2024届甘肃省武威市武威十八中化学高二第二学期期末教学质量检测试题含解析

2024届甘肃省武威市武威十八中化学高二第二学期期末教学质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列对实验现象的描述与实际事实不一致的是()A．往氯水中加入NaHCO3固体，有气体产生B．将红热的铜丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，产生蓝绿色的烟C．向pH试纸上滴加氯水，先变红后变白D．向含少量Br2的CCl4中加NaOH溶液，充分振荡，上下两层均为无色2、下列说法不正确的是A．苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液不反应，说明苯分子中碳碳原子间只存在单键B．煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物C．天然气的主要成分是甲烷，甲烷可在高温下分解为炭黑和氢气D．乙烯为不饱和烃，分子中6个原子处于同一平面3、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H

<0，反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是()A．增加压强 B．降低温度或增大H2O(g)的浓度C．增大CO的浓度 D．更换催化剂4、下列示意图与对应的反应情况符合的是A．向含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量C．向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量D．向含有少量氢氧化钠的NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量5、由C、H、O中两种或三种元素组成的儿种有机物模型如下，下列说法正确的是A．上述四种有机物均易溶于水 B．有机物Ⅳ的二氯代物有2种C．一定条件下有机物III能与氢气发生加成 D．I生成Ⅱ的反应类型为还原反应6、金属钠是体心立方堆积，关于钠晶体，下列判断合理的是（）A．其熔点比金属铝的熔点高B．一个钠的晶胞中，平均含有4个钠原子C．该晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动D．该晶体中的钠离子在外加电场作用下可发生定向移动7、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是(

)A．X的简单氢化物的热稳定性比W强B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期8、下列有关实验原理、装置、操作的描述中正确的是（）ABCD将NO2球浸泡在热水和冷水中探究温度对平衡的影响pH试纸的测定研究催化剂对反应速率的影响反应热的测定A．A B．B C．C D．D9、铁锅用水清洗放置后出现红褐色的锈斑，在此变化过程中不发生的反应是A．Fe－3e－=Fe3+ B．O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 D．2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)210、常温下，向溶液中滴加的氨水，溶液的pH随氨水的体积关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．HA的电离方程式为B．B点时加入HA和氨水恰好完全反应C．A点所示溶液中：D．C点所示溶液中：11、下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是()①BF3②CH2=CH2③④CH≡CH⑤NH3⑥CH4A．①②③ B．①②④ C．③④⑤ D．①②③④12、某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置示意图如下。下列叙述正确的是A．Y的电极反应为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4B．电解池内仅发生反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑C．若电解池阴极上有0.5molH2生成，则铅蓄电池中消耗H2SO4为98gD．用电絮凝法净化过的水，pH显著升高13、分析下图的能量变化，确定该反应的热化学方程式书写正确的是（）A．2A(g)＋B(g)=2C(g)ΔH＜0B．2A(g)＋B(g)=2C(g)ΔH＞0C．2A＋B=2CΔH＜0D．2C=2A＋BΔH＜014、下列说法不正确的是A．分子式为C5H10O2的羧酸共有3种B．分子式为C3H9N的异构体共有4个C．某烷烃CnH2n+2的一个分予中，含有共价键的数目是3n+1D．某烷烃CnH2n+2的一个分子中，含有非极性键的数目是n-115、磷酸的结构式如右图所示，三分子磷酸可脱去两分子水生成三聚磷酸（H5P3O10）。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，则该钠盐的化学式及1mol此钠盐中P-O单键的物质的量分别是A．Na5P3O107mol B．Na3H2P3O108molC．Na5P3O109mol D．Na2H3P3O1012mol16、下列说法正确的是（）A．由原子构成的晶体不一定是原子晶体B．分子晶体中的分子间可能含有共价键C．分子晶体中一定有共价键D．分子晶体中分子一定紧密堆积17、我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下：下列说法不正确的是A．过程i发生了加成反应B．利用相同原理以及相同原料，也能合成间二甲苯C．中间产物M的结构简式为D．该合成路线理论上碳原子100％利用，且最终得到的产物可用蒸馏方法分离得到对二甲苯粗产品18、下列不是应用了电解池原理的是（）A．电镀B．工业制镁C．牺牲阳极的阴极保护法D．氯碱工业制Cl2等19、有机物具有手性，发生下列反应后，分子仍有手性的是()①与H2发生加成反应②与乙酸发生酯化反应③发生水解反应④发生消去反应A．①② B．②③ C．①④ D．②④20、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB．1L0.1mol·L－1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NAC．0.1molKI与0.1molFeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NAD．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA21、下列说法正确的是A．图①中△H1=△H2+△H3B．图②在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2C．图③表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的电导率变化曲线D．图④可表示由CO(g)生成CO2(g)的反应过程和能量关系22、兴趣小组在实验室中模拟利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸，设计如图装置，下列说法错误的是（）A．实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷B．装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等作用C．装置C经过一段时间的强光照射后，生成的有机物有4种D．从D中分离出盐酸的方法为过滤二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素，原子序数依次增大，A元素原子核外有3个未成对电子，B元素原子核外电子占用3个能级，其中最高能级上的电子数是其所在能层数的2倍，D元素与B元素同族，C元素与A元素同族，E元素原子的价电子数是其余电子数的一半。（1）A、C、D的第一电离能由大到小的顺序为___________________（用元素符号表示），E2+的基态电子排布式为__________________________________。（2）B和D的氢化物中，B的氢化物沸点较高的原因是____________________________。（3）C形成的最高价氧化物的结构如图所示，该结构中C-B键的键长有两类，键长较短的键为__________（填“a”或“b”）。（4）E可与CO形成羰基配合物E2(CO)8，是有机合成的重要催化剂，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔点50～51℃，45℃（1.33kPa）时升华。①E2(CO)8为_________晶体。（填晶体类型）②E2(CO)8晶体中存在的作用力有______________________________。24、（12分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________。(2)反应①的化学方程式为_____________________________________反应③的离子方程式为________________________反应⑧的化学方程式为_____________________________________（3）反应⑥过程中的现象是______________________________。（4）1molI发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占______L。25、（12分）四氯化锡（SnCl4）是一种重要的化工产品，可在加热下直接氯化来制备。已知：四氯化锡是无色液体，熔点-33℃，沸点114℃。SnCl4极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过下图装置制备少量SnCl4(夹持装置略)。（1）装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为________；（2）装置Ⅱ中的最佳试剂为_______，装置Ⅶ的作用为_______；（3）该装置存在的缺陷是：_______________；（4）如果没有装置Ⅲ，在Ⅳ中除生成SnCl4

