山西省河津三中2024届化学高二第二学期期末监测试题含解析

山西省河津三中2024届化学高二第二学期期末监测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、青出于蓝而胜于蓝，“青”指的是靛蓝，是人类使用历史悠久的染料之一，下列为传统制备靛蓝的过程：下列说法不正确的是A．靛蓝的分子式为C16H10N2O2 B．浸泡发酵过程发生的反应为取代反应C．吲哚酚的苯环上的二氯代物有4种 D．1mol吲哚酚与H2加成时可消耗4molH22、下列反应中，不属于取代反应的是A．+HNO3+H2OB．CH2=CH2+Br2BrCH2CH2BrC．CH4+Cl2CH3Cl+HClD．CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr3、由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是（）A．分子中三个碳原子在同一直线上B．分子中所有原子在同一平面上C．与HCl加成只生成一种产物D．在一定条件下，能发生加聚反应4、聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下：（图中虚线表示氢键），下列说法不正确的是A．合成聚维酮的单体有二种B．聚维酮分子由（2m+n）个单体聚合而成C．聚维酮碘是一种水溶性物质D．聚维酮是加聚反应的产物5、下列说法中一定正确的是()A．固态时能导电的物质一定是金属晶体B．熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体C．水溶液能导电的晶体一定是离子晶体D．固态不导电而熔融状态导电的晶体一定是离子晶体6、下列物质中，既能被酸性KMnO4溶液氧化，又能和溴水反应的是①丙烯②丙炔③苯④甲苯⑤聚乙烯⑥苯酚⑦乙酸乙酯⑧乙酸A．①③⑤⑦ B．①④⑥C．①②⑥ D．①②⑥⑧7、植物提取物-香豆素，可用于消灭鼠害。其分子球棍模型如图所示。由C、H、0三种元素组成。下列有关叙述不正确的是（）A．该分了中不含手性碳原子B．分子式为C10H8O3C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．lmol香豆素最多消耗2molNaOH8、已知有机物A、B之间存在转化关系：A(C6H12O2)+H2OB+HCOOH（已配平）则符合该反应条件的有机物B有（不含立体异构）A．6种B．7种C．8种D．9种9、松油醇具有紫丁香味，其酯类常用于香精调制。下图为松油醇的结构，以下关于它的说法正确的是A．分子式为C10H19OB．同分异构体可能属于醛类、酮类或酚类C．与氢气加成后的产物有4种一氯代物D．能发生取代、氧化、还原反应10、“神舟十号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)(其中N的化合价为-3)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空过程中，燃料发生反应:C2H8N2+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O提供能量。下列有关叙述正确的是A．该燃料无毒，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B．每有0.6molN2生成，转移电子数目为2.4NAC．该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂D．N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物11、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4NAB．将1molCl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NAC．6.4g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NAD．标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA12、一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（）A．TiC B．C． D．13、相同温度下，同物质的量浓度的Na2SO3和Na2CO3的两种溶液中，下列关系式正确的是()A．cHSO3C．cHCO314、HC≡CCH2CH3与CH3C≡CCH3互为A．同系物B．同分异构体C．同位素D．同素异形体15、已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-=2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量Cl2，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列说法中，不正确的是A．还原性：I->Fe2+>Br-B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6molC．原溶液中：n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2:1:3D．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-16、有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-离子中的几种．为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰．下列推断正确的是（）A．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42- B．肯定有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-C．肯定没有K+、HCO3-、MnO4- D．肯定没有K+、NH4+、Cl-二、非选择题（本题包括5小题）17、药用有机物A为一种无色液体。从A出发可发生如下一系列反应：请回答：（1）写出化合物F的结构简式：________________。（2）写出反应①的化学方程式：__________________________________________。（3）写出反应④的化学方程式：___________________________________________。（4）有机物A的同分异构体很多，其中属于羧酸类的化合物，且含有苯环结构的有________种。（5）E的一种同分异构体H，已知H可以和金属钠反应放出氢气，且在一定条件下可发生银镜反应。试写出H的结构简式：_________________________________。E的另一种同分异构体R在一定条件下也可以发生银镜反应，但不能和金属钠反应放出氢气。试写出R的结构简式：_____________________________________________。18、有机物I(分子式为C19H20O4)属于芳香酯类物质，是一种调香剂，其合成路线如下：已知：①A属于脂肪烃，核磁共振氢谱显示有2组峰，面积比为3：1，其蒸汽在标准状况下密度为2.5g·L-1；D分子式为C4H8O3；E分子式为C4H6O2，能使溴水褪色。②其中R为烃基③其中R1和R2均为烃基回答下列问题：(1)A的结构简式为________________________________；(2)反应④的化学方程式为_________________________________；(3)E的同系物K比E多一个碳原子，K有多种链状同分异构体，其中能发生银镜反应且能水解的有______________种；(4)反应①~⑦属于取代反应的是________________________(填序号)；(5)反应⑦的化学方程式为________________________________；(6)参照上述合成路线，以为原料(无机试剂任选)，经4步反应制备可降解塑料________________________。19、含有K2Cr2O7的废水具有较强的毒性，工业上常用钡盐沉淀法处理含有K2Cr2O7的废水并回收重铬酸，具体的流程如下：已知：i.CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水，其它几种盐在常温下的溶度积如下表所示。物质CaSO4CaCrO4BaCrO4BaSO4溶度积ii.Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+（1）向滤液1中加入BaCl2·H2O的目的，是使CrO42－从溶液中沉淀出来。①结合上述流程说明熟石灰的作用是_______________________________。②结合表中数据，说明选用Ba2+而不选用Ca2+处理废水的理由是________________。③研究温度对CrO42－沉淀效率的影响。实验结果如下：在相同的时间间隔内，不同温度下CrO42－的沉淀率，如下图所示。已知：BaCrO4（s）Ba2+（aq）+CrO42－（aq）CrO42－的沉淀效率随温度变化的原因是___________________________________。（2）向固体2中加入硫酸，回收重铬酸。①硫酸浓度对重铬酸的回收率如下图（左）所示。结合化学平衡移动原理，解释使用0.450mol/L的硫酸时，重铬酸的回收率明显高于使用0.225mol/L的硫酸的原因是_________________________________。②回收重铬酸的原理如下图（右）所示。当硫酸浓度高于0.450mol/L时，重铬酸的回收率没有明显变化，其原因是_______________________________。（3）综上所述，沉淀BaCrO4并进一步回收重铬酸的效果与___________有关。20、葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1，取300.00mL葡萄酒，通过适当的方法使所含SO2全部逸出并用H2O2将其全部氧化为H2SO4，然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定。（1）滴定前排气泡时，应选择下图中的________(填序号)。（2）若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积______(填序号)。①＝10mL②＝40mL③＜10mL④＞40mL。（3）上述滴定实验中，可选择_______为指示剂，选择该指示剂时如何判断反应到达滴定终点：______（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为________g·L－1。滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。21、（1）已知反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g),填写出该反应的平衡常数表达式K=_____。（2）写出乙酸电离方程式：_______________________。并写出乙酸电离平衡常数的表达式：K=____。（3）用离子方程式表达纯碱溶液为什么可去油污：_____________。（4）请写CH3COONa溶液的电荷守恒式：__________________________，和该溶液各离子浓度从大到小的序列式：___________________________。（5）写出泡沫灭火器工作原理的离子方程式：____________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解题分析】

