常见金属与非金属性质及应用(解析版)-2021年高考化学三轮冲刺过关

预测13常见金属与非金属性质及应用专题

高考预测

概率预测☆☆☆☆☆

题型预测选择题☆☆☆☆☆简答题☆☆☆

①元素及其化合物的性质①直接考查元素及其化合物的性质，通常以物

②元素化合物之间的转化质的判断(化学式的书写)、化学方程式的书写、

③离子方程式正误的判断、离子共存微粒的检验和鉴别等

考向预测

④物质的推断和实验基本操作②与基本概念和基本理论结合，如与氧化还原

⑤物质俗名、物质主要用途反应、电化学、物质在水溶液中的行为、实验、

⑥工业生产和环境问题计算等知识点结合考查

应试必备

纵观近几年全国各地高考化学试题，除在选择题中直接考查元素化合物的性质、制法及相互转

变关系外，更重要的是以元素化合物知识为载体，综合氧化还原、强弱电解质、平衡移动原理、物

质结构等理论知识，对考生的思维能力进行综合考查。该部分高考题的特点是新颖、知识覆盖面广、

思维跨度大，不但考查一个知识点，而且将多个知识点串联起来，考查学生综合运用知识的能力，

增大了试题的难度。试题大致分为三种类型：一是化学实验对元素化合物知识的探究和验证；二是

元素化合物知识在实际生产中的应用；三是化学反应原理对化合物知识的概括和演绎。虽然年年题

不同，但是万变不离其宗，都是考查基础知识的运用，不要因试题的“穿新衣，戴新帽”而惊慌失措。

“易点得全分，难点能得分，规范得高分”。

0］识必备

1.重要元素及其化合物的知识网络

⑴钠及其化合物间的转化关系

NaClO

C0>H0

22NaHCO

NaOHJgA3

(2)铝及其化合物间的转化关系

(4)铜及其化合物间的转化关系

Cu2O

(5)氯气及其化合物间的转化关系

(6)碳、硅及其化合物间的转化关系

⑺硫及其化合物间的转化关系

。2,燃烧

与品红化合（检验）

*CaS03----——

S0~0,燃烧

22，催化剂Ca(OH^2

H2SCaSO4

'H2,A

▽

H20BaCl5

Na0H

FeSNa2s0。眄她B；S04

（8）氮及其化合物间的转化关系

△，催化剂Cu+HNO式浓）

2.牢记单质或化合物具有“特性”的元素

元素性质特征

H单质密度最小的元素

Li①单质密度最小的金属元素；②元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素

①形成化合物种类最多的元素；②对应的某种单质是自然界中硬度最大的物质的元素；

C

③某种氧化物可产生“温室效应”的元素

①空气中含量最多的元素；②气态氢化物的水溶液呈碱性的元素；③元素的气态氢化物

N和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应的元素；④常见氢化物可作制冷剂；

⑤某一氢化物可作气态燃料

①地壳中含量最多的元素；②简单氢化物在通常情况下呈液态的元素；③某一单质可杀

O

菌、消毒、漂白

①最活泼的非金属元素；②无正化合价的元素；③无含氧酸的非金属元素；④无氧酸可

F

腐蚀玻璃的元素；⑤气态氢化物最稳定的元素；⑥阴离子的还原性最弱的元素；⑦元素

的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素

①焰色反应呈黄色的元素；②短周期中金属性最强的元素；③元素的单质在常温下能与

Na水反应放出气体的短周期金属元素；④两种常见氧化物的水化物均呈碱性的短周期元素：

⑤短周期中原子半径最大的元素

①地壳中含量最多的金属元素；②最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强

Al

碱反应的元素；③氧化物可作耐火材料；④氧化物是刚玉、宝石主要成分的元素

Si①单质为常见的半导体材料；②最高价非金属氧化物对应的水化物难溶于水

P①组成骨骼和牙齿的必要元素；②某一单质和其氢化物都能自燃

①元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应的元素；②

S

元素的气态氧化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素的单质的元素

K焰色反应呈紫色(透过蓝色钻玻璃观察)的元素

Ge单质为常见的半导体材料

Br常温下单质呈液态的非金属元素

Hg常温下单质呈液态的金属元素

