【化学】浙江省温州环大罗山联盟2023-2024学年高一上学期11月期中考试试题（解析版）

浙江省温州环大罗山联盟2023-2024学年高一上学期11月期中考试试题考生须知：1.本卷共7页满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。5.可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24S：32Cl：35.5K：39Fe：56Ⅰ卷选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.泥浆 B.液氯 C.盐酸 D.软锰矿【答案】B【解析】【详解】由一种物质组成的是纯净物，由两种或两种以上物质组成的是混合物；泥浆为浊液、盐酸为溶液，软锰矿含有多种物质，三者均为混合物；液氯是氯气分子组成的纯净物；故选B。2.下列物质的主要成分或名称与化学式相对应的是（）A.漂粉精——Ca(ClO)2 B.苏打——NaHCO3C.胆矾——CuSO4 D.铁红——Fe3O4【答案】A【解析】【详解】A．漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，选项A正确；B．苏打为碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，NaHCO3是小苏打，选项B错误；C．胆矾是硫酸铜晶体的俗称，其化学式为CuSO4·5H2O，选项C错误；D．铁红是氧化铁，其化学式为Fe2O3，四氧化三铁Fe3O4为磁性氧化铁，选项D错误；答案选A。3.下列仪器名称正确的是（）A．三角架B．容量瓶C．坩锅钳D．蒸发皿【答案】D【解析】【详解】A．图示是三脚架，汉字错误，A正确；B．是容量瓶，汉字错误，B错误；C．是坩埚钳，汉字错误，C错误；D．图示是蒸发皿，D正确；故选D。4.下列叙述正确的是（）A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B.的摩尔质量等于分子的质量C.影响气态物质体积主要因素是其所含微粒之间的距离D.只有在标准状况下，任何气体的体积才约为【答案】C【解析】【详解】A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A错误；B．以g/mol为单位时，摩尔质量的数值等于相对原子质量，故B错误；C．气体体积主要受粒子间隔和粒子数的影响，1mol任何气体的数目都是相同的，都是NA个，故影响气态物质体积的主要因素是微粒之间的距离，故C正确；D．在标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，但1mol任何气体的体积约为22.4L时不一定是标准状况，故D错误；故选C。5.下列物质中，既能导电又属于电解质的是（）A.稀硫酸 B.石墨 C.熔融KOH D.蔗糖溶液【答案】C【解析】【分析】电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物。【详解】A．稀硫酸可以导电，是混合物，不是电解质，A错误；B．石墨可以导电，是单质，不是电解质，B错误；C．熔融KOH有自由移动的阴阳离子可以导电，且是电解质，C正确；D．蔗糖溶液不可以导电，混合物，不是电解质，D错误；故选C。6.下列有关实验的操作正确的是（）A.金属钠着火用湿抹布盖灭B.每次做完焰色试验的铂丝需用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来火焰颜色相同C.若不慎将酸沾到皮肤上，应立即用3%~5%的NaOH溶液冲洗，再用水冲洗D.加热NaHCO3或Na2CO3固体时试管口要略微向上倾斜【答案】B【解析】【详解】A．钠与水发生反应生成可燃性的氢气，因此金属钠着火，不能用水灭，应用沙子盖灭，故A错误；B．焰色实验后，铂丝上残留有杂质，用盐酸除去杂质，在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同，防止干扰实验，能达到实验目的，故B正确；C．将酸沾到皮肤上，应立即降低其浓度，则立即用大量水冲洗，然后用3%-5%的碳酸氢钠溶液冲洗，NaOH具有腐蚀性，造成二次伤害，故C错误；D．加热固体时试管口应略朝下倾斜，避免试管炸裂，故D错误；故选B。7.关于氢氧化铁胶体，下列说法正确的是（）A.Fe(OH)3胶体有丁达尔效应，是由于胶体粒子对光的衍射B.制备Fe(OH)3胶体时需要加热至煮沸，且加热时间越长越好C.Fe(OH)3胶体是固溶胶，其分散质粒子直径为1－100nmD.Fe(OH)3胶体具有净水功能【答案】D【解析】【详解】A．Fe(OH)3胶体有丁达尔效应，是由于胶体粒子对光的散射形成的，选项A错误；B．制备Fe(OH)3胶体时需要加热至溶液呈透明的红褐色，不能加热至煮沸，会聚沉，选项B错误；C．Fe(OH)3胶体是液溶胶，其分散质粒子直径为1-100mm，选项C错误；D．氢氧化铁胶粒带正电荷，能够吸附溶液中带负电荷的胶粒，形成沉淀，则胶体的净水原理是其胶粒具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降，具有净水功能，选项D正确；答案选D。