A.根据题干中的结构简式，靛蓝的分子式为C16H10N2O2，故A正确；B.浸泡发酵过程发生的反应可以看作是-O-R被羟基取代，故B正确；C.因为该结构不对称，二氯代物一共有6种，故C错误；D.吲哚酚分子中含有一个苯环及一个碳碳双键，所以1mol吲哚酚与H2加成时可消耗4molH2，故D正确，故选C。【题目点拨】在确定吲哚酚的苯环上二氯代物的种类时，苯环上能发生取代的氢原子按照顺序编号为1，2，3，4，取代的方式有1，2位，1，3位，1，4位，2，3位，2，4位，3，4位6种情况。2、B【解题分析】

有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；根据定义分析解答。【题目详解】A．苯中的氢原子被硝基取代生成硝基苯，该反应为取代反应，选项A不符合；B．乙烯中碳碳双键变成了碳碳单键，该反应为加成反应，选项B符合；C．甲烷中的氢原子被氯原子取代生成一氯甲烷，该反应为取代反应，选项C不符合；D．1-溴丙烷在氢氧化钠的水溶液中加热发生取代反应生成1-丙醇和溴化钠，该反应属于取代反应，选项D不符合；答案选B。【题目点拨】本题考查了取代反应与加成反应的判断，注意掌握常见的有机反应类型及各种反应的特点，明确加成反应与取代反应的概念及根本区别。3、D【解题分析】

