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文档简介
2024届河南省平顶山市化学高二下期末考试模拟试题考生请注意:1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、有机物W在工业上常用作溶剂和香料,其合成方法如下:下列说法正确的是()A.M、N、W均能发生加成反应、取代反应B.N、W组成上相差一个CH2原子团,所以互为同系物C.W属于酯类,酸性水解和碱性水解产物相同D.1molN可与4molH2发生加成反应2、下列叙述正确的是()A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9~10-7m之间B.用托盘天平称取25.20gNaClC.用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸D.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同3、下列关于胶体的叙述不正确的是()A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小B.光线透过胶体时,胶体中可发生丁达尔效应C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同D.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的4、某研究性学习小组利用下图装置探究草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)的分解产物,下列说法错误的是A.实验前通入N2的作用是排出装置内的空气B.②、⑥中澄清石灰水的作用均是为了检验CO2气体C.装置中试剂X为NaOH溶液,固体Y为CuO固体D.将①中所得固体溶于KSCN溶液,可以检验其中铁元素的化合价5、下列说法不正确的是A.用溴水一种试剂可将苯、四氯化碳、己烯、乙醇、苯酚鉴别开B.组成为C4H10O的醇与乙二酸可生成10种二元酯C.CH3CH2OCHO与CH3CH2OCH2CHO互为同系物D.芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面内,且与足量浓溴水反应最多消耗1molBr26、迷迭香酸是从蜂花属植物中提取的物质,其结构简式如图所示。则等量的迷迭香酸消耗的Br2、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为A.7:6:1B.7:6:5C.6:7:1D.6:7:57、不能说明X的电负性比Y的大的是()A.与H2化合时X单质比Y单质容易B.X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来8、借助太阳能将光解水制H2与脱硫结合起来,既能大幅度提高光解水制H2的效率,又能脱除SO2,工作原理如下图所示。下列说法不正确的是A.该装置可将太阳能转化为化学能B.催化剂b附近的溶液pH增大C.吸收1molSO2,理论上能产生1molH2D.催化剂a表面发生的反应为:2H2O+2e-=H2↑+2OH-9、2008奥运吉祥物福娃,其外材为纯羊毛线,内充物为无毒的聚酯纤维(如图)。下列说法正确的是A.羊毛与聚酯纤维的化学成分相同B.该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙醇C.聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解D.聚酯纤维属于纯净物10、某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是()A.只有NH4+B.只有Al3+C.NH4+和Al3+D.Fe2+和NH4+11、下列关于物质的分类中正确的是()纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸矿泉水硫酸醋酸干冰B氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡溴水二氧化硫C胆矾石灰水氧化铝水氯气D小苏打氢氧化铁胶体氯化银一水合氨酒精A.A B.B C.C D.D12、最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物,该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构,下列对该晶体叙述错误的是()A.该晶体类型是原子晶体B.晶体的空间最小环共有6个原子构成C.晶体中碳原子数与C—O化学键数之比为1∶4D.该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶213、酸性高锰酸钾溶液能将醇氧化成一系列产物,反应中KMnO4被还原为Mn2+。用0.5mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液滴定20.0mL0.25mol·L-1的乙二醇溶液,当用去20.0mL高锰酸钾溶液时,再加一滴高锰酸钾溶液恰好呈紫色,振荡后不褪色。