2022年天津市河西区中考化学一模试卷（附答案详解）

2022年天津市河西区中考化学一模试卷

1.天津博物院馆臧丰富。下列文物制作过程中一定发生化学变化的是()

A.玉石雕琢B.合金造币C.青铜冶炼D.笔墨作画

2.下列人体常用抗酸剂中，属于氧化物的是()

A.A1(OH)3B.CaCO3C.NaHCO3D.MgO

3,下列食品中富含蛋白质的是()

A.菠菜B.馒头C.鸡蛋D.西红柿

4.下列物质中，属于纯净物的是()

A.液氮B.食盐水C.功能饮料D.清洁空气

6.如图为某品牌矿泉水标签的部分内容。下列说法不正确的是()

水质的主要成分mg/L

钠(8〜40)

钾(2〜8)

锯(0.1〜1.8)

偏硅酸(H2Si()3)(25〜60)

pH(7.3〜8.2)

A.“钾、钠、锢”指的是元素B.该矿泉水显中性

C.H2Si()3属于酸D.该矿泉水是混合物

7.下列说法中，正确的是()

A.油锅着火可用水灭火

B.农药本身有毒，应该全面禁止使用

C.稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中

D.污染的酸性废水可以加入熟石灰中和

8.下列有关实验现象的描述不正确的是（）

A.细铁丝在空气中剧烈燃烧，生成黑色固体

B.红磷在空气中燃烧产生大量的白烟

C.木炭在氧气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

D.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体

9.下列事实的微观解释中，不正确的是（）

A.品红在水中扩散一一分子在不断地无规则运动

B.氧气和液氧都能支持燃烧一一分子相同，其化学性质相同

C.蔗糖放入水中溶解一一蔗糖分子在水中分解

D.氮气用作焊接金属时的保护气一一氮气分子的化学性质稳定

10.氨气与氧气一定条件下生成C和D,反应前后微观示意图如图所示。下列说法正确

的是（）

如O-氢原子

您|-------'1••一氧原子

YJ/氮原子

反应前反应后

A.该反应属于复分解反应

B.化学变化中分子和原子均可再分

C.反应后生成C和D的分子个数比是1：1

D.若消耗6.8g氨气，生成D的质量10.8g

11.下列物质鉴别方法不可行的是（）

A.肥皂水鉴别硬水与软水

B.稀硫酸鉴别黑色的氧化铜与铁粉

C.用燃烧的木条鉴别”与CO2

D.用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛和棉线

12.钛合金有良好的耐热强度、低温韧性。生产金属钛的步骤主要有：

①在高温下，向金红石（含Ti（）2）与焦炭的混合物中通入氯气，得到TiCU和一种可燃

性气体；

②在稀有气体环境和加热条件下，用Mg与TiCy反应得到Ti和MgC12。

下列说法不正确的是（）

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A.①中的反应为TiOz+2C+2cI2二TiC14+2C0

