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文档简介

2024届辽宁省大连市高新区中考化学五模试卷注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)1.下列物质属于空气污染物的是A.一氧化碳B.二氧化碳C.氧气D.氮气2.对于下列几种化学符号,有关说法正确的是①H②Fe2+③Cu④P2O5⑤Fe3+⑥NaClA.能表示一个分子的是①④⑥B.表示物质组成的化学式是③④⑥C.②⑤的质子数相同,化学性质也相同D.④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子3.下列变化属于化学变化的是()A.蒸馏 B.潮解 C.干馏 D.结晶4.如图1所示,连接好装置和压强传感器。气密性良好的烧瓶内充满CO1.分别用注射器向烧瓶中迅速注入等量的水、饱和石灰水和40%的氢氧化钠溶液,关闭活塞,一段时间后再振荡烧瓶。观察传感器所示气压变化如图1所示。下列说法错误的是()A.曲线1代表加入的是水B.吸收用NaOH溶液较合适C.AB段气压增大的原因之一是液体的添加使气体体积缩小D.曲线1中CD段气压“急速”减少的原因是振荡烧瓶使瓶内气体迅速反应5.模型是联系宏观与微观的桥梁。如图是氢分子和氧分子运动的示意图。下列说法不正确的是A.由①②③可知微粒之间有空隙B.由①②可知做粒的运动速率与物质本身性质有关C.由①②③可知微粒在不停地运动D.由①③可知微粒的运动速率与温度有关6.向Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入铁粉,充分反应后过滤,向滤液中滴加稀盐酸时有白色沉淀产生。下列推断正确的是A.滤液中含有四种金属阳离子B.滤渣中一定有银,可能有铜C.滤液的质量较反应前有所增加D.滤液中Al(NO3)3的质量分数不变7.2018年5月阳泉市举行中考实验操作考试,规范的实验操作是安全进行实验并获得成功的保证。下列实验操作正确的是A.振荡试管充分反应 B.溶解NaCl固体 C.检验溶液的酸碱性 D.干燥气体8.下列离子能在pH=12的无色溶液中大量共存的是A.SO42-K+Na+MnO4- B.K+Cl-Ba2+NO3-C.Cl-NH4+SO42-Na+ D.Ca2+Cl-CO32-Na+9.水是生命之源。下列有关水的说法错误的是A.过滤可除去水中的可溶性杂质B.活性炭可除去水中的异味C.肥皂水可区分硬水和软水D.蒸馏可降低水的硬度10.“绿色化学”能实现零排放(即反应物中的原子利用率达到100%).CO和H2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的有机化工原料.根据零排放的要求,以CO和H2合成的有机物不可能是()A.甲醇(CH4O) B.乙醇(C2H6O)C.甲醛(CH2O) D.乙酸(C2H4O2)11.为预防甲状腺肿大,可适量补充的元素是A.铁 B.硒 C.碘 D.氟12.下列描述错误的是()A.不同的碳单质物理性质差异大,是因为碳原子的排列方式不同B.H2O2和H2O化学性质差异大,是因为构成物质的分子不同C.氢元素和氧元素化学性质差异大,是因为其原子的最外层电子数不同D.生铁和钢的性能不同,是因为含金属元素不同二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)13.分类、类比是学习化学常用的方法。物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化,请根据这个热量的变化将下列物质进行分类。氢氧化钠、硝酸铵、浓硫酸、氯化铵,分类依据___,包含物质___。物质或离子的名称往往与所含元素的化合价关系密切,如MnO42﹣(锰酸根离子)、MnO4﹣(高锰酸根离子)、C1O3﹣(氯酸根离子)、K2O2(过氧化钾)、K2O(氧化钾)等。由此推测C1O4﹣的名称为___,过氧化钙的化学式为___。14.下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据.