则乙二醇被氧化为A.HOCH2-CHO B.OHC-CHO C.HOOC-CHO D.CO214、下列示意图与对应的反应情况符合的是A.向含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量C.向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量D.向含有少量氢氧化钠的NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量15、下列有关物质分类或归类正确的是()A.混合物:福尔马林、水玻璃、熟石灰、纯碱B.电解质:二氧化碳、胆矾、生石灰、盐酸C.化合物:烧碱、氯化氢、干冰、胆矾D.单质:液态氧、白磷、氮气、碘酒、铝热剂16、某气体的摩尔质量为Mg·mol-1,NA表示阿伏加德罗常数,在一定的温度和压强下,体积为VL的该气体所含有的分子数为x。则表示的是()A.VL该气体的质量(以g为单位)B.1L该气体的质量(以g为单位)C.1mol该气体的体积(以L为单位)D.1L该气体中所含的分子数17、同温同压下,某容器充满O2重116g,若充满CO2重122g,充满某气体重124g,则某气体的相对分子质量为A.4 B.28 C.32 D.4818、关于元素周期律和元素周期表的下列说法中正确的是()A.目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置,不可能再有新的元素被发现B.按原子的电子构型,可将周期表分为5个区C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献D.同一主族的元素从上到下,金属性呈周期性变化19、分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用,下列分类标准合理的是()A.根据是否含氧元素,将物质分为氧化剂和还原剂B.根据反应中是否有电子转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C.根据水溶液是否能够导电,将物质分为电解质和非电解质D.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体20、下列物质的一氯代物只有一种的是A.新戊烷 B.2-甲基丙烷 C.邻二甲苯 D.对二甲苯21、关于下列四个装置的说明符合实验要求的是A.装置①:实验室中若需制备较多量的乙炔可用此装置B.装置②:实验室中可用此装置来制备硝基苯,但产物中可能会混有苯磺酸C.装置③:实验室中可用此装置分离含碘的四氯化碳液体,最终在锥形瓶中可获得碘D.装置④:实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物22、位于不同主族的短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,这4种元素原子的最外层电子数之和为21。X与Y组成的化合物可作为耐火材料,Y和Z组成的化合物是一种盐,该盐的水溶液呈酸性。下列说法正确的是A.常温下,W的单质为固态B.X和Z形成的化合物为共价化合物C.Y与Z的简单离子具有相同的电子层结构D.W、X、Z的氢化物的沸点依次升高二、非选择题(共84分)23、(14分)如图所示中,A是一种常见的单质,B、C、D、E是含A元素的常见化合物,它们的焰色反应的火焰均呈黄色。填写下列空白:(1)写出化学式:A_____,B_____________,D______________。(2)以上反应中属于氧化还原反应的有_____________(填序号)。(3)写出反应⑤的离子方程式:_______________________________________。写出反应⑥的化学方程式:_______________________________________。24、(12分)高性能聚碳酸酯可作为耐磨材料用于汽车玻璃中,PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料,合成PC的一种路线如图所示:已知:核磁共振氢谱显示E只有一种吸收峰。回答下列问题:(1)C的名称为__________________,C→D的反应类型为_________________(2)E的结构简式为__________________,官能团名称为_______________________(3)PC与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________________________________(4)写出能发生银镜反应且为芳香族化合物的A的同分异构体的结构简式______________(不考虑立体异构,任写两个)。(5)设计由甲醛和B为起始原料制备的合成路线。(无机试剂任选)。___________25、(12分)亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。实验室用如图装置(夹持装置略)制取少量的NOSO4H,并检验产品纯度。已知:NOSO4H遇水水解,但溶于浓硫酸而不分解。