常见的酸1、2课时

第2节

常见的酸和碱化学研究表明，溶液中含有一类特殊的物质——酸（acid），溶液就呈酸性；而溶液中含有另一类特殊物质——碱（alkali），溶液就呈碱性。酸和碱是两类重要的化学物质。你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？这一节课我们先来了解几种常见的酸。

一、常见的酸第1课时在学习二氧化碳的性质时，我们曾把二氧化碳通入滴有紫色石蕊试液的蒸馏水中，溶液变成红色。问：溶液为什么变红呢？二氧化碳与溶液中的水反应生成了碳酸（H2CO3），使溶液变成了红色。知识回顾：讨论：盐酸（HCl）硫酸(H2SO4)醋酸(CH3COOH)硫酸、硝酸(HNO3)盐酸、硫酸、硝酸称为“三强酸”1、人的胃液里含有什么酸？2、汽车常用的电瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）都是酸，它们在组成上有何相同之处？酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。酸===H++酸根离子,如HCl、H2SO4、HNO3强调：1)酸属于化合物，其溶液属混合物；2）酸都是离子构成化合物，它们的溶液均能导电；3）酸溶液与酸性溶液的区别；

酸的溶液显酸性，但酸性溶液不一定是酸的溶液。4）酸中一定含H元素。判断：NaHSO4、HNO3、H3PO4、NH3.H2O、NaOH中属于酸的是？

HNO3H3PO4浓硫酸和浓盐酸的物理性质

观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？把实验结果填入课本40页表7-3中注意：嗅闻物质气味的方法

一、常见的酸（一）浓硫酸和浓盐酸的物理性质

浓盐酸、浓硫酸的颜色、状态、气味lry.hlv浓硫酸浓盐酸溶质的化学式H2SO4HCl（气体）颜色、状态气味密度（与水比较）打开瓶盖发生的现象其他无色液体,但是工业盐酸略带黄色无色、黏稠的油状液体有刺激性气味无味比水的大比水的大工业盐酸呈黄色，有挥发性有吸水性瓶口有白雾无明显现象1.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生大量白雾，你认为其中的原因是什么？提示：浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气，结合成盐酸小液滴，这些小液滴向四周扩散形成白雾。2.实验室制取二氧化碳时，为什么使用稀盐酸，而不使用浓盐酸？提示：浓盐酸具有挥发性，使制得的二氧化碳中混有较多氯化氢气体。1）浓盐酸有刺激性气味，不能直接去闻，正确的方法是：使容器口远离鼻孔，用手轻轻煽动，让少量的气体飘进鼻孔。2）工业盐酸显黄色的原因是因为工业盐酸中含FeCl3。3）浓盐酸具有挥发性，浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气，结合成盐酸小液滴，故形成白雾。浓盐酸1）吸水性：能吸收空气中的水分。属物理性质。常作气体干燥剂。如氧气、氢气、二氧化碳等。2）脱水性：能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的H、O，使之生成黑色的炭。属化学性质。3）强腐蚀性：由于浓硫酸有脱水性，所以他的腐蚀性最强。二、浓硫酸的特性浓硫酸的脱水性.浓硫酸对木材的腐蚀lry.flv浓硫酸粘到皮肤上的处理：应该立即用干帕子檫掉皮肤上的浓硫酸，再用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。讨论：如何鉴别浓硫酸与浓盐酸？1.震荡或倾倒观察现象2.打开瓶盖，观察现象3.同体积，称质量。4.分别粘在小木片上，观察现象。5.分别敞口放置一段时间，称量质量的变化。问：稀硫酸沾到皮肤或衣物上，是否需进行处理？

稀酸是有浓酸稀释而成的，我们常用的稀盐酸、稀硫酸就是由浓盐酸、浓硫酸稀释而成的。如何操作呢？浓盐酸的稀释操作：

把水缓缓注入盛有浓盐酸的烧杯中，用玻璃棒引流（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。浓硫酸的稀释操作：

把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。切记！！！不可将水注入浓硫酸中因为稀释热会使加入的少量水迅速沸腾，从而引起浓硫酸的喷溅，造成安全事故。

浓硫酸稀释操作的比较.flv1、下列说法正确的是()A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝B.浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大C.长期露置于空气中，浓盐酸与浓硫酸的溶液质量都增大D．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾2、如何鉴别浓盐酸和浓硫酸？你都有哪些方法？你认为哪种方法较好？D练习1、盐酸、硫酸、硝酸、碳酸是几种常见的酸2、酸的组成特点3、浓盐酸、浓硫酸物理性质及特性4、稀释浓硫酸的正确操作5、浓硫酸腐蚀衣物、皮肤的处理课堂小结预习下一节“酸的化学性质”作业谢谢！第二节常见的酸和碱第2课时酸的化学性质

通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟许多物质发生反应，这些反应在生产、生活和科学研究中应用广泛。如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就是利用酸与金属氧化物的反应。你还知道酸与哪些物质能发生反应吗？请将你所知道的与同学们交流、讨论。加入紫色石蕊试液加入无色酚酞试液稀盐酸（HCl）稀硫酸

