第一章 化学反应的热效应 测试题 高中化学人教版（2019）选择性必修1

第一章化学反应的热效应测试题一、单选题（共20题）1．已知下列一组热化学方程式：①

②

③

④

下列说法正确的是A．a＞b B．a＜cC． D．④表示乙炔燃烧热的热化学方程式2．已知一些燃料的燃烧热数据如下：燃料一氧化碳甲烷正戊烷乙醇使用上述燃料，最能体现“低碳经济”理念的是A．一氧化碳 B．甲烷 C．正戊烷 D．乙醇3．表格中用E表示断裂1mol化学键所需的能量。下列说法错误的是化学键H-HF-FH-FH-ClH-IE/(kJ·mol-1)436157568432298A．432＞E(H-Br)＞298B．H2(g)+F2(g)=2HF(g)

ΔH=-25kJ·mol-1C．表中最稳定的共价键是H-F键D．HI(g)→H(g)+I(g)

ΔH=+298kJ·mol-14．Deacon催化氧化法以作催化剂将转化为的反应为4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH，Deacon催化氧化反应历程如下：反应①：CuCl2(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)ΔH1=+63kJ/mol反应②：CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)ΔH2=—121kJ/mol下列说法错误的是A．为中间产物B．根据反应①和反应②，可知C．由反应①可知，CuCl2(s)和O2(g)的总能量低于CuO(s)和Cl2(g)的总能量D．反应①为吸热反应，反应②为放热反应5．某实验小组学生用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是A．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯B．若不在烧杯上加盖硬纸板则所测中和热偏低C．若只将上述实验中的酸碱浓度相互调换，从理论上讲所测得的中和热不相等D．若用浓硫酸代替盐酸(其他不变)，则测得的中和热不变6．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知，则含gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于B．已知，则标况下1mol氢气完全燃烧放出kJ的热量C．已知，，则D．已知P白磷，红磷，，则白磷比红磷稳定7．某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面船化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程如图所示(图中只画出了HAP的部分结构)已知:HCHO(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g)∆H<0下列说法不正确的是A．状态1的总能量高于状态2的总能量B．反应过程中既有共价键的断裂，又有共价键的形成C．HAP能降低反应的活化能和焓变，提高反应速率D．根据图示信息.CO2分子中的氧原子只有部分来自O28．肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图甲所示。已知200℃时，反应I：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)ΔH1=-32.9kJ·mol-1反应II：N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)ΔH2=-41.8kJ·mol-1下列说法错误的是A．图甲所示过程①为放热反应，过程②为吸热反应B．反应II的能量过程示意图如图乙所示C．断裂3molN2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1molN2(g)和4molNH3(g)中的化学键释放的能量D．200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)ΔH=+116.5kJ·mol-19．已知某些燃料的燃烧热ΔH的数据如下：燃料甲醇氢气乙烷一氧化碳ΔH(kJ·mol1)—726.51一285.8一1559.8一283上述燃料中，热值(单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量)最小的是A．甲醇 B．氢气 C．乙烷 D．一氧化碳10．C和氢气合成甲烷的能量变化过程如图，根据图中的能量关系，求得C—H的键能为A．414kJ•mol-1 B．300kJ•mol-1 C．376.5kJ•mol-1 D．888kJ•mol-111．热化学离不开实验，更离不开对反应热的研究。下列有关说法正确的是图1图2图3A．向图1的试管A中加入某一固体和液体，若注射器的活塞右移，说明A中发生了放热反应B．将图1虚框中的装置换为图2装置，若注射器的活塞右移，说明锌粒和稀硫酸的反应为放热反应C．由图3可知，反应①的小于反应②的D．由图3可知，12．下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是A．Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s)

ΔH=-216kJ·mol-1，反应物总能量＜生成物总能量B．相同条件下，如果1molH所具有能量为E1，1molH2的能量为E2，则2E1=E2C．25℃、101kPa时，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)

ΔH=-571.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热：ΔH=-285.8kJ·mol-1D．H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)

ΔH=-57.3kJ·mol-1，则含1molNaOH的氢氧化钠稀溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量13．航天飞机用铝粉与高氯酸铵()的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵分解，化学方程式为。下列有关该反应的叙述正确的是A．分解需要加热，故该反应的B．分解是化学能转变为热能和动能C．分解生成液态水时放出的能量比生成气态水时的少D．热化学方程式为14．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是A．反应中用的是强酸、强碱的稀溶液B．测量溶液的温度计要一直插在溶液中C．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)D．为了使反应更完全，可以使碱适当过量15．下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是（

