2023届广东省普宁市华美实验学校高考化学三模试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、银粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4,呈四面体构型。150℃时，Ni（CO）4分解为Ni和CO。则下

列可作为溶解Ni（CO）4的溶剂是（）

A.水B.四氯化碳C.盐酸D.硫酸银溶液

2、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的某种化合物（如图所示）是一种优良的防制

齿剂（用于制含氟牙膏）。下列说法错误的是（）

「卬

II

y+X-Z-WY+

I

_W_

A.W、X、Y的简单离子的电子层结构相同

B.W、Y形成的化合物中只含离子键

C.该化合物中Z不满足8电子稳定结构

D.X、Y形成的化合物溶于水能促进水的电离

3、25c时，向10mL0.1mol•L-'H2c2O4溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系

如图所示，下列叙述正确的是（）

pH4D

01020

V（NaOH）mL

A.A点溶液中，c（H+）=c（OH-）+c（HC2OD+2c（CzO?-）

B.HC2O4-在溶液中水解程度大于电离程度

C.C点溶液中含有大量NaHCzCh和H2c2。4

D.D点溶液中，c（Na+）>c（CzO?-）>c（HC2OD>c（OH~）>c（H+）

4、已知：AgSCN（白色，s）=^Ag*（aq）+SCNYaq）,T℃时，Ksp（AgSCN）=l.OXKT%在丁。。时，向体积为20.00mL、

浓度为mmol/L的AgNCh溶液中滴加0.lOmol/LKSCN溶液，溶液pAg的与加入的KSCN溶液体积的关系如图所示,

下列说法错误的是()

y(KSCN溶液VmL

A.m=0.1

B.c点对应的KSCN溶液的体积为20.00mL

C.a、b、c、d点对应的溶液中水的电离程度：a>b>c>d

D.若匕=60mL,则反应后溶液的pAg=UTg2

5、短周期非金属元素甲〜戊在元素周期表中位置如下所示，分析正确的是

甲乙

丙T成

A.非金属性：甲〈丙B.原子半径：乙〈丁

C.最外层电子数：乙(丙D.戊一定是硫元素

6、在实验室进行物质制备，下列设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理、环境上友好的是()

A.C点燃>CO>CC)2溶液>Na2CC)3

B.CuAgNO、溶液>Cu(NC)3)2溶液NaOH溶液>Cu(OH)2

C.Fe点燃在02。3硫酸溶液>Fe2(SC)4)3溶液

D.CaO%。>Ca(OH)2溶液,2c5>NaOH溶液

7、我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下：

下列说法不正确的是

A.b为电源的正极

B.①②中，捕获CO?时碳元素的化合价发生了变化

C.a极的电极反应式为2c2（V--4e-=4C02+02

D.上述装置存在反应：C02=====C+02

8、无水MgBn可用作催化剂。某兴趣小组同学采用镁屑与液浪为原料制备无水MgBn,设计装置如图所示。已知:

Mg与B。反应剧烈放热；MgB。具有强吸水性。下列说法正确的是（）

A.冷凝管中冷水进、出口方向错误

B.实验中可以用干燥的空气代替干燥的N2

C.为防止反应过于剧烈，不能用装置C代替装置B

D.装有无水CaCL固体A的作用是吸收挥发的溟蒸气，防止污染环境

9、下列物质分类正确的是

A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B.多肽、油脂、淀粉均为酯类

C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、漂粉精、氨水均为混合物

10、脐（N2H4）是一种高效清洁的火箭燃料。25℃,lOlkPa时，0.25molN2H』（g）完全燃烧生成氮气和气态水，放出133.5kJ

热量。下列说法正确的是（）

A.该反应的热化学方程式为N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）A“=-534kJmoE

B.N2H4的燃烧热534kJ・moH

C.相同条件下，ImolN2HMg）所含能量高于lmolN2（g）和2molH2O（g）所含能量之和

D.该反应是放热反应，反应的发生不需要克服活化能

11、化学可以变废为室，利用电解法处理烟道气中的NO,将其转化为NH4NO3的原理如下图所示，下列说法错误的

是

物质A4一■二NH4NO3浓溶液

NO-*NH4+

NO3*-NO

NO-z±jE-NO

NH4NO3稀溶液

A.该电解池的阳极反反为:NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+

B.该电解池的电极材料为多孔石墨，目的是提高NO的利用率和加快反应速率

C.用NH4NO3的稀溶液代替水可以增强导电能力，有利于电解的顺利进行

D.为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A为HNO3

12、化学家创造的酸碱质子理论的要点是：凡能给出质子(H+)的分子或离子都是酸，凡能接受质子(H+)的分子或离子

都是碱。按此观点，下列微粒既属于酸又属于碱的是

①H2O②CCh2③A13+④CH3coOH⑤NH4+⑥H2N-CH2coOH

A.②③B.①@C.④⑥D.⑤⑥

13、一定呈中性的是()

