2024届陕西省西安市远东一中高二化学第二学期期末达标测试试题含解析

2024届陕西省西安市远东一中高二化学第二学期期末达标测试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700-900℃时，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是A．电极甲发生还原反应B．电池内的O2-由电极乙移向电极甲C．电池总反应为N2H4+2O2=2NO+2H2OD．当甲电极上有lmolN2H4消耗时，乙电极上有22.4LO2参与反应2、某油脂的结构为，关于该油脂的叙述不正确的是（）A．一定条件下可与氢气发生加成反应B．该油脂能使溴的四氯化碳溶液褪色C．与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分D．与其互为同分异构体且完全水解后产物相同的油脂还有三种3、已知:用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液能氧化乙烯，化学方程式如下:aCH2=CH2+12KMnO4+H2SO4→CO2+MnSO4+K2SO4+H2O，下列推断正确的是A．在上述化学方程式中，a=6B．用酸性高锰酸钾溶液可以除去甲烷气体中少量的乙烯C．上述反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为6:5D．在标准状况下，消耗11.2L乙烯时转移6mol电子4、下列曲线表示卤素元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是A． B．C． D．5、历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如下，下列关于靛蓝的叙述中错误的是A．该物质是高分子化合物B．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成C．它的分子式是C16H10N2O2D．它是不饱和的有机物6、有机物A、B均为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体，A在一定条件下可转化为B，如图所示，下列说法不正确的是A．A的分子式是C11H14O2B．B中含有3种以上官能团C．B能发生银镜反应和水解反应D．用FeCl3溶液可检验物质B中是否混有A7、中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A．SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强B．Fe3Cl8可以改写为FeCl2·2FeCl3，推出Fe3I8可以改写为FeI2·2FeI3C．由F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱D．CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成8、下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是A．10℃时pH=12的NaOH溶液与40℃时pH=12的NaOH溶液中：c(H+B．25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CHD．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)=0.3mol·L－19、在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法不正确的是()A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等D．t℃时，将0.01mol·L－1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L－1KCl和0.01mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀10、中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是A．食盐 B．火碱 C．草木灰 D．胆矾11、下列离子方程式书写正确的是A．H2S

溶液显酸性：H2S+2H2O2H3O++S2-B．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+3ClO-=SO42-+Cl-+2HC1OC．向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD．向FeI2

溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-12、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NAB．28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC．1mol羟基所含电子数为7NAD．现有乙烯、丙烯的混合气体共14g，其原子数为3NA13、SO32-离子的中心原子孤对电子计算公式为（a-xb）/2中，下列对应的数值正确的是A．a=8x=3b=2 B．a=6x=3b=2C．a=4x=2b=3 D．a=6x=2b=314、室温下，下列有机物在水中的溶解度最大的是A．甲苯B．丙三醇C．苯酚D．1-氯丁烷15、2，3，4－三甲基戊烷的一氯代物可能有（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种16、与NO3-互为等电子体的是（）A．SO2 B．BF3 C．CH4 D．NO217、把一块镁铝合金投入到20mL1mol/L的盐酸中，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积（mL）变化的关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．镁、铝形成合金后硬度增强，熔点降低 B．ab段可以计算出合金中Mg的含量C．c值越大，合金中Al的含量越高 D．加入NaOH溶液后，只发生了4个离子反应18、由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.00mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸的浓度为()A．1.00mol/L B．0.500mol/LC．2.00mol/L D．3.00mol/L19、化学与生活密切相关,下列与盐类水解无关的是A．纯碱去油污 B．食醋除水垢 C．明矾净水 D．氯化铵除铁锈20、有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-离子中的几种．为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰．下列推断正确的是（）A．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42- B．肯定有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-C．肯定没有K+、HCO3-、MnO4- D．肯定没有K+、NH4+、Cl-21、下列叙述正确的是A．氯乙烷与过量NaOH溶液共热后加入AgNO3溶液最终得到白色沉淀B．某一元醇发生消去反应可以生成丙烯，则该醇一定是1-丙醇C．H2O、CH3COOH、CH3CH2OH分别与金属钠反应，反应最慢的是CH3CH2OHD．酚醛树脂、聚酯纤维、聚苯乙烯这些高分子化合物都是经过缩聚反应得到的22、分子式为C5H10O2能发生水解反应的有机物有（不含立体异构）A．6种B．7种C．8种D．9种二、非选择题(共84分)23、（14分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式A_______________；G____________________；（2）若C→D为化合反应，则此时的化学方程式_______________________________；（3）写出E→F的化学方程式___________________________________________；（4）写出反应④的离子方程式___________________________________________；24、（12分）a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。a原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同b基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1c位于第2周期，原子核外有3对成对电子、两个未成对电子d位于周期表中第1纵列e基态原子M层全充满，N层只有一个电子请回答：（1）c属于_____________区的元素。（2）b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为______________（用元素符号表示）。（3）若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的中心原子的轨道杂化类型为_____________，A的空间构型为____________________；（4）d的某氯化物晶体结构如图,每个阴离子周围等距离且最近的阴离子数为________;在e2+离子的水溶液中逐滴滴加b的氢化物水溶液至过量，可观察到的现象为_____________。25、（12分）实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）来标定氢氧化钠溶液的浓度，反应如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O。邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性，滴定到达终点时，溶液的pH约为9.1。（1）为标定NaOH溶液的浓度，准确称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）加入250mL锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，应选用_____________作指示剂，到达终点时溶液由______色变为_______色，且半分钟不褪色。（提示：指示剂变色范围与滴定终点pH越接近误差越小。）（2）在测定NaOH溶液浓度时，有下列操作：①向溶液中加入1～2滴指示剂；②向锥形瓶中加20mL～30mL蒸馏水溶解；③用NaOH溶液滴定到终点，半分钟不褪色；④重复以上操作；⑤准确称量0.4000g～0.6000g邻苯二甲酸氢钾加入250mL锥形瓶中；⑥根据两次实验数据计算NaOH的物质的量浓度。以上各步操作中，正确的操作顺序是_________。（3）上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放在锥形瓶中溶解，对实验是否有影响？_____________。（填“有影响”或“无影响”）（4）滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的NaOH溶液滴定，此操作使实验结果____________。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）（5）现准确称取KHC8H4O4（相对分子质量为204.2）晶体两份各为0.5105g，分别溶于水后加入指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液体积平均为20.00mL，则NaOH溶液的物质的量浓度为________。（结果保留四位有效数字）。26、（10分）用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤①计算，②________，③________，④_________，⑤洗涤，⑥________，⑦摇匀。（2）所需仪器为：容量瓶（规格：__________）、托盘天平、还需要那些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：_______________。使用容量瓶前必须进行的操作是______________。（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。(填“偏高”“偏低”“无影响”)①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：___________②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶浓度的影响：_________。③某同学从该溶液中取出50mL，其中NaCl的物质的量浓度为_________。27、（12分）实验室需要配制0.50mol·L-1NaCl溶液480mL。按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、__________以及等质量的几片滤纸。

(2)计算。配制该溶液需称取NaCl晶体的质量为__________g。

(3)称量。①天平调平之后,应将天平的游码调至某个位置,请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置______:②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。