）A．碳酸钙的分解B．灼热的炭与水蒸气反应C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D．钠与水反应16．下列各组热化学方程式中，化学反应的∆H前者小于后者的是①C(s)+O2(g)=CO2(g)；∆H1

C(s)+O2(g)=CO(g)；∆H2②S(s)+O2(g)=SO2(g)；∆H3

S(g)+O2(g)=SO2(g)；∆H4③HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；∆H5

CH3COOH(aq)+KOH(aq)=CH3COOK(aq)+H2O(l)；∆H6④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)；∆H7

CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)；∆H8A．①④ B．① C．②③④ D．①③17．研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。下列说法错误的是A．过程Ⅰ有H-O键断裂并吸收能量B．过程Ⅱ有O-O键生成并放出能量C．整个过程中既有非极性键的断裂，又有非极性键的形成D．2mol的总能量大于2mol和1mol的总能量18．已知25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水放出的热量为57.3kJ，则下列描述正确的是()A．酸碱中和反应的中和热为57.3kJB．稀盐酸与稀氨水反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJC．1mol强酸和1mol强碱完全反应，放出的热量一定为57.3kJD．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

△H=+57.3kJ•mol﹣119．下列说法正确的是A．南海开采出的可燃冰属于新能源B．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．有化学键断裂不一定发生化学反应D．吸热反应只有加热才能发生20．甲烷分子结构具有高对称性且断开1molC-H键需要吸收440kJ能量。无催化剂作用下甲烷在温度达到1200℃以上才可裂解。在催化剂及一定条件下，可在较低温度下发生裂解反应，甲烷在镍基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．甲烷催化裂解成C和需要吸收1760kJ能量B．步骤②为吸热反应、步骤③放热反应C．催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积D．使用该催化剂，反应的焓变减小二、非选择题（共5题）21．碳是形成化合物种类最多的元素,其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题。（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N,转化过程如下:则M、N相比,较稳定的是。（2）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧,所得物质可作耐高温材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)2Al2O3(s)+3TiC(s)ΔH=-1176kJ·mol-1,则反应过程中,每转移1mol电子放出的热量为（3）已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为（4）根据下列热化学方程式：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1；②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH2＝－285.8kJ·mol－1；③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH3＝－870.3kJ·mol－1可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为22．回答下列问题：(1)25℃、101kPa条件下充分燃烧8g甲烷气体生成二氧化碳和液态水时放出热量为160kJ，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式。(2)已知拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键需要的能量分别为436kJ、391kJ和946kJ，则与反应生成的热化学方程式为。(3)已知下列热化学方程式：①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1=-870kJ/mol②C(s)＋O2(g)=CO2(g)

ΔH2=-393kJ/mol③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH3=-285kJ/mol写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式。(4)实验室用50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定混合液温度升高的情况计算中和反应的反应热。该装置缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为；实验室提供了0.50mol·L-1和0.55mol·L-1两种浓度的NaOH溶液，应选择的溶液进行实验。23．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）

△H=-571.6kJ/mol；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）

△H=-483.6kJ/mol；CH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）

△H=-890kJ/mol常温下，取甲烷和氢气的混合气体33.6L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为730.8kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比。24．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)1molCu(s)与适量(g)反应生成CuO(s)，放出157.3kJ的热量。(2)1mol(g)与适量(g)反应生成(g)和(l)，放出1411.0kJ的热量。(3)1molC(s)与适量(g)反应生成CO(g)和(g)，吸收131.5kJ的热量。25．根据盖斯定律计算将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH，得到一个新的热化学方程式及其ΔH。参考答案：1．DA．乙炔燃烧是放热应，2mol乙炔燃烧放出的热量比1mol乙炔燃烧放出的热量多，放出热量越多，焓变越小，即b＞a，故A错误；B．气态水变为液态水要放出热量，因此生成液态水放出的热量多，焓变反而越小即c＜a，故B错误；C．热量变化应该是，故C错误；D．燃烧热是指常温下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，因此④表示乙炔燃烧热的热化学方程式，故D正确。综上所述，答案为D。2．B△H是焓变，其值为负值时，反应放热，负号后面的数字越大，放出的热量就越大；负号后面的数字越小，放出的热量就越小，一氧化碳、甲烷、正戊烷、乙醇的相对分子质量分别为28、16、72、46，所以相同质量的这4种燃料的物质的量之比就是：：：：，燃烧放出热量分别为：283.0kJ×=10.1kJ、891kJ×=55.69KJ、3761kJ×=52.2KJ、1366.8kJ×=29.7kJ，所以相同质量的一氧化碳、甲烷、正戊烷、乙醇完全燃烧时，放出热量最多的是甲烷，故选：B。3．BA．溴原子半径大于氯原子的半径，小于碘原子的半径，半径越大，键长越长，键能越小，则结合表中数据可知432＞E(H-Br)＞298，故A正确；B．ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和=436kJ/mol+157kJ/mol-2×568kJ/mol=-543kJ/mol，故B错误；C．键能越大，形成的化学键越稳定，表中键能最大的是H-F，则最稳定的共价键H-F键，故C正确；D．HI变化为氢原子和碘原子是发生化学键的断裂，吸收热量，HI(g)→H(g)+I(g)

