安徽省定远县张桥2022年高考仿真模拟化学试卷含解析

2021-2022高考化学模拟试卷

考生须知：

1,全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2,请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列离子方程式书写错误的是()

A.铝粉投入到NaOH溶液中：2A1+2H2O+2OH-=2AIO2-+3H2f

B.A1(OH)3溶于NaOH溶液中：A1(OH)3+OH-=A1O2，+2H2O

C.FeCh溶液中通入CL：2Fe2++CL=2Fe3++2CT

D.AlCh溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH=A1(OH)3

2、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

3+2

A.使酚配变红色的溶液：K+、Fe>SO4\Cl

2

B.水电离的c(H+)=lxlO“3mol/L的溶液中:K\Na\A1O2>CO3'

C.与AI反应能放出H2的溶液中：Fe2\Na\NOj\SO?"

K

D.•八二、=IxlOqmoi/L的溶液中:NH\CU2\Cl\NOJ

c(H)4

3、我国科学家设计的二氧化碳的熔盐捕获及电化学转化装置如图所示。下列说法正确的是()

A.a极是电化学装置的阴极

22

B.d极的电极反应式为CO3-4e=C+3O

C.①中，捕获C(h时碳元素的化合价发生了变化

通电

上述装置中反应的化学方程式为CO2C+O2T

4、相同温度下溶液的酸碱性对Ti€>2光催化燃料R降解反应的影响如图所示。下列判断不正确的是()

cCBVIO*molL1

X■■3

A.对比pH=7和pH=10的曲线，在同一时刻，能说明R的起始浓度越大，降解速率越大

B.对比pH=2和pH=7的曲线，说明溶液酸性越强，R的降解速率越大

C.在0~20min之间，pH=2时R的平均降解速率为0.0875X10-mol•L^min1

D.50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等

5、一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中含酚废水中有机物可用强0表示，左、中、右室间分

别以离子交换膜分隔。下列说法不正确的是（）

离子交换膜NaCl溶液席子交换膜

A.左池的pH值降低

B.右边为阴离子交换膜

C.右池电极的反应式：2N03-+10e*12ir=N21=6上0

D.当消耗0.lmolCoHoO,在标准状况下将产生0.28mol氮气

6、在实验室中完成下列各组实验时，需要使用到相应实验仪器的是

A.除去食盐中混有的少量碘：珀竭和分液漏斗

B.用酸性高锌酸钾溶液滴定Fe2+：烧杯、烧瓶

C.配制250mLimol/L硫酸溶液：量筒、250mL容量瓶

D.检验亚硫酸钠是否发生变质：漏斗、酒精灯

7、下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是

A.小苏打——作食品疏松剂B.漂粉精——作游泳池消毒剂

C.甘油——作护肤保湿剂D.明研一一作净水剂

8、-EC5H3（OH）CHdk是制作电木的原料。下列围绕此物质的讨论正确的是

A.该有机物没有确定的熔点B.该有机物通过加聚反应得到

C.该有机物通过苯酚和甲醇反应得到D.该有机物的单体是-C6H3OHCH2-

9、化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。

下列有关化合物X的说法正确的是

A.分子中两个苯环一定处于同一平面

B.不能与饱和NazCOs溶液反应

C.1mol化合物X最多能与2molNaOH反应

D.在酸性条件下水解，水解产物只有一种

232

10、某溶液可能含有ChSO4\CO.?,NH4\Al\CU\Fe3+和K+中的若干种。为检验其中含有的离子，进行如

下实验：取该溶液10mL,加入过量的氢氧化钢溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，同时产生白

色沉淀，过滤；向上述滤液中通入足量CO2气体，产生白色沉淀。下列关于原溶液的说法正确的是

A.至少存在4种离子B.Al3\NH4+一定存在，Cl可能不存在

C.SO?\CO32一至少含有一种D.A1J\CU2\Fe3+一定不存在，K+可能存在

11、异丙烯苯和异丙苯是重要的化工原料，二者存在如图转化关系：

AA

0+氏工0

异丙端苯异丙苯

下列说法正确的是

A.异丙烯苯分子中所有碳原子一定共平面

B.异丙烯苯和乙苯是同系物

C.异丙苯与足量氢气完全加成所得产物的一氯代物有6种

D.0.05mol异丙苯完全燃烧消耗氧气13.44L

12、将含ImolKAKSOR溶液逐滴加到含lmolBa(OH)2溶液中，最终溶液中不存在

3+2

A.K+B.AlC.SO4-D.AlOf

13、某离子反应中涉及H2O、cio\NH4\H\N2、c「六种微粒。其中cur的物质的量随时间变化的曲

线如图所示。下列判断正确的是()