③称量完毕,把药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是___________。

(5)转移、洗涤。在转移时应使用__________引流,洗涤烧杯2～3次是为了__________。

(6)定容,摇匀。定容操作为__________________。(7)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会_________。③定容时俯视，浓度会_________。28、（14分）自然界水体中的碳元素主要以碳酸盐、碳酸氢盐和有机物形式存在。水体中有机物含量是水质的重要指标，常用总有机碳衡量(总有机碳＝)。某学生兴趣小组用如下实验方法测定采集水样的总有机碳。步骤1：量取50mL水样，加入足量硫酸，加热，通N2，并维持一段时间(装置如图，夹持类仪器省略)。步骤2：再向水样中加入过量的K2Cr2O7溶液(可将有机物中的碳元素氧化成CO2)，加热，充分反应，生成的CO2完全被100mL0.206mol·L－1的Ba(OH)2溶液吸收。步骤3：将吸收CO2后的浊液过滤并洗涤沉淀，再将洗涤得到的滤液与原滤液合并，加水配制成500mL溶液。量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入几滴酚酞试剂，并滴加0.05mol·L－1的H2C2O4溶液，发生反应：Ba(OH)2＋H2C2O4===BaC2O4↓＋2H2O恰好完全反应时，共消耗H2C2O4溶液20.00mL。（1）步骤1的目的是____。（2）用H2C2O4溶液滴定至终点时，溶液颜色变化是____。（3）计算水样的总有机碳(以mg·L－1表示)，并写出计算过程。____29、（10分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是____________。(2)步骤Ⅱ吸收Br2，有关反应的化学方程式为___________________________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中还应解决的主要问题是_________________。(3)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了装置简图：请你参与分析讨论：①图中仪器B的名称是____________________。②实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？____。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解题分析】

根据原电池的工作原理进行分析，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，然后进行分析。【题目详解】A、通氧气一极为正极，通N2H4的一极为负极，即电极甲为负极，依据原电池的工作原理，电极甲上发生氧化反应，故A错误；B、根据原电池的工作原理，O2－从正极移向负极，故B正确；C、因为反应生成无毒无害物质，即N2H4转化成N2和H2O，故C错误；D、题目中没有说明条件是否为标准状况下，因此无法计算气体的体积，故D错误。【题目点拨】本题的易错点是选项D，学生容易根据得失电子数目守恒计算出氧气的物质的量，即1×2×2=n(O2)×4，解得n(O2)=1mol，然后判断出体积为22.4L，忽略了题目中并没有说明条件是否是标准状况，因此遇到这样的问题，需要先判断条件。2、D【解题分析】

A、C17H33－含有碳碳双键，所以一定条件下可与氢气发生加成反应，故A正确；B.C17H33－含有碳碳双键，所以该油脂能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确；C.油脂属于酯类，与氢氧化钠溶液混合加热发生水解反应，生成高级脂肪酸钠，高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，故C正确；D.与其互为同分异构体且完全水解后产物相同的油脂还有、两种，故D错误；答案选D。3、D【解题分析】分析：反应中Mn元素化合价由+7价，降低为+2价，乙烯中C元素的化合价由-2价升高到+4价，结合高锰酸钾的化学计量数可知，转移的电子为60，然后根据化合价升降守恒结合氧化还原反应的规律分析解答。详解：A.反应中Mn元素化合价变化了(7-2)×12=60，根据化合价升降守恒，乙烯中C元素的化合价由-2价升高到+4价，因此乙烯的化学计量数为5，即a=5，故A错误；B.用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷气体中少量的乙烯，会引入二氧化碳杂质，故B错误；C.根据A的分析，氧化产物为二氧化碳，还原产物为MnSO4，物质的量之比为10:12=5:6，故C错误；D.在标准状况下，11.2L乙烯的物质的量为0.5mol，根据上述分析，转移6mol电子，故D正确；故选D。4、A【解题分析】

A.根据卤族元素的原子结构和性质，可知电负性随核电荷数的递增而减小，A正确；B.F元素无正价，B错误；C.HF分子间可以形成氢键，故其沸点高于HCl和HBr，C错误；D.F2、Cl2、Br2的相对分子质量递增，其分子间作用力逐渐增强，其熔点逐渐增大，D错误。答案选A.。5、A【解题分析】分析：该有机物由结构简式可知，含C、H、O、N四种元素，由结构简式可确定分子式，分子中含有碳碳双键，根据分子式结合高分子的定义判断不属于高分子化合物。详解：A．该有机物相对分子质量较小，而高分子化合物的相对分子质量一般在10000以上，该有机物不是高分子化合物，A错误；B．由结构简式可知靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成，B正确；C．由结构简式可知分子式是C16H10N2O2，C正确；D．由结构可知，该分子含有碳碳双键，属于不饱和的有机物，D正确；答案选A。6、C【解题分析】