乙烯中含碳碳双键，能发生加成反应，所以分子在同一平面内，丙烯与乙烯为同系物，性质相似，但丙烯中存在甲基，甲基为空间四面体结构；A.乙烯为平面结构，夹角为120℃，所以丙烯中只有2个碳原子在一条直线上，故A错误；B.丙烯中存在甲基，甲基为空间四面体结构，则分子中所有原子不会在同一平面上，故B错误；C.因丙烯结构不对称，则与HCl加成可生成两种产物，故C错误；D.丙烯中含有碳碳双键，能发生加聚反应生成聚丙烯，故D正确；故答案选D。4、A【解题分析】分析：A.由聚合物结构式可知，聚维酮的单体是，它发生加聚反应生成聚维酮；根据图示结构可知，聚维酮分子由（2m+n）个单体聚合而成，聚维酮通过氢键与形成聚维酮碘，即聚维酮碘是一种水溶性物质；据以上分析解答。详解：由聚合物结构式可知，聚维酮的单体是，A错误；由聚合物结构式可知，聚维酮分子由（2m+n）个单体聚合而成，B正确；由题意可知，聚维酮通过氢键与形成聚维酮碘，即聚维酮碘是一种水溶性物质，C正确；根据聚维酮的结构可知,它是由发生加聚反应生成的，D正确；正确选项A。5、D【解题分析】

A.固态时能导电的物质不一定是金属晶体，也可能是原子晶体如硅，或混合型晶体如石墨，A不正确；B.熔融状态能导电的晶体不一定是离子晶体，也可能是金属晶体，B不正确；C.水溶液能导电的晶体不一定是离子晶体，也可能是属于电解质的分子晶体，C不正确；D.固态不导电而熔融状态导电的晶体，说明其在晶体状态下没有自由移动的离子，但在熔融态有自由移动的离子，故一定是离子晶体，D正确。故选D。6、C【解题分析】

①丙烯中含碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化，能和溴水发生加成反应，①符合题意；②丙炔中含碳碳三键，能被酸性KMnO4溶液氧化，能和溴水发生加成反应，②符合题意；③苯不能被酸性KMnO4溶液氧化，不能和溴水反应，③不符合题意；④甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化，但不能和溴水反应，④不符合题意；⑤聚乙烯中不含碳碳双键，不能被酸性KMnO4溶液氧化，不能和溴水反应，⑤不符合题意；⑥苯酚既能被酸性KMnO4溶液氧化，又能和溴水发生取代反应，⑥符合题意；⑦乙酸乙酯不能被酸性KMnO4溶液氧化，不能和溴水反应，⑦不符合题意；⑧乙酸不能被酸性KMnO4溶液氧化，不能和溴水反应，⑧不符合题意；符合题意的有①②⑥，答案选C。7、D【解题分析】分析：由有机物结构模型可知该有机物的结构简式为，含酚-OH、C=C、-COOC－，结合苯酚、烯烃、酯的性质来解答．详解：A、手性碳原子上连有四个不同的原子或原子团，分子中不存在这样的碳，故A正确；B、由结构简式可知其分子式为C10H8O3，故B正确；C、含碳碳双键、酚-OH，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D、水解产物含有2个酚羟基和1个羧基，则1mol香豆素最多消耗3molNaOH，故D错误。故选D。点睛：本题考查有机物的结构与性质，解题关键：把握官能团及性质的关系，易错点C，苯酚、烯烃的性质为即可解答，难点D，酚形成的酯与氢氧化钠反应，1mol酯基消耗2molNaOH．8、C【解题分析】有机物A可在酸性条件下水解生成甲酸，则A属于酯类，B属于醇类，根据原子守恒可知B的分子式为C5H12O，则B的结构有：CH2(OH)CH2CH2CH2CH3、CH3CH(OH)CH2CH2CH3、CH3CH2CH(OH)CH2CH3、CH2(OH)CH(CH3)CH2CH3、CH3C(OH)(CH3)CH2CH3、CH3CH(CH3)CH(OH)CH3、CH3CH(CH3)CH2CH2OH、C(CH3)3CH2OH共8中，故A、B、D项错误，C项正确。综上所述，符合题意的选项为C。点睛：本题考查同分异构体的判断，难度不大，做题时可以利用烃基异构判断，因为戊基有8种，碳链如下：、、、、、、、，所以C5H12O属于醇的同分异构体有8种。9、D【解题分析】

