【化学】气体摩尔质量课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三节化学中常用的物理量——物质的量第二课时

气体摩尔质量创原家独科首先我们来计算一下1摩尔固体、液体物质的体积。请同学们填写下列表格：体积（200C

）（cm3）1.83986.02×1023H2SO4(纯）1（40C）186.02×1023H2O11.32076.02×1023Pb2.7276.02×1023Al7.8566.02×1023Fe密度（200C

）（g/cm3)1mol物质质量（g）1mol

物质所含微粒数液液固固固状态物质[结论]相同条件下，1摩尔不同固体或液体物质的体积是

的。53.61818.3107.2不相同mv=ρ1molFe

197.0克1molAu207.2克1molPb55.8克1molH2O1molH2SO4

18克98克6.02×1023[设问]相同条件（标准状况）下，1摩尔任何气体的体积是否相同呢？填写下列表格。1.97744.016.02×1023CO21.42932.006.02×1023O20.08992.0166.02×1023H2体积标准状况（L）密度标准状况（g/L）1mol气体质量（g）1mol气体所含分子数气体物质[结论]在标准状况下，1mol任何气体所占的体积

L。22.322.422.4（标准状况：温度为0℃，压强为101KPa）都约是22.4在同温同压下，为什么等物质的量的固体、液体物质的体积不相等，而等物质的量的气体体积却相等呢？决定物质体积大小的因素有哪些？1.10个乒乓球和20个乒乓球都紧密堆积,谁占的体积大?2.20个乒乓球和20个篮球都紧密堆积在一起,哪一堆所占有的体积大?3.有两堆篮球的数目均为20个,一堆球与球的距离间隔1米,另一堆的间隔0.5米在操场上均匀分布,哪一堆篮球占操场的总体积大?（类比粒子数目）类比、讨论、总结①粒子数目的多少影响物质体积的大小1.10个乒乓球和20个乒乓球都紧密堆积,谁占的体积大?2.20个乒乓球和20个篮球都紧密堆积在一起,哪一堆所占有的体积大?3.有两堆篮球的数目均为20个,一堆球与球的距离间隔1米,另一堆的间隔0.5米在操场上均匀分布,哪一堆篮球占操场的总体积大?（类比粒子数目）(类比粒子大小)类比、讨论、总结②粒子本身的大小影响物质体积的大小1.10个乒乓球和20个乒乓球都紧密堆积,谁占的体积大?2.20个乒乓球和20个篮球都紧密堆积在一起,哪一堆所占有的体积大?3.有两堆篮球的数目均为20个,一堆球与球的距离间隔1米,另一堆的间隔0.5米在操场上均匀分布,哪一堆篮球占操场的总体积大?（类比粒子数目）(类比粒子大小)（类比粒子间距离）类比、讨论、总结③粒子之间的距离影响物质体积的大小一、决定物质体积大小的因素1.物质所含微粒数目多少2.微粒大小3.微粒间距离构成固态结构微粒间的距离很小构成液态结构微粒间的距离也小气体分子间距离很大分子平均距离是分子直径的10倍左右。

因素状态粒子个数粒子大小粒子距离固体和液体气体决定因素次要因素1mol1mol忽略决定因素结论:所以：在同温同压下，1mol的固体液体物质的体积不相等(不同粒子大小不同）1mol的气体体积却相等.（粒子间距离近似相等）在标准状况下，1mol任何气体所占体积都约为22.4L。（标准状况：温度为0℃，压强为101KPa）1.定义单位物质的量的气体所占的体积。单位：L/mol通常指1mol符号:Vm①定义式：

Vm=

V/n②适用范围：一定条件的气体(单一气体或混合气体)，固体、液体不适用。③影响因素：随温度和压强的变化，常数Vm可以变化。常用：标准状况下(0℃、1.01×105Pa)(STP)，

气体的摩尔体积约为22.4L/mol变形公式：

V=n·Vm

n=V/Vm

二、气体摩尔体积2.决定气体体积的因素讨论2、分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？1、决定气体体积大小的主要因素有哪些？

标准状况：温度（0℃、273K）．压强（101KPa、1.01×105Pa)T.P相同d相同Ｖ相同（Ｖ＝２２.４L)体积（V）取决于分子数目（N或n）分子间平均距离（d）dTP3、为什么在标准状况下1mol任何气体所占的体积都相同呢？——温度、压强温度与体积成正比压强与体积成反比n相同固体液体物质中，粒子紧密排列，粒子的距离近似为零。所以固体液体的体积主要决定于粒子的数目和粒子的大小。粒子之间距离很大时（比如气体），粒子本身的大小对物质的体积影响很小，几乎可以忽略,所以气体体积主要决定于粒子的数目和粒子间的平均距离。练一练：1、判断正误，并说明理由1.标况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。

