2023-2024学年上海市上海中学高一上学期期中考试化学试卷含详解

上海中学2023学年第一学期期中考试化学试卷一、中国不仅独立开展了月球探测活动，独立实施了载人航天工程、独立建设了全球导航卫星系统，还将建设具有长期运行能力的空间站，持续对外1.下列涉及火箭发射及其系列材料中，主要成分均为非金属单质的是A.可作为火箭发动机推进剂的液氧和液氢B.制作神舟十三号飞船侧壁的铝材C.返回舱减速伞材料是含碳、氢等元素的锦纶纤维D.制造航空发动机单晶叶片的核心元素铼2.航天探测发现：金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是C₂O₃,实验其性质与CO相似。下列关于C₂O₃的说法不正确的是A.C₂O₃由碳原子和氧原子构成B.C₂O₃由两种元素组成C.C₂O₃中碳元素的化合价是+3D.C₂O₃充分燃烧的产物是CO₂3.宇航员在神舟号中展示了失重环境下的物理现象，则下列实验中最难完成的是A将牛奶与水混合B.蒸发食盐水制取食盐晶体C.用漏斗滤纸过滤除去水中泥沙D.用注射器向水球中注入气泡4.月球中的铁元素主要以和存在，但是在嫦娥五号取回的微陨石撞击处的月壤样品中存在大量的Fe,推测在月球上该样品产生的原因可能是(铁元素以单质或氧化物表示)A.3FeO=Fe+Fe₂O₃B.Fe₃O₄=FeOC.Fe+FeO+O₂=Fe₂O₃D.Fe₂O₃+FeO=Fe₃5.地球氧化性的氛围中，金属容易发生腐蚀。在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”,其中铜绿的成分是碱式碳酸铜Cu₂(OH)₂CO₃铜绿能和酸反应生成铜盐、CO₂和水。(1)从物质分类标准看，铜绿属于哪类物质(2)铜器表面的这层铜绿可用化学方法除去，写出盐酸除去铜绿的化学方程式(3)古代人们高温灼烧孔雀石(主要成分为碱式碳酸铜)和木炭的混合物得到紫红色的金属铜，则该过程中可能发生的反应类型有A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应6.航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH₄CIO₄)的混合物为固体燃料。二、化学实验涉及到生活的方方面面，化学实验中的正确操作也是确保实验安全的重要环节。是①常温下溶于水②过滤③趁热过滤④蒸发结晶⑤蒸发浓缩⑥降温结晶D.在U形管中注入Fe(OH)₃胶体，插入石墨电极通电，阴极周围颜色加深(5)下列现象或新技术应用中，涉及胶体性质的有。①使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血②肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗③使用静电除尘器除去空气中的飘尘粒子④豆浆中加入石膏后迅速凝固12.某实验小组为探究CI、I、SO³的还原性强弱，甲同学设计实验如下：实验①:在淀粉碘化钾溶液中加入少量新制氯水溶液，溶液立刻变蓝；实验②:向实验①的溶液中加入亚硫酸钠溶液，发现溶液蓝色褪去。(1)根据上述实验现象，可以判断CI、I、SO?还原性由强到弱的顺序为.(2)根据图中现象，该同学所采用的萃取剂可能是。(3)1、2、3三步实验操作中，不正确的是(4)在2图的分液漏斗中，下层液体呈_色。三、利用氧化还原反应将有毒有害的物质转化为无毒无害的物质是三废处理中的重要方法，也是“绿色化学”的重要体现。13.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴置换反应C.4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃D.Cl₂+2KBr=Br₂+2KClA.被氧化，做氧化剂D.化合价升高，发生还原反应A.在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜C.回收S的总反应为2H₂S+O₂=2S16.二氧化氯在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl₂相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯 NaCIO₃+HCI=CIO₂↑+Cl₂↑+(1)试配平上述化学方程式，并用标出电子转移方向和数目。_(2)该反应中HC1体现的性质是(3)在标准状况下，每生成10.08L气体，转移的电子数为_。