8.钛被誉为“21世纪金属”，工业冶炼钛的第一步反应为TiO2＋2C＋2Cl2=TiCl4＋2CO，下列关于该反应的说法中，正确的是()A.TiO2是氧化剂B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C.Cl2发生氧化反应D.每转移2mol电子将有1molCl2被还原【答案】D【解析】【详解】A.反应后钛元素及氧元素化合价都没变化，故二氧化钛不是氧化剂，也不是还原剂，故A错误；B.反应中碳元素化合价升高，碳作还原剂，氯元素化合价降低，氯气是氧化剂，物质的量之比是一比一，故B错误；C.氯元素化合价降低，氯气是氧化剂，发生还原反应，故C错误；D.氯气是氧化剂，氯元素化合价从0价降低为-1价，故每转移2mol电子有1mol氯气被还原，故D正确；故选D。9.下图是一种具有磁性的“纳米药物”，可利用磁性引导该药物到达人体内的病变部位。该技术可大大提高治疗效果。下列有关说法不正确的是（）A.该“纳米药物分子车”分散于水中可得胶体B.葡萄糖等这类含碳化合物属于有机物C.该“纳米药物分子车”属于混合物D.该“纳米药物分子车”中的二氧化硅属于酸性氧化物【答案】A【解析】【详解】A．该“纳米药物分子车”的直径为200nm，而胶体分散质粒子直径为1-100nm，所以该“纳米药物分子车”分散于水中不能得到胶体，A项错误；B．葡萄糖等这类含碳化合物属于有机物，B项正确；C．该“纳米药物分子车”属于混合物，C项正确；D．酸性氧化物是与碱反应只生成相应的盐和水的氧化物，该“纳米药物分子车”中的二氧化硅属于酸性氧化物，D项正确；答案选A。10.铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，③Fe+2Fe3+=3Fe2+，下列离子氧化性比较顺序正确的是（）A.Tl3+＞Fe3+＞Ag+ B.Fe3+＞Ag+＞Tl3+ C.Tl+＞Ag+＞Fe2+ D.Tl3+＞Ag+＞Fe2+【答案】D【解析】【分析】自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此判断氧化性强弱。【详解】①反应TI3++2Ag=Tl++2Ag+中，氧化剂是Tl3+，氧化产物是Ag+，所以氧化性Tl3+>Ag+；②反应Ag++Fe2+=Ag+Fe3+中，氧化剂是Ag+，氧化产物是Fe3+，所以氧化性Ag+>Fe3+；③Fe+2Fe3+=3Fe2+中，氧化剂是Fe3+，氧化产物是Fe2+，所以氧化性Fe3+>Fe2+；所以氧化性强弱顺序是：Tl3+＞Ag+＞Fe2+；故选D。11.对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，操作和结论都正确的是（）A.加BaCl2溶液无现象，再加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则有Cl－B.先加稀盐酸酸化，无明显现象，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则有C.加入NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则有D.用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰，该样品中一定含有Na+【答案】B【解析】【详解】A．加BaCl2溶液引入氯离子，氯离子和银离子生成氯化银沉淀，干扰了原溶液中氯离子的检验，A错误；B．硫酸根离子和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀；溶液先加稀盐酸酸化，无明显现象，排除其它离子的干扰，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则有，B正确；C．加入NaOH溶液后加热产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体是NH3，则溶液中含有，C错误；D．玻璃中含有钠元素，干扰了样品中钠离子的检验，D错误；故选B。12.油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：。下列判断不正确的是（）A.从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐B.放置过程发生的反应为非氧化还原反应C.放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质D.该反应的离子方程式为【答案】C【解析】【详解】A．从物质的分类角度来看，油条配方中的KAl(SO4)2·12H2O、Na2CO3、NaCl都由金属阳离子和酸根阴离子构成，都属于盐类，故A正确；B．放置过程发生的反应没有元素化合价变化，为非氧化还原反应，故B正确；C．放置过程发生的反应中，生成物CO2为非电解质，故C错误；D．KAl(SO4)2·12H2O、Na2CO3、Na2SO4、K2SO4均为溶于水的强电解质，能写成离子形式，其他几种物质不能拆成离子，根据反应的化学方程式可知反应的离子方程式为，故D正确；故选C。