专题02 氮及其化合物（解析版）

专题02氮及其化合物重难点索引：1.一氧化氮和二氧化氮的化学性质2.喷泉实验3.氨的实验室制法4.硝酸的化学性质5.硝酸与金属反应的一般规律重点重点1：一氧化氮和二氧化氮的化学性质1.一氧化氮的化学性质：有毒，易被氧化，有还原性2NO+2.二氧化氮的化学性质：（1）与水反应：3NO（2）氧化性还原性：3NO2+（3）特性：能自行化合：2NO2⇌3.工业制法：（1）NO的工业制法：4NH3+（2）NO2的工业制法：4.实验室制法：（1）NO的实验室制法：3Cu+8HNO3（稀）（2）NO2的实验室制法：Cu+4HNO5.收集方法：NO适合采用排水法进行收集；NO例1．（2022·江苏省沙溪高级中学高一）硝酸工业生产中常用纯碱溶液吸收排出的氮氧化物废气，废气中只含有NO、NO2两种气体。将一定量废气通入到足量的Na2CO3溶液中被完全吸收，溶液中生成的NO、NO两种离子的物质的量与废气中NO2的物质的量分数变化关系可用如图所示。已知溶液中可发生以下两个反应：①NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2；②2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2。下列说法不正确的是（）A．图中线段b表示NO离子B．x=0.6时，反应中可收集到标准状况下44.8LCO2C．随x值增大，溶液中n(NO)+n(NO)不变D．若测得所得溶液中n(NO)为0.5mol，则x值为0.75【答案】B【解析】A．由上述分析可知，线段b表示离子，故A正确；B．由于废气中n(NO2)≥n(NO)，并且n(NO2)+n(NO)=2n(CO2)=2mol，根据反应①②可知n(NO2)+n(NO)=2n(CO2)=2mol，即n(CO2)=1mol，标准状况下体积为22.4L，故B错误；C．当x=0.5时，只生成，n()=2mol；当x=1只发生反应2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，此时生成n()=n()=1mol；根据N原子守恒可知混合气体的总的物质的量为2mol，即溶液中n()+n()不变，始终等于2mol，故C正确；D．设n(NO2)=a，n(NO)=b，则a+b=2mol，发生反应①余下NO2的物质的量为(a-b)mol，发生反应②生成n()=0.5(a-b)=0.5mol，即a-b=1mol，联立方程组解得a=1.5mol，b=0.5mol，废气中NO2的物质的量分数x==0.75，故D正确；答案选B。例2．（2022·辽宁·沈阳二中高一）下列气体去除少量杂质的方法中，不能实现目的的是（）气体(杂质)方法A通过饱和亚硫酸氢钠溶液B通过氢氧化钠溶液C通过灼热的铜丝网D通过饱和的食盐水【答案】A【解析】A．SO2和CO2均不与饱和亚硫酸钠溶液反应，故不能用饱和亚硫酸钠溶液来除去SO2中的CO2，A符合题意；B．虽然能发生反应NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，而NO本身不与NaOH溶液反应，且由于NO2的含量很少，则能用NaOH溶液来除去NO中的NO2，B不合题意；C．将混有O2的N2通过灼热的铜网，发生反应2Cu+O22CuO，则能够除去N2中的O2，C不合题意；D．由于HCl易溶于水，Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，故能用饱和食盐水来除去Cl2中的HCl，D不合题意；故答案为：A。重点重点2：喷泉实验1.实验装置2.实验步骤：在干燥的圆底烧瓶中充满了NH33.实验现象：烧杯里的水进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内的溶液呈红色。4.实验原理：少量的水可溶解较大量的氨，使烧瓶内外存在较大的压强差，液体被压入烧瓶，形成喷泉。5.实验结论：氨极易溶于水，氨与水生成了易溶于水且能使溶液呈碱性的物质。例3．（2022·河南·高一期中）同温同压下，将两个干燥圆底烧瓶中分别充满相应的气体后进行喷泉实验(如图所示)，下列说法错误的是（）A．打开止水夹、挤出胶头滴管中的水都可产生“喷泉” B．“喷泉”的颜色都呈红色C．实验后烧瓶中溶液的体积不同 D．实验后烧瓶中溶质的物质的量浓度不同【答案】D【解析】A．氨气和二氧化氮均能溶于水，与水反应，打开止水夹、挤出胶头滴管中的水都可产生“喷泉”，选项A正确；B．产生的氨水呈碱性遇酚酞变红，产生的硝酸呈酸性遇石蕊变红，故“喷泉”的颜色都呈红色，选项B正确；C．设烧瓶的容积为VL，VLNH3全部溶于水，形成溶液的体积为VL；VLNO2完全反应后，生成了VL的NO气体，形成的溶液的体积为VL，实验后烧瓶中溶液的体积不同，选项C正确；D．产生氨水的浓度为=Vmmol/L，产生硝酸的浓度为=Vmmol/L，两者浓度相等，选项D错误；答案选D。例4．（2022·安徽·高一）下列有关说法不正确的是（）A．二氧化硫具有还原性，能使溴水溶液褪色B．浓硝酸不稳定，故浓硝酸在光照下颜色变黄C．浓硫酸、浓硝酸与铝常温下不反应，可以用铝罐贮存D．氨气极易溶于水，可以完成喷泉实验【答案】C【解析】A．二氧化硫使溴水溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，故A正确；B．浓硝酸不稳定，在光照下发生分解反应生成的二氧化氮溶于硝酸中，使浓硝酸溶液变黄，故B正确；C．浓硫酸、浓硝酸与铝常温下发生钝化，属于氧化还原反应，故C错误；D．因为氨气极易溶于水，所以可以利用内外压强差的原理完成喷泉实验，故D正确；故答案：C。重点重点3：氨的实验室制法1.反应原理：用氨盐与碱共热生成氨气。22.发生装置：采用固体与固体加热制气体的装置，与制氧气的装置相同。3.收集方法：只能用向下排空气法，并在收集氨气的试管口处塞一团棉花，防止生成的氨气与空气对流而使收集到的氨气不纯。4.验满方法：（1）将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝则满。（2）将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，若有白烟产生则满。5.干燥方法：用碱石灰做干燥剂。6.实验室制氨的注意事项：（1）不能用NH4NO3或NH4HCO3代替NH4Cl,因为NH4（2）不能用NaOH代替Ca（OH）（3）不能用无水CaCl2干燥NH3，因为Ca例5．（2022·湖北孝感·高一期中）Ⅰ．有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂主要成分为NH4Cl，某化学实验小组利用下图的装置来制备岩脑砂，请回答下列问题：(1)利用装置制取实验所需的氨气，请写出反应的化学方程式为_______。(2)该实验中用浓盐酸与反应来制取所需氯气，则装罝中的试剂名称是_______。(3)为了使氨气和氯气在中充分反应，请补全上述装置中仪器接口的合理连接顺序：(填仪器接口字母编号)_______。(4)证明氨气和氯气反应有岩脑砂生成，需要的检验试剂中除了蒸馏水、稀、红色石蕊试纸外，还需要的主要试剂有_______。Ⅱ．下图为制备二氧化硫并探究二氧化硫的某些性质的部分装置夹持装置未画出，请回答下列问题：(5)请写出上述装置中用来制备二氧化硫的化学方程式为_______。(6)打开、关闭，验证碳、硅两种元素的非金属性的相对强弱。已知酸性：，试管中所装的试剂为_______；能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_______。(7)打开、关闭，验证的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式______________【答案】(1)(2)饱和食盐水或者饱和氯化钠溶液(3)(4)氢氧化钠溶液和硝酸银溶液(5)浓(6)