由结构可知分子式，分子中含-OH、碳碳双键，结合酚、烯烃的性质来解答。【题目详解】A．由结构可知分子式为C10H18O，故A错误；B．含1个环和1个碳碳双键，不饱和度为2，不能形成苯环，同分异构体不可能为酚类，故B错误；C．与氢气加成后的产物结构对称，含6种H（不含-OH），则有6种一氯化物，故C错误；D．含双键可发生加成、氧化、还原反应，含-OH可发生取代反应，故D正确；答案选D。10、C【解题分析】

A、偏二甲肼和四氧化二氮都有毒，故A错误；

B、根据方程式C2H8N2

+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O，每有0.6molN2生成，转移电子数目为3.2NA，故B错误；C、该反应N2O4中氮元素化合价降低是氧化剂，偏二甲肼中C、N元素化合价升高是还原剂，故C正确；D、N2既是氧化产物又是还原产物，CO2是氧化产物，故D错误。【题目点拨】氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物是还原剂、所含元素化合价降低的反应物是氧化剂；通过氧化反应得到的产物是氧化产物、通过还原反应得到的产物是还原产物。11、C【解题分析】白磷(P4)为正四面体，一个分子中含有6个P-P键，0.1mol的白磷(P4)含共价键0.6mol,甲烷为正四面体，一个分子中含4个C-H键，0.1molCH4含0.4mol共价键，A错误。Cl2溶于水，一部分与水反应生成HC1O、Cl-、ClO-，一部分未反应，以游离态的Cl2存在，B错误。S2、S4、S8最简式相同，硫原子物质的量为6.4/32=0.2(mol)，个数为0.2NA，C正确。Cl2与水反应为可逆反应，无法计算，与NaOH反应，转移0.1NA电子，D错误。正确答案为C点睛：1.许多学生不知道白磷的结构为正四面体，一个分子中含有6个P-P键而选A答案，了解常见物质的化学键情况，如金刚石为正四面体结构、石墨为六边形的平铺结构、CO2、NH3及有机物的结构都是常考知识。2.Cl2溶于水，只有部分反应，且为可逆反应，若不能正确判断，则易选B和D答案。12、B【解题分析】分析：本题考查的是复杂分子化学式的判断，明确题给模型是一个分子模型，而不是晶胞模型，直接数出其中的原子个数即可。详解：根据题意可知，图给结构就是其分子结构，分子中含有的原子就是其化学式中含有的原子，根据分子模型计算钛原子个数为14，碳原子个数为13，故选B。13、A【解题分析】

根据H2CO3酸性小于H2SO3，相同温度下，同物质的量浓度的Na2SO3和Na2CO3的两种溶液中，CO32-水解程度比【题目详解】由于H2CO3酸性小于H2SO3，故CO32-水解程度比SO32-更高，所以cHCO3->cHSO14、B【解题分析】同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物，HC≡CCH2CH3与CH3C≡CCH3结构相同、分子式相同，没有相差若干个“CH2”原子团，不属于同系物，A选项错误；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，HC≡CCH2CH3与CH3C≡CCH3分子式相同，官能团（-C≡C-）位置不同，属于同分异构体，是同分异构体中的官能团位置异构，B选项正确；同位素是同一元素（具有相同质子数）的具有不同中子的原子，HC≡CCH2CH3与CH3C≡CCH3是化合物，不是原子，C选项错误；由同一种元素组成具有不同性质的单质叫同素异形体，HC≡CCH2CH3与CH3C≡CCH3是化合物，不是同素异形体，D选项错误；正确答案是B。15、B【解题分析】

A、已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，则根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知还原性：I－>Fe2＋>Br－，A正确；B、在通入氯气的量为0～1mol的过程中，碘离子从最大量降到0，碘离子先被氧化，即碘化亚铁是1mol。通入氯气的量为1～3mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，亚铁离子被氧化，碘化亚铁中亚铁离子是1mol，所以溴化亚铁中亚铁离子是3mol，则溴化亚铁是3mol，B错误；C、根据以上分析可知原溶液中：n（Fe2＋）∶n（I－）∶n（Br－）＝2∶1∶3，C正确；D、当通入2molCl2时，碘完全被氧化，亚铁离子有2mol被氧化，则溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－，D正确。答案选B。16、A【解题分析】

①逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，白色沉淀逐渐增多后又部分溶解，则沉淀成分是氢氧化镁和氢氧化铝；②加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，且不溶于硝酸，该白色沉淀为BaSO4；③焰色反应为黄色说明含有钠元素；据此分析；【题目详解】该溶液为无色溶液，因MnO4－显紫(红)色，因此该溶液中一定不含有MnO4－，①逐渐加入过量的Na2O2固体，发生2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，氧气是无色无味的气体，因为NH3是有刺激性气味的气体，因此原溶液中不含有NH4＋，能与OH－反应生成沉淀的离子是Mg2＋、Al3＋，因Mg(OH)2不溶于NaOH，Al(OH)3两性氢氧化物，溶于NaOH，有白色沉淀产生且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解，推出溶液中一定含有Mg2＋、Al3＋，因Al3＋与HCO3－不能大量共存，因此原溶液中一定不存在HCO3－；②取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，该白色沉淀不溶于硝酸，该沉淀为BaSO4，推出原溶液中含有SO42－；③焰色反应为黄色，推出原溶液中一定含有Na＋，因为没有通过钴玻璃观察，因此无法判断是否含有K＋；综上所述，原溶液中一定不存在的离子是NH4＋、HCO3－、MnO4－，一定含有离子是Na＋、Al3＋、Mg2＋、SO42－，不能确定的离子有K＋、Cl－，故选项A正确；答案：A。【题目点拨】离子检验中坚持“四项基本原则”：①肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；②互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；③电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；④进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。二、非选择题（本题包括5小题）17、CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O4HOCH2CHOHCOOCH3【解题分析】

由框图可知：B能和二氧化碳反应生成D，D能和溴水发生取代反应生成白色沉淀，说明D中含有酚羟基，所以A中含有苯环，A的不饱和度为5，则A中除苯环外含有一个不饱和键；A能和氢氧化钠的水溶液发生水解反应生成B和C，则A中含有酯基，C酸化后生成E，E是羧酸，E和乙醇发生酯化反应生成G，G的分子式为C4H8O2，根据原子守恒知，E的分子式为C2H4O2，则E的结构简式为CH3COOH，C为CH3COONa，G的结构简式为CH3COOCH2CH3，根据原子守恒知，D的分子式为C6H6O，则D结构简式为：，B为，F为，则A的结构简式为：，据此解答。【题目详解】（1）化合物F的结构简式；（2）反应①是A在碱性条件下的水解反应，反应①的化学方程式；（3）反应④是在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙酸和乙醇发生酯化反应，反应方程式为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）A的结构简式为：，属于羧酸类的A的同分异构体有：邻甲基苯甲酸、间甲基苯甲酸、对甲基苯甲酸、苯乙酸，所以有4种；（5）E的结构简式为CH3COOH，H为乙酸的同分异构体，能发生银镜反应，能和钠反应生成氢气说明H中含有醛基，醇羟基，所以H的结构简式为：HOCH2CHO；E的另一种同分异构体R在一定条件下也可以发生银镜反应，但不能和金属钠反应放出氢气，故R结构中存在醛的结构但不存在羟基或羧基，故为酯的结构HCOOCH3。18、+H2O8②⑤⑥⑦2++2H2O【解题分析】分析：A的蒸汽在标准状况下密度为2.5g•L-1，A的相对分子质量为56，属于脂肪烃，A中碳原子个数=5612=4…8，分子式为C4H8，根据核磁共振氢谱显示有2组峰，面积比为3：1，结合流程图知，B是溴代烃、C是醇，C被酸性高锰酸钾溶液氧化生成D，根据D分子式知，C中有一个羟基不能被氧化，则A为CH2=C(CH3)2，B为CH2BrCBr(CH3)2，C为CH2OHCOH(CH3)2，D为HOOCCOH(CH3)2，E分子式为C4H6O2，能使溴水褪色，D发生消去反应生成E，E为HOOCC(CH3)=CH2，E发生信息③的反应生成F，F为HOOCC(CH3)CH2COOH，H和F发生酯化反应生成I，根据I分子式知，H为，甲苯发生取代反应生成G，G为；I为。详解：根据上述分析，A为CH2=C(CH3)2，B为CH2BrCBr(CH3)2，C为CH2OHCOH(CH3)2，D为HOOCCOH(CH3)2，E为HOOCC(CH3)=CH2，F为HOOCC(CH3)CH2COOH；H为，G为；I为。(1)A的结构简式为CH2=C(CH3)2，故答案为：CH2=C(CH3)2；(2)D为HOOCCOH(CH3)2，E为HOOCC(CH3)=CH2，反应④的化学方程式为：+H2O，故答案为：+H2O；(3)E为HOOCC(CH3)=CH2，E的同系物K比E多一个碳原子，K有多种链状同分异构体，其中能发生银镜反应且能水解的同分异构体说明含有酯基和醛基，应该是甲酸某酯，丁烯醇中，4个碳原子在同一链上时有6种；3个C原子在同一链上时有2种，所以符合条件的有8种，故答案为：8；(4)根据上述分析，反应①为加成反应，反应②为水解反应，属于取代反应，反应③为氧化反应，反应④为消去反应，反应⑤为取代反应，反应⑥为水解反应，反应⑦为酯化反应，属于取代反应的是②⑤⑥⑦，故答案为：②⑤⑥⑦；(5)反应⑦的化学方程式为2++2H2O，故答案为：2++2H2O；(6)和溴发生加成反应生成CH2BrCBr(CH3)CH2CH3，CH2BrCBr(CH3)CH2CH3碱性条件下发生水解反应生成CH2OHCOH(CH3)CH2CH3，CH2OHCOH(CH3)CH2CH3被酸性高锰酸钾溶液氧化生成，发生酯化反应生成，其合成路线为，故答案为：。点睛：本题考查有机物推断和合成，明确有机物官能团及其性质关系、物质之间的转化关系即可推断物质。本题的易错点为(3)中同分异构体种类的判断，要考虑碳链异构、官能团位置异构；难点为(6)，要注意卤代烃在有机合成中的应用。19、沉淀SO42－；调节溶液pH，使Cr2O72－转化为CrO42－而沉淀BaCrO4比CaCrO4更难溶，可以使CrO42－沉淀更完全温度升高，沉淀速率加快c（H2SO4）增大，则c（SO42－）增大，与Ba2+生成沉淀，促进BaCrO4Ba2++CrO42－平衡右移，c（CrO42－）增大；同时，c（H+）也增大，共同促进Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+平衡左移，有利于生成更多的H2Cr2O7BaSO4与BaCrO4溶解度接近，c（H2SO4）越大，越有利于生成BaSO4，包裹在BaCrO4外，使其难于接触H2SO4，阻碍重铬酸生成受到溶液pH、温度、H2SO4浓度、BaCrO4颗粒大小等影响（其他答案合理给分）【解题分析】