（H2SO4）红色不变色红色不变色（二）酸的化学性质

1.与酸碱指示剂的反应酸使石蕊变红色lry.flv知识回顾向盛镁、锌、铁、铜三种金属的试管中分别滴加稀盐酸和稀硫酸，并记录实验现象。

比较镁、锌、铁、铜分别与稀盐酸、稀硫酸的反应lry.flv与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁铜反应剧烈,有大量气泡产生反应剧烈,有大量气泡产生反应较剧烈，有气泡产生不反应不反应结论：反应速率：镁＞锌＞铁＞铜反应较剧烈，有气泡产生发生反应，有气泡产生发生反应，有气泡产生活泼性：镁＞锌＞铁＞铜。2.酸与某些金属的反应稀HCl稀H2SO4MgZnFe2HCl+Zn=ZnCl2+H2H2SO4+Zn=ZnSO4+H22HCl+Mg=MgCl2+H2H2SO4+Mg=MgSO4+H22HCl+Fe=FeCl2+H2H2SO4+Fe=FeSO4+H2结论:酸+较活泼金属盐+氢气

人们经过进一步的实验和研究，总结出常见金属在溶液中的活动性顺序如下：KCaNaMgAlZnFeSn

Pb(H)CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；只有排在氢前面的金属（KCaNa除外）才能与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应放出氢气。

酸溶液与某些金属反应

酸+（活动性较强的）金属→盐+氢气注意：A．该类反应属于置换反应。B．该类型反应中，金属需排在氢前面的金属。

C．该类型反应中，酸不能用浓硫酸、硝酸。D．会描述该类反应的现象。排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放热现象。E.Fe参与此类反应，产物为二价铁。F.

该类型反应中，溶液的质量增重。

现象铁锈+盐酸铁锈+硫酸氧化铜+盐酸氧化铜+硫酸铁锈溶解,生成黄色的溶液铁锈溶解,生成黄色的溶液固体溶解,生成蓝色的溶液固体溶解,生成蓝色的溶液分别将生锈的铁钉、氧化铜放入稀盐酸和稀硫酸中，观察现象。盐酸除铁锈lry.flv

硫酸与Cuo反应lry.flv3.酸与金属氧化物反应化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸氧化铜+盐酸氧化铜+硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4

=CuSO4+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O金属氧化物

+酸→盐+水

注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变利用酸清除铁制品表面的锈时，能否将其长时间浸泡在酸中？为什么？提示：不能，因为当酸将金属表面的锈除去以后，能继续与露出的金属反应放出氢气，消耗金属，所以铁制品除锈时不能长期浸在酸中。能否就此推断酸跟盐均会发生类似的反应？如何检验鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑实验室制取二氧化碳石灰石与盐酸反应lry.flv知识回顾盐酸新盐新酸补充1：盐酸跟碳酸钠的反应盐酸与碳酸钠的反应lry.flv

灭火器的原理试验（Na2CO3与HCl反应）lry.flvNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑结论:酸+盐新盐+新酸（化合价不变）实验步骤：在盛有适量碳酸钠白色粉末的试管中滴加盐酸，观察现象。现象分析有大量气泡冒出补充2：盐酸跟硝酸银的反应稀盐酸，氯化钠，氯化钾与硝酸银的反应lry.flv现象分析有白色沉淀生成AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。结论:酸+盐新盐+新酸（化合价不变）结论:酸+盐新盐+新酸（化合价不变）补充3：硫酸跟氯化钡的反应稀硫酸与氯化钡的反应lry.flv实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化钡的溶液，观察现象。现象分析H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl有白色沉淀生成酸的通性1.能使紫色石蕊试剂变红色；无色酚酞不变色4.酸＋（某些）盐→新盐＋新酸（化合价不变）3.酸＋金属氧化物→盐＋水（化合价不变）【思考】不同的酸为什么也有相似的化学性质？2.酸＋（较活泼）金属→盐＋氢气（置换反应）【小结】1.组成上都含有氢元素。课本P42页2.在其水溶液中都能产生的H+，所以酸有一些相似的性质—酸的通性。又由于酸根离子不同，所以酸的化学性质也有差异。即组成决定性质。HCl→H++Cl-H2SO4→2H++SO42-盐酸和硫酸的用途用途盐酸重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。硫酸重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。

【典例1】下列说法正确的是()A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝B.浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大C.长期露置于空气中，浓盐酸与浓硫酸的溶液质量都增大D．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾D知识点一、对盐酸和硫酸的认识经典例题知识点二、酸的化学性质B【典例2】（2010·兰州中考）有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH），张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是（）A.苯甲酸溶液的pH小于7B.相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色1.下列物质放入到稀盐酸中,无气体生成的是()A.铝B.碳酸钠

C.铁锈D.石灰石C习题巩固2、(2010·烟台中考）稀盐酸和硫酸具有许多相似化学性质的原因是（）A.它们都是溶液B.它们都含有酸根离子C.它们都含有氢元素D.它们的水溶液中都含有大量氢离子D3、向放有生锈的铁钉的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关反应方程式:________________________、___________________。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=H2+FeCl24、已知在稀盐酸中存在着水分子、氢离子和氯离子，请设计一个简单的实验说明三种微粒中，哪一种能使紫色石蕊试液变红。写出简要的实验步骤、观察到的现象及结论。5、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一新鲜的鸡蛋小心放入盛有足量稀盐酸的烧杯中，会产生什么