冲刺卷十三 酸碱盐之间的反应-2021年中考科学复习

专题十三酸碱盐之间的反应

考试时间：90分钟满分：100分

一、单选题（共12题；共24分）

1.下列事实的结论或解释中不正确的是（）

A.水烧开后易把壶盖冲起--说明温度升高分子会变大

B.冬天用煤炉取暖，为防热量散失关紧门窗，02不足煤不完全燃烧易起CO中毒

C.酸碱中和反应都能生成水--实质是H+与OH一结合生成了H2O

D.铝制品有抗腐蚀性能--实质是表面生成了致密氧化膜起保护作用

2.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量.下列图象中，能正确反映对应变化

关系的是（）

N

ao

质

量

分

数

3.下列化学反应属于中和反应的是（）

A.医用氢氧化铝治疗胃酸过多B.实验室制H2C.盐酸除铁锈D.盐酸除水

垢

4.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）

选项实验操作现象结论

A向醋酸中加入氢氧化钠溶液无明显现象二者之间不发生反应

B向样品溶液中先滴加BaCb溶液，滴加BaCb后出现白色沉样品溶液中含有SO4”

再滴加过量的稀硝酸淀，再滴加稀硝酸沉淀不

消失

C将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和两个铁丝上均有固体附着金属的活动性顺序为

硝酸银溶液中Fe>Cu>Ag

D用导管分别对准浸没在热水和冷水热水中的白磷燃烧，冷水燃烧的条件之一是温度

中的白磷通入氧气中的白磷不燃烧达到着火点

A.AB.BC.CD.D

5.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）

选项实验操作现象结论

A向醋酸中加入氢氧化钠溶液无明显现象二者之间不发生反应

B向溶质质量分数为5%的过氧化氢有大量气泡产生氧化铜起催化作用

溶液中加少量氧化铜

C将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液两根铁丝上均有固体附着金属的活动性顺序为Fe

和硝酸银溶液中>Cu>Ag

D用导管分别对准浸没在热水和冷热水中的白磷燃烧，冷水中燃烧的条件之一是温度

水中的白磷通气的白磷不燃烧达到着火点

A.AB.BC.CD.D

6.为完全中和某一强酸溶液，需用10克溶质的质量分数为4%的NaOH溶液.如果改用10克溶质的

质量分数为4%的KOH溶液，反应后，溶液的pH（）

A.大于7B.小于7C.等于7D.无法判断

7.为了探究中和反应，甲、乙两名同学分别进行以下实验：

①甲同学向装有少量Ca（OH）2溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸，然后滴加几滴酚献试液，发现

酚献不变色；

②乙同学向滴有酚醐的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，在滴加过程中，意外发现有气泡产生，原来

NaOH已变质，混有了Na2co3。

实验结束，甲、乙两名同学将废液倒入同一洁净的烧杯中，得到无色澄清溶液，分析溶液中溶质的

所有成分可能为（）

A.Na2cCh、NaCl、CaCl2B.CaCl2>NaClC.HCl,NaClD.HCl,CaCh

8.完全中和一定量的某盐酸溶液，需要100克8%的KOH溶液，若改用100克8%的NaOH溶液，则

反应后溶液的pH为（）

A.大于7B,小于7C.等于7D.无法确定

9.质量为50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和质量为50g溶质质量分数为20%的稀硫酸混合，

所得溶液的pH()

A.小于7B.等于7C.大于7D.不确定

10.探究中和反应是否发生的方法有多种。小方同学进行了以下4个实验，并用图象分别描述了实验

过程中的现象。其中依据图像不能对断中和反应一定发生的是()

沉

淀

质

A.在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液量

名

NaOH溶洒的质量g

B.在NaOH溶液中加入CaCCh,然后向其中逐滴加入稀盐酸

稀盐酸的质量g

C.在NaOH溶液中加入CuO,然后向其中逐滴加入稀硫酸

D.在NaOH溶液中加入Ba(NCh)2,溶液，然后向其中逐滴加入稀硫酸

稀硫酸的质量g

11.下列4个图形能正确反映对应变化关系的是()