酸性溶液

试管中的酸性溶液紫红色变浅或者没有完全褪色，盛有溶液的试管中出现白色沉淀(7)

【分析】(1)依据装置制取实验所需的NH3，装置中用氯化铵和熟石灰固体混合加热制取氨气，发生反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)该实验中用浓盐酸与MnO2反应制取所需氯气，用饱和食盐水可除去氯气中混有的，则装罝F中的试剂是饱和食盐水或者饱和氯化钠溶液，故答案为：饱和食盐水或者饱和氯化钠溶液；(3)为制备氨气发生装置，用碱石灰干燥，为制备氯气装置，先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸干燥氯气，氨气和氯气在中充分混合并反应生成NH4Cl，制取氨气的气流顺序为adc，制取氯气的气流顺序为bijgh，氯气的密度比空气大，氨气的密度比空气小，所以氨气从e口进，氯气从f口进，氨气和氯气会形成逆向流动，更有利于二者充分混合，同时注意确定连接顺序时，氯气气流是从右向左的，合理的连接顺序为：，故答案为：ef；(4)检验固体氯化铵中的铵根离子需要氢氧化钠溶液和红色石蕊试纸，检验氯离子需要蒸馏水、硝酸银溶液和稀硝酸，所以还需要的试剂为氢氧化钠溶液和硝酸银溶液，故答案为：氢氧化钠溶液和硝酸银溶液；(5)由装置中信息可得上述装置中用来制备二氧化硫是用Na2SO3和70%的H2SO4反应生成Na2SO4、SO2和H2O，则该反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O；(6)打开a、关闭b，SO2通入碳酸氢钠溶液中生成CO2，要验证碳的非金属性强于硅，需要把CO2通入硅酸钠溶液中，但生成的CO2中含有SO2，需要除去，所以试剂为酸性KMnO4溶液，因此能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：试管中的酸性KMnO4溶液紫红色变浅或者没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀，故答案为：酸性KMnO4溶液；试管中的酸性KMnO4溶液紫红色变浅或者没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀；(7)氯水能把SO2氧化为硫酸，进而生成硫酸钡沉淀；氨水能与SO2反应生成亚硫酸铵，进而生成亚硫酸钡沉淀，故答案为：BaSO4；BaSO3；例6．（2022·山西太原·高一期中）同学们利用传感技术测定喷泉实验中仪器内的压强变化，来进一步认识喷泉实验的原理，装置如图1所示。(1)连接好装置后应首先进行的操作是_______。(2)装入药品后，实验开始前应_______(填序号)。A．打开弹簧夹a，关闭弹簧夹b

