江苏省五市十一校2023至2024学年高一上学期12月阶段联测化学试题附参考答案（解析）

PAGEPAGE12023～2024学年度第一学期阶段联考高一化学试题考试时间：75分钟，总分100分可能用到的相对原子质量：H1N14O16S32Cl35.5Fe56一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分14题，每题3分，42分)。1.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是A.金刚石属于金属单质B.制造过程中元素种类没有改变C.CCl4是一种化合物D.这个反应是置换反应2.“嫦娥四号”使用了核电池，核素的中子数为A.94 B.144 C.238 D.3323.下列气体中，既可用排水法又可用向上排空气法收集的是A. B. C. D.4.下列属于非氧化还原反应的是A.B.C.D.5.早晨的公园总能欣赏到如图的光束美景，下列相关说法错误的是A.在NaOH溶液中滴加5~6滴饱和溶液，所得的分散系用激光笔照射不会产生图中的光束现象B.空气中大部分的粉尘直径应该在之间C.借用图中的方法不可以区分淀粉溶液和硫酸铜溶液D.图中的现象说明我们周围的空气属于气溶胶6.下列物质有关用途与性质的对应关系错误的是物质用途性质A小苏打用于焙制糕点小苏打能与碱反应B金属钠用于冶炼钛、锆等金属金属钠有强还原性C二氧化硫常用于漂白秸秆、织物SO2能跟其中的有色物质结合D浓硫酸实验室干燥气体浓硫酸具有吸水性A.A B.B C.C D.D7.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液涉及多步操作，其中下列图示操作正确的是A. B. C. D.8.对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的是（）A. B.、、、C.、、、 D.、9.下列指定反应的离子方程式正确的是A.氯气溶于水：B.向溶液中加入打磨后的铝片：C.向小苏打溶液中加入盐酸：D.向溶液中加入10.如图为含氯元素物质的“价类二维图”，下列说法正确的是A.乙、丁均属于电解质 B.丙的酸性强于碳酸C.甲、乙均可作自来水消毒剂 D.戊→己必须加还原剂才能实现11.下列实验中，所选装置不合理的是A.用①装置除去KCl中的 B.用②装置从食盐水中获得食盐C.用③装置用自来水制取蒸馏水 D.用④装置分离苯和水12.下列关于浓硫酸的叙述正确的是A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、二氧化碳等D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成致密的氧化膜而钝化13.臭氧存于大气层中，但在地表附近也会产生臭氧，其发生机理如下图所示。已知，。则以下表述正确的是A.图中所示①②③的转化中均有化合价的改变B.和的混合气体，所含电子数约为C.标准状况下，与氧气混合后体积为D.反应③既是置换反应也是氧化还原反应14.新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水.工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH.下列说法不正确的是A.反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应B.反应①中NaClO是氧化剂C.反应②的产物K2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒D.若有2molFeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6mol二、非选择题：本部分4题，共58分。15.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母序号填在横线上。A．过滤法B．分液法C．蒸馏法D．结晶法（1）___________分离水和豆油的混合物；（2）___________从含有硝酸钾和少量氯化钾的混合溶液中获得硝酸钾；（3）___________分离饱和食盐水和沙子的混合物；（4）_______分离四氯化碳(沸点为)和甲苯(沸点为)，已知四氯化碳和甲苯互溶。16.为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某同学设计如下实验方案：(1)操作①为________。(2)操作②～④加入试剂可以为________。(3)如何判断已除尽，简述实验操作________________________。(4)实验过程中产生的多次沉淀________(填“需要”或“不需要”)多次过滤，理由是_____________。(5)该同学设计的实验方案________(填“合理”或“不合理”)，理由是____________________________。17.为了深入探究某个化学问题，往往需要我们会依据一定的原理作出假设，并设计一定的化学实验方案。某化学兴趣小组的同学，对实验室制备氧气的若干问题进行如下探究：[探究一]为探究影响双氧水分解速率的某种因素，A小组记录了如下实验数据：