A.pH=7的溶液

B.25℃,Kw=1.0xl0i4的溶液

C.H+与OPT物质的量相等的溶液

D.等物质的量的酸、碱混合后的溶液

14、利用下列实验装置能达到实验目的的是

8

A.'t分离CH3coOH和CHjCOOCiHs混合液

验证NH4NO3晶体溶于水的热效应

fl.1

蒸发FeCb溶液得到FeCb固体

验证C、CkSi的非金属性强弱

()

15、一种从植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其结构简式为八,下列有关该化合物的说法

错误的是

A.分子式为Cl2Hl8。2

B.分子中至少有6个碳原子共平面

C.该化合物能使酸性高锈酸钾溶液褪色

D.一定条件下，1mol该化合物最多可与3moiEh加成

16、化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解NCh-的原理如图所示。下列说法不正确的是()

A.A为电源的正极

B.溶液中H+从阳极向阴极迁移

C.电解过程中，每转移2moi电子，则左侧电极就产生32go2

+

D.Ag-Pt电极的电极反应式为2NO3+12H+l()e=N2?+6H2O

17、邮票是国家邮政发行的一种邮资凭证，被誉为国家名片。新中国化学题材邮票展现了我国化学的发展和成就，是

我国化学史不可或缺的重要文献。下列说法错误的是

A.邮票中的人物是侯德榜。其研究出了联产纯碱与氯化钱化肥的制碱新工艺，创立了中国人自己的

A)

制碱工艺一侯氏制碱法

B.邮票中的图是用橡胶生产的机动车轮胎。塑料、橡胶和纤维被称为三大合成材料，它们不断替代

金属成为现代社会使用的重要材料

邮票中的图是显微镜视野下的结晶牛胰岛素。我国首次合成的人工牛胰岛素属于蛋白质

邮票是纪念众志成城抗击非典的邮票。冠状病毒其外壳为蛋白质，用紫外线、苯酚溶液、高温可

以杀死病毒

18、用02将HC1转化为CL,反应方程式为：4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Ch(g)+Q(Q>0)一定条件下测得反应

过程中n(Ck)的实验数据如下。下列说法正确的是()

t/min0246

n(Ch)/103mol01.83.75.4

A.0〜2min的反应速率小于4〜6min的反应速率

B.2~6min用Cb表示的反应速率为0.9mol/(L*min)

C.增大压强可以提高HC1转化率

D.平衡常数K(200℃)VK(400℃)

19、下列指定反应的离子方程式正确的是()

3+

A.向A1(NO3)3溶液中加入过量氨水：A1+4OH===A1O2+2H2O

+

B.向水中通入Nth：2NO2+H2O===2H+NO3+NO

2

C.向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：HCO3+OH===CO3+H2O

2+3+

D.向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSCh溶液将+6价Cr还原为C'：3HSO3+Cr2O7+5H===3SO?+2Cr+4H2O

20、下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是

A.ILlmol/LCH3coOH溶液中所含分子总数

B.InwlCh参加化学反应获得的电子数

C.常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数

D.28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目

21、氮化铭具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，因而具有广泛应用前景。实验室制备CrN

800c

-

反应原理为CrCh+NH3CrN+3HCl,装置如图所示

小建舟

浓氨水4。Na,SO,CrCl'\j

赛=一》尾气处理

管式炉

⑤

生石灰

①②③④

下列说法错误的是

A.装置①还可以用于制取02、ChsCO2等气体

B.装置②、④中分别盛装NaOH溶液、KOH固体

C.装置③中也可盛装维生素c,其作用是除去氧气

D.装置⑤中产生的尾气冷却后用水吸收得到纯盐酸

22、25℃时，用0.1mol-L_1NaOH溶液滴定20mL0.1mol-L-1HX溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积的变

化如图所示。下列说法不正确的是()