B.反应②中稀有气体的作用是防止Mg与空气反应

C.可用反应①产生的气体冶炼金属

D.反应①、②中的钛元素化合价未发生改变

13.下列除杂方法（括号内为杂质）中正确的是（）

选项实验组别实验方案

A溶液：硝酸铜（硝酸银）加入足量的铁粉，过滤

先通入足量的氢氧化钠溶液，再通入足量

B气体：一氧化碳（二氧化碳）的浓硫酸

C固体：碳酸钙（氯化钙）加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥

D金属：铁（铜）加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥

A.AB.BC.C

14.物质可按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类。如图中

甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，短线相连物质之间

均能发生化学反应。下列说法中符合图示要求的是（）

A.当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，丁可以为CuO

B.当甲为硫酸铜时，丁可以为氢氧化钠

C.当丁为氧气时，甲、乙、丙可以为白磷、葡萄糖、一氧化碳

D.当丁为稀硫酸时，甲、乙、丙可以为碳、硝酸银、氢氧化钙

15.下列说法中正确的是（）

A.常温下将5.6g生石灰溶解在94.4g水中，所得溶液中溶质质量分数等于7.4%

B.等质量的质量分数均为4%氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应，所得溶液显酸性

C.将6g碳放在盛有12g氧气的密闭容器中燃烧，两者充分反应后，密闭容器中的气体物

质是纯净物

D.将某镁铝合金和足量的稀盐酸反应生成电为0.4g,则该合金的质量可能是4g

16.化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。现有：

①维生素C

②钛合金

③二氧化碳

④碳酸氢钠

⑤医用酒精

⑥点燃的蜡烛

选择适当的物质填空(填序号)。

(1)健康：食用预防坏血病；可用擦拭皮肤消毒。

(2)医疗：可用治疗胃酸过多；可用制造人造骨骼。

(3)安全：常用灭火急救；可用探查废弃地窖。

17.化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。

(1)从微观上看，石墨、金刚石都是由(填“分子”、“原子”或“离子”

或“元素”)构成；宏观上性质二者差异很大，有优良的导电性能。

(2)袁隆平成功培育出了适宜在盐碱地上种植富含硒“海水稻”。元素周期表中硒

元素的有关信息如图所示，下列说法正确的是(填字母)。

A.硒是金属元素

B.硒的原子序数是34

C.硒的相对原子质量是78.96g

D.硒原子中的中子数是34

(3)下列示意图表示的粒子中，元素的化学性质相似的是(填字母)；属于同

种元素的是(填字母)；D与A可以形成化合物M,M是学校、家庭常用的消

毒药品，D与A二种元素质量比为71：64,则M是(填化学式)。

18.习近平总书记在推进南水北调工程座谈会上强调：水是生存之本、文明之源。

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(1)水(填“属于”、“不属于”)六大营养素。

(2)图1是电解水的实验示意图，试管(填“a”或"b”)中的气体可以做气

体燃料，电解水的化学方程式为。

(3)天然水净化为自来水的主要流程如图2所示：

①“沉淀池”中可用明矶作絮凝剂，化学式为KAKSODn-12H2O,n的值为

②“吸附池"中常用(填物质名称)吸附色素和异味。

③“消毒池”中常用液氯作消毒剂，发生了反应：Cl2+H20=HC1+HClOo若用

自来水直接配制硝酸银溶液，会产生沉淀(填化学式)。

④次氯酸(HC1O)可除去废水中的NE，产物有盐酸和单质气体生成，该气体常用作

食品保鲜填充气，该气体为(填化学式)。

19.写出下列反应方程式。

(1)实验室制取二氧化碳;

(2)硫在氧气中燃烧；

(3)加热氯酸钾和二氧化镐混合物制氧气。

20.溶液与人类生产、生活密切相关。

(1)在盛有水的烧杯中加入以下物质，能形成无色溶液的是(填序号)。

A.氯化铁

B.小苏打

C.硫酸铜

D.高镒酸钾

(2)下列各组白色固体不能用水区分的是(填序号)。

A.氯化银、硫酸钢

B.生石灰、石灰石

C.淀粉、白糖

D.氯化钠、硝酸镂

(3)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。

①在tJC时，甲和丙两种物质的溶解度都是go

②t2°C时分别把10g甲、乙、丙加入到50g水中，能形成饱和溶液的是o

③12冤时;从50g中的饱和溶液中取出10g,力［|10g水，此时所得溶液的溶质与溶液

质量比o

④甲中混有少量的乙，提纯甲可采用的方法是o

⑤将t2°C时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到tJC,对所得溶液

的分析正确的是（填序号）。

A.溶解度乙＞甲＞丙

B.溶剂质量甲=丙=乙

C.溶液质量丙＞乙＞甲

D.溶质质量分数甲=丙＜乙

溶

解

度

/g

21.金属在生产、生活中有非常广泛的应用。

（1）我国三星堆遗址发掘现场出土了华丽的鸟型薄片金饰，是因为金具有良好的

；（填“延展性”、“导电性”、“导热性”）；钢是铁碳合金，钢属于

材料（填“金属”、“合成"或"非金属”）。

（2）钢铁产量中国已多年位居世界第一。写出氧化铁与一氧化碳在高温下反应的化

学方程式。

（3）向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后冷却、过滤，

得到滤渣和滤液。

①在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无明显现象，则滤液中一定大量

含有的阳离子是（填离子符号）。

②向滤渣中再滴入稀硫酸产生气泡，则滤渣中一定含有（填化学式）。

（4）将3.8g锌、铝、铁的混合物与一定质量的溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完

全反应，将反应后的混合物蒸干得到固体（无结晶水）llg,则反应中生成的氢气质

量是______go

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22.如图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题。

