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文档简介
高中化学必修一必考详细知识点总结
第一章从实验学化学-1-化学实验基本方法
分离固体和液体的混合体时,除去液
一帖、二低、三
过滤体中不溶性固体。(漏斗、滤纸、玻
靠
璃棒、烧杯)
不断搅拌,有大量晶
体时就应熄灯,余热把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶
蒸发
蒸发至干,可防过热液干,在蒸发皿进行蒸发
而迸溅
①液体体积②加热
利用沸点不同除去液体混合物中难
方式③温度计水银
挥发或不挥发的杂质(蒸储烧瓶、酒
蒸播球位置④冷却的水
精灯、温度计、冷凝管、接液管、推
流方向⑤防液体暴
形瓶)
沸
萃取剂:原溶液中的
利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解
溶剂互不相溶;②对
度的不同,用一种溶剂把溶质从它与
萃取溶质的溶解度要远
另一溶剂所组成的溶液里提取出来
大于原溶剂;③要易
的操作,主要仪器:分液漏斗
于挥发.
下层的液体从下端
把互不相溶的两种液体分开的操作,
分液放出,上层从上口倒
与萃取配合使用的
出
过滤器上洗涤向漏斗里注入蒸储水,使水面没过沉
沉淀的操作淀物,等水流完后,重复操作数次
托盘天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、
需用的仪器
容量瓶、胶头滴管
配制一定物质的主要步骤:⑴计算⑵称量(如是液体就用滴定管量取)
展浓度的溶液⑶溶解(少量水,搅拌,注意冷却)⑷转液(容量瓶
要先检漏,玻璃棒引流)⑸洗涤(洗涤液一并转移到
容量瓶中)⑹振摇⑺定容⑻摇匀
①容量瓶上注明①只能配制容量瓶中规定容积的溶液;②
温度和量程。②容不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液;③
容量瓶
量瓶上只有刻线容量瓶不能加热,转入瓶中的溶液温度
而无刻度。|20℃左右
第一章从实验学化学-2-化学计量在实睑中的应用
,一x物质的量实际上表示含有一定数目粒子
1物质的量—
的集体
2摩尔物质的量的单位
3标准状况STP0℃和1标准大气压卜
阿伏加德罗常Imol任何物质含的微粒数目都是
4
数NA6.02x1023个
Imol任何物质质量是在数值上相对
5摩尔质量M
质量相等
气体摩尔体积Imol任何气体的标准状况下的体积都约
Vm为22.41
阿伏加德罗定同温同压下同体积的任何气体有
7律(由PV=nRT
推导出)同亚^
—Hi一Ni—Vi
口2=N2=V2
1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示
的浓度
物质的量浓度
8
CB
CB=nB/VnB=CB><VV=FIB/CB
物质的质量
9m=Mxnn=m/MM=m/n
m
标准状况气体
10V=nxVmn=V/VmVm=V/n
体积V
物质的粒子数
11N=NAXPIPI二N/NANA=N/n
N
C=
物质的量浓度
12CB与溶质的质lOOOxpxco
量分数3
M
13溶液稀释规律C(浓)xV(浓)=C(稀)xV(稀)
物质的量浓度CB
以物质的
量为中心
x22.4L/mol4-22.4L/mol
气体的体积(标况下)
第二章化学物质及变化-1-物质的分类
1元素分类:金属和非金属元素
2化合物分类:有机物(含C)和无机物
酸性氧化物与碱SiC)2、SO2、CO2、SO3、N2O5、
反应生成盐和水)(多数为非金属氧化物)
碱性氧化物与酸
Fe203、CuOsMgO
反应生成盐和水)
氧化物(多数为金属氧化物)、
两性氧化物(与酸、
AI2O3、ZnO
碱反应生成盐和水)
NO2、NO、CO、(盐中的N的化
不成盐氧化物
合价无+2、+3、(:无+2)
分散质粒子小于lnm,透明、稳定、均
分散系溶液(很稳定)
胶体(介稳定状分散质粒子Inm-lOOnm皎透明、稳定、
态)
