山东省济宁市鱼台县一中2024届化学高二第二学期期末达标测试试题含解析

山东省济宁市鱼台县一中2024届化学高二第二学期期末达标测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)在不同温度和压强下的产物Z的物质的量和反应时间t的关系如图所示，下列判断正确的是（）A．P1>P2T1>T2ΔH<0B．P1>P2T1<T2ΔH<0C．P1<P2T1>T2ΔH>0D．P1<P2T1<T2ΔH>02、在2A+B⇌3C+4D中，表示该反应速率最快的是()A．υ(A)=0.5mol⋅L−1⋅S−1B．υ(B)=0.3mol⋅L−1⋅S−1C．υ(C)=1.2mol⋅L−1⋅min−1D．υ(D)=0.6mol⋅L−1⋅min−13、下列有关说法正确的是（）A．丙烯所有原子均在同一平面上B．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程C．乙烯和苯加入溴水中，都能观察到褪色现象，原因是都发生了加成反应D．分子式为C2H6O的同分异构体有3种4、下列各种说法中不正确的是()A．在水中氢、氧原子间均以共价键相结合B．离子键是阳离子、阴离子的静电作用C．H2和CD．金属具有金属光泽及良好的导电性和导热性，这些性质均与金属键有关5、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A．SO3

与SO2B．BF3

与NH3C．BeCl2与SCl2D．H2O

与SO26、下列关于氨气性质的说法中，错误的是A．有刺激性气味 B．不跟水反应 C．能跟盐酸反应 D．比空气密度小7、在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g)△H<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列说法正确的是A．反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)>ν(正)C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大8、下列说法错误的是A．在元素周期表中，p区元素的最外层电子排布均可表示为ns2np1～6B．C2H4和HCN分子中，都含σ键和π键，但C原子的杂化方式并不相同C．H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C原子均采取sp3杂化D．用红外光谱可鉴别乙醇和二甲醚，用X-射线衍射实验可鉴别玻璃与水晶9、下列说法中正确的是（）A．任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级B．用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2C．电子云中每一个小点代表一个电子D．电子的运动状态只能从能层、能级、轨道3个方面进行描述10、某品牌化妆品的主要成分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下图所示反应合成。下列对X、Y、Z的叙述，正确的是A．X、Y和Z均能和NaOH溶液反应B．X和Z均能和Na2CO3溶液反应，但不能和NaHCO3溶液反应C．Y既能发生加聚反应，也能发生缩聚反应D．Y分子中所有原子不可能共平面11、有机物X、Y、M的转化关系为：，下列说法错误的是（）A．X可用新制的氢氧化铜检验 B．Y有同分异构体C．M含有两种碳氧共价键 D．Y可发生加成反应12、某物质的晶体中含Ti、O、Ca三种元素，其晶胞排列方式如图所示，晶体中Ti、O、Ca的中原子个数之比为（）A．1：3：1 B．2：3：1 C．2：2：1 D．1：3：313、下列仪器名称为“分液漏斗”的是()A． B． C． D．14、着色剂为使食品着色的物质，可增加对食品的嗜好及刺激食欲。红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分，结构如图所示。下列说法正确的是A．红斑素和红曲素都存在2个手性碳原子B．一定条件下红斑素和红曲素都能发生加聚和自身的缩聚反应C．红斑素中含有醚键、羰基、酯键这三种含氧官能团D．1mol红曲素最多能与6molH2发生加成反应15、下列同周期元素中，原子半径最小的是A．Mg B．Al C．Si D．S16、下列有关金属及其化合物的说法中,正确的个数为()①在人类对金属材料的使用过程中,性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用②纯铁比生铁抗腐蚀性更强③单质铝在空气中比较耐腐蚀,所以铝是不活泼金属④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末,振荡,溶液变为蓝色并有气泡产生⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素⑦将FeCl3溶液滴入KI淀粉溶液中,溶液变蓝色⑧铝粉和氧化镁粉末混合,高温能发生铝热反应A．4 B．5 C．6 D．717、对下列装置，不添加其他仪器无法检查装置气密性的是A．B．C．D．18、下列叙述正确的是A．CO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物B．需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀C．苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质D．常用于区分溶液和胶体的方法丁达尔效应是化学方法19、下列叙述正确的是（）A．原子晶体中共价键越强熔点越高B．晶体中分子间作用力越大分子越稳定C．冰融化时水分子中共价键发生断裂D．氧化钠熔化时离子键、共价键均被破坏20、已知：结构相似.在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物.如甲烷.乙烷.丙烷等属于烷烃同系物。则在同一系列中.所有的同系物都具有()A．相同的相对分子质量B．相同的物理性质C．相似的化学性质D．相同的最简式21、下列描述，不正确的是A．正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次降低B．相对分子质量为104的烃，分子中不可能只存在单键C．光照下2，2一二甲基丙烷与Br2反应其二溴取代物有两种D．FeCl3溶液可以把4种无色溶液：乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液一一区分22、肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可通过下列反应制备：+CH3CHO+H2O下列相关叙述正确的是()①B的相对分子质量比A大28；②A、B可用酸性高锰酸钾溶液鉴别；③B中含有的含氧官能团是醛基、碳碳双键；④A、B都能发生加成反应、还原反应；⑤A能发生银镜反应；⑥B的同类同分异构体(含苯环、不包括B)共有4种；⑦A中所有原子一定处于同一平面。A．只有①②⑤ B．只有③④⑤ C．只有④⑤⑥ D．只有②⑤⑥⑦二、非选择题(共84分)23、（14分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，X基态原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y基态原子的2p原子轨道上有3个未成对电子，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为24。（1）W基态原子的核外电子排布式为___________，元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表达)；（2）与XYZ-互为等电子体的化学式为___________；（3）1mol