(1)图中仪器a的名称为

(2)若用装置B制取氧气，相应反应的化学方程式为,若用此法制备并收集

干燥的氧气，则装置的连接顺序为Bt-。

(3)实验室用装置A、F进行碳还原氧化铜的实验，为了检验反应的产物，装置F中应

盛放的试剂是,反应过程中该装置内的现象为。

23.取敞口放置在空气中一段时间的氢氧化钠溶液于烧杯中，加入一定量的稀硫酸充分

反应后得溶液M。某实验小组为探究反应后M溶液的成分，进行了如下实验：

(所加试剂均足量、Bad2溶液呈中性)

(1)气体B是(填化学式)。

(2)固体甲与硝酸反应的化学方程式是o

(3)溶液M的溶质是。

(4)滤液A中氯化钠的质量go

24.天然气(主要成分为CHJ是一种重要的清洁燃料，我国“西气东输”工程利于能源

和产业结构调整，极大改善了沿线居民生活质量。

(DC*完全燃烧的化学方程式是:该过程(填“释放”或“吸收”)

能量。

(2)天然气使用可有效减少煤燃烧时形成的酸雨，下列现象与酸雨无关的是

A.石刻文物被腐蚀

B.全球海平面上升

C.土壤酸化严重

(3)工业上以C%为原料生产力,制取原理如图所示:

H20H2oH2O

洗涤'液(含碳酸)

已知：变换塔中发生的反应：

co+H2O—co2+H2

①“转化炉”中有出产生，参加反应的C*与的质量比。(填最简比)

②“洗涤塔”中水的作用»

25.按我国政府要求2021年1月1日起餐饮行业已禁用不可降解的一次性塑料吸管，取

而代之的是一些可降解的环保吸管。环保纸吸管的主要成分是纤维素，化学式为

(C6H10O5)n,而原来塑料吸管的主要成分是聚丙烯，化学式为(C3H6”。

(1)纤维素是一种(选填“有机物”或“无机物”)。

(2)纤维素分子中，氢、氧原子的个数比为。

(3)计算32.4克纤维素中所含碳元素质量与多少克聚丙烯中所含碳元素质量相同？

为了测定铜锌样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入一定量的10%的稀硫酸，

恰好完全反应，产生氢气0.2g。计算：

(1)该合金样品中铜的质量分数；

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(结果保留到0.1%)

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答案和解析

1.【答案】C

【解析】解：A、玉石雕琢过程中只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化；

故选项错误；

B、合金造币过程中只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

C、青铜冶炼过程中以铜矿石为原料冶炼铜，铜是新物质，属于化学变化；故选项正确；

D、笔墨作画过程中没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误。

故选：Co

有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征

是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。

本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新

物质生成，问题就很容易解决•本考点主要出现在选择题和填空题中。

2.【答案】D

【解析】解：A、Al(0H)3属于化合物，但不是氧化物，因为有三种元素；故选项错误；

B、CaC03属于化合物，但不是氧化物，因为有三种元素；故选项错误：

C、NaHCOs属于化合物，但不是氧化物，因为有四种元素；故选项错误；

D、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，MgO属于氧化物；

故选项正确；

故选：D»