浊液(分悬、乳浊分散质粒子大于100nm,不透明、不稳定不
液)
,,人催化剂
化合:2s。2+。2云2SO3
四大基本反应△
分解:2NaHCO3=2cO3+CO2
类型
t+H2O
:CL+2KI二二二2KCI+I2
复分解:2NH4cl+Ca(OH);CaCI2+2NH31+
2H2O
化学反应
曷寸■反应:Ch+H2O-HCI+
的分类是否有离子参加反
HCIO
应(电解质在水溶液
中)
非离子反应:2Fe+302亍I3
氧化还原反应:
是否有元素电子得
失或偏移(有升降2Na+2H2O=2NaOH+H21
价)非氧化还原反应:
AI(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2O
热量的放出或
吸收放热反应:3Fe+2O2Fe3O4
吸热反应:C+CO2A2C0
第二章化学物质及变化-2■离子反应
电解质(酸、碱、盐、在水溶液里或熔融状态下本身能够
水)导电的化合物
非电解质(包括在水溶液里或熔融状态下不能够导
C02.S02)电的化合物
碳酸的电离方程式
H2c。3-H++HCO3-(弱电解质用
*.*♦
NaHC03的电离方NaHCOs=Na++HCO3-(强电解
程式
用实际参加反应的离子所表示的式
离子反应式
子
离子反应式写一写、二改、三删、四查
单质、氧化物、气体、难溶、难电离的物质要
法保留分子式
Mn04紫红、Fe3+棕黄、Fe2+浅
有颜色的离子
离子共存绿、CW+蓝色
与H+不共存(弱酸22
0H\CO32-、SO3\SiO3\
根)
AIO2\S2\F等
H+、Fe3+、Fe2+Fe3+Cu2+
与0H不共存(弱XSX
碱金属阳离子)A'、Mg2+、NH4+等
与H+和0H-都不
HCO3\HSO3\HS\等
22+
Ba\Ca2+与SO42-、CO3Ag
常见生成沉淀
与。
丁达尔现象、布朗运动、电泳、
胶体的性质(介
稳定)聚沉
判断胶体最简
丁达尔现象
单的方法
胶体提纯渗析(胶体微粒不能透过半透膜)
取烧杯盛20mL蒸储水,加热至沸腾,然
胶体
Fe(OH)3胶体制后逐滴加入饱和FeCb溶液1mL〜2mL
备的方法继续煮沸至溶液呈红褐色。观察所得红褐
色液体Fe(OHb胶体。
Fe(0H)3胶体制备
方程式%03+3也0生Fe(OH)3(胶体)+3HCI
胶体凝聚的条
加热、加电解质、加相反电性的胶体
件
第二章化学物质及变化-3-氧化还原反应
氧化还原反应的
有电子转移(得失或偏移)
本质
.'一一;
氧化还原反应的
元素化合价的升降(不一定有氧的得失)
特征
还原剂、还原性、失电子、(升价)、被氧化、发生
升失氧
氧化反应成氧化产物
氧化剂、氧化性、得电子、(降价)'被还原、发生
降得还
还原反应成还原产物
化合反应不一定是氧化还原反应<一般有单质
参加的化合反应或有单质生成的分
解反应才属氧化还原反应
置换反应一定是氧化还原反应
复分解反应定不是氧化还原
NH3的检验用湿润的红色七1蕊试®变蓝
用品红溶液褪色
S02的检验
气体的检S02的吸收用KMn04溶液强氧化性)
验C02的检验用澄清石灰水变浊
。2的检验用湿润的KI淀粉试纸变蓝
NO的检验打开瓶盖后遇空气变红棕色
翦十的检加NaOH溶液加热后放出气体用湿
NH4+的检验
润的红色石蕊试纸变蓝
验
Fe3+的检验①加NaOH溶液有红褐色沉淀②加
KSCN溶液出现血红色
①加NaOH溶液有白色沉淀马上及
%2+的检验灰绿色,最终变红褐色②加KSCN溶
液尢现象,再加氯水后出现血红色
先加HCI无现象后加BaCI2溶液有
S04?-的检验
不溶于酸的白色沉淀
先力口庆9吸3后力5HNO3溶液有不溶
C卜、(Br\1-)的
于酸的白色沉淀AgCI(淡黄色沉淀
检验
AgBr、黄色沉淀Agl)
加浓缩后加入少量浓硫酸和几块铜
N03••的检验
片加热有红棕色的气体放出(N0)
2I
K、Na保存在煤油中(防水、防。2)
见光易分解的
用棕色瓶(HNO3,AgNO,氯水、
物质HCIO等)
物质的保存
用橡胶塞不能用玻璃塞(NaSiO.