①最活泼的金属元素；②最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素；③阳离子的氧化

Cs

性最弱的元素

3.扫除易混易错知识盲点

(1)钠及其化合物知识盲点

①钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。

②无论Na与。2反应生成Na?。还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子的物

质的量一定相等，但得到Na2O2的质量大于Na2Oo

③Na分别与H2O和乙醇发生的反应均属于置换反应，二者现象明显不同，前者剧烈，后者缓慢。

④1molNazCh参与反应转移电子的物质的量不一定为1mol,如1molNa?。?与SO2的反应转移

电子应为2molo

⑤不能用Ca(OH)2鉴别Na2c。3和NaHCCh溶液，应选用CaCb或BaCL溶液。

⑥除去CO2中的HC1气体，应选用饱和的NaHCCh溶液。

⑦向饱和的Na2cCh溶液中通入过量C02，有NaHCO3晶体析出。

⑧焰色反应是元素的性质，无论游离态还是化合态，均具有相同的焰色反应，它不是化学变化，

在观察钾元素的焰色反应时，应透过蓝色的钻玻璃片。

⑨Na-K合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。

⑩周期表中从上到下碱金属的密度呈现增大的趋势，但K反常。

⑪Li和。2反应只生成Li?。；NaH是离子化合物，是一种强还原剂；Na2O.NazCh中阴、阳离

子个数比均为1：2。

(2)铝及其化合物知识盲点

①铝是活泼金属，但铝抗腐蚀性相当强，因为铝表面生成一层致密的氧化物薄膜。由于A12O3

的熔点高于Al的熔点，故在酒精灯上加热铝箔直至熔化，发现熔化的铝并不滴落。

②铝热反应不仅仅是单质铝与Fe2O3反应，还包括制取其他难熔金属的反应，由于铝热剂是混

合物，故铝热反应不能用于工业上冶炼铁。注意铝热反应是中学化学中唯一一类金属单质与金属氧

化物在高温条件下的置换反应。

③引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点，具体操作是先铺一层KC1O3,然后插上镁条，

最后点燃镁条。

④并不是A1与所有金属氧化物均能组成铝热剂，该金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱。

⑤ALCh、A1(OH)3与NaOH溶液的反应常用于物质的分离提纯。A1(OH)3不溶于氨水，所以实

验室常用铝盐和氨水来制备A1(OH)3»

⑥利用偏铝酸盐制备A1(OH)3I一般不用强酸，因为强酸的量控制不当会使制得的A1(OH)3溶解。

若向偏铝酸盐溶液中通入C02,生成的A1(OH)3不溶于碳酸，CO?过量时生成HCCh，不过量时生成

CO歹，书写离子反应方程式时要特别注意。

⑦A1(OH)3可用作抗酸药；明研常用于净水。

⑧泡沫灭火器所用试剂为A12(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。

(3)铁及其化合物知识盲点

①Fe与。2(点燃)、H2O(g)(高温)反应的产物都是Fe3CU而不是Fe2O30Fe与CL反应时生成FeC”，

与S反应时生成FeS,说明Cl2的氧化性大于So常温下，Fe、Al在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，

但加热后继续反应。Fe在CL中燃烧，无论C12过量还是不足均生成FeCb。

②向含Fe?+的溶液中加入硝酸、KMnO4溶液、氯水等具有氧化性的物质时，溶液会出现浅绿

色一＞棕黄色的颜色变化，该现象可用于Fe?+的检验。

③Fe3+的检验方法较多，如观察溶液颜色法(棕黄色)、NaOH溶液法(生成红褐色沉淀)、KSCN

溶液法(生成红色溶液)，前面两种方法需溶液中Fe3+浓度较大时才适用，最灵敏的方法是KSCN溶

液法。Fe?+的检验可采用先加入KSCN溶液后再加入氧化剂的方法；也可用铁氟化钾检验Fe?*,现

象是生成蓝色沉淀。

④生成FeCL除了用Fe和HC1的置换反应外，还可用化合反应：2FeC13+Fe==3FeCb;生成

Fe(OH)3除了用Fe3+与碱的复分解反应外，还可用化合反应：4Fe(OH)2+02+2H2O=4Fe(OH)3»