13.在2LKCl、AlCl3、Al(NO3)3的混合溶液中，，计算分析判断，则c()为（）A.0.6mol·L－1 B.1.0mol·L－1C.1.2mol·L－1 D.2.2mol·L－1【答案】B【解析】【详解】混合溶液中，，根据溶液呈电中性可知，，可得，故选B。14.下列离子能在对应的溶液中大量共存的一组是（）A.含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、SCN﹣、Br﹣、Na+B.能使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、、C.可与铁反应放出氢气的溶液：Na+、、Cl－、ClO－D.在强酸性透明溶液中：Cu2+、、、K+【答案】D【解析】【详解】A．铁离子和SCN﹣反应生成红色物质，不共存，故不选A；B．能使无色酚酞变红的溶液呈碱性，碱性条件下氢氧根离子和碳酸氢根离子生成碳酸根离子，不共存，故不选B；C．能与铁反应产生氢气的溶液呈酸性，酸性条件下氢离子和次氯酸根离子生成次氯酸，不共存，故不选C；D．强酸性溶液中，Cu2+、、、K+相互之间不反应，能共存，故选D；故选D。15.化学知识在生活中有广泛的应用，下列有关说法正确的是（）A.维生素C又名抗坏血酸，有较强的还原性，在食品中添加适量维生素C可以延长食品的保质期B.节日燃放的烟花所呈现的艳丽色彩，是利用了钠、铜、铁等金属元素的焰色反应C.碳酸钠溶液呈碱性能与盐酸反应，胃酸过多的病人可以在饮用水中加适量碳酸钠D.使用氯气对自来水消毒时可能产生对人体有害的有机氯化物，可以使用Cl2、O2的同素异形体ClO2、O3做为新的自来水消毒剂【答案】A【解析】【详解】A．维生素C具有还原性，在食品中添加适量维生素C可以防止食品氧化，延长食品的保质期，故A正确；B．铁灼烧时均为无色，则节日燃放的烟花是碱金属、锶等金属化合物焰色反应所呈现的色彩，故B错误；C．碳酸钠碱性较强，若用于治疗胃酸过多，对人体有害，应该使用碳酸氢钠，故C错误；D．同种元素组成的不同单质为同素异形体，ClO2不属于单质，与氯气不是同素异形体，故D错误；故选A。16.下列实验装置正确且能达到实验目的的是（）A.用装置甲测新制氯水的pH值B.用装置乙检验草木灰中含有K+C.用装置丙检验过氧化钠与水反应的产物之一D.用装置丁蒸干硫酸铜溶液制得CuSO4·5H2O【答案】C【解析】【详解】A．氯水能体现漂白性，不能用pH试纸检测溶液的pH，选项A错误；B．观察钾元素的焰色试验时应透过蓝色钴玻璃观察，选项B错误；C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，用带火星的木条可以检验产生的氧气，选项C正确；D．蒸干硫酸铜溶液得到的是硫酸铜固体，要想得到五水硫酸铜晶体，应采用冷却结晶，选项D错误；答案选C。17.同温同压下等质量的SO2气体和O2气体，下列比较正确的是（）A.分子数之比为1：2 B.物质的量之比为2：1C.氧原子数之比为1：1 D.质子数之比为2：1【答案】A【解析】【分析】假设SO2和O2的质量均为1g，则1gSO2的物质的量为mol，1gO2气体的物质的量为mol，据此分析解题。【详解】A．分子数之比等于二者物质的量之比为，A正确；B．物质的量之比为，B错误；C．氧原子数之比等于二者所含O原子物质的量之比为，C错误；D．质子数之比等于二者所含质子的物质的量之比为，D错误；故选A。18.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中硫酸钾的浓度为（）A.(b－a)/Vmol·L－1 B.(2b－a)/Vmol·L－1C.2(b－a)/Vmol·L－1 D.(2b－a)/2Vmol·L－1【答案】B【解析】【详解】一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，那么Mg2+就有mol，硫酸镁也就是mol。另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，那么硫酸根离子有(b-)mol。所以硫酸钾有(b-)mol，浓度就是mol/L，即mol·L－1；答案为B。19.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论ANa投入水中会熔成光亮的小球Na与水反应放热且钠的熔点低B取某固体试样溶于盐酸，滴加KSCN溶液不变红该固体中一定不存在Fe3+C向25mL沸水中滴加5－6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热该实验得到了Fe(OH)3沉淀D向饱和食盐水中，先通入足量CO2，再通入NH3有白色沉淀产生NaHCO3【答案】A【解析】【详解】A．Na投入水中会熔成光亮的小球，说明Na与水的反应放热且钠的熔点低，A正确；B．若固体组成为Fe和Fe2O3，溶于盐酸，Fe将铁离子全部还原为亚铁离子，滴加KSCN溶液也不变红，故不能说明该固体中一定不存在Fe3+，B错误；C．该实验得到的应是Fe(OH)3胶体，C错误；D．CO2在水中的溶解度较小，应向饱和食盐水中，先通入足量NH3，再通入CO2，有NaHCO3白色沉淀产生，D错误；故选A。