B．打开弹簧夹b，关闭弹簧夹a

C．同时打开弹簧夹a和b(3)加热反应物制取氨气的化学方程式为_______。证明三颈烧瓶中已收集满氨气的方法是：在瓶口c处_______，观察到的现象是_______。(4)停止加热后，引发喷泉的操作是：关闭弹簧夹_______(填“a”或“b”)，用带有胶头滴管(预先吸入水)的橡胶塞塞紧瓶口c，打开弹簧夹_______(填“a”或“b”)，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶，形成喷泉，此实验利用了氨气具有_______的性质。由数据采集器和电脑绘制的三颈烧瓶内压强变化曲线如图2，其中_______点(填字母)所对应的是喷泉最剧烈的时刻。【答案】(1)检查装置气密性(2)A(3)

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑

放一张湿润的红色石蕊试纸

试纸变蓝(4)

a

b

极易溶于水

C【分析】(1)实验中有气体参与，因此连接好装置后应首先进行的操作是：检查装置气密性。(2)实验的目的是先收集氨气，因此装入药品后，实验开始前应关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，答案选A。(3)试管中加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；氨气为碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，因此检验氨气已经收集满的方法是：在瓶口c处放一张湿润的红色石蕊试纸，若观察到试纸变蓝，说明氨气已经收集满。(4)氨气极易溶于水，三颈烧瓶中收集满氨气后，停止加热，关闭弹簧夹a，用带有胶头滴管(预先吸入水)的橡胶塞塞紧瓶口c，打开弹簧夹b，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶，形成喷泉；氨气溶于水后，造成烧瓶内压强变小，A到C点间压强在不断减小，C点时压强最小，与外界空气形成的压强差最大，此时应是喷泉最剧烈的时刻，随着大量水涌入烧瓶，烧瓶内压强开始增大。重点重点4：硝酸的化学性质1.强酸性：硝酸是一元强酸，具有酸的通性。2.不稳定性：4硝酸浓度越大越易分解，因此，浓硝酸应放入棕色瓶中（避光）、阴凉处保存（避免受热分解），用玻璃塞而不能用橡胶塞（酸会腐蚀橡胶塞）。3.强氧化性：HNO3中的+5价NHNO3（浓）得电子NO2；HNO（1）与金属反应①硝酸与Au、Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO②王水（浓硝酸与浓盐酸体积比1:3）可溶解金和铂。（2）与非金属反应：C+4HNO（3）与其他还原剂反应，如能将H2S、3H2S例7．（2022·江苏省沙溪高级中学高一）“下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+B向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SOCAl箔插入浓HNO3中无现象Al与浓HNO3不反应D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色该溶液呈碱性【答案】D【解析】A．过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，充分反应后，滴入硫氰化钾溶液，溶液不会变为红色，故A错误；B．若溶液中含有亚硫酸根离子，向溶液中先滴加稀盐酸时反应生成的二氧化硫溶于水中生成亚硫酸，再滴加硝酸钡溶液，酸性条件下硝酸根离子会将亚硫酸氧化生成硫酸，硫酸会与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，则出现白色沉淀不能说明溶液中含有硫酸根离子，故B错误；C．铝箔在浓硝酸中会发生钝化，说明铝能与浓硝酸反应，故C错误；D．用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色说明氨水呈碱性，故D正确；故选D。例8．（2022·江苏省阜宁中学高一期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．使酚酞变红的溶液中：Na+、NH、Cl-、SOB．澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO、Cl-C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO、SOD．0.1mol/LFeCl3溶液中：K+、NH、I-、SCN-【答案】B【解析】A．使酚酞变红，说明溶液显碱性，NH与OH-因生成一水合氨不能大量共存，故A不符合题意；B．所给离子能够在指定溶液中大量共存，故B符合题意；C．与Al反应生成氢气，该溶液可能为酸性，也可能为碱性，NO在酸性条件下具有强氧化性，与Al反应不产生氢气，能将Fe2+氧化成铁离子，在碱性条件下，Fe2+与OH-反应生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，故C不符合题意；D．Fe3+具有强氧化性，能将I-氧化，Fe3+与SCN-因反应生成Fe(SCN)3不能大量共存，故D不符合题意；答案为B。重点重点5：硝酸与金属反应的一般规律1.