双氧水的质量双氧水的浓度的质量相同时间内产生的体积IⅡⅢ（1）写出本实验中反应化学方程式为___________；测量体积的装置是___________(选填下图1中的装置编号)。（2）由实验I、Ⅱ、Ⅲ可知：影响双氧水分解速率的因素是：___________[探究二]B小组查阅资料：在过氧化氢溶液的分解反应中，氧化铜也能作催化剂。于是他们用天平称量氧化铜，取5%过氧化氢溶液于试管中，进行如图2实验：（3）填表：步骤③现象步骤⑥结果步骤⑦现象结论__称得氧化铜的质量为______。将固体加入盛有过氧化氢溶液的试管中，并把带火星的木条伸入试管，观察现象。在过氧化氢溶液的分解实验中，氧化铜也能作催化剂。（4）步骤①的目的是___________。（5）步骤④需用到的玻璃仪器有铁架台(带铁圈)、烧杯、___________、___________。（6）步骤⑦中应选用___________过氧化氢溶液。（7）过氧化氢能将二氧化硫氧化，请写出离子方程式为___________。18.氯乙酸()是重要的分析试剂和有机合成中间体。一种制备氯乙酸的方法是用纯的与冰醋酸在催化剂的作用下发生反应：，已知：易与水反应。某课外兴趣小组的同学用下图所示装置进行合成氯乙酸的实验探究：已知：ⅰ.冰醋酸为不含水的纯醋酸；ⅱ.除上图中给出的试剂外，实验室还提供了、、、浓硫酸、饱和的溶液、饱和的溶液，供实验小组的同学选用。（1）按上图组装好仪器后，在添加药品之前应进行的实验操作是_______，装置①中发生反应的化学方程式为_______，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。（2）请写出醋酸在水溶液中的电离方程式_______。（3）装置②作用是_______，③中所装试剂Y的名称为_______。（4）本实验_______(填“能”或“不能”)通过装置⑤中产生白色沉淀这一现象判断该反应中有生成，原因_______。（5）请写出⑥中发生反应的离子方程式_______。PAGEPAGE12023～2024学年度第一学期阶段联考高一化学答案考试时间：75分钟，总分100分可能用到的相对原子质量：H1N14O16S32Cl35.5Fe56一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分14题，每题3分，42分)。1.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是A.金刚石属于金属单质B.制造过程中元素种类没有改变C.CCl4是一种化合物D.这个反应是置换反应【答案】A【解析】【详解】A．金刚石主要成分为碳，属于非金属单质，A错误；B．根据质量守恒定律可知，制造金刚石过程中元素种类没有改变，B正确；C．CCl4是由两种元素组成的纯净物，是一种化合物，C正确；D．Na和CCl4反应生成金刚石和NaCl，为置换反应，D正确；答案选A。2.“嫦娥四号”使用了核电池，核素的中子数为A.94 B.144 C.238 D.332【答案】B【解析】【详解】中子数=质量数-质子数=238-94=144，B答案符合题意。故选B。3.下列气体中，既可用排水法又可用向上排空气法收集的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【详解】A．氯气能溶于水，不能用排水法收集，故A错误；B．氢气密度比空气小，难溶于水，可以用排水法和向下排空气法收集，故B错误；C．二氧化硫溶于水，不能用排水法收集，故C错误；D．氧气密度比空气大，难溶于水，可以用排水法和向上排空气法收集，故D正确；故选D。4.下列属于非氧化还原反应的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】A．二氧化硫的中S的化合价升高、氯气中Cl的化合价降低，有化合价升降是氧化还原反应，故A不符合题意；B．Fe的化合价升高，Cu的化合价降低，有化合价升降是氧化还原反应，故B不符合题意；C．该反应复分解反应，不是氧化还原反应，故C符合题意；D．