⑤配制FeCl2溶液既要防氧化(加入Fe粉)，又要防水解(加入盐酸)；配制FeCb溶液要加入浓盐

酸防止水解。

⑥Fe?+必须在酸性条件下才能大量存在，当pH=7时，Fe?+几乎完全水解生成Fe(OH)3沉淀。

⑦除去酸性溶液ZnCb中的FeCb，应先通入Cb或加入H2O2,再加入ZnO,使Fe?+水解生成沉

淀过滤除去。

⑧制备Fe(OH)2的方法很多，原则有两点：一是溶液中的溶解氧必须提前除去；二是反应过程

中必须与Ch隔绝。同时要牢记Fe(OH)2转化为Fe(OH)3时沉淀颜色的变化(白色沉淀迅速变成灰绿色,

最后变成红褐色)。

⑨Fe(0H)3胶体的制备方法是将饱和FeCb溶液滴加到沸水中,加热至呈红褐色后立即停止加热。

胶体不带电，带电的是胶粒。

⑩自然界中有少量游离态的铁(陨石中)，纯净的铁块是银白色的，而铁粉是黑色的。

(4)铜及其化合物知识盲点

①铜在潮湿的空气中最终不是生成CuO,而是生成铜绿［Cu2(OH)2co3］。

②常用灼热的铜粉除去N2中的02，灼热的CuO除去C02中的COo

③新制Cu(0H)2悬浊液常用来检验醛基。

@Cu和一定量的浓HN0.3反应，产生的是N02和NO的混合气体,当Cu有剩余，再加入稀H2so4,

Cu继续溶解。

⑤Cu：紫红色；CuO：黑色；Cu2S：黑色；CuS：黑色；Cu2O：砖红色。

⑥铜的焰色反应为绿色。

⑦冶炼铜的方法有①热还原法：②湿法炼铜；③电解精炼铜。

⑧铜合金有①青铜(含Sn、Pb等)；②黄铜(含Zn、Sn、Pb、Al等)；③白铜(含Ni、Zn、Mn)«

(5)氯及其化合物知识盲点

①液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。

②1molCI2参加反应，转移电子数可能为2NA、NA或小于NA(C12和H20的反应为可逆反应)。

③实验室制CL，除了用MnCh和浓盐酸反应外，还可以用KMnCWKCIO3、NaClO与浓盐酸反

+

应且都不需要加热，如CIO+Cr+2H=Cht+H2Oo

④酸性KMnCU溶液，用的是H2s。4酸化而不是盐酸。

⑤CIO不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如C1CT与SO』、I、Fe2+均

不能大量共存；

CIO能水解，因HC10酸性很弱,CIO水解显碱性，如Fe3++3C1O+3H2O=Fe(OH)31+3HC10,

所以CIO一与Fe3+、A产均不能大量共存。

⑥向Ca(C10)2溶液中通入SO2气体生成CaS04而不是CaSO3,其离子方程式为

Ca2++3C10-+S02+H20=CaS0n+C「+2HC10(少量S02),

2+

Ca+2C1CF+2sO2+2H2O=CaSO4；+2C1+SO/+4H+(过量SO2)。

⑦当Fe和Cb在点燃条件下反应时，不论Fe过量或不足，由于Cb的强氧化性,产物一定是FeCb。

⑧“84”消毒液的有效成分为NaClO,漂粉精的有效成分为Ca(C10)2。“84”消毒液和洁厕灵不能

混合使用，其原因是CIO+C1+2H'=C12T+H2O。

⑨由于电离常数Kai(H2co3)>Ka(HClO)>Ka2(H2co3)，所以向NaClO溶液通入CO?，不论CO2过

量还是少量，均发生CO2+H2O+CIO=HC1O+HCO3,但是与Ca(C10)2反应时应为CCh(少)+

Ca(C10)2+H2O=CaCO31+2HC10。

⑩液浪需要用水封，澳蒸气呈红棕色，液澳呈深红棕色，溪水呈橙色，澳的CC14溶液呈橙红色。

（6）硅及其化合物知识盲点

①自然界中无游离态的硅，通常原子晶体不导电，但硅是很好的半导体材料•，是制作光电池的

材料。SiCh不导电，是制作光导纤维的材料。

②工业上制备粗硅，是用过量的C和SiCh在高温下反应，由于c过量，生成的是co而不是

CO2,该反应必须在隔绝空气的条件下进行。

③氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃试剂瓶盛放，但不能用玻璃塞。

④酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiCh不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但Si02

能与HF反应。

⑤硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是

盐溶液。硅胶（，〃SiO2-〃氏0）是一种很好的无毒干燥剂。

⑥H2co3的酸性大于HzSiCh的，所以有NazSiCh+COM少量）+H2O=H2SiO3l+Na2co3,但高

温下Na2cCh+SQ更迪NazSQ+CCM也能发生，原因可从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；

②从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体SiC）2制得低沸点易挥发气体CO2o

⑦水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。

（7）硫及其化合物知识盲点

①除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的NaOH溶液，还可以用CS2,但不能用酒精。

②SO2使含有酚酬的NaOH溶液褪色，表现SO2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现SO?