物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物

质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种

以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种

元素是氧元素，MgO属于氧化物。

本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本

概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

3.【答案】C

【解析】解：A、菠菜中富含维生素，故选项错误。

B、馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。

C、鸡蛋中富含蛋白质，故选项正确。

D、西红柿中富含维生素，故选项错误。

故选：Co

根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，

进行分析判断。

本题难度不大，了解各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。

4.【答案】A

【解析】解：A、液氮是一种物质，属于纯净物；故选项正确；

B、食盐水中有氯化钠和水，属于混合物；故选项错误；

C、功能饮料中有多种成分，属于混合物；故选项错误；

D、清洁空气中也有氧气、氮气等，属于混合物；故选项错误；

故选：A«

物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，食盐水、功能饮料、

清洁空气都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同

种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。

本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并

能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

5.【答案】B

【解析】解：A、研磨花瓣，可在研钵中进行，不需要加热，图中所示操作错误。

B、将研磨后的花瓣放入烧杯中，加入水浸泡，可用玻璃棒进行搅拌，图中所示操作正

确。

C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中

所示操作错误。

D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内

壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。

故选：Bo

A、根据研磨的方法，进行分析判断。

B、根据浸取色素的方法，进行分析判断。

C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。

D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。

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本题难度不大，熟悉检验白醋的酸碱性的实验步骤、各操作的注意事项是解答本题的关

键。

6.【答案】B

【解析】解：A、物质是由元素组成的，则“钾、钠、锥「指的是元素，故A正确；

B、该矿泉水的pH为7.3〜8.2,大于7,显碱性，故B错误；

C、H2SiC）3是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸，故C正确；

D、该矿泉水中含有多种物质，是混合物，故D正确。

故选：Bo

A、根据物质的组成来分析；

B、根据溶液的pH与酸碱性的关系来分析；

C、酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；

D、混合物是由两种或两种以上的物质组成的。

本题难度不大，理解题意，掌握混合物的特征、酸的概念、溶液的酸碱性与pH的关系、

元素的特征等是正确解答本题的关键。

7.【答案】D

【解析】解：A、油锅着火不能用水灭火，油的密度比水小，加少量水后，油会漂浮于

水面上，与氧气的接触面积更大，更容易燃烧，故选项说法错误。

B、农药本身有毒，在农业生产中起着重要作用，不能全面禁止使用，应合理使用，故

选项说法错误。

C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使

热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加

顺序颠倒，那么水会浮在浓硫酸上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，

容易造成酸液飞溅，故选项说法错误。

D、熟石灰能与酸发生中和反应，且价格便宜，污染的酸性废水可以加入熟石灰中和，

故选项说法正确。

故选：Do

A、根据灭火的原理，进行分析判断。

B、根据农药在农业生产中的作用，进行分析判断。

C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。

D、根据中和反应应用，进行分析判断。

本题难度不大，了解要合理使用农药、中和反应应用、稀释浓硫酸的方法等是正确解答

本题的关键。

8.【答案】A

【解析】解：A、细铁丝在空气中不能燃烧，说法错误；

B、红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，说法正确；

C、木炭在氧气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说法正确；

D、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，说法正确；

故选：A«

根据物质在空气或氧气中燃烧的现象来分析。

本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需

要注意光和火焰、烟和雾的区别。

9.【答案】C

【解析】解：A、品红在水中扩散，是因为分子是在不断地运动的缘故，故选项说法正

确。

B、氧气和液氧都能支持燃烧，是因为物质的分子相同，其化学性质相同，故选项解释

正确。

C、蔗糖放入水中溶解，是因为蔗糖分子在不断地运动缘故，故选项解释错误。

D、氮气用作焊接金属时的保护气，是因为氮气分子的化学性质稳定的缘故，故选项解

释正确。

故选：Co

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；

同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，

结合事实进行分析判断即可。

本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分

子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

10.【答案】D

【解析】解：A、一定条件下，氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，不是复分解反应，

该选项不正确。

B、化学变化中分子可分，原子不可分，该选项不正确。

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C、反应的化学方程式是4NH3+502-=-4N0+6H2。，反应后生成C和D的分子个数比

是4：6=2：3,该选项不正确。

D、反应的化学方程式及其质量关系：

傕化剂

4NH,+50,—4N0+6H0

△2

68108

6.8g10.8g

若消耗6.8g氨气，生成D的质量10.8g,该选项正确。

故选：Do

A、两种化合物相互交换成分生成另外两种新的化合物的反应是复分解反应。

B、化学变化中分子可分，原子不可分。

C、根据反应的化学方程式可以判断反应物、生成物之间的分子个数比。

D、根据化学方程式及其相对分子质量可以计算反应物、生成物之间的质量比。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