A.该反应的还原剂是CrB.反应后溶液的酸性明显增强

C.消耗Imol还原剂，转移6moi电子D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

14、世界第一条大面积确化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层蹄化镉薄膜，光电

转化率高。下列说法错误的是

A.普通玻璃含有二氧化硅B.该发电玻璃能将光能完全转化为电能

C.硝化镉是一种无机化合物D.应用该光电转化技术可减少温室气体排放

15、Anammox法是一种新型的氨氮去除技术。设阿伏加德罗常数的数值为NA,则下列说法正确的是

naiv

NHTNHKJH,---------NO>.

Yt

NA-2H

senJ.............

N：H：-2H.-*

.......................""

Ni

A.ImoLNHj+所含电子数为UNA

B.30gN2H2中含有的共用电子对数目为4NA

C.过程II属于还原反应，过程IV属于氧化反应

D.过程I中反应得到的还原产物与氧化产物物质的量之比为1：2

16、氧氟沙星是常用抗菌药物，其结构简式如图所示。下列有关氧氟沙星的叙述错误的是

A.能发生加成、取代、还原等反应

B.分子内有3个手性碳原子

C.分子内存在三种含氧官能团

D.分子内共平面的碳原子多于6个

17、下列褪色与二氧化硫漂白性有关的是

A.滨水B.品红溶液

C.酸性高镒酸钾溶液D.滴入酚酚的氢氧化钠溶液

18、下列实验中，能达到相应实验目的的是

NaOH乙目亭溶液

乙醇先加几滴0.1mol/LNaCI淡1乙烷d

乙酸>溶液，再加几滴0.1mol/L@稀硫酸

NaS容液

V

1mLO.lmol/L1H，/ii

L溶液

JAgN03酸性KMnO,溶液Na5c0鼻

饱和Na9s容液

A.制备并收集乙酸B.证明氯化银溶解C.验证澳乙烷的消D.推断S、C、Si的非

乙酯度大于硫化银去产物是乙烯金属性强弱

A.AB.BC.CD.D

19、新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的

措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。下列有关说法正确的是()

A.云、烟、雾属于气溶胶，但它们不能发生丁达尔效应

B.使用酒精作为环境消毒剂时，酒精浓度越大，消毒效果越好

C.“84”消毒液与酒精混合使用可能会产生氯气中毒

D.生产“口罩”的无纺布材料是聚丙烯产品，属于天然高分子材料

20、将25℃时浓度均为O.lmoVL的HA溶液和BOH溶液按体积分别为V,和混合，保持Va+Vb=100mL,且生成的

BA可溶于水。已知Va、Vb与混合液pH关系如图所示。下列说法错误的是()

A.曲线II表示HA溶液的体积

B.x点存在c(A-)+c(OIT)=c(B+)+c(H+)

C.电离平衡常数：K(HA)>K(BOH)

D.x、y、z三点对应的溶液中，y点溶液中水的电离程度最大

21、人体尿液中可以分离出具有生长素效应的化学物质——口引蛛乙酸，口引跺乙酸的结构简式如图所示。下列有关说法

正确的是

A.分子中含有2种官能团

B.吧跺乙酸苯环上的二氯代物共有四种

C.1mold引蛛乙酸与足量氢气发生反应，最多消耗5m01出

D.分子中不含手性碳原子

22、下列实验能达到目的是

碘的四氯

、化碳溶液

A.验证氨气的溶解性B.分离提纯碘

铜粉Q___

浓硫酸

C.检验二氧化硫和二氧化碳D.制取二氧化硫\型，

澄清石灰水嘈小

二、非选择题(共84分)

23、(14分)链状有机物A是一种食用型香精，在一定条件下有如变化:

R-CH-CH-R'

(ii)A和G互为同分异构体，A不能使B*的CCL溶液褪色，B和F中所含官能团的类型相同。

完成下列填空：

(DF的分子式为。CTD的试剂和条件是.