的漂白性；使滨水、酸性KMnCU溶液褪色，表现S02的还原性；SO?与H2s反应，表现SCh的氧化

性；S02和CL等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。

③把S02气体通入BaCk溶液中，没有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCL

改成Ba（NO3）2均有白色沉淀生成，前两者生成BaSCh沉淀，后者生成BaSCU沉淀。

④浓HNCh和Cu（足量）、浓H2s04和Cu（足量）、浓盐酸和Mn02（足量）在反应时，随反应进行,

产物会发生变化或反应停止。注意区分Zn和浓H2sCU的反应。

⑤C与浓硫酸反应时，反应产物的确定应按以下流程进行：无水CuS04确定水一品红溶液确定

SO2T酸性KMnCU溶液除去SO2T品红溶液检验SCh是否除净一＞澄清石灰水确定CO2o

（8）氮及其化合物知识盲点

①NO只能用排水法或气囊法收集。

②在NCh或NO与02通入水的计算中常用到4N0+3O2+2H2O=4HNO3,4NO2+O2+

2H2O=4HNO3两个方程式o

③浓HN03显黄色是因为溶有NCh，而工业上制备的盐酸显黄色，是因为溶有Fe3+。

④硝酸、浓H2SO4、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNCh、HC10见光或受热易分

解。

⑤强氧化性酸（如HNCh、浓H2so4）与金属反应不生成H2；金属和浓HNCh反应一般生成NO2,

而金属和稀HNO3反应一般生成NOo

⑥实验室制备NH3，除了用Ca（OH）2和NH4cl反应外，还可用浓氨水的分解（加NaOH固体或

CaO）制取，而检验NH；需用NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定

NH；的存在。

⑦收集N%时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空气对流；收集完毕，尾气处理时，

应在试管口放一团用稀硫酸浸湿的棉花，以吸收NE。

⑧铜与浓HNO3反应在试管内就能看到红棕色的N02.而与稀HNCh反应时需在试管口才能看

到红棕色气体。

⑨浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用于HC1和N%的相互检验。

⑩NH3、HC1、S02、N02可用水进行喷泉实验，水中溶解度小的气体可用其他溶剂（如C02和

NaOH溶液）进行喷泉实验。

•技法必备

r—解题步骤①审题②找题眼③解答④检验

①有色气体，如红棕色气体一NO”②有色溶液，如蓝色溶液一CH3浅绿色溶液一Fe>，

~1物质的颜色1—黄色溶液一Fe'+，紫红色溶液一Mnd等；③有色固体：红棕色固体一Fe£h，红色固体一

Cu、CuQ，黄色或淡黄色固体一S、NaQ；AgBr.AgLAgFQ；黑色固体或粉末一Mn（%

FejQrFeS、CuS>C；紫黑色固体一KMnOcL等。

框图题一

①焰色反应；②遇SCN显红色，通诚液生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色的物质含Fe"；遇

碱液，出现沆证，其酌!色变化为：白色一"灰绿色红褐色，该物质中含Fe'+*遇碱液出现蓝

色茶状沉淀的物质中含Cu'+；③在空气中迅速由无色变为红棕色的气体为NO；能使湿泡的

红色石蕊试纸浅蓝的气体为NH；等。

①催化剂、加热；②加热、加压、催化剂

—题眼―1反应条件1—

③放电、光照或加热两者任选之一的

①与5连续反应的；②反应类型，如：化合物Mt合物=化合物+单质，化合物H•单质=4E合

―1转化规律1—物+化合物，化合物2质=化合物；③既能与酸反应又能与碱反应放出气体，这种盐通常为

挥发性酸所对应的铉盐等；④与丁、OH的连续反应-

—1特殊数据1-----相对原子（或分子）质量、腥角、电子数及化学反应的物质的量之比等。

真题回顾

1.（2020•江苏卷）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A.铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品

B.氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料

C.氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸

D.明矶溶于水并水解形成胶体，可用于净水

【答案】D

【解析】A项，铝在空气中可以与氧气反应生成致密氧化铝，致密氧化铝包覆在铝表面阻止铝

进一步反应，铝具有延展性，故铝可用于制作铝金属制品，A错误；B项，氧化铝为离子化合物，

可用作电解冶炼铝的原料，B错误；C项，氢氧化铝为两性氢氧化物，可以用于中和过多的胃酸，C

错误；D项，明矶溶于水后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬

浮物，用于净水，D正确；故选D。

2.(2020•江苏卷)下列有关化学反应的叙述正确的是()

A.室温下，Na在空气中反应生成NazCh

B.室温下，A1与4.0mol.L'NaOH溶液反应生成NaA102

C.室温下，Cu与浓HNCh反应放出NO气体

D.室温下，Fe与浓H2so4反应生成FeSCh

【答案】B

【解析】A项，室温下，钠与空气中氧气反应生成氧化钠，故A错误；B项，室温下，铝与NaOH

溶液反应生成偏铝酸钠和氧气，故B正确；C项，室温下，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，故