A．由结构简式得A的分子式为：C11H14O2，故A正确；B．B中含羰基、-CHO及碳碳双键、醚键，含4种官能团，故B正确；C．B中含-CHO，能发生银镜反应，B中不含能水解的官能团，不能发生水解反应，故C错误；D．A中含酚-OH，A遇FeCl3溶液会发生显色反应，用FeCl3溶液可检验物质B中是否混有A，故D正确；故选C。【题目点拨】本题考查有机物的结构与性质，把握有机物的官能团、性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意酚、醛的性质，易错点B，官能团识别时，要将官能团全部找出。7、C【解题分析】

A.等物质的量的二氧化硫和氯气在水溶液中会发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸,不再具有漂白性,故A错误；B.Fe3+有氧化性，I-有还原性，二者可发生氧化还原反应，即FeI3不可能存在，故B项错误；C.非金属的非金属性越强,还原性越弱,F、C1、Br、I的非金属性逐渐减弱,所以其还原性依次增强,故C选项正确；D.NO3-可以将SO32-氧化为SO42-，有BaSO4沉淀生成，故D项错误；答案：C。8、D【解题分析】A．由pH=—lgc(H+)可知，pH相等，则c(H+)相等，正确B．两溶液中分别存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)、c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)，由于pH相同，则两溶液中的c(H+)、c(OH-)均对应相等，则必定c(Na+)=c(NH4+)，正确C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：其中电荷守恒为：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)物料守恒为：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)合并两式可得：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3D．由物料守恒可知c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.2mol·L－1，而由于Fe2+部分水解，其浓度必定小于0.1mol·L－1，故不正确答案为D9、A【解题分析】

A、由图中数据可计算Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO42-)＝(1×10－3)2×1×10－5=1.0×10－11，故A错误，符合题意；B、在Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，c(CrO42-)增大，则c(Ag＋)降低，而X点与Y点的c(Ag＋)相同，故B正确，不符合题意；C、Y点、Z点溶液的温度相同，则Ksp相同，故C正确，不符合题意；D、由AgCl的Ksp计算此条件下AgCl沉淀时的c(Ag＋)＝mol·L－1＝1.8×10－8mol·L－1，由Ag2CrO4的Ksp计算c(Ag＋)＝mol·L－1＝3.2×10－5mol·L－1，Cl－沉淀需要的c(Ag＋)更低，可知Cl－先沉淀，故D正确，不符合题意；故选A。10、C【解题分析】

由题意可知，该物质是一种盐，水溶液呈碱性，为强碱弱酸盐。A．食盐中氯化钠为强酸强碱盐，A项错误；B．火碱是氢氧化钠，属于碱，B项错误；C．草木灰中碳酸钾是强碱弱酸盐，C项正确；D．胆矾是硫酸铜晶体，是强酸弱碱盐，D项错误；答案选C。11、B【解题分析】

A．H2S属于弱酸，分步电离，且以第一步电离为主，H2S+H2OH3O++HS-，故A错误；B．少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中发生氧化还原反应，反应的离子方程式为SO2+3ClO-+H2O=SO42-+2HClO+Cl-，故B正确；C．向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水，与用量无关，离子方程式：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故C错误；D．向FeI2溶液中通入少量Cl2，只氧化I-，反应的离子方程式为：2I-+Cl2═I2+2Cl-，故D错误；故选B。【题目点拨】本题的易错点为CD，C中反应与用量无关，要注意与NaHCO3溶液中加入澄清石灰水的区别；D中要注意亚铁离子和碘离子的还原性的强弱比较，反应时，首先与还原性强的离子反应。12、D【解题分析】

A．标准状况下，己烷为液体不能使用气体摩尔体积计算，故A错误；B．28g乙烯的物质的量n=28g28g/mol=1mol，1个乙烯分子中含有4个C-H键和1个C=C键，共含有6个共用电子对，故1乙烯含有6mol共用电子对，故B错误；C.1个羟基含有9个电子，1mol羟基所含电子数为9NA，故C错误；D．乙烯、丙烯的最简式均为CH2，1个CH2含有3个原子，乙烯、丙烯的混合气体共14g，含有CH2的物质的量为1mol，其原子数为3