(2)A的结构简式为。BfH的反应类型是。

(3)1中所有碳原子均在一条直线上，H转化为I的化学方程式为o

(4)X是A的一种同分异构体，ImoIX在HK)4加热条件下完全反应，可以生成1mol无支链的有机物，则X的结构

简式为。

24、(12分)有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下。

A偿。%

呻de卷嘴&2嘴…]

CH)(D)(E)浓破一一

(B)△⑥“

(M)(F)

请回答下列问题:

(1)F的化学名称是,⑤的反应类型是。

(2)E中含有的官能团是(写名称)，D聚合生成高分子化合物的结构简式为.

(3)将反应③得到的产物与。2在催化剂、加热的条件下反应可得D,写出反应④的化学方程式o

(4)④、⑤两步能否颠倒？(填“能”或“否")理由是。

(5)与A具有含有相同官能团的芳香化合物的同分异构体还有种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为六

组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的结构简式为。

(6)参照有机物W的上述合成路线，以M和CHaCl为原料制备F的合成路线(无机试剂任选)

25、(12分)乙酸苇酯是一种有馥郁茉莉花香气的无色液体，沸点213°C,密度为1.055g・cm-3,实验室制备少量乙酸

苦酯的反应如下：CH2OH+(CH3CO)2O—乙酸苇酯)+CH3coOH

实验步骤如下：

步骤1：三颈烧瓶中加入30g(0.28mol)苯甲醇、30g乙酸酎(0.29mol)和1g无水CHjCOONa,搅拌升温至110C,

回流4~6h(装置如图所示)：

步骤2：反应物降温后，在搅拌下慢慢加入15%的Na2c03溶液，直至无气泡放出为止。

步骤3：将有机相用15%的食盐水洗涤至中性。分出有机相，向有机相中加入少量无水CaCh处理得粗产品。

步骤4：在粗产品中加入少量硼酸，减压蒸储(1.87kPa),收集98〜100C的馈分，即得产品。

(1)步骤1中，加入无水CH3COONa的作用是,合适的加热方式是。

(2)步骤2中，Na2cCh溶液需慢慢加入，其原因是«

(3)步骤3中，用15%的食盐水代替蒸储水，除可减小乙酸节酯的溶解度外，还因为:加入无水CaCL

的作用是o

（4）步骤4中，采用减压蒸僧的目的是»

26、（10分）长期缺碘和碘摄入过量都会对健康造成危害，目前加碘食盐中碘元素绝大部分以103-存在，少量以r存在。

现使用Na2s2。3对某碘盐样品中碘元素的含量进行测定。

I.I-的定性检测

（1）取少量碘盐样品于试管中，加水溶解，滴加硫酸酸化，再滴加数滴5%NaN（h和淀粉的混合溶液，若溶液变为

__________色，则存在r,同时有无色气体产生（该气体遇空气变成红棕色）。试写出该反应的离子方程式为

n.硫代硫酸钠的制备

工业制备硫代硫酸钠的反应原理为2Na2S+Na2CO：+4SO2=3Na2s^O'+C。？，某化学兴趣小组用上述原理实验室制

备硫代硫酸钠如图:

先关闭K3打开K2,打开分液漏斗，缓缓滴入浓硫酸，控制好反应速率。

（2）y仪器名称,此时B装置的作用是。

（3）反应开始后，C中先有淡黄色浑浊，后又变为澄清，此浑浊物为（填化学式）。装置D的作用是

（4）实验结束后，关闭K2打开K”玻璃液封管x中所盛液体最好为。（填序号）

ANaOH溶液B.浓硫酸C饱和NaHSCh溶液

m.碘含量的测定

已知：①称取10.00g样品，置于250mL锥形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，摇匀。

②滴加饱和滨水至溶液呈现浅黄色，边滴加边摇，至黄色不褪去为止（约1mL）。

③加热煮沸，除去过量的澳，再继续煮沸5min,立即冷却，加入足量15%碘化钾溶液，摇匀。

④加入少量淀粉溶液作指示剂，再用0.0002mol/L的Na2s2O3标准溶液滴定至终点。

⑤重复两次，平均消耗Na2s2O3溶液9.00mL

+

相关反应为：r+3Br2+3H2O=IO:+6H++6B-IO；+5I+6H=3I2+3H2O,I2+2S2O；=2I+S4O；

（5）请根据上述数据计算该碘盐含碘量为mg-kg'o

27、(12分)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料，制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知这一过程中可能发生下列反应:

4

①2Mg+O2-2MgO②3Mg+N2Mg3N2

③2Mg+COz蟀2MgO+C④Mg+HWX蒸气）=MgO+H2

⑤Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3可供选择的仪器和药品如下图所示。且假设正确操作时，装置内所发生的反应是完

it

(1)实验开始时，先点燃..装置中的酒精灯，原因是.;再将与g连接的自来水龙头打开，形成自h导管

流出的气流，则气流依次流经的导管为(填字母代号)：hT.