C错误；D项，室温下，铁在浓硫酸中发生钝化，故D错误。故选B。

3.(2020•江苏卷)下列选项所示的物质间转化均能实现的是()

A.NaCl(aq)Tci2(g)'M漂白粉⑸

(g

B.NaCl(aq)^-)->NaHCO,(s)线Na2CO,(«)

(aq

C.NaBr(aq)—W>B弓(aq)-^^->I2(aq)

D.Mg(OH)2(s)>MgCl2(aq)™Mg(s)

【答案】C

【解析】A项，石灰水中Ca(OH)2浓度太小，一般用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，故A错误；

B项，碳酸的酸性弱于盐酸，所以二氧化碳与氯化钠溶液不反应，故B错误；C项，氧化性C12>Bn

>h,所以氯气可以氧化NaBr得到澳单质，浪单质可以氧化碘化钠得到碘单质，故C正确；D项,

电解氯化镁溶液无法得到镁单质，阳极氯离子放电生成氯气，阴极水电离出的氢离子放电产生氧气，

同时产生大量氢氧根，与镁离子产生沉淀，故D错误。故选C。

4.(2020•浙江1月选考)下列说法不正确的是()

A.二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维

B.石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2

C.钠着火不能用泡沫灭火器灭火

D.利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放

【答案】A

【解析】A项，二氧化硅为共价化合物不导电，故A错误；B项，向燃煤中加入适量石灰石，

高温时将S02转化为CaSO』，同时生成二氧化碳，故B正确；C项，钠与氧气反应生成过氧化钠，

因过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，不能够用泡沫灭火器灭火，可以用沙土灭火，故C正确：D

项，在排气管中安装高效催化剂，将NO转化为N2,减少了空气污染，故D正确；故选A。

5.（2020•浙江1月选考）下列说法不无耐的是（）

A.[CU（NH3）4]SO4可通过CuSCU溶液与过量氨水作用得到

B.铁锈的主要成分可表示为Fe2O3-nH2O

C.钙单质可以从TiCk中置换出Ti

D.可用H2还原MgO制备单质Mg

【答案】D

【解析】A项，CuSO4溶液与少量氨水反应生成氢氧化铜沉淀，与过量短水反应生成络合物

[CU（NH3）4]SO4,故A正确；B项，铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀生成红棕色的铁锈，铁锈的主要成

分可表示为FezQrnHzO,故B正确；C项，钙的化学性质活泼，在稀有气体的保护下，与熔融的四

氯化钛反应可置换出Ti,故C正确；D项，制备单质Mg应该用电解熔融MgCh的方法，故D错误；

故选D。

6.（2020•浙江1月选考）下列关于铝及其化合物说法，不正确的是（）

A.明研可用作净水剂和消毒剂B.利用铝热反应可冶炼高熔点金属

C.铝可用作包装材料和建筑材料D.氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物

【答案】A

【解析】A项，明矶溶于水可生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可以净水但不能消毒，故A错

误；B项，铝热反应是金属铝和沸点较高的金属氧化物之间反应冶炼高熔点金属的过程，故B正确：

C项，铝具有良好的延展性，铝箔可以做包装材料•，铝合金硬度大密度小常用做建筑材料，故C正

确；D项，胃酸主要成分为HC1,氢氧化铝具有弱碱性可中和过多胃酸，故D正确；故选A。

7.（2020•浙江1月选考）100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸（分子式为H2s26或H2SO4SO3）。下

列说法不事硬的是（）

A.焦硫酸具有强氧化性

B.Na2s2。7水溶液呈中性

C.Na2s2。可与碱性氧化物反应生成新盐

D.100%硫酸吸收S03生成焦硫酸的变化是化学变化

【答案】B

【解析】A项，从组成上看，焦硫酸是由等物质的量的三氧化硫与纯硫酸化合而成的，则焦硫

酸具有比浓硫酸更强的氧化性、吸水性和腐蚀性，故A正确；B项，从组成上看，Na2s2。7可以形

成Na2SO#SO3,Na2sO46O3溶于水时，三氧化硫与水反应生成硫酸，水溶液显酸性，故B错误；C

项，从组成上看，Na2s26可以形成Na2SO#SO3，三氧化硫可与碱性氧化物反应生成硫酸钠，故C

正确；D项，100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸有新物质生成，属于化学变化，故D正确：故选B。