(1)利用装置A制取SO2,下列最适宜的试剂是_____(填下列字母编号)A.Na2SO3固体和20%硝酸B.Na2SO3固体和20%硫酸C.Na2SO3固体和70%硫酸D.Na2SO3固体和18.4mol/L硫酸(2)装置B中浓HNO3和SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。①为了控制通入SO2的速率,可以采取的措施是_______。②该反应必须维持体系温度不低于20℃。若温度过高,产率降低的可能原因是____。③开始反应缓慢,待生成少量NOSO4H后,温度变化不大,但反应速率明显加快,其原因可能是______。(3)在实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是______。(4)测定NOSO4H的纯度准确称取1.337g产品加入250mL碘量瓶中,加入0.1000mol/L、60.00mL的KMnO4标准溶液和10mL25%H2SO4溶液,然后摇匀。用0.2500mol/L草酸钠标准溶液滴定,消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。已知:2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4①配平:__MnO4-+___C2O42-+______=___Mn2++____+__H2O②亚硝酰硫酸的纯度=___%(计算结果保留两位有效数字)。26、(10分)1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,在实验室中可以用下图所示装置制备1,2二溴乙烷。其中A和F中装有乙醇和浓硫酸的混合液,D中的试管里装有液溴。可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。(夹持装置已略去)有关数据列表如下:填写下列空白:(1)A的仪器名称是____。(2)安全瓶B可以防止倒吸,还可以检查实验进行时导管是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶B中的现象____。(3)A中发生反应的化学方程式为:____;D中发生反应的化学方程式为:____。(4)在装置C中应加入____(填字母),其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。a.水b.浓硫酸c.氢氧化钠溶液d.饱和碳酸氢钠溶液(5)若产物中有少量副产物乙醚,可用___(填操作名称)的方法除去。(6)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是乙烯与溴反应时放热,冷却可避免溴的大量挥发;但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是____。27、(12分)葡萄是一种常见水果,可以生食或制作葡萄干,除此之外,葡萄还可用于酿酒。(1)检验葡萄汁含有葡萄糖的方法是:向其中加碱调至碱性,再加入新制的Cu(OH)2并加热,其现象是________。(2)葡萄在酿酒过程中,葡萄糖转化为酒精的过程如下,补充完成下列化学方程式:C6H12O6(葡萄糖)2_________+2C2H5OH(3)葡萄酒密封储存过程中会生成有香味的酯类,酯类也可以通过化学实验来制备,实验室可用如图所示装置制备乙酸乙酯:①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是__________。②试管b中盛放的试剂是饱和____________溶液。③实验开始时,试管b中的导管不伸入液面下的原因是________。④若要分离出试管b中的乙酸乙酯,需要用到的仪器是_______(填字母)。A.普通漏斗B.分液漏斗C.长颈漏斗28、(14分)砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题:(1)写出基态As原子的核外电子排布式________________________。(2)根据元素周期律,原子半径Ga_____________As,第一电离能Ga____________As。(填“大于”或“小于”)(3)AsCl3分子的立体构型为___________,其中As的杂化轨道类型为_________。(4)GaF3的熔点高于1000℃,GaCl3的熔点为77.9℃,其原因是_______________。(5)GaAs的熔点为1238℃,其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。29、(10分)G是一种医药中间体,常用来制备抗凝血药,可通过下列路线合成:(1)A与银氨溶液反应有银镜生成,则A的结构简式是:_______________。(2)B→C的反应类型是:_______________。(3)E的结构简式是:_______________。(4)写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式:_______________。(5)下列关于G的说法正确的是:_______________。a.能与溴单质反应b.能与金属钠反应c.1molG最多能和3mol氢气反应d.分子式是C9H6O3(6)与D互为同分异构体且含有酚羟基、酯基的有:_______________种