(2)你是否选择了B装置，理由是什么

(3)你是否选择了C装置，理由是什么

(4)如果同时点燃A、E装置的酒精灯，对实验结果产生的影响为什么一

28、(14分)自然界中含锦元素的主要矿物有软镒矿(MnO2・xH2O)、黑锦矿M113O4,大洋底部有大量镒结核矿。镒

元素在多个领域中均有重要应用，用于制合金，能改善钢的抗冲击性能等。

(1)Mn在元素周期表中位于一区，核外电子占据最高能层的符号是一,金属镒可导电，导热，具有金属光泽，有

延展性，这些性质都可以用“一理论”解释。

(2)MiP+在水溶液中容易歧化为MnCh和MM+,下列说法合理的是—。

A.M2+的价电子构型为3d。不属于较稳定的电子构型

B.根据Mi?+的电子构型可知，Mi?+中不含成对电子

C.第四周期元素中，镒原子价电子层中未成对电子数最多

D.MM+与Fe3+具有相同的价电子构型，所以它们的化学性质相似

(3)在KzMnK中，MnF6?-的空间构型是正八面体，则中心原子的价层电子对数为_。该化合物中含有的共价键在形

成过程中原子轨道的重叠方式为一。

(4)二价镒的化合物MnO和MnS熔融态均能导电，熔点MnO―MnS(选填“高于”、“等于"、“低于”)并解释原

因一。

(5)某镒氧化物的晶胞结构如图：

了方向投影图晶胞示意图一

该镐的氧化物的化学式为一,该晶体中Mn的配位数为一，该晶体中Mn之间的最近距离为_pm（用a、b来表

示）。

29、（10分）实验室用镁还原硝基苯制取反式偶氮苯。实验原理如下:

2+4Mg+8cH3OH-+4Mg(OCH3)2+4H2O

已知：①Mg（OCH3）2在水中极易水解。

②反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯。

⑴在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应加入的镁条应用砂纸打磨干净的的原因是O

⑵反应结束后将反应液倒入冰水中，用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗产品析出，抽滤，滤渣用95%乙醇水溶液

重结晶提纯。

①为了得到较大颗粒的晶体，加入乙酸时需要（填“缓慢加入”、“快速加入”）。

②烧杯中的反式偶氮苯转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布

氏漏斗，下列液体最合适的是»

A.冰水B.饱和NaCl溶液

C.95%乙醇水溶液D.滤液

③抽滤完毕，应先断开之间的橡皮管，以防倒吸。

④重结晶操作包括“加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥”。上述重结晶过程中的操作除去

了不溶性杂质。

⑶薄层色谱分析中，极性弱的物质，在溶剂中扩散更快。某同学采用薄层色谱分析所得偶氮苯，实验开始时和展开后

的斑点如图所示，则反式偶氮苯比顺式偶氮苯的分子极性(填“强”或“弱

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

A.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；

B.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；

C.亚铁离子被氯气氧化成铁离子和氯离子；

D.氨水为弱碱，离子方程式中一水合氨不能拆开。

【详解】

A.铝粉投入到NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2A1+2H2O+2OH-=2A1O2-+3H2T，A正

确；

B.A1(OH)3是两性氢氧化物，可溶于NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：

A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O,B正确；

C.FeCb溶液跟Cb反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe2++Ch=2Fe3++2Cr,C正确；

D.A1CL溶液中加入足量的氨水，反应生成氯化钱和氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：AF++3NH3・HZO=