硝酸与金属反应时，一般没有H2产生，因为它氧化能力极强，会先将金属氧化成金属氧化物，自身还原为NO或NO2.与Cu、Ag等不活泼金属反应时，浓硝酸的还原产物为NO2，稀硝酸的还原产物为NO。反应过程中硝酸会变稀，因此与浓硝酸反应往往得到NO3.活泼金属与稀硝酸反应时可将稀硝酸还原为NO、NH43Zn+8HNO34.常温下，Fe、例9．（2022·浙江湖州·高一期中）有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含硫酸的浓度为2mol·L-1，含硝酸的浓度为1mol·L-1，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为（）A．224mL B．166ml C．112mL D．89.5mL【答案】A【解析】由题意可知，n(HNO3)=1mol/L×0.02L=0.02mol，n(H2SO4)=2mol/L×0.02L=0.04mol，、n(H+)=n(HNO3)+2n(H2SO4)=0.02mol+0.04mol×2=0.1mol，n(Cu)=，发生反应：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO+4H2O，根据方程式分析，铜完全反应需要氢离子为0.04mol，需要硝酸根离子的物质的量为0.01mol，则硝酸根离子和氢离子都有剩余，反应生成的一氧化氮由铜进行计算，根据反应方程式计算可知，生成的NO的物质的量为0.01mol，故标准状况下体积为；故选A。例10．（2022·云南·宣威市第三中学高一）下列离子方程式书写正确的是（）A．铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2OB．铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4(浓)Cu2+++SO2↑+2H2OC．澄清石灰水通入过量CO2气体：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OD．向氯化钡溶液中通入SO2气体：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+【答案】B【解析】A．铜与浓硝酸反应生成的是二氧化氮：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O，A错误；B．浓硫酸电离出的比较小，铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水：Cu+2H2SO4(浓)Cu2+++SO2↑+2H2O，B正确；C．澄清石灰水通入过量CO2气体生成碳酸氢钙：OH-+CO2=HCO，C错误；D．向氯化钡溶液中通入SO2气体，二者不反应，D错误；答案选B。一、单项选择题（共16小题，每小题3分，共48分）1．（2022·山西太原·高一期中）自然界中氮的循环如下图所示，下列有关说法正确的是（）A．氮气约占空气总体积的B．豆科植物的固氮属于人工固氮C．雷电作用时与反应生成D．应保存在干燥、温暖之处【答案】A【解析】A．氧气约占空气体积的21%，氮气约占空气体积的78%，A正确；B．豆科植物的固氮属于自然固氮，B错误；C．雷电作用时发生+，C错误；D．受热易分解，NH3↑+H2O+CO2↑，D错误；答案选A。2．（2022·浙江·高一期中）下列实验操作及意图完全正确的是（）ABCD操作意图吸收气体制备并检验小试管中有晶体析出，说明浓硫酸具有吸水性吸收尾气【答案】C【解析】A．二氧化硫和氯化钡溶液不反应，不能用氯化钡溶液吸收二氧化硫气体，故不选A；B．氨气能使湿润的pH试纸变蓝，不能用干燥的pH试纸检验氨气，故不选B；C．浓硫酸具有吸水性，浓硫酸吸收小试管挥发出的水，使小试管内水减少，氯化钠晶体析出，故选C；D．氨气极易溶于水，用D装置吸收氨气，易引起倒吸，故不选D；选C。3．（2022·湖北·南漳县第一中学高一期中）类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是（）A．浓氨水遇浓盐酸产生白烟；浓氨水遇浓硫酸也产生白烟B．Fe与S共热生成FeS；Cu和S共热生成CuSC．是酸性氧化物，也是酸性氧化物D．是酸性气体，可以用浓干燥；也是酸性气体，也可以用浓干燥【答案】C【解析】A．浓盐酸易挥发，浓氨水遇到浓盐酸会产生白烟；浓硫酸难挥发，浓氨水遇到浓硫酸不会产生白烟，A错误；B．硫的氧化性较弱，与Fe反应生成，与Cu反应生成，B错误；C．和与碱反应只生成盐和水，均为酸性氧化物，C正确；D．与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥；为还原性气体，可与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，D错误；故选C。4．（2022·湖北孝感·高一期中）标准状况下，三支体积相等的干燥试管中分别充满下列气体：①体积比为4：1的NH3和N2混合气体；②体积比为4：1的NO2和O2混合气体；③NO2气体；将它们分别倒立于盛有足量水的水槽中，液面恒定后(假设试管内液体不扩散)，下列说法正确的是（）A．试管①与试管③中，溶液的体积不相等但溶质的物质的量浓度相等B．可以看到三支试管中液面都上升，但都不能充满整个试管C．三支试管中，试管①中溶质的物质的量浓度最小D．