ΔH=+298kJ·mol-1，故D正确；故选B。4．CA．由Deacon催化氧化反应历程可知，反应中氯化铜是反应的催化剂，氧化铜为中间产物，故A正确；B．由盖斯定律可知，2×(①+②)得反应4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)，则反应ΔH=2×(+63kJ/mol)+2×(—121kJ/mol)=—116kJ/mol，故B正确；C．由反应①可知，1molCuCl2(s)和0.5molO2(g)的总能量低于1molCuO(s)和1molCl2(g)的总能量，故C错误；D．由方程式可知，反应①为吸热反应，反应②为放热反应，故D正确；故选C。5．BA．烧杯间填满碎纸条的作用是保温，减少热量损失，故A错误；B．若不在烧杯上加盖硬纸板会导致热量损失，所测得温差偏低则所测中和热偏低，故B正确；C．若只将上述实验中的酸碱浓度相互调换，理论上参加反应的酸和碱量无影响测得中和热相等，故C错误；D．加入碱后，浓硫酸得到稀释会放出大量的热，导致测得中和热偏大，故D错误；故答案为：B。6．AA．中和热是指稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量，醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过，即1molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于kJ的热量，故A正确；B．根据热化学方程式，2mol氢气燃烧生成气态水放出483.6kJ的热量，则1mol氢气燃烧生成气态水放出241.8kJ的热量，标况下水不是气体，所以标况下1mol氢气完全燃烧放出的热量不是241.8kJ，故B错误；C．焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，即，故C错误；D．P白磷，红磷，，所以红磷的能量低于白磷的能量，所以白磷不如红磷稳定，故D错误。故选：A。7．CA.HCHO(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g)∆H<0，反应放热则状态1的总能量高于状态2的总能量，故A正确；B.反应过程中断裂了HCHO与O2中的共价键，形成了CO2、H2O中的共价键，故B正确；C.由图可知HAP为反应催化剂，能降低反应活化能，提高反应速率，但不能改变反应的焓变，反应焓变只与反应物和生成物的总能量有关，故C错误；D.由图示可知，CO2分子中的氧原子部分来自O2，部分来自HCHO，故D正确。故答案选：C。8．DA．过程①是N2H4分解生成N2和NH3，已知热化学方程式I中ΔH为负值，所以图示过程①为放热反应，过程②是NH3的催化剂作用下分解生成N2和H2，根据盖斯定律：(I)−3×(II)得2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)的ΔH=−32.9kJ⋅mol−1−3×(−41.8kJ⋅mol−1)=+92.5kJ⋅mol−1，焓变大于0为吸热反应，A项正确；B．反应II焓变小于0，为放热反应，反应物能量高于生成物，B项正确；C．反应I焓变小于0，为放热反应，所以断开3molN2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1molN2(g)和4molNH3(g)中的化学键释放的能量，C项正确；D．根据盖斯定律：(I)−2×(II)得N2H4(g)═N2(g)+2H2(g)ΔH═−32.9kJ⋅mol−1−2×(−41.8kJ⋅mol−1)=+50.7kJ⋅mol−1，D项错误；答案选D。9．D根据热值的概念(单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量)，计算1g的燃料完全燃烧放出的热量，再比较大小。A．1g甲醇完全燃烧时所放出的热量为；B．1g氢气完全燃烧时所放出的热量为；C．1g乙烷完全燃烧时所放出的热量为；D．1g一氧化碳完全燃烧时所放出的热量为；由上述计算可知，1g一氧化碳完全燃烧时所放出的热量最少，即热值最小。答案选D。10．A设C—H的键能为xkJ/mol；根据图示，C(s)+2H2(g)=CH4(g)