(4)CIO₂和Cl₂均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒无害的两种气体，自身被还原为CI。处理含CN相同时的四、人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸),起杀菌、帮助消化等作用。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”、“烧心”、“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如小苏打片(NaHCO₃)等。②非吸收性抗酸药，如CaCO₃、胃舒平[A1(OH₃]、碱式碳酸镁铝B.2mol氦气含有氦原子数为4NAC.48gO₃气体含有的氧原子数为3NA18.下列三种药物常用于治疗胃酸过多，相同数量①②③19.在一个密闭容器中，中间有一个可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。当左边充入1molN₂,右边充入8gCOA.1:1B.1:3C.3:120.t℃时，A的溶解度是Sg/100g水，其饱和溶液密度为dgcm-³,w,摩尔质量为Mgmol-¹,实验测得向一定量含A的溶液中加入mg无水A或蒸发掉ng水后恢复到t℃,均为饱21.由三个原子构成的某气体分子，其摩尔质量为Mg/mol,该气体的体积为VL(标准状况),用NA表示阿伏加德(1)该气体中所含的原子总数为个。 (3)该气体的一个分子的质量为。22.标准状况下，1体积水最多溶解507体积的HCI,则标准状况下盐酸的最大质量分数为(保留三位23.100g12mol/L(密度为1.19g/mL)的盐酸用100g水稀释后，其物质的量浓度24.某种胃药止酸剂为碳酸钙(说明书规格为每克含碳酸钙620mg),某同学查阅测定每片中碳酸钙含量的方法有①分别配制250mL0.100mol-L-'稀盐酸和0.100mol-L-INaOH溶液；③加入25.00mL0.100mol-L-1稀盐酸，搅拌，充分反应；④用0.100molL-'NaOH溶液中和剩余的盐酸，用去NaOH溶液体积为VmL。(1)配制NaOH溶液需要的主要玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管外还有_。(2)实验过程中发生的化学反应方程式为、(3)为了增加实验的精确性，某同学四次测定所消耗的NaOH(aq)体积数据如下：测定次序请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数_,并比对说明书上规格判断该碳酸量是否合格 五、二氧化氯CIO₂、次氯酸钠、漂白粉都是常见的自来水消毒剂。 图二n上海中学2023学年第一学期期中考试化学试卷一、中国不仅独立开展了月球探测活动，独立实施了载人航天工程、独立建设了全球导航卫星系统，还将建设具有长期运行能力的空间站，持续对外太空元素及物质的研究。【详解】在太空中处于失重状态，而过滤需要靠重力的作用完成，故在失重状态下过滤操作最难完成，故选C。存在，但是在嫦娥五号取回的微陨石撞击处的月壤样品中存在大量的Fe,推测在月球上该样品产生的原因可能是(铁元素以单质或氧化物表示)A.3FeO=Fe+Fe₂O₃B.Fe₃O₄=FeO+Fe₂O₃C.Fe+FeO+O₂=Fe₂O₃D.Fe₂O₃+FeO=Fe₃O₄球表面的铁元素主要以铁单质和亚铁离子的形式存在，B项错误；故选A:(1)从物质分类标准看，铜绿属于哪类物质(2)铜器表面的这层铜绿可用化学方法除去，写出盐酸除去铜绿的化学方程式_。(3)古代人们高温灼烧孔雀石(主要成分为碱式碳酸铜)和木炭的混合物得到紫红色的金属铜，则该过程中可能发A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应【答案】(1)C(2)Cu₂(OH)₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+3H₂O+CO₂↑(3)ABD【小问1详解】从物质分类标准看，铜绿属于盐，故选C;【小问2详解】盐酸与碱式碳酸铜反应生成氯化铜、二氧化碳和水，化学方程式为Cu₂(OH)₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+3H₂O+CO【小问3详解】解生成氧化铜、二氧化碳和水，木炭与氧化铜高温下发生置换反应生成金属铜，还会发生木生成二氧化碳，该过程中没有发生复分解反应，故选ABD。