外，还会生成的含锡的化合物的化学式为_______________；（5）实验用锡粒中含有杂质Cu．某同学设计下列实验测定锡粒的纯度．第一步：称取0.613g锡粒溶入足量盐酸中，过滤；第二步：向滤液中加入过量FeCl3溶液，将Sn2+氧化成Sn4+；第三步：用0.100mol•L-1K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，发生反应的表达式为（未配平）：Fe2++Cr2O72-+H+→Cr3++Fe3++H2O第二步中发生反应的离子方程式是_______________，若达到滴定终点时共消耗16.0mLK2Cr2O7溶液，试写出试样中锡的质量分数的计算式____________（仅写计算结果，锡的相对原子质量按119计算）26、（10分）某同学利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。②装好实验装置。③检查装置气密性。④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。⑤停止加热(如图所示，导管出口高于液面)。⑥测量收集到的气体的体积。⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。⑧测量实验室的温度。⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性？。(2)以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是(请填写步骤代号)。(3)测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？。(4)如果实验中得到的氧气体积是cL(已换算为标准状况)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c，不必化简)M(O2)＝。27、（12分）工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：（1）实验开始时，A装置中不通热空气，先通入a气体的目的是（用离子方程式表示）_________。（2）A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是_________。（3）反应过程中，B装置中Br2与SO2反应的化学方程式____________________。（4）C装置的作用是___________________。（5）该小组同学向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应得到混合液。①一位同学根据溴的沸点是59℃，提出采用______方法从该混合液中分离出溴单质。②另一位同学向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法是________。（6）某同学提出证明反应后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案是：取出少量溶液，先加入过量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色。该方案是否合理并简述理由：_______。28、（14分）（1）已知反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g),填写出该反应的平衡常数表达式K=_____。（2）写出乙酸电离方程式：_______________________。并写出乙酸电离平衡常数的表达式：K=____。（3）用离子方程式表达纯碱溶液为什么可去油污：_____________。（4）请写CH3COONa溶液的电荷守恒式：__________________________，和该溶液各离子浓度从大到小的序列式：___________________________。（5）写出泡沫灭火器工作原理的离子方程式：____________________________________。29、（10分）李克强总理在《2018年国务院政府工作报告》中强调“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。”研究烟气的脱硝(除NOx)、脱硫(除SO2)有着积极的环保意义。Ⅰ.汽车排气管上安装“催化转化器”，其反应的热化学方程式为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH=-746.50kJ·mol-1。T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中(0~15min)NO的物质的量随时间变化如图。（1）图中a、b分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是______（填“a”或“b”）（2）在a曲线所示反应中，0~10min内，CO的平均反应速率v(CO)=___________；T℃时，该反应的化学平衡常数K=_____________；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、CO2各0.2mol，则平衡将_________移动(填“向左”、“向右”或“不”)（3）15min时,n(NO)发生图中所示变化，则改变的条件可能是_______（填序号）A．充入少量COB．将N2液化移出体系C．升高温度D．加入催化剂Ⅱ.已知有下列反应：①5O2(g)+4NH3(g)6H2O(g)+4NO(g)△H1②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H2③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H3（1）若在高效催化剂作用下可发生8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)的反应，对NO2进行处理则该反应的△H=__________（用△H1，△H2，△H3表示），△S______0（2）某温度下，向某恒容密闭容器中充入一定量的NH3和NO2，按照（1）的原理模拟污染物的处理。若容器中观察到________________（填序号），可判断该反应达到平衡状态A．混合气体颜色不再改变B．混合气体的密度不再改变C．混合气体摩尔质量不再改变D．NH3和NO2的物质的量之比不再改变（3）将一定比例的O2、NH3和NO2的混合气体，匀速通入图(a)所示装有催化剂M的反应器中充分进行反应。反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图(b)所示。已知该催化剂在100～150℃时活性最高，那么在50～250℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢，其中去除率迅速上升段的主要原因是____________________________；当反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解题分析】

