2024届湖南省五市十校化学高二下期末联考模拟试题含解析

2024届湖南省五市十校化学高二下期末联考模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某有机物的结构简式如图，关于该有机物叙述正确的是A．该有机物的摩尔质量为200.5B．该有机物属于芳香烃C．该有机物可发生取代、加成、加聚、氧化、还原反应D．1mol该有机物在适当条件下，最多可与3molNaOH、5molH2反应2、羟甲香豆素()是一种治疗胆结石的药物，下列说法正确的是A．分子中的两个苯环都可以发生加成反应 B．所有原子均处于同一平面C．二氯代物超过两种 D．1mol羟甲香豆素与氢气加成，最多需要5molH23、对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知()A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动4、下列说法错误的是A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热的反应在常温下一般容易发生C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．△H<0，△S>0的反应一定能自发进行5、下列说法中正确的是（）A．任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级B．用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2C．电子云中每一个小点代表一个电子D．电子的运动状态只能从能层、能级、轨道3个方面进行描述6、对于反应;2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH<0。若该反应在绝热恒容的密闭体系中进行，则下列示意图正确且能说明反应进行到t1时已达到平衡状态的是A． B． C． D．7、已知断裂1molH2(g)中的H—H键需要吸收436.4kJ的能量，断裂1molO2(g)中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成H2O(g)中的1molH—O键能放出462.8kJ的能量。下列说法正确的是()A．断裂1molH2O中的化学键需要吸收925.6kJ的能量B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－480.4kJ·mol－1C．2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝471.6kJ·mol－1D．H2(g)＋0.5O2(g)===H2O(l)ΔH＝－240.2kJ·mol－18、下列关系比较及解析有错误的是选项关系解析AMg原子的第一电离能大于Al原子Mg原子3s能级全充满B原子半径：Cl＜SCl、S原子电子层数相同，但Cl原子核电荷数较S多，对核外电子吸引能力比S强C沸点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛存在分子间氢键，邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，分子间氢键对它们沸点的影响大于分子内氢键对它们沸点的影响D配位体个数：[Co(NH3)6]Cl2＞[Co(NH3)5Cl]Cl2

