课题3溶质的质量分数

课题3溶质的质量分数复习1、什么叫饱和溶液?2、KNO3不饱和溶液怎样变成饱和溶液?3、Ca(OH)2饱和溶液怎样变成不饱和溶液?？

课堂教学靖宇县第七中学9.3溶质的质量分数

溶液是溶质溶解到溶剂里，怎样正确理解“浓溶液”和“稀溶液”？溶液的“浓”和“稀”用溶质的质量分数来表示：溶质的质量分数问题探究溶液组成的表示方法溶质质量溶液质量=×100%=溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%药品:水10mL

硫酸铜仪器:试管

滴管颜色:淡蓝

蓝色

深蓝

课堂教学靖宇县第七中学9.3溶质的质量分数实验9-5CuSO40.5gCuSO41gCuSO41.5g判断依据：一定量溶液里，所含溶质的多少思考：溶液的浓稀

和溶液的饱和与否的关系区分依据不同☆同一温度时，同一溶质的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓

课堂教学靖宇县第七中学9.3溶质的质量分数浓和稀的区别在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质质量分数/%123浅较深深10g10g10g0.5g1g1.5g10.5g11g11.5g4.89.113

课堂教学靖宇县第七中学9.3溶质的质量分数一、溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量之比。2、计算公式：溶质质量溶液质量溶质的质量分数100%溶质质量溶质质量+溶剂质量100%

课堂教学靖宇县第七中学9.3溶质的质量分数浓和稀的区别在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质质量分数123浅较深深10g10g10g0.5g1g1.5g10.5g11g11.5g4.8%9.1%13%溶质质量溶剂质量溶液中溶质质量分数10g20g90g80g10%20%

课堂教学靖宇县第七中学9.3溶质的质量分数实验9-6

例1在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：溶质质量溶液质量溶质的质量分数100%溶质质量溶液质量溶质的质量分数150kg16%24kg溶剂质量溶液质量溶质质量150kg24kg126kg有没有其他的方法答：练习配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水各多少克？解：500mL×1.1g/cm3溶液的质量550

g溶质质量溶液质量溶质的质量分数550g10%55g溶剂质量溶液质量溶质质量550g55g495g答：讨论：在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？三、稀释问题：公式：m浓×c浓%=m稀×c稀%

例题2化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析：解决这道题的关键是什么？解：溶液稀释前后溶质的质量不变如果把50g换成50mL，还需要什么条件？设稀释后溶液的质量为x。50g×98%=X×20%

X=245g需要水的质量=245g-50g=195g答：需要水的质量为195g。练习某工厂化验室配制5000g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1.19g/mL）的盐酸多少毫升？解：设三、稀释问题公式：1、加水：m浓×c浓%=（m水+m稀）×c稀%2、用稀溶液稀释浓溶液m浓×c浓%+m稀×c稀%=（m浓+m稀）×c混%变式1：变式2：

例题3用95%的浓硫酸和5%的稀硫酸配制成30%的硫酸溶液2000g，问需要这两种溶液各多少克？解1：设95%的硫酸溶液的质量为x，5%的硫酸溶液的质量为y答：需要95%的浓硫酸555.6g，5%的稀硫酸1444.4g解得x=555.6；y=1444.4

例题3用95%的浓硫酸和5%的稀硫酸配制成30%的硫酸溶液2000g，问需要这两种溶液各多少克？解：设两种溶液的质量为m浓，m稀答：略溶液的配置配置步骤：1、计算

2、称量

3、溶解例1：（溶质为固体）配制150g16%的食盐水

计算：需食盐：150g×16%=24g需水：150g–24g=126g称量：用天平称量24g食盐用量筒量取126mL水溶解：烧杯、玻璃棒

实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。1、药品错误，应是NaCl2、试剂瓶盖放置错误，应倒放在桌面上3、称量时药品与砝码左右位置颠倒4、向烧杯中倒水时没靠紧烧杯5、搅拌不能用温度计，应该用玻璃棒。饱和溶液的溶质质量分数＝

溶解度100g＋溶解度溶质的质量分数36%是指：100g溶液中含有36g溶质。溶质T0C时溶解度36g是指：在T0C时，100g水最多溶解该溶质36g。溶质质量分数与溶解度的比较

例1、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。

解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为=26.5%36g100g＋36g答：略2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数

分析：溶解度即为“溶解的限度