XX省许平汝名校2024届高三上学期期中联考化学试题附参考答案（解析）

PAGEPAGE1高三化学考试（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Co59Cu64Ag108一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列有关说法错误的是（）A．“汝窑天青釉盏托”的主要成分为硅酸盐B．“汉镂孔云纹铜染炉”的主要材质为合金C．“陶排水管道”在烧制过程中发生了复杂的化学变化D．“唐胡人舞蹈木俑”的主要成分是淀粉，淀粉为高分子化合物2．下列化学用语表述正确的是（）A．四氯乙烯的空间填充模型： B．生石膏的化学式：C．的电子式： D．基态Cu原子的价层电子排布式：3．哲学的“对立统一”规律广泛存在于化学反应中。下列所述不符合“对立统一“规律的是（）A．氧化还原反应中氧化产物和还原产物同时生成B．元素性质随原子序数递增而发生周期性变化C．在原电池中正极反应和负极反应同时发生D．HI、、体系中既存在HI的分解，同时又存在HI的生成4．奈玛特韦片/利托那韦片（PaxlovId）通过抑制3C一样蛋白酶，阻滞病毒“功能蛋白”的合成，抑制病毒的复制。其一种有效成分（W）的结构如图所示。下列叙述错误的是（）A．W中N原子只有1种杂化方式 B．1个W分子含2个手性碳原子C．W能与盐酸、NaOH溶液反应 D．W能发生加成反应、取代反应5．下列有关过程发生反应的表示错误的是（）A．碘盐（含）加入HI溶液中：B．用小苏打烘焙面包：C．向NaClO溶液中通入少量，D．甲醛溶液加入足量的新制氢氧化铜中并加热：6．结构决定性质。下列有关物质的结构与性质不对应的是（）选项物质的结构性质A金刚石为空间网状结构金刚石的硬度大B石墨为层状结构石墨的质地比较柔软CCaO由Ca和O组成CaO具有强氧化性D金属晶体中含有自由电子和金属阳离子金属晶体能够导电7．下列实验操作能达到实验目的的是（）选项实验操作实验目的A将浓氨水滴入盛有氧化钙固体的锥形瓶中制备氨气B将饱和溶液滴入沸水中，边加热边搅拌制备胶体C将固体加入少量浓硝酸中，然后稀释到所需浓度配制溶液D将溶液在空气中直接加热蒸干制备无水晶体8．前20号主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子序数之和等于49。Y的某种氧化物遇空气变为红棕色，基态Z原子的3p轨道上有2个未成对电子，基态W原子的最外层电子数和最内层电子数相等。下列叙述正确的是（）A．原子半径：W>Z>Y>X B．最简单氢化物的沸点：Z>Y>XC．仅由X、Z可形成非极性分子 D．为只含离子键的离子晶体9．高铁酸钾（）是绿色净水剂，也是强氧化剂。某小组为探究高铁酸钾与草酸反应，设计如图所示实验装置。实验中．观察到a中剧烈反应产生黑色固体，b中溶液变浑浊，d中溶液变红。已知：是难溶于水的白色沉淀。下列叙述正确的是（）A．可用吸铁石验证a中产生的黑色固体是否为铁粉B．b中现象说明草酸具有挥发性C．e中浓硫酸表现脱水性和氧化性D．用带火星的木条接近e的导管口可探究d中变色的原因10．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1mol中含有的键数为B．1L的NaOH溶液中含有的数为C．78g与足量反应，转移的电子数为D．等质量的和中含有的C原子数均为11．在醋杆菌（适宜生长温度为25℃~30℃）作用下，可将酸性废水中的有机物（）转化成，同时电还原硝酸盐，实现地下水厌氧条件下修复，模拟原理如图所示。下列叙述正确的是（）A．放电时，电流由b极经外电路流向a极B．其他条件相同．70℃地下水修复效率高于30℃C．若a极共生成2mol和，则理论上一定会转移18molD．b极的电极反应式为12．我国某科研团队用钯基电催化剂将有机物甲转化成航空油乙（如图所示）。下列叙述错误的是（）A．键角： B．反应方程式中，、C．甲能使溴水、酸性溶液褪色 D．甲分子存在顺反异构体13．某教授团队研究发现，稀土铈基低温耐硫脱硝催化剂的反应历程如图所示（“□”代表空位）。下列叙述错误的是（）A．上述循环中S都采用杂化B．上述循环中Ce、Ti形成的共价键数目都发生了变化C．该历程的总反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2D．每形成1mol氢氧键，形成1mol“空位”14．已知：常温下，，。在含大量和的浊液中滴加溶液，浊液中与pH的关系如图。平衡常数K大于或等于时认为反应不可逆（即完全反应）。下列叙述正确的是（）A．直线代表pN和pH的关系B．常温下，C．当、共存时D．、都能完全溶于亚硝酸溶液中二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）钴广泛应用于电池、合金等领域。以含钴废料（主要含和CoO，还含有Fe、Mg等元素以及、C、有机物）为原料制备钴的流程如图：已知部分信息如下：①不溶于水，具有强氧化性；难溶于水。②（焦亚硫酸钠）常用作食品抗氧化剂。