7

6

5

4

3

2

1

匕HNaOHI/ml

A.HX为弱酸

B.Vi<20

C.M点溶液中离子浓度由大到小的顺序：c(XD>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

D.0.1mol・L-iNaOH溶液和0.1mol・L-iHX溶液等体积混合后，溶液中c(Na+)=c(X-)+c(OH-)

二、非选择题(共84分)

23、(14分)高聚物的合成与结构修饰是制备具有特殊功能材料的重要过程。如图是合成具有特殊功能高分子材料W

C»3

(-fcH?—玉，<)O)的流程：

冕三国需囚塞赞国Q留“-

和典国

HSOHKHZSOQD

■・C4lieOz[p]^*»*^G]31k回

已知:

o

■Li'”LR-CH2OH

R-C-O-Clb

OO

,R^R2>R3代表克基

--R|-C-O-K1♦R«-C-OH

(1)①的反应类型是O

(2)②是取代反应，其化学方程式是o

(3)D的核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1：3,不存在顺反异构。D的结构简式是.

(4)⑤的化学方程式是o

(5)F的官能团名称;G的结构简式是o

(6)⑥的化学方程式是.

(7)符合下列条件的E的同分异构体有种(考虑立体异构)。

①能发生水解且能发生银镜反应②能与Br2的CC14溶液发生加成反应

其中核磁共振氢谱有三个峰的结构简式是o

(8)工业上也可用,,合成E。由上述①〜④的合成路线中获取信息，完成下列合成路线(箭头上注明试剂和

(H»-(H-(113

反应条件，二C：C<Br不易发生取代反应)

HB1l

CH2^CH-CH3-*CH2-(H-CH3

24、(12分)H是合成某药物的中间体，其合成路线如F(-Ph代表苯基):

(1)已知X是一种环状烧，则其化学名称是一。

（2）Z的分子式为一；N中含氧官能团的名称是_。

（3）反应①的反应类型是一。

（4）写出反应⑥的化学方程式：

（5）T是R的同分异构体，同时满足下列条件的T的同分异构体有一种（不包括立体异构）。写出核磁共振氢谱有

五个峰的同分异构体的结构简式：一。

a.与氯化铁溶液发生显色反应

b.ImolT最多消耗2moi钠

c.同一个碳原子上不连接2个官能团

（6）参照上述合成路线，结合所学知识，以匚「°为原料合成OHCCH2cH2COOH,设计合成路线：一（其他试剂

任选）。

25、（12分）“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaCKK某

化学研究性学习小组在实验室制备NaCIO溶液，并进行性质探究和成分测定。

（1）该学习小组按上图装置进行实验（部分夹持装置省去），反应一段时间后，分别取B、C瓶中的溶液进行实验，实验

现象如下表。

已知：①饱和NaCK）溶液pH为H；

ns

②25℃时，弱酸电离常数为：H2cCh：Ki=4.4xl0->,K2=4.1xlO5HC1O：K=3xlO

实验现象

实验步骤

B瓶C瓶

实验1:取样，滴加紫色石蕊试液变红，不褪色变蓝，不褪色

实验2：测定溶液的pH312

回答下列问题：

①仪器a的名称，装置A中发生反应的离子方程式

②C瓶溶液中的溶质是NaCl、（填化学式）。

③若将C瓶溶液换成NaHCCh溶液，按上述操作步骤进行实验，C瓶现象为：实验1中紫色石蕊试液立即褪色；实验

2中溶液的pH=l.结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的原因______

⑵测定C瓶溶液中NaClO含量（单位：g/L）的实验步骤如下：

I,取C瓶溶液20mL于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。

II.用0.1000mol/LNa2s2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，淀粉溶液显示终点后，重复操作2〜3次，Na2s2O3溶液的

22

平均用量为24.00mL。（已知：l2+2S2O3=2r+S4O6）

①步骤I的C瓶中发生反应的离子方程式为.

②盖紧瓶塞并在暗处反应的原因_________滴定至终点的现象o

③C瓶溶液中NaClO含量为g/L（保留2位小数）

26、（10分）某实验小组探究肉桂酸的制取：

I：主要试剂及物理性质

溶解度.克/100ml溶剂

名称分子量性状沸点c

水障酰

苯甲醛106.12无色液体178-1790.3任意比互溶任意比互溶

乙酸所102.08无色液体138-14012溶不溶

肉桂酸148.16无色晶体3000.0424溶

注意:乙酸酎溶于水发生水解反应

II:反应过程.