20.下列反应的离子方程式正确的是（）A.在硫酸氢钾溶液中滴加氢氧化钡至中性：B.向碳酸钠浓溶液中加入几滴稀盐酸：C.往FeCl2溶液中滴入氯水：D.向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：【答案】C【解析】【详解】A．硫酸氢钾溶液中滴加氢氧化钡至中性，则氢离子完全和氢氧根离子生成水，硫酸根离子部分和钡离子生成硫酸钡沉淀：，A错误；B．碳酸钠浓溶液中加入几滴稀盐酸，氢离子不足，和碳酸根离子生成碳酸氢根离子：，B错误；C．FeCl2溶液中滴入氯水，氯气将亚铁离子氧化为铁离子：，C正确；D．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液，钙离子完全生成碳酸钙沉淀、氢氧根离子完全和碳酸氢根离子反应生成水和碳酸根离子：，D错误；故选C。21.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（）A.常温下，22gCO2含原子总数为1.5NAB.标况下11.2LH2O中含有的分子数大于0.5NAC.1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD.1molNa与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子【答案】C【解析】【详解】A．1分子二氧化碳含有3个原子，22gCO2的物质的量为0.5mol，故含有原子总数为1.5NA，A正确；B．标况下水为液体，11.2LH2O质量大于0.5mol，其含有的分子数大于0.5NA，B正确；C．1个Na2O2中含有2个Na+和1个过氧根离子，则1molNa2O2固体中含离子总数为3NA，C错误；D．1个钠原子失去1个电子转化为钠离子，则1molNa与足量氧气反应失去1mol电子，为NA个电子，D正确；故选C。22.现有Fe、Fe2O3混合物共0.1mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.01molH2，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（）A.0.05mol B.0.055mol C.0.07mol D.0.08mol【答案】B【解析】【详解】加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.01molH2，得到与盐酸反应生成氢气的铁单质的物质的量为0.01mol；反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色说明不含铁离子，溶液中全部为亚铁离子，铁和三价铁离子全部反应生成亚铁离子：，设原混合物铁物质的量为x，则Fe2O3的物质的量为（0.1-x）mol，Fe3+物质的量2(0.1-x)mol；根据可知2(x-0.01)=2(0.1-x)，x=0.055mol；故选B。23.某大型企业利用含FeCl2、CuCl2的废液净化含有H2S的工业废气的工艺如图所示，既避免了空气污染又回收了硫黄，大大提高了生产效益。下列说法正确的是（）A.步骤①中Cu2+是还原剂B.总反应为C.氧化性：O2>Cu2+>Fe3+D.步骤③中每生成32gS消耗1molFe3+【答案】B【解析】【详解】A．步骤①中亚铁离子被氧气氧化为铁离子，亚铁离子是还原剂，铜元素化合价没变不是还原剂，A错误；B．由图示和氢原子守恒可知反应物为O2和H2S，生成物为S和H2O，故总反应为，B正确；C．据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，氧化性：①O2>Fe3+，③Fe3+>S，故氧化性：O2>Fe3+>S，铜元素没有发生氧化还原反应，C错误；D．步骤③中硫元素化合价由-2变为0、铁元素化合价由+3变为+2，即每生成1mol单质硫同时消耗2mol铁离子转移2mol电子，故每生成32gS（为1mol）消耗2molFe3+，D错误；故选B。24.在大试管内将足量NaHCO3加热到200℃，将产生的混合气体通入到盛3.74gNa2O和Na2O2的密闭容器中，待Na2O和Na2O2全部反应后，得到标准状况下448mlO2，再将反应后密闭容器内的固体全部溶于水配成200mL溶液。下列说法正确的是（）A.配成的200mL溶液中c(Na+)=0.5mol·L－1 B.反应过程中总共转移0.08mol电子C.在Na2O2与H2O的反应中，Na2O2只作氧化剂 D.Na2O和Na2O2均为碱性氧化物【答案】A【解析】【分析】碳酸氢钠受热分解为碳酸钠和水蒸气、二氧化碳，水蒸气、二氧化碳和氢氧化钠反应均生成氧气；【详解】A．、，得到标准状况下448mlO2（为0.02mol），可知Na2O2的物质的量为0.04mol，质量为3.12g，其反应转化的钠离子的物质的量为0.08mol；Na2O和Na2O2的总质量为3.74g，Na2O的质量为3.74g-3.12g=0.62g，物质的量为0.01mol，其与水反应生成钠离子的物质的量为0.02mol，两者生成的钠离子总物质的量为0.10mol，配成的200mL溶液，溶液中c(Na+)=0.5mol·L－1，A正确；B．