混合溶满中水的质量g

A.向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液

°NaOH溶液质蚩g

B.向一定量CUSO4溶液中加入Zn粉

剩余固体中抑元

素的质量g

C.加热KC1O3与MnO2固体混合物

0时间,min

、m、—ri-C3

VWE质里g

D.向一定量NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中加入Na2co3溶液

0Na2cCh溶满质量g

12.下列各图像能正确反映对应变化关系的是()

0加入双轨水的质址/g0加入稀盐酸的质量/g

丙丁

A.甲表示向一定量硫酸铜和硫酸混合液中加入氢氧化钠溶液

B.乙表示加热一定量氯酸钾和二氧化镭的混合物

C.丙表示向盛有少量二氧化镒的烧杯中不断加入双氧水

D.丁表示向一定量氢氧化钠溶液中加入稀盐酸

二、实验探究题(共6题；共28分)

13.溶液和碱溶液混合会发生怎样的变化呢？某班级同学往一定体积的溶质质量分数为10%的氢氧

化钠溶液样品中滴加10%的盐酸(室温下)，反应中溶液温度的变化记录如下表，根据表中数据分

析回答问题：

加入盐酸的体积(V)/mL2468101214161820

溶液温度上升st)rc5.69.812.116.318.517.115.214.613.512.6

(1)当加入盐酸体积为mL时，表明NaOH与HC1恰好完全反应。此判断的依据是

(2)如图描述的是氢氧化钠与盐酸反应的微观实质，请从微观的角度分析。甲、乙处应填入的化学

符号依次是、。因此，中和反应的实质是

14.化学实验常伴随明显的实验现象，但氢氧化钠与硫酸反应无明显现象.为了证明氢氧化钠与硫

酸确实发生了化学反应，某同学进行了如下实验:

(1)取2mLNaOH溶液于试管中，滴入1〜2滴酚微试剂，振荡.然后，逐滴加入稀硫酸，同时不

断振荡试管，观察到的现象是.

(2)上述实验现象证明：随着稀硫酸的滴入，溶液碱性.这是由于.由此证明,

上述实验过程确实发生了化学反应.

15.如图三个实验均可验证酸与碱能发生反应.

加入NaOH洛港,水稀盐酸加入过量稀硫酸,

再加入稀盐酸再加入少量X

实脸一实脸二实脸二

(1)实验一:通过观察稀盐酸与发生反应的现象，验证酸与碱能反应.

(2)实验二：通过两支试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca(OH)2能反应.该实验主要需

要控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同、相同.

(3)实验三：加入X可验证稀硫酸能与NaOH发生反应，X可以是下列物质中的.

A.酚献

B.CuO

C.Na2cO3

D.Mg(N03)2

16.向盛有lOmLNaOH溶液(其中滴有少量无色酚酷溶液)的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计(用

来精确测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH,所得数据如下：

加入稀盐酸的体积

02468101214

/mL

烧杯中溶液的pH12.912.712.512.311.97.02.11.9

(1)当加入稀盐酸的体积为mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应.

(2)当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶

液显色.

(3)当烧杯中溶液的pH=2.1时，溶液中的溶质有o

17.中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究.

温度/霓

0102030405060708001020304050607080

时间/秒时间/秒

图1图2

(1)对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间

确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行。

①在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2〜3滴酚献试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上

述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到现象时，说明它们之间发生了中和反应，且恰

好完全反应。

②将稀盐酸逐滴匀速加入到一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、

pH进行实时测定，得到的曲线如图1、图2所示。由图1、图2可知，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液已

发生中和反应的判断依据是,溶液pH明显下降直至小于。

(2)对于某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钢溶液的反应，只要将稀硫酸滴

加到氢氧化钢溶液中，观察到现象，就可说明反应己经发生。该反应的化学方程式是

18.某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习.