A.氯水中含有盐酸，因此往氯水中加入NaHCO3固体，有气体二氧化碳产生，A正确；B.将红热的铜丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，产生棕黄色的烟，B错误；C.氯水显酸性，具有强氧化性，因此向pH试纸上滴加氯水，先变红后变白，C正确；D.向含少量Br2的CCl4中加NaOH溶液，单质溴与氢氧化钠反应生成盐，因此充分振荡后上下两层均为无色，D正确；答案选B。2、A【解题分析】

A项、苯分子中碳碳键不是单键与双键的交替结构，而是介于单键与双键之间的一种独特的键，故A错误；B项、煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物，故B正确；C项、天然气的主要成分是甲烷，甲烷可在高温下发生分解反应生成炭黑和氢气，故C正确；D项、乙烯分子中含有碳碳双键，为不饱和烃，分子中6个原子处于同一平面上，故D正确。故选A。【题目点拨】本题考查有机物的结构与性质，注重常见有机物性质的考查，注意掌握常见有机物的结构与性质，明确苯分子中的碳碳键为一种独特键，不能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色是解答关键。3、B【解题分析】

提高CO的转化率可以使平衡正向进行，根据化学平衡移动原理来回答判断．【题目详解】A、增加压强，该平衡不会发生移动，故A错误；B、降低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，或增大H2O(g)的浓度，平衡正向进行，故B正确；C、增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故C错误；D、催化剂不会引起化学平衡的移动，故D错误。故选B。4、B【解题分析】分析：A选项，首先CO2先与Ca(OH)2反应，再和KOH反应，当反应完全之后再和沉淀CaCO3反应，生成碳酸氢钙；B选项，NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，只产生硫酸钡沉淀；C选项，1molKAl(SO4)2，加入1.5mol的Ba(OH)2时生成1.5molBaSO4和1molAl(OH)3，沉淀的物质的量最大为2.5mol，再加入0.5molBa(OH)2，生成0.5molBaSO4，溶解1molAl(OH)3；D选项，含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸，盐酸先和氢氧化钠反应，在NaAlO2与HCl的物质的量之比为小于等于1︰1，此时只生成白色的氢氧化铝沉淀，如果继续加入盐酸，这是沉淀开始溶剂，当NaAlO2与HCl的物质的量之比达到1︰4时，所产生的氢氧化铝完全溶解。详解：A选项，首先CO2先与Ca(OH)2反应，产生CaCO3沉淀，此时沉淀量逐渐增大，CO2再和KOH反应，此时无沉淀，之后二氧化碳先会和K2CO3反应，生成酸式盐，当反应完全之后再和沉淀CaCO3反应，生成碳酸氢钙，从而沉淀出现溶解现象，所以图像应该是“等腰梯形”的形状，故A错误；B选项，NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，只产生硫酸钡沉淀，当把硫酸根反应完全，再加氢氧化钡也不产生沉淀，所给图像恰好能表达该反应过程，故B选项正确；C选项，假设溶液中含1molKAl(SO4)2，加入1.5mol的Ba(OH)2时生成1.5molBaSO4和1molAl(OH)3，沉淀的物质的量最大为2.5mol，再加入0.5molBa(OH)2，生成0.5molBaSO4，溶解1molAl(OH)3，故沉淀的总物质的量减少，最后只剩下硫酸钡沉淀，故C错误；D选项，含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸，盐酸先和氢氧化钠反应，在NaAlO2与HCl的物质的量之比为小于等于1︰1，此时只生成白色的氢氧化铝沉淀，如果继续加入盐酸，这是沉淀开始溶剂，当NaAlO2与HCl的物质的量之比达到1︰4时，所产生的氢氧化铝完全溶解，离子方程式如下，H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓；Al(OH)3+3H+

