高中化学课时作业（人教版必修第一册）课时作业 25

课时作业25共价键基础性训练1.从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是()A．对空气进行降温加压B．金刚石变成石墨C．NaCl熔化D．碘溶于CCl4中2．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是()A．CO2的比例模型：B．H2O2的电子式：H＋[∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]2－H＋C．HClO的结构式：H—O—ClD．14C的原子结构示意图：3．下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是()A．H2O2B．CO2C．Na2O2D．NH4Cl4．下列说法中正确的是()A．构成单质分子的微粒中一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．金属元素与非金属元素间不可能形成共价键5．下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是()A．3和8B．1和16C．12和17D．6和166．下列说法正确的是()7．下表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()选项ABCD物质MgCl2CO2HClNaOH所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物综合性训练8.反应NH4Cl＋NaNO2=NaCl＋N2↑＋2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()A．中子数为18的氯原子：eq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(17))ClB．N2的结构式：N=NC．Na＋的结构示意图：D．H2O的电子式：H∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶H9．科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是()A．WZ的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为X＞Y＞ZC．Y是最高价氧化物的水化物是中强酸D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构10．在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键→形成极性键和非极性键”过程的是()A．冰→水→水蒸气→H2和O2B．2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2NaClC．2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2H2OD．2H2O2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2H2O＋O2↑11．现有如下几种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；②根据电离方程式HCl=H＋＋Cl－判断，HCl分子里存在离子键；③H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成氢原子、氯原子，然后氢原子、氯原子形成离子键的过程。其中正确的说法是()A．①②③B．都不正确C．③D．①12．在“冰→水→水蒸气→H2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是()A．分子间作用力、分子间作用力、分子间作用力B．分子间作用力、分子间作用力、共价键C．分子间作用力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键13．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()A．NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O214.下面是同学们熟悉的物质：①O2②金刚石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH(1)这些物质中，只含有共价键的是__________(填序号，下同)；只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是________；不存在化学键的是________________________________________________________________________。(2)属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________________________。(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的____________________，写出其电离方程式______________________________；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了________，写出其电离方程式________________________________________________________________________。15．下表是元素周期表的一部分，列出了九种元素在周期表中的位置：周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑤⑥⑦⑧3①③④⑨4②请用化学用语回答下列问题：(1)在上述元素中，金属性最强的是________(填元素符号，下同)，在③～⑦元素中，原子半径最大的是________。(2)①～⑨中元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填物质化学式)。写出①和④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)用电子式表示③和⑨形成的化合物的过程________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)表中元素①和⑦可以形成一种淡黄色物质X，写出X的电子式：________________________________________________________________________，该物质所含化学键类型________________________________________________________________________，0．1molX与水反应转移电子数为________。(5)表中元素⑥和⑧可形成一种相对分子质量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的电子式为________。16．现有A、B、C、D4种元素，前3种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布。A元素没有正化合价；B的氢化物分子式为H2B，mol的C单质能从酸中置换出LH2(标准状况)。D的原子核中没有中子。(1)根据以上条件，推断A、B、C、D的元素名称：A______________，B______________，C______________，D______________。(2)用电子式表示C与A、C与B、B与D相互结合成的化合物，指出其化合物的类型及化学键类型：化合物电子式化合物类型化学键类型C＋AC＋BB＋D(3)写出C与B所形成的化合物和D