③部分离子沉淀的pH如表所示（已知溶液中离子浓度小于mol⋅L时，可视为完全沉淀）：开始沉淀的pH0.37.21.77.69.6完全沉淀的pH1.89.23.29.611.6回答下列问题：（1）“浸取”时稀硫酸不宜用浓盐酸代替，原因是____________（用离子方程式表示）。（2）其他条件相同时，“氧化”过程中，氧化率与温度的关系如图所示。“氧化”时的最佳温度是______℃；实际消耗双氧水的量远大于理论量，可能的原因是____________。（3）结合平衡移动原理解释用除铁的原理：____________。（4）利用“三室两膜”装置（如图）实现“电解”制备Co。①石墨电极的电极反应式为____________。生成11.8gCo时，室1溶液质量理论上减少______g。②与直接电解溶液相比，“三室两膜”装置突出的优点是____________。（从绿色化学角度分析）16．（15分）（亚硫酸亚铜铵）是一种白色难溶于水的化工产品，在空气中易变质，难溶于酒精。某小组设计实验制备并探究的漂白原理。已知：品红易溶于酒精、水。实验操作：先向B中加入浓氨水至蓝色沉淀恰好溶解，再启动A中反应，B中产生白色沉淀，D中红色不变色，E中溶液由红色变为无色。回答下列问题：（1）装的仪器是______（填名称）；写出A中反应的化学方程式：____________。（2）反应过程中不需要通入除去装置中的，原因是______；C的作用是______。（3）从环保角度考虑，上述方案的不足之处是____________。（4）实验完毕后，分离B中产品的操作是______、酒精洗涤、干燥。酒精洗涤代替水洗涤的目的是______。（5）D、E中实验现象说明：漂白品红必须在______（填化学式）存在的条件下进行。（6）测定的纯度：取mg产品于锥形瓶中，加入适量稀硫酸（发生的反应为），充分反应后微热使气体全部逸出．过滤并洗涤滤渣．将滤液和洗涤液合并配成250mL溶液，取25.00mL，加入足量KI溶液，滴几滴淀粉溶液，用标准0.1mol⋅L溶液滴定至终点，平行滴定三次，平均消耗标准液20.00mL。该产品纯度为______（用含m的代数式表示）%。滴定过程中，如果滴定速度过慢，可能导致所测结果______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（有关反应：，）17．（14分）HCOOH是一种重要的化工原料。（1）已知几种共价键的键能如下表。共价键钺能/（kJ·mol）803436413745351463根据上述键能估算：______kJ⋅mol。（2）HCOOH是一种储氢材料，其某种制备原理如图1所示。反应1断裂的化学键有______（填标号）。图1A．极性键 B．氢键 C．非极性键 D．σ键和π键（3）的速率公式为（k为速率常数，只与温度、催化剂有关）。已知经验公式为（其中，、k分别为活化能、速率常数，R、C为常数，T为温度）。在催化剂作用下，测得与温度（）的关系如图2所示。其他条件都相同时，催化效率较高的是____________（填“Catl”或“Cat2”）。Cat2催化剂作用下，活化能为______kJ⋅mol。图2（4）在一定温度下，保持总压强为170kPa。在为1∶1、1∶2、1∶3条件下发生反应，测得的平衡转化率与之间的关系如图3。曲线c代表的投料比为______。M点条件下，平衡常数为______kPa。（提示：用分压计算的平衡常数为分压=总压×物质的量分数）图3（5）某种含银催化剂可以高效催化甲酸的合成，已知银的晶胞结构如图4，其晶胞参数为anm，设为阿伏加德罗常数的值。图4①Ag原子的配位数为______。②Ag原子的半径为______nm。③该晶体的密度为______g·cm。18．（15分）双氯芬酸钠（H）属于非甾体抗炎药。H的一种合成路线如下：已知：①②回答下列问题：（1）A→B的反应类型是______；写出B→C的总反应的化学方程式：____________。（2）中的空间结构为______。（3）C的名称为______：中的官能团为______（填名称）。（4）吡啶（）具有弱碱性，C→D的反应中常加入吡啶，其作用是____________。（5）与C具有相同官能团的芳香族化合物M的分子式为，则M的结构有______种，其中核磁共振氢谱十有四组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶2的结构简式为______（任写一种）。（6）以为原料合成，设计合成路线（其他试剂任选）。PAGEPAGE1高三化学答案1．D【解析】本题主要考查化学与文化之间的关系，侧重考查学生的认知能力。“唐胡人舞蹈木俑”的主要成分为纤维素，D项错误。2．C【解析】本题主要考查化学用语，侧重考查学生的认知能力。Cl原子半径比C原子半径大，A项错误；生石膏的化学式为，B项错误；基态Cu原子的价层电子排布式为，D项错误。3．B【解析】本题主要考查“对立统一”规律与化学的关系，侧重考查学生的认知能力。元素性质递变规律与“对立统一”规律无关，B项符合题意。