实验室制备肉桂酸的化学方程式为：（）—CH（）+（CH3co2）0i/藻「CH=（'H（'（）（"I+CH’COOH

in：：实验步骤及流程

①在250mL三口烧瓶中（如图甲）放入3ml（3.15g,0.03mol）新蒸储过的苯甲醛、8ml（8.64g,0.084mol）新

蒸馈过的乙酸酎，以及研细的4.2g无水碳酸钾。采用空气冷凝管缓缓回流加热45min。由于反应中二氧化碳逸出，可

观察到反应初期有大量泡沫出现。

②反应完毕，在搅拌下向反应液中分批加入20mL水，再慢慢加入碳酸钠中和反应液至pH等于8。然后进行水蒸气

蒸储（如图乙），待三口烧瓶中的剩余液体冷却后，加入活性炭煮沸10-15min,进行趁热过滤。在搅拌下，将HC1加

入到滤液中，当固体不在增加时，过滤，得到产品，干燥，称量得固体3.0g。

IV：如图所示装置：

合成装置水蒸气蒸慵

甲乙

回答下列问题：

(1)合成时装置必须是干燥的，理由是。反应完成后分批加人20mL水，目的是.

(2)反应完成后慢慢加入碳酸钠中和，目的是o

(3)步骤②进行水蒸气蒸储，除去的杂质是,如何判断达到蒸储终点o

(4)加入活性炭煮沸10-15min,进行趁热过滤，将滤液冷却至室温，趁热过滤的目的是.

(5)若进一步提纯粗产品，应用的操作名称是,该实验产品的产率约是o(保留小数点后一位)

27、(12分)为了研究某气体(该气体为纯净物)的性质，做了如下探究实验：

①取一洁净铜丝，在酒精灯火焰上加热，铜丝表面变成黑色；

②趁热将表面变黑色的铜丝放人到盛有这种气体的集气瓶中并密闭集气瓶，可观察到铜丝表面的黑色又变成了亮红色。

(1)根据所学的化学知识，可初步推断出这种气体可能是。2、H2、CO、C(h中的。

(2)如果要确定这种气体是你所推断的气体，还需要接着再做下一步化学实验，在这步实验中应选用的试剂是,

可观察到的现象是

28、(14分)氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，采用天然气制备氢气的流程如下。

天然气一；蒸汽转化;fR在庭一人提延|

III111

请回答下列问题：

I.蒸汽转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化，结合图表信息回答问题。

(1)该过程的热化学方程式是

⑵平衡混合物中CO的体积分数与压强的关系如图所示，判断n和T2的大小关系：T,TM填〜“y"或

并说明理由

com体

0.611.6压强(105pa)

(3)一定温度下，在1L恒容的密闭容器中充入ImolCH4和Imol水蒸气充分反应达平衡后，测得反应前后容器中气体

的物质的量之比是3:4,计算该条件下反应的平衡常数为.

II.CO变换：500C时，CO进一步与水反应生成CCH和H2。

III.模拟出提纯工艺：将C(h和氏分离得到用的过程如下：

依据图示信息回答：

(4)吸收池中发生反应的离子方程式是o

(5)写出电解池中阳极发生的电极反应式；结合化学用语说明K2c03溶液再生的原因_________o

29、(10分)煨烧黄铁矿(主要成分为FeSz)所得的矿渣中含Fe2O3、SiO2、A12O3、MgO等.用该矿渣可制备铁红(Fe2O3).完

成下列填空：

(1)煨烧黄铁矿的化学方程式—，反应过程中被氧化的元素一.

(2)矿渣中属于两性氧化物的是一,写出Fe2(h与稀硫酸反应的离子方程式一.

(3)Al(OH)3的碱性比Mg(OH)2的碱性—(选填“强”或“弱”)；铝原子最外层电子排布式为一.

(4)SiCh的熔点—Fe2(h的熔点(填“大于”或“小于”)，原因是一.

(5)已知矿渣质量为wkg,若铁红制备过程中，铁元素损耗25%,最终得到铁红的质量为mkg,则原来矿渣中铁元

素质量分数为(用表达式表示).