(1)同学们从农田里取回一份土壤样品，检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑要改良此土壤的

酸性，应向农田里施加.

(2)同学们用图1总结了NaOH的四条化学性质.

国1国2

I.为了验证反应①，小红将石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成

II.依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为:

III.为了验证反应③能够发生，你选择的物质是:

a.Na2cO3b.HC1c.FeChd.Ba(NO3)2

IV.同学们想用图2表示反应②的微观实质，请在A处补充画出反应后烧杯中的微观粒子，该反应

的化学方程式_______,该反应的类型_________.

三、填空题（共8题；共24分）

19.物质的性质决定用途.请从①氢氧化钙②氢氧化铝③氯化钠中选择适当物质填空（填序号）

（1）用于治疗胃酸过多症的是；

（2）用作改良酸性土壤的是；

（3）用作食品调味剂的是。

20.测定人体内体液的pH可以帮助我们了解身体状况.如图是明明同学体检报告单截图，看图后回

答问题.

项目检测值正常pH范围

血浆7.417.35〜7.45

胃液0.8；0.9〜1.5

胆汁7.217.1-7.3

胰液7.87.5〜8.0

（1）该同学哪项指标出现异常.

（2）医生让明明服用一种主要成分为氢氧化铝的药物，请写出该反应的化学方程式________.

（3）明明服用的药物，可用厨房中的一种物质代替，这种物质是.

21.芋芳是一种常见的食品,既可以当粮食，又可作蔬菜.回答下列问题：

（1）新鲜芋芳在去皮时会产生一种白色的汁液，汁液中含有呈碱性的物质------皂昔,沾上它会奇痒

难忍，涂抹酸性物质会有一定的止痒效果。下列厨房中常见的物质，可用于止痒的是（）；

A.食醋

B.植物油

C.纯碱

D.食盐水

（2）有经验的人遇到这种情况，会将手靠近火源烘一烘,也可立即止痒.这是因为皂贰受热容易分解。

“受热易分解”属于皂昔的性质（填“物理”或“化学”）。

22.化学就在我们身边，它能改善我们的生活，根据所学知识回答：

（1）若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是；（填

字母）

A.食醋

B.食盐水

C.肥皂水

D.氢氧化钠溶液

(2)公共场所常用“84消毒液”(NaClO溶液)进行环境杀菌，NaClO中C1元素的化合价是。

(3)漂白粉可用于自来水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2],次氯酸钙可发

生如下反应：Ca(C10)2+X+H2O=CaCO3l+2HC1O,则X的化学式为。

23.在原子、分子水平上研究物质及其变化是学习化学的基础.下列图示为部分化学反应的微观示

意图.

请据图回答:

(1)图A是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图.由图可以看出：元素的化学性质与原子

的关系密切；氯化钠是由构成的.工业上可用氯化钠生产一种常用的碱，即氯

化钠饱和水溶液在通电的条件下反应，生成这种碱、氯气(02)和氢气，该反应的化学方程式为

(2)图B示氯化钠溶液和稀盐酸分别于硝酸银溶液反应的微观示意图.由图可知，这两个反应在微

观实质上的共同点是________.

24.根据问题填空：

(1)用熟石灰中和一定量的硫酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示.熟石灰与硫

酸反应的化学方程式为，反应的实质

（2）当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为.若改用ng氢氧化钠与相同质量硫酸反应，

所得溶液的pH7.（填或“=”）

（3）小明对熟石灰深入了解知，长期暴露在空气中会变质，试写出变质的化学方程式,因

此需保存.

25.“探险队员”-盐酸，不小心走进了科学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽''（即

（1）请你帮助他走出迷宫（请用图中物质前的序号依次连接起来表示他所走的路线）入口

一-»出口。

（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有个，其中能“吃掉”盐酸的盐

是（填物质的名称）.