HYZ3分子中含有σ键的数目为___________；（4）YH3极易溶于水的主要原因是___________。24、（12分）有机物G（1，4-环己二醇）是重要的医药中间体和新材料单体，可通过以下流程制备。完成下列填空：（1）写出C中含氧官能团名称_____________。（2）判断反应类型：反应①________；反应②_______。（3）写出B的结构简式_______________。（4）写出反应③的化学方程式_________。（5）一定条件下D脱氢反应得一种产物，化学性质稳定，易取代、难加成。该产物属于____（填有机物类别），说明该物质中碳碳键的特点________________________。（6）写出G与对苯二甲酸在一定条件下反应生成高分子物质的化学方程式_____________。（7）1，3-丁二烯是应用广泛的有机化工原料，它是合成D的原料之一，它还可以用来合成氯丁橡胶（）.写出以1，3-丁二烯为原料制备氯丁橡胶的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）_______________25、（12分）某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO32-、SO42-，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH－的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。(1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是：①________，②________，③________，④__________，⑤__________。(2)图中现象c表明检验出的离子是________________。(3)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是____________________。(4)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是_________________________。26、（10分）实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）来标定氢氧化钠溶液的浓度，反应如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O。邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性，滴定到达终点时，溶液的pH约为9.1。（1）为标定NaOH溶液的浓度，准确称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）加入250mL锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，应选用_____________作指示剂，到达终点时溶液由______色变为_______色，且半分钟不褪色。（提示：指示剂变色范围与滴定终点pH越接近误差越小。）（2）在测定NaOH溶液浓度时，有下列操作：①向溶液中加入1～2滴指示剂；②向锥形瓶中加20mL～30mL蒸馏水溶解；③用NaOH溶液滴定到终点，半分钟不褪色；④重复以上操作；⑤准确称量0.4000g～0.6000g邻苯二甲酸氢钾加入250mL锥形瓶中；⑥根据两次实验数据计算NaOH的物质的量浓度。以上各步操作中，正确的操作顺序是_________。（3）上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放在锥形瓶中溶解，对实验是否有影响？_____________。（填“有影响”或“无影响”）（4）滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的NaOH溶液滴定，此操作使实验结果____________。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）（5）现准确称取KHC8H4O4（相对分子质量为204.2）晶体两份各为0.5105g，分别溶于水后加入指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液体积平均为20.00mL，则NaOH溶液的物质的量浓度为________。（结果保留四位有效数字）。27、（12分）某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：(一)制取氨气(1)写出实验制取氨气的化学方程式_______________________________；(2)有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？________(填“能”或“否”)。理由是______________________。(二)该小组中某同学设计了下图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气的还原性：(1)该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是：_______________________________________________________________________。(2)利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式___________________。(三)问题讨论：有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性差(Cu+→Cu+Cu2+)。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：______________。28、（14分）某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内：________(2)反应中，被还原的元素是______________，还原剂是___________。(3)请将反应物的化学式配平后的系数填入下列相应的位置中，并标出电子转移的方向和数目。________(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为______________。29、（10分）请按要求填空：(1)Mg是第3周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：①解释表中氟化物熔点差异的原因：a．_____________________________________________________________________。b．____________________________________________________________________。②硅在一定条件下可以与Cl2反应生成SiCl4，试判断SiCl4的沸点比CCl4的________(填“高”或“低”)，理由________________________________。(2)下列物质变化，只与范德华力有关的是_________。a．干冰熔化b．乙酸汽化c．石英熔融d．HCONHCH2CH3溶于水e．碘溶于四氯化碳(3)C，N元素形成的新材料具有如下图所示结构,该晶体的化学式为：_____________。(4)FeCl3常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断FeCl3的晶体类型为_________________。(5)氮化碳和氮化硅晶体结构相似，是新型的非金属高温陶瓷材料，它们的硬度大，熔点高、化学性质稳定。①氮化硅的硬度________(“大于”或“小于”)氮化碳的硬度，原因是________________。②下列物质熔化时所克服的微粒间的作用力与氮化硅熔化时所克服的微粒间的作用力相同的是_________。a．单质I2和晶体硅b．冰和干冰c．碳化硅和二氧化硅d．石墨和氧化镁③已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且氮原子与氮原子不直接相连、硅原子与硅原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式________。(6)第ⅢA，ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。在GaN晶体中，每个Ga原子与______个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为________。在四大晶体类型中，GaN属于____晶体。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解题分析】