碱性物质23
NaOH、Na2CO3)
用玻璃塞不能用橡胶塞(HS04、
酸性、强氧化性物质
HNO,KMnO4)
F2、HF(氯氟用塑料瓶不能用玻璃瓶(与Si02反
酸)应腐蚀玻璃)
物质的保存
白磷(防在空气中自燃)、B「2(防
保存仕水中
止挥发)
地壳中含量最多的
氧0、硅Si、铝Al、铁Fe
元素
地壳有游圈态存在金、铁(陨石)、硫(火山口附近)
的元素
金属共同的物理性有金属光泽、不透明、易导电、导热、
质延展性
两性:ALAIOAI(OH)
能与HCI和23X3
弱酸的酸式盐:NaHCO.NaHSO.
NaOH都能33
NaHS
反应的物质
弱酸的筱盐:(NH4)2CO3.(NH4)2S
两性金属锌Zn、铝Al(与酸和碱都放H2)
铁Fe、铝AI(被冷的浓H2so4、浓
钝化金属
HNO3)
1强酸性----反应生成盐
稀、浓硫酸的通性2高沸点酸,难挥发性一制备易挥
发性酸
1、吸水性一做干燥,不能干燥NH3、
H2S
浓硫酸的特性2、脱水性一使有机物脱水炭化
、强氧化性一与不活泼金属、非金属、还原
酸化学性质3
质反应
1、强酸性2、强氧化性3、不稳定性
硝酸HNCh
(见光、受热)
1、弱酸性2、强氧化性3、不稳定性
次氯酸HCIO
(见光.受热)
硅酸H2SiO31、弱酸性2、难溶性3、不稳定性(热)
氧化型(永久)
漂白强氧化性:HCIO、Na2O2.。3、浓
H2so4、浓HN03
S02(使品红褪色,不能使石蕊变红
加合型(暂时)
后褪色)
活性碳明帆溶液生成的AI(0H)3胶
吸附型(物理)
体
分子:。2、H0,HCI0
氯水主要成分2
离子:H\Cl\CIO-
水溶液
氨水主要成分分子:NH3H2ONH3H2O
离子:NH4+0FT
氯水、氨水属混合物、液氯与液氨属
氨水与液氯、富水与液氨的区别
纯净物
最外层电子数不同,化学性质不同,氯离子cr
氯原子CI与氯离子5的区别
达稳定结构
极易溶于水(喷
NH(1:700)HCI(1:5OO)
泉)3
只能用排气法
气体NO2NH3HCI
收集
只能用排气法
NON2CO
收集
①钠浮在水面上——密度小于水;②水蒸
气一放热;③熔化成一个小球——溶
钠与水的反现象:①浮、②熔、
点低;④在水面上游动——生成气体;喳
应③游、④口丝、⑤红
口丝发出响声——反应剧烈;⑤变色——
生成碱
苏打Na2co3、小苏打NaHCCb水玻璃:Na2SiC>3的水溶液
俗名
漂白粉主要成分:Ca(CI0)2,CaCI2,有效成分Ca(CIO)2
Na2O2(淡黄色)用作呼吸面具,AI(0H)3和
NaHC03(小苏打)可中和胃酸
明帆用作净水剂,次氯酸HCI0杀菌、消毒、永久性
漂白、S02暂时性漂白____________
自来水常用。2来消毒、杀菌但产生致癌的有机氯,改用广谱
用途高效消毒剂二氧化氯(CI02)
FezOs—红色油漆和涂料;AI2O3一耐火材料,NH3可
用于氮肥、制冷剂。
晶体硅Si作半导体、太阳能电池;Si02可作光导纤维;
硅胶是常用的干燥剂及催化剂的载体。水玻璃可做肥
皂填料、木材防腐防火剂及黏胶
第三章金属及其化合物-1-金属的化学性质
物质♦-研究它们的性质的主要方法
氧气,观察和实验法,:|
氢气,观察和实验法“
锌和铁-理察和实验法「
1.学习方法
盐限观察和实验法「
非金属的通性。分类、比较法『
金属的通性•分类、比较法。
酸的通性。分类、比较法Q
2.研究一种观察物理性质预测化学性质验证或探究预测的性质
物质的性质分析现象并解释分类、比较、归纳、概括同类物质的
的程序性质
(1)含义:是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象
的方法
(2)内容:可以直接用肉眼观察物质的颜色、状态,用鼻
子闻物质的气味,也可以借助一些仪器来进行观察,提高观
3.观察法
察的灵敏度。人们既在观察过程中,不仅要用感官去搜集信
息,还要积极地进行思考,及时储存和处理所搜集的信息。
观察要有明确而具体的目的,要对观察到的现象进行分析和
综合。
金属钠是一种银白色的金属;熔点低、密度小、硬度小、展
4.金属钠的
性好。查表或看书可知金属钠熔点为97.81.C,沸点为8829
物理性质
C;密度为0.97g-cm-3
t
5、金属与水
的反应
2Na+2H2O====2NaOH+H2
在研究物质性质时,运用分类的方法,分门别类地对物质及
6.分类法其变化进行研究,可以总结出各类物质的通性和特性;反之,
知道某物质的类别,我们就可推知该物质的一般性质。
运用匕蜃的方法,可以找出物质性质间的异同,认识物质性
7.比较法