请回答下列问题:温度/℃020406080100溶解度/gCa(OH)20.190.170.140.120.090.08NaOH3191111129313336(1)依据上表数据,绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线,图中能表示NaOH溶解度曲线的是_____(填“A”或“B”).要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液,可采取措施有_____(填序号).①蒸发水②升高温度③降低温度④加入水⑤加入氢氧化钙现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液,若要得到较纯净的NaOH晶体,应采取的物理方法是_____.现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液),向其中加入一定量CaO后恢复20℃,得到乙溶液,溶液中溶质的质量分数的关系为甲_____乙(填“>”“<”或“=”).15.t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。烧杯②种的上层清液是否达到饱和状态?____(填“是”“否”或“无法判断”);烧杯①中溶解的溶质是____(写名称或化学式);将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液,需加水____g;关于图1中烧杯内的物质,下列说法正确的是____。A.烧杯①内溶液中溶质的质量分数>烧杯②内上层清液中溶质的质量分数B.蒸发一定量的水,两烧杯中都一定有固体析出C.将两个烧杯中的溶液混合,充分搅拌后,烧杯中一定还有剩余固体D.将温度升高到t2℃,两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等(不考虑水的蒸发)16.在H、O、C、Cl、Na、Ca六种元素中,选择适当元素,组成符合下列要求的物质,将其化学式填入空格中:人工降雨的氧化物_____(2)最常见的溶剂是_____(3)改良酸性土壤碱_____(4)可做干燥剂的氧化物_____(5)可做建筑材料的盐_____(6)汽水中含有的酸_____(7)炉具清洁剂中的碱_____(8)用于金属表面除锈的酸_____(9)常用建筑材料的氧化物是_____(10)“西气东输”工程中的“气”的主要成份是_____三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)17.如图是实验室常用的两个气体制备、收集、净化的多功能装置。若用于制氢气,且产生的气体中不含酸性杂质气体,则试剂X常用________,用图示放置的乙装置收集氢气,A应与________(填“B”或“C”)相连。若X是稀盐酸、Y是石灰石,用甲、乙两装置可组成发生、净化、收集CO2气体的系列装置。若乙中放入饱和NaHCO3溶液,则该溶液的作用是除去________;若乙中放入浓硫酸,浓硫酸的作用是____________________________。若X是水,Y是CaC2固体,则从A中放出乙炔(化学式:C2H2)气体,同时还生成一种碱。乙炔微溶于水,密度与空气接近。若用乙装置收集乙炔,则乙中还应该装入____;生成乙炔的化学方程式是18.如图是实验室制取气体的有关装置图,据图回答下列问题:(1)写出图中标号仪器X的名称:_____。(2)CO2的制取方法有多种,若用加热碳酸氢钠固体制取CO2,应选用的发生装置为_____(填装置序号,下同),若用碳酸钠与稀盐酸反应制取CO2,则反应的化学方程式为_____。但是反应速率太快可以用上述装置_____来控制反应的速率。(3)若用装置C制取氧气,则发生反应的化学方程式为_____。若用F装置收集氧气,氧气应从_____(填“a”或“b”)端通入。四、计算题(本题包括1个小题,共12分)19.(6分)蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2)等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算:丙氨酸由_____种元素组成;丙氨酸的相对分子质量为_____;丙氨酸中氮、氢元素的质量比为_____;碳元素的质量分数是_____(精确到0.1%)。