2.1mol气体的体积约为22.4L。

3.标况下，1molO2和N2混合气的体积约为22.4L。

4.标况下气体的摩尔体积都是22.4L。

5.任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L/mol。

6、标准状况下，1molH2O的体积约22.4L。

7、20oC时，1molO2的体积约为22.4L。

（标况？）（约？）2、下列说法正确的是（）（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L（B）2gH2和44gCO2的体积相等（C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况（D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等D3、下列说法正确的是（）标准状况下,1mol任何物质的体积都为22.4L.B.1mol气体的体积约为22.4L.C.1molO2和1molN2体积相同.D.在标准状况下,1molO2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4L.D3、在标准状况下（1）0.5molHCl占有的体积是多少？

（2）33.6LH2的物质的量是多少？（3）16gO2的体积是多少？（4）44.8LN2中含有的N2分子数是多少？（11.2L）（1.5mol）（11.2L）（2×6.02×1023个）练习1.在标准状况下,2.2gCO2的体积是多少？n（CO2）=m[CO2]M[CO2]=2.2g44g·mol

－1=0.05molV（CO2）=n（CO2）·Vm=0.05mol×22.4L/mol=1.12L解：n=VVm解：=0.112L22.4L·mol－1

=0.005moln=m/MM=0.14g0.005mol=28g/mol2：标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g,则其摩尔质量为_______________，相对分子质量为___________。Nnm÷NA×M×NA÷M

V（气体）×22.4（标况）÷22.4（标况）N,n,m,V之间的相互转化[讨论]在一定温度和压强下，并不一定是标准状况，1mol不同的气体体积是否相同？在同温同压下，相同分子数的气体，其体积（）；在同温同压下，体积相同的气体，其分子数（）；在同温同压下，气体体积的大小与分子数目成（）比。相同相同正二、阿伏加德罗定律

在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。V1=n1N1V2=n2N2适用于气态物质。既适用于单一气体，又适用于混合气体。“三同”定“一同”PV~1TV~nV~PV~nTPV=RnT克拉伯龙方程（理想气体状态方程）P→压强，单位atmV→气体的体积，单位Ln→气体的物质的量，单位molT→热力学温度，单位KR→常数，数值为0.082PV=nRT2.阿伏加德罗定律的重要推论相同条件结论公式语言叙述

、

相同

同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比

、

相同

同温、同体积的气体，其压强与物质的量成正比

、

、

相同

同温、同压下，相同质量的气体的体积与其摩尔质量成反比

、

相同

同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量（或相对分子质量）成正比

4.气体摩尔体积的有关计算公式

推论1：同温、同压下，气体的体积之比对于气体的物质的量之比。V1V2=n1n2应用：微粒数目之比物质的量之比气体体积之比1112222H2O===2H2↑+O2↑电解推论2：同温、同体积下，气体的压强与气体分子数目成正比。P1P2＝n1n2推论3：同温、同压下，相同质量的气体的体积与其摩尔质量成反比。V1V2＝M1M2推论4：同温、同压下，任意气体的摩尔质量之比等于密度之比。M1M2＝ρ1ρ2＝D(相对密度）标准状况下：M＝22.4×ρ标应用：1、比较气体密度的相对大小2、计算气体的相对分子质量练习：1：CO2和N2的混合气体对氢气的相对密度为20，则该混合气体的平均摩尔质量为（）Ａ２０g/mol

Ｂ３０g/molＣ１５g/molＤ４０g/molD向上排空法原理？标况下，672ml气体，质量为1.92g，摩尔质量为？标况下，1.96g、1L的气体，摩尔质量？M22.4×ρ标＝总结归纳1.阿伏加德罗定律的理解课堂练习2、在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是——①Cl2②N2③H2④CO2⑤O2[答案]③>②>⑤>④>①3、关于同温同压下等体积的CO2和CO叙述:①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子个数相等，其中正确的是（）

A①②③④B②③④C③④D③C4、在标准状况下，多少克CO2与4克氢气的体积相同？典题精练

B

C

B

D（5）化学方程式对应计算已知参与反应的各物质的物理量之间的比例关系如下：aA