[Co(NH3)6]Cl2和[Co(NH3)5Cl]Cl2

分别有6个和5个NH3，所以配位体个数：[Co(NH3)6]Cl2＞[Co(NH3)5Cl]Cl2

A．A B．B C．C D．D9、下列物质能发生消去反应的是A．CH3OH B．（CH3）3CCH2ClC．CH3CH2Br D．10、等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多是()A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠放入足量稀盐酸中11、下列推论错误的是A．NaCl为离子晶体，可推测CsCl也为离子晶体B．CO2晶体是分子晶体，可推测CS2晶体也是分子晶体C．NH4+为正四面体结构，可推测PH4+也为正四面体结构D．NCl3中N原子是sp3杂化，可推测BCl3中B原子也是sp3杂化12、下列有关说法不正确的是（）A．苯与浓HNO3和浓H2SO4的混合液共热，发生取代反应B．乙醇在一定条件下可以转化为CO2或CH3COOC2H5C．可以用碳酸钠溶液区分乙酸、乙醇、苯D．乙烯通入溴水中，得到无色、均一溶液13、在苯的同系物中.加入少量酸性高锰酸钾溶液.振荡后褪色.正确的解释是()A．苯的同系物分子中.碳原子数比苯多B．苯环受侧链影响.易被氧化C．侧链受苯环影响.易被氧化D．由于侧链与苯环的相互影响.使侧链和苯环均易被氧化14、某工厂用含淀粉质量分数为76%的陈化粮10.0t来制取乙醇。如果在发酵过程中有81%的淀粉转化为乙醇，制得的乙醇溶液中含乙醇质量分数为40%，则可制得这样的乙醇溶液质量是A．8.74t B．9.45t C．9.88t D．10.25t15、工业制备合成氨原料气过程中存在反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H＝－41kJ·mol－1，下列判断正确的是A．该反应的逆反应是放热反应 B．反应物总能量小于生成物总能量C．反应中生成22.4LH2(g)，放出41kJ热量 D．反应中消耗1molCO(g)，放出41kJ热量16、根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是()A．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应吸收248kJ的能量B．436kJ·mol－1是指断开1molH2中的H－H键需要放出436kJ的能量C．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应放出183kJ的能量D．431kJ·mol－1是指生成2molHCl中的H—Cl键需要放出431kJ的能量二、非选择题（本题包括5小题）17、A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示(部分条件略去)。已知：,RCOOH(1)发生缩聚形成的高聚物的结构简式为____；D→E的反应类型为____。(2)E→F的化学方程式为____。(3)B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是____(写出结构简式)。(4)等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为____；检验的碳碳双键的方法是____(写出对应试剂及现象)。18、糖类、油脂、蛋白质是人体重要的能源物质，请根据它们的性质回答以下问题：（1）油脂在酸性和碱性条件下水解的共同产物是________________（写名称）。（2）蛋白质的水解产物具有的官能团是____________________（写结构简式）。已知A是人体能消化的一种天然高分子化合物，B和C分别是A在不同条件下的水解产物，它们有如下转化关系，请根据该信息完成（3）～（5）小题。（3）下列说法不正确的是______________________A．1molC完全水解可生成2molBB．工业上常利用反应⑦给热水瓶胆镀银C．用A进行酿酒的过程就是A的水解反应过程D．A的水溶液可以发生丁达尔效应E.反应③属于吸热反应（4）1molB完全氧化时可以放出2804kJ的热量，请写出其氧化的热化学方程式___________________。（5）请设计实验证明A通过反应①已经全部水解，写出操作方法、现象和结论：____________________________________________________________________。19、苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一，可采用苯乙腈为原料在实验室进行合成。请回答：（1）制备苯乙酸的装置如图（加热和夹持装置等略）。已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。在250mL三口瓶ａ中加入70mL质量分数为70％的硫酸，加热至100℃，再缓缓滴入40ｇ苯乙腈，然后升温至130℃，发生反应：仪器b的名称是______________，其作用是______________。反应结束后加适量冷水再分离出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是___________________________________。（2）分离出粗苯乙酸的操作名称是______，所用到的仪器是（填字母）______。a．漏斗b．分液漏斗c．烧杯d．玻璃棒e．直形冷凝管（3）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后加入Cu(OH)2，搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体，写出发生反应的化学方程式__________________，混合溶剂中乙醇的作用是________________________________________________________。（4）提纯粗苯乙酸最终得到44ｇ纯品，则苯乙酸的产率是_________。（相对分子质量：苯乙腈117，苯乙酸136）20、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：（1）滴定终点的判断：溶液由_____________。（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（_____）A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为_________mL。（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度平均耗用盐酸体积/mL第一次25.000.0026.15①V=__________第二次25.000.5630.30第三次25.000.2026.35②依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度________(计算结果取4位有效数)。21、（1）在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。②已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___________________________________________。（2）实验室用50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为___________________________；实验室提供了0.50mol·L－1和0.55mol·L－1两种浓度的NaOH溶液，应选择___________mol·L－1的NaOH溶液进行实验。（3）人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：①在阳极区发生的反应包括__________________________________和H＋＋HCO===H2O＋CO2↑。②简述CO在阴极区再生的原理：____________________________________。（4）常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液，试计算溶液中＝_______。（常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝6.0×10－8）