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

Ni(CO)4呈四面体构型，为非极性分子，由相似相溶原理知，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，四氯化碳

是非极性分子，所以该物质易溶于四氯化碳，故选B。

2、B

【解析】

该化合物可用于制含氟牙膏，说明含有F元素，根据该化合物的结构可知，X原子可以形成一个共价键，则X为F元

素；Y可以形成Y+,且原子序数大于X,则Y为Na；Z可以形成五条共价键，应为第VA族元素，原子序数大于Na,

则Z为P；根据W元素的成键特点，结合其原子序数最小，则W为O。

【详解】

A.氧离子、氟离子和钠离子都含有2个电子层，核外电子总数为10,其简单离子的电子层结构相同，故A正确；

B.W、Y形成的化合物Na2(h中含有非极性共价键，故B错误；

C.P最外层含有5个电子，该化合物中形成了5个共价键，则P最外层电子数为5+5=10,不满足8电子稳定结构，

故C正确；

D.HF为弱酸，所以NaF溶液中，氟离子会水解促进水的电离，故D正确；

故答案为B。

3、A

【解析】

A.A点是草酸溶液，根据电荷守恒，C(H+)=C(OH-)+C(HC2O-)+2C(C2O42-),故A正确；

B.B点是10mL0.1mol•L1H2c2O4溶液与10mL0.1mol•L-1NaOH溶液混合，溶质是NaHCzCh,B点溶液呈

酸性，可知HC2O4-在溶液中电离程度大于水解程度，故B错误；

C.B点溶质是NaHCzCh,D点溶质是Na2c2O4,所以C点溶液中含有NaHCzCh和Na2c2O4,故C错误；

D.D点溶液的溶质是Na2c2O4,c(Na+)>c(C2O42-)>c(OlT)>c(HC2O「)>c(H+),故D错误。

答案选A。

【点睛】

该题侧重对学生能力的培养，意在培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力，关键是在明确二元弱酸与氢氧化钠反应

原理的基础上利用好电荷守恒、物料守恒以及质子守恒。

4、C

【解析】

a点时，只有AgNCh溶液，由pAg可求出c(AgNCh);c点时pAg=6,贝!jc(Ag*)=10Fmol/L,可近似认为Ag.不存在，

则此时Ag+与SCN刚好完全反应，此时溶液呈中性，由此可求出Vi；d点时，KSCN过量，SCW水解而使溶液显碱性。

【详解】

A.a点时，只有AgNCh溶液，由pAg=L可求出c（AgNCh）=O.Imol/L,A正确：

B.c点时，Ag+与SCN刚好完全反应，20.OOmLXO.lmol/L=ViXO.Imol/L,从而求出％=20.00mL,B正确；

C.c点时，Ag+与SCW刚好完全反应，水的电离不受影响，d点时，KSCN过量，SCW水解而使水的电离程度增大，

则溶液中水的电离程度：cVd,C错误；

.、0.1mol/Lx60mL-0.1mol/Lx20mL,„10-12....

D.若匕=60mL,c（SCN'）=---------------------------------------------------=0.05mol/L,贝!Jc（Ag*）=--------=2X10"mol/L,反

80mL0.05

应后溶液中的pAg=Tgc（Ag'）=llTg2,D正确；

故选C。

5、B

【解析】

据元素在周期表中的位置和元素周期律分析判断。

【详解】

表中短周期元素只能在第二、三周期。因为非金属元素，故在第IVA~VIA或VA~VI1A族，进而应用周期律解答。

A.同主族从上到下，元素非金属性减弱，故非金属性甲＞丙，A项错误；

B.同主族从上到下，原子半径依次增大，故半径乙〈丁，B项正确；

C.主族序数等于原子最外层电子数，故最外层电子数乙〉丙，C项错误；

D.戊在第三周期、VIA或VIIA,可能是硫或氯元素，D项错误。

本题选B。

6、D

【解析】

理论上正确，要求物质的转化需符合物质的性质及变化规律；操作上可行，要求操作应简便易行；绿色化学的核心就

是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染.

【详解】

A.碳不完全燃烧可生成一氧化碳，一氧化碳高温下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳

酸钠；理论上正确，反应过程中产生、利用污染环境的物质CO,不符合绿色化学，一氧化碳是有毒的气体，碳在氧

气中燃烧生成的进行实验时要进行尾气处理，且一氧化碳是可燃性气体，不纯时加热或点燃引起爆炸，操作上较为复

杂，故A错误；

B.铜与硝酸银反应可生成硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钠可生成氢氧化铜沉淀；理论上正确，操作上也较简便，银比铜要

贵重，利用硝酸银、氢氧化钠制取氢氧化铜，经济上不合理，故B错误；

C.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而不能生成三氧化二铁，因此该方案在理论上就是错误的，故C错误；