参考答案一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)1、A【解题分析】

空气中各成分的含量按体积分数计算,氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,故氧气、氮气、二氧化碳都是空气中固有的成分,不是污染物。空气的污染物包括有害气体和烟尘,有害气体包括:一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、臭氧,烟尘包括:可吸入颗粒、总悬浮颗粒物。故选A。2、B【解题分析】

元素符号的意义:①表示一种元素②表示该元素的一个原子③金属、稀有气体、某些固态非金属单质由原子直接构成的物质,元素符号还表示该元素的单质;离子符号书写:元素符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值,数字在左,正负号在右;化学式书写:显正价的元素其符号写在左边,显负价的写在右边,化合价的绝对值交叉约减,得化学式右下角的数字,数字为1时不写;化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数。原子的化学性质主要由最外层电子数决定,Fe2+、Fe3+的最外层电子数不同,所以化学性质不同;原子变成离子的过程中原子核不变,故质子数不变,Fe2+、Fe3+质子数相同。3、C【解题分析】

A、有新物质生成的变化是化学变化,无新物质生成的变化是物理变化。蒸馏是由液态变为气态,再变为液态,没有新物质生成,属于物理变化,此选项错误;B、潮解是吸收水分而溶解,没有新物质生成,属于物理变化,此选项错误;C、干馏有煤焦油、焦炉气等新物质生成,有新物质生成,属于化学变化,此选项错误;D、结晶是由于水分蒸发,析出晶体,没有新物质生成,属于物理变化,此选项错误。故选C。【题目点拨】物理变化与化学变化的判断依据是有无新物质生成,此依据是解答此类题的关键。4、A【解题分析】

由图1可知,曲线3代表的反应最剧烈,吸收的二氧化碳最多,故曲线3是氢氧化钠溶液,因此,通常选用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳,曲线1反应最弱,吸收的二氧化碳最少,故曲线1代表的是水,曲线1代表的是石灰水,曲线AB端呈现上升趋势可能是由于注射器中的液体迅速注入烧瓶,导致气体的体积缩小,气压增大,而CD段“急速”下降的原因可能为振荡试管后,会加速反应进行,使瓶内气压急速减小。故选A。5、D【解题分析】

A.由①②③可知微粒之间有空隙,选项正确;B.由①②可知,温度相同,分子不同,运动速率不同,故影响分子运动速率的因素除温度外,还与分子种类(物质本身性质)有关,选项正确;C.由①②③可知微粒在不停地运动,选项正确;D.由②③分子种类相同时,温度不同,分子的运动速率不同,可知微粒的运动速率与温度有关,温度越高,分子运动速度越快,①③变量不唯一,不能进行比较,选项错误。故选D。6、A【解题分析】

向Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入铁粉,铁不能和硝酸铝反应,先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜,充分反应后过滤,向滤液中滴加稀盐酸时有白色沉淀产生,说明硝酸银没有完全反应,则硝酸铜没有反应;

A、滤液中含有铝离子、亚铁离子、没有反应的铜离子和剩余的银离子等四种金属阳离子,该选项说法正确;

B、滤渣中一定有银,没有铜,该选项说法不正确;

C、铁和硝酸银反应后溶液质量减小,因为56份质量的铁置换出216份质量的银,因此滤液的质量较反应前有所减小,该选项说法不正确;

D、滤液的质量较反应前有所减小,硝酸铝质量不变,滤液中Al(NO3)3的质量分数增大,该选项说法不正确。

故选:A。【题目点拨】要会利用金属活动顺序表分析实验,氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应,但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应,前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。7、D【解题分析】

A、振荡试管时,振荡的正确方法是用手腕的力左右摆动,故实验操作错误;B、不能在量筒中配制NaCl溶液,应在烧杯中进行,故实验操作错误;C、检验溶液的酸碱性时,应取样检测,不能将酚酞直接滴入试剂瓶,故实验操作错误;D、浓硫酸具有吸水性,且不与气体反应,但图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”,故实验操作正确。故选D。8、B【解题分析】

pH值为12的无色溶液是强碱性溶液,则不可选不与OH-共存的离子。【题目详解】A、题目中溶液为无色,而MnO4-为紫红色,A选项错误;B、四个例子均不与OH-反应,可以共存,B选项正确;C、NH4+会与OH-反应生成NH3,C选项错误;D、Ca2+和CO32-会生成CaCO3沉淀,两者不共存,D选项错误;故选B。【题目点拨】该类型题目一定需要注意题目中所隐含的条件,例如该题的“pH=12”和“无色”9、A【解题分析】

A、过滤可以除去水中不溶性的杂质,不能除去可溶性杂质,故A不正确;B、活性炭具有吸附性,可除去水中的色素和异味,故B正确;C、可用肥皂水可以鉴别硬水和软水,向水中加入肥皂水时,如果产生的泡沫较多就是软水,如果产生的泡沫较少就是硬水,故C正确;D、蒸馏可降低水的硬度,故D正确。故选A。10、B【解题分析】

根据零排放的要求,以CO和H2合成的有机物,则生成的有机物中C、O的原子个数应该同时是1的整数倍,H的原子个数应该同时是2的整数倍,才能保证CO和H2合成有机物时没有元素浪费。乙醇(C2H6O)中C、O不能满足同时是1的整数倍的要求。选B。11、C【解题分析】