C的化合价升高，S的化合价降低，属于氧化还原反应，故D不符合题意；故选C。5.早晨的公园总能欣赏到如图的光束美景，下列相关说法错误的是A.在NaOH溶液中滴加5~6滴饱和溶液，所得的分散系用激光笔照射不会产生图中的光束现象B.空气中大部分的粉尘直径应该在之间C.借用图中的方法不可以区分淀粉溶液和硫酸铜溶液D.图中的现象说明我们周围的空气属于气溶胶【答案】C【解析】【详解】A．图中的光束实质为胶体的丁达尔效应，NaOH溶液里加得不到胶体，所以不会产生光束，A项正确；B．空气里产生了光束，说明空气属于胶体，空气中大部分的粉尘直径应该在之间，B项正确；C．淀粉溶液属于胶体，硫酸铜溶液属于溶液，可以用丁达尔效应加以区分，C项错误；D．空气里产生了光束，说明空气属于胶体，D项正确；答案选C。6.下列物质有关用途与性质的对应关系错误的是物质用途性质A小苏打用于焙制糕点小苏打能与碱反应B金属钠用于冶炼钛、锆等金属金属钠有强还原性C二氧化硫常用于漂白秸秆、织物SO2能跟其中的有色物质结合D浓硫酸实验室干燥气体浓硫酸具有吸水性A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A.小苏打用来焙制糕点是因为其受热易分解，产生的使糕点疏松多孔，A项错误；B.金属钠具有很强的还原性，因此可用来冶炼金属，B项错误；C.可以与有色物质化合来漂白，生成的物质不稳定受热易分解，因此的漂白是可逆的，C项正确；D.浓硫酸有吸水性，可以用来干燥气体，D项正确；答案选A。【点睛】浓硫酸不能干燥还原性气体（例如硫化氢）和碱性气体（例如氨气），因为它具有氧化性和酸性。7.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液涉及多步操作，其中下列图示操作正确的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【详解】A、稀释浓硫酸时一定不能把水注入浓硫酸中，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，选项A错误；B、转移时应用玻璃棒引流，选项B错误；C、用胶头滴管滴加溶液时应悬于容器上方滴加，选项C错误；D、配制溶液时定容后就进行摇匀，操作正确，选项D正确。答案选D。8.对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的是（）A. B.、、、C.、、、 D.、【答案】D【解析】【详解】A．均不反应，可共存，A正确；B．、、、均不反应，可共存，B正确；C．、、、均不反应，可共存，C正确；D．与均不能共存，前者反应生成碳酸氰根离子，无明显现象；后者结合生成碳酸钡沉淀，不能共存，D错误；答案选D。9.下列指定反应的离子方程式正确的是A.氯气溶于水：B.向溶液中加入打磨后的铝片：C.向小苏打溶液中加入盐酸：D.向溶液中加入【答案】B【解析】【详解】A．次氯酸是弱酸，不能拆，正确方程为，故A错误；B．铝溶于氢氧化钠溶液生成四羟基合铝酸根离子和氢气，故B正确；C．小苏打是碳酸氢钠，故离子方程式为，故C错误；D．硫酸和氢氧化钡生成的硫酸钡是沉淀不能拆，故D错误；故选B。10.如图为含氯元素物质的“价类二维图”，下列说法正确的是A.乙、丁均属于电解质 B.丙的酸性强于碳酸C.甲、乙均可作自来水消毒剂 D.戊→己必须加还原剂才能实现【答案】C【解析】【分析】根据“价类二维图”可知，甲为Cl2，乙为ClO2，丙为HClO，丁为HClO4，戊为KClO3，己为KCl，据此分析解答。【详解】A．乙为ClO2，属于非电解质，A错误；B．丙为HClO，酸性比碳酸弱，B错误；C．甲为Cl2，乙为ClO2，溶于水后均可以杀菌消毒，C正确；D．戊为KClO3，己为KCl，KClO3可在MnO2作催化剂的条件下加热发生分解生成KCl，不一定需要加入还原剂才能实现，D错误；答案选C。11.下列实验中，所选装置不合理的是A.用①装置除去KCl中的 B.用②装置从食盐水中获得食盐C.用③装置用自来水制取蒸馏水 D.用④装置分离苯和水【答案】A【解析】【详解】A．氯化钾和硝酸钾都是可溶性盐不能用过滤分离，故A错误；B．从食盐水中蒸发可以得到氯化钠晶体，故B正确；C．用蒸馏的方式即可获得蒸馏水，将自来水水加热至沸腾即可，可以不用温度计，故C正确；D．苯和水互不相容可以用分液的方式分离，故D正确；故选A。12.下列关于浓硫酸的叙述正确的是A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、二氧化碳等D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成致密的氧化膜而钝化【答案】D【解析】【详解】A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化，故A错误；B．