6.航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH₄CIO₄)的混合物为固体燃料。(1)写出高氯酸铵组成元素中，原子核外有三层电子的原子的结构示意图。(2)高氯酸铵对应酸高氯酸HCIO4的酸酐是(3)150℃时高氯酸铵发生分解反应：2NH₄CIO₄=N₂↑+Cl₂↑+2O₂↑+4H₂O1,其气态生成物组成的混合气的平均相对【答案】(1)(2)Cl₂O₇【小问1详解】NH₄CIO₄组成元素中，原子核外有三层电子的原子是Cl,原子结构示意图为【小问2详解】高氯酸铵对应酸高氯酸HCIO₄的酸酐是Cl₂O₇;【小问3详解】根据质量守恒，混合气的平均相对分子质量为二、化学实验涉及到生活的方方面面，化学实7.以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是【答案】C【详解】A～D中分别是腐蚀品、剧毒品、易燃液体、禁止标志。酒精是可燃性液体，应该张贴易燃液体标志。答案选C。8.亚运会的烟花表演用璀璨的焰火点亮了杭州的夜空，这与高中化学中“焰色试验”知识相关，下列说法中正确的是A.焰色试验是化学变化B.利用焰色试验可区分NaCl与Na₂CO₃固体C.焰色试验的实验均应透过蓝色钴玻璃观察D.用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝【答案】D【详解】A.焰色试验是物理变化，A错误；B.NaCl与Na₂CO₃固体含钠元素，焰色试验均为黄色，不可区分NaCl与Na₂CO₃固体，B错误；C.钾元素的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察，避免钠元素的干扰，其他元素的焰色试验不需要，C错误；D.盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，D正确；故选D。9.现有混有少量氯化钠的硝酸钾粉末，设计实验方案提纯硝酸钾，下列步骤正确的是①常温下溶于水②过滤③趁热过滤④蒸发结晶⑤蒸发浓缩⑥降温结晶【详解】利用硝酸钾的溶解度随温度变化很明显，而氯化钠溶解度受温度变化酸钾粉末提纯方案的正确步骤为：常温下溶于水、蒸发浓缩、降温结晶、过滤四个步骤的氯化钠杂质留在滤液中，步骤正确的是①⑤⑥②;故选D。10.欲除去CuSO₄5H₂O中的沙子(主要成分为SiO₂),下列实验装置无需使用的是【分析】CuSO₄易溶于水，而砂子不溶于水，可先加水溶解，然后过滤可得到CuSO₄溶液，然后蒸发结晶可得到【详解】A.由分析可知，欲除去CuSO₄·5H₂O中的沙子(主要成分为SiO₂),不需要蒸馏，故A选；B.由分析可知，欲除去CuSO₄·5H₂O中的沙子(主要成C.由分析可知，欲除去CuSO₄5H₂O中的沙子(主要成分为SiO₂D.由分析可知，欲除去CuSO₄5H₂O中的沙子(主要成分为SiO₂Ⅱ.向烧杯中逐滴加入饱和FeCl₃溶液；Ⅲ.继续煮沸至液体呈透明的红褐色，即得Fe(OH)₃胶体。(2)若向FeCl₃溶液中逐滴滴加稀NaOH溶液，并控制溶液的酸碱性，也可制得Fe(OH)₃胶体，若要提纯Fe(OH)₃(3)Fe(OH)₃胶体与Al(OH)3胶体相似，也具有净水作用，原因是(4)FeCl₃与H₂O制得胶体的胶团结构为{[Fe(OH)₃l_(2)渗析(3)Fe(OH)₃胶体具有吸附性(4)D(5)D【小问1详解】【小问2详解】【小问3详解】【小问4详解】的Fe(OH),胶体粒子数小于6.02×10²,B项错误；【小问5详解】①使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少出血，利用的是胶体的聚沉现象，符合题②肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，原因是胶体粒子的直径介于1～100nm之间，不12.某实验小组为探究CI、I、SO3的还原性强弱，甲同学设计实验实验①:在淀粉碘化钾溶液中加入少量新制氯水溶液，溶液立刻变蓝；实验②:向实验①的溶液中加入亚硫酸钠溶液，发现溶液蓝色褪去。(1)根据上述实验现象，可以判断CI、I、SO³还原性由强到弱的顺序为(2)根据图中现象，该同学所采用的萃取剂可能是。(3)1、2、3三步实验操作中，不正确的是(4)在2图的分液漏斗中，下层液体呈色。【答案】(1)SO³>I>Cl(2)C(3)①.3②.