根据温度对反应速率的影响可知，压强均为P2时，温度越高，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：T1＞T2；根据压强对反应速率的影响可知，温度均为T2时，压强越大，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，先拐先平压强大，故有：P1＞P2，比较T1P2与T2P2两曲线，温度越高Z物质的量越少说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，△H＜0；故答案为A。【题目点拨】图象问题解题步骤：(1)看懂图象：①看面(即弄清纵坐标与横坐标的意义)；②看线(即弄清线的走向和变化趋势)；③看点(即弄清起点、拐点、交点、终点的意义)；④看是否要作辅助线(如等温线、等压线)；⑤看定量图象中有关量的多少；(2)联想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。2、B【解题分析】分析：利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较。详解：都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B⇌3C+4D，

A、υ（A）=0.5

mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=2υ（A）=1mol/（L•s），

B、υ（B）=0.3mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=4υ（B）=1.2mol/（L•s），

C、υ（C）=1.2mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=43υ（C）=4D、υ（D）=0.6

mol/（L•s），

所以B选项是正确的。点睛：本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快。另外，还要注意统一单位。3、B【解题分析】

A．丙烯中含甲基，甲基为四面体构型；B．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发生酒化反应生成乙醇；C．苯与溴水不反应；D．分子式为C8H10的芳香烃，分子中含有1个苯环，为乙苯或二甲苯。【题目详解】A．丙烯中含甲基，甲基为四面体构型，所有原子不可能共面，选项A错误；B．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发生酒化反应生成乙醇，均有新物质生成，均为化学变化，选项B正确；C．苯与溴水不反应，而乙烯与溴水发生加成反应，选项C错误；D．分子式为C8H10的芳香烃，分子中含有1个苯环，为乙苯或二甲苯若有1个侧链，若为乙苯，苯环上有3种氢原子，侧链（-CH2-CH3）有2种H，一氯代物有5种；若为二甲苯，有邻、间、对三种，苯环上分别有2、3、1种氢原子，甲基上一种H，一氯代物分别有3、4、2种，不存在一氯代物只有一种，选项D错误；答案选B。【题目点拨】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的官能团与性质的关系、有机反应、同分异构体为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大。4、A【解题分析】分析：A项，在水中H、O原子间存在共价键和氢键；B项，离子键是阳离子、阴离子的静电作用；C项，化学反应的本质是反应物中化学键的断裂和生成物化学键的形成过程；D项，金属具有金属光泽、良好的导电性和导热性都与金属键有关。详解：A项，在水中H、O原子间存在共价键和氢键，A项错误；B项，离子键是阳离子、阴离子的静电作用，B项正确；C项，化学反应的本质是反应物中化学键的断裂和生成物化学键的形成过程，H2和Cl2反应生成HCl，反应过程中断裂H—H键和Cl—Cl键、形成H—Cl键，C项正确；D项，由于自由电子可吸收所有频率的光，然后很快释放出各种频率的光，金属具有金属光泽，在外加电场作用下金属中的自由电子做定向移动形成电流，金属具有良好的导电性，自由电子在运动过程中与金属阳离子发生碰撞，引起能量的交换，金属具有良好的导热性，金属具有金属光泽、良好的导电性和导热性都与金属键有关，D项正确；答案选A。