质间的内在联系,对物质的性质进行归纳和概括。
8.实验法(1)含义:通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质
未知的性质的方法。
(2)注意的问题:在进行实验时,要注意控制温度、压强、
溶液的浓度等条件,这是因为同样的反应物质在不同的条件
下可能会发生不同的反应。
(3)实验法的步骤:实验前,要明确实验的目的要求、实
验用品和实验步骤等;实验中,要仔细研究实验现象,并做
好实验记录;实验后,要写好实验报告,并对实验结果进行
分析。
9、金属和氧
4Na+O2====2Na2O2Na+C)2====2Na2O2
气的反应
2e
2Na2&2H2O=4Na2OHK)2t
属于自身氧化还原反应;-1价的氧元素具有强氧化性,所以
10、Na2O2能使色质褪色。表现漂白性。
与H2O反4.铝箔熔化,失去光泽,但熔化的铝箔并不滴落,好像有一
应的化学原层膜兜着。这是因为铝表面的氧化膜保护了铝,构成薄膜的
理:氧化铝的熔点(2050℃)高于铝的熔点(66CTC),包在铝
的外面,所以熔化了的液态铝不会滴落下来。
熔化的铝仍不会滴落,因为铝很活泼,磨去原来的氧化膜后,
在空气中又会很快的生成一层新的氧化膜。这也正是性质活
泼的铝在空气中能稳定存在的原因。
由于钠的化学性质非常活泼,易与空气中的02和HzO等反
11.钠的保应,所以金属钠保存在煤油之中。金属钠在空气中变质的过
存程可以表示为:银白色的金属钠表面变暗(生成NazO)出
现白色固体(NaOH)表面变成粘稠状(NaOH潮解)白色
块状固体(Na2cO3IOH2O)风化为白色粉未状物质
(Na2cCh)
—・・・・・——・*
铝和强碱溶液反应,不是铝直接和碱反应,而是铝先和强碱
溶液中的水反应生成氢氧化铝,然后再和强碱反应生成偏铝
雌:
12、铝与氢2AI+6H2O=2AI(OH)3+3H2T
氧化钠溶液AI(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2O
的反应总反应:
(标电子转移时就必须清楚地理解铝和NaOH溶液反应的
实质)
简写为:2AI+2H2O+2NaOH=2NaAIO2+3H2T
第二节几种重要的金属化合物
碳酸钠(Na2c03)碳酸氢钠(NaHCOs)
分类正盐酸式盐
俗称纯碱、苏打小苏打
色态白色粉末细小的白色晶体
化学性质
1、钠的盐一
与酸反应
碳酸钠、碳
酸氢钠Na2CO3+HCI=NaCI+NaHCO3
2
(CO3+H*=HCO3)
NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2t
+
(HCO3+H=H2O+CO2t)
开始无外观现象(因为首先生成HCO3),随后出现气泡。
(若向足量HCI中分别滴入Na2c03或NaHCCh,则均会
立刻出现气泡。)NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2t
+
(HCO3-+H=H2O+CO2T)
滴入盐酸后,即刻出现气泡。
与碱反应
Na2c。3不反应:NaHCO3+NaOH=H2O+Na2CO3
与Ca(OH”同s:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3l+2NaOH
反应的本质是:
CO33+Ca2+=CaCO31NaHCC)3与少量石灰水的反应为:
2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3l+Na2CO3+2H2O
2+2
2HCO3-+Ca+2OH-=CaCO3l+CO3+2H2O
若石灰水过量则新生成的NazCCh可与Ca(0H)2继续反应,
即:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3l+2NaOH
理量石灰水中NaHCCh与Ca(OH)2的反应为J
NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3l+NaOH+H2O
2+
HCO3+Ca+OH=CaCOU+H2O
热稳定性
(运用此性质可除去Na2c03中的NaHCCh)很稳定受热不分
解
(分解温度851。。,酒精灯温度达不到)不很稳定,受热易
分解。
2NaHCO3加热Na2cO3+H2O+CO2t
(分解温度150℃)
二者之间相互转化
注意:将以上知识要灵活应用于识别、除杂及计算中。
二.铝的化(一)氧化铝(AI2O3)
合物1、物理性质:白色难熔固体,不溶于水。