NA，故D正确；故选【题目点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。本题的易错点为A，注意标况下己烷为液体。13、A【解题分析】

SO32-离子的中心原子孤对电子计算公式为(a-xb)/2中，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，因此a=6+2=8，x=3，b=2，故选A。【题目点拨】本题的易错点为B，要注意在离子中a的变化，对于阳离子，a=中心原子价电子个数-电荷数，对于阴离子，a=中心原子价电子个数+电荷数。14、B【解题分析】分析：从相似相溶的角度分析，水为极性分子，则极性分子易溶于水，而非极性分子难溶于水，如与水反应，则气体在水中的溶解度增大，以此解答该题。详解：A、甲苯是非极分子，难溶于水，而且所有的烃都不溶于水，选项A不选；B、丙三醇是极性分子，与水分子间形成氢键，所以极易溶于水，选项B选；C、常温下苯酚微溶于水，选项C不选；D、所有卤代烃都不溶于水，所以1-氯丁烷难溶于水，选项D不选；答案选B。点睛：本题考查常见气体的在水中的溶解度，要注意了解常见有机物的物理性质并作比较记忆，注意相关基础知识的积累，难度不大。15、C【解题分析】

2，3，4－三甲基戊烷结构简式为：，该物质分子中含有四种不同的H原子，因此其一氯取代产物有四种，故合理选项是C。16、B【解题分析】

等电子体的要求是原子总数相同，价电子总数也相同。NO3-原子总数为4，价电子总数为24。【题目详解】A.SO2原子总数为3，价电子总数为18，故A不选；B.BF3原子总数为4，价电子总数为24，故B选；C.CH4原子总数为5，价电子总数为8，故C不选；D.NO2原子总数为3，价电子总数为17，故D不选。故选B。17、B【解题分析】

oa段发生H++OH-=H2O，ab段发生Mg2++OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓；bc段发生Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；【题目详解】A.镁、铝形成合金后硬度增强，熔点低于Mg、Al，A正确；B.用ab段、bc段的数据可以计算出合金中Mg的含量，B错误；C.bc段发生Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，c值越大，合金中Al的含量越高，C正确；D.由上述分析可知，加入NaOH溶液后，只发生了4个离子反应，D正确；答案为B。18、A【解题分析】

Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸可能有剩余，向反应后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最多，应满足恰好反应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为NaCl，根据钠元素守恒可得：n(NaCl)=n(NaOH)=0.250L×2.00mol/L=0.5mol，根据氯元素守恒可得：n(HCl)=n(NaCl)=0.5mol，故该元素的物质的量浓度==1mol/L，A项正确；答案选A。【题目点拨】元素守恒是解化学计算题经常用到的一种方法，把握物质之间的转化关系，追踪元素的存在形式，列出关系式得出结论。19、B【解题分析】A.纯碱是碳酸钠，碳酸钠水解溶液显碱性，可以与油污发生皂化反应达到去除油污的目的，A与水解有关。B.食醋（醋酸）与水垢（碳酸钙）反应，实际是利用醋酸的酸性，B与水解无关。C.明矾净水，是利用铝离子水解得到的氢氧化铝胶体的吸附能力，C与水解有关。D.氯化铵水解显酸性，可以与氧化铁反应，D与水解有关。答案选B.20、A【解题分析】

①逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，白色沉淀逐渐增多后又部分溶解，则沉淀成分是氢氧化镁和氢氧化铝；②加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，且不溶于硝酸，该白色沉淀为BaSO4；③焰色反应为黄色说明含有钠元素；据此分析；【题目详解】该溶液为无色溶液，因MnO4－显紫(红)色，因此该溶液中一定不含有MnO4－，①逐渐加入过量的Na2O2固体，发生2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，氧气是无色无味的气体，因为NH3是有刺激性气味的气体，因此原溶液中不含有NH4＋，能与OH－反应生成沉淀的离子是Mg2＋、Al3＋，因Mg(OH)2不溶于NaOH，Al(OH)3两性氢氧化物，溶于NaOH，有白色沉淀产生且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解，推出溶液中一定含有Mg2＋、Al3＋，因Al3＋与HCO3－不能大量共存，因此原溶液中一定不存在HCO3－；②取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，该白色沉淀不溶于硝酸，该沉淀为BaSO4，推出原溶液中含有SO42－；③焰色反应为黄色，推出原溶液中一定含有Na＋，因为没有通过钴玻璃观察，因此无法判断是否含有K＋；综上所述，原溶液中一定不存在的离子是NH4＋、HCO3－、MnO4－，一定含有离子是Na＋、Al3＋、Mg2＋、SO42－，不能确定的离子有K＋、Cl－，故选项A正确；答案：A。【题目点拨】离子检验中坚持“四项基本原则”：①肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；②互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；③电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；④进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。21、C【解题分析】

A.氯乙烷与过量NaOH溶液共热后溶液显碱性，需先加硝酸化再加入AgNO3溶液最终才能得到白色沉淀，故A错误；B.某一元醇发生消去反应可以生成丙烯，则该醇可能是1-丙醇或2-丙醇，故B错误；C.根据各种基团对羟基的影响大小可知，氢的活泼性由大到小的顺序为：CH3COOH>H2O>CH3CH2OH,与金属钠反应速率为：CH3COOH>H2O>CH3CH2OH,所以反应最慢的是CH3CH2OH，故C正确；D.聚苯乙烯是经过加聚而成的，故D错误：综上所述，本题正确答案为C。22、D【解题分析】能发生水解反应，说明属于酯类，若为甲酸和丁醇酯化，丁醇有4种，形成的酯有四种：HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH2CH3、HCOOC（CH3）3；若为乙酸和丙醇酯化，丙醇有2种，形成的酯有2种：CH3COOCH2CH2CH3、CH3COOCH（CH3）2；若为丙酸和乙醇酯化，丙酸有1种，形成的酯有1种：CH3CH2COOCH2CH3；若为丁酸和甲醇酯化，丁酸有2中，形成的酯有2种：CH3CH2CH2COOCH3、（CH3）2CHCOOCH3，故有9种，答案选D。点睛：该题的关键是熟悉常见官能团的结构与性质，准确判断出有机物的属类，依据碳链异构体的书写方法逐一分析判断即可，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。二、非选择题(共84分)23、FeAl2O32FeCl2+Cl2=2FeCl34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【解题分析】

G为主族元素的固态氧化物，在电解条件下生成I和H，能与NaOH溶液反应，说明G为Al2O3，与NaOH反应生成NaAlO2，而I也能与NaOH反应生成NaAlO2，则I为Al，H为O2，C和碱反应生成E、F，D和气体K反应也生成E、F，则说明E、F都为氢氧化物，E能转化为F，应为Fe(OH)2→Fe(OH)3的转化，所以E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，则C为FeCl2，D为FeCl3，B为Fe3O4，与Al在高温条件下发生铝热反应生成A，即Fe，则推断各物质分别为：A为Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为Al2O3，H为O2，为Al，结合物质的性质分析作答。【题目详解】根据上述分析易知，（1）A为Fe，G为Al2O3；（2）C为FeCl2，D为FeCl3，若C→D为化合反应，则反应的化学方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（3）E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，Fe(OH)2在空气中被氧化为Fe(OH)3，其化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（4）Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。24、pN＞O＞Csp2平面三角形12先产生蓝色沉淀，氨水过量后沉淀溶解，生成深蓝色溶液【解题分析】