5、A【解题分析】试题分析：A、SO3中S原子杂化轨道数为（6+0）=3，采取sp2杂化方式，SO2中S原子杂化轨道数为（6+0）=3，采取sp2杂化方式，故A正确；B、BF3中B原子杂化轨道数为（3+3）=3，采取sp2杂化方式，NH3中N原子杂化轨道数为（5+3）=4，采取sp3杂化方式，二者杂化方式不同，故B错误；C、BeCl2中Be原子杂化轨道数为（2+2）=2，采取sp杂化方式，SCl2中S原子杂化轨道数为（6+2）=4，采取sp3杂化方式，二者杂化方式不同，故C错误。考点：原子轨道杂化类型判断点评：本题考查原子轨道杂化类型判断，难度中等。需熟练掌握几种常见分子的中心原子杂化类型。6、B【解题分析】

A.氨气有刺激性气味，A正确；B.氨气跟水反应生成一水合氨，B错误；C.氨气能跟盐酸反应生成氯化铵，C正确；D.氨气比空气密度小，D正确；答案选B。7、C【解题分析】

A、v(Y)=(0.16－0.12)mol÷10L÷2min=0.002mol·L－1min-1，则v(Z)=0.004mol·L－1min-1，A项错误；B、降温，平衡正向移动，则达新平衡前，v（正）>v（逆），B项错误；C、X(g)＋Y(g)2Z(g)△H<0起始0.160.160变化0.060.060.12平衡0.100.100.12K==1.44，C项正确；D、由于该反应是气体体积不变的反应，则达平衡时与原平衡等效，平衡时X的体积分数不变，D项错误；答案选C。8、A【解题分析】

A．在元素周期表中，p区元素的最外层电子排布不能都用ns2np1～6表示，He原子为ns2，故A错误；B．C2H4和HCN分子结构式分别为、H-C≡N，所以二者都含有σ键和π键，乙烯分子中C原子采用sp2杂化、HCN中C原子采用sp杂化，二者中C原子杂化方式不同，故B正确；C．H2O中O原子成2个σ键，有2对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化；NH3中N原子成3个σ键，有1对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化；CH4分子中C原子形成4个σ键，采取sp3杂化，故C正确；D．红外光谱主要用于分析有机物中的官能团类，X-射线衍射实验可鉴别晶体和非晶体，乙醇和二甲醚的官能团不同，所以可以用红外光谱鉴别，玻璃是非晶体、水晶是晶体，所以可以用X-射线衍射实验鉴别玻璃与水晶，故D正确；答案选A。9、B【解题分析】

A、在多电子原子中，同一能层的电子能量也不同，还可以把它们分成能级，随着能层数的增大，能级逐渐增多，能级分为s、p、d、f、g等，故A错误；B、在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，可将核外电子分成不同的能层，用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2，故B正确；C、电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形，电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，核外电子运动的概率分布图（电子云）并不完全等同于原子轨道，故C错误；D、决定电子运动状态有四个量：主量子数、角量子数、磁量子数、自旋量子数；所以电子的运动状态可从能层、能级、轨道、自旋方向4个方面进行描述，故D错误；故选B。【题目点拨】在多电子原子中，同一能层的电子能量也不同，还可以把它们分成能级；在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，可将核外电子分成不同的能层；电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形，电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道；决定电子运动状态有四个量：主量子数、角量子数、磁量子数、自旋量子数，据此分析。10、B【解题分析】