D.氧化钙与水反应可生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应可生成氢氧化钠；理论上正确，操作也只需要加入液体较

为简便，利用碳酸钠获得氢氧化钠，经济上也合理，符合绿色化学，故D正确；

答案：Do

7、B

【解析】

A.a电极反应是2c2O5*-4e=4CO2+O2,发生氧化反应，是电解池的阳极，则b为正极，故A正确；B.①捕获CCh

时生成的C2O52-中碳元素的化合价仍为+4价，②捕获CO2时生成CO3?•时碳元素的化合价仍为+4价，碳元素的化合价

均未发生变化，故B错误；C.由电解装置示意图可知a电极反应是2c2O5L4e=4CO2+O2,故C正确；D.由电解装

置示意图可知a电极生成02,d电极生成C,电解池总反应式为CO2=C+O2,故D正确；故答案为B。

8、C

【解析】

A.冷凝管下口进水，上口出水，方向正确，故A错误；

B.空气中含氧气会和镁发生反应生成氧化镁会阻碍镁与溟单质的反应，故B错误；

C.将装置B改为C装置，当干燥的氮气通入，会使气压变大，将液溟快速压入三颈瓶，反应过快大量放热存在安全

隐患，不能更换，故C正确；

D.仪器A为干燥管，用于吸收空气中的水分，故D错误；

正确答案是C»

9,D

【解析】

A.SO2、SiO2均能和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，CO不与酸或水反应，属于不成盐氧化物，故A错误；

B.油脂是由高级脂肪酸和甘油形成的酯，多肽是由氨基酸形成的，淀粉属于多糖，故B错误；

C.四氯化碳在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故C错误；

D.福尔马林是甲醛水溶液，属于混合物；漂粉精主要成分是次氯酸钙，属于混合物；氨水是氨气溶于水形成的溶液，

属于混合物；故D正确；

答案选D。

10、A

【解析】

A.由已知25C、HHkPa时，0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水，放出133.5kJ热量，则Imol肿燃烧放出的热

1

量为534kJ,故该反应的热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534kJ.mol,故A正确。

B.燃烧热是指生成为稳定的氧化物所放出的热量，但水蒸气都不是稳定的氧化物，N2为单质，故B错误。

C.由N2H4(g)+C)2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534kJ.mol1,可知该反应是放热反应，所以1molN2H«g)和1molCh(g)所含

能量之和高于1molN2(g)和2molIhCXg)所含能量之和，故C错误；

D.化学反应实质旧键断裂新键生成，旧化学键断裂时需要消耗能量，且两个过程能量不相等，因此需要克服活化能,

故D错误；

答案：Ao

11、D

【解析】

+

A.根据装置图可知：在阳极NO失去电子，被氧化产生NO”该电极反应式为：NO-3e+2H2O=NO3+4H,A正确；

B.电解池中电极为多孔石墨，由于电极表面积大，吸附力强，因此可吸附更多的NO发生反应，因而可提高NO的利

用率和加快反应速率，B正确；

CNH4NO3的稀溶液中自由移动的离子浓度比水大，因此用NH4NO3稀溶液代替水可以增强导电能力，有利于电解的

顺利进行，C正确；

D.在阳极NO被氧化变为NO：,电极反应式为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+；在阴极NO被还原产生NH4+,电极反应式