a原子原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，确定a原子的核外电子排布为1s22s22p2，则a为C元素；b原子基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1，确定b原子的核外电子排布为1s22s22p3则b为N元素；c位于第2周期，原子核外有3对成对电子、两个未成对电子，确定c原子的核外电子排布为1s22s22p4，则c为O元素；a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，d位于周期表中第1纵列，则d为元素Na或K；e原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，则e为Cu，据此分析；【题目详解】（1）c为氧元素，位于第六主族，属于p区的元素；答案：p（2）b为N元素，与其同周期相邻元素为C、O，因为N核外电子排布处于半满状态，比较稳定，第一电离能大于C、O；O的非金属性强与C，第一电离能大于C；第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C；答案：N＞O＞C（3）CO32-的价层电子对数为=3，中心原子的轨道杂化类型为sp2，空间构型为平面三角形；答案：sp2平面三角形（4）根据晶体结构可以看出,每个阴离子周围等距离且最近的阴离子数为12;在铜盐溶液中逐滴加入氨水至过量，该过程中先生成蓝色沉淀，后氢氧化铜溶解在氨水中生成配离子，得到深蓝色溶液，发生Cu2++2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3·H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；答案：12先产生蓝色沉淀，氨水过量后沉淀溶解，生成深蓝色溶液25、酚酞无色浅红色⑤②①③④⑥无影响偏小0.1250mol·L-1【解题分析】

（1）邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性，滴定到达终点时，溶液的pH约为9.1，滴定终点的pH要在指示剂的变色范围内，所以选择酚酞作指示剂，酚酞在pH＜8时为无色，pH为8～10之间，呈浅红色，所以当无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色，说明反应达到终点；（2）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液、滴定等顺序操作，则操作顺序是⑤②①③④⑥；（3）上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放在锥形瓶中溶解，由于不影响其物质的量，因此对实验无影响；（4）滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的NaOH溶液滴定，待测液浓度减小，导致消耗标准液体积减小，所以此操作使实验结果偏小；（5）0.5105gKHC8H4O4的物质的量是0.5105g÷20402g/mol＝0.0025mol，根据方程式可知KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O110.0025mol0.0025mol所以NaOH溶液的物质的量浓度为0.0025mol÷0.02L＝0.1250mol/L26、称量溶解移液定容500mL烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒检查是否漏液偏高偏低1.00mol/L【解题分析】

（1）根据溶液配制的原理和方法，用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL的一般步骤为计算，称量，溶解，移液，洗涤移液，定容，摇匀，故答案为称量；溶解；移液；定容；（2）配制500mL0.10mol•L-1的NaCl溶液，所以还需要500mL容量瓶，溶解需要用烧杯、玻璃棒、量筒，玻璃棒搅拌，加速溶解；移液需要玻璃棒引流；最后需用胶头滴管定容，容量瓶使用前必须检查是否漏水，故答案为500mL；烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒；检查是否漏液；（3）①液体具有热胀冷缩的性质，加热加速溶解，未冷却到室温，配成了溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高．故答案为偏高；②定容后，倒置容量瓶摇匀后平放静置，液面低于刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加水定容，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低，故答案为偏低；③溶液是均一的，从溶液中取出50mL，其中NaCl的物质的量浓度不变，仍为1.00mol/L，故答案为1.00mol/L。27、500ml容量瓶胶头滴管14.6左盘搅拌加快溶解使溶质都进入容量瓶当液面距刻度线1-2cm处时，用胶头滴管加水到液面的凹液面的最低处与刻度相切偏小无影响偏大【解题分析】

考查一定物质的量浓度溶液的配制的实验过程，包括计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容等。再根据，判断误差分析。【题目详解】(1)配制一定物质的量浓度的溶液时，需要使用到容量瓶，配制480mL溶液，实验室中没有480mL的容量瓶，应该选用500mL容量瓶，定容时，需要使用到胶头滴管；(2)实验室没有480mL的容量瓶，配制时要使用500mL的容量瓶，因此计算NaCl的质量时，也需要按照500mL计算。需要NaCl的物质的量为0.50mol·L-1×0.5L=0.25mol，则NaCl的质量为0.25mol×58.5g·mol－1=14.625g，托盘天平的精确度为0.1g，因此称量NaCl的质量为14.6g；(3)①如果砝码可以称量到1g，那么游码应该到0.6g，则游码的位置在0.6的位置，如图；②使用托盘天平称量时，物品应该放在左盘进行称量；(4)溶解时，使用玻璃棒用于搅拌，加速溶解；(5)引流时，需要使用玻璃棒；洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，全部转移到容量瓶