天津大学无机化学04-4-元素标准电极电势图课件

第四章氧化还原反应第四节元素标准电极电势图及其应用无机化学多媒体电子教案把同一元素不同氧化数物质所对应电对的标准电极电势，按各物质的氧化数由高到低的顺序排列，并在两种物质之间标出对应电对的标准电极电势定义4-4-1元素标准电极电势图及其应用AO2H2O2H2O0.6951.7631.229E/VEB/VO2HO2H2O-0.0760.8670.401-应用：1123z、z1、z2、z3

分别为各电对中氧化型与还原型的氧化数之差

EEEEA

B

CDz1z2z3

zz=z1+

z2+z3

EEEE=z1+

z2+z3

zEEEE计算电对的标准电极电势计算电对的标准电极电势应用：1=z1+

z2+z3

zEEEE(BrO-/Br2)=z2

z4(BrO-/Br-)-z3(Br2/Br-)

=(2×0.76-1×1.605)V1=0.455VEEEz4BrO3BrO-

Br2Br-z1z2z3

??1.6050.760.61z例1E/VB－计算电对的标准电极电势应用：1=z1+

z2+z3

zEEEEz4BrO3BrO-

Br2Br-z1z2z3

?

0.4551.6050.760.61z例1E/VB-(BrO3/BrO-)=Ez1

z(BrO3/Br-)–z4(BrO-/Br-)

EE=(6×0.61-2×0.76)V4=0.53V--应用：2反应2Cu+

→Cu2++Cu当一种元素处于中间氧化数时,它一部分向高的氧化数状态变化(被氧化),另一部分向低的氧化数状态变化(被还原)，这类反应称为歧化反应判断能否发生歧化反应E(Cu2+/Cu+)=0.159VE(Cu+/Cu)=0.520V>Cu2+

Cu+

Cu0.1590.5200.340E/VA结论:(右)>(左),Cu+易发生歧化反应EE应用：3Fe+2H+

→Fe2++H2↑故在非氧化性稀酸(如稀盐酸或稀硫酸)中金属铁只能被氧化为Fe2+解释元素的氧化还原特性E/VAFe3+

Fe2+

Fe0.771-0.44如(1)因(Fe2+/Fe)<0，而(Fe3+/Fe2+)>0

EE解释元素的氧化还原特性应用：34Fe2++O2+4H+

→4Fe3++2H2OFe2+在空气中不稳定,易被空气中氧氧化为Fe3+。E/VAFe3+

Fe2+

Fe0.771-0.44如(2)E(O2/H2O)=1.229V>E(Fe3+/Fe2+)解释元素的氧化还原特性应用：3故Fe2+不会发生歧化反应可发生歧化反应的逆反应在Fe2+盐溶液，加入少量金属铁能避免Fe2+被空气中氧气氧化为Fe3+Fe+2Fe3+

→3Fe2+

如E/VAFe3+

Fe2+

Fe0.771-0.44第四节结束第四节结束第四章氧化还原反应无机化学多媒体电子教案卖油翁下课了，回顾学习一个小故事吧！学习目标1、复述故事，深入理解文章内容，初步把握人物形象。2、学会利用文中关键词句分析人物形象。3、体会文章所揭示的深刻道理。故事发生的时间、地点、人物、事件的起因、经过和结果要复述清楚。看图复述课文内容自学指导(一)1、作者运用哪几种方法去刻画人物的形象？从文中找出具体句子进行分析。并说说你是如何看待这两个人物的。2、从这个故事中你懂得了什么道理？自学指导(二)陈尧咨（善射）卖油翁（善酌）动作神态语言睨之无他，但手熟尔以我酌油知之我亦无他，惟手熟尔汝亦知射乎吾射不亦精乎尔安敢轻吾射释担而立但微颔之取置覆酌沥性格:自矜（骄傲）谦虚对比道理:熟能生巧,即使有什么长处也不必骄傲自满。忿然笑而遣之笑而遣之1、联系生活、学习，说说熟能生巧的事例。

2、你认为一个人应该如何看待自己的长处？又如何看待他人的长处？课外延伸人外有人，天外有天。取人之长，补己之短。自满人十事九空，虚心人万事可成。谦受益，满招损。三人行，必有我师焉。择其善者而从之，其不善者而改之。骄傲自满是我们的一座可怕的陷阱；而且，这个陷阱是我们自己亲手挖掘的。

——

老舍

尺有所短；寸有所长。物有所不足；智有所不明。

——

屈原

1、正视自己