为NO+5e-+6H+=NH4++H2O,从两个电极反应式可知，要使电子得失守恒，阳极产生的N（h-的物质的量比阴极产生的

N%+的物质的量多，总反应方程式为8NO+7H2。里髭3NH4NO3+2HNO3,为使电解产物全部转化为NH4NO3,要适当

补充NH3,D错误；

故合理选项是D。

12、B

【解析】

凡能给出质子（即H+）的分子或离子都是酸；凡能接受质子的分子或离子都是碱，则能给出质子且能接受质子的分子

或离子既属于酸又属于碱，②③只能接受质子，所以属于碱；④⑤只能给出质子，属于酸，①⑥既能给出质子又能接

受质子，所以既属于酸又属于碱；

故答案为B。

【点睛】

正确理解题给信息中酸碱概念是解本题关键，再结合微粒的性质解答，同时考查学生学以致用能力，题目难度不大。

13、C

【解析】

A.100度时，纯水的pH=6,该温度下pH=7的溶液呈碱性，所以pH=7的溶液不一定呈中性，故A错误；

B.25℃,K“.=1.0x10*是水的离子积常数，溶液可能呈酸性、中性或碱性，所以不一定呈中性，故B错误；

C.只要溶液中存在H+与OIT物质的量相等，则该溶液就一定呈中性，故C正确；

D.等物质的量的酸、碱混合后的溶液不一定显中性，这取决于酸和碱的相对强弱以及生成盐的性质，故D错误；

答案选C。

【点睛】

判断溶液是否呈中性的依据是氢离子和氢氧根离子的浓度相等，温度改变水的电离平衡常数，温度越高，水的电离平

衡常数越大。

14、B

【解析】

A.CH3COOH和CH3COOC2H5互溶，不能用分液的方法分离，故A错误；

B.硝酸镀晶体溶于水吸热，所以U型管中的液体向左侧移动，故该实验能验证NH4NO3晶体溶于水的热效应，故B

正确；

C.蒸发FeCh溶液时促进铁离子水解，最后得到氢氧化铁，灼烧又得到氧化铁固体，故C错误；

D.根据元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强分析，要验证C、CkSi的非金属性强弱应用实

验证明高氯酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，但实验中使用的是盐酸，故D错误。

故选B。

【点睛】

掌握非金属性强弱与最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱的对应关系，不能用盐酸的酸性强弱进行比较。

15、B

【解析】

分子式为Cl3H2。0,故A正确；双键两端的原子共平面，所以至少有5个碳原子共平面，故B错误；含有碳碳双键，能

使酸性高锦酸钾褪色，故C正确；含有2个碳碳双键、1个埃基，一定条件下，lmol该化合物最多可与31noi上加成，

故D正确。

16、C

【解析】A项，该装置中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则Ag-Pt电极为阴极，pt电极为阳极，连接阴极的B电

极为负极，A为正极，故A项正确；B项，电解时阳离子向阴极移动，所以H+从阳极向阴极迁移，故B项正确；C项,

左侧电极为阳极发生2H2O-4e-=4H++O2T，所以每转移2mol电子时，左侧电极就产生0.5mol即16g氧气，故C项

错误；D项，阴极上硝酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为雷盛於「谶T'TW,；净单.©*淳故D项正

确。综上所述，本题正确答案为C。

点睛：考查电解池的反应原理。抓住氧化还原反应进行判定电池的阴阳极。根据氧化剂和还原剂进行电极反应式的书

写。

17、B

【解析】

A.邮票中的人物是侯德榜。1941年，侯德榜改进了索尔维制碱法，研究出了制碱流程与合成氨流程

A)

于一体的联产纯碱与氯化铁化肥的制碱新工艺，命名为“侯氏制碱法”，故A正确;

邮票中的图是用橡胶生产的机动车轮胎。橡胶和纤维都有天然的，三大合成材料是指塑料、合成

橡胶和合成纤维，它们不断替代金属成为现代社会使用的重要材料，故B错误;

邮票中的图是显微镜视野下的结晶牛胰岛素。1965年9月，我国科学家首先在世界上成功地实现

了人工合成具有天然生物活力的蛋白质一结晶牛胰岛素，故C正确;

邮票是纪念众志成城抗击非典的邮票。冠状病毒其外壳为蛋白质，用紫外线、苯酚溶液、高温都

可使蛋白质变性，从而可以杀死病毒，故D正确;

答案选B。

【点睛】

合成材料又称人造材料，是人为地把不同物质经化学方法或聚合作用加工而成的材料，其特质与原料不同，如塑料、

合金(部分合金)等。塑料、合成纤维和合成橡胶号称2()世纪三大有机合成材料，纤维有天然纤维和人造纤维，橡

胶也有天然橡胶和人造橡胶。

18、C

【解析】

A.相同时间内，0〜2min内氯气变化量为1.8x10,mol,而4〜6min内氯气变化量为(543.7)moi=i.7xl()-3moi,

则0〜2min的反应速率大于4~6min的反应速率，A项错误；

B.容器容积未知，用单位时间内浓度变化量无法表示氯气反应速率，B项错误；

C.正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，可以提高HCI转化率，C项正确；

D.正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，则平衡常数K(2(MrC)>K(40()'C),D项错误;

答案选C。

19、D

【解析】

A.氨水中溶质为一水合氨，为弱碱，在离子方程式中保留化学式，且反应不能生成偏铝酸根离子;