△H=-75kJ/mol，焓变=反应物总键能-生成物总键能，即717kJ/mol+864kJ/mol-4x=-75kJ/mol，则x=414kJ•mol-1，故选A。11．CA．很多物质溶解过程也是放热的，故向图1的试管A中加入某一固体和液体，若注射器的活塞右移，不能说明A中发生了放热反应，A错误；B．由于锌粒与稀硫酸反应生成了H2，使注射器的活塞右移，故将图1虚框中的装置换为图2装置，若注射器的活塞右移，不能说明锌粒和稀硫酸的反应为放热反应，B错误；C．气态的硫的能量比固态硫的高，故反应①放出的热量比反应②的多，故由图3可知，反应①的小于反应②的，C正确；D．反应①+反应②≠过程③,故由图3可知，，应该是反应②=过程③+反应①，即，D错误；故答案为：C。12．CA．反应的焓变为负值，反应为放热反应，所以反应物总能量>生成物总能量，故A错误；B．.如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2，原子的能量比分子的能量高，因为原子结合成分子形成化学键放出热量，即2H=H2放出热量，则2E1>E2，故B错误；C．.H2的燃烧热必须是1molH2完全燃烧生成最稳定的氧化物液态水时所放出的能量，故C正确；D．氢氧化钠与浓硫酸反应时，浓硫酸与水混合放热，所以含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出的热量大于57.3kJ，故D错误；故答案为C。13．BA．为固体燃料，故该反应为放热反应，故A错误；B．分解是放热反应，化学能转化为热能，产生大量的高温气体，推动航天飞机飞行，热能转化为动能，故分解是化学能转变为热能和动能，故B正确；C．气态水转化为液态水放出热量，故分解生成液态水时放出的能量比生成气态水时的多，故C错误；D．热化学方程式中物质要标明状态，故D错误；故选B。14．CA．在进行中和热的测定中，为了更好的测定中和热，应该使用强酸、强碱的稀溶液，A正确；B．温度计是为了准确测定反应前后溶液的温度的，因此测量溶液的温度计要一直插在溶液中，B正确；C．为了减少反应过程中的热量损失，要快速的向酸(碱)中加入碱(酸)，不能分多次加入，并用环形玻璃搅拌棒进行搅拌，使二者快速混合发生反应，C错误；D．为了使反应更完全，保证酸中的H+完全反应，可以使碱适当过量，D正确；故合理选项是C。15．D从图上分析，反应物总能量高于生成物总能量，反应是放热反应，常见的放热反应有：所有的燃烧反应，金属与酸或水的反应、酸碱中和反应、多数的化合反应等，其△H<0。常见的吸热反应：Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体混合反应、水解反应、大多数的分解反应、以C、CO、H2作为还原剂的反应等据此分析。A.碳酸钙的分解是吸热反应，故A错误；B.灼热的炭与水蒸气反应是吸热反应，故B错误；C.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合是吸热反应，故C错误D.钠与水反应是放热反应，故D正确；故选D。16．D①碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量多，放热反应∆H<0，所以∆H1<∆H2，即前者小于后者，故①符合题意；②固体硫转化为气态硫需要吸收热量，所以固体硫完全燃烧放出的热量偏小，但放热反应∆H<0，所以∆H3>∆H4，即前者大于后者，故②不符合题意；③醋酸为弱酸，电离吸热，则醋酸和氢氧化钾溶液反应放热少，但放热反应∆H<0，所以∆H5<∆H6，即前者小于后者，故③符合题意；④前者为吸热反应，∆H7>0，后者为放热反应，∆H8<0，则∆H7>∆H8，即前者大于后者，故④不符合题意；综上所述，①③符合题意，故答案选D。17．DA．由图可知，过程Ⅰ有H-O键断裂，而化学键断裂需要吸收能量，A正确；B．过程Ⅱ中实际上是2个H结合为H2以及2个羟基结合成H2O2，所以形成了1个H—H键和1个O—O键，新键的形成会放出能量，B正确；C．由图可知，过程Ⅲ存在着过氧化氢中的O—O键断裂，和氧气中O=O的形成，C正确；D．氢气在氧气中燃烧生成水的过程为放热过程，故2mol的总能量小于2mol和1mol的总能量，D错误；故选D。18．BA．中和热是指强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水放出的热量，酸碱中和反应不仅仅是强酸强碱的稀溶液之间的反应，A错误；B．稀氨水是弱碱，电离吸收热量，因此稀盐酸与稀氨水反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ，B正确；C．1mol强酸和1mol强碱完全反应，不一定生成1mol水，如1molH2SO4和1molBa(OH)2反应生成2molH2O，且生成BaSO4沉淀，放出的热量不为57.3kJ，C错误；D．中和热为强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水放出的热量，因此NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ•mol﹣1，D错误；答案选B。19．CA．可燃冰一种沉睡在海底和高寒冻土的甲烷的结晶水合物，不属于新能源，A错误；B．