8.（2020•浙江7月选考）下列说法不走现的是（）

A.Ct会破坏铝表面的氧化膜

B.NaHCO3的热稳定性比Na2c03强

C.KMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒

D.钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀

【答案】B

【解析】A项，cr很容易被吸附在铝表面的氧化膜上，将氧化膜中的氧离子取代出来，从而破

坏氧化膜，A正确；B项，碳酸氢钠受热分解可产生碳酸钠、水和二氧化碳，则稳定性：NaHCOj

<Na2co3,B错误；C项，KMnOa具有强氧化性，可使病毒表面的蛋白质外壳变形，其稀溶液可用

于消毒，C正确；D项，钢铁在潮湿的空气中，铁和碳、水膜形成原电池，发生电化学腐蚀，腐蚀

速率更快，D正确；故选B。

9.（2020•浙江7月选考）下列说法不思理的是（）

A.高压钠灯可用于道路照明

B.SiCh可用来制造光导纤维

C.工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜

D.BaCOa不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钢餐

【答案】D

【解析】A项，高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，所以高压钠灯用于道路照明，故A

正确；B项，二氧化硅传导光的能力非常强，用来制造光导纤维，故B正确；C项，黄铜矿高温煨

烧生成粗铜、氧化亚铁和二氧化硫，故C正确；D项，碳酸钢不溶于水，但溶于酸，碳酸领在胃酸

中溶解生成的钢离子为重金属离子，有毒，不能用于钢餐，钢餐用硫酸钢，故D错误；故选D。

10.（2020•浙江7月选考）下列说法正确的是（）

A.NazO在空气中加热可得固体NazCh

B.Mg加入到过量FeCb溶液中可得Fe

C.FeSz在沸腾炉中与O2反应主要生成SO3

D.H2O2溶液中加入少量MnCh粉末生成H2和02

【答案】A

【解析】A项,无水状态下Na2O2比Na20更稳定,Na?。在空气中加热可以生成更稳定的Na2O2,

A正确；B项，Mg加入到FeCb溶液中，Mg具有较强的还原性，先与Fe3+反应，生成Mg?+和Fe?+,

若Mg过量，Mg与Fe2+继续反应生成Mg2+和Fe,但由于反应中FeCb过量，Mg已消耗完，所以无

Mg和Fe2+反应，所以不会生成Fe,B错误；C项，FeS2在沸腾炉中与。2发生的反应为：4FeS2+HO2

高温2Fe2O3+8SO2,产物主要是SO2而不是SO3,C错误；D项，H2O2溶液中加入少量MnCh粉末

生成H20和02,化学方程式为：2H，O，M02H,O+CM.D错误。故选A。

11.（2020•浙江7月选考）CasSiOs是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不氐硬的是

（）

A.可发生反应：Ca3SiO5+4NH4ClAcaSiO3+2CaC12+4NH3f+2H2O

B.具有吸水性，需要密封保存

C.能与SO2反应生成新盐

D.与足量盐酸作用，所得固体产物主要为SiCh

【答案】D

【解析】将CasSiOs改写为氧化物形式后的化学式为：3CaOSiO2,性质也可与NazSiCh相比较。

A项，CasSiOs与NH4cl反应的方程式为：Ca.aSiOrMNH4cl&CaSiO3+2CaCL+4NH.；T+2H?0,A正

确；B项，CaO能与水反应，所以需要密封保存，B正确；C项，亚硫酸的酸性比硅酸强，当二氧

化硫通入到CasSiOs溶液时，发生反应：3SO2+H2O+Ca3SiO5=3CaSO3+H2SiO3,C正确；D项，盐

酸的酸性比硅酸强，当盐酸与CasSiOs反应时，发生反应：6HC1+Ca3SiO5=3CaC12+H2SiO3+2H2O,D

不正确；故选D。

12.（2021•浙江1月选考）下列说法不无够的是（）

A.铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨

B.镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火

C.熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带

D.工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫

【答案】A

【解析】A项，铝粉与氧化铁发生铝热反应时放出大量的热，因此，生成的铁是液态的，其可

以将两段铁轨焊接在一起，故其可用于焊接铁轨，但是，铁粉与氧化铝不能发生铝热反应，A说法

不正确；B项，镁燃烧会发出耀眼的白光，可以照亮黑暗的夜空和地面，因此，其可用于制造信号

弹和焰火，B说法正确；C项，粉末状的熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固转化为坚固的块状生

