲苯被性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸。16、D【解题分析】
A.加热时硫与铜反应生成黑色的硫化亚铜,A错误;B.二氧化硫与氯气均能使品红褪色,二氧化硫与品红化合成不稳定的无色化合物,氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性使品红褪色,两者原理不同,B错误;C.浓硫酸与灼热的木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫和水,体现浓硫酸的强氧化性,C错误;D.浓硫酸滴入胆矾中,胆矾失水变白,因为硫酸铜晶体转变成无水硫酸铜,故发生了化学变化,D正确;答案选D。二、非选择题(本题包括5小题)17、1s22s22p63s23p63d104s1大Cr①③a【解题分析】
A元素的一种原子的原子核内没有中子,则A为H。B是所有元素中电负性最大的元素,则B为F。C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子,则C为N。E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO,则E为Cu。D是主族元素且与E同周期,其最外能层上有两个运动状态不同的电子,则D为Ca。综上所述,A为H,B为F,C为N,D为Ca,E为Cu。【题目详解】(1)E为Cu,29号元素,其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1;(2)C为N,其非金属性比O弱,由于氮元素的2p轨道电子处于半充满稳定状态,其第一电离能要比O的大;(3)D为Ca,位于第四周期,该周期中未成对电子数最多的元素是Cr(核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1);(4)A、C、E三种元素可形成[Cu(NH3)4]2+配离子,其化学键Cu-N属于配位键,N-H属于极性共价键,故合理选项为①③;当[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代时,能得到两种不同结构的产物,则说明该离子的空间构型为平面正方形(参考甲烷的空间构型的验证实验)。18、丙酮26:1取代反应碳碳双键酯基氰基8【解题分析】
A的相对分子质量为58,氧元素质量分数为0.276,则A分子中氧原子数目为=1,分子中C、H原子总相对原子质量为58-16=42,则分子中最大碳原子数目为=3…6,故A的分子式为C3H6O,其核磁共振氢谱显示为单峰,且发生信息中加成反应生成B,故A为,B为;B发生消去反应生成C为;C与氯气光照反应生成D,D发生水解反应生成E,结合E的分子式可知,C与氯气发生取代反应生成D,则D为;E发生氧化反应生成F,F与甲醇发生酯化反应生成G,则E为,F为,G为。【题目详解】(1)由上述分析可知,A为,化学名称为丙酮。故答案为丙酮;(2)由上述分析可知,B的结构简式为其核磁共振氢谱显示为2组峰,峰面积比为1:6。故答案为;1:6;(3)由C生成D的反应类型为:取代反应。故答案为取代反应;(4)由D生成E的化学方程式为+NaOH+NaCl。故答案为+NaOH+NaCl;(5)G为,G中的官能团有酯基、碳碳双键、氰基。故答案为酯基、碳碳双键、氰基;(6)G()的同分异构体中,与G具有相同官能团且能发生银镜反应,含有甲酸形成的酯基:HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC(CH3)=CH2,当为HCOOCH2CH=CH2时,-CN的取代位置有3种,当为HCOOCH=CHCH3时,-CN的取代位置有3种,当为HCOOC(CH3)=CH2时,-CN的取代位置有2种,共有8种。故答案为8。【题目点拨】根据题给信息确定某种有机物的分子式往往是解决问题的突破口,现将有机物分子式的确定方法简单归纳为:一、“单位物质的量”法根据有机物的摩尔质量(分子量)和有机物中各元素的质量分数,推算出1mol有机物中各元素原子的物质的量,从而确定分子中各原子个数,最后确定有机物分子式。二、最简式法根据有机物各元素的质量分数求出分子组成中各元素的原子个数之比(最简式),然后结合该有机物的摩尔质量(或分子量)求有机物的分子式。三、燃烧通式法根据有机物完全燃烧反应的通式及反应物和生成物的质量或物质的量或体积关系求解,计算过程中要注意“守恒”思想的运用。四、平均值法根据有机混合物中的平均碳原子数或氢原子数确定混合物的组成。平均值的特征为:C小≤C≤C大,H小≤H≤H大。19、分液漏斗Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O[或Na2SO3+2H2SO4(浓)=2NaHSO4+SO2↑+H2O]2:1通过观察气泡速率控制滴加硫酸的速度安全瓶d过滤,用蒸馏水洗涤沉淀,向沉淀中加入足量稀HCl【解题分析】
(1)根据仪器图写出名称;(2)A中反应Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O;装置B为安全装置,可防堵塞,装置D用来吸收含有SO2的尾气,可以盛NaOH溶液;当B中导气管堵塞时,B内压强增大,锥形瓶中的液面下降,漏斗中的液面上升。(3)烧瓶C中,该转化过程的总反应:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2,则C瓶中Na2S和Na2CO3的物质的量之比最好为2:1。(4)装置B中盛有饱和NaHSO3溶液,装置B的作用是通过观察气泡速率控制滴加硫酸的速度同时起到安全瓶作用;(5)防倒吸可选d装置;(6)为检验产品中是否含有Na2SO4和Na2SO3,取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,加入足量稀HCl,若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。【题目详解】结合以上分析,(1)仪器a的名称为分液漏斗;(2)装置A中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=N
温馨提示
- 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
- 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
- 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
- 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
- 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
- 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
最新文档
- 二零二五版粉煤灰运输环保风险评估与治理服务合同3篇
- 二零二五年服务合同违约金支付与损害赔偿3篇
- 二零二五版地下室房屋租赁合同附条件续约协议3篇
- 二零二五版旅游景点停车场车位租赁及旅游服务合同3篇
- 二零二五版硅酮胶产品市场调研与分析合同3篇
- 二零二五版白酒瓶装生产线租赁与回购合同3篇
- 二零二五年度养老社区场地租赁与管理合同3篇
- 二零二五版消防安全评估与应急预案合同3篇
- 2025年度绿色建筑节能改造合同范本2篇
- 二零二五版房产抵押合同变更及合同终止协议3篇
- 大学计算机基础(第2版) 课件 第1章 计算机概述
- 数字化年终述职报告
- 《阻燃材料与技术》课件 第5讲 阻燃塑料材料
- 2025年蛇年年度营销日历营销建议【2025营销日历】
- 2024年职工普法教育宣讲培训课件
- 安保服务评分标准
- T-SDLPA 0001-2024 研究型病房建设和配置标准
- (人教PEP2024版)英语一年级上册Unit 1 教学课件(新教材)
- 全国职业院校技能大赛高职组(市政管线(道)数字化施工赛项)考试题库(含答案)
- 2024胃肠间质瘤(GIST)诊疗指南更新解读 2
- 光储电站储能系统调试方案
评论
0/150
提交评论