Al(OH)3i+3NH4+,D错误；

故合理选项是D。

【点睛】

本题考查了离子方程式的书写判断，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各

物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。

2、D

【解析】

2

A.使酚儆变红色的溶液中存在OH,K*、Fe3+、SO4\四种离子中Fe3+不可共存，A错误；

B.水电离的c(H+)=lxlO-i3moi/L的溶液可能为酸性或碱性溶液,在酸性溶液中K+、Na+、AKh:CCV-四种离子中A1O2\

CO32一不可以共存，B错误；

C.强酸和强碱溶液都可以和A1反应放出氢气，在酸性溶液中Fe2+和Nth-发生氧化还原反应不共存，在碱性溶液中

Fe2+水解不共存，C错误；

K

D.二大=1x10“3mol/L的溶液中，氢离子的浓度为O.lmol/L,NH+>Cu2\Cl,NO3-可以共存，D正确。

c(H)4

答案选D。

3、D

【解析】

由电解装置示意图可知，a极生成02,O的化合价升高，失去电子，发生氧化反应，则a为阳极，连接电源正极(b极),

电极反应式为：2c2O5*-4e-===4CO2+O2,d极生成C,C的化合价降低，得到电子，发生还原反应，则d为阴极，连

通电

22

接电源负极(c极)，电极反应式为：CO3+4e===3O+C,电池总反应为CO2C+ChT，据此解答问题。

【详解】

A.根据上述分析，a极是电化学装置的阳极，A选项错误；

22

B.d为阴极，电极反应式为：CO3+4e===3O+C,B选项错误；

C.①中，捕获CO2时，CO2变成C2O52-和CO3*,碳元素的化合价始终为+4价，没有发生改变，C选项错误;

通电

电池总反应为CO2C+O2?,D选项正确;

答案选D。

4、A

【解析】

A.根据图中曲线可知，曲线的斜率表示反应速率，起始浓度不同分解速率不同，PH不同分解速率也不同，故R的起

始浓度和溶液的PH均影响R的降解速率，且R的起始浓度越大，降解速率越小，故A错误；B.溶液酸性越强，即pH

越小，线的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B正确；C.在0~20min之间，pH=2时R的平均降解速率为

===0-0875xlO-4mol-L1-min1,故C正确；D.根据图示可知：在0-50min之间，pH=2和pH=7时由于初始的

量相同，变化量也相同，所以R的降解百分率相等的，故D正确；答案为A。

5、B

【解析】

A.苯酚的酸性比碳酸弱，根据图示可知左边进入的是高浓度的苯酚溶液，逸出的气体有CO2,说明反应后溶液的酸性

增强，pH减小，A正确；

B.根据图示可知，在右边装置中，Nth-获得电子，发生还原反应，被还原变为N2逸出，所以右边电极为正极，原电池

工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以工作时中间室的C「移向左室，Na+移向右室，所以右边为阳离

子交换膜，B错误；

C.根据B的分析可知，右池电极为正极，发生还原反应，电极反应式：2NO3-+10e-+12H+=N2T+6H20,C正确；

+

D.在左室发生反应：C6H5OH+llH2O-28e=6CO2+28H,根据电极反应式可知每有Imol苯酚该反应，转移28moi电子,

2g

反应产生N2的物质的量是n(N2)=而mol=2.8mol,则当消耗O.lmolC6H6。，将会产生0.28mol氮气，D正确；

故合理选项是B。

6、C

【解析】

A.除去食盐中混有的少量碘，应当用升华的方法，所需要的仪器是烧杯和圆底烧瓶，A错误；

B.用酸性高镒酸钾溶液滴定Fe2+,应当使用酸式滴定管和锥形瓶，B错误；

C.配制250mLimol/L硫酸溶液，用到量筒、250mL容量瓶，C正确；

D.检验亚硫酸钠是否发生变质，主要是为了检验其是否被氧化为硫酸钠，故使用试管和胶头滴管即可，D错误；

故答案选Co

7、B

【解析】

A.小苏打是碳酸氢钠，受热易分解产生二氧化碳而常用作食品疏松剂，与氧化性无关，故A错误；

B.漂粉精作消毒剂，利用次氯酸盐的强氧化，反应中C1元素的化合价降低，作氧化剂，具有氧化性，故B正确；

C.甘油作护肤保湿剂，是利用甘油的吸水性，没有元素的化合价变化，与氧化性无关，故C错误；

D.明矶中铝离子水解生成氢氧化铝胶体而吸附水中悬浮物来净水，与盐类水解有关，与物质氧化性无关，故D错误;

故答案为Bo

8、A

【解析】

A.聚合物中的n值不同，是混合物，没有确定的熔点，故A正确；

是苯酚和甲醛通过缩聚制取的，故B错误;

C.合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醛，故C错误;

D.合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醛，故D错误。

故选Ao

9、D

【解析】

A、连接两个苯环的碳原子，是sd杂化，三点确定一个平面，两个苯环可能共面，故A错误;