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解题分析】

由结构可知，分子式为C10H9O3Cl，含苯环、酚-OH、-Cl、-COOC-、碳碳双键，结合酚、酯、烯烃、卤代烃的性质来解答。【题目详解】A．分子式为C10H9O3Cl，该有机物的摩尔质量为212.5g/mol，故A错误；B．芳香烃中只含C、H元素，该物质不属于芳香烃，故B错误；C．含酚-OH，能发生取代、氧化，含碳碳双键，能发生氧化、加成、加聚反应、还原反应，故C正确；D．苯环与碳碳双键能发生加成，酚-OH、-COOC-、-Cl与碱反应，且-Cl与碱水解生成酚-OH也与碱反应，则1mol该有机物在适当条件下，最多可与4molNaOH、4molH2反应，故D错误；故答案选C。【题目点拨】-Cl与碱水解生成酚-OH也与碱反应。2、C【解题分析】

A分子中含有一个苯环和一个杂环，故A错误；B.羟甲香豆素中含有甲基，甲基为四面体结构，故所有原子不可能均处于同一平面，故B错误；C.羟甲香豆素中除羟基外，还有5种不同环境的氢，则二氯代物超过两种，故C正确；D.分子中含有一个苯环、一个碳碳双键，能与氢气发生加成反应，则1mol羟甲香豆素与氢气加成，最多需要4molH2，故D错误。故选C。【题目点拨】本题考查有多个官能团的有机物的结构和性质，综合性强，涉及反应类型的判断、同分异构体种数的判断、分子中原子共面问题和反应耗氢量的计算，易错点是容易把另一个环当成苯环，注意审题要仔细。3、B【解题分析】

A项，化学反应速率变化时，化学平衡不一定发生移动，如使用催化剂化学反应速率变化，但化学平衡不移动，A项错误；B项，只有改变条件使正、逆反应速率不相等，化学平衡才会发生移动，故化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化，B项正确；C项，反应进行的程度与化学反应速率没有必然的联系，C项错误；D项，改变压强对没有气体参与的反应，化学反应速率不改变，改变压强对反应前后气体化学计量数之和相等的反应，平衡不移动，D项错误；答案选B。4、A【解题分析】本题考查化学反应的条件与化学反应的热效应间的关系。解析：加热是反应条件，与吸热和放热无直接关系，反应开始时需要加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，A错误；放热的反应在常温下一般容易发生，但放热的反应在常温下不一定很容易发生，B正确；放热反应是指反应物所具有的总能量高于生成的总能量，在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，反之就是吸热反应，C正确；△H<0，△S>0的反应，△G=△H-T△S＜0，一定能自发进行，D正确。故选A。点睛：判断反应是放热反应还是吸热反应关键是准确判断反应物和生成物的总能量的相对大小，不能看反应条件。5、B【解题分析】

A、在多电子原子中，同一能层的电子能量也不同，还可以把它们分成能级，随着能层数的增大，能级逐渐增多，能级分为s、p、d、f、g等，故A错误；B、在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，可将核外电子分成不同的能层，用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2，故B正确；C、电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形，电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，核外电子运动的概率分布图（电子云）并不完全等同于原子轨道，故C错误；D、决定电子运动状态有四个量：主量子数、角量子数、磁量子数、自旋量子数；所以电子的运动状态可从能层、能级、轨道、自旋方向4个方面进行描述，故D错误；故选B。【题目点拨】在多电子原子中，同一能层的电子能量也不同，还可以把它们分成能级；在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，可将核外电子分成不同的能层；电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形，电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道；决定电子运动状态有四个量：主量子数、角量子数、磁量子数、自旋量子数，据此分析。6、B【解题分析】A、t1时正反应速率仍然在变化，说明没有达到平衡状态，故A错误；B、t1时平衡常数不再变化，正逆反应速率相等，说明达到了平衡状态，故B正确；C、t1时二氧化碳和一氧化氮的物质的量还在变化，说明正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，故C错误；D、t1时逆反应速率仍然在变化，说明没有达到平衡状态，故D错误；故选B。7、B【解题分析】

A．生成H2O（g）中的1mol

H-O键能放出462.8KJ的能量，则断裂1

mol

H2O（g）中的化学键需要吸收热量462.8KJ×2=925.6

KJ，但并未说明水的状态，故A错误；B.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=（436.4KJ/mol）×2+（498KJ/mol）-2×2×（462.8KJ/mol）=-480.4

