人教版初中化学九下10.1 常见的酸和碱 -《硫酸的性质》导学案_第1页
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人教版初中化学九下10.1常见的酸和碱-《硫酸的性质》导学案一、学习目标了解硫酸的化学性质；掌握硫酸的常见用途和与金属、非金属氧化物反应的特点；能够运用所学知识解决相关问题。二、学习重点硫酸的化学性质；硫酸与金属、非金属氧化物反应的特点。三、学习内容3.1硫酸的化学性质硫酸是一种常见的无机化合物，化学式为H2SO4。它呈无色液体，具有强烈的腐蚀性。下面我们来学习硫酸的一些主要性质。3.1.1酸性硫酸是一种强酸，它能够与碱反应生成相应的盐和水。例如，当硫酸与氢氧化钠反应时，会生成硫酸钠和水的反应方程式如下：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O3.1.2腐蚀性硫酸具有很强的腐蚀性，可以腐蚀许多金属和有机物。在与金属反应时，通常会产生相应的金属盐和氢气。例如，当硫酸与铁反应时，会生成硫酸亚铁和氢气：H2SO4+Fe→FeSO4+H23.1.3催化作用硫酸可以作为催化剂参与许多化学反应。例如，硫酸可以催化葡萄糖与浓缩硝酸反应，生成硝基葡萄糖的反应方程式如下：C6H12O6+3HNO3→C6H7(NO2)3O5+3H2O3.2硫酸的用途由于硫酸具有酸性、腐蚀性和催化作用等特点，它在许多领域都有广泛的应用。3.2.1工业生产硫酸是许多化工过程的重要原料，广泛用于制造肥料、染料、塑料、皮革、纸张和洗涤剂等。3.2.2实验室研究硫酸在实验室中有广泛的用途，例如，用于调整溶液的酸碱性、进行酸碱中和反应等。3.2.3医药领域硫酸可以用于制造药品，例如，硫酸铁治疗缺铁性贫血。3.3硫酸与金属、非金属氧化物反应的特点3.3.1硫酸与金属反应在与金属反应时，硫酸可以与金属直接反应，生成相应的金属盐和氢气。但有些金属，如铜、银等，不能与硫酸直接反应。3.3.2硫酸与非金属氧化物反应硫酸可以与非金属氧化物反应，生成相应的酸酐。例如，硫酸与二氧化碳反应，可以生成二氧化硫：H2SO4+CO2→SO2+H2O四、学习任务根据所学内容，总结硫酸的主要化学性质；列举硫酸的常见用途，并说明其应用领域；解释硫酸与金属、非金属氧化物反应的特点。五、学习小结通过本节课的学习，我们了解了硫酸的化学性质和常见用途。我们知道硫酸是一种强酸，具有腐蚀性和催化作用。它广泛应用于工业生产、实验室研究和医药领域。在与金属、非金属氧化物反应时，硫酸的特点也有所不同。通过学习，我们对硫酸有了更深入的了解。六、思考题你知道其他常见酸和碱的性质吗？请列举几个例子。你认为硫酸的腐蚀性有哪些危害？应如何正确使用和储存硫酸？除了硫酸，你还知道其他常见的有机酸吗？请举例说明

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