11.【答案】C

【解析】解：A、可以肥皂水鉴别硬水与软水，加入肥皂水后搅拌，产生泡沫较少的是

硬水，产生泡沫较多的是软水，故A正确；

B、氧化铜与硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液，铁粉与硫酸反应生成浅绿色的硫酸亚铁

溶液，因此可用稀硫酸鉴别黑色的氧化铜与铁粉，故B正确；

C、氮气和二氧化碳均没有可燃性和助燃性，不能用燃烧的木条鉴别电与CO2，故C错

误；

D、可用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛和棉线，因为羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时产

生烧焦羽毛的气味，而棉线的主要成分是植物纤维，灼烧时产生烧纸的气味，故D正确。

故选：C»

根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应

的现象相同，则无法鉴别它们.

本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质

反应并出现明显不同的现象.

12.【答案】D

【解析】解：A.由金红石与焦炭的混合物中通入C12,得到TiCi和一种可燃气体，可知

反应物是二氧化钛和焦炭、氯气，产物是四氯化钛和一氧化碳，而不是二氧化碳，故A

说法正确；

B.稀有气体化学性质稳定，不会参与化学反应，常做保护气，用来隔绝空气，防止Mg与

空气反应，故B说法正确；

C.可用反应①产生的气体一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，故C说法正确；

D.反应①中钛元素的化合价反应前后都是+4价；反应②中钛元素的化合价由+4价变为

0价，故D说法不正确。

故选：Do

A.根据化学反应的原理来分析；

B.根据稀有气体的性质与用途来分析；

C.根据题中信息来分；

D、根据物质中元素的化合价来分析。

本题主要考查有关金属的化学性质，注意题目相关信息的灵活应用结合相关的知识分析

是关键的关犍，难度不大。

13.【答案】BC

【解析】解：A、硝酸铜、硝酸银溶液均能与足量的铁粉反应，不但能把杂质除去，也

会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓

硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法

正确。

C、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进

行分离除杂，故选项所采取的方法正确。

D、铁能与过量的稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，反而会把

原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选：BCo

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂

质，同时被提纯物质不得改变.除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能

与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件

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（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

14.【答案】B

【解析】解：A、如图所示，当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，丁不可以为氧化铜，

因氧化铜属于不溶性金属氧化物，其只能与酸发生反应，与盐和碱都不能反应，则该说

法不符合题目要求，故A不符合题意；

B、如图所示，当甲为硫酸铜时，丁可以为氢氧化钠（硫酸铜与氢氧化钠反应会生成氢

氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠），乙可以为酸（酸与氢氧化钠可发生中和反应），丙可以为非

金属氧化物（如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水），则该说法符合题目要求，故

B符合题意；

C、当丁为氧气时，甲、乙、丙可以为白磷、葡萄糖、一氧化碳，后三者都可与氧气发

生氧化反应，但白磷属于单质，与氧气属于同一类物质，则该说法不符合题目要求，故

C不符合题意；

D、当丁为稀硫酸时，甲不可以为碳，因稀硫酸与碳不能发生反应，则该说法不符合题

目要求，故D不符合题意；

故选：Bo

根据图中甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，且相连物质之间均能发生化学反应，

当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，丁可以为碳酸钠，碳酸钠会与氢氧化钙、盐酸、氯

化钙反应；当甲为硫酸铜时，丁可以为氢氧化钠，硫酸铜会与氢氧化钠反应生成氢氧化

铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钠也会与二氧化碳、硫酸反应，所以乙、丙可以是硫酸、二氧

化碳；当丁为氧气时，甲、乙、丙可以为红磷、甲烷、一氧化碳，红磷、甲烷、一氧化

碳都会与氧气反应，但是红磷属于单质；当丁为硫酸时，甲、乙、丙可以为碳、硝酸银、

氢氧化钙，碳不会与硫酸反应进行分析。

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系

推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

15.【答案】D

【解析】解：A,此温度时，将5.6gCaO溶于94.4g水中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，