①加入熟石灰有两个作用，首先Ca2+使SO42－沉淀便于分离，同时OH-的加入会与溶液中的H+反应，使上述离子方程式平衡向右移动，Cr2O72－转化为CrO42－，便于与BaCl2·H2O生成沉淀BaCrO4。②BaCrO4的溶度积比CaCrO4小很多，所以BaCrO4更难溶，加入Ba2+可以使CrO42－沉淀更完全。③根据热化学方程式可知沉淀溶解是吸热反应，因此生成沉淀的过程是放热的，温度升高会加快生成沉淀的速率，在未达化学平衡态时，相同的时间间隔内产生更多的沉淀，所以沉淀率提高。（3）①c（H2SO4）增大，则c（SO42－）增大，与Ba2+生成沉淀，促进BaCrO4Ba2++CrO42－平衡右移，c（CrO42－）增大；同时，c（H+）也增大，共同促进Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+平衡左移，有利于生成更多的H2Cr2O7。②BaSO4与BaCrO4溶解度接近，c（H2SO4）越大，越有利于生成BaSO4，包裹在BaCrO4外，使CrO42－更难接触到H2SO4，阻碍H2Cr2O7生成，所以H2SO4浓度高于0.450mol/L时，H2Cr2O7的回收率没有明显变化。（3）溶液pH降低有利于生成Cr2O72-，温度改变会影响沉淀回收率，加入H2SO4能回收H2Cr2O7，同时BaCrO4颗粒大小关系到回收量的多少，颗粒越大BaSO4越难完全包裹住BaCrO4，因此沉淀BaCrO4并进一步回收H2Cr2O7的效果受溶液pH

、温度、H2SO4浓度、BaCrO4颗粒大小等影响。20、③④酚酞当加入最后一滴标准溶液后，溶液恰好变红色，且在半分钟内无变化，说明到达滴定终点0.24偏低【解题分析】

（1