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文档简介
实验探究关于SO2制取及性质实验【实验探究1】某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验。(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反响制备SO2气体,写出该反响的化学方程式: 。〔2〕分别将SO2气体通入以下C溶液中,请答复以下问题:①少量SO2通入紫色石蕊试液,现象是 ,继续通入过量SO2气体,现象是 。
精选课件②SO2通入紫红色KMnO4溶液,现象是 ,其反响的离子方程式为 。③SO2慢慢地通入澄清石灰水中,现象是 。④假设C取双氧水,那么通入SO2后,请大胆判断所得溶液是 〔填溶质的化学式〕,假设该同学制备的SO2气体中混有CO2气体,产生杂质的的原因可能是亚硫酸钠固体中混有 。要证明气体中既有SO2又有CO2,应该选用的试剂依次为 。精选课件解析〔2〕①SO2通入水中生成H2SO3,H2SO3H++HSO,HSOH++SO,溶液呈酸性,遇到石蕊显红色。②SO2通入紫红色KMnO4溶液中MnO氧化SO2,自身被复原为Mn2+,所以颜色逐渐变淡或紫红色消失。③SO2通入澄清石灰水中SO2+Ca(OH)2CaSO3↓+H2O,过量时SO2+CaSO3+H2OCa(HSO3)2。④证明气体中既有SO2又有CO2,首先证明SO2,再除去SO2,防止干扰CO2的检测。精选课件答案〔1〕Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O(2)①变红不褪色或不明显②颜色逐渐变淡或紫红色消失5SO2+2MnO+2H2O5SO+2Mn2++4H+③先变浑浊,后又变澄清④H2SO4碳酸盐或碳酸氢盐品红、酸性KMnO4溶液、品红、澄清石灰水精选课件(4)③中的实验现象是
,证明SO2有
性。精选课件精选课件精选课件〔2〕有一小组在实验中发现,SO2气体产生缓慢,以致后续实验现象很不明显,但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法〔可以不填满〕。①原因,验证方法
。精选课件②原因
,验证方法
。③原因
,验证方法
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