KJ•mol-1，故B正确；C.2H2O（g）=2H2O（l）△H=-88KJ/mol，则2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-568.4KJ/mol，可知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+568.4

KJ•mol-1，故C错误；D.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-568.4KJ/mol，则H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-284.2KJ•mol-1，故D错误；故选B。【题目点拨】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变的计算为解答的关键。注意气态水转化为液态水为放热；焓变等于断键吸收的能量减去成键释放的能量，且物质的量与热量成正比，互为逆反应时焓变的数值相同、符号相反。8、D【解题分析】

A．镁的3s能级有2个电子，轨道是全充满，能量低，比较稳定，所以镁元素的第一电离能高于同周期相邻元素Al的第一电离能，A正确；B．Cl、S原子电子层数相同，但Cl原子核电荷数较S多，对核外电子吸引能力比S强，所以原子半径：原子半径：Cl＜S，B正确；C．对羟基苯甲醛存在分子间氢键，邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，分子间氢键对它们沸点的影响大于分子内氢键对它们沸点的影响，所以沸点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛，C正确；D．[Co(NH3)6]Cl2的配位体是6个NH3，配位体个数为6，[Co(NH3)5Cl]Cl2

的配位体是5个NH3和1个Cl-，所以[Co(NH3)5Cl]Cl2的配位体个数为6，两者的配位体个数相等，D错误。答案选D。9、C【解题分析】

常见能发生消去反应的有机物有醇和卤代烃，醇发生消去反应结构特点：与-OH相连碳相邻碳上有氢原子才能发生反应，形成不饱和键；卤代烃发生消去反应结构特点：与-X相连碳相邻碳上有氢原子才能发生反应，形成不饱和键。【题目详解】A．CH3OH中只有一个碳，与羟基相连碳相邻没有碳，不能发生消去反应，选项A不选；B．（CH3）3CCH2Cl中与-Cl相连碳相邻碳上没有氢原子，不能发生消去反应，选项B选；C．溴乙烷中与-Br相连碳相邻碳上有氢原子，能发生消去反应，选项C不选；D．中与-Br相连碳相邻碳上没有氢原子，不能发生消去反应，选项D不选；答案选C。【题目点拨】本题考查有机物的结构和性质，侧重于卤代烃和醇能发生消去反应结构特点，难度不大，掌握卤代烃、醇能发生消去反应结构特点是解题的关键。10、B【解题分析】

A、该过程只有钠和水反应放出H2；B、将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中，钠和水反应放出H2，并生成NaOH溶液，铝和NaOH溶液反应也放出H2；C、该过程只有钠和酸反应放出H2；D、该过程只有钠和酸反应放出H2；故钠的质量相同的情况下，B放出H2最多，故选B。11、D【解题分析】

A．Cs和Na均为活泼金属元素，与Cl形成离子键，所以NaCl、CsCl均是离子晶体，A正确；B．CO2晶体由分子间作用力结合而成，CS2晶体也是由分子间作用力结合而成，都是分子晶体，B正确；C．N、P为同主族元素，NH4+和PH4+中，中心N、P原子孤对电子数==0，σ键电子对数==4，价层电子对数=4+0=4，所以NH4+和PH4+中心原子皆为sp3杂化，空间构型均是正四面体，C正确；D．NCl3中N原子孤对电子数==1，σ键电子对数==3，价电子对数=3+1=4，所以NCl3中N原子是sp3杂化，BCl3中B原子孤对电子数==0，σ键电子对数==3，价层电子对数=3+0=3，所以BCl3中B原子是sp2杂化，D错误。答案选D。12、D【解题分析】