A．X、Z都有能和NaOH溶液反应的官能团酚羟基，而Y没有，所以A错。B．X、Z都有官能团酚羟基，酚羟基的酸性比碳酸弱，但比碳酸氢根强，所以X和Z均能和Na2CO3溶液反应，但不能和NaHCO3溶液反应,B正确。C．Y有官能团碳碳双键，所以能发生加聚反应，但没有能发生缩聚反应的官能团，所以C错。D．Y分子可以看成由乙烯基和苯基两部分组成，乙烯分子是6原子共面结构，而苯分子是12原子共面结构，所以当乙烯基绕其与苯环相连的碳碳单键旋转时，有可能共面，D错。故选B。【题目点拨】有机物的性质是官能团决定的，所以有机化学就是官能团的化学。分析一种有机物的性质，首先要分析它有哪些官能团，然后联系这些拥有官能团的代表物的化学性质进行类比。分析有机物的空间结构时，必须以甲烷、乙烯、乙炔和苯等基本结构为基础，根据碳碳单键可以旋转来分析分子中的原子共面、共线问题。11、D【解题分析】

淀粉水解生成葡萄糖（X），葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇（Y），乙醇可与乙酸（M）反应生成乙酸乙酯。【题目详解】A、X为葡萄糖，含有醛基，可用新制的氢氧化铜检验，故A正确；B、Y为乙醇，有同分异构体二甲醚，故B正确；C、M为乙酸，有碳氧单键和碳氧双键，故C正确；D、Y为乙醇，不能发生加成反应，故D错误；故选D。12、A【解题分析】试题分析：利用均摊法计算晶胞中各原子个数，顶点上的Ti原子被8个晶胞共用，棱上的O原子被2个晶胞共用，体心的Ca原子被1个晶胞所有．解：如图，晶胞中顶点上的Ti原子个数=8×=1，棱上的O原子个数=6×=3，体心的Ca原子个数=1，所以晶体中Ti、O、Ca的原子个数之比为1：3：1，故选A．13、D【解题分析】

A.为圆底烧瓶；B.为量筒；C.为容量瓶；D.为分液漏斗；故答案选D。14、C【解题分析】

A．红斑素中只有1个手性碳原子，即，而红曲素中有2个手性碳原子，即，故A错误；B．红斑素和红曲素均含双键，可发生加聚反应，而不含-OH、-COOH，不能发生缩聚反应，故B错误；C．红斑素中含有醚键、羰基、酯键这三种含氧官能团，故C正确；D．1mol红曲素中含有3mol碳碳键和2mol羰基，最多能与5molH2发生加成反应，故D错误；故答案为C。15、D【解题分析】

同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径最小的是S，故D正确。答案选D。16、A【解题分析】

①在人类对金属材料的使用过程中,性质越不活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用，错误；②纯铁比生铁抗腐蚀性更强，正确；③单质铝在空气中比较耐腐蚀，是因为铝表面有一层致密的氧化膜，但铝是活泼金属，错误；④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，溶液显碱性，故溶液变为蓝色并有气泡产生，但由于过氧化钠具有漂白性，最终溶液变为无色，错误；⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金，正确；⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素，正确；⑦将FeCl3溶液滴入KI淀粉溶液中有单质碘生成，溶液变蓝色，正确；⑧铝不能置换出镁，铝粉和氧化镁粉末混合，高温不能发生铝热反应，错误，有关金属及其化合物的说法中，正确的个数为4，答案选A。17、B【解题分析】分析：检查装置气密性，必须使被检查装置形成密封体系。详解：A．用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，若液面高度不变，说明装置气密性良好，所以能检查出装置是否漏气，选项A不选；B．图中的装置分液漏斗液面上的气体与烧瓶内气体相通，分液漏斗中的液体上下压强相等，所以无论该装置气密性是否良好，液体都会顺利滴下，所以不能检查出装置是否漏气，选项B选；C．图中的装置向外拉活塞，若气密性良好，则导管口会有气泡产生，若气密性不好则不会有气泡产生，所以能检查出装置是否漏气，选项C不选；D．对于该装置的气密性检查，主要是通过气体受热后体积膨胀、压强增大来进行检验．即用手握住试管外壁，如果装置漏气，压强不变化，就无现象；如果装置不漏气，温度升高，压强就变大就会在导管口产生气泡，所以能检查出装置是否漏气，选项D不选；答案选B。18、A【解题分析】

