高三综合讲座化学

周四带好09年高考试题，切记。高三化学综合讲座

(一)（2009年五）铅是一种重金属，相对原子量为207。铅和铅的化合物有很多用途，如蓄电池等，但铅类化合物大多有毒，燃煤厂、金属冶炼厂等都有主要的铅污染源。铅一旦进入人体会累积，对人脑、肾脏和造血功能有损害。为了了解环境中的铅污染问题，小红与同学进行了如下的研究。48.小红查阅到如图资料，图中记录了离某公路不同距离处种植的卷心菜中铅的含量。由该图推测：卷心菜内里叶片的铅

；，造成卷心菜外围叶片含铅量不同的重要原因

.可能直接来于土壤（根系吸收）汽车尾气含铅，离公路距离不同，空气中含铅量不同。49.在阅读资料时，小红又发现，儿童从空气中吸入的铅量是成人吸入量的1.6～1.7倍。为了探讨这个现象，她展开了如下的研究。利用所学知识完成以下填空。（1）课题名称为：

(2)通过取样分析，得到了一下实验数据：分析以上实验数据，可以得出的结果是

离地面高度（m）0.81.01.21.41.61.82.0铅的浓度1.100.980.910.720.660.540.50近地面不同高度空气含铅量的研究造成此结果的原因可能是离地面越低（高），含铅量越高（低）；铅和铅化合物密度大。

50.在走访调查中，小红观察到某乡镇颜料厂排出的废水带有颜色，经鉴定含有铅。为了测定废水中铅的浓度，他设计了如下实验步骤：（1）步骤中过滤需要的玻璃仪器是

、

和玻璃棒。漏斗烧杯过滤目的：除去液体中混有的固体物质要点：

三紧靠：

一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，无气泡两低：滤纸低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘。②玻璃棒末端紧靠三层滤纸；①烧杯嘴紧靠玻璃棒；③漏斗颈末端紧靠烧杯内壁。注意事项：①过滤时先倒上层清液，再转移浊液。②过滤完毕洗涤沉淀2－3次。③如果滤液仍然浑浊，应该把滤液再过滤一次，直到滤液澄清为止

（2）步骤中a操作称为

，缺少此操作，测得结果

（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。烘干偏高在称量之前要进行烘干操作,目的是除去沉淀中的水,如缺少此操作,将把水的质量也算做沉淀的质量,使得结果偏高.51.通过研究，小红提出了一系列降低铅对环境污染的建议，下列建议中不恰当的是（）A.使用无铅汽油B.开发新的无铅燃料C.倡导使用铅蓄电池作动力的电动车D.燃煤电厂、金属冶炼厂的废气经除尘后排放。18．如右图，神舟号飞船返回舱在降落伞的缓冲下安全着陆。该降落伞由聚酯纤维材料制成。合成该聚酯纤维的原料是对苯二甲酸()和乙二醇(HOCH2CH2OH)。对这两种原料的表述正确的是()。

A．对苯二甲酸属于芳香烃

B．对苯二甲酸的结构简式是C8H6O4C．乙二醇中的官能团是羟基

D．乙二醇和乙醇是同系物烃：只由碳、氢两种元素形成的有机物。结构简式：HOOCCOOH

HOOCCOOH同系物：结构相似，分子组成相差n个原子团的物质。常指CH2原子团C19．某化学反应过程如右图所示。由图得出的判断，错误的是()。

A．生成物是乙醛

B．乙醇发生了还原反应

C．铜是此反应的催化剂

D．反应中有红黑颜色交替变化的现象一

在有机化学中通常用反应物的得氧或得氢来判断氧化还原反应。得氧或失氢叫做氧化反应；得氢或失氧叫做还原反应。B氧化反应：实验：乙醇的催化氧化铜丝红热后表面生成黑色的物质，伸入酒精后，铜丝又变红，试管中液体有刺激性气味。2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O催化剂C—C—HHHHHO—H

--C被氧化两个氢脱去与O结合成水CH3CH2OH+CuO

CH3CHO+H2O+Cu2Cu+O22CuO总：现象：46．1953年美国科学家米勒用右图模拟地球原始大气(成分有氢气、甲烷、氨气等)进行实验。他先抽尽装置内空气，再通入氢气、甲烷、氨气，连续放电一周（模拟闪电)。最后鉴定系统中的反应产物，发现了多种氨基酸(1)原始大气的氮元素主要以