缺铁易患贫血症,缺硒易患癌症,缺碘易患甲状腺肿大,缺氟易患龋齿。为预防甲状腺肿大,可适量补充的元素是碘。故选C。12、D【解题分析】

A、金刚石和石墨的物理性质的差异是由于原子排列方式上的不同,故正确,不符合题意;B、H2O是由水分子构成的,H2O2是由过氧化氢分子构成的,H2O2和H2O的化学性质存在差异,是因为构成物质的分子不同,故正确,不符合题意;C、最外层电子数决定了元素的化学性质,氢元素和氧元素的最外层电子数不同,化学性质不同,故正确,不符合题意;D、生铁和钢的性能不同,是因为含碳量不同,故错误,符合题意。故选D。二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)13、溶解过程中放热氢氧化钠、浓硫酸高氯酸根离子CaO2【解题分析】

(1)氢氧化钠、浓硫酸溶于水,放出大量的热,溶液温度升高;硝酸铵溶于水时吸收热量,溶液温度降低;氯化铵溶于水,溶液温度不变;(2)C1O3﹣(氯酸根离子)、C1O4﹣中的氯元素化合价高,所以叫做高氯酸根离子;氧化钙是CaO,所以过氧化钙的化学式为CaO2;【题目点拨】氢氧化钠、浓硫酸溶于水,放出大量的热,溶液温度升高;硝酸铵溶于水时吸收热量,溶液温度降低;氯化铵溶于水,溶液温度不变。14、A①②⑤冷却热饱和溶液=【解题分析】

(1)根据表格提供的数据可以看出,氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大,故能表示NaOH溶解度曲线的是A。(2)把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液,可以蒸发水、加入氢氧化钙固体,由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,可以采用升高温度的方法,故选①②⑤。(3)氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大,氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,故降低温度氢氧化钠析出,而氢氧化钙仍然存留在溶液中,可以得到较纯净的氢氧化钠晶体,故采取的物理方法是冷却热饱和溶液。(4)向氢氧化钙的饱和溶液中加入氧化钙,由于氧化钙与水反应生成的是氢氧化钙,当温度恢复原温度,仍然是该温度下的饱和溶液,故溶质质量分数不变,溶液中溶质的质量分数的关系为甲=乙。【题目点拨】氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大,氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,氧化钙与水反应生成的是氢氧化钙。15、是氯化钾50A【解题分析】根据所学知识和题中信息知,(1)烧杯②中的上层清液是达到饱和状态;(2)烧杯①中溶解的溶质是KC1;(3)将tl℃时硝酸钾的饱和溶液50g稀释成10%的溶液,需加水∶50g××100%=﹙50g+x﹚×10%,x=50g.(4)关于图1中烧杯内的物质∶tl℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛100g水的两个烧杯中,充分搅拌.A.烧杯①内溶液中溶质的质量分数〉烧杯②内上层清液中溶质的质量分数。故A正确。B.两烧杯同时蒸发少量的水,烧杯②中一定有固体析出,烧杯①中不一定有固体析出。故B错误。C.将两烧杯中的溶液混合到一起,充分搅拌后,烧杯中不一定还有剩余固体。故C错误。D.将温度升高到t2℃,两物质溶解度相等,两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等。故D正确。点睛∶本题主要考查溶解度曲线的含义。16、CO2H2OCa(OH)2CaOCaCO3H2CO3NaOHHClCaOCH4【解题分析】

常用于人工降雨的是二氧化碳(CO2);最常见的溶剂是水(H2O);氢氧化钙(Ca(OH)2)用于改善酸性土壤;氧化钙(CaO)常用于干燥;碳酸钙(CaCO3)属于盐,是常用建筑材料;汽水是二氧化碳溶于水形成的,二氧化碳与水反应生成碳酸(H2CO3);氢氧化钠(NaOH)常用于清洁厨房油污;盐酸(溶质为HCl)是常用除锈的酸;氧化钙(CaO)用于生成建筑材料碳酸钙;“西气东输”的气为天然气,天然气主要成分为甲烷(CH4)故答案为CO2;H2O;Ca(OH)2;CaO;CaCO3;H2CO3;NaOH;HCl;CaO;CH4三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)17、(本题共7分)(1)稀硫酸

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