上层液体应该在下层液体放出后，再从上口倒出(4)紫红【分析】由实验①可知，新制氯水与碘化钾溶液反应生成能使淀粉溶液变蓝色的单质碘，反降低被还原，氯气是反应的氧化剂、氯离子是还原产物，碘元素的化合价升高被氧化，碘化钾是还原剂；由实验②可知，碘溶液与亚硫酸钠溶液反应硫酸钠和氢碘酸，溶液蓝色褪去，反应中碘元素的化合价降低被还原，碘是【小问1详解】【小问2详解】由图2可知，萃取溶液中碘的萃取剂不溶于水，且密度比水大，所以实验中选用的萃取剂为不溶于水，且密度大于水的四氯化碳，故选C;【小问3详解】由图3可知，分离倒出上层溶液时，溶液依然分层，说明下层溶液没有完全从下口流出，所以1、2、3三步实验操作中，不正确的是3,故答案为：3;上层液体应该在下层液体放出后，再从上口倒出；【小问4详解】由图2可知，下层溶液为溶液呈紫红色的碘的四氯化碳溶液，故答案为：紫红。三、利用氧化还原反应将有毒有害的物质转化为无毒无害的物质是三废处理中的重要方法，也是13.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是分解反应A.Cl₂+H₂O=HCl+HCIOC.4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃D.Cl₂+2KBr=Br₂+2KCl【详解】A.反应中存在元素化合价改变，是氧化还原反应，但是不属于化合反应、不属于分解反应、不是置换反14.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知：【详解】由图示可知，反应为：A²+B=B²+A,反应中A的化合价有-2价变为0价，化合价升高被氧化，发生氧化A.在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜C.回收S的总反应为2H₂S+O₂=2S+2H₂OD.①②③三步均氧化还原反应【分析】由图可知，反应①为溶液中铜离子与硫化氢反应生成硫化铜和氢离子，反应子反应生成铜离子、亚铁离子和硫，反应③为溶液中的亚铁离子酸性条件下与氧气生成【详解】A.由图可知，反应中铜元素、氢元素和氯元素的化合价均没有发生变化，故A错误；B.由分析可知，反应③为溶液中的亚铁离子酸性条件下与氧气生成铁离子，反应中铁元铁离子是反应的氧化产物，氧元素的化合价降低被还原，氧气是反应的氧化剂，由氧化剂的C.由分析可知，回收硫的总反应为硫化氢与氧气反应生成硫和水，反应的化学方程式为2H₂S+O₂=2S+2H₂O,故D.由分析可知，反应①为溶液中铜离子与硫化氢反应生成硫化铜和氢离子，反应中没有元素发生化合价变化，属故选C。16.二氧化氯在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl₂相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯 (1)试配平上述化学方程式，并用标出电子转移的方向和数目(2)该反应中HC1体现的性质是A.氧化性B.还原性C.酸性D.挥发性(3)在标准状况下，每生成10.08L气体，转移的电子数为。(4)CIO₂和Cl₂均能将电镀废水中的CN~氧化为无毒无害的两种气体，自身被还原为CI。处理含CN相同时的【小问1详解】NaCIO₃和HCl发生氧化还原反应，NaCIO₃被还原生成CIO₂,氯元素由+5价降为+4价，HC1被氧化生成Cl₂,氯元素由-1价升高为0价，最小公倍数为2,结合质量守恒配平得反应的化学方程式为2NaCIO₃+4HCl=2CIO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O,电子转移的方向和数目表示为【小问2详解】该反应中HCl部分化合价由-1价变为0价被氧化作为还原剂，部分化合价不变体现出酸性，故体现的性质是还原【小问3详解】根据反应2NaCIO₃+4HCl=2CIO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O可知，每生成3mol气体，转移2mol电子，故在标准状况下，【小问4详解】依据电子守恒分析计算，每molCl₂得到2mol电子，而每molClO₂得到5mol电子，则所需Cl₂的物质的量是CIO₂的2.5倍。四、人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸),起杀菌、帮助消化等作用。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”、“烧心”、“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如小苏打片(NaHCO₃)等。