四川省凉山州2023-2024学年高一上学期第二次月考化学模拟试题（含答案）

四川省凉山州2023-2024学年高一上学期第二次月考化学模拟试题可能用到的原子量：N14O16Na23Cl35.5Fe56Cu64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1．“中国名片”、“中国制造”发展在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法不正确的是（）A．新型核潜艇“长征18”可以在海底潜伏数月之久，运用作供氧剂B．港珠澳大桥桥梁采用先进的抗腐蚀方法，钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应C．复方氢氧化铝片可用于治疗胃酸过多，与醋同服可提高疗效D．抗击“新型冠状病毒”过程中用到的“84”消毒液的有效成分是2．“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁（含碳量约）混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法正确的是（）A．La-Li合金能通过物理吸附大量H2而制作储氢材料B．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大C．生铁由于含碳量高，熔点比纯铁高D．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe3O43.下列叙述中正确的是（）A.能使润湿的淀粉试纸变成蓝色的物质一定是B.Na具有强还原性，可用于从硫酸铜水溶液中湿法炼铜C.用铂丝蘸某无色溶液，在无色灯焰灼烧观察到黄色火焰，则一定含Na+，可能含K+D.能用澄清石灰水鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液4.在下列条件的溶液中，可能大量共存的离子组是（）A.无色透明溶液：B.pH=1的溶液：、、、Fe2+ C.在含大量的溶液中：K+、Na+、Cl-、SCN-D.加入铝粉放出的溶液：、Cl-、、5.下列指定反应的离子方程式正确的是(）A.氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+6OH-=2Al3++3H2OB.将氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：OH-+H+++H2OC.向Al2（SO4）3溶液中加入足量的氨水溶液：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓D.过量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓++2H2O6.下列除杂的方法中，能实现相应目的的是（）选项物质杂质方法AFe加入稀盐酸BCl2通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶CFeCl3溶液FeCl2加入铁粉DMgOAl2O3加入氢氧化钠溶液7.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.与足量Fe反应，转移3NA个电子B.1.0L1.0水溶液中含有的氧原子数为4C.0.1molNa2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.1NA个电子D.标准状况下，2.24LH2O中含有的氢原子数为0.2NA8.下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）A．图甲：除去中含有的少量 B．图乙：配制的溶液C．图丙：制备胶体 D．图丁：收集氯化氢9.部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是（）A.c可作为一种新型自来水消毒剂B.向b的水溶液中滴加少量石蕊试液，溶液变成红色C.用强光照射b的水溶液，溶液酸性增强，杀菌能力减弱D.一定条件下a和f可能发生反应得到b10．在室温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4−=2X2＋＋5Z2＋8H②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2=B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是()A．还原性强弱顺序为A2＋＞B－＞Z－＞X2＋B．要除去含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，应加入B2C．X2＋是XO4−的还原产物，B2是BD．在溶液中不可能发生反应：8H＋＋5A2＋＋XO4−=X2＋＋5A3＋＋4H11.某溶液仅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、、、Cl-中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验：根据以上实验判断，下列推断错误的是（）A.气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊B.白色沉淀3说明原溶液中一定存在Cl-C.原溶液中一定存在Na+，一定不存在Ba2+D.白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解12．化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。铁元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法正确的是FeCl2不能通过化合反应生成B．FeO、Fe2O3可分别与水反应生成Fe(OH)2和Fe(OH)3C．维生素能将Fe3+转化为Fe2+，该过程中维生素C作氧化剂D．检验Fe3+可以向溶液中加入KSCN溶液13.某、的混合溶液中含和各0.01mol，向其中逐滴滴加1的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是（）A． B．C． D．14.同温同压下，下列关于相同质量的氧气和氮气的说法正确的是（）A.体积之比为7∶8 B.密度之比为7∶8C.物质的量之比为1∶1 D.分子数之比为8∶715.某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并检验产物的性质，下列说法正确的是（）A.实验时，应先点燃处的酒精喷灯，再点燃处的酒精灯B.装置中发生反应的化学方程式为C.因为铁与水蒸气反应，所以炽热的铁水注入模具之前，模具需要干燥处理D.装置中的现象是红色粉末变黑二、填空题（除标记外每空2分）。16．（14分）氧化还原反应在生产、生活中有广泛的用途。为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)，碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应：KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O。回答下列问题：(1)该反应中，氧化剂是(填化学式，下同)（1分），还原剂是（1分），氧化产物和还原产物的物质的量之比是。（1分）(2)工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有性（1分）。下列不能实现这种转化的物质是(填字母)（2分）。a．酸性KMnO4溶液