过氧化钠部分氧元素化合价由-1变为0，升高生成氧气，，得到标准状况下448mlO2（为0.02mol），则转移0.04mol电子，B错误；C．在Na2O2与H2O的反应中，过氧化钠部分氧元素化合价升高生成氧气、部分氧元素化合价降低生成氢氧化钠，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，C错误；D．能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；过氧化钠反应过程中还会生成氧气，不是碱性氧化物，为过氧化物，D错误；故选A。25.某无色澄清溶液中，可能含有Na+、Cu2+、Mg2+、K+、H+、Cl－、、中的若干种，且各离子的物质的量浓度相等。现依次进行下列实验：(1)取样，加入足量氯化钡溶液有白色沉淀生成，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解；(2)继续往(1)所得溶液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成；(3)用洁净的铂丝蘸取原样品，在火焰上灼烧，观察到黄色火焰。下列结论正确的是（）A.该实验无法确定是否含有K+ B.肯定含有、Cl－、Na+C.肯定不含有K+、、Cu2+、H+ D.肯定含有Na+、K+、【答案】D【解析】【分析】原溶液无色澄清，说明一定不含Cu2+；(1)取样，加入足量氯化钡溶液有白色沉淀生成，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解，说明溶液中一定有，一定无、H+、Mg2+；(2)继续往(1)所得溶液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，说明形成氯化银沉淀，第一步加入氯化钡，无法确定原溶液中是否含Cl－；(3)用洁净的铂丝蘸取原样品，在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，说明含Na+；各离子的物质的量浓度相等，根据电荷守恒，可知原溶液中一定含K+；【详解】A．各离子的物质的量浓度相等，根据电荷守恒，可知原溶液中一定含K+，故A错误；B．加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，说明形成氯化银沉淀，第一步加入氯化钡，无法确定原溶液中是否含Cl－，故B错误；C．各离子的物质的量浓度相等，根据电荷守恒，可知原溶液中一定含K+，故C错误；D．根据分析可知原溶液中肯定含有Na+、K+、，故D正确；答案选D。Ⅱ卷非选择题部分二、填空题(本大题共六小题、共50分)26.按要求回答问题：（1）小苏打的化学式___________。（2）氢化钠中氢的化合价___________，NaHSO4溶于水的电离方程式___________。（3）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为___________。【答案】（1）NaHCO3（2）①.−1②.（3）【解析】（1）小苏打为碳酸氢钠NaHCO3；（2）氢化钠中钠为+1，则氢的化合价-1；硫酸氢钠溶于水电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，溶于水的电离方程式；（3）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为。27.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。如图所示物质转化关系为高铁酸钠的一种制备方法及有关性质实验(部分反应产物已略去)。已知A、F为非金属单质气体，B为常见金属单质，E为生活中最常见的调味品，F在标准状况下密度为0.090g·L－1。请回答下列问题：（1）写出D的名称___________，Na2FeO4中Fe元素的化合价为___________。（2）反应③，F在A中点燃的反应现象为___________。（3）写出反应④的化学方程式，并用“双线桥”表示电子转移的方向和数目：___________。【答案】（1）①.次氯酸钠②.+6（2）发出苍白色火焰，出现白雾（3）【解析】【分析】E为生活中最常见的调味品，为氯化钠；F为非金属单质气体，F在标准状况下密度为，则其摩尔质量为0.090g·L－1×22.4L/mol=2g/mol，为氢气；B为常见金属单质，可以转化为高铁酸钠，则B为铁；A为非金属单质气体，能和氢氧化钠反应、和铁反应，推测为A为氯气，则C为氯化铁、D为次氯酸钠、G为氯化氢，氯气和铁生成氯化铁、和氢气生成氯化氢、和氢氧化钠生成氯化钠、次氯酸钠和水；高铁酸钠和盐酸、水发生氧化还原反应，铁元素化合价降低被还原生成氯化铁、部分氯元素化合价升高发生氧化反应生成氯气，同时生成氯化钠；A为氯气、B为铁、C为氯化铁、D为次氯酸钠、E为氯化钠、F为氢气、G为氯化氢。