（3）在不能与盐酸反应的物质中，写出一个能与硝酸银溶液反应的化学方程式o

（4）如果将盐酸换成氢氧化钾溶液，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？

26.若采用手持技术（如图1）做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验.则不需要加入酚酥作为指示剂就

很容易判断反应的终点和溶液的酸碱性.图2是实验时采集的溶液pH和溶液温度随所加入溶液体

积的变化曲线，请你根据图中曲线判断：图中的横坐标是溶液体积，当该溶液体积是

mL时，盐酸中和氢氧化钠溶液恰好反应，此时溶液的pH为,温度为.

图1

体积(niL)

图2

四、解答题(共4题；共24分)

27.将40g稀盐酸逐滴加到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐

稀盐酸的质质危

(1)由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是(选填“放热”或“吸热”)反应。

(2)B处溶液的溶质是(填化学式)。

(3)从A到C过程中，烧杯中溶液的pH变化趋势为

(4)ABC三点中，表示碱性最强的点是o

(5)计算稀盐酸中溶质的质量分数。

28.芋芳是一种常见的食品，既可当粮食，又可作蔬菜。

(1)新鲜芋芳在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内含有一种碱性物质皂角虱，沾上它会奇痒难忍。

下列物质可用来涂抹止痒的是()。

A.食醋

B.熟石灰

C.纯碱

(2)有经验的人遇到这种情况，会将手靠近火源烘一烘，也可以达到止痒的效果；如果将带皮芋芳

煮熟后，再用手去皮也不再会有痒的感觉。根据上述现象，请你推测皂角式的一种化学性质；

(3)去皮的芋芳在自然条件下，表面很快因氧化而变黄色，但并不影响营养价值。有些不法商贩会

用亚硫酸钠溶液浸泡，使其外观变得嫩白，造成食品安全问题。下面做法也会带来食品安全问题的

是()。

A.粮库内充入氮气使粮食不易变质

B.食盐中加碘防止甲状腺肿大

C.水产品用甲醛溶液保鲜

D.用纯碱除去面团发酵产生的酸

29.同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究，如图所示：

pH

a一

030.070.0*

。士d镀g

T

(1)甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是.(填化学式)。

(2)取乙反应后的溶液50.0g,滴加质量分数10.6%的Na2cCh溶液，如图丙，溶液pH的变化如图

T，中和反应后乙溶液中含HC1的质量为g；

(3)请计算该溶液中CaCb的溶质质量分数。(写出计算过程)

30.某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸和碱的反应实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液

加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂.因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶

质成分进行探究.

(1)I、写出该酸和碱反应的化学方程式：

(2)1【、探究烧杯内溶液中溶质的成分.

【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？

【猜想】猜想一：可能是CaCb和Ca(OH)2;

猜想二：可能只有CaCb;

猜想三：________

(3)【查阅资料】氯化钙溶液呈中性.

【进行实验】

实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚献溶液，振荡

实验现象：,结论：猜想一不正确

实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量

实验现象：先有气体产生，后产生沉淀，结论：猜想二不正确，猜想三正确

(4)【反思与拓展】

(1)在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑

(2)根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HC1,除以上方案外，下列哪些物质单独使

用也能完成该实验？(填序号)

a.pH试纸b.铜c.紫色石蕊溶液d.硝酸银溶液

(3)烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是(写一条)

答案解析部分

一、单选题

1.【答案】A

2.【答案】D

3.【答案】A

4.【答案】D

5.【答案】D

6.【答案】B

7.【答案】B

8.【答案】A

9.【答案】A

10.【答案】D

11.【答案】C

12.【答案】B

二、实验探究题

13.【答案】(1)10；中和反应放热，加入盐酸10mL时，溶液温度最高

+

(2)OH；H+；OH+H=H2O

14.【答案】(1)溶液由无色变为红色，又由红色变为无色

(2)减弱；氢氧化钠与硫酸发生了中和反应

15•【答案】(1)氢氧化铜

(2)氢氧化钙粉末的质量

(3)A,B

16.【答案】(1)10

(2)红;无

(3)NaCl和HCI

17.【答案】(1)溶液由红色变为无色；一段时间内溶液的温度升高；7

(