化学变化中的能量变化形式有热能、光能、电能等等，B错误；C．化学反应的实质为旧键断裂、新键形成，而发生化学键断裂的过程不一定发生化学反应，如HCl溶于水发生电离，没有新物质产生，属于物理变化，C正确；D．有些吸热反应在常温下也能进行，例如氢氧化钡和氯化铵，D错误；故合理选项是C。20．CA．断开1molC－H键需要吸收440kJ能量，1mol甲烷分子中有4molC－H键，完全断开需要吸收1760kJ能量，即1mol甲烷中的化学键完全断开需要吸收1760kJ能量，而不是甲烷催化裂解成C和H2需要吸收1760kJ能量，选项A错误；B．步骤②、③反应中，反应物的总能量均高于生成物的总能量，所以均为放热反应，选项B错误；C．从图中可以看出，甲烷在镍基催化剂上转化是在催化剂表面上发生的，催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积，堵塞了催化剂表面的活性中心，选项C正确；D．催化剂不影响反应物和生成物的总能量，使用该催化剂，反应的焓变不变，选项D错误；答案选C。21．M98kJN2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1－488.3kJ·mol－1分析:(1)M转化成N为吸热反应，则1molM具有的总能量低于1molN具有的总能量，M较稳定；(2)所给反应中转移12个电子,故每转移1mol电子放出的热量为=98kJ。（3）在反应N2+3H22NH3中，断裂3molH-H键，1molN≡N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的热量少，放出的热量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ；（4）根据热化学方程式和盖斯定律进行分析计算,通过热化学方程式①×2和②×2相加再减去③消去二氧化碳和水得到所求的热化学方程式，注意热化学方程式改变系数，焓变随之改变。详解:(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N,ΔH＝+88.6kJ·mol－1，过程是吸热反应，N暗处转化为M，是放热反应，能量越低越稳定,说明M稳定；因此，本题正确答案是:M；(2)4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)2Al2O3(s)+3TiC(s)ΔH=-1176kJ·mol-1,转移12mol电子放热1176kJ,则反应过程中,每转移1mol电子放热98kJ，因此，本题正确答案是:98kJ。(3)在反应N2+3H22NH3中，断裂3molH-H键，1molN≡N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的热量少，放出的热量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，即N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

△H=-92kJ·mol-1，故答案为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

△H=-92kJ·mol-1（4）①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1；②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH2＝－285.8kJ·mol－1；③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH3＝－870.3kJ·mol－1根据盖斯定律，热化学方程式①×2+②×2-③得到:ΔH＝－488.3kJ·mol－1，点睛：热化学方程式书写注意点：（1）必须用s、l、g、aq等标出物质的聚集状态。（2）热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，其ΔH必须与化学方程式及物质的聚集状态相对应。22．(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-320kJ/mol(2)N2(g)+3H(g)=2NH3(g)

△H=+92kJ/mol(3)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)

ΔH=-486kJ/mol(4)环形玻璃搅拌棒0.55【解析】(1)25℃、101kPa条件下，充分燃烧8g(0.5mol)甲烷气体生成二氧化碳和液态水时放出热量为160kJ，则1mol甲烷气体充分燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为320kJ，所以甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-320kJ/mol；(2)1molN2参与反应的焓变是，则与反应生成的热化学方程式为：N2(g)+3H(g)=2NH3(g)

△H=-92kJ/mol；(3)①C