设生成氢氧化钙的质量为X。

CaO+H20=Ca（OH）2

5674

5.6g

56_5^

74-x

x=7.4g

此时形成的是氢氧化钙的饱和溶液，室温时氢氧化钙微溶于水，其溶解度介于0.01g〜1g,

其饱和溶液中溶质的质量分数大于就黑逅X100%«0.01%,而小于《新X

100%“1%,故A错误；

B、等质量的质量分数均为4%氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应后，所以设溶质的质量均

为mg

NaOH+HC1=NaCl+H20

4036.5

可知等质量的氢氧化钠和HQ反应，盐酸有剩余，所以溶液呈现酸性而非中性，故B错

、口

庆；

点燃点燃

C、根据化学方程式2C+C)2—2C0；C+C)2—CC)2可知，

当m(C)：mQX筮=：时，二者恰好完全反应生成CO；

当m(C)：m(O2)=1|=g时，二者恰好完全反应生成CO?，

由题给条件m(C)：m(C>2)=白=:，介于弄碎之间，说明生成物中既有CO也有CO2，即

密闭容器中的物质是混合物，故c错误；

D、设生成0.4g氢气需要镁的质量为x,需要铝的质量为外

Mg+2HCl=MgCl2+H2T

242

x0.4g

24___x_

2-0.4g

x=4.8g

2A1+6HC1=2A1C13+3H2T

546

y0.4g

54__y_

6—0.4g

y=3.6g

所以镁铝合金mg和足量的盐酸反应生成H2().4g,则合金可能是4g,故D正确。

故选：Do

第16页，共25页

A、根据饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系进行分析；

B、根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水进行分析；

C、根据碳和氧气反应可以生成二氧化碳也可以生成一氧化碳。所以可以根据极端法求

出碳和氧气反应生成二氧化碳时碳和氧气的质量比，生成一氧化碳时的碳和氧气的质量

比，然后根据题干中碳和氧气的质量比进行分析；

D、根据镁和盐酸、铝和盐酸反应的化学方程式，采用极值法进行计算。

在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

16.【答案】①⑤④②③⑥

【解析】解：(1)人体缺少维生素C时易患坏血病，新鲜的水果、蔬菜富含维生素C；医

用酒精可用于杀菌消毒，常用于擦拭物品消毒，故答案为：①；⑤；

(2)碳酸氢钠显弱碱性，能与胃酸的主要成分盐酸反应从而减少胃酸，常用于治疗胃酸

过多症；钛合金强度高、耐腐蚀且具有很好的生物相容性，可用于制造人造骨骼，故答

案为：④；②；

(3)二氧化碳不支持燃烧，也不可以燃烧；在废弃的地窖中，密度比空气大的CO2气体含

量较高，为防止贸然下去造成窒息，常用点燃的蜡烛做灯火试验，故答案为：③；⑥。

(1)根据化学物质与人体健康分析；

(2)根据碳酸氢钠治疗胃酸过多分析；

(3)根据化学与安全分析。

此题难度不大，中规中矩，掌握化学与生活相关问题是解题关键。

17.【答案】原子石墨BBDACC102

【解析】解：(1)微观上看，石墨、金刚石都是由原子构成的，宏观上性质二者差异很

大，石墨具有优良的导电性，故答案为：原子；石墨；

(2)A,硒名称带石字旁，属于非金属元素，错误；

B.硒的原子序数是34,正确；

C.硒的相对原子质量是78.96,单位是1不是g,错误；

D.硒原子中的质子数是34,错误；

故选：B；

(3)最外层电子数相同的化学性质相似，则元素的化学性质相似的是BD,同种元素的质

子数相同，则AC属于同种元素，设D和A形成化合物中原子个数比为x：y,则有35.5x：

16y=71：64,x：y=1：2,则M的化学式为CIO?，故答案为：C102o

根据元素周期表一格的信息及粒子结构示意图每一部分的含义进行分析。

决定元素种类的是质子数，决定元素化学性质的是最外层电子数。

2

18.【答案】属于a2H2。='2也T+02T活性炭AgClN2

【解析】解：(1)水属于六大营养物质，故答案为：属于；

(2)水通电，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，因此a中的气体可以做气体燃料,

通电通电

;