B、此有机物中含有竣基，能与NazCOs反应，故B错误；

C、Imol此有机物中含有Imol较基，需要消耗Imol氢氧化钠，同时还含有Imol的了"”这种结构，消耗

2moi氢氧化钠，因此Imol此有机物共消耗氢氧化钠3moL故C错误；

D、含有酯基，因此水解时只生成一种产物，故D正确。

10,B

【解析】

向溶液中加过量的Ba(OH)2并加热，由于产生了能够使湿润的红石蕊试纸变蓝的气体，所以原溶液中一定有NH：；

又因为同时产生了白色的沉淀，所以原溶液中一定不含CM+和Fe3+,而SO〉和CO：则至少含有一种；至于AP+,若

含有的话，则在加入过量Ba(OH)2后转化为了A1O；；由于向滤液中通入的是过量的CO2,仍能产生白色沉淀，所以

断定原来的溶液中一定有AF+,那么这样的话SO：和CO；就只能存在SO：了；综上所述，溶液中一定存在NH；,

AF+和SO：-,一定不存在CO),CM+和Fe3+,不一定存在CLK\

【详解】

A.溶液中至少存在3种离子，AP+,NH；以及SO：，A项错误；

B.Al3+,NH；一定存在，C1-不一定存在，B项正确；

C.SO:一定存在于溶液中，而COj由于与AP+不能共存，所以一定不存在于溶液中，C项错误；

D.一定不存在的离子有CO；,CM+和Fe3+,不一定存在的离子有CLK+,D项错误；

答案选B。

【点睛】

判断溶液中是否存在某离子时，一方面依据检验过程中的现象进行判断，一方面还可以利用其是否与溶液中一定存在

的离子共存进行判断，最后还可以利用溶液中已经存在的离子是否满足电荷守恒进行判断；此外，在进行检验时，也

要注意检验过程中，前面所加的试剂是否会对后续的检验产生干扰。

11、C

【解析】

A.异丙烯基与苯环靠着单键相连，单键可以旋转，因而异丙烯苯分子中所有碳原子不一定共平面，A错误；

B.异丙烯苯分子式为C9H10,乙苯分子式为CgHio,两者分子式相差一个“C”，不符合同系物之间分子组成相差若干个

CH2,B错误；

C.异丙苯与足量氢气完全加成生成根据等效氢原则可知该产物有6种氢原子，因而其一氯代物有6种,

C正确；

D.异丙苯分子式为C9H⑵该燃烧方程式为C9Hl2+1202」立9co2+6H20,0.05mol异丙苯完全燃烧消耗氧气0.6moL

但氧气所处状态未知(例如标准状况)，无法计算气体体积，D错误。

故答案选Co

【点睛】

需注意在标准状况下，用物质的体积来换算所含的微粒个数时，要注意，在标准状况下，只有1mol气体的体积才约

是22.4L。而某些物质在标况下为液体或固体是高考中换算微粒常设的障碍。如：标准状况下，22.4LCHCL中含有

的氯原子数目为3NA。标准状况下，CHCb为液体，22.4LCHCL的物质的量远大于Imol,所以该说法不正确。

12、D

【解析】

lmolKAl(SO4)2电离出Imol钾离子，Imol铝离子，2mol硫酸根离子，加入Imol氢氧化钢，电离出Imol锁离子和2mol

氢氧根离子，所以铝离子过量，不会生成偏铝酸根离子，

故选：D。

13、B

【解析】

由曲线变化图可知，随反应进行具有氧化性的CIO-物质的量减小为反应物，由氯元素守恒可知。一是生成物，根据所含

有的NH4+和N2,其中

NW+有还原性，故N2是生成物，N元素化合价发生氧化反应，则反应的方程式应为3Cl(r+2NH4+=N2T+3H2O+3Cr+2H

+;A.由方程式可知反应的氧化剂是C1O一,还原产物为cr,故A错误；B.反应生成H+,溶液酸性增强，故B正确；C

•N元素化合价由-3价升高到0价，则消耗Imol还原剂，转移3moi电子，故C错误；C.由方程式可知氧化剂和还原剂

的物质的量之比为3：2,故D错误；答案为B。

点睛：由曲线变化图可知，具有氧化性的CIO-物质的量减小为反应物，由氯元素守恒可知是生成物，再结合氧化还