参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、A【解题分析】
由合成流程可知,M发生氧化反应生成N,N与甲醇发生酯化反应生成W,结合三者的结构分析解答。【题目详解】A.M、N、W均含苯环,均可与氢气发生加成反应,在催化剂条件下苯环上H可发生取代反应,故A正确;B.N属于羧酸,W属于酯,为不同类别的有机物,结构不相似,不属于同系物,故B错误;C.W属于酯类,酸性条件下水解生成酸和醇,碱性条件下水解生成盐和醇,产物不同,故C错误;D.N中只有苯环能够与氢气发生加成反应,1molN中含有1mol苯环,最多能够与3mol氢气发生加成反应,故D错误;答案选A。【题目点拨】本题的易错点为D,要注意羧基和酯基中的碳氧双键不能与氢气发生加成反应。2、A【解题分析】分析:A、胶体的本质特征是分散质的微粒直径在10-9~10-7m之间;B、托盘天平精确度一般为0.1g;C、液体的量取应该选用能一次量取的最小规格的量筒;D、胶体具有丁达尔现象。详解:分散质粒子直径在10-9~10-7m之间的分散系叫胶体,胶体是一种分散质粒子直径介于浑液和溶液之间的一类分散体系,本质特征是分散质的微粒直径在10-9~10-7m之间,A选项正确;托盘天平精确度一般为0.1g,不能够称取21.20gNaCl,只能够称取21.2g,B选项错误;100mL量筒的最低刻度为1mL,误差较大,无法正确读取1.2mL,应该选择和溶液体积相近规格的10ml量筒,否则误差会很大,C选项错误;胶体具有丁达尔现象,即当一束平行光线通过胶体时,从侧面看到一束光亮的“通路”,溶液没有此现象,D选项错误;正确选项A。点睛:中学化学中常用的计量仪器有量筒,精确度是0.1ml,酸式滴定管、碱式滴定管、移液管,它们的精确度是0.01ml,托盘天平,精确度是0.1g,温度计,精确度是0.1摄氏度,熟悉这些仪器的精确度,可以准确判断题干实验数据的正误,也可以正确表达这些仪器的读数,如选项B。3、C【解题分析】
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9~10-7m之间,即1nm~100nm,故A正确;B.光线透过胶体时,胶体中可发生丁达尔效应,是胶体特有的性质,故B正确;C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,Fe(OH)3胶体中会产生光亮的通路,产生丁达尔现象,NaCl溶液无此现象,故C错误;D.Fe(OH)3胶体粒子具有较大的表面积,能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的,故D正确;故选C。【题目点拨】本题的易错点为A,要注意将分散系分为溶液、胶体和浊液的依据是分散质粒子直径的大小,因此分散质粒子直径的大小是溶液、胶体和浊液的本质区别。4、D【解题分析】
A.反应装置中含有空气,若不将装置中的空气排出,会将草酸亚铁分解产生的FeO氧化为Fe2O3,影响实验测定,因此该操作合理,A正确;B.②中澄清石灰水的作用是为了检验FeC2O4·2H2O分解产物中含CO2气体;⑥中澄清石灰水的作用是为了检验CO2气体,进而证明FeC2O4·2H2O分解产生的物质中含CO,CO与⑤处的灼热的CuO发生了反应产生了CO2,B正确;C.FeC2O4·2H2O受热分解产生的CO2气体通过②检验出来,通过装置中试剂X为NaOH溶液来除去,经无水氯化钙干燥后经灼热的固体Y反应转化为CO2气体,所以Y为CuO固体,C正确;D.将①中所得固体为FeO,该物质在KSCN溶液中不能溶解,且其中含有的铁元素为+2价,与KSCN也不能发生反应,因此不可以检验其中铁元素的化合价,D错误;故合理选项是C。5、C【解题分析】
A.溴单质易溶于有机溶剂,苯的密度比水小,且不溶于水,从溴水中萃取溴,出现分层,上层为橙红色,下层为水层,CCl4的密度大于水,且不溶于水,从溴水中萃取溴,出现分层,上层为水层,下层为橙红色,乙烯能使溴水褪色,乙醇易溶于水,不出现分层,苯酚与溴水反应生成白色沉淀,因此可以用溴水鉴别,A选项正确;B.C4H10的结构简式(碳链形式)为:、,羟基的位置有4种,与乙二酸反应生成二元酯,如果是同醇,形成4种,二种不同的醇与乙二酸反应有6种,因此与乙二酸形成二元酯的结构有10种,故B说法正确;C.CH3CH2OCHO分子中含有的官能团为酯基,CH3CH2OCH2CHO含有的官能团为醚键和醛基,两者官能团不同,不是同系物,C选项错误;D.苯环是平面正六边形,乙烯属于平面形,因为碳碳单键可以旋转,因此此有机物中所有碳原子可能共面,此有机物中酚羟基的邻位、对位碳原子上没有氢原子,因此不能与溴发生取代,1mol此有机物含有1mol碳碳双键,需要1molBr2发生加成反应,D选项正确;答案选C。【题目点拨】C选项CH3CH2OCHO分子中含有的官能团为酯基,在判断时需要注意酯基氧单键侧链的R基团,碳氧双键测没有限制。6、A【解题分析】分析:含有酚羟基,可与溴水发生取代反应,含有碳碳双键,可与溴水发生加成反应,酯基、酚羟基、-COOH与NaOH反应,只有-COOH与NaHCO3反应,以此来解答。详解:分子中含有4个酚羟基,共有6个邻位、对位H原子可被取代,含有1个碳碳双键,可与溴水发生加成反应,则1mol有机物可与7mol溴发生反应;含有4个酚羟基,1个羧基和1个酯基,则可与6molNaOH反应;只有羧基与碳酸氢钠反应,可消耗1mol碳酸氢钠,因此等量的迷迭香酸消耗的Br2、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为7:6:1,答案选A。点睛:本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,注意把握官能团、性质的关系为解答的关键,熟悉苯酚、酯、酸的性质即可解答,注意酚羟基与碳酸氢钠不反应,为易错点。7、C【解题分析】