电解水的化学方程式为2H2。二2H2T+。2个故答案为：a；2H20—2HZT+02T

(3)①在化合物中钾元素的化合价为+1价、铝元素的化合价为+3价，硫酸根离子的化

合价为-2价,根据化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则(+1)+(+3)+(-2)x=

0,解得x=2,故答案为：2；

②吸附池”中常用活性炭吸附色素和异味。故答案为：活性炭；

③氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，故答案为：AgCl；

④根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则单质气体中含有氮元素，是氮

气，故答案为：N2,故答案为：N2»

(1)根据六大营养物质的内容进行分析：

(2)根据电解水的现象及结论进行分析；

(3)根据化学式的书写进行分析；根据活性炭的吸附性进行分析；根据氯离子和银离子

结合生成氯化银沉淀，根据化学反应前后元素种类不变进行分析。

本题是对电解水的原理及质量守恒定律和氯离子的沉淀的考查，难度不大。

19.CaC03+2HC1=CaCl2+H20+C02Ts+02—S022KC1O3-^-2KC1+

3O2T

【解析】解：(1)实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，主要成分碳

酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：CaC03+2HC1=

CaC12+H2O+CO2To

占燃

(2)硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：s+02^S()2。

(3)氯酸钾在二氧化锌的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程

MnO2

式为：2KC1O3^-2KC1+3O2

故答案为：

(l)CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02T；

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点燃

;

(2)S+O2—S02

MnC)2

(3)2KC103-^-2KCl+3O2T»

首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤

(写、配、注、等)进行书写即可。

本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出

现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。

20.【答案】BA20丙1：7降温结晶C

【解析】解：(1)A、氯化铁溶于水显黄色，故错误；

B、小苏打溶于水显无色，故正确；

C、硫酸铜溶于水显蓝色，故错误；

D、高锌酸钾溶于水显紫色，故错误。

故选：B；

(2)A、氯化银、硫酸钢都难溶于水，不能鉴别，故错误；

B、生石灰会与水反应放热，石灰石难溶于水，可以鉴别，故正确；

C、淀粉难溶于水，白糖易溶于水，可以鉴别，故正确；

D、氯化钠溶于水，溶液温度基本不变，硝酸筱溶于水，溶液温度降低，可以鉴别，故

正确。

故选：A；

(3)①通过分析溶解度曲线可知，在tJC时，甲和丙两种物质的溶解度都是20g；

②t2°C时，甲、乙物质的溶解度大于20g,丙物质的溶解度小于20g,所以分别把10g甲、

乙、丙加入到50g水中，能形成饱和溶液的是丙；

③t2°C时，甲物质的溶解度是40g,所以从50g甲的饱和溶液中取出10g,加10g水,此

时所得溶液的溶质与溶液质量比谷鱼=1：7；

10g+10g

④甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以

甲中混有少量的乙，提纯甲可采用的方法是降温结晶；

⑤将t2°C时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到tjc,

A、溶解度乙＞甲=丙，故A错误；

B、t2℃时，甲物质的溶解度最大，丙物质的溶解度最小，等质量的甲、乙、丙三种物

质的饱和溶液中，丙物质的溶剂质量最大，甲物质的溶剂质量最小，降低温度，不会影

响溶剂质量的变化，所以溶剂质量甲＜乙＜丙，故B错误；

C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，降低

温度，甲物质析出的晶体质量较多，丙物质降低温度，溶解度增大，不会析出晶体，所

以溶液质量丙＞乙＞甲，故c正确；

D、tJC时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，将t2°C时等质量的甲、乙、

丙三种物质的饱和溶液分别降温到tJC,甲、乙物质的溶解度减小，析出晶体，丙物质

的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照将tzK时的溶解度计算，所以溶质质量分数丙

〈甲〈乙，故D错误。

故选：Co

故答案为：(1)B；

(2)A；

(3)①20；

②丙；

③1：7；

④降温结晶；

⑤C。

(1)根据含有铜离子的溶液是蓝色的，铁离子在溶液中显黄色，高铳酸根离子在溶液中

显紫色进行分析；

(2)根据用水作为试剂鉴别，根据物质的溶解性、溶于水的温度变化、溶于水后溶液呈

现不同的颜色进行分析；

(3)根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的

溶解性：可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质

量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方

法。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度

曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

充温

Fe2+

21.【答案】延展性金属Fe2O3+3CO-^-2Fe+3CO2Cu和Fe0.15

【解析】解：(1)我国三星堆遗址发掘现场出土了华丽的鸟型薄片金饰，是因为金具有

良好的延展性；钢是铁碳合金，钢属于金属材料；

(2)氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成二氧化碳和铁，反应的化学方程式为：Fe2()3+