试管②与试管③中溶质的物质的量浓度之比为5：4【答案】A【解析】A．试管①与试管③中，溶液的体积不等但物质的量浓度相等都为，故A正确；B．可以看到三支试管中液面都上升，但试管②中能充满整个试管，故B错误；C．三支试管中，试管②中溶质的物质的量浓度最小为，故C错误；D．试管②与试管③中溶质的物质的量浓度之比应为4：5，故D错误；故选A。5．（2022·湖北孝感·高一期中）“侯氏制碱法”是我国化工专家候德榜为世界制碱工业作出的突出贡献，主要反应原理是：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。下列有关模拟“侯氏制碱法”的实验原理和装置能达到实验目的的是（）ABCD制取氨气制取NaHCO3分离NaHCO3制取Na2CO3【答案】C【解析】A．加热时生成的氨气与又会重新化合成固体，所以一般用加热铵盐与碱的混合物来制氨气，A错误；B．二氧化碳在水中溶解度较小，应向溶有氨气的饱和食盐水中通入二氧化碳，B错误；C．过滤可分离析出的晶体，该实验操作规范，C正确；D．受热分解生成Na2CO3，需要使用坩埚，不能用烧杯加热，D错误；故选C。6．（2022·浙江湖州·高一期中）为了确定(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分，下列实验操作及叙述中不正确的是（）A．取少量样品放入试管中，加热，试管口放一团蘸有无水硫酸铜粉末的棉花团，变蓝则可证明晶体的成分中含有结晶水B．取少量样品溶于水，先滴入2滴KSCN溶液无现象，滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+C．取少量样品溶于水，加少量稀硝酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SOD．取少量样品放入试管中，加入少量浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中是否含有NH【答案】C【解析】A．取少量样品放入试管中，加热，试管口放一团蘸有无水硫酸铜粉末的棉花团，若晶体加热后能使无水硫酸铜变蓝，即CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O，说明有水生成，则证明晶体中含结晶水，故A正确；B．取少量样品溶于水，先滴入2滴KSCN溶液无现象，再滴入几滴新制氯水，发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，溶液变为红色，则证明晶体的成分中含有Fe2+，故B正确；C．取少量样品溶于水，加少量稀硝酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，有可能发生Ag++Cl-=AgCl↓，则不能证明晶体的成分中含有SO，故C错误；D．取少量样品于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，即+OH-=NH3↑+H2O，有NH3产生，则证明硫酸亚铁铵中含有，故D正确；答案为C。7．（2022·河南洛阳·高一期中）下列有关化学方程式或离子方程式书写正确的是（）A．澄清石灰水中加入碳酸钠：Ca(OH)2+CO=CaCO3↓+2OH-B．铁和硫加热条件下反应：2Fe+3SFe2S3C．硫与过量氧气反应：2S+3O22SO3D．“气肥”碳酸氢铵要低温保存，因其受热易分解：【答案】D【解析】A．澄清石灰水中Ca(OH)2以离子形式存在，澄清石灰水中加入碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式为，故A错误；B．铁与硫混合加热生成FeS，反应的化学方程式为，故B错误；C．硫在氧气中燃烧只生成SO2，即使氧气过量也不会生成SO3，故C错误；D．碳酸氢铵受热易分解，发生的反应为，故D正确；答案选D。8．（2022·辽宁·沈阳二中高一）下列叙述正确的有（）①、、都是形成酸雨的因素，都能和水反应生成酸②、均不能用浓硫酸干燥③足量铁与稀硝酸反应生成，硝酸将氧化为④与都属于酸性氧化物，都不能与酸反应⑤实验室可用溶液处理和废气⑥只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集；而只能用排空气法收集，不能用排水集气法⑦)铵盐受热分解一定都会产生氨气⑧可用淀粉试纸鉴别红棕色的蒸气和气体A．2项 B．3项 C．4项 D．5项【答案】B【解析】①SO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素，SO2、NO2能和水反应生成酸，NO不能与H2O反应，①错误；②NH3是碱性气体，能与H2SO4反应，H2S是还原性气体，能与浓硫酸发生氧化还原反应，故NH3、H2S均不能用浓硫酸干燥，②正确；③足量铁与稀硝酸反应生成Fe(NO3)2，是由于硝酸将Fe氧化为Fe3+，然后过量的Fe将Fe3+还原为Fe2+，③错误；④SiO2与CO2都属于酸性氧化物，SiO2能与HF反应，④错误；⑤2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故实验室可用NaOH溶液处理Cl2和SO2废气，⑤正确；⑥由于2NO+O2=2NO2，NO只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集；而3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2只能用排空气法收集，不能用排水集气法，⑥正确；⑦铵盐受热分解不一定都会产生氨气，如(NH4)2Cr2O7受热分解产生N2、Cr2O3和H2O，⑦错误；⑧Br2和NO2均能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，则不可用淀粉试纸鉴别红棕色的Br2蒸气和NO2气体，⑧错误；综上分析可知，②⑤⑥三项正确，故答案为：B。