=Al3+

+3H2O故曲线应该是加入1份盐酸时沉淀达到最大，再加入3份盐酸沉底全部消失，图像应该是个“非等腰三角形”，与D所给图像不符合，故D错误。故本题选B。点睛:本题考查学生分析图像的能力，学生需要熟悉反应的过程，知道反应“顺序”和“量”都会对反应的现象产生影响，进而影响所绘制的曲线。5、C【解题分析】

A.苯和甲烷都不溶于水，故上述四种有机物均易溶于水说法是错误的，故A错误；B.IV为甲烷，属于正四面体结构，所以其二氯代物有1种，故B错误；C.III是苯，结构简式为：，一定条件下能与氢气发生加成，故C正确；D.I为乙醇,结构简式为：CH3CH2OH；II为乙酸，结构简式为：CH3COOH，I生成Ⅱ的反应类型为氧化反应，故D错误；所以本题答案：C。【题目点拨】由几种有机物模型分析：I为乙醇,结构简式为：CH3CH2OH；II为乙酸，结构简式为：CH3COOH；III苯，结构简式为：；IV为甲烷，结构简式为：CH4，结合几种物质的性质回答。6、C【解题分析】

A．金属的原子半径越小，金属离子所带电荷越多，金属键越强，金属熔化时破坏金属键，所以Al的金属键强度大于Na，所以Na的熔点比金属铝的熔点低，选项A错误；B．晶胞中Na原子位于立方体的顶点和体心，则一个钠的晶胞中，平均含有钠原子数为×1+1=2，选项B错误；C．自由电子在电场的作用下可以定向移动，金属晶体中存在自由移动的电子，所以该晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动，选项C正确；D．晶体中的钠离子在外加电场作用下不能定向移动，选项D错误。答案选C。7、C【解题分析】氨可作制冷剂，所以W是氮；钠是短周期元素中原子半径最大的，所以Y是钠；硫代硫酸钠与稀盐酸反应生成黄色沉淀硫单质和刺激性气味的气体二氧化硫，所以X、Z分别是氧、硫。A．非金属性X强于W，所以X的简单氢化物的热稳定性强于W的，A正确；B．Y、X的简单离子都具有与氖原子相同的电子层结构，均是10电子微粒，B正确；C．硫化钠水解使溶液呈碱性，该溶液使石蕊试纸变蓝，C错误；D．S、O属于ⅥA，S、Na属于第三周期，D正确。答案选C。8、A【解题分析】A、将NO2球浸泡在热水和冷水中，观察气体颜色的变化，可以探究温度对平衡的影响，故A正确；B、pH试纸应该放在玻璃片或表面皿上，不应该放在桌面上，故B错误；C、反应中同时改变了催化剂和温度，不能研究催化剂对反应速率的影响，故C错误；D、铁的导热性好，用铁质搅拌棒加快了热量的散失，导致反应热的测定误差较大，故D错误；故选A。9、A【解题分析】

A.在题中所给出的环境条件中，铁不能从单质直接被氧化成三价铁离子，而应该是二价铁离子，故A项错误；B.钢铁能发生吸氧腐蚀形成原电池，正极发生是O2＋2H2O＋4e－=4OH－，故B项正确；C.吸氧腐蚀生成的Fe(OH)2在有氧气存在的条件下被迅速氧化成Fe(OH)3，故C项正确；D.钢铁能发生吸氧腐蚀发，其反应方程式2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2，故D项正确；综上所述，本题正确答案为A。10、B【解题分析】

