氮的循环-基于模型认知的元素化合物教学-氨的转化与生成高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

基于模型认知的元素化合物教学

—氨的转化与生成化学鲁科版必修一第3章第3节氮的循环1918年，德国化学家弗里茨·哈伯因为发明合成氨方法而获得诺贝尔化学奖。1931年，德国化学家卡尔·博施因为改进合成氨方法获得诺贝尔化学奖。2007年，德国化学家格哈德·埃特尔因为发现合成氨的作用机理获得诺贝尔化学奖科学史话1918年，德国化学家弗里茨·哈伯因为发明合成氨方法而获得诺贝尔化学奖。1931年，德国化学家卡尔·博施因为改进合成氨方法获得诺贝尔化学奖。2007年，德国化学家格哈德·埃特尔因为发现合成氨的作用机理获得诺贝尔化学奖任务1预测氨气可能具有的性质氮及其化合物的“价一类”二维图自然固氮人工固氮硝态氮肥铵态氮肥项目活动一

实现从NH3到其他含氮化合物的转化任务2实验探究氨气的性质

实验1

魔术——“妙手生花”

实验2改进实验

操作步骤：1.打开止水夹，向试剂瓶中注入浓氨水，观察现象2.当导管末端不再产生气泡时，关闭止水夹，观察实验现象3.将注射器中的浓氨水更换为浓盐酸，观察现象4.打开止水夹，，观察现象

预期转化

实验现象

实验结论NH3NH3·H2ONH3NH4Cl盐酸产生白烟根据宏观现象你能有理有据的说出氨气的哪些性质？【氨气性质】H2O产生喷泉，溶液变红无色有刺激性气味气体任务3分析实验现象，得出实验结论NH3+H2ONH3·H2ONH3·H2ONH4++OH-NH3+HCl=NH4Cl滴水之恩，当涌泉相报—美丽的喷泉实验极易溶于水若将浓盐酸换成硫酸或浓硝酸与浓氨水能否产生白烟？1.尝试分析氨水的成分？2.如何检验氨气？3.尾气吸收氨气时可选用的试剂？应注意什么问题？4.你能揭秘我的小魔术吗？探究氨气的性质【交流讨论·思维拓展】

NH3

H2ONH3·H2ONH4+OH-H+（1）用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）（2）蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口（产生白烟）水

；

采用防倒吸装置涂酚酞，喷氨水，变红色；氨水挥发，退色预期转化实验现象得出结论NH3

NOO2

催化剂实验3氨的催化氧化（工业制硝酸基础反应）小资料：①NH3也可以被O2（纯氧中燃烧）

、Cl2、CuO、NOx等氧化为N2②NH3也有氧化性2Na+2NH3=2NaNH2+H2探究氨气的性质有无色气体生成，遇空气变红棕色氨气的转化氮及其化合物的“价一类”二维图自然固氮人工固氮硝态氮肥铵态氮肥项目小结思考：其它含氮物质转化成氨气的途径有哪些呢？

有两位农民，小李和小刘，他们都种了水稻。小李很勤奋，不仅施用了氮肥碳酸氢铵，还同时施用了草木灰（K2CO3溶液呈碱性），而小刘只用了碳酸氢铵。小李心想：“我用的肥料多，水稻产量一定比小刘高，结果到了秋收时，小李哭了，你知道原因吗？任务1“碳酸氢铵”哪去了？预测二：铵盐与碱反应预测一：铵盐不稳定项目活动二

实现从其他含氮物质到NH3的转化

实验步骤实验现象化学方程式铵盐性质试管底部固体减少试管口处有固体产生湿润的红色石蕊试纸变蓝铵盐受热易分解

NH4Cl=NH3↑+HCl↑∆

NH4Cl+NaOH=△NaCl+NH3↑+H2O铵盐与碱加热生成氨气取少量氯化铵放在试管中加热在试管中加入氯化铵固体，滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口实验二任务2：实验探究铵盐性质实验一提示：可以从氮肥的存放与施肥时注意问题等角度回答NH4HCO3NH3+CO2+H2O（30℃）

任务3

自制碳酸氢铵使用说明书使用说明书密封包装并置于阴凉通风处；施肥时应将其埋在土下；不能与碱性物质，如草木灰等混用。过量施用氮肥——板结、酸化正常施用氮肥过犹不及合理使用在实际农业生产过程中，过量、不科学地施用氮肥，会对土壤、大气、水质等造成危害，生态环境遭到破坏，严重威胁人类的生命健康。

依据上述生成氨气的途径，请大家推荐适合实验室制氨气的方法，并说明你的选取理由？合作交流•思维拓展项目小结氨气的生成氮及其化合物的“价一类”二维图14

a：使湿润的石蕊试纸变蓝

b：遇浓盐酸产生大量的白烟棉花的作用：防止与空气形成对流，提高收集气体的纯度。实验室制氨气问题组：1.从装置图中你能获取制备氨气的哪些信息？2.如何验证氨气已收集满？3.铵离子（NH4+）检验方法？加入浓NaOH溶液加热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑固体固体浓氨水NaOH\CaO\碱石灰快速制氨气研究物质性质的一般程序物质类别元素价态探究实验物质性质物质用途预测性质实验探