2、化学性质:AI2O3是典型的两性氧化物,既能与酸反应又
能与强碱溶液反应。
+
与强酸:AI2O3+6H=2AP*+3H2O
2
与强碱:AI2O3+2OH=2AIO+H2O
3、用途:耐火材料、制取铝的原料
(二)氢氧化铝[AI(0H)3]
1、AI(OH)3的物理性质:AI(0H)3是不溶于水的白色胶状沉
淀,是典型的两性氢氧化物,能凝聚水中的悬浮物,又有吸
附色素的性能。
2、AI(0H)3的两性:
H++AI02一心0二AI(OH)3AR+30H=AI(0H)3
—
酸式电离碱式电离
+
当与强酸反应:AI(OH)3+3H=AP*+3H2O
当与强碱溶液作用:AI(OH)3+OH=AIO2+2H2O
3、AI(OH)3的制取:
(1)铝盐与碱反应J_______________
用铝盐与可溶性弱碱氨水反应制AI(OH)3:
+
AP*+3NH3-H2O=AI(OH)3l+3NH4
说明:制取AI(OH)3也可用铝盐与强碱作用,但应严格控制
加入碱的量,因为强碱过量会使制得的AI(OH)3转化为偏铝
酸盐:AI(OH)3+OH=AIO2-+2H2OO所以,实验室一般不
采用这种方法制AI(OH)3
4、AI(OH)3的用途:净水。
AI(OH)3胶体中胶粒有吸附水中悬浮杂质的作用,使其质量
增大,沉降水底,达到净化水的目的。
第三节用途广泛的金属材料
(-)铁的氧化物
名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁
俗称----------铁红磁性氧化铁
偿式FeOFe2O3Fe3O4
色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体
化合价+2还原性为主+3只有氧化性+2,+3
水溶性不溶不溶不溶
理碱性氧化物---------
共性与酸都能与酸反应如Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2。
与还原剂都能被还原如FezO3+3C0=2Fe+3co2(W温条件
下反应)
(二)氢氧化物
名称氢氧化亚铁氢氧化铁
化学式Fe(OH)2Fe(OH)3
分类碱碱性
质色态白色固体红褐色固体
水溶性不溶于水不溶于水
与酸反应
+2+3
Fe(OH)2+2H=Fe+2H2OFe(OH)3+3H*==Fe*+3H2O
还原性
稳定性4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
一.铁的化2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O(受热分解)
合物制法原理Fe2++2OH=Fe(OH)2lFe3++3OH=Fe(OH)31
现象白色紫状沉淀红褐色沉淀
(三)铁盐与亚铁盐
铁盐(Fe3+)亚铁盐(Fe2+)
颜色黄色淡绿色____________
32+
与碱反应Fe++3OH-==Fe(OH)31,Fe+2OH-=Fe
(OH)2I
氧化性、还原性氧化性
2Fe3,+Fe=3Fe2+氧化性:Fe2++Zn==Zn2*+Fe
还原性:2Fe^+CI2=2Fe3*+2CI-
(四)Fe2\Fe3+的检验
鉴别方法Fe2+Fe3+
直接观色:淡绿色,黄色
与KSCN:不显红色,血红色
与OH作用:白色I一灰绿1-红褐色1红褐色沉淀
两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形
入仝・
ram・
成的具有金属特性的物质
硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属
合金的特点
要广泛。
第四章非金属及其化合物
第一节无机非金属材料的主角一硅
无机非金属材料中的主角,在地壳中含量263%,次于氧。
是一种亲氧元
1.硅元素:素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和
土壤中,占地壳质量90%以上。位于第3周期,第IVA族碳
的下方。
天然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形。石英
是常见的结晶形二氧化硅,其中无色透明的就是水晶,具有
彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结
构,基本单元是[SiO4],因此有良好的物理和化学性质被广
泛应用。(玛瑙饰物,石英用埸,光导纤维)
物理:熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光