A项,与H2化合时X单质比Y单质容易,则X的非金属性强于Y,元素非金属性越强电负性越大,能说明X的电负性比Y大;B项,X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强,则X的非金属性强于Y,元素非金属性越强电负性越大,能说明X的电负性比Y大;C项,X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多不能说明X的电负性比Y大,如Si的电负性比H小;D项,X单质可以把Y从其氢化物中置换出来,则X的非金属性强于Y,元素非金属性越强电负性越大,能说明X的电负性比Y大;答案选C。8、B【解题分析】
A.该装置没有外加电源,是通过光照使SO2发生氧化反应,把光能转化为化学能,故A正确;
B.由图示可看出,电子由b表面转移到a表面,因此b表面发生氧化反应,根据题意SO2转化为H2SO4,因此催化剂b表面SO2发生氧化反应,生成硫酸,使催化剂b附近的溶液pH减小,故B错误;C.根据电子守恒SO2~H2SO4~H2~2e-,吸收1molSO2,理论上能产生1molH2,故C正确;D.催化剂a表面H2O发生还原反应生H2,催化剂a表面发生的反应为:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,故D正确;综上所述,本题正确答案:B。【题目点拨】在原电池中,负极失电子发生氧化反应,正极得电子发生还原反应,整个反应过程中,得失电子守恒。9、C【解题分析】
由结构简式可知聚酯纤维为对苯二甲酸和乙二醇发生缩聚反应生成,在一定条件下可发生水解反应,而羊毛的主要成分为蛋白质,结合高聚物的特点解答该题。【题目详解】A.羊毛的主要成分为蛋白质,含有N元素,与聚酯纤维化学成分不同,A错误;B.由结构简式可知聚酯纤维为对苯二甲酸和乙二醇发生缩聚反应生成,B错误;C.聚酯纤维含有酯基,羊毛含有肽键,在一定条件下都可水解,C正确;D.聚酯纤维属于高聚物,分子式中n值介于一定范围之内,没有固定的值,则聚酯纤维为混合物,D错误。答案选C。【题目点拨】本题考查有机物的结构和性质,为高频考点和常见题型,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握有机物的结构和官能团的性质,注意有机物的性质与结构的关系,难度不大。注意判断高聚物单体时首先要分清楚是缩聚产物还是加聚产物。10、D【解题分析】分析:NH4+与碱在微热时反应生成氨气逸出,则铵根离子减少,Fe2+和氢氧化钠溶液反应生成的Fe(OH)2沉淀在空气中不稳定,迅速氧化生成Fe(OH)3,则Fe2+减少,以此来解答。详解:混合溶液中加入过量的NaOH并加热时,反应生成的氨气逸出,并同时生成Mg(OH)2、Fe(OH)2沉淀和NaAlO2,Fe(OH)2沉淀在空气中不稳定,迅速氧化生成Fe(OH)3,再向混合物中加入过量盐酸,则Mg(OH)2、Fe(OH)3和NaAlO2与过量酸作用分别生成MgCl2、FeCl3、AlCl3,则减少的离子主要有Fe2+和NH4+。答案选D。点睛:本题考查离子之间的反应,明确阳离子与碱反应后的生成物的性质及生成物与酸的反应是解答本题的关键,注意亚铁离子易被氧化是学生解答中容易忽略的地方。11、D【解题分析】分析:物质分为混合物和纯净物,混合物是由两种或两种以上的物质组成;只含一种物质的为纯净物;
电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物;例:酸、碱、盐,金属氧化物等;
非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物;例:有机物,非金属氧化物等;
强电解质:在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物;
弱电解质:在水溶液中或熔融状态下不能完全电离的化合物。据此解答。详解:A.盐酸为氯化氢的水溶液,属于混合物,故A错误;
B.溴水为溴的水溶液,为混合物,既不是电解质也不是非电解质,故B错误;
C.氯气为单质,既不是电解质也不是非电解质,故C错误;
D.小苏打为碳酸钠,属于纯净物,氢氧化铁胶体为混合物,氯化银熔融状态下能完全电离,属于强电解质,一水合氨水溶液中部分电离,属于弱电解质,酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物,属于非电解质,所以D选项是正确的;
所以D选项是正确的。12、B【解题分析】