A.根据0.1mol/L的HA溶液在常温下初始pH=1，判断HA是强酸，所以HA完全电离，A正确；B.氨水是弱碱，与强酸形成强酸弱碱盐，强酸弱碱盐中的阳离子可以发生水解生成氢离子，若二者恰好完全反应，溶液应该显酸性，图中pH=7，B错误；C.A点所示溶液中溶质成分为NH4A和HA，比例1：1，在此溶液中可写出物料守恒，所有含有A的物质与含有N元素的物质比例为1：2，，C正确；D.C点所示溶液中溶质为NH4A和NH3H2O，比例1：1，根据溶液显碱性，判断以氨水电离为主，所以铵根离子较多，氨水微粒较少，，D正确；答案选B。11、A【解题分析】

根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数，可用sp2杂化轨道来解释说明中心原子含有3个价层电子对，据此判断杂化类型。【题目详解】①BF3分子中硼原子杂化轨道数为3，所以采取sp2杂化，故正确；②CH2=CH2分子中每个碳原子杂化轨道数为3，所以采取sp2杂化，故正确；③6分子中碳原子杂化轨道数为3，所以采取sp2杂化，故正确；④CH≡CH分子中每个碳原子杂化轨道数为2，所以采取sp杂化，故错误；⑤NH3分子中氮原子杂化轨道数为4，所以采取sp3杂化，故错误；⑥CH4分子中碳原子杂化轨道数为4，所以采取sp3杂化，故错误；答案选A。【题目点拨】本题考查原子杂化类型的判断，难度不大，根据“杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数”来解答即可。12、C【解题分析】

左端装置为电池，右端装置为电解池，根据电解池的装置图，铁电极上H2O转化成H2和OH－，铁电极为阴极，即Al电极为阳极，X为负极，Y为正极，据此分析。【题目详解】A、根据上述分析，Y电极为正极，电极反应式为PbO2+SO42-＋H＋+2e-=PbSO4+H2O，故A错误；B、根据电解池装置，Al电极上除有Al3＋生成外，还含有O2的生成，故B错误；C、阴极上有0.5molH2产生，铅蓄电池的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，即有H2～2e-～2H2SO4，即铅蓄电池中消耗硫酸的质量为0.5mol×2×98g/mol=98g，故C正确；D、电解池内部发生的反应是2Al＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2↑，2H2O2H2↑＋O2↑，净化过的水，pH基本保持不变，故D错误；答案选C。【题目点拨】涉及电化学计算，特别是两池的计算时，一般采用关系式法，让电子为中介，像本题，阴极上产生氢气，得出H2～2e-，铅蓄电池中也转移2mole-，根据铅蓄电池总反应，列出H2～2e-～2H2SO4，从而计算出硫酸的质量。13、A【解题分析】

根据反应热与反应物总能量、生成物总能量的关系分析解答。【题目详解】题图表示2molA(g)和1molB(g)具有的总能量高于2molC(g)具有的总能量，则可写热化学方程式：2A(g)＋B(g)＝2C(g)ΔH＜0或2C(g)＝2A(g)＋B(g)ΔH＞0。A.2A(g)＋B(g)=2C(g)ΔH＜0，符合题意，选项A正确；B.2A(g)＋B(g)=2C(g)ΔH＞0，不符合题意，选项B错误；C.未写物质状态，选项C错误；D.未写物质状态，且焓变应该大于0，选项D错误。答案选A。【题目点拨】反应热ΔH＝生成物总能量－反应物总能量。ΔH是变化过程中各种形式能量之总和，而不仅指热量。14、A【解题分析】试题分析：C5H10O2属于羧酸的同分异构体为丁烷中的1个H原子被-COOH夺取，即由丁基与-COOH构成，其同分异构体数目与丁基异构数目相等，已知丁基共有4种，可推断分子式为C5H10O2属于羧酸的同分异构体数目也有4种。考点：同分异构现象和同分异构体15、C【解题分析】