浓硫酸在加热下可与铜片反应放出二氧化硫气体，故B错误；C．浓硫酸和氨气反应，不能用浓硫酸干燥氨气，故C错误；D．常温下铁、铝等金属在浓硫酸中形成致密的氧化膜阻碍浓硫酸继续和这两种金属反应，即发生了钝化，故D正确；故选D。13.臭氧存在于大气层中，但在地表附近也会产生臭氧，其发生机理如下图所示。已知，。则以下表述正确的是A.图中所示①②③的转化中均有化合价的改变B.和的混合气体，所含电子数约为C.标准状况下，与氧气混合后体积为D.反应③既是置换反应也是氧化还原反应【答案】D【解析】【详解】A．步骤②氧气和臭氧都是单质，转化过程中没有化合价变化，故A错误；B．和的混合气体，所含电子数约为，故B错误；C．标准状况下，与氧气发生反应，生成1molNO2，剩余0.5molO2，而二氧化氮中又存在和四氧化二氮的转化平衡，体积小于33.6L，故C错误；D．反应③为是置换反应，置换反应全部是氧化还原反应，故D正确；故选D。14.新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水.工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH.下列说法不正确的是A.反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应B.反应①中NaClO是氧化剂C.反应②的产物K2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒D.若有2molFeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6mol【答案】C【解析】【详解】Na2FeO4中铁为+6价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，C错误；氧化还原反应是化合价发生变化的反应，复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，题目中两个反应显然符合条件，A正确；NaClO中氯元素由+1价降为-1价，作氧化剂，B正确；若有2molFeCl3发生反应变为K2FeO4，铁的化合价从+3价升高到+6价，则应该有6mol电子发生转移，D正确；正确选项C。二、非选择题：本部分4题，共58分。15.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母序号填在横线上。A．过滤法B．分液法C．蒸馏法D．结晶法（1）___________分离水和豆油的混合物；（2）___________从含有硝酸钾和少量氯化钾的混合溶液中获得硝酸钾；（3）___________分离饱和食盐水和沙子混合物；（4）_______分离四氯化碳(沸点为)和甲苯(沸点为)，已知四氯化碳和甲苯互溶。【答案】（1）B（2）D（3）A（4）C【解析】【小问1详解】水和豆油互不相溶，利用分液即可分离，故答案为B；【小问2详解】硝酸钾溶和氯化钾的解度随温度升高变化差别较大，用结晶法分离，故答案为D；小问3详解】沙子不溶于水，可以用过滤的方式将饱和食盐水和沙子分离，故答案为A；【小问4详解】四氯化碳和甲苯都是液体，互溶，沸点相差较大，可以用蒸馏的方式分离，故答案为C；16.为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某同学设计如下实验方案：(1)操作①为________。(2)操作②～④加入的试剂可以为________。(3)如何判断已除尽，简述实验操作________________________。(4)实验过程中产生的多次沉淀________(填“需要”或“不需要”)多次过滤，理由是_____________。(5)该同学设计的实验方案________(填“合理”或“不合理”)，理由是____________________________。【答案】①.(加水)溶解②.Ba(NO3)2、K2CO3、KOH[或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3]③.取少许滤液，向其中加入少量Ba(NO3)2溶液，若不变浑浊，表明已除尽④.不需要⑤.生成的沉淀可一次性过滤，如果分步过滤会使操作复杂化⑥.不合理⑦.调节溶液的pH不能用盐酸，而应该用硝酸，否则会引入Cl−。