A.根据题干,该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构,不存在分子,属于原子晶体,故A正确;B.该晶体的空间最小环由6个碳原子和6个氧原子构成,因此晶体的空间最小环共有12个原子构成,故B错误;C.该晶体中,每个碳原子形成4个C-O共价键,所以C原子与C-O化学键数目之比为1:4,故C正确;D.晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合,每个氧原子和2个碳原子以共价单键相结合,所以碳氧原子个数比为1:2,故D正确。故选B。【题目点拨】每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构,所以为原子晶体,和二氧化硅相似。最小环上的原子数、碳原子和C—O化学键数之比以及碳原子和氧原子的个数比都和二氧化硅相同。13、D【解题分析】
乙二醇中碳元素的化合价是-1价,设氧化产物中碳元素的化合价是n,则根据得失电子守恒可知,20.0mL×0.25mol·L-1×2×(n+1)=20.0mL×0.5mol·L-1×(7-2),解得n=+4,所以生成物是CO2,答案选D。14、B【解题分析】分析:A选项,首先CO2先与Ca(OH)2反应,再和KOH反应,当反应完全之后再和沉淀CaCO3反应,生成碳酸氢钙;B选项,NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,只产生硫酸钡沉淀;C选项,1molKAl(SO4)2,加入1.5mol的Ba(OH)2时生成1.5molBaSO4和1molAl(OH)3,沉淀的物质的量最大为2.5mol,再加入0.5molBa(OH)2,生成0.5molBaSO4,溶解1molAl(OH)3;D选项,含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸,盐酸先和氢氧化钠反应,在NaAlO2与HCl的物质的量之比为小于等于1︰1,此时只生成白色的氢氧化铝沉淀,如果继续加入盐酸,这是沉淀开始溶剂,当NaAlO2与HCl的物质的量之比达到1︰4时,所产生的氢氧化铝完全溶解。详解:A选项,首先CO2先与Ca(OH)2反应,产生CaCO3沉淀,此时沉淀量逐渐增大,CO2再和KOH反应,此时无沉淀,之后二氧化碳先会和K2CO3反应,生成酸式盐,当反应完全之后再和沉淀CaCO3反应,生成碳酸氢钙,从而沉淀出现溶解现象,所以图像应该是“等腰梯形”的形状,故A错误;B选项,NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,只产生硫酸钡沉淀,当把硫酸根反应完全,再加氢氧化钡也不产生沉淀,所给图像恰好能表达该反应过程,故B选项正确;C选项,假设溶液中含1molKAl(SO4)2,加入1.5mol的Ba(OH)2时生成1.5molBaSO4和1molAl(OH)3,沉淀的物质的量最大为2.5mol,再加入0.5molBa(OH)2,生成0.5molBaSO4,溶解1molAl(OH)3,故沉淀的总物质的量减少,最后只剩下硫酸钡沉淀,故C错误;D选项,含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸,盐酸先和氢氧化钠反应,在NaAlO2与HCl的物质的量之比为小于等于1︰1,此时只生成白色的氢氧化铝沉淀,如果继续加入盐酸,这是沉淀开始溶剂,当NaAlO2与HCl的物质的量之比达到1︰4时,所产生的氢氧化铝完全溶解,离子方程式如下,H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓;Al(OH)3+3H+
=Al3+
+3H2O故曲线应该是加入1份盐酸时沉淀达到最大,再加入3份盐酸沉底全部消失,图像应该是个“非等腰三角形”,与D所给图像不符合,故D错误。故本题选B。点睛:本题考查学生分析图像的能力,学生需要熟悉反应的过程,知道反应“顺序”和“量”都会对反应的现象产生影响,进而影响所绘制的曲线。15、C【解题分析】分析:混合物是由不同物质组成的物质;化合物是两种或两种以上元素组成的纯净物;单质是同种元素组成的纯净物;电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物;依据概念结合物质组成分析判断。详解:A.熟石灰是氢氧化钙,纯碱是碳酸钠,都属于纯净物,A错误;B.二氧化碳为非电解质,盐酸是混合物,B错误;C.烧碱氢氧化钠,干冰二氧化碳,生石灰氧化钙,胆矾五水硫酸铜均为化合物,C正确;D.碘酒、铝热剂都是混合物,D错误;故本题选C。16、B【解题分析】试题分析:X除以NA为该气体的物质的量;然后乘以M表示其质量;最后除以V为该气体密度,故选A。【考点定位】考查阿伏加德罗常数;物质的量的相关计算【名师点晴】本题考查了物质的量与微粒数、质量、摩尔质量、气体体积、阿伏伽德罗常数等物理量之间的关系和计算,比较基础,侧重对基础知识的巩固,注意对基础知识的理解掌握。在一定的温度和压强下,体积为VL的该气体所含有的分子数为X,则气体物质的量n=mol,乘以气体摩尔质量得到气体的质量,再除以气体体积得到的是气体的密度。17、D【解题分析】