②非吸收性抗酸药，如CaCO₃、胃舒平[A1(OH₃]、碱式碳酸镁铝A.5.6gFe与足量盐酸反应的电子转移B.2mol氦气含有氦原子数为4NAC.48gO₃气体含有氧原子数为3NAB.氦气氮原子分子，则2mol氦气含有氦原子数为2NA,B错误；C.48gO₃气体张含有3mol氧原子，则含有的氧原子数为3NA,C正确；A.①=②=③B.①>②>③【详解】有关反应的方程式为NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂t+H小顺序为③>①>②.,,A.1:1B.1:3C.3:1分之一，即0.25mol;根据题意可得n(CO)+n(CO₂n(CO)=0.1875mol,n(CO₂)=0.0625mol,所以n(CO):n(CO₂)=3:1,故选C。,,可得,可得,(1)该气体中所含的原子总数为个。(2)该气体在标准状况下的密度为 。(3)该气体的一个分子的质量为。【小问1详解】个【小问2详解】【小问3详解】22.标准状况下，1体积水最多溶解507体积的HCI,则标准状况下盐酸的最大质量分数为(保留三位【答案】45.2%【详解】对于盐酸来说，浓度越大，密度越大，所以将该盐酸与水等质量混合后，密度小于1.19g/mL,则混合溶液的体积大于原来的2倍，由于在稀释过程中溶质的物质的量不变，所以稀释后溶液的浓度小于原来的一半，即稀释后盐酸的物质的量浓度小于6。24.某种胃药的止酸剂为碳酸钙(说明书规格为每克含碳酸钙620mg),某同学查阅测定每片中碳酸钙含量的方法有①分别配制250mL0.100molL-'稀盐酸和0.100mol-L-INaOH溶液；③加入25.00mL0.100mol-L-1稀盐酸，搅拌，充分反应；④用0.100mol-L-¹NaOH溶液中和剩余的盐酸，用去NaOH溶液体积为VmL。(1)配制NaOH溶液需要的主要玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管外还有(2)实验过程中发生的化学反应方程式为_、o(3)为了增加实验的精确性，某同学四次测定所消耗的NaOH(aq)体积数据如下：测定次序 (4)若在配制NaOH溶液的过程中出现下列情况，则会导致所测碳酸钙的质量分数偏高的是B.在烧杯中溶解NaOH后，立即转移至容量瓶内【答案】(1)250mL容量瓶、玻璃棒【分析】某种胃药的止酸剂为碳酸钙溶于过量的盐酸中，再配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，滴定过量的盐【小问1详解】用NaOH固体配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，根据配制的步骤选择使用的仪器，配制过程中需要的主要玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管外还有250mL容量瓶、玻【小问2详解】实验过程中有碳酸钙与盐酸反应和盐酸与氢氧化钠反【小问3详解】第一次数据明显误差太大，用后三次数据计算，后三次平均体积是13.00mL,2n(CaCO₃)+n(NaOH)=n(HCl),2n(CaCO₃)+0.0013mol=0.0025mol,n(CaCO₃)=0.0006mol,m(CaCO₃)+0.0006mol×100g/mol=0.06g,说明书规格为每克含碳酸钙620mg,即62%,故比对说明书上规格判断该碳【小问4详解】A.称量NaOH固体时间过长，NaOH会与空气中的CO₂反应生成Na₂CO₃,导致所配NaOH溶液浓度偏低，使测B.NaOH溶于水放热，溶解后未冷却就转移到容量瓶中，待溶液冷却后体积偏小，所配NaOH溶液浓度偏高，使C.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒，导致所配NaOH溶液浓度偏低，使测定结果偏低；D.定容时俯视容量瓶刻度线，导致所配NaOH溶液浓度偏答案选BD。五、二氧化氯CIO₂、次氯酸钠、漂白粉都是常见25.实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气制取氯酸钾、次氯酸钠，并(1)写出实验室用装置①制备氯气的反应方程式。(2)有同学认为①②装置之间应加入一盛有饱和食盐水的洗气瓶，则此洗气瓶的作用是_。(3)图一中②的试管中盛有15mL30%的KOH溶液；③的试管中盛有