9．（2022·云南·宣威市第三中学高一）下列离子的检验能达到目的的是（）A．检验某溶液是否含有时，应取少量该溶液，依次加入稀盐酸和BaCl2溶液B．检验某溶液是否含有K+，用铂丝蘸取溶液进行灼烧，观察火焰颜色C．检验某溶液中是否含有，加入足量浓碱溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验D．将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在【答案】A【解析】A．检验某溶液是否含有时，应取少量该溶液，首先加入稀盐酸，无明显实验现象，在加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则一定含有硫酸根离子，A正确；B．检验某溶液是否含有K+，用铂丝蘸取溶液进行灼烧，应该透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，B错误；C．检验某溶液中是否含有，加入足量浓碱溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝色，说明含有铵根离子，C错误；D．将澄清石灰水滴入某溶液，若产生白色沉淀，不一定证明其中存在，因为白色沉淀不一定是碳酸钙，即使是碳酸钙，也可能含有碳酸氢根离子，D错误；答案选A。10．（2022·吉林·长春十一高高一）能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．明矾溶液中加入足量氢氧化钡溶液一定发生：A13++2SO+2Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓B．硝酸钡溶液中通入少量二氧化硫可能发生：Ba2++2NO+SO2+4H+=BaSO4↓+2NO+2H2OC．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热一定发生：NH+OH-NH3↑+H2OD．钠与氯化铵溶液反应可能发生：2Na+2NH=2Na++2NH3↑+H2↑【答案】D【解析】A．明矾溶液中加入足量氢氧化钡溶液发生反应生成硫酸钡、偏铝酸钾和水，所以离子方程式为：，故A项错误；B．二氧化硫通入硝酸钡溶液，发生氧化还原反应，生成白色沉淀硫酸钡，反应的离子方程式为：，故B项错误；C．向碳酸氢铵溶液中加入过量石灰水，加热后，发生反应生成氨气、水和碳酸钙沉淀，所以向碳酸氢铵溶液中加入过量石灰水并加热的离子方程式为：，故C项错误；D．钠与氯化铵溶液反应，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，氢氧化钠和铵根离子反应生成氨气和水，反应的离子方程式为：，故D项正确；答案选D。11．（2022·湖南·长沙一中高一期中）某同学为探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO，设计如图实验装置(加热、固定装置已略去)。图中K为止水夹，d存有一半空气的注射器。下列说法不正确的是（）A．装置a的作用是生成CO2气体赶尽装置中的空气B．当装置b中溶液增重3.84g时，生成标准状况下0.896LNO气体C．将d中空气推入c中，若气体变为红棕色则说明b中生成NOD．该装置存在缺陷，缺少尾气处理装置【答案】B【解析】A．由分析可知，装置a为碳酸钙与稀硝酸反应制备二氧化碳装置，制得的二氧化碳用于赶尽装置中的空气，防止空气中的氧气与生成的一氧化氮反应，故A正确；B．由分析可知，装置b为稀硝酸与铜反应制备装置，反应的方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2O，反应中生成2mol一氧化氮，溶液增加的质量为(64×3—30×2)g=132g，则溶液增重3.84g时，生成标准状况下一氧化氮的体积为×2×22.4L/mol≈1.30L，故B错误；C．由分析可知，装置c为一氧化氮收集装置，装置d中盛有的空气用于验证一氧化氮的生成，若将d中空气推入c中，气体变为红棕色则说明b中生成的气体为一氧化氮，故C正确；D．由分析可知，该装置设计存在缺少尾气处理装置的缺陷，故D正确；故选B。12．（2022·北京·101中学高一期末）用下图装置(夹持装置已略去)进行制备及性质实验，已知：极易溶于水，而难溶于，密度比水大且与水不互溶。下列说法不正确的是（）A．甲中制备利用了的分解反应B．乙中的集气瓶内a导管短、b导管长C．丙中的能防止倒吸D．丁也可以用于制备氨气【答案】D【解析】A．甲中，氢氧化钠固体溶于水放出大量热，不稳定，受热分解产生NH3，故A正确；B．氨气的密度比空气小，宜用向下排空气法收集，因此应短进长出，即乙中的集气瓶内a导管短、b导管长，故B正确；C．氨气极易溶于水，为防止氨气溶于水发生倒吸现象，可用，以防止倒吸（如图丙），故C正确；D．