b．FeCl3

c．O2

d．浓硫酸(3)请写出铝与氢氧化钠反应离子方程式：（2分），若该反应生成标况下33.6L气体，转移电子的数目为（2分）。(4)配平下列方程式，已知CH4中碳元素为-4价_______Fe(OH)3+_______CH4+_______H+==______Fe2++_______HCO+_______H2O（2分）每生成0.5molHCO，消耗Fe(OH)3的质量为（2分）。17.（16分）某家用防疫用品“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题：【产品名称】84消毒液【有效成分】NaClO(含有一定浓度的NaCl)【质量分数】74.5%【密度】1.18g·cm注：①按一定比例稀释后使用②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用。次氯酸钠的摩尔质量为。（2分）(2)该“84消毒液”原液的物质的量浓度为（2分）；(3)欲将“84消毒液”原液，稀释配制成480mL0.5mol·L-1的稀溶液：配置过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、（2分）配置时，需要量取mL“84消毒液”原液（2分）。配制该稀溶液的步骤如下：a．向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线处b．将溶液冷却至室温后转移到容量瓶中c．将配制好的溶液转入准备好的试剂瓶中贮存备用d．将量取好的次氯酸钠溶液用适量水在小烧杯内稀释e．盖上容量瓶塞子，上下颠倒容量瓶使溶液混合均匀f．用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线g．用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒次，并将洗涤液转移到容量瓶中①正确的操作顺序是(填标号)（2分）。②此实验中两次用到玻璃棒，先后作用分别是、。（2分）③判断下列操作对所配制溶液的浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：i．转移溶液后的小烧杯，玻璃棒未洗涤。（1分）ii．转移溶液前，容量瓶中有少量的蒸馏水。（1分）iii．定容时俯视刻度线。（1分）=4\*romaniv．未冷却至室温就转移定容。（1分）18.（12分）实验室用浓盐酸和制，并以干燥的为原料制备无水。已知易升华，易吸收水分而潮解。装置如下图所示。(1)装置B、C中应盛放的试剂名称分别为（1分）、（1分）；(2)实验时，先点燃Ａ处的酒精灯，让Cl2充满装置，再点燃D处酒精灯，写出A中与D中反应的化学方程式：、。(3)生产消毒液是将氯气通入溶液中，发生反应的离子方程式为。(4)F装置所起的作用是和。（2分）(5)漂白液露置在空气中，可以生成有漂白性的酸性物质和小苏打溶液，请写出此过程的离子式：。19.（13分）电子工业中，人们常用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板，并进一步从腐蚀液中回收Cu和FeCl3溶液。实验室模拟流程如图所示：回答下列问题：(1)写出FeCl3溶液蚀刻镀铜电路板的离子方程式（2分）。(2)滤渣1成分为(填化学式)（2分）；试剂Y为(填名称)（1分）。(3)写出滤液2中通入气体Z的离子方程式（1分）。(4)可替代气体Z的试剂为(填字母)。（1分）A．硝酸溶液

B．酸性高锰酸钾溶液

C．过氧化氢溶液(5)检验滤液1和滤液2中共同的阳离子的具体操作步骤：。（2分）(6)若取2mL滤液1加入试管中，然后滴加足量氢氧化钠溶液，产生的现象是（1分），此过程涉及到的属于氧化还原反应的化学方程式是（1分）。(7)一种铁的氧化物样品，用500mL2mol/L的盐酸恰好使之完全溶解，所得溶液能吸收2.24L(标准状况)氯气，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，该样品可能的化学式是。（2分）答题卷一、选择题(本大题共15小题，每空3分，共计45分。)题目123456789101112131415选项二、填空题(本大题共4小题，共计55分。)16．（除标注外每空2分，共14分）(1)（1分）（1分）（1分）（1分）（2分）(3)（2分）（2分）(4)_____Fe(OH)3+______CH4+_______H+==_____Fe2++______HCO+_____H2O（2分）（2分）。17．（除标注外每空2分，共分16分）(1)。（2分）(2)。（2分）(3)（2分），（2分）。①（2分）；②、；（2分）③i．；（1分）ii．；（1分）iii．；（1分）=4\*romaniv．。（1分）18．（除标注外每空2分，共12分）(1)（1分）、（1分）。(2)（2分）、（2分）。(3)（2分）。(4)和；(2分)(5)（2分）。19．（除标注外每空2分，共14分）(1)（2分）。(2)（2分），（1分）。(3)（1分）。(4)（1分）。(5)（2分）。（1分），（1分）。(7)（2分）。答案题号123456789101112131415选项CBCDDDCABDBDDAC一、单选择题（共15个小题，每题3分，共4