A、苯与浓HNO3和浓H2SO4的混合液共热，在不同的温度下可以发生取代反应生成硝基苯或间二硝基苯，选项A正确；B、乙醇在氧气中燃烧得到CO2，乙醇与乙酸发生酯化反应得到CH3COOC2H5，选项B正确；C、乙酸与碳酸钠溶液反应产生气泡、乙醇与碳酸钠溶液互溶不分层、苯与碳酸钠溶液不互溶分层，现象不同，可区分，选项C正确；D、乙烯通入溴水后发生加成反应生成溴乙烷，溴水褪色，溴乙烷是有机试剂与水分层，选项D不正确。答案选D。13、C【解题分析】

在苯的同系物中，侧链容易被氧化生成苯甲酸，而苯环无变化，说明侧链受苯环影响，与碳原子多少无关，C正确。14、A【解题分析】

工厂用淀粉制备乙醇的过程为：淀粉水解生成葡萄糖，反应的化学方程式为(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6，葡萄糖在酒化酶的作用下发酵生成乙醇和二氧化碳，反应的化学方程式为C6H12O62C2H5OH+2CO2↑。【题目详解】由反应的化学方程式可知，淀粉和乙醇的转化关系为(C6H10O5)n—nC6H12O6—2nC2H5OH，设制得乙醇溶液质量为x，由题给数据考建立如下关系式：(C6H10O5)n—nC6H12O6—2nC2H5OH162n2n×4676%×10.0t×81%40%x则x==8.74t，故选A。【题目点拨】本题考查与化学方程式有关的计算，注意明确淀粉淀粉制备乙醇的过程中发生的化学反应，知道多步方程式计算的方法是解答关键。15、D【解题分析】

A.已知该反应的焓变小于零，则正反应是放热反应，逆反应为吸热反应，A错误；B.反应为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，B错误；C.反应中生成标况下的22.4LH2(g)，放出41kJ热量，C错误；D.反应中消耗1molCO(g)，则有1molCO2(g)、1molH2(g)生成，则放出41kJ热量，D正确；答案为D；【题目点拨】气体为标况下时，可用22.4L/mol计算其物质的量。16、C【解题分析】试题分析：氢气与氯气反应生成氯化氢气体，反应放出能量，故A错误；436kJ•mol-1是指断开1molH2中的H—H键需要吸收436kJ的能量，故B错误；氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应放出432×2－436－243="183"kJ的能量，故C正确；431kJ•mol-1是指生成1molHCl中的H—Cl键需要放出431kJ的能量，故D错误。考点：本题考查化学反应中的能量变化。二、非选择题（本题包括5小题）17、取代反应1:1加入溴水，溴水褪色【解题分析】

B的结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，A的分子式为C3H6，A是基本有机化工原料，A与CH3OH、CO在Pd催化剂作用下反应生成B，则A结构简式为CH2=CHCH3；发生水解反应然后酸化得到聚合物C，C的结构简式为；A与Cl2高温下反应生成D，D发生水解反应生成E，根据E的结构简式推知D为CH2=CHCH2Cl；E与发生题给信息的加成反应生成F，结合结构简式，F结构简式为，F发生取代反应生成G，G发生信息中反应得到，则G结构简式为，以此来解答。【题目详解】(1)含有羧基和醇羟基，能发生缩聚生成聚合酯，所得高聚物的结构简式为；D→E是卤代烃的水解，反应类型是取代反应；(2)E→F的化学方程式为；(3)B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6：1：1的是；(4)分子结构中含有羧基和醇羟基，只有羧基能与NaOH、NaHCO3反应，等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为1:1；检验碳碳双键可用溴水或酸性高锰酸钾溶液，但由于醇羟基也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以向中滴加溴水，溴水褪色，即说明含有碳碳双键。18、甘油（或丙三醇）-NH2、-COOHBCC6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2804kJ/mol取少量淀粉水解后的溶液，向其中加入碘水，若溶液不变蓝证明淀粉已经全部水解【解题分析】