（1）D的名称次氯酸钠，Na2FeO4中钠、氧化合价分别为+1、-2，由化合价代数和为0可知，Fe元素的化合价为+6；（2）氢气在氯气中能安静燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，瓶口氯化氢溶与水蒸气形成盐酸小液滴，产生大量白雾。（3）次氯酸钠溶液与氯化铁溶液碱性条件下反应生成高铁酸钠、氯化钠和水，反应的化学方程式为，反应中铁元素化合价由+3变为+6，每生成2mol高铁酸钠，失去6mol电子，次氯酸钠中氯元素化合价由+1变为-1，每3mol次氯酸钠，得到6mol电子，则表示电子转移的方向和数目的双线桥为。28.“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：1000mL、含25%NaClO、密度1.20g·cm－3，稀释100倍(体积比)后使用。（1）该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度约为________mol·L－1。（2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制450mL上述规格的“84消毒液”。下列说法正确的是___________(填字母)。A.需要称量NaClO固体的质量为134.1gB.转移溶液的示意图如右图所示，其中存在一处错误C.利用久置的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D.容量瓶闲置不用时，应在瓶塞及瓶口处垫一纸条，以防粘结（3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.8g·cm－3)的浓硫酸配制100mL物质的量浓度为0.8mol·L－1的稀硫酸。①为配制上述稀硫酸，除了容量瓶、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是________、________。②在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏低的是___________(填序号)。A．定容时仰视刻度线B．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水C．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移D．把洗涤量筒所产生的洗涤液注入容量瓶【答案】（1）4.03（2）CD（3）①.量筒、胶头滴管②.AB【解析】（1）根据；（2）A．配制450mL上述规格的“84消毒液”，容量瓶规格500mL，则需称量NaClO固体的质量：，故A错误；B．转移溶液的示意图如右图所示，容量瓶规格错误、未用玻璃棒引流，存在两处错误，故B错误；C．久置的商品NaClO中部分NaClO变质，含量偏低，配制的溶液浓度偏低，故C正确；D．容量瓶在闲置不用时，应在瓶塞及瓶口处垫一纸条，以防粘结，故D正确；答案选CD；（3）①为配制上述稀硫酸，除了容量瓶、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器：量筒、胶头滴管；②A．定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏低，故A符合题意；B．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致导致溶液体积偏大，浓度偏低，故B符合题意；C．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移，导致定容过程中溶液体积偏小，浓度偏大，故C不符合题意；D．把洗涤量筒所产生的洗涤液注入容量瓶，导致溶质偏大，浓度偏大，故D不符合题意；答案选AB；29.化合物甲仅含两种元素。A为空气中的一种主要成分，B为黄绿色气体，气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。在一定条件下有如下转化关系：请回答：（1）化合物甲所含元素的名称为___________，甲的化学式为___________。（2）写出E转化为F的离子方程式___________。（3）甲与水反应的化学方程式为___________。【答案】（1）①.氮、氯②.NCl3（2）（3）【解析】【分析】B为黄绿色气体，因此B为Cl2；气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，即D为NH3；化合物甲与水或隔绝空气加热反应，能生成Cl2或NH3，根据元素守恒可知，化合物甲中含有N、Cl，根据化合物化合价为0，化合物甲仅含两种元素，可知化合物甲的化学式为NCl3；因此单质气体A为N2，Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，NCl3与H2O反应生成NH3反应过程中N元素化合价由+3降低为-3，则Cl元素化合价由-1升高为+1转化为次氯酸，则E为HClO，F为HCl。（1）根据上述分析可知，化合物甲的化学式为NCl3，化合物甲所含元素的名称为氮元素和氯元素；（2）E转化为F反应为次氯酸不稳定，受热或见光分解为盐酸和氧气，；（3）N