石膏，因此，其常用于制作模型和医疗石膏绷带，C说法正确；D项，二氧化硫属于酸性氧化物，

其可以与碱反应生成盐和水，而氨水属于碱性的溶液，因此，工业上可用氨水吸收燃煤烟气中的二

氧化硫从而削除污染，D说法正确。故选A。

13.（2021•浙江1月选考）下列说法不亚画的是（）

A.某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃

B.通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取漠

C.生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐

D.工业制备硝酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔

【答案】D

【解析】A项，某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃，如氧化亚铜分散在玻璃中

可以得到红色的玻璃，三氧化二钻分散在玻璃中可以得到蓝色的玻璃，A说法正确；B项，浪虽然

被称为“海洋元素”，但是其在海水中的浓度太小，直接以海水为原料提取浪的成本太高，而海水提

取粗食盐后的母液属于浓缩的海水，其中漠化物的浓度较高，因此，通常以海水提取粗食盐后的母

液为原料制取溟，B说法正确；C项，某种能耐受铜盐毒性的细菌能利用空气中的氧气氧化硫化铜

矿石，从而把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐，因此，其可用于生物炼铜，C说法正确：D项，

工业制备硝酸的主要设备为氧化炉（转化器）、热交换器和吸收塔，工业制备硫酸的主要设备为沸腾炉、

接触室和吸收塔，D说法不正确。故选D。

14.（2021•浙江1月选考）下歹U“类比”合理的是（）

A.Na与H2O反应生成NaOH和H2,则Fe与H2O反应生成Fe（OH）3和H2

B.NaClO溶液与CO2反应生成NaHCCh和HC1O,则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSCh和

HC1O

C.Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4C1,则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4C1

D.NaOH溶液与少量AgNCh溶液反应生成AgzO和NaNCh,则氨水与少量AgNCh溶液反应生

成Ag2O和NH4NO3

【答案】C

【解析】A项，Na与水反应生成NaOH和Hz,Fe与冷水、热水都不反应，Fe与水蒸气反应生

成FesCh和Hz,A不合理；B项，NaClO具有强氧化性，SCh具有较强的还原性，NaClO溶液与SO2

发生氧化还原反应时S02被氧化成S04*,CIO-被还原成cr,B不合理；C项，Na3N与盐酸反应生

成NaCl和NH4C1：Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl,Mg3N2与盐酸反应生成MgCh和NH4C1：

Mg3N2+8HCI=3MgCl2+2NH4Cl,C合理；D项，氨水与少量AgNCh反应生成[Ag（NH3）2】+：

++

Ag+2NH3H2O=[Ag（NH3）2]+2H2O,D不合理；故选C。

15.（2021•浙江1月选考）铝硅酸盐型分子筛中有许多笼状空穴和通道（如图），其骨架的基本结

构单元是硅氧四面体和铝氧四面体，化学组成可表示为M，KA102k（SiC）2）JzH20（M代表金属离子）。

下列推测不巧碰的是（）

A.常采用水玻璃、偏铝酸钠在强酸溶液中反应后结晶制得分子筛

B.若a=x/2,则M为二价阳离子

C.调节y/x（硅铝比）的值，可以改变分子筛骨架的热稳定性

D.分子筛中的笼状空穴和通道，可用于筛分分子

【答案】A

【解析】A项，偏铝酸钠在强酸性溶液中不能稳定存在容易形成A13+,不可以利用偏铝酸钠在

强酸性溶液中制备分子筛，A错误；B项，设M的化合价为m,则根据正负化合价代数和为0计算，

x

mx-+xx（-l）=0,解得m=+2,B正确；C项，调节硅铝比可以改变分子筛的空间结构，从而改变分

2

子筛的稳定性，C正确；D项，调节硅铝比可以调节分子筛的孔径，根据分子筛孔径的大小可以筛

分不同大小的分子，D正确；故选A。

16.（2020•浙江1月选考）1.由三种元素组成的化合物A,按如下流程进行实验。气体B为纯

净物，溶液C焰色反应为砖红色，气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(4.00g)