原反应的理论，有氧化必有还原，根据所含有的微粒，可知NH4+是还原剂，氧化产物为N2,发生反应的方程式应为3

++

CIO+2NH4=N2t+3H2O+3Cr+2H,以此解答该题。

14、B

【解析】

A.普通玻璃的主要成分是二氧化硅，故A正确；

B.该发电玻璃光电转化率高，但不能将光能完全转化为电能，故B错误；

C.磁化镉属于无机化合物，故C正确；

D.应用该光电转化技术，提高了光电转化率，能够减少温室气体排放，故D正确。

故选B。

15、B

【解析】

A.一个钱根离子含有10个电子，则ImoLNFh+所含电子数为IONA,故A错误；

30g

B.一个N2H2(H-N=N-H)分子中含有4个共用电子对，30gN2H2的物质的量―7=lmol,含有的共用电子对

30g/mol

数目为4必，故B正确；

C.过程n中，联胺分子中N元素化合价是-2,N2H2中N元素化合价是T,化合价升高，属于氧化反应，过程IV中,

NO2-中N元素化合价是+3,NH20H中N元素化合价是T,化合价降低，属于还原反应，故C错误；

++

D.过程I中，参与反应的NHJ与NH20H的反应方程式为：NH4+NH2OH=N2H4+H2O+H,则得到的还原产物与氧

化产物物质的量之比为1：1,故D错误；

答案选B。

【点睛】

准确判断反应中各物质中N元素的化合价，利用氧化还原反应规律判断解答是关键。

16、B

【解析】

A.含C=C、苯环、炭基，均能与H2发生加成反应，也是还原反应；含-COOH,能发生取代反应，故A正确；

B.手性碳原子上需连接四个不同的原子或原子团，则中只有1个手性碳原子，故B错误;

c.分子结构中含有竣基、臻基和酸键三种含氧官能团，故C正确；

D.苯环、C=O均为平面结构，且二者直接相连，与它们直接相连的C原子在同一平面内，则分子内共平面的碳原子

数多于6个，故D正确；

故答案为Bo

【点睛】

考查有机物的结构和性质，注意把握有机物的结构特点以及官能团的性质，为解答该类题目的关键，该有机物中含

C=C、C=O、苯环、-COOH,结合烯烧、苯、较酸的性质及苯为平面结构来解答。

17、B

【解析】

A.二氧化硫与滨水发生氧化还原反应使其褪色，体现二氧化硫的还原性，故A错误；

B.二氧化硫与品红化合生成无色的物质，体现二氧化硫漂白性，故B正确；

C.二氧化硫与酸性高锌酸钾溶液发生氧化还原反应使其褪色，体现二氧化硫的还原性，故C错误；

D.滴入酚酸的氢氧化钠溶液显红色，二氧化硫为酸性氧化物，能够与碱反应，消耗氢氧根离子，使红色溶液褪色，

故D错误；

故答案为B»

【点睛】

考查二氧化硫的性质。二氧化硫为酸性氧化物，能与碱性氧化物、碱发生反应；二氧化硫能漂白某些有色物质，如使

品红溶液褪色（化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色；二氧化硫中硫为+4价，属于中间价态，有氧化

性又有还原性，以还原性为主，如二氧化硫能使氯水、澳水、KMnO』溶液褪色，体现了二氧化硫的强还原性而不是漂

白性。

18、D

【解析】

A、制取乙酸乙酯需要用浓硫酸做催化剂，故不选A；

B,ImLO.lmol/L的AgNCh溶液滴加几滴O.lmol/L的NaCl溶液生成白色沉淀AgCl,AgNCh有剩余，再滴加几滴

O.lmol/L的Na?S,AgNCh与Na2s反应生成Ag2s沉淀，所以不能证明氯化银溶解度大于硫化银，故不选B；

C、乙烯、乙醇都能使酸性高铳酸钾溶液褪色，所以该装置不能验证溟乙烷的消去产物是乙烯，故不选C；

D、碳酸钠与稀硫酸反应放出二氧化碳，证明非金属性S>C,二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，证明非金属