高温

3C0—2Fe+3CO2*

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(3))①在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化，说明溶液中不含有硫

酸，也不含有铜离子，是因为稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，和铁反应生成硫酸

亚铁和氢气，过量的铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则滤液中一定含有的阳离子是

Fe2+；

②向滤渣中再滴入稀硫酸产生气泡，是因为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，说

明铁过量，则滤渣中一定含有过量的铁和反应生成的铜；

(4)根据题目信息可知，混合物和硫酸恰好完全反应，因此混合物和纯硫酸(H2sOd)的质

量之和等于剩余固体和氢气的质量之和。反应前后硫酸根的质量=(11g-3.8g)=7.2g,

则纯硫酸的质量=7.2g+笠=7.35g。因此氢气的质量=硫酸中的氢元素的质量=

7.35g—7.2g=0.15go

故答案为：

(1)延展性；金属；

高温

;

(2)Fe2O3+3C0—2Fe+3CO2

⑶①Fe2+；

②Cu和Fe；

(4)0.15。

(1)根据金属的性质、钢属于金属材料进行分析；

(2)根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；

(3)根据金属的活动性进行分析；

(4)根据质量守恒定律进行计算。

本题的关键是先计算出硫酸根的质量，然后算出纯硫酸的质量；注意质量守恒定律中的

质量指的是参加反应的质量，因此代入的数据是纯硫酸的质量，而不是硫酸溶液的质量.

22.【答案】(1)锥形瓶；

(2)2H2O22H2O+02T；F；D；

(3)澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊

【解析】解：(1)图中仪器a的名称为锥形瓶。

故填：锥形瓶。

(2)若用装置B制取氧气，反应物是固体和液体，不需要加热，应该是利用过氧化氢和二

氧化锦制取氧气，相应反应的化学方程式为：2%。23=2%0+。2T，若用此法制备

并收集干燥的氧气，则装置的连接顺序为BTF(吸收水蒸气)TD(收集氧气)。

故填：2H2O2-^^-2H2O+O2T；F：Do

(3)实验室用装置A、F进行碳还原氧化铜的实验，为了检验反应的产物，装置F中应盛放

的试剂是澄清石灰水，反应过程中该装置内的现象为澄清石灰水变浑浊，说明反应生成

了二氧化碳气体。

故填：澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会

设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

23.【答案】CO?BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H20+C02TNaOH、Na2CO3,

Na2sO43.51

【解析】解：敞口放置在空气中一段时间的氢氧化钠溶液于烧杯中，加入一定量的稀硫

酸充分反应后得溶液M,则M中一定含有反应生成的硫酸钠，向溶液M中加入氯化钢溶

液，得到6.27g固体甲，加入硝酸产生无色气体，故是反应生成的碳酸钢遇硝酸反应产

生的二氧化碳，剩余2.33g固体乙，故是硫酸钢沉淀，因此生成的碳酸钢沉淀的质量为

6.27g—2.33g=3.94g；

设生成3.94g碳酸钢生成氯化钠的质量为x

BaCl2+Na2CO3=BaCO3X+2NaCl

197117

3.94gx

197117

------------------

3.94gx

x=2.34g

设生成2.33g硫酸顿生成氯化钠的质量为y

BaCl2+Na2S04=BaS04I+2NaCl

233117

2.33gy

233_117

2.33g―V

y=1.17g

故滤液A中氯化钠的质量为2.34g+1.17g=3.51g

得到的滤液A能使酚配试液变成红色，说明溶液呈碱性，故A中一定含有氢氧化钠；

(1)气体B是二氧化碳，其化学式为CO2；