2、二氧化硅性好
化学:化学稳定性好、除外一般不与其他酸反应,可以
(SiO2)HF
与强碱(NaOH)反应,是酸性氧化物,在一定的条件下能
与碱性氧化物反应
SiO2+4HF==SiF4t+2H2O
SiO2+CaO===«^)CaSiO3
Si02+2NaOH==Na2SiO3+H20
不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于Si02不溶于水,
3、硅酸硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
(H2SiO3)Na2SiO3+2HCI==H2SiO3l+2NaCI
硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体。
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,分布广,
结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3,K2SiO3
4、硅酸盐除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3:可溶,其水溶液称
作水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。
常用硅酸盐产品:玻璃、陶瓷、水泥
与碳相似,有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石,
5、硅单质有金属光泽的灰黑色固体,熔点高(1410℃),硬度大,较
脆,常温下化学性质不活泼。是良好的半导体,应用:半导
体晶体管及芯片、光电池
第二节富集在海水中的元素一氯
位于第三周期第VDA族,原子结构:容易得到一个电子形成
1、氯元素:氯离子CI-,为典型的非金属元素,在自然界中以化合态存
柢
物理性质:黄绿色气体,有刺激性气味、可溶于水、加压和
降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
制法:MnO2+4HQ(浓)MnQ2+2H2O+CI2
闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。
化学性质:很活泼,有毒,有氧化性,能与大多数金属化合
生成金属氯化物(盐).也能与非金属反应:
2Na+CI2===(点燃)2NaQ2Fe+3CI2===(点
燃)2FeQ3Cu+Q2===(点燃)CuQ2
CI2+H2===(点燃)2HCI现象:发出苍白色火焰,生成大量
白雾。
2.氯气
燃烧不一定有氧气参加,物质并不是只有在氧气中才可以燃
烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应,所有发光放热的剧
烈化学反应都称为燃烧。
CI2的用途:
①自来水杀菌消毒CI2+H2O==HCI+
HCI02HQ0===(光照)2HCI+02T
1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水,为浅黄绿
色。其中次氯酸HCIO有强氧化性和漂泊性,起主要的消毒
漂白作用。次氯酸有弱酸性,不稳定,光照或加热分解,因
此久置氮水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O,其有效成
分NaCIO比HCIO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯
35%)和漂粉精(充分反应有效氮70%)2CI2+
2Ca(OH)2=CaCI2+Ca(CIO)2+2H2O
③与有机物反应,是重要的化学工业物质。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛
⑤有机化工:合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药
品
氮离子的检验
使用硝酸银溶液,并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32
-)
HCI+AgNO3==AgCll+HNO3
NaCI+AgNO3==AgCll+NaNO3
Na2CO3+2AgNO3==Ag2
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