（1）油脂在酸性条件下水解成高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解成高级脂肪酸盐和甘油，油脂在酸性和碱性条件下水解的共同产物是甘油（或丙三醇）；（2）蛋白质水解的产物是氨基酸，氨基酸中的官能团为—NH2和—COOH，蛋白质的水解产物具有的官能团是—NH2和—COOH；（3）根据图，B是光合作用的产物，A是人体能消化的一种天然高分子化合物，B和C分别是A在不同条件下的水解产物，可以推断出A为淀粉，B为葡萄糖，C为麦芽糖；A项，1mol麦芽糖完全水解可生成2mol葡萄糖，故A正确；B项，工业上常利用葡萄糖的银镜反应给热水瓶镀银，即利用反应⑤的原理给热水瓶胆镀银，故B错误；C项，A的水解反应过程生成了葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反应生成乙醇和CO2，不是淀粉水解成乙醇，故C错误；D项，A为淀粉，淀粉溶液属于胶体，所以可以发生丁达尔效应，故D正确；E项，反应③将光能转化为化学能，属于吸热反应，故E正确；答案选BC；（4）葡萄糖燃烧后生成了水和二氧化碳，其反应的热化学方程式为：C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2804kJ/mol；（5）要证明淀粉已经全部水解，即证明水解液中不含淀粉，故检验的方法为：取少量淀粉水解后的溶液，向其中加入碘水，若溶液不变蓝证明淀粉已经全部水解。19、球形冷凝管冷凝回流降低溶解度，使苯乙酸结晶过滤acd增大苯乙酸的溶解度，便于充分反应95%【解题分析】（1）通过分液漏斗向三口瓶a中滴加苯乙腈，仪器c为球形冷凝管，能起到冷凝回流的作用(使气化的反应液冷凝)；反应结束后加适量冷水，降低溶解度，便于苯乙酸(微溶于冷水)结晶析出，故答案为球形冷凝管、冷凝回流、降低溶解度，使苯乙酸结晶。（2）可通过过滤从混合液中分离出苯乙酸粗品，过滤所用的仪器主要有漏斗、玻璃棒、烧杯等，故答案为过滤、acd。（3）苯乙酸与Cu(OH)2反应析出苯乙酸铜晶体的化学方程式为：；根据“苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇”，故乙醇与水的混合溶剂中的乙醇能增大苯乙酸的溶解度，便于充分反应。（4）根据“~”关系式，可计算苯乙酸的产率=44g40g÷117g点睛：本题是一道化学实验综合题，考查有机物的制备，涉及实验仪器的使用、实验操作、化学方程式书写、混合物纯度计算等，综合性较强，既注重实验基础又侧重分析、解决问题能力的考查。20、溶液恰好由浅红色变成无色，且半分钟内不恢复红色D26.1027.350.1046mol/l【解题分析】

(1)因碱遇酚酞变红，酸遇酚酞不变色，所以滴定终点时溶液的颜色变化应为由浅红色变成无色。(2)利用c(碱)=进行分析：A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，消耗酸的体积增大；B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，无影响；C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，读取酸的体积增大；D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，读数偏小，滴定结束时俯视读数，读数偏大，则差值偏小，即读取的消耗酸的体积偏小。(3)由图可知，开始V=0.20mL，结束时V=26.30mL，则所用盐酸溶液的体积为26.30mL-0.20mL。(4)①由三次盐酸溶液的体积可知，平均值为；②根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V(盐酸)=26.15mL，由c(碱)=代入数据求解。【题目详解】(1)因碱遇酚酞变红，滴定终点时观察锥形瓶中溶液的颜色由浅红色变成无色，且半分钟内不恢复红色，则达到滴定终点。答案为：溶液恰好由浅红色变成无色，且半分钟内不恢复红色；(2)由c(碱)=可知，A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，消耗酸的体积增大，则c(碱)偏大，A不合题意；B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，无影响，B不合题意；C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，消耗酸的体积增大，则c(碱)偏大，故C不合题意；D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，读数偏小，滴定结束时俯视读数，读数偏大，则