A.能跟碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，CO2、SiO2、P2O5均可以跟碱反应生成盐和水，所以均为酸性氧化物，故A选；B.电解和电镀需要通电才可进行，电离和电化学腐蚀不需要通电，故B不选；C.苛性钾在水中和熔融状态下都能完全电离，是强电解质，次氯酸在水中部分电离，是弱电解质，氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C不选；D.丁达尔效应是胶粒对光的散射，所以区分溶液和胶体的方法丁达尔效应不是化学方法，故D不选。故选A。【题目点拨】酸性氧化物是能跟碱反应生成盐和水的氧化物，而且只生成一种盐和水，NO2不是酸性氧化物，因为2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，同理，碱性氧化物是能跟酸生成一种盐和水的氧化物，Fe3O4也不是碱性氧化物。电离不需要通电，但电离能产生带电的离子，通电后可以导电，电化学腐蚀能把化学能转化为电能，都和电有关，但都不需要通电。单质既不是电解质也不是非电解质。19、A【解题分析】

A、原子晶体中原子以共价键的形式结合，熔化时需要断裂共价键，即共价键越强，熔点越高，故A说法正确；B、分子间作用力影响物质的部分物理性质，分子稳定性属于化学性质，故B说法错误；C、冰融化时破坏的是范德华力和氢键，故C说法错误；D、氧化钠的化学式为Na2O，只含有离子键，熔化时破坏离子键，故D说法错误；答案选A。20、C【解题分析】分析：同系物为结构相似.在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称，同系物的通式相同，物理性质不同，化学性质相似，据以上分析解答。详解：根据题给信息可知，同系物结构相似，则具有相似的化学性质，C正确；在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团.则相对分子质量不同，物理性质也不同，A和B错误；以烷烃同系物为例：甲烷的最简式为CH4，乙烷的最简式为CH3，丙烷的最简式为C3H8，都不相同，D错误；正确选项C。21、B【解题分析】A．烷烃同分异构体中支链越多，沸点越低，则正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次降低，故A正确；B．相对分子质量为104的烃，=8…8，则分子中含有8个C和8个H，其结构简式可能为、等，分子中可能只存在单键，如立方烷，故B错误；C.2，2-二甲基丙烷只有一种甲基上的H，则二溴代物可取代同一个甲基上H，或不同甲基上H，则二溴取代物有两种，故C正确；D．乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液分别与氯化铁混合的现象为：无明显现象、紫色溶液、白色沉淀、红褐色沉淀，现象不同可鉴别，故D正确；故选B。点睛：把握有机物官能团与性质、有机物反应及鉴别等为解答的关键。本题的易错点为B，首先根据相对分子质量为104的烃，确定该烃的分子式，写出其可能的结构简式，难点是书写C8H8的结构简式，要知道一些特殊结构的化合物。22、C【解题分析】

的分子式为C7H6O，相对分子质量为106，官能团为醛基，能发生加成反应、还原反应和氧化反应，的的分子式为C9H8O，相对分子质量为132，官能团为碳碳双键和醛基，能发生加成反应、还原反应和氧化反应。【题目详解】①B的相对分子质量为132，A的相对分子质量为106，B比A大26，故错误；②A的官能团为醛基，B的官能团为碳碳双键和醛基，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别，故错误；③B中含有的含氧官能团是醛基，故错误；④A的官能团为醛基，B的官能团为碳碳双键和醛基，都能与氢气发生加成反应、还原反应，故正确；⑤A的官能团为醛基，能与银氨溶液发生银镜反应，故正确；⑥B的同类同分异构体可能苯环上有一个取代基，苯环在取代基上有2种位置异构，除去B，还有1种，可能有CH2=CH—和—CHO两种取代基，分别有邻、间、对3种位置异构，共有4种，故正确；⑦A中的苯环和醛基上的原子都共面，但是单键可以旋转，则A中所有原子可能处于同一平面，故错误；④⑤⑥正确，故选C。【题目点拨】本题考查有机物的结构与性质，注意把握官能团与性质的关系为解答的关键。二、非选择题(共84分)23、1s22s22p63s23p63d54s1N＞O＞CCO2（SCN-等）4×6.02×1023氨分子与水分子间易形成氢键【解题分析】