4．A【解析】本题主要考查有机化合物的结构与性质，侧重考查学生对基础知识的理解和综合运用能力。与P原子相连的N原子采用杂化，形成π键的N原子采用杂化，A项错误。5．D【解析】本题主要考查反应方程式的正误判断，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。该反应中，HCHO的氧化产物为，D项错误。6．C【解析】本题主要考查物质结构与性质的关系，侧重考查学生对基础知识的认知能力。CaO不具有强氧化性，C项符合题意。7．A【解析】本题主要考查物质制备，侧重考查学生的实验设计能力。搅拌会使胶体聚沉，B项不符合题意；浓硝酸具有强氧化性，可被氧化，C项不符合题意；易被氧化，易水解，D项不符合题意；8．C【解析】本题主要考查元素推断，侧重考查学生的分析推理能力。由题意可知，Y的某种氧化物遇空气变为红棕色，则Y为N元素；基态Z原子的3p轨道上有2个未成对电子，则Z为Si元素或者S元素；基态W原子的最外层电子数和最内层电子数相等，则W为Ca元素；又因四种元素的原子序数之和等于49，则X只能为C元素，Z只能为S元素。C的原子半径大于N，A项错误；最简单氢化物的沸点最高的为，B项错误；中含有共价键，D项错误。9．D【解析】本题主要考查化学实验，侧重考查学生对化学实验的设计能力及对实验现象的分析能力。也能被吸铁石吸引，A项错误；澄清石灰水变浑浊的原因也可能是与澄清石灰水反应生成，B项错误；浓硫酸起吸水作用，干燥气体，C项错误；d中变色的原因是有氧气生成，，用带火星的木条可以检验，D项正确。10．C【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，侧重考查学生对基础知识的认知能力和计算能力。中每个Si原子形成4个键，A项错误；未指明溶液的温度，B项错误；未指明和的质量，D项错误。11．D【解析】本题主要考查原电池原理，侧重考查学生对基础知识的理解和运用能力。根据物质转化及元素化合价变化可知，a极为正极，b极为负极，电流由正极流向负极，A项错误。题述地下水修复的关键物质是醋杆菌，其适宜生长温度为25℃~30℃，故温度过高，会导致醋杆菌失活，甚至死亡，B项错误。a极的电极反应式有，，根据平均值原理：若生成2mol，则转移20mol电子，若生成2mol，则转移16mol电子，即转移的电子介于16mol和20mol之间，C项错误。12．A【解析】本题主要考查有机化合物的结构与性质，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。羧基中的C原子为V杂化，中的C原子为杂化，A项错误。13．D【解析】本题主要考查化学反应历程，侧重考查学生获取信息并解决化学问题的能力。形成1mol铈、铈之间“空位”时形成1mol氢氧键，形成1mol钛、铈之间“空位”时至少形成3mol氢氧键，D项错误。14．B【解析】本题主要考查电解质溶液，侧重考查学生分析和解决问题的能力。由于、组成类型相同，故pX与pH呈线性关系，观察图像可知，、斜率相同，代表pN、pM，故V代表。根据a、b、c点数据计算溶度积和电离常数，，，，由于，所以，，A项错误、B项正确；当和共存时，，C项错误；的平衡常数，不能完全溶于亚硝酸中，D项错误。15．（1）（2分）（2）30（30℃左右即可给分，2分）；生成的会催化分解（或其他合理答案，2分）（3）消耗了溶液中的，促使的水解平衡正向移动生成沉淀（或其他合理答案，2分）（4）①（2分）；3.6（2分）②回收高浓度盐酸，不产生氯气，体现绿色化学理念（答案合理即可，2分）【解析】本题主要考查制备Co的工艺流程，考查学生对元素化合物知识和反应原理知识的理解和综合运用能力。（1）三氧化二钴具有强氧化性，用焦亚硫酸钠还原+3价钴。如果加入浓盐酸，会产生氯气。（4）②石墨电极为阳极，钴电极为阴极，采用“三室两膜”装置电解，可以回收盐酸，避免氯离子在阳极上被氧化生成有毒气体。16．（1）三颈烧瓶（或三口烧瓶，1分）；（浓）（2分）（2）具有较强的还原性，可作抗氧化剂（2分）；吸收挥发出来的，干燥（2分）（3）尾气排入空气中，会污染环境（1分）（4）过滤（1分）；减少产品损失（或其他合理答案，1分）（5）（1分）（6）（2分）；偏高（2分）【解析】本题主要考查化学实验，考查学生对化学实验的设计、评价等综合能力。（5）比较实验现象和条件可知，在水存在下才能漂白品红。（6）由反应方程式可得关系式：，。17．（1）+70（2分）（2）ACD（2分）（3）Catl（1分）；30.0（1分）（4）1∶1（1分）；（或，2分）（5）①12（1分）②（2分）③（2分）【解析】本题主要考查化学反应原理与晶胞结构，考查学生对基础知识的理解和综合应用能力。（3）根据经验公式可知，温度变化相同时变化值与活化能成比例，活化能越大，变化值越大。故斜率越小，活化能越小，催化剂Catl催化效率较高，代入a、b点数据可知，，，解得：kJ⋅mol。（4）相同温度下，增大氢气、的投料比，平衡转化率增大，观察图3知，曲线c在相同条件