三分子磷酸可脱去两分子水生成三聚磷酸，分子式为H5P3O10，P-O键没有变，氢原子都是与氧原子相连，该钠盐的化学式是Na5P3O10，1mol此钠盐中P-O键的物质的量是9mol，故选C。【题目点拨】本题主要考查物质的结构，注意三分子磷酸可脱去两分子水生成三聚磷酸过程中化学键的变化情况是解题的关键。16、A【解题分析】分析：A项，由原子构成的晶体不一定是原子晶体，如稀有气体构成的晶体；B项，分子晶体中的分子间存在范德华力，可能存在氢键，不可能含共价键；C项，分子晶体中不一定含共价键，如稀有气体；D项，分子晶体中分子不一定紧密堆积，如冰晶体。详解：A项，由原子构成的晶体不一定是原子晶体，如稀有气体构成的晶体，A项正确；B项，分子晶体中的分子间存在范德华力，可能存在氢键，不可能含共价键，B项错误；C项，分子晶体中不一定含共价键，如稀有气体，C项错误；D项，分子晶体中分子不一定紧密堆积，如冰晶体，D项错误；答案选A。17、D【解题分析】

根据图示，M为，结合物质的变化和有机反应类型分析解答。【题目详解】A．反应中C=C键生成C-C键，为加成反应，故A正确；B．异戊二烯与丙烯醛发生加成反应，有两种加成方式，可能生成间二甲苯和对二甲苯，但不可能生成邻二甲苯，故B正确；C．由球棍模型可知M含有C=C键，且含有醛基和甲基，结构简式为，故C正确；D．过程i为加成反应，过程ii生成了对二甲苯和水，碳原子全部利用，转化为最终产物，则碳原子100%利用，对二甲苯不溶于水，可用分液的方法分离得到含有的对二甲苯粗产品，故D错误；答案选D。【题目点拨】本题的易错点为B，要注意异戊二烯与丙烯醛发生加成反应，有两种加成方式，分别得到或。18、C【解题分析】A项，电镀是利用电解原理在某些金属表面上镀上一薄层其它金属或合金的过程，故A不符合题意；B项，工业用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁，故B不符合题意；C项，牺牲阳极的阴极保护法，又称牺牲阳极保护法，是防止金属腐蚀的一种方法，即将还原性较强的金属与被保护金属相连构成原电池，还原性较强的金属作为负极发生氧化反应而消耗，被保护的金属作为正极就可以避免腐蚀，故C符合题意；D项，氯碱工业通过电解饱和NaCl溶液来制Cl2等，故D不符合题意。19、B【解题分析】

有机物中心手性C原子连接CH2=CH-、CH3-CH2-、-OH、-CH2OOC-CH3。【题目详解】①与H2发生加成反应，碳碳双键发生加成，CH2=CH-+H2→CH3-CH2-，则中心C原子不具有手性，①错误；②与乙酸发生酯化反应，醇羟基与乙酸发生反应，R-OH+HOC-CH3→ROOC-CH3+H2O，仍为手性碳原子，②正确；③发生水解反应，则酯基水解，-CH2OOC-CH3→-CH2OH，与其它3个原子团不同，中心C原子仍为手性碳原子，③正确；④发生消去反应，-C（OH）CH2--→-C=CH-，则不具有手性，④错误；答案为B20、D【解题分析】

A、16.25gFeCl3的物质的量为0.1mol，一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，则0.1mol氯化铁水解形成的胶粒的个数小于0.1NA个，故A错误；B、硫酸钠溶液中，除了硫酸钠含氧原子外，水也含氧原子，则溶液中的氧原子的个数大于0.4NA个，故B错误；C、KI和FeCl3的反应是一个可逆反应，不能完全反应，则0.1molKI与0.1molFeCl3在溶液中反应，转移的电子数小于0.1NA，故C错误；D、1mol乙烯和1mol乙醇完全燃烧的耗氧量相同，均为3mol，则0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA，故D正确；答案选D。【题目点拨】B项为易错点，注意硫酸钠溶液中，除了硫酸钠含氧原子外，水也含氧原子。21、C【解题分析】