态存在，现代大气中的氮元素主要以

态存在。(2)生命起源包含了以下几个过程．米勒实验证明了其中的一个过程，该过程是

(填入数字代码)①氨基酸合成蛋白质

②小分子合成了蛋白质的基本单位③蛋白质形成多分子体系，产生了原始生命45．某氨基酸可表示为R—CH－COOH(R为烃基)，该氨基酸含有

种元素。NH2烃分子失去氢原子后剩余的基团4游离化合②47．为了测定实验中得到的某种氨基酸的化学式，取l.78g该氨基酸，用l0mL2mol／L的NaOH溶液正好中和，已知氨基酸和氢氧化钠反应的化学方程式如下：则这种氨基酸的式量为

，其化学式为

。(相对原子质量：H—lC—12N－14O－16)n(氨基酸)=n(NaOH)=0.01×2=0.02(mol)M=1.78/0.02=89化学式：C3H7NO248．蛋白质是由氨基酸通过肽键形成的大分子化合物．一个氨基酸分子中的氨基和另一个氨基酸分子中的羧基脱去一个水分子缩合形成肽健。蛋白质分子结构示意如下：其中用虚线框出的甲、乙、丙的名称依次为()。A氨基、肽键、羧基B羧基、肽键、氨基C肽键、氨基、羧基D氨基、羧基、肽键氨基酸聚合nH2N-(CH2)6-NH2+nHOOC-(CH2)4-COOH→NH-(CH2)6-NH-CO(CH2)4-COn+2nH2OA49．1969年9月坠落在澳大利亚的陨石，经分析也发现了多种氨基酸，其种类与米勒实验的生成物相似。这表明除地球外，宇宙中某些星球上也可能有生命存在(或无机小分子转化为有机物的过程在外星球也有发生，或地球早期的原始大气转化为有机物是完全可能的)（2008五）你注意到汽车加油站内的标牌了吗？某些省市加油站提供的汽油标号由90号、93号换成了E90、E93，后者是在汽油中加入了10%的燃料乙醇而制得的乙醇汽油。

47、燃料乙醇的生产过程可由下图表示：（1）粉碎玉米的目的是：

。增大反应物的接触面积或加快反应速率或使反应充分进行影响反应速率的因素反应条件改变反应速率变化颗粒大小反应物（固）颗粒变小反应物（固）颗粒变大浓度增大反应物浓度减小反应物浓度温度升高温度降低温度压强（气）增大压强减小压强催化剂增大减小增大减小增大减小增大减小增大（2）生产过程中为了检验淀粉水解是否完全，可使用试剂是

。碘（I2）或碘酒或革兰氏碘液一、淀粉(C6H10O5)n

1、物理性质：

2、化学性质：

2）遇碘单质显蓝色

3）水解

酸(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6

葡萄糖(终产物)白色、无气味、无味道的粉末状物质。不溶于冷水,在热水中能膨胀,部分溶于热水,部分糊化淀粉1）不显还原性

思考2、如何检验淀粉部分水解？

用银氨溶液生成银镜或用新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀思考3、如何检验淀粉已经完全水解？实验探究:思考1、如何检验淀粉尚未水解？

用碘水——是不显蓝色

用银氨溶液生成银镜，用碘水显蓝色

3、用途：

1)人体能源2)工业原料:制葡萄糖、酒精发酵成醇：

C6H12O62C2H5OH+2CO2

酒曲酶（3）步骤a的操作是（）。A、蒸发B、萃取C、蒸馏D、分液蒸发

目的：用加热的方法，使溶剂不断挥发，以获得浓溶液或晶体。

注意：①把滤液（或溶液）倒入蒸发皿里(液体量不超过2/3)

，再把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，

②在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。③当蒸发皿中出现较多量固体时，即停止加热，利用余热蒸干。④不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。如果需立即放在实验台上时，要垫上石棉网。萃取、分液萃取原理：利用溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。操作要点：①要先检漏②振荡方法：右手盖紧塞子，左手握住活塞③放液时打开塞子④下层液体从下口流出，上层液体从漏斗口倒出分液分离互不相溶的两种液体的操作。将两种互溶的液体分开。将两种互不相溶的液体分开。例：用CCl4将碘从碘水中萃取出来后，再分液分离（1）将溶液注入分液漏斗，溶液总量不超过其容积3／4，如图所示，两手握住分液漏斗、倒转分液漏斗并反复、用力振荡。（2）把分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置、分层。（3）打开旋塞，使下层液体流出。振荡静置分液选择的溶剂应符合下列要求：