假设为标况下,设容器的体积为vL;容器的质量为ag;则a+v22.4×32=116a+v22.4×44=122,解得v=11.2,a=100,某气体重24g;物质的量为0.5mol;M=24g18、B【解题分析】A.随着科学技术的发展,人们可以不断合成一些元素,元素周期表中元素的种类在不断的增加,故A错误;B.按构造原理最后填入电子的能级符号,可将周期表分为5个区,5个区分别为s区、d区、p区、ds区和f区,故B正确;C.俄国化学家门捷列夫对元素周期表做出了巨大贡献,而不是道尔顿,故C错误;D.同一主族的元素从上到下,金属性逐渐增强,而不是呈周期性变化,故D错误;故选B。19、B【解题分析】
A.氧化剂是在氧化还原反应中,所含元素化合价降低的反应物。还原剂是在氧化还原反应中,所含元素化合价升高的反应物。和是否含氧元素无关,故A不选;B.氧化还原反应的特征是化合价的升降,实质就是电子的转移,故B选;C.根据在水溶液中或熔融状态下能否电离将化合物分为电解质和非电解质,与导电性无必然的联系,故C不选;D.根据分散质颗粒直径的大小,将分散系分为溶液、浊液和胶体,溶液中分散质颗粒直径小于1nm,浊液中分散质颗粒直径大于100nm,胶体中分散质颗粒直径大于1nm小于100nm。故D不选。故选B。20、A【解题分析】
A.新戊烷只有一种位置的H原子,因此其一氯取代产物只有一种,A符合题意;B.2-甲基丙烷有2种不同位置的H原子,因此其一氯取代产物有2种,B不符合题意;C.邻二甲苯有3种不同位置的H原子,因此其一氯代物有3种不同结构,C不符合题意;D.对二甲苯有2种不同位置的H原子,因此其一氯代物有2种不同结构,D不符合题意;故合理选项是A。21、B【解题分析】
A.电石与水反应放出大量的热,生成氢氧化钙微溶,易堵塞导管,则不能利用图中装置制取乙炔,故A错误;B.制备硝基苯,水浴加热,温度计测定水温,该反应可发生副反应生成苯磺酸,图中制备装置合理,故B正确;C.分离含碘的四氯化碳液体,四氯化碳沸点低,先蒸馏出来,所以利用该装置进行分离可,最终在锥型瓶中可获得四氯化碳,故C错误;D.制备乙酸乙酯不需要测定温度,不能在烧瓶中获得产物,应在制备装置后连接收集产物的装置(试管中加饱和碳酸钠),故D错误;故选:B。22、B【解题分析】
X与Y组成的化合物可作为耐火材料,Y和Z组成的化合物是一种盐,该盐的水溶液呈酸性,则X、Y、Z分别为O、Al、Cl,4种元素原子的最外层电子数之和为21,则W为N;【题目详解】A.常温下,W的单质为氮气,为气态,A错误;B.X和Z可形成化合物为ClO2,为共价化合物,B正确;C.Y与Z的简单离子分别为Al3+、Cl-,不具有相同的电子层结构,C错误;D.W、X的氢化物中存在氢键,氢化物的沸点较高,氯化氢沸点低,D错误;答案为B。二、非选择题(共84分)23、NaNa2O2Na2CO3①②③④OH-+CO2HCO3-2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【解题分析】本题考查无机推断,这些物质的焰色反应为黄色,说明含有Na元素,A为单质,B、C、D、E是含A元素的常见化合物,则A为Na,反应①为2Na+O2Na2O2,即B为Na2O2,反应②发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,即C为NaOH,反应③为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,反应④发生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,即D为Na2CO3,反应⑤是NaOH与过量CO2反应,即反应方程式为NaOH+CO2=NaHCO3,即E为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,(1)根据上述分析,A为Na,B为Na2O2,D为Na2CO3;(2)上述发生氧化还原反应的有①②③④;(3)反应⑤的离子反应方程式为OH-+CO2=HCO3-,反应⑥的化学反应方程式为:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。点睛:本题找准突破口,即焰色反应为黄色,说明含有钠元素,因为A为单质,且几种物质含有A元素,因此A为金属钠,然后进行推断,注意基础知识的夯实。24、丙烯加成反应羰基【解题分析】
由图中的分子式可以推断出,B为苯酚,C为丙烯CH3CH=CH2。甲苯可以被酸性高锰酸钾氧化苯甲酸,而酸性K2Cr2O7溶液也具有强氧化性,结合A的分子式,可以推断出A为苯甲酸。C为丙烯,和水发生反应生成D,则D为1-丙醇或者2-丙醇,对应的E为丙醛或者丙酮,由于核磁共振氢谱显示E只有一种吸收峰,所以E一定为丙酮,D为2-丙醇。【题目详解】(1)C为丙烯,与水发生加成反应,得到2-丙醇,C→D为加成反应;(2)经分析,E为丙酮,则其结构简式为:,其官能团为羰基;(3)PC为碳酸脂,则其水解产物中有碳酸钠,;(4)能发生银镜反应,则说明有醛基,芳香族化合物含有苯环,所以符合条件的A的同分异构体有:、、、;(5)根据和丙酮反应得到F可以推出,要想得到,需要和。甲醛和可以反应生成,该物质经过氧化得到,不过苯酚本身就容易被氧化,需要保护酚羟基。由此可以设计合成路线,。【题目点拨】合成路线中,甲醛和的反应属于课外知识,需要考生去积累,在本题中可以大胆推测这个反应,同时要注意有机合成中,一些基团的保护,此外还要观察新的反应的“变化机理”,并会运用在合成路线中。25、C调节分液漏斗活塞,控制浓硫酸的滴加速度浓HNO3分解、挥发生成的NOSO4H作为该反应的催化剂C(或A)中的水蒸气会进入B,使产品发生水解2516H+210CO2↑895【解题分析】