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氯化氢和氨气在试管口会生成氯化铵，因此丁不能用于制备氨气，故D错误；综上所述，答案为D。13．（2022·湖北·襄阳市襄州区第一高级中学高一期中）利用这一过程制备，有关上述各物质的叙述不正确的是（）A．工业固氮的常用方法是用和合成B．加热固体制备的方法是不可取的C．可利用与硝酸的反应将元素转化为或D．溶于水生成硝酸，故属于酸性氧化物【答案】D【解析】A．和合成是工业固氮的一种方法，故A正确；B．直接加热氯化铵分解为氨气和氯化氢，氯化氢和氨气在试管口又生成氯化铵，加热固体制备的方法是不可取的，故B正确；C．铜和稀硝酸反应生成一氧化氮气体，铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，可利用与硝酸的反应，将元素转化为或，故C正确；D．溶于水生成硝酸和，发生氧化还原反应，不属于酸性氧化物，故D错误；选D。14．（2021·江苏·邵伯高级中学高一期中）下列是实验室制取气体时常用的发生装置和收集装置。下列说法正确的是（）A．图①可用于NH4Cl固体与碱石灰共热制取NH3B．图②可用于实验室制取Cl2C．图③可用于收集NOD．图④可用于收集NH3【答案】A【解析】A．氯化铵固体与碱石灰共热反应能生成氨气，则图①可用于制备氨气，故A正确；B．二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，则缺少酒精灯的图②不能用于实验室制取氯气，故B错误；C．一氧化氮易与空气中的氧气反应生成二氧化氮，则不能用图③的向上排空气法收集一氧化氮，故C错误；D．氨气极易溶于水，则不能用图④的排饱和食盐水法收集氨气，故D错误；故选A。15．（2022·四川省峨眉第二中学校高一）已知某物质X能发生如图转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（）A．若X为N2或NH3，则A为硝酸B．若X为S或H2S，则A为硫酸C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成YD．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应【答案】D【解析】A．若X为N2或NH3，Y为NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成硝酸，A正确；B．若X为S或H2S，Y为SO2，SO2与氧气反应生成SO3，SO3与水反应生成硫酸，B正确；C．若X为非金属单质或非金属氢化物，A为硝酸或硫酸，稀硝酸与铜反应生成Y即NO，浓硝酸与铜反应不生成NO，且铜与稀硫酸不反应，则A不一定能与金属铜反应生成Y，C正确；D．由分析可知，反应①和②一定为氧化还原反应，但反应③若为二氧化氮与水反应，则为氧化还原反应，D错误；答案选D。16．（2022·广东·佛山市第四中学高一）丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中正确的是（）①浓硝酸久置后→变黄色②通入石蕊试液中→先变红后褪色③通入石蕊试液中→先变红后褪色④通入品红溶液中→红色褪去，加热后颜色不恢复⑤氨气通入酚酞溶液中→变为红色A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②⑤ D．①③④⑤【答案】C【解析】①浓硝酸久置后分解生成二氧化氮，故浓硝酸久置后变黄色；②氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，故Cl2通入石蕊试液中，盐酸使其变成红色，次氯酸使其褪色；③SO2通入石蕊试液中，其与水反应生成亚硫酸而显酸性，故溶液变红，但是不能被二氧化硫漂白；④SO2有漂白性，可以使某些有色物质化合成不稳定的无色物质，故其通入品红溶液中，溶液的红色褪去，加热后颜色又恢复；⑤氨气通入酚酞溶液中与水反应生成弱碱，故溶液显红色；故选C。二、非选择题（共4大题，第17题19分，18题8分，第19题12分，第20题13分，共52分）17．（2022·江苏省沙溪高级中学高一）铜及其化合物在工业生产中有着广泛的用途。(1)某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu(NO3)2的部分工艺流程如图所示：①写出Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为___________。②酸溶时，反应温度不宜超过70°C，其主要原因是___________。③Cu(NO3)2晶体受热易分解成CuO，同时产生NO2和O2，该反应的化学方程式为___________，(2)印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，得到反应后的溶液A。①写出刻制印刷电路时用FeCl3溶液作为“腐蚀液”时发生的离子反应_______②为了回收金属铜和得到较纯净的FeCl2溶液，请补充完整下列实验步骤：在溶液A中加入过量的铁粉，过滤，得到滤渣B和滤液C，将滤渣B___________，得到金属铜，将处理滤渣B时得到的滤液和滤液C合并，得到FeCl2溶液。③取少量制的FeCl2溶液于试管中，加入氨水溶液后露置空气中，写出有关实验现象_______【答案】(1)