B.电荷不守恒；

C.根据以少定多原则分析；

D.依据氧化还原规律作答。

【详解】

A.一水合氨为弱碱，不能拆成离子形式，且不能溶解氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：

2++

AI+3NH3H2O=A1(OH)4+3NH4,A项错误；

+

B.向水中通入NO2的离子方程式为：3NO2+H2O=2H+2NO3+NO,B项错误；

2

C.向NH4HCO3溶液中力口入过量NaOH溶液，其离子方程式为：NH?+HCO3+OH=NH3H2O+CO3+H2O,C项错

误；

D.向酸性KzCrzCh溶液中加入NaHSCh溶液，NaHSCh具有还原性，能将+6价Cr还原为(>3+,其离子方程式为：

2+23+

3HSO3+Cr2O7+5H===3SO4+2Cr+4H2O,D项正确；

答案选D。

【点睛】

离子方程式的书写及其正误判断是高考高频考点，贯穿整个高中化学，是学生必须掌握的基本技能。本题C项重点考

查有关“量'’的离子方程式的书写正误判断，可采取“以少定多''原则进行解答，即假设量少的反应物对应的物质的量为

1mol参与化学反应，根据离子反应的实质书写出正确的方程式，一步到位，不需要写化学方程式，可以更加精准地分

析出结论。

20、A

【解析】

A.水溶液中含醋酸分子和水分子，ILlmol/LCHjCOOH溶液中所含分子总数大于NA,故A正确；

B.ImolCL发生氧化还原反应，若是自身发生歧化反应，获得电子ImoL也可以只做氧化剂得到电子2mol,故B错

误；

C.标准状况U.2L混合气体物质的量为0.5moL常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数小于NA,故C

错误；

D.28g铁物质的量为0.5mol,在反应中作还原剂时，与强氧化剂生成铁盐，与弱氧化剂反应生成亚铁盐；失去电子的

数目可以是ImoL也可以是1.5moL故D错误；

故答案为：Ao

【点睛】

考查与阿伏加德罗常数有关计算时，要正确运用物质的量的有关计算，同时要注意气体摩尔体积的使用条件；另外还

要谨防题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒的数目时，要考虑：①溶液的体积，②离子是否水解，③对应的电解质是

否完全电离；涉及化学反应时要考虑是否是可逆反应，反应的限度达不到100%;其它如微粒的结构、反应原理等，

总之要认真审题，切忌凭感觉答题。

21>D

【解析】

A.装置①可以用双氧水(MnO2作催化剂)制取氧气，用浓盐酸与高镒酸钾制取氯气，用盐酸与碳酸钙制取二氧化碳

气体，故A正确；

B.装置②中的NaOH溶液可以吸收装置中的二氧化碳气体，④中的KOH固体可以吸收水分，故B正确；

C.装置③中的亚硫酸钠可以除去装置中的氧气，所以也可盛装维生素c,故C正确；

D.装置⑤中产生的尾气有反应生成的HCI,还有未完全反应的NM,所以冷却后用水吸收得到的不是纯盐酸，故D

错误；

故选D。

22、D

【解析】

A.由图可知，0.1moMT】HX溶液的pH=3,说明HX为弱酸，故A正确；

B.若Vi=20,则溶液中的溶质只有NaX,由于HX为弱酸，则NaX溶液呈碱性，pH>7,所以V1应小于20,故B正

确；

C.M点溶液中的溶质是等物质的量的HX和NaX,溶液呈酸性，说明HX的电离程度大于的水解程度，则溶液中

离子浓度大小顺序为c(XD>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故C正确；

D.两种溶液等体积混合时，根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-),故D错误；

故选D。

二、非选择题(共84分)

23、力口成反应BrCH2cH2Br+2NaCN-NCCH2cH2CN+2NaBr(CH3)2C=CH2

CH3

CH2=C(CH3)COOH+CH3OHS硫〉CH2=C(CH3)COOCH3+H2O碳碳双键、酯基{CHzf土

COOCH3

干黑5土.〃弋片一-FCH^0o4HCOOC(CH3)=CH2

CHJOHCH2-O-i-(CHP^-OH

H*浓HSO，

HOCHCHBrCHN>CN_HOCH2CH(CN)CH-^*HOCHCH(CH)COOH------CH=C(CH)COOH

23■37T23△23

【解析】

乙烯与澳发生加成反应生成A,A为BrCH2cH2Br,结合B的分子式可知B为NC-CH2CH2-CN,B中-CN转化为-COOH

得到丁二酸。丁