性C>Si,故选D。

19、C

【解析】

A.云、雾和烟均为胶体，且均为胶粒分散到气态分散剂中所得到的分散系，故均为气溶胶，它们都能发生丁达尔效

应，故A错误；

B.浓度为75%的医用酒精消毒效果更好，并不是浓度越高消毒效果越好，故B错误；

C.“84”消毒液的主要成分为次氯酸钠，具有强氧化性，能氧化乙醇，自身被还原为氯气，故C正确；

D.从题中信息可看出生产无纺布的材料是合成材料，不是天然高分子材料，故D错误；

答案选C。

【点睛】

浓度为75%的医用酒精消毒效果最高，可以杀死病毒，在疫情期间可以使用医用酒精杀菌，但不是浓度越大越好。

20、C

【解析】

A.开始时溶液显酸性，说明酸的体积大，所以曲线II表示HA溶液的体积，故A正确；

B.根据电荷守，x点存在c(A»c(OH-)=c(B+)+c(H+),故B正确；

C.根据y点，HA和BOH等体积、等浓度混合，溶液呈碱性，说明电离平衡常数：K(HA)<K(BOH),故C错误；

D.x点酸剩余、y点恰好反应、z点碱剩余，所以三点对应的溶液中，y点溶液中水的电离程度最大，故D正确；

选C。

【点睛】

本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查学生图象分析及判断能力，明确各点溶液中溶质成分及其性质是解本题关

键，注意y点是恰好完全反应的点。

21、D

【解析】

C.Imol苯环能够与3moiH2发生加亦Imol碳碳双键和ImolHz发生加成，而竣基不能与H2发生加成，贝！I1mol口引

躲乙酸与足量氢气发生反应，最多消耗4m0IH2,C错误；

D,分子中只有1个饱和碳原子，但是碳原子连有2个相同的H原子，因此分子中不含有手性碳原子，D正确。

答案选D。

22、A

【解析】

A、NH3极易溶于水，使烧瓶内压强减小，水溶液呈碱性，遇酚酥变红，形成红色喷泉，故A正确；B、从碘的四氯化

碳溶液中分离碘，应用蒸情装置，故B错误；C、SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑，故C错误；D、铜与浓硫酸反

应要加热，故D错误；故选A。

二、非选择题(共84分)

Oy

M

23、C2H60银氨溶液，水浴加热(或新制氢氧化铜悬浊液，加热)C取代反应

CH

BrBr

+2NaOHCH3-C=C-CH+2NaBr+2HO

CH.—CH—CH—CH,32

【解析】

根据信息反应⑴，B生成C,说明B分子对称，又A生成B,则A与B碳原子数相同，A和G互为同分异构体，A不

能使B。的CCL溶液褪色，所以A含有4个碳原子，不含碳碳双键，所以B也含4个碳原子，则B为一甘冒°,

o

A为n

eB与HBr发生取代反应生成H,则H为〜।,H生成I,I中所有碳原子均在一条

Qi,-CH-CH—CH.

直线上，则I为CH3-OC-CH3,又B发生信息反应⑴生成C,则C为CH3cHO,C与银氨溶液反应在水浴加热的条

件下生成D,D再酸化生成E,则E为CH3COOH,由E与F在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成G,则F为醇，

C发生还原反应生成F为CH3CH2OH,G为CH3coOCH2cH3,据此分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：A为叶1黑_皿“OH0H立

，B为时［一二不，C为CH3CH0,D为CH3COONH4,E为CHsCOOH,

F为CH3CH2OH,G为CH3coOCH2cH3。

⑴根据以上分析，F为CH3cH2OH,分子式为C2H60;C为CH3CHO,分子中含有醛基，与银氨溶液在水浴加热条

件下发生氧化反应产生D：CH3COONH4,所以C生成D的反应试剂与条件是银氨溶液，水浴加热；

0BOH0H

(2)根据以上分析，A的结构简式为「口工13P，8为^跖,，B与HBr发生取代反应生成H：

CH-C-CH1-CH.不一Qi—

pL"P，所以B生成H的反应类型为取代反应；

CH.-Q1-CH-CH.

SrBf

(3)I为CH3-C三CCH3,则H转化为I的化学方程式为。II-+2NaOH二CH3-C三C-CH3+2NaBr+2H2O；

CH.—CH-Ql-CH-.

(4)X是A的一种同分异构体，则分子式为C4H8。2,1molX在HICh加热条件下完全反应，可以生成Imol无支链的有

机物，则X为环状结构，则X的结构简式为n.

OHCH

【点睛】

本题考查有机物的推断，注意把握题给信息，结合已学过的有机物知识为解答该题的关键。侧重考查学生分析能力、

推断能力和综合运用化学知识的能力。

HOH

24、苯甲醇消去反应