【解析】【分析】沉淀反应必须在溶液中进行，以便充分反应，并使杂质完全沉淀，所以首先应当将固体配制成溶液，除去SO42-、Mg2+离子的方法一般是使它们分别形成BaSO4和Mg(OH)2沉淀，所以需要加入稍过量的Ba(NO3)2和KOH溶液，过量的Ba2+可用K2CO3溶液除去，因此实验时必须先加入Ba(NO3)2溶液，后加入K2CO3溶液，同时要注意不可加入BaCl2、Na2CO3和NaOH溶液进行除杂，也不可用稀盐酸调节溶液的pH，否则会引进Na+和Cl-杂质，据此解答。【详解】（1）后续实验是在溶液中进行的，需要加水溶解，操作①需要配制成溶液，需要加水溶解，故答案为加水溶解；（2）先加硝酸钡，除去硫酸根，再加氢氧化钾，除去镁离子，再加碳酸钾，除去多余的钡离子，最后加硝酸，除去多余的碳酸钾和氢氧化钾；或先加氢氧化钾，除去镁离子，再加氯化钡，除去硫酸根，再加碳酸钾，除去多余的钡离子，最后加硝酸，除去多余的碳酸钾和氢氧化钾；或先加入硝酸钡，除去硫酸根，再加碳酸钾，能把钙离子和多余钡离子除去，再加氢氧化钾，除去镁离子，最后加硝酸，除去多余的碳酸钾和氢氧化钾，故答案为Ba(NO3)2、K2CO3、KOH[或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3]；（3）加入过量硝酸钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴Ba(NO3)2溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，故答案为静置，取少量上层澄清溶液，再加入少量Ba(NO3)2溶液，若不变浑浊，表明SO42-已除尽；（4）几个沉淀分别为BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2，这几个沉淀反应互不干扰，因此只过滤一次，可减少操作程序，故答案为不需要；因为几个沉淀反应互不干扰，因此只过滤一次，可减少操作程序；（5）因加入盐酸调节溶液的pH会引进Cl-，制不到纯净的KNO3溶液（E），所以该同学的实验设计方案中该步并不严密，故答案为不严密，因为加入盐酸调节溶液的pH会引进Cl-。17.为了深入探究某个化学问题，往往需要我们会依据一定的原理作出假设，并设计一定的化学实验方案。某化学兴趣小组的同学，对实验室制备氧气的若干问题进行如下探究：[探究一]为探究影响双氧水分解速率的某种因素，A小组记录了如下实验数据：

双氧水的质量双氧水的浓度的质量相同时间内产生的体积IⅡⅢ（1）写出本实验中反应的化学方程式为___________；测量体积的装置是___________(选填下图1中的装置编号)。（2）由实验I、Ⅱ、Ⅲ可知：影响双氧水分解速率的因素是：___________[探究二]B小组查阅资料：在过氧化氢溶液的分解反应中，氧化铜也能作催化剂。于是他们用天平称量氧化铜，取5%过氧化氢溶液于试管中，进行如图2实验：（3）填表：步骤③现象步骤⑥结果步骤⑦现象结论__称得氧化铜的质量为______。将固体加入盛有过氧化氢溶液的试管中，并把带火星的木条伸入试管，观察现象。在过氧化氢溶液的分解实验中，氧化铜也能作催化剂。（4）步骤①的目的是___________。（5）步骤④需用到的玻璃仪器有铁架台(带铁圈)、烧杯、___________、___________。（6）步骤⑦中应选用___________过氧化氢溶液。（7）过氧化氢能将二氧化硫氧化，请写出离子方程式为___________。【答案】（1）①.②.c（2）双氧水浓度（3）①.带火星木条复燃②.0.2g（4）做对照实验（5）①.漏斗②.玻璃棒（6）5mL5%过氧化氢溶液（7）【解析】【分析】催化剂在反应前后质量和化学性质没有变化，利用控制变量法设置对照实验。【小问1详解】反应是过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，用排水法测量产生气体的体积应该短进长出，故答案为，c；【小问2详解】Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的变量是双氧水的浓度，因此影响双氧水分解速率的是浓度，故答案为：双氧水浓度；【小问3详解】过氧化氢分解生成了氧气，氧气能使带火星木条复燃，反应前后催化剂的质量不变，因此步骤⑥称得氧化铜仍然是0.2g，答案为：带火星木条复燃，0.2g；【小问4详解】在加入氧化铜之前，测试过氧化氢的分解情况，做对照组，故答案为：做对照实验；【小问5详解】过滤需要铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：漏斗、玻璃棒；【小