请回答：

（1）组成A的三种元素是A的化学式是

(2)固体A与足量稀盐酸反应的化学方程式是，

(3)气体E与甲醛在一定条件下可生成乌洛托品(学名：亚甲基四胺)，该反应的化学

方程式是(乌洛托品可以用分子式表示)。

【答案】I.Ca、H和NCa2HN(2)Ca2HN+5HCl=2CaCl2+H2T+NH4C1

(3)4NH3+6HCHO-(或C6Hi2N4)+6H?O

【解析】I.(1)由分析可知，组成A的三种元素是Ca、N和H,由钙原子个数守恒可知，固

4.00g

体A中钙的物质的量为7X7；~~；----r=0.04moL质量为0.04molx40g/mol=1.6g,固体A与足量盐酸反

100g/mol

应时，固体A中氢元素化合价升高被氧化，HC1中氢元素化合价降低被还原，由得失电子数目守恒

0448/

和原子个数守恒可知，固体A中氢的物质的量为」-------x2xl=0.02mol,质量为

HAL/mol2

一(1.9-1.6-0.02)e

0.02molx1g/mol=0.02g,则固体A中氮的物质的量为---——;---;----=0.02mol,A中Ca、N和H

14g!mol

的物质的量比为0.04mol:0.02mol:0.02mol=2:l:l,化学式为Ca2HN；(2)Ca2HN与足量盐酸反应时,

CazHN中氢元素化合价升高被氧化，HC1中氢元素化合价降低被还原，反应生成氯化钙、氯化镂和

氢气，反应的化学方程式为Ca2HN+5HCl=2CaCb+H2T+NH4Cl；(3)氨气与甲醛反应生成

](或C6HN4)+6H2OO

和水，反应的化学方程式为4NH3+6HCHOT12

17.(2020•浙江7月选考)1.化合物X由四种短周期元素组成，加热X,可产生使湿润的红色

石蕊试纸变蓝的气体Y,Y为纯净物；取3.01gX,用含HC10.0600moi的盐酸完全溶解得溶液A,

将溶液A分成Ai和A2两等份，完成如下实验(白色沉淀C可溶于NaOH溶液):

r0|标况下体积224mL

过量浓NaOII

-~1Y

0.0600mol0-25/白色沉淀卢■(白色固体)0.510g

至过量一

BD

3.01gA

过量AgNO.溶液

白色沉淀J&6Ig

硝酸酸化

0E

请回答:

(1)组成X的四种元素是N、H和(填元素符号)，X的化学式是

(2)溶液B通入过量C02得到白色沉淀C的离子方程式是o

(3)写出一个化合反应(用化学方程式或离子方程式表示)。

要求同时满足：

①其中一种反应物的组成元素必须是X中除N、H外的两种元素；

②反应原理与“HC1+NH3=NH4C1”相同。

【答案】I.(1)A1、ClAICI3NH3

(2)AIO2+CO2+2H2O=A1(OH).4+HCO3

(3)AlCb+C「=AlCG或A1C1?+NH3=A1C13NH3

【解析】根据题干可知，加热X可产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的纯净物气体Y,故Y为

NFL,由实验流程图中分析可知，结合B中通入过量的C02产生能溶于NaOH溶液的白色沉淀C,

故C为A1(OH)3,则D为AI2O3,E是AgCL利用原子守恒可知：Ai溶液中含有N原子的物质的量

V224mL

为：n(N)=n(NH3)=---=---------------=0.01mol,Al原子的物质的量为：n(Al)=2n(Al263)=

Vm22400mL-molr1

2V=2*尸1g=00im°l,A2溶液中含有的C卜的物质的量为：n(Cl)=n(AgCl)-°°警”

M102g-mol2

m0.06mol8.61g0.06mol八2,

=----;—=77^~v----r—=0.(bmol：故一半溶液中含有的H原子的物质的量为：

M2143.5g.mol12

-O.OlmolxMg-mol^-O.Olmolx27g-mol'1-0.03molx35.5g•mol'1..

“(H)=」______________：_________________：__________________：一=0_03mol,故X中含

Ig-mol1

有四种元素即N、H、AhCl,其个数比为：n(N)：n(H)：n(Al)：n(Cl)=0.01mol：0.03mol：0.01

mol：0.03mol=l：3：1：3,故X的化学式为：AICI3NH3；(2)根据分析(1)可知，溶液B中通入过量

的CO2所发生的离子方程式为：AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3j+HCO3；(3)结合题给的两个条件,

再分析化合物X(AlChNH3)是NH3和AlCh通过配位键结合成的化合物,不难想到类似于NH3和比0

反应，故可以很快得出该反应的离子方程式为AlC13+C「=AlCla或AlCh+NH3=AlChNH3„

18.(2021•浙江1月选考)某兴趣小组对化合物X开展探究实验。

其中：X是易溶于水的强酸盐，由3种元素组成；A和B均为纯净物；B可使品红水溶液褪色。

请回答:

(1)组成X的3种元素是(填元素符号)，X的化学式是。

(2)将固体X加入温热的稀H2SO4中，产生气体B,该反应的离子方程式是o

(3)步骤I,发生反应的化学方程式是。

(4)步骤II,某同学未加H2O2溶液，发现也会缓慢出现白色浑浊，原因是。

(5)关于气体B使品红水溶液褪色的原因，一般认为：B不能使品红褪色，而是B与水反应的生

成物使品红褪色。请设计实验证明o

【答案】(l)Cu、S、