A项，根据盖斯定律可知△H3=-（△H1+△H2），则△H1=-（△H3+△H2），故A项错误；B项，因为E1＞E2图②在催化剂条件下，反应的活化能等于E1，故B项错误；C项，NaOH和氨水混合溶液滴入醋酸，NaOH先与醋酸反应生成醋酸钠，氢氧化钠与醋酸钠均为强电解质且离子带电荷数相同，但加入醋酸溶液体积增大，单位体积内电荷数目减少，故溶液导电能力减弱；当氢氧化钠反应完毕后再滴加醋酸，氨水与醋酸反应生成醋酸铵，醋酸铵为强电解质，一水合氨为弱电解质，故随着醋酸滴入溶液导电能力逐渐增强，当氨水反应完后加入醋酸，溶液体积增大，故溶液导电能力逐渐减小，故C项正确；D项，图④只表示由CO(g)生成CO2(g)的能量变化，并不能表示具体的反应过程，故D项错误。本题选C。22、D【解题分析】A.实验时先点燃A处酒精灯，让MnO2与浓HCl反应一段时间排尽装置中的空气，再通甲烷，A正确；B.浓硫酸可以干燥氯气,氯气与甲烷在B中可以混合均匀，因此装置B的主要作用是均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等，B正确；C.氯气与甲烷在装置C中在强光照射下可发生取代反应，生成的有机物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，4种有机物，C正确；D.D中得到的是盐酸溶液，并和二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的油状液体分层，故可以用分液的方法从D中分离出盐酸，D错误。答案选D.二、非选择题(共84分)23、N＞P＞S[Ar]3d7水分子间形成氢键a分子共价键、配位键、范德华力【解题分析】

A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素，原子序数依次增大，B元素原子核外电子占用3个能级，其中最高能级上的电子数是其所在能层数的2倍，核外电子排布式为1s22s22p4，故B为O元素；A元素原子核外有3个未成对电子，原子序数小于氧，故核外电子排布式为1s22s22p3，则A为N元素；D元素与B元素同族，C元素与A元素同族，结合原子序数大小可知C为P元素、D为S元素；E元素只能为第四周期元素，E元素原子的价电子数是其余电子数的一半，则价电子数为9，E的核电荷数为18+9=27，为Co元素，据此分析解答。【题目详解】根据上述分析，A为N元素，B为O元素，C为P元素，D为S元素，E为Co元素。(1)同主族自上而下第一电离能减小，同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，P元素原子3p能级为半充满稳定状态，第一电离能高于硫，故第一电离能由大到小的顺序为：N＞P＞S，E为Co元素，价电子排布式为3d74s2，E2+的基态电子排布式为[Ar]3d7，故答案为：N＞P＞S；[Ar]3d7；(2)水分子间能够形成氢键，而硫化氢分子间不能形成氢键，使得水的沸点高于硫化氢，故答案为：水分子间能够形成氢键；(3)结构中黑色球与白色球数目分别为4、10，故该物质为P4O10，结合O原子形成8电子结构，可知a键为P=O、b键为P-O单键，双键中电子云重叠更大，故键长较短的键为a，故答案为：a；(4)①Co2(CO)8熔点低、易升华，溶于乙醇、乙醚、苯，说明Co2(CO)8属于分子晶体，故答案为：分子；②Co2(CO)8中Co与CO之间形成配位键，CO中含有极性键，分子之间存在范德华力，故答案为：配位键、极性共价键、范德华力。【题目点拨】正确判断元素的种类是解题的关键。本题的易错点和难点为(3)，要注意判断结构中磷氧键的类别。24、铁元素8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9FeFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OAl2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色33.6【解题分析】试题分析：F是红褐色难溶于水的沉淀，因此F是氢氧化铁，则E是氢氧化亚铁，所以C和D分别是亚铁盐和铁盐。B和盐酸反应生成C和D，所以B是四氧化三铁，C是氯化亚铁，D是氯化铁，A在氧气中燃烧生成B，则A是铁。H和I均能与氢氧化钠溶液反应生成G，则I是铝，和四氧化三铁发生铝热反应生成铁和氧化铝，H是氧化铝，G是偏铝酸钠，据此分析解答。解析：F是红褐色难溶于水的沉淀，因此F是氢氧化铁，则E是氢氧化亚铁，所以C和D分别是亚铁盐和铁盐。B和盐酸反应生成C和D，所以B是四氧化三铁，C是氯化亚铁，D是氯化铁，A在氧气中燃烧生成B，则A是铁。H和I均能与氢氧化钠溶液反应生成G，则I是铝，和四氧化三铁发生铝热反应生成铁和氧化铝，H是氧化铝，G是偏铝酸钠，则。（1）根据以上分析可知A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是铁。（2）根据以上分析可知反应①的化学方程式为8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe。反应③的离子方程式为Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O；反应⑧的化学方程式为Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O。（3）反应⑥是氢氧化亚铁被空气氧化，过程中的现象是生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。（4）根据8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe可知1mol铝发生反应后生成98mol铁，铁在高温下与足量的水蒸气反应的方程式为3Fe＋4H2O(g)4H2＋Fe3O4，所以生成的气体换算成标准状况下为98【题目点拨】化学推断题是一类综合性较强的试题，解框图题最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。25、MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O饱和氯化钠溶液防止空气中水蒸气进入装置，使SnCl4水解缺少尾气处理装置Sn(OH)4或SnO22Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+93.18%【解题分析】