3Cu2O+14H++2NO=6Cu2++2NO↑+7H2O

防止温度过高HNO3分解（或者挥发）

2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑(2)

Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

溶于过量盐酸，过滤

立即生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色【分析】(1)①氧化亚铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu2O+14H++2NO=6Cu2++2NO↑+7H2O，故答案为：3Cu2O+14H++2NO=6Cu2++2NO↑+7H2O；②浓硝酸是具有挥发性、受热易分解的不稳定性酸，所以为防止温度过高硝酸受热发生分解或者挥发，酸溶时反应温度不宜超过70°C，故答案为：防止温度过高HNO3分解（或者挥发）；③由题意可知，硝酸铜受热发生分解反应生成氧化铜、二氧化氮和氧气，反应的离子方程式为2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑，故答案为：2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑；(2)①刻制印刷电路时发生的反应为铜与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故答案为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；②溶液A回收金属铜和得到较纯净的氯化亚铁溶液的步骤为，在溶液A中加入过量的铁粉，将溶液中的氯化铁和氯化铜转化为氯化亚铁和铜，过滤得到含有铜、铁的滤渣B和含有氯化亚铁的滤液C，将滤渣B溶于过量盐酸，过滤得到金属铜，将处理滤渣B时得到的滤液和滤液C合并，得到氯化亚铁溶液，故答案为：溶于过量盐酸，过滤；③氯化亚铁溶液中加入氨水溶液后露置在空气中发生的反应为氯化亚铁溶液与氨水反应立即生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁还原性强，能与空气中的氧气离子反应生成红褐色的氢氧化铁，实验时的实验现象为立即生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故答案为：立即生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。18．（2022·四川成都·高一开学考试）已知碳酸氢钠的溶解度较小。在饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳和氨气，可析出碳酸氢钠固体。某学习小组制备少量的流程如下：(1)粗盐中含有大量的NaCl，以及少量的、、等离子。为得到纯净的饱和NaCl溶液，对粗盐溶液进行了如下操作。下列操作步骤排序不合理的是___________(填正确答案标号)a．加入过量的氢氧化钠溶液；b．加入过量的碳酸钠溶液；c．加入过量的氯化钡溶液；d．加入足量的稀盐酸；e．过滤；f．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液。A．acbedf B．cabedf C．acbdef D．cbaedf(2)向“饱和NaCl溶液”通入和的顺序是先通入___________，后通入___________。(3)过滤用到的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还需要___________。(4)反应Ⅰ的化学方程式为___________。(5)纯碱和小苏打都是白色固体，下列区分这两种物质的方法正确的是___________。(填正确答案标号)A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打C．用两只小玻璃杯，分别加入等量的两种样品，再逐滴加入食醋，产生气泡快的是小苏打D．先将两种样品配成溶液，分别加入足量石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打(6)“过滤”后的母液中最主要的成分是___________(填写化学式)。检验这一成分中的阳离子的具体方法是___________。【答案】(1)C(2)

(3)漏斗(4)NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl(5)C(6)

NH4Cl

取少量的该溶液于试管中，加入过量NaOH，加热，用湿润的红色石蕊试纸于试管口，若试纸变为蓝色，则有，反之则没有【解析】(1)粗盐中含有大量的NaCl，以及少量的、、等离子。为得到纯净的饱和NaCl溶液，a．加入过量的氢氧化钠溶液，可除去(有氢氧化镁沉淀析出);b．加入过量的碳酸钠溶液，可除去(有碳酸钙沉淀析出)；c．加入过量的氯化钡溶液，可除去(有硫酸钡沉淀析出)；然后进行e．过滤；除去三种沉淀，再d．加入足量的稀盐酸；除去多余的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，最后f．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液。若先加盐酸再过滤，则会把析出的氢氧化镁沉碳酸钙沉淀都溶解掉，那么又变成、离子，溶液就达不到除杂效果，故不合理顺序应该选C，即e步骤应在d步骤前；(2)先通入氨气是因为氨气在水中的溶解度大，形成的水溶液呈碱性，易于吸收更多的二氧化碳，从而产生更多的碳酸氢钠；答案为；；(3)过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；答案为漏斗；(4)反应Ⅰ是饱和食盐水中先后通入氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式为NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl；(5)A．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，Na2CO3受热不易分解，故加热之后都有残留物，不能区分，选项A错误；B．都是钠盐，焰色反应都是黄色，选项B错误；C．NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2↑，Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑所以产生气泡更快的是，选项C正确；D．、都有沉淀生成，无法区别，选项D错误；答案选C；(6)根据反应NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl可知，“过滤”后的母液中最主要的成分是NH4Cl；检验NH4Cl中的铵根离子的方法：取少量的该溶液于试管中，加入过量NaOH，加热，用湿润的红色石蕊试纸于试管口，若试纸变为蓝色，则有，反之则没有。19．（2022·江苏省沙溪高级中学高一）亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制备。已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；②2NO2+Na2O2=2NaNO3；③3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；④酸性条件下，NO和NO2都能与MmO反应生成NO和Mn2+；Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。(1)加热装置A前，先通一段时间N2，通N2目的是_______；(2)装置A中发生反应的化学方程式为_______；(3)写出B瓶中Cu发生的有关离子反应_______；(4)写出装置C的作用_______；(5)充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，_______，则产物是NaNO2(注明试剂、现象)。(6)写出装置F中离子反应_______；(7)为测定亚