原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，元素X的原子最外层电子数是其内层的2倍，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素；Y基态原子的2p轨道上有3个未成对电子，Y的核外电子排布式为1s22s22p3，则Y为N元素；Z是地壳中含量最多的元素，则Z为O元素；W的原子序数为24，则W为Cr元素，据此分析解答。【题目详解】根据上述分析，X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，W为Cr元素。(1)W核外电子数为24，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；同一周期，随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，氮元素原子2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：N＞O＞C，故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1；N＞O＞C；(2)原子总数相等、价电子总数相等微粒互为等电子体，与CNO-互为等电子体的有CO2、SCN-等，故答案为：CO2(或SCN-等)；(3)HNO3的结构式为，1mol

HNO3分子中含有4molσ键，数目为4×6.02×1023，故答案为：4×6.02×1023；(4)氨分子与水分子间易形成氢键，导致NH3极易溶于水，故答案为：氨分子与水分子间易形成氢键。【题目点拨】本题的易错点为(1)和(3)，(1)中要注意能级交错现象，(3)中要注意硝酸的结构。24、羟基消去取代.芳香烃所有的碳碳键键长相等，是介于单键和双键之间的特殊的键【解题分析】

由流程可知，①为环己醇发生消去反应生成D为，②环己烯与溴发生加成反应生成A为，③是A发生消去反应生成，和溴发生1，4-加成反应生成B为，与氢气加成生成F，④是F在碱性条件下水解生成。由CH2=CClCH=CH2发生加聚反应生成，CH2=CHCH=CH2与溴发生1，4-加成生成BrCH2CH=CHCH2Br，然后发生水解反应生成HOCH2CH=CHCH2OH，再与HCl发生加成反应生成HOCH2CHClCH2CH2OH，最后发生醇的消去反应得到CH2=CClCH=CH2。【题目详解】(1)由结构可知C中含氧官能团名称为：羟基，故答案为：羟基；(2)反应①发生醇的消去反应，②环己烯与溴发生加成反应，故答案为：消去反应；加成反应；(3)由F的结构可知，和溴发生1，4−加成反应生成B为，故答案为：；（4）③是A发生消去反应生成，化学方程式。答案为：；（5）一定条件下D脱氢反应得一种产物，化学性质比较稳定，易取代、难加成，该产物为，属于芳香烃，说明该物质中所有碳碳键的键长相等，是介于单键与双键之间的特殊的键，故答案为：芳香烃；碳碳键的键长相等，是介于单键与双键之间的特殊的键；（6）写出G与对苯二甲酸在一定条件下发生酯化反应生成高分子物质，化学方程式。答案为：（7）由CH2=CClCH=CH2发生加聚反应生成，CH2=CHCH=CH2与溴发生1，4-加成生成BrCH2CH=CHCH2Br，然后发生水解反应生成HOCH2CH=CHCH2OH，再与HCl发生加成反应生成HOCH2CHClCH2CH2OH，最后发生醇的消去反应得到CH2=CClCH=CH2，合成路线流程图为：25、Ba(NO3)2HClHNO3Br2AgNO3Cl－会使SO32－对SO42－的检验产生干扰，不能确认SO42－是否存在SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Br－【解题分析】