和原溶液中的溶剂互不相溶；

对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。蒸馏、分馏（1）原理：利用液体混和物中各组成的沸点不同，给液体混合物加热，使其中某一组分变成蒸气再冷凝，跟其它分离的操作。多次蒸馏就叫分馏。（2）操作要点：

①液体量：1/3－1/2

②加碎瓷片

③温度计水银球位置

④冷凝水方向

⑤当只有少量液体时停止蒸馏

⑥先停止加热，后停止冷凝水适用范围（混和物）例：1、从石油中分馏出各馏分。

2、分离沸点不同的液体（1）蒸馏烧瓶加热要垫石棉网，温度计水银球放在支管口略向下的位置。（2）冷凝管横放时头高尾低保证冷凝液自然下流，冷却水与被冷凝蒸气流向相反。（3）烧瓶中放入多孔瓷片以防暴沸。方法三、蒸馏分馏蒸馏烧瓶冷凝管温度计接液管冷水热水使用前要检查装置的气密性！注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片——防液体暴沸。③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。④先打开冷凝水，再加热。（4）发酵产生的CO2纯度可达到99%，能回收利用，请举出它的两项用途：饮料、干冰、纯碱、碳酸钙（其它碳酸盐或碳酸氢盐）等中任选2个

。（5）以玉米等淀粉原料生产乙醇的化学反应可用下式表示：根据上述反应式，可以算出100kg淀粉理论上可生产无水乙醇

kg。（相对原子质量：C-12H-1O-16）酸(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6

C6H12O62C2H5OH+2CO2

酒曲酶56.8kg48、到目前为止，我国已有上百个地市使用乙醇汽油。（1）为了便于区分燃料乙醇和食用乙醇，常在燃料乙醇中添加少量煤油，这里利用了煤油的物理性质是：

煤油有特殊气味。（2）含10%乙醇的汽油在储存和运输过程中应特别注意防水，如果混入了水，汽油中会出现的现象是

混合燃料发生分层。49、右图是燃料乙醇的生产和消费过程示意图。虽然燃料乙醇的使用缓解了汽车能源的紧张状况，但仍存在一些问题。由此可知，燃料乙醇（B

）A、是最理想的绿色能源B、提供的能量来自于太阳能C、生产和消费过程对空气没有任何影响D、生产过程中将消耗大量粮食，以避免粮食过剩50、除了燃料乙醇，二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）也可作为汽车燃料，其中与乙醇互为同分异构体的是二甲醚或CH3OCH3

。同系物同分异构体同位素同素异形体研究对象相似点不同点有机化合物之间结构相似相差n(n≥0)个CH2原子团原子之间化合物之间分子式相同质子数相同结构不同中子数不同单质之间同种元素组成或结构不同50、除了燃料乙醇，二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）也可作为汽车燃料，其中与乙醇互为同分异构体的是二甲醚或CH3OCH3

。下列各组物质中,

组是同系物,

组是同分异构体,

是同素异形体,

是同位素。A、1－丁炔和1，3－丁二烯B、臭氧和氧气

C、12C和14CD、H2O和D2OE、丙烯和乙烯F、新戊烷和甲烷G、环丙烷和丙烯H、CH4和H2EFAGBC练习1:五、食盐，这种每日必见的白色晶体，我们究竟了解多少？45．将下列关于氯化钠的描述进行分类，并完成下表。①氯化钠是由钠元素和氯元素组成的。②氯化钠在维持人体内的电解质平衡中起重要作用。③氯化钠是常用的调味品。④氯化钠是立方体晶体。⑤氯化钠晶体中钠离子和氯离子的个数相等。分

类

依

据相关描述（填序号）第一类第二类结构功能①④⑤②③46．食盐不仅可用作调味品，还可以被制成一种家用环保型消毒液。有学生设计了如下图所示的制备装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。通电后，装置中将发生如下反应：①2NaCl+2H2O→2NaOH+H2↑+Cl2↑②Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O（1）消毒液的主要成分是_____________（填化学式）。（2）已知氢氧化钠在电极a处产生，氯气在电极b处产生，实验时，这位学生接错了电源正负极，结果，制备的消毒液中有效成分的含量很低，原因是______