由装置图可知装置Ⅰ应为制备氯气的装置，装置Ⅱ和装置Ⅲ是氯气的净化装置，氯气经除杂，干燥后与锡在装置Ⅳ中反应生成SnCl4，经冷却后在装置Ⅵ中收集，因SnCl4极易水解，应防止空气中的水蒸气进入装置Ⅵ中。(5)用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，根据原子守恒、电子转移守恒可得关系式：Sn～Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～K2Cr2O7，据此分析解答。【题目详解】(1)装置Ⅰ中浓盐酸与MnO2在加热时发生反应产生氯气，发生反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)由于盐酸有挥发性，所以在制取的氯气中含有杂质HCl，在与金属锡反应前要除去，因此装置Ⅱ中的最佳试剂为除去HCl同时还可以减少氯气消耗的饱和食盐水；SnCl4极易水解，在潮湿的空气中发烟，为了防止盐水解，所以要防止起水解，装置Ⅶ的作用为防止空气中的水蒸气进入Ⅵ中使SnCl4水解，故答案为饱和氯化钠溶液；防止空气中水蒸气进入Ⅵ中，SnCl4水解；(3)未反应的氯气没有除去，缺少尾气处理装置，故答案为缺少尾气处理装置；(4)如果没有装置Ⅲ，则在氯气中含有水蒸汽，所以在Ⅳ中除生成SnCl4外，还会生成SnCl4水解产生的含锡的化合物Sn(OH)4或SnO2，故答案为Sn(OH)4或SnO2等；(5)滴定过程中的反应方程式为6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，第二步中加入过量FeCl3溶液，将Sn2+氧化成Sn4+，反应的方程式为2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+，令锡粉中锡的质量分数为x，则：Sn～Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～K2Cr2O7119g

mol0.613xg

0.100mol•L-1×0.016L故=，解得x=93.18%，故答案为93.18%。【题目点拨】本题考查物质的制备，涉及氯气的实验室制备、中和滴定原理的应用等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查。本题的易错点为(5)，要注意利用关系式法进行计算，会减少计算量。26、(1)将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，并形成稳定的液柱，表明装置不漏气(2)②①③(3)慢慢将量筒上下移(4)【解题分析】解答定量实验题的一般方法为先看实验目的，再分析实验的反应原理和计算原理。该实验的反应原理为2KClO3MnO2=MnO2=Δ计算原理为M(O2)＝，m(O2)＝ag－bg，n(O2)＝＝，所以，该实验的关键在于准确测定氧气的体积。而气体的体积取决于两个因素：一是温度，二是压强。这就要求读数时，气体温度要与室温一致，量筒内外压强一致。在弄清原理后，再考虑实验的每一步操作。27、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2将溴从蒸馏烧瓶A中吹出SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr吸收未反应完的Cl2、Br2、SO2等有毒气体，防止污染空气蒸馏萃取分液不合理，氯水可能过量【解题分析】

(1)要想使溴离子变成溴单质，则加入的a能和溴离子发生反应生成溴单质，氯气能和溴离子发生置换反应生成溴单质，离子反应方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)溴易挥发，升高温度促进其挥发，所以通入热空气的目的是吹出Br2，故答案为将溴从蒸馏烧瓶A中吹出；(3)使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的，可知气体b为SO2，发生的反应为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；(4)氯气不可能完全反应，氯气和溴离子反应生成溴单质，未反应的二氧化硫、氯气和溴都有毒，不能直接排空，且这几种物质都能和碱反应，所以C装置是尾气处理装置，可知C的作用为吸收未反应的Cl2、Br2和SO2，故答案为吸收未反应的Cl2、Br2和SO2，防止污染空气；(5)①根据溴的沸点是59℃，水溶液的沸点相差较大，可以采用蒸馏方法从该混合液中分离出溴单质，故答案为蒸馏；②溴易溶于四氯化碳，向混合液中加