根据框图，结合需要检验的离子可知，气体E只能为二氧化硫。SO32-、SO42-能够与Ba(NO3)2溶液反应分别生成亚硫酸钡和硫酸钡白色沉淀，亚硫酸钡与盐酸反应能够生成二氧化硫气体，二氧化硫气体E能使溴水褪色，硫酸钡不溶解于硝酸，故试剂①为Ba(NO3)2溶液，试剂②为盐酸，试剂④为溴水，无色溶液C中含有Cl－、OH－，溶液呈碱性，加入过量试剂③后再加入试剂⑤生成白色沉淀，应该是检验氯离子，因此试剂③为硝酸，调整溶液呈酸性，试剂⑤为硝酸银溶液，白色沉淀为氯化银，据此分析解答。【题目详解】(1)SO32-、SO42-能够与Ba(NO3)2溶液反应分别生成亚硫酸钡和硫酸钡白色沉淀，亚硫酸钡与盐酸反应能够生成二氧化硫气体，二氧化硫气体E能使溴水褪色，硫酸钡不溶解于硝酸，故试剂①为Ba(NO3)2溶液，试剂②为盐酸，试剂④为溴水，无色溶液C中含有Cl－、OH－，溶液呈碱性，加入过量试剂③后再加入试剂⑤生成白色沉淀，应该是检验氯离子，因此试剂③为硝酸，调整溶液呈酸性，试剂⑤为硝酸银溶液，白色沉淀为氯化银，故答案为：Ba(NO3)2；HCl；HNO3；Br2；AgNO3；(2)根据上述分析，现象a检验出的阴离子为SO32-，现象b检验出的阴离子为SO42-，现象c检验出的阴离子为Cl-，故答案为：Cl-；(3)硝酸具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子，因此白色沉淀A若加试剂③稀硝酸而不加试剂②盐酸会使SO32-对SO42-的检验产生干扰，不能确认SO42-是否存在，故答案为：会使SO32-对SO42-的检验产生干扰，不能确定SO42-是否存在；(4)溴单质与二氧化硫反应生成氢溴酸和硫酸，反应的离子方程式：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，故答案为：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-。【题目点拨】根据反应现象推断各物质的成分是解题的关键，明确气体E为二氧化硫是解题的突破口。本题的易错点为试剂②的判断，要注意试剂②不能选用稀硝酸，因为硝酸具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子。26、酚酞无色浅红色⑤②①③④⑥无影响偏小0.1250mol·L-1【解题分析】

（1）邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性，滴定到达终点时，溶液的pH约为9.1，滴定终点的pH要在指示剂的变色范围内，所以选择酚酞作指示剂，酚酞在pH＜8时为无色，pH为8～10之间，呈浅红色，所以当无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色，说明反应达到终点；（2）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液、滴定等顺序操作，则操作顺序是⑤②①③④⑥；（3）上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放在锥形瓶中溶解，由于不影响其物质的量，因此对实验无影响；（4）滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的NaOH溶液滴定，待测液浓度减小，导致消耗标准液体积减小，所以此操作使实验结果偏小；（5）0.5105gKHC8H4O4的物质的量是0.5105g÷20402g/mol＝0.0025mol，根据方程式可知KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O110.0025mol0.0025mol所以NaOH溶液的物质的量浓度为0.0025mol÷0.02L＝0.1250mol/L27、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O否氨气在饱和氯化铵溶液中的溶解度仍然很大在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O反之则没有【解题分析】

(一)(1)实验制取氨气利用熟石灰和氯化铵混合加热，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；(2)氨气极易溶于水，氨气在饱和氯化铵溶液中的溶解度仍然很大，因此不能用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。(二)(1)氯化铵和消石灰反应生成氨气和水，氨气和CuO反应前应先干燥，即需要在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管。(2)CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体，说明生成铜、氮气和水，反应的化学方程式为3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O。(三)由题中信息可知，Cu2O是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差，则将Cu2O加入硫酸中发生Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，可观察到溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有，即取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有。【题目点拨】本题以铜的化合物的性质探究，考查了物质性质实验方案的设计，题目难度中等，题中涉及了较多的书写化学方程式的题目，正确理解题干信息为解答关键，要求学生掌握有关物质性质实验方案设计的方法，试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学实验能力。28、Na2S2O3H2ONa2S4O6Au2ONaOHAuNa2S2O31∶4【解题分析】分析：本题考查的是氧化还原反应的计算、配平等，根据化合价、元素守恒判断反应我