根据题意可知,在装置B中利用浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H,利用装置A制取二氧化硫,利用装置C吸收多余的二氧化硫,防止污染空气,据此分析。【题目详解】(1)该装置属于固液或液液混合不加热型装置。Na2SO3溶液与HNO3反应时,硝酸会氧化亚硫酸钠本身被还原为一氧化氮,选项A不符合;实验室制二氧化硫的原理是基于SO32-与H+的反应,因为生成的SO2会溶于水,所以不能用稀硫酸来制取,那样不利于SO2的逸出,但如果是用浓硫酸(18.4mol/L),纯硫酸是共价化合物,浓度越高,越不利于硫酸电离出H+,所以不适合用太浓的硫酸来制取SO2,选项B、选项D不符合;选项C符合;答案选C;(2)装置B中浓HNO3和SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。①为了控制通入SO2的速率,可以采取的措施是调节分液漏斗活塞,控制浓硫酸的滴加速度;②该反应必须维持体系温度不低于20℃。若温度过高,浓HNO3分解、挥发,产率降低;③开始反应缓慢,待生成少量NOSO4H后,温度变化不大,但生成的NOSO4H作为该反应的催化剂,使反应速率明显加快;(3)在实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是C(或A)中的水蒸气会进入B,使产品发生水解;(5)①发生的是MnO4-和C2O42-的氧化还原反应,MnO4-做氧化剂,被还原成生成Mn2+,C2O42-做还原剂,被氧化成城二氧化碳。结合得失电子守恒和电荷守恒可得到MnO4-和C2O42-的离子反应方程式为:2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;②根据题意可知,酸性KMnO4溶液先与NOSO4H反应,利用草酸钠溶液滴定剩余酸性KMnO4溶液。用0.2500mol·L-1草酸钠标准溶液滴定酸性KMnO4溶液,消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。可知剩余的KMnO4的物质的量n1(MnO4-)=n(C2O42-)=×0.2500mol·L-1×20.00×10-3L=2×10-3mol,则亚硝酰硫酸消耗的KMnO4的物质的量n2(MnO4-)=0.1000mol·L-1·60.00×10-3L-2×10-3mol=4×10-3mol。n(NOSO4H)=5/2n2(MnO4-)=10-2mol,亚硝酰硫酸的纯度=m(NOSO4H)/1.337g×100%=10-2mol×127g·mol-1/1.337g×100%=95.0%。【题目点拨】本题测定纯度过程中,先用过量的酸性KMnO4溶液滴定NOSO4H,将NOSO4H完全消耗,再用草酸钠溶液滴定剩余酸性KMnO4溶液。经过两次滴定实验,最终测得样品纯度。可先根据第二次滴定,求出第一次消耗高锰酸钾的物质的量,再根据方程式比例关系,计算出样品中NOSO4H的含量。26、三颈烧瓶或答圆底烧瓶、三口瓶都可B中水面会下降,玻璃管中的水柱会上升,甚至溢出CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OCH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Brc蒸馏1,2-二溴乙烷的凝固点较低(9℃),过度冷却会使其凝固而使导管堵塞【解题分析】分析:(1)根据仪器构造判断仪器名称;(2)依据当堵塞时,气体不畅通,压强会增大分析;(3)根据A中制备乙烯,D中制备1,2-二溴乙烷分析;(4)C中放氢氧化钠可以和制取乙烯中产生的杂质气体二氧化碳和二氧化硫发生反应;(5)根据1,2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同,二者互溶分析;(6)根据1,2-二溴乙烷的凝固点较低(9℃)分析。详解:(1)根据A的结构特点可判断仪器名称是三颈烧瓶;(2)发生堵塞时,B中压强不断增大,会导致B中水面下降,玻璃管中的水柱上升,甚至溢出;(3)装置A制备乙烯,其中发生反应的化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O;D中乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷,发生反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br;(4)制取乙烯中产生的杂质气体有二氧化碳和二氧化硫等酸性气体,可用氢氧化钠溶液吸收,答案为c;(5)1,2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同,两者均为有机物,互溶,用蒸馏的方法将它们分离;(6)由于1,2-二溴乙烷的凝固点较低(9℃),过
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